黑龙江哈尔滨市第三十五中学校2026-2027学年九年级上学期10月“砺学之旅”化学试题

哈尔滨市第三十五中学校九学年化学“砺学之旅” 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题～13题，每小题2分，共26分） 1.2026年哈尔滨马拉松比赛如期举行，下列有关说法不能体现出化学贡献的是…………………… （ ） A.起跑仪式用环保彩烟，烘托氛围 B.赛道旁供给站帐篷支架用硬度大的钢材 C.手机上可以实时播放赛事情况 D.处理垃圾时使用可降解的塑料袋 2.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列省博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是 （ ） A.元代铭玉印 B.明代青花瓷瓶 C.清代八骏图卷轴 D.战国五山纹铜镜 3.下列实验操作正确的是………………………………………………………………………………（ ） A.量筒读数 B.滴加液体 C.倾倒液体 D.加热试剂 4.下列过程中发生化学变化的是………………………………………………………………………（ ） A.刻划比较硬度 B.将铜拉成铜丝 C.探究金属生锈条件 D.炼钢 5.下列有关金属资源和能源的叙述正确的是………………………………………………………… （ ） A.地球上金属资源都以化合物形式存在 B.回收利用废旧电池既可以节约金属资源，又可以减少环境污染 C.煤、石油、天然气是可再生能源 D.我国的金属矿藏储量丰富，可任意开采 6.金属参加的化学变化与生活息息相关，下列说法和对应的化学方程式都正确的是……………… （ ） A.铁和稀盐酸反应：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑ B.实验室制氢气：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑ C.铝在空气中形成致密氧化膜：4Al＋3O2＝2Al2O3 D.铜和硝酸银溶液反应：Cu＋AgNO3＝CuNO3＋Ag 7.钛（化学式：Ti）Ti有“太空金属”之美誉，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图，下列说法正确的有………………………………………（ ） ①x＝8 ②该原子容易失去两个电子形成阴离子 ③钛原子有4个电子层 ④钛原子的相对原子质量为46.87g ⑤钛原子的质子数为22 ⑥Ti2+离子核外共有22个电子 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 8.下列说法正确的是……………………………………………………………………………………（ ） A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.高锰酸钾不溶于汽油，也不溶解在水中 C.探究铁生锈条件的实验所用的实验方法为控制变量法 D.高炉炼铁得到的为纯净的铁 9.下列区分各物质的两种方法都合理的是…………………………………………………………… （ ） 选项 A B C D 物质 黄金和黄铜 空气和氧气 酒精和水 木炭和二氧化锰 方法一 加稀盐酸 滴入澄清石灰水 闻气味 观察颜色 方法二 加硝酸银溶液 伸入燃烧的木条 观察颜色 加入稀盐酸 10.下列对事实的微观解释错误的是…………………………………………………………………（ ） 选项 事实 解释 A 氯化钠固体溶于水 分子不断运动 B 5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL 分子间有间隔 C 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 D 高架的电线夏天比冬天的长 原子之间的间隔受热时增大 11.化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法正确的是…………………（ ） A.实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B.试管①中铝丝表面出现银白色固体 C.试管②中铜丝表面出现红色固体 D.通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性 12.下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是……………………………………………………（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A 氯化钠溶液（碳酸钠） 适量稀盐酸 加入适量稀盐酸 B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉 C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥 D CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤 13.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是…………………………………………………… （ ） 二、非选择题（14～21题，共8小题，共44分） 14.（5分）电动独轮车是新一代的节能、环保、便携的代步工具。它体形小巧、携带方便，最轻的一款只有10Kg，可以直接放进汽车后备箱，提到家里或是办公室。 ⑴制造电动独轮车所用的主要材料最好选用下列材料中的_______________； A.韧性好、硬度大的锰钢 B.强度高、密度小的铝合金 C.抗腐蚀性好的不锈钢 ⑵电动独轮车充电2个小时，可以行驶25Km，短途代步非常方便，可以代替公交和地铁。电动独轮车在行驶时的全部能量转化为_______________能到电能到机械能。 ⑶电动独轮车中许多电线为铜制的，铜属于①_______________（填材料分类）。铜在加热的条件下能和浓硝酸反应，生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的化学方程式为②______________________________________，此反应后氮元素的化合价为③_______________。 15.（4分）金属在日常生活中有着广泛的用途。常见金属的活动性顺序如下: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu （X） Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 请回答下面问题： ⑴金属活动性顺序表中的X是_______________（填写相应的元素符号）元素。 ⑵把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_______。 ⑶向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如右图所示。图中B点溶液中含有的溶质有①_______________种，图中C点滤渣成分有②_______________（填化学式）。 16、（4分）科普阅读 翼金属——铝 金属铝的发现相较于其他金属晚，主要是由于铝的化学性质比较活泼，从铝的化合物中提炼单质铝比较困难。因此铝一经发现，身价就高居金属之首，黄金和白银都望尘莫及。直到法国的埃鲁和美国的霍尔各自发明了将氧化铝熔解在冰晶石中电解的方法，铝的提炼才变得经济高效。 世界上生产的铝95%从铝土矿中提炼而来。山西铝土矿的储量占全国总量的百分之四十以上，居全国之首。山西铝土矿有着独特的形成过程，在这一过程中，铝土矿经过红土化、再沉积、成岩及埋藏变质几个阶段，原始矿床露出地表，容易溶解的钾、钠、钙离子被水带走，铝、铁、钛、镓富集，矿石品质进一步提高，最终形成现今的矿床。 铝被称作“翼金属”，高速列车的车体材料、神舟飞船、天宫一号舱体结构锻件、太阳能帆板、飞船蒙皮等都使用了我国铝工业的尖端产品，为“中国制造”插翅蓝天。 阅读分析，解决问题： ⑴金属铝的发现相较于其他金属晚的原因是①_______________________________________，我国铝土矿含量最多的省份是②_______________。 ⑵铝有较强的抗腐蚀性，原因是_____________________________________________（用化学方程式表示）。 ⑶原始矿床露出地表后被水带走的离子有___________（写一种，用化学符号表示）。 17、（6分）分类、类比是初中化学常用的学习方法。 ⑴物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列有两种物质的用途，都用到了同一种性质，这两种物质是①______________________（填字母），性质是②______________________。 A.金刚石做钻石首饰 B.金属铜做导线 C.不锈钢做水龙头 D.石墨做电池电极 ⑵甲同学欲配制50 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，其操作步骤如下： ①计算：配制上述溶液时，需氯化钠___________g， ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应___________（填字母）。 A.增加适量氯化钠 B.减少适量氯化钠 C.调节天平的平衡螺母 D.增加砝码质量 ③溶解：溶解过程中，玻璃棒的作用是___________。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 ⑤反思：在配制过程中，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏小的可能原因有___________（填字母）。 A.用量筒量取水时俯视读数 B.氯化钠固体中含有杂质 C.配好的溶液装瓶时不小心洒出 D.称量时药品和砝码放反了 18、（6分）请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题： ⑴利用装置A制取氧气的化学反应方程式____________________________________________。 ⑵实验室用装满水的F装置收集氧气。气体应从导管口①___________（填“a”或“b”）进入。氧气可以用此方法收集的原因：②______________________。 ⑶用B、D装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作____________________________________________。 ⑷实验室采用C装置制取CO2比B装置突出的优点是①______________________。 若要检验生成的二氧化碳气体可选用②___________。 A.澄清石灰水 B.燃着的小木条 C.带火星的小木条 19、（5分）为测得某金属锌样品中锌的含量（样品中的杂质不含锌，不溶于水，也不与稀硫酸反应），向20g该金属锌样品中加入100g稀硫酸恰好完全反应。请根据实验流程及数据，回答下列问题： ⑴实验中发生反应的化学方程式为____________________________________________； ⑵反应生成氢气的质量为___________g； ⑶该样品中锌的质量分数为___________； ⑷最终所得滤液的质量为___________g； ⑸过滤操作所用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、___________（填仪器名称）。 20、（5分）2026年8月25日，长征六号丙遥一运载火箭于太原卫星发射中心点火升空，成功发射哈工大参与研制的八一04星“哈尔滨号”科普卫星。以下是以火箭为模型设计的推断题。 A～G表示初中化学常见的几种物质，其中A为赤铁矿的主要成分，B、D为组成元素相同的两种气体，C、E都为黑色粉末，E、F、G都是金属单质，他们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式。A：___________；C：___________。 ⑵写出反应①的化学方程式_______________________________________________________。 ⑶在反应⑤中可以观察到溶液由无色变为___________色。 ⑷写出D物质的一种用途___________。 21、（9分）暖宝宝是备受学生喜爱的便捷式取暖用品，化学实践小组的同学对其产生了浓厚兴趣，针对其成分和发热原理展开了项目式探究之旅。 【活动一】：探究暖宝宝内部材料中有铁粉 ⑴小组同学取一定量暖宝宝内部材料放入试管中，然后向试管中加入适量的稀硫酸，预计观察到的实验现象为：固体表面产生气泡，固体减少但没有消失，①______________________________________________，涉及反应的化学方程式为②__________________________。 【活动二】：探究暖宝宝快速发热的原因。 ⑵铁生锈（铁锈主要成分的化学式：①________________），是铁与②___________共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使暖宝宝快速发热？小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下： （查阅资料：暖宝宝内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等） 方案 药品 方案一 4g铁粉、2mL水 方案二 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 方案三 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 方案四 4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠 下列方案之间能否形成对照？若能，请指出变量；若不能，请说明理由。 方案二与方案四：③__________________________________________________________________________。 【拓展探究】利用数字化对【活动二】深入探究 ⑶小组同学设计了图1装置，检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t1s时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 ①根据图2，分析t1至t2s时温度变化的原因是①____________________________________； t2s时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是②_______________________________。 ②根据图3，分析t3s时刻后压强突然变大的原因是铁生锈消耗③________，三颈烧瓶内压强④________，注射器内稀盐酸被吸入三颈烧瓶，铁与稀盐酸反应放出氢气，导致瓶内压强突然变大。 学科网（北京）股份有限公司 $