1.1-1.2周循环小测一2026-2027学年浙教版九年级上册科学

1.1-1.2周循环小测一（答题卡） 学校： 班级： 姓名： 学号： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题 11.(1) 12.(1) 13.（1) 14.(1) 15.(1) 三、实验探究题 16.（1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 第1页/共2页 17.(1) 18.(1) (2) (3) (4) 四、综合题 19.(1) 20.(1) 第2页/共2页 1.1-1.2周循环小测一（解析卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（　　） A．pH试纸    B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液    D．蓝色的石蕊试纸 【答案】 B 【解析】 【分析】证明某溶液显酸性，可使用酸碱指示剂、pH试纸等；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；据此进行分析判断．本题难度不大，掌握溶液酸碱性的检验方法（使用酸碱指示剂、pH试纸等）并能灵活运用即可正确解答本题．【解答】解：A、用pH试纸测出的pH值，pH小于7，能够直接证明稀硫酸是酸性溶液，故选项不符合题意．B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，不变色，不能说明直接证明稀硫酸是酸性溶液，故选项符合题意．C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，滴加石蕊溶液变红色，能够直接证明稀硫酸是酸性溶液，故选项不符合题意．D、蓝色的石蕊试纸遇酸性溶液显红色，能够直接证明稀硫酸是酸性溶液，故选项不符合题意．故选B． 2.推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 【答案】 D 【解析】 【分析】复分解反应所有元素化合价均不会发生改变，且反应必须要有气体、水或者沉淀生成。 【解答】A、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠的水溶液也能使紫色石蕊变蓝，故A错误； B、pH＜7的溶液呈酸性，而pH＜5.6的雨水是酸雨，故B错误； C、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物也只含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，故C错误； D、复分解反应只是交换成分，在反应中所有元素的化合价都不会发生改变，故D正确。 故答案为：D。 3.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下： 溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水 加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色 下列结论或推论错误的是（　　） A．溶液的pH：肥皂水＞白醋 B．甲基橙显橙色的溶液一定显酸性 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH可能等于7 D．甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色，以及常见物质的酸碱性分析。 【解答】A.根据题目信息，当pH<3>时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色。由于白醋 和稀盐酸加入甲基橙后都显红色，说明它们的pH都小于3.1；而肥皂水加入甲基橙后显黄色，说 明其pH大于4.4。因此，可以推断出肥皂水的pH大于白醋的/pH，故A正确。 B.甲基橙在pH为3.1~4.4的范围内显橙色。这个范围内的溶液实际上是显酸性的，因为pH小于7的溶液都被定义为酸性溶，“甲基橙显橙色的溶液一定显酸性”是正确的，故B正确。 C.盐酸是强酸，石灰水是强碱。当它们以等体积混合时，如果它们的浓度相同，那么混合后 的溶液pH应该等于7，即中性。即使它们的浓度不同，通过调整混合比例，也有可能得到pH等 于7的溶液。故C正确。 D.选项：氯化钠溶液是中性的，其pH接近7；而氢氧化钠溶液是强碱性的，其/pH大于7。但是， 根据甲基橙的变色范围，当pH在3.1~4.4之间时显橙色，而当pH大于4.4时显黄色。因此，无论 是氯化钠溶液还是氢氧化钠溶液，加入甲基橙后都会显黄色，无法区分两者。故D错误。 故答案为：D。 4.化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和HCl C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 【答案】 C 【解析】 【分析】A、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。 C、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 D、根据c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。 【解答】A、c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钙过量，所得溶液中的溶质为Ca（）和，故选项说法错误。 C、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中，故选项说法正确。 D、c点到d点的变化过程中，是完全反应后继续滴加稀盐酸，没有发生化学反应，故选项说法错误。 故答案为：C。 5.下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是（　　） A．闻一下有酸味 B．在水中能电离出氢离子 C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．该物质的水溶液能导电 【答案】 C 【解析】 【分析】根据酸的定义和特征分析判断。 【解答】A.稀硫酸为酸，但是几乎没有气味，故A错误； B.碳酸氢钠可以电离出氢离子，但是它是盐，故B错误； C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子的才是酸，故C正确； D.碱的水溶液也能导电，故D错误。 故选C。 6.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是() A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 【答案】 D 【解析】 【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7>），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色； 【解答】A、 将紫甘蓝汁滴入白醋中，白醋显酸性，pH小于7，溶液显红色，A错误； B、 茶花汁不可用于检验雨水是否为酸雨，因为酸雨的pH小于5.6的酸性降水，茶花汁的pH在0-13的范围内不变，B错误； C、 在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂是一个普遍性描述，才做了两组花的实验得出普遍的结论欠妥，C错误； D、 紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 ，因为他在酸性，中性和碱性的环境中显示的颜色不相同，D正确； 故答案为：C 7.如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A．    B． C．    D． 【答案】 A 【解析】 【分析】（1）酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 【解答】A、该物质电离出的阳离子全部是，符合酸的定义，故该选项正确。 B、该物质电离出的阳离子是，属于盐（碳酸钠），不是酸，故该选项错误。 C、该物质电离出的阳离子有和，不是全部为，属于酸式盐（如硫酸氢钠），不是酸，故该选项错误。 D、该物质电离出的阴离子全部是，属于碱（氢氧化钡），不是酸，故该选项错误。 故答案为：A。 8.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 【答案】 B 【解析】 【分析】根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，一定含氢元素，不一定含氧元素分析。 【解答】A、酸不一定都有酸味，不符合题意； B、 只有氢才是酸不可缺少的元素 ，符合题意； C、 酸中不都含有氧，如盐酸不含氧元素 ，不符合题意； D、 与碱作用时失去原有性质的物质不一定是酸，还可能是盐或非金属氧化物等，不符合题意； 故选B。 9.如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。 下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为 【答案】 B 【解析】 【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 B、根据氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行分析判断。 C、根据b点溶液的pH等于7，进行分析判断。 D、根据c点溶液的pH小于7，进行分析判断。 【解答】 A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，故选项说法错误。 B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的反应的化学方程式为Ca（）+2HCl=+O，故选项说法正确。 C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液不变色，故选项说法错误。 D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，稀盐酸过量，所对应的溶液中的溶质为、HCl，故选项说法错误。 故答案为：B。 10.做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色 D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 【答案】 C 【解析】 【分析】根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由图示可知，至a点恰好完全反应，进行分析判断。 【解答】A、溶液的总质量从0开始增加，该实验是将稀盐酸逐滴滴加到盛有氧化铜的容器中，故选项说法正确。 B、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，至a点恰好完全反应，a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。 C、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，能使石蕊变红色，故选项说法不正确。 D、至a点恰好完全反应，至b点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，盐酸具有挥发性，蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，故选项说法正确。 故答案为：C。 二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　     　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 【答案】 可以 【解析】 【分析】用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常见的指示剂有紫色石蕊试剂，紫色石蕊遇酸性变红色，遇碱性变蓝色，遇中性不变色；【解答】盐酸和食醋是酸性，滴入为红色；蔗糖水，蒸馏水是中性的，滴入为黄色；肥皂水，烧碱溶液和石灰水是碱性，滴入为绿色，说明该黄色花汁遇酸性，中性和碱性溶液中颜色不相同，所以分析表格，可知该花汁可以作酸碱指示剂。故答案为：可以 12.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。请回答以下问题： （1）物质a的化学式为　     　； （2）从物质类别来看，属于　     　。 【答案】 （1）O （2）碱 【解析】 【分析】（1）根据物质的组成、分类以及元素的化合价来分析； （2）根据物质的组成与分类来分析。 【解答】 （1）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。物质a属于氧化物，且物质a中铜元素显+1价，氧元素通常显-2价，故物质a的化学式为：O； （2）Cu（）是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱。 13.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： 酸性氧化物 对应的酸 碱性氧化物CaO 对应的碱 请用化学式写出： （1）与O对应的碱　     　；   （2）与对应的酸性氧化物　     　。   【答案】 （1）KOH （2） 【解析】 【分析】根据酸性氧化物与对应的酸，碱性氧化物与对应的碱中元素化合价相同分析。 【解答】（1） 与O对应的碱为氢氧化钾，化学式为 KOH ； （2） 中氮元素化合价为+5价，与对应的酸性氧化物为 ； 故答案为：（1） KOH ； （2） 。 14.科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。 （1）随着望远镜技术的发展，人类对宇宙的认识经历着从迷信到科学，从狭隘到广袤的过程。以下对宇宙的认识由先到后的排序是　     　（填序号）。 ①日心说②地心说③大爆炸宇宙论 （2）随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是　     　（填序号）。 ①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（）的化合物 ③有酸味的物质就是酸 【答案】 （1）②①③ （2）③①② 【解析】 【分析】(1)据科学常识可知，人类对宇宙的认识经历着从迷信到科学，从狭隘到广袤的过程：先是地心说、再是日心说、再是大爆炸宇亩论；(2)根据人类认识酸的历史，结合酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断．【解答】(1)随着望远镜技术的发展，人类对宇宙的认识经历着从迷信到科学，从狭隘到广袤的过程。先是地心说、再是日心说、再是大爆炸宇宙论，故先后次序是②①③； (2)人类首先认识到：有酸味的物质就是酸；随着科学的发展，又认识到：与碱作用时失去它原来性质的就是酸；最后归纳出：能够在水溶液中产生氢离子（）的化合物。故对酸的认识由先到后的排序是③①②。 15.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　                               　。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　     　。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　              　。 【答案】 （1）氢离子和氢氧根离子反应，生成水 （2）稀硫酸 （3）、 【解析】 【分析】（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。 （2）根据乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，进行分析解答。 （3）根据图乙中M点对应溶液呈红色，进行分析解答。 【解答】 （1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，从微观角度分析，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 （2）由乙图中变化可知，滴加B溶液前，溶液颜色为蓝色，说明图甲中A溶液为氢氧化钠溶液，反应时溶液先变紫色再变红色，说明B溶液为稀硫酸。 （3）图乙中M点对应溶液呈红色，说明稀硫酸过量，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有、。 三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.（1）用石蕊试液测定溶液的酸碱性 ①取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 ②向4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液。 ③观察并记录紫色石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：　           　。 在稀盐酸中：　           　。 在氢氧化钠溶液中：　           　。 在氢氧化钙溶液中：　           　。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变　     　色，碱能使紫色石蕊试液变　     　色。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 ①用洁净的玻璃棒分别蘸取少许水柠檬汁、白醋稀盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 ②在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化。 ③将上述实验结果填入表1-1中　                                                                                                                                                         　。 表1-1记录表                                                 实验结论：　                                                                　。 【答案】 （1）溶液变红色；溶液变红色；溶液变蓝色；溶液变蓝色；红；蓝 （2） 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 等于7 紫色 柠檬汁 小于7 红色 白醋 小于7 红色 稀盐酸 小于7 红色 肥皂水 大于7 蓝色 洗涤剂 大于7 蓝色 4%氢氧化钠溶液 大于7 蓝色 ；酸性物质的pH值小于7；碱性物质的pH值大于7；中性物质的pH的值等于7 【解析】 【分析】酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。酸性物质的pH值小于7；碱性物质的pH值大于7；中性物质的pH的值等于7；中性物质遇紫色石蕊仍为中性； 【解答】（1）在稀硫酸中：溶液变红色。在稀盐酸中：溶液变红色。在氢氧化钠溶液中：溶液变蓝色。在氢氧化钙溶液中：溶液变蓝色。实验表明：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。 （2） 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 等于7 紫色 柠檬汁 小于7 红色 白醋 小于7 红色 稀盐酸 小于7 红色 肥皂水 大于7 蓝色 洗涤剂 大于7 蓝色 4%氢氧化钠溶液 大于7 蓝色 （2） 故答案为：（1）溶液变红色；溶液变红的；溶液变蓝色；溶液变蓝色；红；蓝 （2） 试液 pH试纸 紫色石蕊试液 水 等于7 紫色 柠檬汁 小于7 红色 白醋 小于7 红色 稀盐酸 小于7 红色 肥皂水 大于7 蓝色 洗涤剂 大于7 蓝色 4%氢氧化钠溶液 大于7 蓝色 实验结论：酸性物质的pH值小于7；碱性物质的pH值大于7；中性物质的pH的值等于7； 17.在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）实验一中试管　     　(选填编号)中所装的为蒸馏水。 （2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　     　。 （3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　     　(选填“酸性”或“碱性”)类污渍。 （4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，你认为他的观点是否正确，并说明理由：　                                           　。 【答案】 （1）7 （2）强 （3）酸性 （4）否，当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色 【解析】 【分析】（1）常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。 （2）结合两个表格中的数据进行分析，pH越小，酸性越强。 （3）由酸碱中和可知，碱性洗涤剂适合用于清洗酸性污渍。 （4）黑枸杞提取液在中性和弱酸性条件下颜色相同，不能用作酸碱指示剂。 【解答】（1）由表中数据可知，试管7中溶液的pH值为7，可知是蒸馏水。 （2）由表中数据可知，酸性强是溶液为粉红色，酸性较弱时，溶液为浅紫色，可知盐酸的酸性更强。 （3）炉具清洁剂使黑枸杞提取液变黄，说明呈强碱性，可用于清洗酸性污渍。 （4）由表中数据可知， 当pH=6和pH=7时，黑枸杞提取液都显示紫色，所以不能用作酸碱指示剂。 18.酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　     　（填化学式）。 （2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为多少克　                                                  　？（列式计算） （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　                                               　。 （4）下列说法正确的是　     　。 A.图2的b点溶质是NaCl和HCl B.图2的d点溶质蒸干所得固体为纯净物 C.图2的c→d中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势说明该反应是放热反应 【答案】 NaOH；需要质量分数为30%的浓盐酸的质量=50g×15%÷30%=25g；加入12mLNaOH溶液时，两者恰好完全反应，放热最多；AD 【解析】 【分析】（1）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 （3）根据f点放出的热量最多，进行分析解答。 （4）A、根据b点时溶液的pH小于7，进行分析判断。 B、根据d点时溶液的pH大于7，进行分析判断。 C、根据c→d，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，进行分析判断。 D、根据e→f，温度逐渐升高，进行分析判断。 【解答】（1）实验过程中溶液pH由小于7逐渐升高，是把氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，胶头滴管中A溶液的溶质是NaOH；（2）要配置50克15%的稀盐酸，溶液在稀释过程中溶质的质量不变，见答案；（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，说明此时放热最多，温度最高；（4）A、图2中b点所示溶液pH<7，盐酸过量，其中的溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl，正确；B、取图2中d点所示溶液pH>7，氢氧化钠过量，其中的溶质含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠，是混合物，错误；C、图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加 ，错误；D、图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，正确。故答案为：AD。 四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.归纳是学习的重要方法，小科在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　     　色； （2）图中A所代表的物质类别任举一例写出化学方程式　                                　 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小科要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序号）。 A．两种金属的大小    B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小    D．温度 【答案】 （1）红 （2）（合理即可） （3）C 【解析】 【分析】（1）利用石蕊遇酸的变色情况分析即可。 （2）根据铁锈的成分结合与盐酸反应的产物对化学方程式书写即可。 （3）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件。 （4）控制变量法就是创设相同的外部条件，并对所比较的量进行分析。 【解答】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红；（2）盐酸除了能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外，还能与碱类物质反应，A可以是氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；（3）控制变量法要创设相同的外部条件，探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析可知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响，故选C。 20.氨气()是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水 合氨(·O)溶液。魔术表演中常用氮气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氮气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。 【答案】 当挤压胶头滴管后，水流入烧瓶中，大量氨气溶于水中，使烧瓶内气压减小，在大气压作用下，烧杯中的水进入烧瓶，由于氨气溶于水显碱性，遇酚酞试液变红色，因此看到了美丽的红色喷泉 【解析】 【分析】根据氨气的溶解性分析烧瓶内气压变化，从而确定水的流向，结合酸碱指示剂的知识解答。 【解答】 氨气（）是一种极易溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1-1.2周循环小测一（学生卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（　　） A．pH试纸    B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液    D．蓝色的石蕊试纸 2.推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是（　　） A．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 3.甲基橙是一种常用的酸碱指示剂。当pH＜3.1时，甲基橙显红色；pH＞4.4时，甲基橙显黄色；pH在3.1～4.4范围内，甲基橙显橙色。某同学利用甲基橙进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下： 溶液 白醋 稀盐酸 肥皂水 石灰水 加入甲基橙后溶液的颜色 红色 红色 黄色 黄色 下列结论或推论错误的是（　　） A．溶液的pH：肥皂水＞白醋 B．甲基橙显橙色的溶液一定显酸性 C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH可能等于7 D．甲基橙可以鉴别氯化钠和氢氧化钠 4.化学小组在利用盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得的烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和HCl C．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钙溶液的烧杯中 D．由a点到c点的pH变化过程中没有发生化学反应 5.下列选项中所表示的物质的性质，可以确定该物质是酸的是（　　） A．闻一下有酸味 B．在水中能电离出氢离子 C．电离时生成的阳离子全部是氢离子 D．该物质的水溶液能导电 6.紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是() A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在 pH 为0~14 范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 7.如图是物质X溶于水中发生电离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　） A．    B． C．    D． 8.人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　） A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素 C．酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质 9.如图是稀盐酸和氢氧化钙溶液反应过程中溶液的酸碱度变化。 下列说法正确的是（　　） A．该实验操作是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸溶液中 B．该反应的化学方程式为 C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D．c点所对应的溶液中的溶质为 10.做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 B．a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 C．b点对应的溶液不能使紫色的石蕊变色 D．a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象，如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿 分析表格，可知该花汁　     　(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。 12.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。请回答以下问题： （1）物质a的化学式为　     　； （2）从物质类别来看，属于　     　。 13.酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表： 酸性氧化物 对应的酸 碱性氧化物CaO 对应的碱 请用化学式写出： （1）与O对应的碱　     　；   （2）与对应的酸性氧化物　     　。   14.科学促进技术发展，技术为科学发展提供有力支撑。 （1）随着望远镜技术的发展，人类对宇宙的认识经历着从迷信到科学，从狭隘到广袤的过程。以下对宇宙的认识由先到后的排序是　     　（填序号）。 ①日心说②地心说③大爆炸宇宙论 （2）随着研究技术的发展，人类对物质的认识经历着从宏观到微观，从现象到本质的过程。以下对酸的认识由先到后的排序是　     　（填序号）。 ①与碱作用时失去它原来性质的就是酸②能够在水溶液中产生氢离子（）的化合物 ③有酸味的物质就是酸 15.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是　                               　。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　     　。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　              　。 三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.（1）用石蕊试液测定溶液的酸碱性 ①取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 ②向4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液。 ③观察并记录紫色石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：　           　。 在稀盐酸中：　           　。 在氢氧化钠溶液中：　           　。 在氢氧化钙溶液中：　           　。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变　     　色，碱能使紫色石蕊试液变　     　色。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱 ①用洁净的玻璃棒分别蘸取少许水柠檬汁、白醋稀盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。 ②在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化。 ③将上述实验结果填入表1-1中　                                                                                                                                                         　。 表1-1记录表                                                 实验结论：　                                                                　。 17.在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞提取液作了以下实验： 实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中、并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下： 试管 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕 实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表中所示： 物质 稀盐酸 稀硫酸 牛奶 炉具清洁剂 颜色 粉红 浅紫 紫 黄 根据实验，回答下列问题： （1）实验一中试管　     　(选填编号)中所装的为蒸馏水。 （2）实验二所用的稀盐酸的酸性比稀硫酸的酸性　     　。 （3）根据实验现象分析，炉具清洁剂适合清除　     　(选填“酸性”或“碱性”)类污渍。 （4）小科认为，黑枸杞提取液也可以作为酸碱指示剂，你认为他的观点是否正确，并说明理由：　                                           　。 18.酸和碱反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：　     　（填化学式）。 （2）要配制50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸的质量为多少克　                                                  　？（列式计算） （3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：　                                               　。 （4）下列说法正确的是　     　。 A.图2的b点溶质是NaCl和HCl B.图2的d点溶质蒸干所得固体为纯净物 C.图2的c→d中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势说明该反应是放热反应 四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.归纳是学习的重要方法，小科在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）为了验证性质①，小科将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变　     　色； （2）图中A所代表的物质类别任举一例写出化学方程式　                                　 （3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小科要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是___________（填序号）。 A．两种金属的大小    B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小    D．温度 20.氨气()是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水 合氨(·O)溶液。魔术表演中常用氮气做“喷泉实验”：在烧瓶内收集满氮气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水夹，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $