第一章周循环复习卷2026-2027学年浙教版九年级上册科学

第一章周循环复习卷（学生卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷有四大题，24小题。全卷满分100分。考试时间60分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 4．本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（　　）。   A．都能电离出金属离子    B．都能电离出氢氧根离子 C．都能使指示剂变色    D．都能与酸反应生成盐和水 2.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 3.如图所示实验操作中错误的是（　　） A．测定溶液的酸碱性    B．硫在氧气中燃烧 C．倾倒二氧化碳    D．用滴管取用液体药品 4.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A．左端下沉    B．右端下沉    C．仍平衡    D．无法判断 5.合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH值 2.9~3.3 6.3~6.6 7 7.4~7.9 A．苹果汁    B．牛奶    C．白开水    D．豆浆 6.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中(如图1所示)，测定滴加过程中的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列分析不正确的是（　　）   A．P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于 P点 D．P 点时溶液中的微粒只有、、 7.以下气体可以使用固体氢氧化钠来干燥的是（） A．    B．    C．HCl    D． 8.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是 A．能与氧化铁反应    B．能与盐酸反应 C．能与二氧化碳反应    D．能使酚酞变红 9.农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 10.尿素是一种常见的化肥，它的化学式为CO(。尿素属于（） A．磷肥    B．钾肥    C．氮肥    D．复合肥料 11.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 中混有的少量CO 灼烧 B 分离铜粉和镁粉的混合物 加入足量的稀 HCl，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量]的NaOH 溶液 加入过量的(溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 溶液 分别滴加稀 溶液，观察现象 A．A    B．B    C．C    D．D 12.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（　　）  药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精 A．甲    B．乙    C．丙    D．丁 13.小金分别向含有Ba(、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）   A．烧杯中无色滤液b一定呈中性    B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量    D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 14.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 15.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液   B．在NaOH溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀盐酸   C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸   D．在NaOH溶液中加入Ba(，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 二、填空题（本题共4小题，共24分） 16.用符合下列要求的物质的字母填空。 A．稀盐酸    B．氢氧化钠    C．熟石灰    D．碳酸氢钠    E．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是　     　； （2）用于治疗胃酸过多的是　     　； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是　     　； （4）用于改良酸性土壤的是　     　。 17.我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳含量的方法如图所示。 （1）干燥瓶I中的干燥剂可选用　     　。 （2）实验中除测定钢样的质量外，还应测定　                             　反应前后的质量。 18.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　     　。 （2）滤渣a的成分是 　                 　。（填写化学式） （3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 　                                 　。 19.有一包白色固体可能含、、NaCl、（）、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 　                         　； （2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 　                                                                         　。   三、实验探究题（本题共3小题，共18分） 20.小金在学习 NaOH 的性质时，听老师说过氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有下列性质： ①纯净的氢氧化钾是白色固体； ②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水； ④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是　           　。 （2）上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有　     　(填序号)。 （3）写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：　                         　。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　         　。 21.学校科学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”，如图1，同时还闻到了刺激性气味。请回答：(已知： 能使澄清石灰水变浑浊；(具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③具有漂白性，能使品红溶液褪色) 【提出问题】气体的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一： ； 猜想二： ； 猜想三： 和。 （1）I.变黑的原因：生成了黑色的炭。 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的　     　性。 （2）II.膨胀的原因：生成了气体。 根据实验现象，同学们讨论后一致认为猜想一肯定错误，原因是　                         　。 （3）为了验证猜想二和猜想三，小组同学对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是　     　(填“检验”或“除去”。 （4）图2实验中若出现　                                       　的实验现象，则说明猜想三成立。 22.《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息： 信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。 信息二：天然盐卤水中主要含有  和  等物质。 结合资料文献，小科作出猜想： 猜想 1： NaCl ；猜想 2：  ；猜想 3：  。 【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液   猜想2不成立 ②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀   小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　                                                                                  　。请你帮小城修正改进方案　                            　。 四、综合题（本题共2小题，共13分） 23.某化肥厂需大量 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题：   （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　     　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中的质量分数是多少? 24.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　     　g，与P点对应的溶液溶质是　                   　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　     　（可多选）。   第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章周循环复习卷（解析卷） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点： 1．全卷有四大题，24小题。全卷满分100分。考试时间60分钟。 2．答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 4．本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质是（　　）。   A．都能电离出金属离子    B．都能电离出氢氧根离子 C．都能使指示剂变色    D．都能与酸反应生成盐和水 【答案】 B 【解析】 【分析】根据碱溶液中都含有氢氧根离子分析。 【解答】 氢氧化钠溶液、 氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含氢氧根离子； 故选B。 2.如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示（　　） pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色 C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的变色情况来分析。 【解答】 A.氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A正确不合题意； B.氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色--紫色--蓝色--绿色，故B正确不合题意； C.液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误符合题意； D.紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故D正确不合题意。 故选C。 3.如图所示实验操作中错误的是（　　） A．测定溶液的酸碱性    B．硫在氧气中燃烧 C．倾倒二氧化碳    D．用滴管取用液体药品 【答案】 B 【解析】 【分析】A、根据测定溶液的酸碱性的方法解答；B、根据硫燃烧产生二氧化硫污染空气解答；C、根据二氧化碳的性质解答；D、根据用滴管取用液体药品时的方法解答．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解答】解：A、测定溶液的酸碱性的方法，在点滴板上应酸碱进行试验，操作正确；B、硫燃烧产生二氧化硫污染空气，集气瓶内预先放些水，吸收二氧化硫，防止污染空气，故错误；C、二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧不支持燃烧，倾倒二氧化碳，下面的蜡烛先熄灭，故正确；D、用滴管取用液体药品时，图示操作正确．答案：B 4.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平（　　） A．左端下沉    B．右端下沉    C．仍平衡    D．无法判断 【答案】 B 【解析】 【分析】利用浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，哪边溶液的质量更大，哪边将下沉。【解答】浓盐酸具有挥发性，过一段时间后会变轻；浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，过一段时间质量会增加。过一段时间后，天平右端下沉。故答案为：B。 5.合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（　　） 种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆 pH值 2.9~3.3 6.3~6.6 7 7.4~7.9 A．苹果汁    B．牛奶    C．白开水    D．豆浆 【答案】 D 【解析】 【分析】根据胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是碱性食物，pH小于7，呈酸性 ，pH等于7，呈中性 ，pH大于7，呈碱性分析。 【解答】A、 胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是碱性食物，苹果汁pH小于7，呈酸性 ，不符合题意； B、 牛奶pH小于7，呈酸性，不符合题意； C、 白开水 pH等于7，呈中性，不符合题意； D、 豆浆pH大于7，呈碱性，符合题意； 故选D。 6.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中(如图1所示)，测定滴加过程中的电导率随时间变化的关系如图2所示。下列分析不正确的是（　　）   A．P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M 点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于 P点 D．P 点时溶液中的微粒只有、、 【答案】 D 【解析】 【分析】微粒包括分子、原子、离子等。 【解答】A、由“ 电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比关系，即电导率随着离子浓度的增加而增加 ”可知，P到M 电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，故A正确，不符合题意； B、M点电导率最低，说明溶液中离子浓度最小，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，加入新的离子，离子浓度变大，电导率又增大，故B正确，不符合题意； C、P点和N点电导率相同，说明离子浓度相同，N点溶液体积更大，可知N点离子数量更多，故C正确，不符合题意； D、P点盐酸还没有完全反应，溶液中含有过量的盐酸，可知溶液中含有氢离子和氯离子，加入氢氧化钠，可知溶液中含有钠离子，除了这些离子以外，溶液中还含有水分子，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 7.以下气体可以使用固体氢氧化钠来干燥的是（） A．    B．    C．HCl    D． 【答案】 A 【解析】 【分析】 如果气体不与NaOH反应，则可以用NaOH干燥；反之则不行。 【解答】A、氢气不与氢氧化钠反应，可知可以使用氢氧化钠固体干燥，故A正确； BCD、二氧化碳、氯化氢和二氧化硫气体均能与氢氧化钠反应，可知不能使用氢氧化钠固体干燥，故BCD错误。 故答案为：A。 8.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是 A．能与氧化铁反应    B．能与盐酸反应 C．能与二氧化碳反应    D．能使酚酞变红 【答案】 A 【解析】 【分析】碱的通性：1、与酸反应生成盐和水；2、与盐反应生成新盐和新碱；3、与非金属氧化物反应生成盐和水；4、使指示剂变色。 【解答】A、氢氧化锂属于碱，由碱的通性可知，其不能与金属氧化物氧化铁反应，故A正确； B、氢氧化锂可以与盐酸反应，生成氯化锂和水，故B错误； C、氢氧化锂可以二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故C错误； D、氢氧化锂呈碱性，可以使酚酞变红，故D错误。 故答案为：A。 9.农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH持续降低。经检测，该肥料的主要成分为氯化铵(Cl)。氯化铵是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈(酸性），下列关于该肥料的分析正确的是（　　） A．该物质属于可改良酸性土壤的盐类 B．适量使用会促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C．利用实验室的pH试纸测得其pH为10 D．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 【答案】 D 【解析】 【分析】改良酸性土壤应使用呈碱性的物质，例如氢氧化钙。 【解答】A、氯化铵溶液溶液呈酸性，会导致土壤呈酸性，所以不能用于改良酸性土壤，故A错误； B、氮肥的作用是促进枝叶繁茂，促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力的是磷钾肥，故B错误； C、酸性溶液的pH值小于7，氯化钠溶液的pH不可能为10，故C错误； D、氯化铵溶液中含有氯离子，能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵，故D正确。 故答案为：D。 10.尿素是一种常见的化肥，它的化学式为CO(。尿素属于（） A．磷肥    B．钾肥    C．氮肥    D．复合肥料 【答案】 C 【解析】 【分析】 根据化肥的分类来分析 。 【解答】 含有氮、磷、钾中的钾元素的化肥是钾肥，含有氮、磷、钾中的磷元素的化肥是磷肥，含有氮、磷、钾中的氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。根据尿素的化学式（）可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。 故答案为C。 11.分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验设计 A 除去 中混有的少量CO 灼烧 B 分离铜粉和镁粉的混合物 加入足量的稀 HCl，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量]的NaOH 溶液 加入过量的(溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 溶液 分别滴加稀 溶液，观察现象 A．A    B．B    C．C    D．D 【答案】 D 【解析】 【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，不能将二氧化碳中混有的一氧化碳点燃，故A错误； B、镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，过滤、洗涤、干燥后不能得到镁单质，题目要求是分离不是除杂，故B错误； C、过量的氢氧化钙会变为新的杂质，故C错误； D、碳酸钠与稀硫酸混合会产生气泡，氯化钡与稀硫酸混合后会产生白色沉淀、氯化钠与稀硫酸不反应，现象不同，可以鉴别三种溶液，故D正确。 故答案为：D。 12.实验室新购一批硝酸铵，应将它放放入的药品柜是（　　）  药品柜 甲 乙 丙 丁 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钾 氯酸钾、高锰酸钾 汽油、酒精 A．甲    B．乙    C．丙    D．丁 【答案】 C 【解析】 【分析】酸由酸根离子和氢离子构成，碱由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成，盐由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成，据此分类即可。 【解答】根据表格可知，甲中为酸、乙中为碱、丙中为盐，丁中为有机物。 硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，应该放入药品柜丙中。 故选C。 13.小金分别向含有Ba(、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（　　）   A．烧杯中无色滤液b一定呈中性    B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀 C．反应后的甲试管硫酸溶液过量    D．反应后的乙试管硫酸溶液过量 【答案】 A 【解析】 【分析】根据碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，硫酸与碳酸钡不能共存及硫酸与钡离子的溶液能产生沉淀，与碳酸根离子反应能产生气体分析。 【解答】烧杯中混合物过滤出白色沉淀a，a加入过量稀硝酸部分溶解，说明含有硫酸钡和碳酸钡，无色滤液b加过量稀硫酸，无气体、溶液产生，说明不含钡离子和碳酸根离子，则一定含硝酸钠，可能含硫酸钠，a中有碳酸钡，碳酸钡与硫酸不能共存，所以b中一定无硫酸。 A、烧杯中无色滤液b一定呈中性 ，符合题意； B、 白色沉淀a为硫酸钡和碳酸钡沉淀 ，不符合题意； C、 两试管中物质混合产生碳酸钡，则乙中碳酸钠过量，甲中硝酸钡过量，所以反应后的甲试管硫酸溶液一定不是过量 ，不符合题意； D、乙试管中碳酸钠有剩余，则硫酸不足，不符合题意； 故选A。 14.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液pH逐渐增大 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 【答案】 D 【解析】 【分析】A、根据当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，进行分析判断。 B、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 C、根据盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，进行分析判断。 D、根据当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，进行分析判断。 【解答】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液pH逐渐减小，故选项说法错误；C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。故答案为：D。 15.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液   B．在NaOH溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀盐酸   C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸   D．在NaOH溶液中加入Ba(，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】 D 【解析】 【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。 【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意； B、 在NaOH然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意； C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意； D、 在NaOH溶液中加入Ba(，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意； 故选D。 二、填空题（本题共4小题，共24分） 16.用符合下列要求的物质的字母填空。 A．稀盐酸    B．氢氧化钠    C．熟石灰    D．碳酸氢钠    E．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是　     　； （2）用于治疗胃酸过多的是　     　； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是　     　； （4）用于改良酸性土壤的是　     　。 【答案】 （1）a （2）d （3）e （4）c 【解析】 【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。【解答】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈； （2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多； （3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力； （4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。 故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。 17.我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳含量的方法如图所示。 （1）干燥瓶I中的干燥剂可选用　     　。 （2）实验中除测定钢样的质量外，还应测定　                             　反应前后的质量。 【答案】 （1）浓硫酸 （2）二氧化碳吸收瓶反应前后的质量 【解析】 【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用作干燥剂。 （2）还要测定的是二氧化碳吸收瓶的质量变化，获取二氧化碳气体的质量，从而确定含碳量。【解答】（1）钢样在管式炉中和氧气反应，生成的气体中含有二氧化碳、二氧化硫、氧气，首先通过吸收二氧化硫的装置除去二氧化硫，再通过干燥瓶I除去可能混有的水蒸气，I中盛放的干燥剂能吸收水分，但不能和二氧化碳发生反应，因此I中试剂是浓硫酸。（2）气体再通过二氧化碳吸收瓶吸收二氧化碳，测量二氧化碳吸收瓶反应前后的质量，求出钢样中碳燃烧生成的二氧化碳质量，再求出钢样中的碳的质量，即可求出钢样中碳的质量分数。因此除了测定钢样的质量外，还应测定的数据是二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。（1）钢样在管式炉中和氧气反应，生成的气体中含有二氧化碳、二氧化硫、氧气，首先通过吸收二氧化硫的装置除去二氧化硫，再通过干燥瓶I除去可能混有的水蒸气，I中盛放的干燥剂能吸收水分，但不能和二氧化碳发生反应，因此I中试剂是浓硫酸；（2）气体再通过二氧化碳吸收瓶吸收二氧化碳，测量二氧化碳吸收瓶反应前后的质量，求出钢样中碳燃烧生成的二氧化碳质量，再求出钢样中的碳的质量，即可求出钢样中碳的质量分数。因此除了测定钢样的质量外，还应测定的数据是二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。 18.有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按如图流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　     　。 （2）滤渣a的成分是 　                 　。（填写化学式） （3）通过上述实验，判断样品中一定存在的是 　                                 　。 【答案】 （1）漏斗 （2）和Mg（） （3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁 【解析】 【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用。 根据碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，结合化学方程式计算等知识进行分析。【解答】 （1）过滤还需要漏斗； （2）由现象①可知：沉淀a一定不含有硫酸钡沉淀，因滤液中通入二氧化碳气体，能产生沉淀，说明一定有氢氧化钠，原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡或氯化镁生成碳酸钡或碳酸镁，设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， 100 44 x 0.44g x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁，样品中一定有氢氧化钠、氯化镁。 （3）根据（2）的分析可知样品中一定含有的是氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。 故答案为：（1）漏斗；（2）和Mg（）；（3）氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁。 19.有一包白色固体可能含、、NaCl、（）、NaOH中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示； Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题： （1）BC段可观察到的现象是 　                         　； （2）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水充分溶解后，依次加入过量稀和硝酸银溶液，最终观察到有白色沉淀产生，从而确定原白色固体中可能存在的物质一定存在。评价该方案是否可行并说明理由。 　                                                                         　。 【答案】 （1）固体部分溶解，有气泡冒出 （2）可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀 【解析】 【分析】本题考查的是物质的组成成分以及含量的探究；常见的离子检验方法及现象。 根据碳酸钠和硝酸钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。【解答】 碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠，由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，题中的现象不能确定混合物中是否含有氯化钠，所以 （1）BC段可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出； （3）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量稀溶液，过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象，所以该方案可行，原因是：加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。 故答案为：（1） 固体部分溶解，有气泡冒出；（2） 可行，加入稀硝酸可以排除碳酸根离子的干扰，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。 三、实验探究题（本题共3小题，共18分） 20.小金在学习 NaOH 的性质时，听老师说过氢氧化钾(化学式 KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似，查阅了相关资料，发现氢氧化钾有下列性质： ①纯净的氢氧化钾是白色固体； ②氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳； ③它极易溶解于水； ④氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解。 （1）氢氧化钾属于碱，因为它电离时产生的阴离子全部是　           　。 （2）上述性质中属于氢氧化钾物理性质的有　     　(填序号)。 （3）写出性质②涉及到的有关反应的化学方程式：　                         　。 （4）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　         　。 【答案】 （1）氢氧根离子 （2）①③④ （3）2KOH + = + O （4）密封保存 【解析】 【分析】（1碱的定义：碱是在水溶液中（或熔融状态下）电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（）的化合物。 （2）物理性质与化学性质的区分：物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、溶解性等）；化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质（如与其他物质反应的性质）。 【解答】（1）根据碱的定义，氢氧化钾（KOH）电离时会产生钾离子（）和氢氧根离子（），其中阴离子全部是氢氧根离子，所以氢氧化钾属于碱。 （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质：①描述的是氢氧化钾的颜色、状态，③描述的是溶解性，④描述的是吸水性（潮解是物理变化），这些都属于物理性质；而②是氢氧化钾与二氧化碳反应的性质，属于化学性质。因此属于物理性质的是①③④。 （3）性质②是氢氧化钾吸收空气中的二氧化碳，二者反应生成碳酸钾和水，对应的化学方程式为：2KOH + = + O。 （4）由氢氧化钾的性质可知，它易吸收空气中的二氧化碳（发生化学变化），还易吸水潮解，因此保存时需要隔绝空气和水分，应密封保存。 21.学校科学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”，如图1，同时还闻到了刺激性气味。请回答：(已知： 能使澄清石灰水变浑浊；(具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应；③具有漂白性，能使品红溶液褪色) 【提出问题】气体的成分是什么? 【猜想与假设】猜想一： ； 猜想二： ； 猜想三： 和。 （1）I.变黑的原因：生成了黑色的炭。 浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的　     　性。 （2）II.膨胀的原因：生成了气体。 根据实验现象，同学们讨论后一致认为猜想一肯定错误，原因是　                         　。 （3）为了验证猜想二和猜想三，小组同学对气体成分进行检验，部分实验装置如图2。则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是　     　(填“检验”或“除去”。 （4）图2实验中若出现　                                       　的实验现象，则说明猜想三成立。 【答案】 （1）脱水 （2）二氧化碳不具有刺激性气味 （3）除去 （4）B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】浓硫酸的脱水性区别于吸水性，是通过化学反应使物质中的氢氧元素结合生成水脱出，属于物质的一种化学性质。 【解答】(1) 浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这一过程体现了浓硫酸的脱水性。 (2) 实验中闻到了刺激性气味，而 是无色无味的气体，因此气体中一定含有 ，故猜想一（只有 ）肯定错误。 (3) A 中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，以防止其干扰后续对 的检验。 (4) 若猜想三（和 ）成立，则实验现象为：A 中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（证明有 ）；B 中品红溶液不褪色（证明 已被除尽）；C 中澄清石灰水变浑浊（证明有 ）。 22.《本草纲目》中记载利用新鲜西瓜和一种盐可以制得西瓜霜。西瓜霜是一味中药，具有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等功效。制作西瓜霜的盐可能是什么？小科查阅资料获得以下两项信息： 信息一：《本草纲目》中写道：“此物见水即消……生于盐卤之地”。 信息二：天然盐卤水中主要含有  和  等物质。 结合资料文献，小科作出猜想： 猜想 1： NaCl ；猜想 2：  ；猜想 3：  。 【实验探究】老师为小科提供药材铺购买的用于制作西瓜霜的盐。小科取少量该盐，加入足量水配成溶液，进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液于试管中，加入足量氢氧化钠溶液   猜想2不成立 ②另取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀   小城认为小科的猜想并不完整，该盐可能为混合物，仅凭以上实验得到的结论并不完整，因此他对上述实验进行了改进：取步骤②中剩余液体继续滴加硝酸银，出现白色沉淀即可判断该盐中还存在NaCl。你并不认同他的观点，原因是　                                                                                  　。请你帮小城修正改进方案　                            　。 【答案】 无明显现象；猜想3成立；步骤2加入的氯化钡会与后续加入的硝酸银反应生成氯化银，故无法判断原样品是否有氯化钠；将步骤2中的氯化钡改为硝酸钡 【解析】 【分析】根据猜想2不成立以及氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀进行分析。 根据硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀可知，猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯化钠的检验，换成硝酸钡则不会导致干扰。 【解答】猜想2认为盐为氯化镁，猜想2不成立，说明不含氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，可知现象为：无明显现象。 加入氯化钡，有白色沉淀生成，硫酸钠与氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，可知盐中含有硫酸钠，即猜想3成立。 氯化钡中含有氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，应将氯化钡换成硝酸钡进行实验。 四、综合题（本题共2小题，共13分） 23.某化肥厂需大量 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题：   （1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　     　。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少? （3）石灰石样品中的质量分数是多少? 【答案】 （1）3.4 （2）根据表格数据可知，10g稀盐酸和2g碳酸钙恰好完全反应， 设10g这样的盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g 盐酸中溶质的质量分数=。 （3）6g样品中的碳酸钙全参加反应，样品中的杂质为0.6g，样品中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：。 【解析】 【分析】（1）根据表中数据来分析； （2）根据10g稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量结合化学方程式的计算来分析； （3）根据6g石灰石样品中的质量来分析。 【解答】（1）从表中数据可知每加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量，则加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4。 24.实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　     　g，与P点对应的溶液溶质是　                   　。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（写出计算过程，精确到0.1%） （3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　     　（可多选）。 【答案】 （1）2.2；NaOH、NaCl、 （2）解：69.4% （3）CD 【解析】 【分析】酸碱盐混合体系中，反应遵循“酸碱优先”原则。 【解答】（1）由图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。 前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和水，P点时氢氧化钠还没有被反应完，故P点对应的溶质是： NaOH、NaCl、 。 （2）设稀盐酸的质量分数为x，碳酸钠的质量为z 106 73 44 z 2.2g 解得，z=5.3g，与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为150g，设氢氧化钠的质量分数为y 40 36.5 y 解得，则样品中氢氧化钠的质量分数为： 答：样品中氢氧化钠的质量分数为69.4%。 （3）A、当盐酸大于200g后，因盐酸过量，所以溶液呈酸性，pH小于7，故A错误； B、前150g稀盐酸与氢氧化钠发生反应，溶液质量的增加量等于稀盐酸的质量，150g至200g时，稀盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以溶液质量的增加量小于稀盐酸的质量，所以溶液质量增加量应变慢，曲线更平缓，故B错误； C、实验开始时将固态放入水中溶解，所以水的质量不从零开始，接着加入稀盐酸，溶液中的水增多，一方面是稀盐酸溶液中的水，一方面是反应生成的水，一份稀盐酸与氢氧化钠反应生成一份水，两份稀盐酸与碳酸钠反应生成一份水，所以前150g盐酸对应的水的增加量最快，150g至200g时，水的增加量次之，大于200g时，水的增加量只来自于稀盐酸，所以最慢，所以曲线逐渐变平缓，故C正确； D、加入稀盐酸前溶液中没有氯化钠，所以曲线的纵坐标从零开始，无论是和氢氧化钠反应还是和碳酸钠反应，一份稀盐酸都对应一份氯化钠，所以氯化钠的增加量相同，当200g时，反应结束，继续加稀盐酸，氯化钠的质量不变，故D正确。 故答案为：CD。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $第一章周循环复习卷（答题卡） 亲爱的同学： 欢迎参加考试！请你认真审题，积极思考，细心答题，发挥最佳水平。答题时，请 注意以下几点： 1.全卷有四大题，24小题。全卷满分100分。考试时间60分钟。 2.答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23 4.本卷g取10牛/千克。 祝你成功！ 一、选择题 1 0 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题 16.(1) 17.(1) 18.(1) 19.(1) 三、实验探究题 第1页/共2页 20.(1) 21.(1) 22.(1) (2) (3) (4) 四、综合题 23.(1) 24.(1) (2) 第2页/共2页