广东省揭阳第一中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段考试 化学试卷

揭阳一中2025-2026学年度第一学期高二级（105届)第二次阶段考试 化学 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Fe-56Ag-108 一、单选题（共16题，1一10题每题2分，11-16题每题4分，共44分） 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.植物燃料充分燃烧放出的能量来源于太阳能 B.将食品放入冰箱能永远保鲜 C.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 D.镀银铁制品表面轻微破损对铁防腐无影响 2.下列化学用语表达正确的是 A.中子数为8的碳原子：。C B.基态氧原子核外电子的空间运动状态数：8种 C.基态铜原子的价电子排布图： 44佃 3d 4s D.H$O3在水溶液中的电离方程式：HSO+H,0、三H,O*+SO 3.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A.草酸根的水解反应：C,O+2H,0→2OH+H2C204 B.亚疏酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：HSO5+OHT=H2O+SO C.用FeC溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ D.泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理： A1++3HC03=A1(OH)2↓+3C02↑ 4.化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 选项 事实或现象 解释 KA1(SO42可作净水剂 KAI(SO4)2溶液显酸性 加入石膏（CaSO4)可降低盐碱地（含有较 B C0g+Ca2+=CaC0,↓ 多Na2CO3)土壤的碱性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的Cas(PO4)3OH转化为更难溶的 D Cas(PO4)3F 试卷第1页，共8页 5.取1mL0.1 mol-L-AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1molL): 滴加过此的 滴加过敏的 滴加过量的 NaCl溶液 Na,S溶液 白色 KI溶液 黄色 黑色 ① 沉淀 ② 沉淀 ③ →沉淀 AgNO,溶液 下列说法不正确的是 A.实验①白色沉淀是难溶的AgCI B.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgC1更难溶 6.下列各组离泞在指定溶液中能大量共存的是 A.常温下，水电离出的cH)=10-2mo/L,Mg*、K、Br、HCO, B.100C,Kw=10-12,cH)=10mo/L,Na*、C10、CI、Ba2+ C.和Al反应放出H2的溶液：NH、Ca2+、Fe2+、NO D.c(CO)=0.1mo/L溶液中：NH4*、Na*、I、A13+ 7.在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。己知2S02(g)t02(g)≥2S03(g).△H=-196 kJ/mol,下列相关说法正确的是 A.恒温恒容密闭容器中充入2molS02和1molO2,充分反应后，放出196kJ的热量 B.密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆减小，V正增大，平衡正向移动 C.加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D.升高温度，V迪增大的程度比V正增大的程度更显著 8.实验是科学研究的摇篮。下列化学实验中有错误的是 环形玻璃 0 温度计 搅拌棒 内筒 杯盖 的0 隔热层 19 外壳 A·滴定管读数为 B.滴定时眼睛观察锥形 C.滴定管使用前应 D.测定中和反应的反应热 19.90mL 瓶中颜色变化 检查是否漏水 9.FS2可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS2的反应历程如下图所示。下列 有关说法错误的是 过渡态】 A.过渡态1最稳定 Fe+R-S-S-R 过渡态2 过渡态3 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 78.6 209.0 2R--FeSz D.反应中有极性键和非极性键的断裂 R+S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R 反应历程 试卷第2页，共8页 10.下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 地面 金M七2 海水 线钢铁词 约酸化的钢铁输水节 图 3%Na(I游液 ① 图② 图③ 图④ A.图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B.图②取少量Fe电极附近溶液于试管中，滴入2滴K3[F(CN)6],产生蓝色沉淀 C.图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D.图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象与结论 比较H2S03与 分别测H2SO3、H2C03两饱和溶 H2SO3溶液pH小，则酸性 A H2CO3的酸性强弱 液的pH H2S03>H2C03 验证Na2CO3溶液 往含有酚酞Na2CO3溶液中加入 溶液红色变浅，则Na2CO,溶液中 中存在水解平衡 少量CaCl2晶体 存在水解平衡 比较Ksp(AgCI)与 向足量AgNO3溶液中先加入少量 先生成白色沉淀，再生成淡黄色沉 Ksp(AgBr)的大小 NaCI溶液，再加入NaBr溶液 淀，则Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr) 探究压强对化学平 快速压缩装有NO2、N2O4平衡混 平衡后气体颜色变深，则增大压 衡的影响 合气体的针筒活塞 强，平衡向生成O2的方向移动 12.锂疏电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 用电器 金属锂片 致密交联 集流板 阳离了膜 CFSO2N门Li [(CRSONILiLiS 离了膜层 已知：一个电子带有的电量为1.6×1019C。 A.该电池的电解质换成高浓度的L2SO4水溶液，可以增强L计的导电性 B.电池充电时，Lt从左侧通过阳离子膜移到右侧 C.电池放电时，电子的流动方向为金属锂片→用电器→集流板→阳离子膜一→金属锂片 D.金属锂质量每减小14g,经过用电器的电量约是1.93×103C 试卷第3页，共8页 13.某研究小组设计利用CH4一O2一KOH清洁燃料电池电解废水，可将中性废水中的硝酸盐转化 为氨，又可将废塑料PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。下列说法错 误的是 CH2OH 00 电极 NO CH2OH -KOH 父换膜 CH2OH 溶液 A.a口通入的气体为O2 B.c池的电极反应式为NO+6H2O+8e=NH+9OH C.当消耗0.1mol燃料时，d中将生成0.1molH0CH2C00 D.交换膜中离子的移动方向为c→d Ap的 14.25℃时用0.1000mol/L的Na0H溶液分别滴定20mL浓度均为 11 0.1000mol/L的一元酸HA、HB、HC和HD溶液，溶液pH与所加 9 HD NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A.HA、HB、HC、D均为弱酸。 5 HB n 3 B.相同条件下，酸性越弱，滴定曲线突变范围越大 HA C.n点溶液中cB)+c(OH)>cHB)+cH) 102030mL D.pH=7时，四份溶液中cNa)=c(A)=c(B)=c(C)=cD) 15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解 平衡图像如图所示（不考虑C2O?的水解）。Xa一表示C或C2O?。下列叙述正确的是 AgCl 3 ●N Ag.C.O -7.75 -5.75 -3.75 -2.46 Igc(X") A.Km(Ag2C204)的数量级为10-7 B.N点表示AgCI的不饱和溶液 C.向c(CI)=c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀 D.常温下，Ag2C204s)+2CI(aq)=2 AgCI(s)+C20(aq)的平衡常数为109.4 16.下列说法正确的是 A.常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：108 B.25℃时0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw大于100℃时0.01molL-1NaCl溶液的Kw C.室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液显中性 D.二元弱酸HA的两种盐Na2A与NaHA等浓度等体积混合： 2[c(A2-)+c(HA)+c(H,A)]=3c(Na*) 试卷第4页，共8页 二、非选择题：共56分。 17.(14分)水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。 (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有 A B C D (2)实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含 Ca2+、Mg、Na、NOg、C、SO,2)依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH, 发生的反应可表示为： 天然水 nHA(s)+M(ag)=MA (s)+nH(aq) mBOH(s)+Ym (ag)=BY(s)+mOH (aq) 阳离子 交换树脂 HA ①取i处流出液，其中主要含有的离子有 BOH ②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明 阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：取ⅱ处流出液， 加入 (填试剂)，观察到 (填实验现象)。 (3)某小组使用离子交换法测定PbL的溶度积常数K,实验方案如下： 步骤 实验操作 I 往PbL2固体加入蒸馏水，过滤，得到bL2饱和溶液。 Ⅱ 将25.00mLP%bL2饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA,得到流出液。 亚 用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。 V 合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，…，计算得到矿的物质的量为4mol。 ①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为 ②将步骤V的实验方案补充完整： ③PbL,的Kpw(写出含a的计算式)。 ④若省略步骤血，测得PbL2的K,(填“偏大”、偏小”或“不变”)。 试卷第5页，共8页 13 18.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn+、H)为原料制备活性 Zn(CHC0O)2·2H20的实验流程如图所示。 ClO,Zn(OH)NH,HCO, 含锌废液→除锰→除铁→沉锌 醋酸 *过滤流涤→7nc0,2Za0,一系列操有ZnCH,c00,2H,0 MhO,Fe(OH), 滤液 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示（当溶液中金属阳离子浓度为 1.0×10molL时恰好完全沉淀)： 物质 Fe(OH)3 Fe(OHI)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 8.2(注：pH≥10.5开始 完全沉淀的pH 2.8 8.3 溶解) (1)基态锌原子的价层电子排布式为 位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“除锰”阶段被氧化的元素有 填元素名称)。 (3)“除铁”时需调节溶液的pH范围为 (④)用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理： (5)利用Zn(OD2与醋酸反应也能制备Zn(CHsC0O2。若Kp[Zn(OH)2]、K(CH,C0OH)、K,分 别用a、b、c表示，则Zn(OH),(s)+2CH;C00H(aq)≥Zm2+(aq)+2CH,C00(aq)+2H,0①)的化 学平衡常数K= (用含a、b、c的代数式表示) (6)“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥等。 19.含氯化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (I)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)],利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该 反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示。 个能量(E) 2NH(g+CO() 不159.5 CO(NH)(s)+H.O(g) kJmo小 72.5kJ-mol HNCOONH(s) 反应过程 以NH3 CO2为原料生产尿素[C0NH2)2]的热化学方程式为 试卷第6页，共8页 (2)一定温度下，将NH3和C02按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。 l5min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。 浓度mol-L 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 051015202530354045505560 时间/min ①上述条件下，从反应开始至15min时，[C0NH2)2]的平均生成速率为 g◆min-l。 ②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系压强不再变化 B.NH3和CO2的浓度之为2：1 C.气体平均摩尔质量不再变化 D.NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 ③25min时再向容器中充入2 nol NH3、1molC02和2molH0,则此时平衡 (填“正向 移动”或“逆向移动)，再次平衡时总反应的平衡常数为 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原 剂清除O的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为 2NO(g十2H2(g)≥N2(g)+2H2O(g)△H<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速 分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得O的转化率与温度的关系如图所示。 NO的转化率% 新型催化剂 传统催化剂 温度/℃ ①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是， (填字母)。 试卷第7页，共8页 20.某课外研究小组实验验证“Ag*+Fe2+=Ag+Fe3+”为可逆反应并测定其平衡常数。 (1)实验验证 该小组同学采用如图所示电化学装置验证该反应为可逆反应。 石墨 盐桥 酸性FeS0,与Fe,(S0)3溶液 ①试剂a为 (填溶质的化学式)。 ②起始时右池中cFeS04)=0.05molL1、cFe2(S04)3]=0.10molL1,闭合K反应一段时间后，测得 右池溶液中Fe2+浓度为0.07molL1,则此时Fe3+浓度为 olL1。 ③反应足够长时间后，灵敏电流计G指针归零。此时向右池加入较浓的F2(SO43溶液，观察到灵 敏电流计指针向右偏转；再向左池加入较浓的试剂a,若观察到 则证明该反应为可逆反应。 ④上述操作中向左池加入较浓的试剂a后，Ag电极上的电极反应为 (2)测定平衡常数 室温下，该小组同学配制0.0400moL1FeS04溶液、0.0100 mol-L Ag2S04溶液，将两溶液等体积 混合，充分振荡，静置，产生灰黑色单质银沉淀，溶液呈黄色。取VmL上层清液，用c mol-L-!KSCN 标准溶液滴定Ag*,消耗KSCN标准溶液V1mL。 已知：Ag*+SCN=AgSCN(白色)，K=102 Fe3++SCN=FeSCN2+(红色)，K=102.3 ⑤滴定终点的现象是 根据以上实验数据，上层清液中Ag*的物质的量浓度为 (用“c、V、V”表示)。 ⑥根据上层清液中Ag的浓度，可计算出上层清液中其它离子的浓度。则室温下反应 “Ag*+Fe2+≥Ag+Fe3t”的平衡常数计算式为K= (用“c、V、V”表示)。 试卷第8页，共8页