海南中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：王勇、潘作林审题人：王小珠 海南中学2027届高三第1次月考化学答案 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D A A C D B BC BD A B CD C 注：除特别标注外，每空各2分 15.(12分) (1)H:O:C1:1分) 12(1分) (2)2NH3H2O+SO2==2NH+SO2+H2O 4HS03+2NO2==N2+4SO子+4H+ (3gm子w) (4)还原性、碱性 2S4N4撞击或加热S8+4N2个 16.(12分) (1)大于(1分) N<O<F(1分) (2)3s2 (3)ds(1分) 181 (1分) (4)A (⑤)> A1的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高， 因此Mg的第一电离能大于Al。 17.(10分) (1)除去有机杂质 (2)SiO2+2NaOH-Na2SiOs+H2O.Al2O3+2NaOH+3H2O2Na[Al(OHD4] (3)Na2SiO3+H2SO4===Na2SO4+H2SiO3L (4)沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度） 18.(14分) (1)长颈漏斗(1分)：除去氢气中混有的氧气(1分) (2)粗锌中锌与杂质形成原电池，加快了反应速率 (3)打开K通入一段时间氢气，排尽装置内空气后，检验末端氢气纯度，待氢气纯净后再点燃酒精喷灯 高温 (4)C203+3H2+3S==Cr2S3+3H20 E中出现黑色固体 (⑤)溶解除去产品中未反应的过量硫单质 (⑥26 19.(12分)(1)4：sp3:增大(2)相同(3)是(4)AC海南中学2027届高三第1次月考化学试题 海南中学2027届高三第1次月考 化学 考试时间：90分钟；试卷分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cr52 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.下列化学用语或表述错误的是 A.Na02的电子式：Na[O:O]2-Nat B.【CuNH)42+的空间结构： C.SiHCl中含有sp3-po键和sp3-sc键 一甲基整苯钾酰胶的结构筒式：《C山小 2.实验室中下列有关操作正确的是 名称：手提式ABC干 粉灭火器 规格：MFZ/ABC2A型 净含量：2KG 成分：磷酸铵盐干粉 H,O(含酚酞) W IM 金属 A.金属钠着火时灭火 B.探究K与水反应 药品上只 盐酸 氧化剂 E三 铂丝的清洗和灼烧 药品性下层 C.药品储藏 D.焰色试验 1 海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：士勇、潘作林审题人：王小珠 ,3、化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A.我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D.制造“宇树机器人”采用的聚醚酮属于有机高分子材料 4.下列反应过程中的离子方程式书写正确的是 A.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:[Fe(CN)]3+Fe2+Kt=KFe[Fe(CN)6] B.用硫酸铜溶液吸收HS气体：Cu2+S2-=-CuS C.向次氯酸钙溶液中通入足量C02:Ca2'+2C10+C02+H20=2HC10+CaC03J D.用惰性电极电解MgC溶液：2CT+2H2020r+C2+Hzt 电解 5.量子点(Quantum Dot)是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光 的刺激后能够发出特定颜色的单色光，CuS2是一种常见量子点。下列说法错误的是 A.量子点是一种胶体 B.Cu+可分别与H20、NH、C形成配离子 C.量子点可以导电 D.特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 6.下列有关物质性质的比较中正确的是 A.电负性：C>O>P B.沸点：H2S>H2O C.第一电离能：N>O>S D.电子空间运动状态数：S>P>SI 7.新材料的新秀一石墨烯和氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。 其结构模型如图所示。 SOH OH 石墨烯片层结构示意图 氧化石墨烯片层结构示意图 下列有关说法正确的是 A.石墨烯是一种新型化合物 B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C.二者和石墨都是碳的同素异形体 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性 海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：王勇、潘作林审题人：王小珠 8.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 相同温度下 B COOH COOH COOH )>K( OH 形成分子内氢键： OH P能形成PCl3和PCls,N只能形成NCl3 P原子的3d轨道参与了杂化，而N原子不能 D 熔点：AIF,远高于ACl3 AIF3和AICL3属于不同的晶体类型 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有，个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分， 选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A.在粗硅的制取中发生反应2C+Si0,高温2C0↑+S1,S1被还原，所以C的还原性大于S1 B.光导纤维遇强碱会“断路” C.用SIO2制取硅酸，应先使SO2与NaOH溶液反应，然后通入CO2 D.由Na2C03+Si0,商温C02t+Na2S103可知，HSi03的酸性大于H,C0: 10.化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CHC0CH为溶剂，由X、Y、HCIO4反应 制得。下列叙述错误的是 Br Br CH,COCH2 +HCIO, NH, X Y A.X的名称为对溴苯胺 B.X分子中所有原子可共平面 C.M中阴离子的空间结构为正四面体 D.M中阳离子通过共价键结合体现了超分子的自组装 3 海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：王历、潘作林审题人：王小珠 11.黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 0 Fe(NO)2+ NO 2 SO FeS, NO A.反应I、Ⅱ、均发生氧化还原反应 B.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C.反应I的离子方程式为14Fe3+FeS2+8H,0=15Fe2+2S0}+16H D.该过程的总反应为2FeS,+70+2H,002FeS04+2HS0, 12.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ O3在CCL4中的溶解度高于在水中的溶解度 0为非极性分子 B K,[Fe(CN)6]溶液中滴加KSCN溶液不显色 与Fe+结合能力：CN>SCN 离子液体熔点比较低，难挥发 离子液体可用作原电池的电解质 D 石膏可用于制作豆腐的凝固剂 石膏可调节水泥的硬化速率 13.N2F2和NHF2常温常压时均为气体，N2Fz的一种制备方法是2NHF2+2KF=N2F2+2KIHF2。 下列有关说法正确的是 A.NHFz的VSEPR模型为平面三角形 B.N的杂化轨道中s成分：NHF2>N2F2 C.熔点：KHF2>NHF2 D.N2F2具有顺反异构 14.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构 如图所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为 同周期相邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，基态W原子的核外电子有5种空间运 动状态。下列说法错误的是 海南中学2027届尚三第1次月考化学试题 命题人：王勇、潘作林审题人：王小珠 A.Y、M可形成共价晶体YM B.该阴离子中，所有原子最外层均满足8稳定结构 C.原子半径：X<Z<W D.同周期内基态原子的第一电离能介于Y和M的有3种 三、非选择题：共5题，共60分。 15.(12分)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、 科研具有重要意义。 (I)一氯胺NHC)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应 NHL3(g)+Cl(g)=NH2CI(g)+HCI(g)制备。 ①一氯胺H2C在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质， 该物质的电子式为 ②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (2)S02、N02两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得 到含NH)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成NH4)zSO3的离子方程式： 若向吸收液中通入过量NO2,NH4HSO,能与NO2发生反应生成N2和NH)2SO4,写出该反 应的离子方程式： 0 (3)Clz与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaCIO 溶液（不含NaCIO3),此时CIO的浓度为co mol/L;加热时NaCIo能转化为NaCIO3,测得t 时刻溶液中C1O的浓度为c1moL(不考虑加热前后溶液体积的变化)。 t时刻溶液中c(CI)= mo/L(用含co、c1的代数式表示)： (④SN4(S是十2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质 NH3通入S2Cl2的CCL4浓液中，可制得该物质：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(己知S8 是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中NH,体现的性质有 ②SN4在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反 应的化学方程式是 16.(12分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素 原子的价电子排布式为ns”np+,C元素为最活泼的非金属元素：D元素原子核外有三个电 子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电 子，只有一个未成对电子：F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 5 海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：王勇、潘作林审题人：王小珠 (I)A元素的第一电离能 (填“小于”“大于”或“等于)B元素的第一电离能，A、B、C,) 三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)D元素原子的价电子排布式是 0 (3)E元素位于元素周期表的 区，E的原子结构示意图为 (④下列关于F元素可能的性质的说法正确的是 (填字母)。 A.其单质可作为半导体材料 B.其电负性大于磷 C.其原子半径大于储 D.其第一电离能小于硒 (⑤I1Mg)(填“>“<”或=)M1(A),其原因是 17.(10分)硅藻土由无定形的S102组成，含有少量Fe203、A1203及有机物等杂质。通常呈浅 黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。 硅酸钠、水 硫酸、粒子阻隔剂 硅藻土烧碱溶液 煅烧 加热 过滤 调浓度 沉淀、 静置 过滤 滤渣 滤液 洗涤、干燥 纳米二氧化硅 (1)煅烧硅藻土的目的是 (2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为 (3)加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 (④)上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 (至少写出一个)。 18.(14分)硫化铬(C2S)是一种半导体材料，也是一种陶瓷添加剂。某小组拟设计实验制备疏 化铬并测定其纯度，在装置D中加入一定量的C2O和过量的S。回答下列问题： 己知：①亚铜氨溶液中主要含NHHz0和〔Cu(NH)',吸收O2后变为蓝色溶液；②Cr(OH) 呈灰绿色，含C(OD的溶液呈亮绿色。 Cr2O:+S CuSO 多孔隔板 E 锌⑧ 铜 粒 氨 稀硫酸 B 海南中学2027届高三第1次月考化学试题 命题人：工勇、潘作林审题人：工小珠 (1)仪器M的名称是 ,装置B的作用是 (2)其他条件相同时，粗锌比纯锌制氢气速率快，其主要原因是 (3)检验完装置的气密性后，在点燃D处酒精喷灯之前还必须进行的操作是 (4实验前将装置D中的C0,和S粉在研体中研磨搅拌均匀，装置D中发生反应的化学方 程式为 能确认装置D中已发生反应的现象是 (⑤)实验完毕后，将粗产品溶于CS2中，过滤、干燥得到较纯产品。CS,的作用是 (⑥取αg产品加入水中，产生灰绿色胶状物质和无色气体，微热，使生成的气体全部逸出， 将气体通入硫酸铜溶液，产生黑色沉淀：在灰绿色胶状物质中滴加NaOH溶液，变为亮绿色 溶液。再加入过量双氧水将Cr氧化为+6价，充分反应后加入适量稀硫酸，加入少量F2(S04)3 溶液后微热，用bmoL1(N4)2Fe(S04)2标准溶液滴定4次，消耗的体积分别为12.63mL、 15.86mL、12.60mL和12.57mL。 计算该产品的纯度为 %。 19.(12分)1-环己基乙胺(X溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子 (四，转化关系如图： NH2 X Y 回答下列问题： ()X中N原子的价层电子对数为，Y中N原子的杂化类型为 ；X→Y过程中 ∠H一N一H键角（填“增大“减小”或“不变”。 2)18-冠-6的结构中，C原子和0原子的杂化方式（填“相同”或“不同”）。 (3)Z中是否含有手性碳原子？ (填“是”或“否”)。 (④2为超分子阳离子，该粒子内部存在的作用力有（填标号）。 A.共价键B.离子键C.氢键D.金属键 7