广东揭阳市普宁市华侨中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

普宁市华侨中学2026-2027学年度第一学期高一第一次月考 化学科试题 出题人：郑丽玲 刘丹霞 满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg24C1-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是() A.硬铝飞机外壳 B.不锈钢拉手 C.青铜托盘 D.陶瓷碗 A.A B.B C.C D.D 2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是() A.吸热反应都需要加热才能顺利进行 B.Cs,石墨)=C(S,金刚石)△H=+1.9kJmo,则石墨比金刚石稳定 C.稀H,S0,与稀Ba(OHD2溶液发生中和反应，生成1molH,0时放出的热量等于57.3kJ D.甲醇的燃烧热为725.76 kJ.mol,则 2CH,0H0+302(g)=2C02(g)+4H200△H=-725.76kJ·mol' 3.N,(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化如下图所示，下列说法不正确的是() N 0 00 00 放出能量 2×632kJmo 吸收能量 吸收能量 946kJ-mol 498kJ-mol 000 00 00 No 02 A.2mo10(g)结合生成02(g)时，放出498k能量 B.断裂1 mol NO(g)分子中的化学键，需要吸收632kJ能量 C。该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 D.该反应的热化学方程式为N2(g)+Oz(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol /8 4.根据下列化学键键能数据，计算反应4NH,gH30,g2,g+6H,0g)的△H为( 化学键 0-0 N≡N N-H O-H 键能(kJmo) 498 946 391 463 A.-520 kJ.mol B.-1262 kJ.mol C.+520 kJ-mol D.+1262 kJ.mol 5.50mL0.50molL的盐酸与50mL0.55mol-L的Na0H溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放 出的热量可计算中和热，下列说法不正确的是() A.为防止混合溶液时溅出产生误差，混合时速度要慢 B.玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测得的△H会偏大 C,测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 6,科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的C02、C0反应生成甲醇 已知：①2H2(g+02(g)-2H0(g)△H=-483.6 kJ/mol ②2C0(g)+02(g2C02(g)△H=-566.0kJ/mo1 ③C0(g+2H2(gCH0H1)△H-128.1kJ/mol 则反应CO(g+3H(g)CHOH1+HO(g)的反应热△H为( ) A.+86.9kJ/mol B.+652.9kJ/mol C.-86.9kJ/mol D.-652.9kJ/mol 7.N为阿伏加德罗常数的值，下列以物质的量为中心的计算正确的是() A.0.5 mol.L 'Na,CO,溶液中，含有钠离子的数目为N B.标准状况下，22.4LH,0中所含分子数约为6.02×102 C.常温常压下，112L02的质量为16g D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2N 8.X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，X原子L层有5个电子，Y与Z形成的淡黄 色化合物甲可用作呼吸面具的供氧剂，R的周期序数与主族序数相等，Q的最外层电子数是最内层电子数 的3倍。下列说法正确的是() A.和同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Z<R B.简单氢化物的稳定性：Y<Q C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物两两间可以反应 D.甲中阴、阳离子的个数比为1：1 9.一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1molN2和3molH,发生反应： N,(g)+3H,(g)≠2NH,(g)△H<0.在10mim末时，测得H的物质的量为2.4mol.下列说法正确的是(） A.v(H2)=0.24mol.L.min B.N2)=2NH) C,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D。加入适宜的催化剂，可使反应物活化分了百分数增大 10,下列生产或实验事实引出的结论不正确的是 218 选项 事实 结论 其他条件相同，Na2SO3溶液和H2S04溶液反应，升 当其他条件不变时，升高反应 A. 高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 温度，化学反应速率加快 工业制硫酸过程中，在S0,的吸收阶段，喷洒浓硫 增大气液接触面积，使S0的 酸吸收SO3 吸收速率增大 在容积不变的密闭容器巾发生反应： 反应速率减慢 2NH(g)一N2(g)+3H2(g),向其中通入氩气 A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液， 当其他条件不变时，催化剂可 D 在B试管中加入2~3滴FeCl溶液，B试管中产生 以改变化学反应速率 气泡快 11.如图为氯气及氯的化合物的“价类”二维图，下列叙述错误的是( 本化合价 +7 +6 +3 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取bB.d和f物质均有强的氧化性 C.c和f均可用于环境杀菌消毒 D.d能与氢氧化钠溶液反应 12.利用CH,可制备合成气(C0、H2),反应历程分两步： 步骤：CH,(g)→C(ad9)+2H,(g) 步骤IL:C(ads)+C02(g)≠2C0(g) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。下列说法止确的是( ↑E/(kJ.mol) 2co(B)+2H(g) C(ads)+2Ha(g)+CO:(g) E CH(g)+COx(g) 步骤！步骤1 反应历程 A.该反应的△H=E-E, B.使用催化剂可以减小该反应的焓变 C.决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ 3/8D.升高温度，有利于提高CH,的平衡转化率 13.下列事实不能用粉夏特列原理解释的是() A.用排饱和食盐水的方法收集C, B.在一定条件下，氧气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深 C.反应CO(g)+NO,(g)CO,(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 14.对于反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO(g),在恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应已达到Ψ衡 状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.v(NO)=2v(N2) D.容器内压强不再变化 15.在CuCh溶液中存在平衡：[Cu(HO*(蓝色)+4Cr→[CuC4P(黄色)十4H,0△H>0,下列说法正确 的是() A.该反应的反应类型为氧化还原反应 B.该反应的平衡常数表达式为 e[Cu(H,o)(Cr) [CucLx(H,o) C.仅增人[Cu(HO)4]P的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增人 D.适当升高温度，该反应的平衡常数增大 16.关于可逆反应CO(g)+2H,(g)≠CH,OH(g)△H<0,下列关于示意图的解释与图像相符的是() CH,OH的◆ 速率 体积分数 P P 0 时间 时间 A.P2>P B.4时刻改变的条件为升高温度 混合气 体总压 ② 强 温度 时向 C.Y可表示平衡时CO(g)的质 量分数 D.②表示加入了催化剂 A B.B C.c D.D 4/8 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除了特殊标注外，共56分。 17.化学反应常伴随热效应.其数值？可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=c。△T计 算获得。 1,某化学实验小组甲组同学欲测定反应CH,COOH(aq)一CH,C00(aq+H(aq)的热效应，设计如实验。 实验步骤：在装有温度计和玻璃搅拌器的烧杯中先加入已恒定为室温的0.10 mol-L-NaOH溶液100mL,使 用玻璃搅拌器搅拌，待温度计数字稳定读数后，迅速加入0.10 mol-L-CH.CO0H溶液100mL。密切关注温 度变化，将最高温度记为反应后体系的温度，计算出溶液上升的温度△T。重复上述操作3次，记录实验数 据如表所示： 室温/C 20.0 20.0 20.0 △T/C 0.700.69 0.71 已知：①反应1.CH3C00H(aq)+OH(aq)≠CHCO0(aq+HO0△H 反应L.Hr(aq)H0Hr(aq)=H00△H2=-57.3kJmo ②木实验条件下，混合溶液的密度和比热容分别按照1g/mL和4.05g,℃进行计算。 回答下列问题： (1)配制240mL0.1 mol-L-CHC00H的溶液，需要5mol/LCHC00H溶液的体积为 (2)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是 。(1分) 仔)油题给数据计算可知反应1的△H=kJ/mol。 (④反应CH,C00H(aq≠CH,C00(aq)+H(*aq)的热效应△H=__kJ/mol。. Ⅱ.乙组同学也借鉴以上的方法，测量反应A:Fe(S)+Fe(SO4),(aq)=3FeSO,(aq)的格变△H,。 己知：Fe(s)+CuS0,(aq)=Cu(s)+FeS0,(aq)△H=154.0kmol 查阅资料：配制Fe,(SO,)溶液时需加入酸，这是因为当Fe,(SO,),在pH大于1时会生成Fe(OH),。 提出猜想：Fe粉与Fe,(SO,),溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 (5)验证猜想用pH试纸测得Fe,(SO,),溶液的pH不大于l:向少量Fez(SO,)溶液中加入Fe粉， 溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结清想成立，不能直接测反应A的焓变△H,。 (6)优化设计乙组同学重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变△H,。该方案为 t/ 。(3分) 18.利用油脂厂废奔的镍QND催化剂主要含有Ni、A1、Fe,还含少量的NiO、Al2O,、Fc2O)制备NiSO47H20 的工艺流程如下： 稀NaOH溶液 稀硫酸 H202溶液 NaOH溶液 -一碱汉鸿饼酸汉迪液2-转化滤流沉铁] 系列 操作 -NiSO47H2O 滤液1 Fe(OH) 回答下列问题： (1)为加快“碱浸“的速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)碱浸”中NaOH溶液的作用有 (3)写出金属A1与NaOH溶液反应的离子方程式 (4)“滤液2”中含有的金属阳离子主要有」 (填离子符号)。 (5)H202的电子式为 (6)“系列燥作”为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (T)在强碱溶液中可用NaC1O氧化NiSO4制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH(难溶于水)，写出反应的离子 方程式 19.学习小组利用草酸(HC,O,)溶液与KMO,溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影 响”，进行如下实验： 有关物质 紫色褪去 3mol/L 实 0.02mol/L 0.1mol/L 所需时间 实验 验 H2S04溶 H20 温度 KMnO,溶液 H2C204溶液 试 序 K 液 剂 号 X V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 1 无 ② 298 2 3 V 无 t2 ③ 313 2 4 1 1 无 3=8 ④ 313 2 V 2 Va 无 t4<8 ⑤ 313 2 有 ts 已知： 5H2C,0,+2Mm0,+16H=10C02个+2Mn2++8H,0。回答下列问题： (1)通过实验①②，可探究 的改变对售学教应速率的影响，其中V= 2)通过实验③④可探究氢离子的浓度变化对化学反应速率的影响。由此可以得出的实验结论是 (3)实验③，0-8s内v(H2C204)= m0L心g忽路溶液体积的变化，结果保留三位有效数。 (4)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如下图所示。 K2MnO 、Mn2 KMnO, Mn Mh(C,0,P-2 C.O 根据上图写出锰酸钾(KMnO4)与Mn2+反应的离子方程式为 为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用」 (填序号) a.1mL0.1mol/L MnCl2:溶液 b.1mL0.1mol/LMnS04溶液 b.MnCl2粉末 d.MnSO4粉末 20.(1)温室气体C02转化为重要的工业原料甲酸是日前科学研究的热点。已知： ①C0(g)+H,0(g)、→HC00H(g)△H,=-72.6kJmo' K ②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H2=-566.0kJ-mo' K2 反应③的平衡常数表达式K= c2(HCOOH)c(O2) c2(C02)c2(H20) 写出反应③的热化学方程式 K与K,、K2之间的关系：K= (2)工业上有一种用C02生产甲醇的方法：C02(g)+3H2(g)、CH,OH(g)+H2O(g) △H=-50.0kJ/mol 如图为不同投料比[ n(H2) (C02 ]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。 8 6810 nH)/m(C02) ①反应物X是 (填“C02”或“H2”)。 ②在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A.容器内气体密度保持不变 (填字母)。 B.容器内压强保持不变 C,H2的体积分数保持不变 7/8 D. n(CH,OH) n(H20) 的比值保持不变 ③如果要加快反应速率并且提高C0,平衡转化率，可以采取的措施是 (写一个即可) 3)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2moH,和2m0N,反应过程中测得NH,的浓度随时 间变化如下表所示： 时间min 10 15 20 25 30 c(NH,)/mol/L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下N2的平衡转化率为 该反应的化学平衡常数K= @若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H,、N,和NH,各4m0l,化学平衡将向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。 ③在合成氨工业中，原料气(N2、H,及少量C0、.NH,的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目 的是除去其中的CO,其反应是： [Cu(NH,)J+CO+NH,Cu(NH,),COT'AH<0 吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收C0的能力，可循环使用，铜氨液再生的生产适宜 条件应是 A.低温高压B.低温低压C.高温高压 D.高温低压