黑龙江大庆市肇州县肇州五校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026—2027学年度第一学期第一次联考 五校联考十月份九年级化学月考试卷 可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　S—32　Fe—56　Zn—65　Cu—64 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分） 1．下列关于金属材料的说法中，正确的是（　） A．生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属小 C．金属在常温下都是固体 D．地壳中含量最多的金属元素是铁 2．根据金属活动性顺序判断，下列化学反应不能发生的是（　） A．锌与硫酸铜溶液 B．铜与稀盐酸 C．铁与稀硫酸 D．镁与稀盐酸 3．下列防止铁制品生锈的做法中，不合理的是（　） A．自行车链条上涂润滑油 B．铁栏杆表面刷漆 C．菜刀用后洗净、擦干 D．将铁制水箱长期浸泡在海水中 4．生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，用汽油也能除去油污。二者的去污原理是（　） A．都是溶解作用 B．都是乳化作用 C．洗洁精去油污是乳化作用，汽油去油污是溶解作用 D．洗洁精去油污是溶解作用，汽油去油污是乳化作用 5．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。关于该表述的理解，正确的是（　） A．20℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31.6 g硝酸钾 B．100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态 C．20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D．20℃时，100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾 6．室温下，欲将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，下列措施可行的是（　） A．加入硝酸钾固体 B．降低温度 C．升高温度 D．恒温蒸发水分 7．把100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液均分为两份，下列说法正确的是（　） A．每份溶液中溶质的质量分数为10% B．每份溶液中含溶质10 g，溶质质量分数仍为20% C．每份溶液中含溶质20 g D．每份溶液中溶质的质量分数无法确定 8．如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　） 图1 A．℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．乙的溶解度随温度升高而减小 C．将甲的饱和溶液从℃降温到℃，不会有晶体析出 D．℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数比甲的大 9．t℃时，某固体物质的溶解度为25 g。该温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为（　） A．25% B．12.5% C．20% D．25 g 10．实验室去除粗盐中的难溶性杂质，要经过溶解、过滤、蒸发等操作。下列操作顺序正确的是（　） A．溶解→过滤→蒸发 B．过滤→溶解→蒸发 C．蒸发→溶解→过滤 D．溶解→蒸发→过滤 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共24分） 11．金属材料在生产、生活中应用广泛。请回答下列问题。 （1）用铁锅炒菜，是利用了铁的＿＿＿＿性（填物理性质）。 （2）用铜制作导线，是利用了铜的＿＿＿＿性（填物理性质）。 （3）铝制品耐腐蚀，是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的＿＿＿＿（填化学式）保护膜。 （4）地壳中含量最多的金属元素是＿＿＿＿（填元素符号）。 （5）为防止自行车钢圈生锈，可采取的一种合理措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12．现有Zn、Cu、Mg三种金属，回答下列问题。 （1）能与稀盐酸反应产生氢气的是＿＿＿＿（填元素符号）。 （2）三种金属活动性由强到弱的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 13．如图2是A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。 图2 （1）℃时，A的溶解度是＿＿＿＿ g。 （2）℃时，A的溶解度＿＿＿＿B的溶解度（填"＞""＜"或"＝"）。 （3）℃时，向50 g水中加入60 g A物质并充分搅拌，只有部分A溶解，则所得溶液的质量是＿＿＿＿ g。 （4）A的饱和溶液中含有少量B时，通常采用＿＿＿＿＿＿＿＿结晶的方法提纯A。 （5）℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用算式或百分数表示）。 （6）将℃时A的饱和溶液降温至℃，其溶质的质量分数将＿＿＿＿（填"变大""变小"或"不变"）。 14．溶液与计算。请回答下列问题。 （1）医用生理盐水是氯化钠的水溶液，其溶质是＿＿＿＿（填化学式）。 （2）80 g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液中，含硝酸钠＿＿＿＿ g。 （3）该溶液中含水＿＿＿＿ g。 （4）将该溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加入水的质量是＿＿＿＿ g。 （5）稀释前后，保持不变的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填"溶质质量"或"溶质质量分数"）。 15．实验室去除粗盐中的难溶性杂质，主要操作如图4所示。请回答下列问题。 图4 （1）主要操作步骤依次是溶解、＿＿＿＿、蒸发结晶。 （2）图4a操作中，玻璃棒的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）图4b操作中，当蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿＿时，停止加热。 （4）蒸发结晶后得到的精盐属于＿＿＿＿（填"纯净物"或"混合物"）。 三、实验题（每空1分，共8分） 16．铁是生活中应用最广泛的金属。某化学兴趣小组利用图3所示装置探究铁生锈的条件：将三枚洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中，一周后观察现象。请回答下列问题。 图3 （1）一周后观察，出现锈蚀现象的是试管＿＿＿＿（填编号）。 （2）试管Ⅰ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）试管Ⅱ中铁钉不生锈，说明铁生锈需要＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）试管Ⅰ中，蒸馏水上方封一层植物油的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）试管Ⅱ中放干燥剂的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （6）由实验可知：铁生锈是铁与氧气、＿＿＿＿等物质共同作用的结果。 （7）铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为＿＿＿＿。 （8）为防止实验室中的铁制器材生锈，可采取的一种合理措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 四、计算题（共8分） 17．取5.6 g铁片放入盛有50 g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气全部逸出。请计算： （1）生成氢气的质量。（2分） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。（6分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 五校联考十月份九年级化学月考试卷参考答案 一、选择题（每小题3分，共30分） 1～5：A　B　D　C　D　　　6～10：C　B　A　C　A 二、填空题（每空1分，共24分） 11．（1）导热　　（2）导电　　（3）　　（4）Al　　（5）在钢圈表面镀铬（或涂保护层等，合理即可） 12．（1）Mg、Zn　　（2）Mg＞Zn＞Cu （3）　　（4） 13．（1）20　　（2）＞　　（3）90　　（4）降温（或冷却热饱和溶液）　　（5）　　（6）变小 14．（1）NaCl　　（2）12　　（3）68　　（4）40　　（5）溶质质量 15．（1）过滤　　（2）引流　　（3）较多固体　　（4）混合物 三、实验题（每空1分，共8分） 16．（1）Ⅲ　　（2）氧气（空气）　　（3）水（水蒸气）　　（4）隔绝氧气（空气），防止氧气溶入水中 （5）吸收水蒸气，保持试管内干燥　　（6）水（水蒸气）　　（7）　　（8）保持干燥（涂油等，合理即可） 四、计算题（共8分） 17．解：设生成氢气的质量为 x，生成硫酸亚铁的质量为 y。 ， x＝0.2 g　　y＝15.2 g （1）生成氢气的质量为 0.2 g。（2分） （2）恰好完全反应时所得溶液的质量为 5.6 g＋50 g－0.2 g＝55.4 g； 所得溶液中溶质的质量分数为 。（6分） 答：生成氢气的质量为 0.2 g；所得溶液中溶质的质量分数约为 27.4%。 学科网（北京）股份有限公司 $