1.2-1.3周循环小测二 2026-2027学年浙教版九年级上册科学

1.2-1.3周循环小测二（学生卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.下列关于浓硫酸的说法中，错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C．浓硫酸被水稀释时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 2.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A．    B． C．    D． 3.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 4.浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（） A．溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．溶液质量变大，溶质质量分数变小 C．溶液质量变小，溶质质量分数变大 D．溶液质量变小，溶质质量分数变小 5.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是() A．水的质量    B．氯化钠的质量 C．溶液的质量    D．氯元素的质量 6.盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是() A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 7.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（　　） A．左端下沉    B．右端下沉    C．仍然平衡    D．无法判断 8.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫    B．氢气    C．二氧化碳    D．氧气 9.通过监测溶液pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程电溶液温度的变化曲线。下列说法正确 A．d点所示溶液，其中的阳离子贝有 B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f 点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 10.烧杯中盛有和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜 D．d点溶液显中性 二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 （1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是　                 　。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有　     　性。 12.生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空（填序号）。 ①肥皂水 ②活性炭③食醋 ④甲烷 （1）可用于除去冰箱异味的是　     　。 （2）家用天然气的主要成分是　     　。 （3）家里的水壶常有一层水垢，可用　     　除去。 13.在探索酸碱反应是否放热的过程中，同学们进行了如下实验，请回答下列问题： （1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是　                       　。 （2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示；从图中可知酸和碱的反应　     　（选填“放出”或“吸收”）热量，烧杯中溶液pH值逐渐　     　（选填“升高”或“降低”）。 14.用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　     　。触摸A杯外壁，感受到温度　     　(升高/降低)。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　     　性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　     　(选填“甲”或“乙”)。 15.酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　     　（填化学式）。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　     　。 （3）下列说法正确的是　     　。（可多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.某兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢? （1）同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化并上升，在试管口　     　(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有　     　性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在正在进行镁条和盐酸反应的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 （2）小柯提出质疑 为什么在打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶时，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾?小柯联想到反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后　                                         　(填操作)，试纸变红。由此小柯得出结论：实验使用的盐酸浓度并不高，是镁条和盐酸反应放热促使盐酸挥发形成白雾。 17.某兴趣小组利用图甲装置，对和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究， 实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。 实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。 买验得到如图乙所示曲线。 （1）由实验2得到的图像是　     　（填“A”或“B”）曲线。 （2）A曲线中ab段上升的原因是　                                   　。 18.在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。 【查阅资料】 ①盐酸和溶液反应是分步进行的，即： 反应1：（先） 反应2：（后） ②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。 （1）【实验分析】 请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　     　组。 （2）【开展实验】 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量溶液 （待填） ② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 实验①的溶液还可以用以下哪种试剂代替？答：____。 A．NaCl    B．    C．    D． （3）步骤①中的实验现象是　             　。 （4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了"反应1"的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　                                                                    　。 四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是　                                                                 　 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是　               　 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克?(写出具体计算过程) （4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____ A．偏高    B．偏低    C．不变 20.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质．小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生．求： （1）0.58g沉淀的成分为　     　； （2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　     　； （3）计算100g稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）　     　 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $1.2-1.3周循环小测二（答题卡） 学校： 班级： 姓名： 学号： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题 11.(1) 12.(1) 13.(1) (2) 14.（1) (2) 15.(1) (2) (3) 三、实验探究题 16.(1) (2) 17.(1) 18.(1) 第1页/共2页 四、综合题 19.（1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(1) 第2页/共2页 1.2-1.3周循环小测二（解析卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.下列关于浓硫酸的说法中，错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C．浓硫酸被水稀释时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用干布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】 C 【解析】 【分析】（1）浓硫酸的物理与化学性质：浓硫酸具有吸水性（可作干燥剂）、强腐蚀性（能使物质脱水炭化）；稀释时会放出大量热（并非吸收热量），这是浓硫酸的重要特性。 （2）浓硫酸的安全处理：浓硫酸溅到皮肤后，不能直接用干布吸干（会扩大接触面积），应立即用大量水冲洗，再进行后续处理。 【解答】A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A正确； B、浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水碳化，故B正确； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，故C错误； D、浓硫酸具有极强的腐蚀性，沾到皮肤或衣服上，应用干抹布擦干再用大量水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确； 故答案为：C。 2.在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A．    B． C．    D． 【答案】 C 【解析】 【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。 【解答】A、氢氧化钙溶液和硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 B、氢氧化钙溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 C、氢氧化钙溶液和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。 D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 故答案为：C。 3.分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（　　） A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C．硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，因此能与溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D．紫色石蕊试液遇酸变红，因此盐酸滴入石蕊试液后，溶液也变红色 【答案】 D 【解析】 【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 B、根据pH大于7的溶液显碱性，进行分析判断。 C、根据氯化钡能与硫酸、硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。 D、根据酸的化学性质，进行分析判断。 【解答】 A、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如+2NaOH═+O，故选项推理错误。 B、碱溶液的pH都大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。 C、硫酸溶液与溶液能反应产生白色沉淀，但能与溶液反应产生白色沉淀的不一定是硫酸溶液，也可能是硫酸盐溶液、硝酸银、碳酸盐溶液等，故选项推理错误。 D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色，故选项推理正确。 故答案为：D。 4.浓硫酸敞口放置一段时间后其溶液质量和溶质质量分数的变化情况是（） A．溶液质量变大，溶质质量分数变大 B．溶液质量变大，溶质质量分数变小 C．溶液质量变小，溶质质量分数变大 D．溶液质量变小，溶质质量分数变小 【答案】 B 【解析】 【分析】浓硫酸的吸水性属于物理性质，浓硫酸还有脱水性，属于化学性质。 【解答】浓硫酸具有很强的吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可知敞口放置一段时间，溶剂的质量增大，导致溶液的质量增大，溶质的质量分数将变小。 故答案为：B。 5.向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，纵坐标对应的量随盐酸质量的变化如图所示，该量可能是() A．水的质量    B．氯化钠的质量 C．溶液的质量    D．氯元素的质量 【答案】 A 【解析】 【分析】（1）酸碱中和反应的过程分析：氢氧化钠与盐酸发生中和反应，反应过程中各物质的质量变化规律是解题核心，需结合图像 “起点不为 0、随盐酸加入持续上升、斜率后期变小” 的特征逐一分析。 （2）化学反应中元素质量守恒：化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，元素质量只与加入的反应物中该元素的总质量相关。 【解答】A、向氢氧化钠溶液中逐滴加盐酸，初始氢氧化钠溶液中本身含有一定质量的水（起点不为 0）；盐酸与氢氧化钠反应会生成水，同时加入的盐酸中也含有水，因此水的质量会随盐酸加入持续增加；当氢氧化钠完全反应后，不再生成水，仅加入的盐酸中的水使水的质量增加，增长速率变慢（斜率变小），与图像变化一致，A 正确； B、氯化钠是反应的生成物，初始时氢氧化钠溶液中没有氯化钠，因此图像起点应为 0，与题目图像不符，B 错误； C、溶液的质量等于加入的盐酸质量与原氢氧化钠溶液质量之和，每加入一定质量的盐酸，溶液质量就增加对应质量（无气体、沉淀生成），因此溶液质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，C 错误； D、根据元素质量守恒，氯元素全部来自加入的盐酸，因此氯元素的质量随盐酸加入呈线性持续增长（斜率不变），与图像后期斜率变小的特征不符，D 错误。 故答案为：A。 6.盐酸是化学实验室中最常见的酸之一，下列关于盐酸的说法中，正确的是() A．纯净的盐酸是纯净物 B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸对人体无腐蚀性 D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 【答案】 D 【解析】 【分析】（1）纯净物与混合物的区分：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由两种或多种物质混合而成的。盐酸是氯化氢气体的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，因此属于混合物。 （2）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而出现白雾现象。 【解答】A、纯净的盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水两种物质，属于混合物，不是纯净物，故该选项错误。 B、常用的 37% 的盐酸是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，加热时氯化氢气体挥发得更快，会使溶液浓度减小，不能通过加热浓缩使其浓度增大，故该选项错误。 C、人的胃液里含有的盐酸是适量的，能帮助消化，但盐酸具有腐蚀性，过量或直接接触人体其他部位会对人体造成伤害，并非对人体无腐蚀性，故该选项错误。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，所以在空气中会形成白雾，故该选项正确。 故答案为：D。 7.如图所示，已平衡的天平左右两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平将会出现的现象是（　　） A．左端下沉    B．右端下沉    C．仍然平衡    D．无法判断 【答案】 B 【解析】 【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析判断。【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则过一段时间后会质量会变轻。浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，则过一段时间质量会增加，那么右端下沉。 故选B。 8.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　） A．二氧化硫    B．氢气    C．二氧化碳    D．氧气 【答案】 C 【解析】 【分析】（1）酸的通性：酸能与碳酸盐、金属氧化物等发生反应，生成盐和水，其中酸与碳酸盐反应时会生成二氧化碳气体。 （2）花岗岩的主要成分是二氧化硅（），还含有少量的碳酸盐等矿物质；硫酸属于酸，能与花岗岩中的碳酸盐成分发生化学反应。 【解答】A、二氧化硫通常由硫或含硫物质燃烧生成，硫酸与花岗岩反应不会生成二氧化硫，A 错误； B、氢气是金属与酸反应生成的产物，硫酸与花岗岩中不活泼的金属成分反应不会生成氢气，B 错误； C、花岗岩中含有碳酸盐类矿物质，硫酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳气体，符合题中 “产生气体并发出嘶嘶声” 的现象，C 正确； D、氧气一般来自含氧化合物的分解或空气，硫酸与花岗岩反应不会生成氧气，D 错误。 故答案为：C。 9.通过监测溶液pH 和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液 pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程电溶液温度的变化曲线。下列说法正确 A．d点所示溶液，其中的阳离子贝有 B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f 点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【答案】 C 【解析】 【分析】A、根据d点所示溶液的pH来分析； B、恰好完全反应时溶液呈中性； C、根据e→f的过程中，溶液的温度升高，进行分析判断； D、根据c点时溶液的pH等于7，g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。 【解答】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。 B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 10.烧杯中盛有和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．ab段反应产生蓝色沉淀 B．bc段溶液增加70.2g C．c点对应的溶质是氢氧化钠和氢氧化铜 D．d点溶液显中性 【答案】 B 【解析】 【分析】根据向其中滴加10%的NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠等知识进行分析。【解答】A、由图像可知，ab段反应是氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有产生蓝色沉淀，错误；B、由题意可知：与氯化铜反应的氢氧化钠的质量=（160.0-80.0）g×10%=8.0g；设生成氢氧化铜的质量为x，生成氯化钠的质量为y，x=9.8gy=11.7gbc段溶液增加的质量=80g-9.8g=70.2g，正确；C、c点和HCl的混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应，对应的溶质是氯化钠，错误；D、c点为氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有氯化钠，继续滴加氢氧化钠溶液到d点，此时溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，错误。故答案为：B。 二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。 （1）区分两者的方法是，打开瓶盖就能确定哪瓶是浓盐酸。理由是　                 　。 （2）浓硫酸常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。原因是浓硫酸具有　     　性。 【答案】 （1）浓盐酸具有挥发性 （2）吸水 【解析】 【分析】根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性分析。【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖时瓶口有白雾，而浓硫酸则没有，所以打开瓶盖可区分浓硫酸和浓盐酸； （2）浓硫酸可用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体 ，是因为具有吸水性； 故答案为：（1） 浓盐酸具有挥发性 ；（2）吸水性。 12.生活中处处有化学，请从下列物质中选择填空（填序号）。 ①肥皂水 ②活性炭③食醋 ④甲烷 （1）可用于除去冰箱异味的是　     　。 （2）家用天然气的主要成分是　     　。 （3）家里的水壶常有一层水垢，可用　     　除去。 【答案】 （1）② （2）④ （3）③ 【解析】 【分析】根据活性炭的吸附性，天然气主要成分为甲烷，酸的化学性质分析。【解答】（1）活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱异味； （2）天然气主要成分为甲烷； （3）水壶中的水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可用显酸性的食醋除去； 故答案为：（1） ② ；（2） ④ ；（3）③ 。 13.在探索酸碱反应是否放热的过程中，同学们进行了如下实验，请回答下列问题： （1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是　                       　。 （2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，并用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示；从图中可知酸和碱的反应　     　（选填“放出”或“吸收”）热量，烧杯中溶液pH值逐渐　     　（选填“升高”或“降低”）。 【答案】 （1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2）放出；降低 【解析】 【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶于水放热，进行分析解答。 （2）根据反应过程中温度升高，向氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析解答。 【解答】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他推出酸碱反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；（2）将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，由图可知，反应过程中温度升高，可知酸和碱的反应放出热量；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，即烧杯中溶液pH逐渐降低。 14.用毛笔顺取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释过程如图甲，B烧杯中物质是　     　。触摸A杯外壁，感受到温度　     　(升高/降低)。 （2）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，再用水洗净，在竹片上就得到黑色的花样，此过程中利用了浓硫酸的　     　性； （3）将一定质量的浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处，请推测浓硫酸质量与放置天数的关系曲线(如图乙)合理的是　     　(选填“甲”或“乙”)。 【答案】 （1）浓硫酸；升高 （2）脱水 （3）甲 【解析】 【分析】（1）浓硫酸的密度大于水，若将水倒入浓硫酸中，水浮在水面上，接触部位温度过高，可能会造成酸液飞溅。 （2）浓硫酸的脱水性属于化学性质。 （3）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 【解答】（1）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以避免局部过热导致液体飞溅。因此，B烧杯中物质是水。 稀释浓硫酸是一个放热过程，因此A杯外壁会感受到温度升高。 （2）稀硫酸在烘干过程中水分蒸发，变为浓硫酸。浓硫酸具有脱水性，能使竹片中的纤维素（如纤维素）脱水炭化，形成黑色的花样。 （3）浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。因此，浓硫酸质量随放置天数增加而增加，合理的是曲线甲。 15.酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　     　（填化学式）。 （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为　     　。 （3）下列说法正确的是　     　。（可多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】 NaOH；12；AD 【解析】 【分析】稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热。 溶液稀释前后溶质质量不变。 【解答】（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；（2）由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高，故该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12；（3）A、图2中b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确；B、取图2中d点所示溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，错误；C、图2中c→d所示溶液中盐酸完全反应，氢氧化钠过量，NaCl的质量不再变化，错误；D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。故答案为：AD。 三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.某兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢? （1）同学们作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化并上升，在试管口　     　(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有　     　性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在正在进行镁条和盐酸反应的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 （2）小柯提出质疑 为什么在打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶时，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾?小柯联想到反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后　                                         　(填操作)，试纸变红。由此小柯得出结论：实验使用的盐酸浓度并不高，是镁条和盐酸反应放热促使盐酸挥发形成白雾。 【答案】 （1）液化；挥发 （2）加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 【解析】 【分析】（1）物态变化之液化：物质由气态变为液态的过程叫做液化。例如，水蒸气遇冷会液化成小水滴。 （2）浓盐酸的挥发性：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，能形成盐酸小液滴（白雾），且盐酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。 （3）化学反应的热效应与挥发性的关系：镁和盐酸的反应是放热反应，会放出热量；温度升高会加快物质的挥发，即使盐酸浓度不高，受热后也会加速挥发出氯化氢气体。 【解答】（1）对于猜想一：盐酸溶液中的水受热汽化（变成水蒸气），水蒸气上升到试管口时，遇冷发生液化（气态变为液态），形成小水滴，这是物态变化中的液化现象。 对于猜想二：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体；若实验中盐酸浓度过高，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，就会在试管口形成盐酸小液滴（白雾）。将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红（盐酸呈酸性），证明了白雾中含有盐酸成分，所以猜想二合理。 （2）小柯的实验操作：先取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红（说明常温下该盐酸挥发量少）；然后加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，此时温度升高，盐酸挥发加快，挥发出的氯化氢气体使试纸变红。这说明镁和盐酸反应放热，温度升高促使盐酸挥发，进而形成了白雾。 17.某兴趣小组利用图甲装置，对和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究， 实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水。 实验2：在同样的烧瓶中滴加80mLNaOH溶液。 买验得到如图乙所示曲线。 （1）由实验2得到的图像是　     　（填“A”或“B”）曲线。 （2）A曲线中ab段上升的原因是　                                   　。 【答案】 （1）B （2）加入水，瓶内气体体积减小，气压增大 【解析】 【分析】二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。 【解答】（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。（1）由实验2得到的图像是B曲线，是因为二氧化碳能够溶于水，能和氢氧化钠反应，溶于水导致气压减小幅度小于和氢氧化钠反应导致气压减小幅度；（2）A曲线中ab段上升的原因是加入水，瓶内气体体积减小，气压增大。 18.在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两组同学分别进行如图实验，发现一组有气泡产生，另一组无明显现象。同学们对两个实验产生不同现象进行如下探究。 【查阅资料】 ①盐酸和溶液反应是分步进行的，即： 反应1：（先） 反应2：（后） ②碳酸氢钠与碳酸钠溶液均呈碱性，氯化钙溶液呈中性。 ③碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应。 （1）【实验分析】 请推测甲、乙两组实验中产生气泡的是　     　组。 （2）【开展实验】 实验编号 实验步骤 实验现象 ① 取少许待测溶液于一支试管，加入过量溶液 （待填） ② 取步骤①上层清液于另一试管，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 实验①的溶液还可以用以下哪种试剂代替？答：____。 A．NaCl    B．    C．    D． （3）步骤①中的实验现象是　             　。 （4）某同学实验后得出无明显现象的试管中发生了"反应1"的结论，在此实验中能支持此结论的证据是　                                                                    　。 【答案】 （1）甲 （2）D （3）产生白色沉淀 （4）步骤1中加入过量后除去了碳酸钠，步骤2中再滴加无色酚酞，溶液变红 【解析】 【分析】根据盐酸和溶液反应是分步进行的，即碳酸钠与盐酸先生成碳酸氢钠后生成二氧化碳，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，而碳酸氢钠溶液显碱性、氯化钠溶液显中性，可以用酚酞试液检验反应后溶液的是否显碱性来确定碳酸氢钠是否存在，据以上分析解答。 【解答】 （1）盐酸和溶液反应是分步进行：反应1：+HCl=NaCl+（先）；反应2：+HCl=NaCl+O+↑（后）；将碳酸钠滴入过量的盐酸中，碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳，故甲、乙两组实验中产生气泡的是甲组； （2）碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而氢氧化钙和氢氧化钡也能和碳酸钠反应生成白色碳酸钙、碳酸钡产生，但同时也生产成了氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，影响了后续实验中碳酸氢钠的检验，而氯化钠呈中性，不影响后续实验中碳酸氢钠的检验，因此实验①的 溶液还可以用氯化钡溶液替代； 故选：D； （3）取少许待测溶液于一支试管，加入过量溶液，碳酸钠与氯化钙反应得到碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液，因此步骤①中的实验现象是产生白色沉淀； （4）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钙，可以完全除去碳酸钠，加入无色酚酞溶液，溶液呈红色，碳酸氢钠呈碱性，氯化钙溶液呈中性，说明溶液中含有碳酸氢钠，依据现象得出无明显现象的试管中发生了“反应1”。 四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液得到沉淀的质量记录如下： 加入NaOH溶液的质量/克 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生成沉淀的质量/克 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH溶液，没有生成沉淀的原因是　                                                                 　 （2）分析实验过程，如果加入90克NaOH溶液，溶液中的溶质是　               　 （3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克?(写出具体计算过程) （4）若小宇在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量____ A．偏高    B．偏低    C．不变 【答案】 （1）溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水 （2）氯化铜和氯化钠 （3）设原来混合溶液中氯化铜的质量为x， +2NaOH=2NaCl+Cu（）↓ 135 98 x 9.8g x=13.5g 答：原来混合溶液中氯化铜的质量为13.5g。 （4）A 【解析】 【分析】由于是氧化铜和盐酸反应后的溶液，所以可能使盐酸和氯化铜的混合物也可能是氯化铜溶液。根据加入氢氧化钠开始无沉淀可知，应该是盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液。根据给出的数据和对应的化学方程式求算和分析。 【解答】 （1）由于加入氢氧化钠开始无沉淀，说明溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水。 （2）由于到加入160g氢氧化钠溶液时才完全反应，所以加入90克NaOH，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。 （4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会导致沉淀质量偏大，则会造成就计算氯化铜的含量偏高。 20.实验室用金属镁与100g盐酸反应探究酸的性质．小应取反应后的溶液，逐渐加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液的质量关系如图所示。已知当NaOH溶液滴加至150g时不再有沉淀产生．求： （1）0.58g沉淀的成分为　     　； （2）a点时，与NaOH反应的物质化学式　     　； （3）计算100g稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）　     　 【答案】 （1） （2） （3）10.95% 【解析】 【分析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀分析； （2）根据a点为盐酸与氢氧化钠的反应分析； （3）根据方程式及生成氢氧化镁的质量计算出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量和氯化镁质量，再计算出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量，由此计算出盐酸中溶质质量，从而计算盐酸中溶质质量分数分析。 【解答】（1）镁与盐酸反应产生氯化镁和氢气，由图像可知，加入氢氧化钠时，先没有产生沉淀，说明反应后溶液中成分为氯化镁和盐酸，0.58克沉淀为氯化镁与氢氧化钠反应产生的氢氧化镁沉淀。 （2）a点时，与氢氧化钠反应的物质为HCl。 （3）设与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为x，反应氯化镁质量为y +2NaOH= ↓+2NaCl 95 80 58 y 8%x 0.58g 80：58=8%x：0.58g 95：58=y：0.58g x=10g y=0.95g 则与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为140g 设与氢氧化钠反应的HCl质量为a HCl+NaOH= O+NaCl 36.5 40 a 140g×8%x 36.5：40=a：(140g×8%x) a=10.22g 设与镁反应的HCl质量为b Mg+ 2HCl= + ↑ 73 95 b 0.95g 73：95=b：0.95g b=0.73g 100g稀盐酸的溶质质量分数为. 故答案为：（1）；（2）HCl；（3）10.95%。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $