广东揭阳第一中学2026-2027学年高二上学期阶段考试 化学试卷

揭阳一中106届高二第一学期阶段考试一化学科试题 能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Na-23、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64 一、选择题（本题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符 合题意。) 1.传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A.春节五帝铜钱 B.中秋纸灯笼 C,重阳菊花酒陶罐 D.端午木质龙月 2.下列说法错误的是 A.无糖饮料苏打水属于强电解质 B.飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C.升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均增大 D.开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一 3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.对2HI(g)→H2(g)+12(g)平衡体系增加压强使颜色变深 B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量气泡 C.用排饱和食盐水法收集氯气 D.滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深 4现有0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是 A.NH H60的电离程度增大B0ND增大C.(NH)H)不变 D.导电性增强 e(NH:H2O) c(NH3H2O)) 5.将C02转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g+H2O(g)△H,下列有关说法正确的是 A.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B.若△H<0,则该反应在低温条件时能自发进行 C.若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D.加入催化剂，可提高C02的平衡转化率 6.在3A(S)+2B(g)=C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(C)=0.8mol.L.s- B.v(B)=0.3mol.L.s- C.v(A)=0.5mol.L-!.s- D.v(D)=Imol.L.min- 7.恒温下，在某密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)=cC(g),平衡时测得A的浓度为 1mo/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达到平衡时，测得A的浓 度变为0.8mo/L。下列有关判断正确的是 A.a+b<B.A的平衡转化率升高C.反应的平衡常数变小D.C的平衡体积分数减小 8.在一密闭容器中发生反应：2A(g+2B(g)二C(s)十3D(g)△H<0,达到平衡时采取下列措 施，可以使v正增大、c(D)增大的是 A.移走少量C B.增大容积，减小压强 C缩小容积，增大压强 D.容积不变，充入稀有气体 9.下列装置及设计不能达到实验目的的是 玻璃搅拌器 硫酸 温度计 1mL0.Imol/LH-SO(aq) 硬纸板 ImL0.5mol/LH,SO,(ag) 锌粒 2ml0.1mol/LNa,S2O;(aq) 碎纸条 甲 乙 丙 A.用甲测量稀盐酸和NaOH溶液的反应热 B.用乙探究反应物浓度对反应速率的影响 C.用丙排饱和食盐水法收集CL D.用丁测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 10.硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用接触法进行生产。主要通过下列反应使 S0转化为S0:2S0,+0,2S0,△H<0以下有关反应的说法中不正确的是 A.实际生产中，SO2、O2再循环使用提高原料利用率 B.实际生产中，为了提高反应速率，压强越高越好 C.在生产中，通入过量空气的目的是提高SO2的转化率 D.实际生产中，选400~500C为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 11.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，46gNO2含有Na个NO2分子 B.100mL1mo/L的HClO溶液中，H*的数目小于0.1NA C.1L0.2mol/L的盐酸溶液中含HC1分子0.2Na D.标准状况下，22.4LC2溶于水，转移电子数为NA 12.下列热化学方程式中，正确的是 A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ/mol B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)一2NH(g) △H=38.6kJ/mol C.若P(伯磷，s)=4P(红磷，s)△H=-29.2kJ/mol,则红磷比白磷稳定 D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)AH=-57.3kJ/mol, H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)Al=-114.6 kJ/mol 13.根据相应的图像分析，下列说法正确的是 B% 能k(kJ.mol) v(正 的 T (正) v(逆 转化 T> v(正) 2 mol AB(g) W逆) (逆) 温度 0 1mnlA,(g)+1molB:(g） 降温加压 0 A+2B、≥2C+3D A(s)+aB(g)bC(g) aA(g)+bB(g)cC(g 反应进程 A2(g)+B2(g)=2AB(g) D.每生成2 mol AB(g)吸收b AD物质可能是气体 B.若p1>p2, a>b C.T1>T2,△H<0 kJ能量 14.催化剂I和I均能催化反应R(g)=P(g)。反应历程如图所示，M为中间产物。其它条件 相同时，下列说法不正确的是 催化剂I A.使用I和Ⅱ，反应历程都分4步进行 催化剂Ⅱ B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D.使用I时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 15.下列实验操作、现象和结论均正确的是 反应进程 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2、≥N204△H>0 向1mL0.1molL的KI溶液中加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入 溶液变成血红色 Fe+与I所发生的反 B 应为可逆反应 KSCN溶液 两支试管分别盛有4mL0.01mol/L和4mL 盛0.02mol/L草 其他条件相同，反应 C 0.02mo/L的草酸溶液，同时各加4mL0.1mol/L 酸溶液的试管中 物浓度越大，反应速 的酸性KMnO4溶液 紫色消失更快 率越快 向1mL0.1mol/LK2Cr204溶液（存在以下平 增大生成物浓度，平 D 衡：Cr0,2+H202Cr0,2·+2H+)中滴入 黄色溶液变橙色 衡向逆反应方向移动 5~6滴6mol/LHS04溶液 3 16.分析表中数据，下列叙述错误的是 弱酸 CH3COOH HCN H2C03 电离常数(25℃) 1.8×10-5 4.9×1010 Ka1=4.4×107 Ka2=4.7×101 A.中和等体积、等pH的CHCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 B.CH:COO+HCN=CHCOOH+CN不能发生 C.向NaCN溶液中通入少量C02,发生的离子方程式为：2CN+C02+H20=2HCN+CO3 D.相同条件下，CH3COOH、H2CO3、HCN的电离程度依次减弱 二、非选择题（共4小题，共56分） 17.18世纪末，英国化学家克鲁克斯率先提出“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH(g),依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂， 反应历程中各步能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 E (kJ/mol) N2+3H2 2NH E 2NH2*+2H* E 2NH*+4H* 反应历程 (1)根据图像分析生成氨气的决速步骤的反应方程式为 总反应△H= kJ/mol(用纵坐标上的字母表示)。 (2)已知：由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中， 拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 H-H N-H N=N 键能(kJ/mol) a b c 反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△= (用含a、b、c的式子表示)。 (3)恒温下，往一个1L的密闭容器中充入1.3molH和0.5molN2,反应过程中测得NH的 浓度随时间变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol/L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下N2的平衡转化率为 该反应的化学平衡常数K=】 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各1mol,化学 平衡将向 反应方向移动（填“正”或“逆”。 (4)从理论上分析，为了使原料尽可能多地转化为氨气，应逃择的条件是 A.低温高压 B.低温低压 C.高温高压 D,高温低压 (5)在实际生产中，选定的温度为400~500℃，原因是 18.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜（主要成分为CuSO4、ZnSO4和CaS0) 通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 萃取剂 硫溶解-误作风→滤液→萃取→萃余液 蒸发 冷却 酸铜 浓缩 结晶 →过滤→干燥→CuS0, 试剂Y 母液 有机相反萃取→再生萃取剂 反萃 水相 已知：①“萃取”时发生反应M2+(水相)+2HR(有机相)=MR2(有机相)+2H(水相)，M2+表示C2+、 Ca2+或Zn2+; ②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题 (1)“溶解时，能加快速率的措施有 (写一种即可) (2)“操作X为 )-漆家计，Q、c、2茶取车能相女相比-的变化关系如图所示 100 80 -Zn- -Ca2 60- -Cu2 散 0 20 0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 相比 ①工业生产中，为了使Cu+更好地与杂质离子分离， 相比选择 较合适， “反萃水相”中阳离子主要成分为 ②加入适量NaOH调节pH,有利于提高萃取率（进入有机相中金属离子的百分数），若NaOH 过量，会导致CuSO4产率下降，原因可能是 (用离子方程式表示)。 (4)“反萃取”时，加入的试剂Y”可选择（填字母），请从平衡移动角度解释原因： A.硫酸B.CuSO4C.氨水D.Cu(O山2 (5)上述流程中的“母液”可以在 工序中循环利用 19.化学是一门以实验为基础的学科，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到 的。在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。 (1)测定中和热的装置如图所示。从实验装置上看，图中尚缺少的 温度计 一种仪器是 碎纸条的作用是 硬纸板 (2)实验时用浓度为0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶 碎纸条 液各50L混合，若三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧 碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度之差(2一t)分别为①3.3℃，②3.5℃，③4.5℃ 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm3，溶液的比热容C=4.18Jg.℃-，依据该实验 数据，利用公式Q=cm总△t计算，中和反应生成1mol水时△H= (结果保留 一位小数)。 (3)以下操作可能会导致测得的中和热数值偏小的是 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取稀盐酸的体积时仰视读数 C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 Ⅱ某学习兴趣小组通过“色彩变幻研究化学平衡的影响因素，实验操作如下： 实验L将6mL0.5molL1蓝色的CuC2溶液平均分为二等份，置于试管i、i中。 实验Ⅱ将试管加热，观察到溶液变绿；然后将该试管置于冷水中，观察到 实验I.向试管ⅱ中加入RC2固体，溶液变绿； 已知：①CuC12溶液中存在平衡：[CuH2O)4]2+(蓝色)+4CI[CuCl4]2（黄色)+4H20△H ②RC12是强电解质，易溶于水，溶于水放出热量；当[CuC4]2较多时溶液呈绿色。 请回答下列问题： (4)补全实验I中的现象： 。实验I可证明△H (填>”或“<”)0。 (5)实验I的目的是要验证“增大反应物的浓度，该平衡正向移动”，此实验是否能达到 预期目的 (填“能”或“不能”)，理由是 用 代替RC12固体可达到实验目。 6 20.运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有 重要意义。 (I)一定温度下，在容积为1L的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)=2NO2（g)已知该 反应通过以下两步完成： i.2NO(g)=N,02（g) △H<0(快反应) i. △H<O(慢反应) ①写出第步的反应方程式： ②总反应的YE=kEc2(NO)c(O2),V懂=k边·c2(NO2)kE,k逆分别为正、逆反应速率常 改。升高积度该反网的超 (填“增大“减小”或“不变)。 (3)一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2, 下列说法正确的是 (填标号)。 A.仅加入适宜的催化剂，△H,增大 B.每消耗0.2molN0,同时生成0.2 mol NO2,该反应达到平衡 C.及时移除部分NO2,NO的平衡转化率增大 D.当NO2的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 (3)800℃时，H2还原C02反应的热化学方程式及其平衡常数如下： I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H1=+41kJ.moK,=104 Ⅱ：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H2=-49.5k·molK2=103 反应CO(g)+2H2(g)、=CH,OH(g)△H= kJ/mol,反应的平衡常数K= (4)N0和C0均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应： 2NO(g)+2CO(g)一N2(g+2C02(g),生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。 已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热△H0(填“>”或“<或“=)。 (5)在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4moN0和0.4molC0,发生(4)中的 反应。在三种不同实验条件下进行上述反应（体系各自保持温 p/kPa 400 度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。 】C0的平衡转化率：I I(填<=”或“>)。 350 T 2.反应速率：a点的地 b点的：（填“<=”或“>）。 320 ③T,时的平衡常数K。= (K,是以分压表示的平 Ⅲ 250 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 6 -T2 t/min 揭阳一中106届高二第一学期阶段考试 化学科试题 参考答案 一、选择题（1～10题每题2分，11～16题每题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A A D B A D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C B C D C 二、非选择题（共56分） 17．（14分） （1）；　E₃－E₄ （2）c＋3a－6b （3）① 20%；　0.1（mol·L⁻¹）⁻²（或 0.1 L²·mol⁻²） 　　 ② 逆 （4）A （5）该温度下铁触媒（催化剂）的活性最高，反应速率快；温度过低反应速率太慢，温度过高会使平衡逆向移动、氨的平衡转化率降低 18．（14分） （1）加热（或搅拌、将粗硫酸铜粉碎等，任写一种） （2）过滤 （3）① 1.25；　Zn²⁺、Ca²⁺ 　　 ② Cu²⁺＋2OH⁻＝Cu(OH)₂↓ （4）A；加入硫酸使溶液中 c(H⁺) 增大，平衡 M²⁺(水相)＋2HR(有机相) ⇌ MR₂(有机相)＋2H⁺(水相) 逆向移动，金属离子进入水相，同时使萃取剂再生 （5）溶解（或蒸发浓缩） 19．（14分） （1）环形玻璃搅拌棒（玻璃搅拌器）；　保温、隔热，减少实验过程中热量的损失 （2）－56.8 kJ·mol⁻¹ （3）AC （4）溶液由绿色变为蓝色；　＞ （5）不能；RCl₂ 溶于水放出热量，温度升高也会使平衡正向移动（溶液变绿），无法说明是由 Cl⁻ 浓度增大引起的；　NaCl（或 KCl 等合理答案） 20．（14分） （1）① N₂O₂(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g) 　　 ② 减小 （2）CD （3）－90.5；　10⁻⁷ （4）＜ （5）① ＜　　② ＞　　③ 8.575 kPa⁻¹（或 343/40 kPa⁻¹） 学科网（北京）股份有限公司 $