2026-2027学年浙教版科学九年级上册·阶段测试一（测试范围：1.1～2.2）-提高版（B卷）

九年级上册科学·阶段测试一（B卷）-答案及解析 （测试范围：1.1~2.2） 学校:___________ 姓名：___________ 得分：___________ 考生须知： 1.试卷满分共160分，考试时间 120分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 3.本试卷g取10N/Kg 一、选择题（共15题。每题3分，共45分） 1． 下列实验操作规范的是（     ） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．滴加溶液 D．测石灰水的 【答案】A 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿着器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作正确； B．浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中操作错误； C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误； D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸，稀释了待测溶液，石灰水显碱性，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中操作错误。 2． 对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（     ） A．俗称：为纯碱，为小苏打 B．热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D．用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【详解】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确； B．实际热稳定性规律是碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项的描述完全颠倒，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于造纸、玻璃制造等；碳酸氢钠受热易分解产生气体，可做发酵粉，同时能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 3． 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（     ） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】如图，反应后溶液里有两种离子，个数比为1:2。 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A不符合题意； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1:3，故B符合题意； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1:2，故C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1:2，故D不符合题意。 故选B。 4． 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 在空气中充分灼烧 B 提纯含有少量的KCl固体 溶解后加入适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 C 除去HCl中混有的 通入澄清石灰水 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 取样品加水，观察实验现象 【答案】D 【详解】A、在空气中充分灼烧，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，该选项方法错误； B、提纯含量有少量K2CO3的KCl固体可采用溶解后加入适量氯化钙溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶，该选项方法错误； C、CO2和HCl气体均能与足量的澄清石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法错误； D、氯化钠溶于水温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，温度升高，该选项方法正确。 故选D。 5． 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（     ） A．固体——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B．（）——点燃 C．NaCl溶液（）——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D．Cu固体（CuO）——加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 【答案】D 【详解】A．CaCl₂可溶于水，CaCO₃难溶于水，加水溶解、过滤后，需要对滤液蒸发才能得到CaCl₂固体，若按题中操作洗涤、干燥得到的是杂质CaCO₃，故A错误； B．CO₂不支持燃烧，大量CO₂混有的少量CO无法被点燃，还可能混入氧气等新杂质，不能用点燃法除杂，故B错误； C．加入过量NaOH会和MgCl₂反应生成Mg(OH)₂沉淀和NaCl，但多余的NaOH会成为新的杂质，不符合除杂要求，故C错误； D．CuO可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成可溶的铜盐，而Cu不与酸反应也不溶于水，充分反应后过滤就能得到纯净的Cu固体，故D正确。 故选D。 6． 如图是某学校举行消防演练灭火时的情景，对涉及的科学知识分析正确的是（     ） A．室外温度为0℃时，木柴的内能为零 B．木柴燃烧放出的热量越多，木柴的热值越大 C．若未燃烧的木柴温度升高，内能增加 D．灭火器在使用过程中对外做功，内能不变 【答案】C 【详解】A．一切物体都有内能，0℃木柴依然具有内能，A错误。 B．热值是燃料固有属性，只和燃料种类有关，和放出热量多少无关，B错误。 C．对于同一物体，温度升高，分子热运动加剧，内能增加，C正确。 D．灭火器内部气体对外做功，自身内能减小，D错误。 故选C。 7． 如图是网球单人回弹训练器，网球通过弹性绳与底座连接。运动员将网球从a点击出，经b点（绳最长）运动到c点（绳恢复原长），不计空气阻力。下列说法不正确的是（     ） A．a→b，网球机械能守恒 B．b→c，网球动能增大 C．c→d，网球重力势能减小 D．c→d，绳的弹性势能为零 【答案】A 【详解】A．在a→b的过程中，虽然不计空气阻力，但弹性绳被逐渐拉长，网球的部分机械能转化为弹性绳的弹性势能，其机械能变小，机械能不守恒，故A错误； B ．在b→c的过程中，网球质量不变，弹性绳从伸长状态恢复到原长，弹力方向与网球的运动方向相同，网球在弹力和重力的合力作用下做加速运动，速度不断变大，动能变大，故B正确； C．在 c→d的过程中，网球的质量不变，位置变低，重力势能变小，故C正确； D．在 c→d的过程中，弹性绳没有发生弹性形变，所以此过程中弹性绳的弹性势能为零，故D正确。 本题选择不正确的，故选A。 8． 钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应 【答案】C 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和水，说法正确，不符合题意； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程剧烈放热，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙转化为氯化钙，不一定要加酸，可以加氯化铜等盐，说法错误，符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 9． 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（　　） A．NaOH、、HCl、 B．NaOH、、HCl、 C．、HCl、、 D．、KCl、、 【答案】A 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，故能与两种试液产生白色沉淀的是硫酸镁，其余两两混合均无现象，向白色沉淀中加入另外两种溶液，能使一种沉淀消失的为盐酸，且沉淀消失的为氢氧化钠，不消失的是硝酸钡，故不加其他试剂可鉴别； B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无法鉴别HCl、HNO3，故不加其他试剂不能鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次无现象和二次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸或硫酸，盐酸、硫酸无法进行鉴别，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选A。 10． 小红在操场上将一皮球抛出，皮球被抛出后的运动轨迹如图所示，a、c两点处于同一高度。则下列判断中正确的是（     ） ①皮球由a到b时，动能逐渐增大 ②皮球在d点时的机械能最大 ③皮球由a到d，机械能不变 ④皮球在a、c两点时动能相等 ⑤皮球在最高点b点时速度为零 A．①②⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．以上判断全错 【答案】D 【详解】①皮球从a到b是上升过程，速度逐渐减小，质量不变，因此动能逐渐减小，故①错误； ②皮球运动过程中需要克服空气阻力、落地碰撞损耗能量，机械能持续减小，因此最靠近抛出点的a点机械能才是最大的，故②错误； ③从a到d的过程中，皮球不断克服空气阻力做功，落地时还会有能量损耗，机械能是不断减小的，故③错误； ④a、c两点高度相同，因此重力势能相等；但皮球从a运动到c的过程中机械能因阻力损耗变小，因此c点的动能小于a点的动能，故④错误； ⑤b是皮球斜抛运动的最高点，此时皮球竖直方向速度为0，但仍有水平方向的运动速度，整体速度不为零，故⑤错误； 所有判断全部错误，故选D。 11． 下列实验设计合理的是（　　） A．除去CaO中混有的CaCO3，可加入大量的水后过滤 B．现有KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 C．除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤 D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 【答案】B 【详解】A、水不与碳酸钙反应，但水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会将主要物质除去，故A错误； B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故B正确； C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故C错误； D、除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，如果先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D错误。 故选B。 12． 如图所示，一弹簧的左端固定，右端连接一个小球，把它们套在光滑的水平杆上．a点是压缩弹簧后小球静止释放的位置，b点是弹簧原长时小球的位置，c点时小球到达最右端的位置．则小球由a点运动到c点的过程中，下列说法正确的是（     ） A．小球在a点，弹簧的弹性势能最小 B．小球在b点，小球的速度最小 C．从a点到b点，小球的动能逐渐增大 D．从b点到c点，弹簧的弹性势能逐渐减小 【答案】C 【详解】A．a点是压缩弹簧后形变程度最大处，弹性势能也最大，故A错误； B．因为水平杆光滑，所以小球在a点时只受到弹簧向右的弹力，则小球由a向b运动时会加速运动，故B错误； C．小球质量一定，从a点到b点时速度越来越快，所以动能逐渐增大，故C正确； D．b点是弹簧原长时小球的位置，弹性势能为0，小球到达b点后由于惯性继续向右运动，所以弹簧逐渐被拉伸，弹性势能逐渐变大，故D错误． 故选C。 13． 如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入物质质量）变化关系的是（　  ） A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量 【答案】D 【详解】A．锌粒中滴入稀硫酸，从开始滴加稀硫酸就会有氢气产生，氢气质量从 0 开始增加，而不是如图曲线开始有一段没有变化，A错误。 B．‌‌溶液中通入​气体，二者不发生反应，不会产生沉淀，即沉淀质量始终为，与曲线不符，B错误。   C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液的pH会随着稀盐酸的加入逐渐减小，而不是如图曲线开始有一段不变，C错误。   D．和的混合溶液中加入溶液，先与发生中和反应，此时没有沉淀生成，当反应完后，再与反应生成氢氧化铁沉淀，沉淀质量逐渐增加，当反应完后，沉淀质量不再变化，与曲线变化相符，D正确。   14． 关于化学反应，下列说法中正确的是（     ） A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 【答案】C 【详解】A．生成盐和水的反应，反应物不一定是酸和碱。例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物都能生成盐和水，故A错误； B．所有反应物生成物都是化合物，该反应也不一定是复分解反应。复分解反应要求两种化合物互相交换成分生成新化合物，例如，所有物质都是化合物，但不属于复分解反应，故B错误； C．根据酸的化学通性，酸参与反应时，产物一定有盐：酸和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，产物中都一定存在盐，因此C、D中一定有一种是盐，故C正确； D．质量守恒定律是参加反应的反应物总质量等于生成物总质量。若A、B中有一种过量未完全反应，生成物C、D的总质量会小于20g，故D错误。 故选C。 15． 下列图像与对应的叙述相符合的是（　　） A B C D A． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 B． 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液​ C． 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙​​ 【答案】C 【详解】A．稀硫酸本身是酸性溶液，初始pH小于7，加水稀释后溶液酸性会减弱，pH逐渐增大，但无论加多少水，溶液始终为酸性或中性，pH只会无限接近7，不可能超过7变为碱性，故A不符合题意； B．向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时，反应一开始就会生成二氧化碳气体，气体质量曲线应该从原点开始上升，直到盐酸完全反应后气体质量不再变化。但该图像没有体现反应结束后气体质量保持恒定的阶段，故B不符合题意； C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先和硫酸发生中和反应，此阶段没有沉淀生成；等硫酸被完全消耗后，氢氧化钠才会和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀质量逐渐增加，直到硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，故C符合题意； D．向氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，氧化钙会和溶液中的水发生反应生成氢氧化钙，同时反应放热。一方面溶剂被消耗，另一方面氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，都会导致部分原溶液中的氢氧化钙析出，溶液总质量会减小，不可能保持不变，故D不符合题意。 故选C。 二、填空题（共8题。每空2分。共46分） 16． 某航模兴趣小组操控的一架重20N的小型无人机，让其在10s内先匀速水平前进了10m ，再竖直下降了10m，该无人机在水平前进时重力做功___________J。在 10s 内，该无人机重力做功的功率是___________W。 【答案】 0 20 【详解】[1]无人机在水平前进时，重力竖直向下，它在竖直方向上通过的距离为零，根据W=Gh可知，此时重力做功0J。 [2]在10s内，无人机下降了10m，则重力做功 W=Gh=20N×10m=200J 这段时间内重力做功功率 17． 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 (1)加入X的试剂名称是_______，目的是________。 (2)上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2? 请说明理由。_________ (3)小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。___________ 【答案】(1) 盐酸/HCl 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (2)不能，碳酸钠与氯化钡也会生成白色沉淀 (3)在除杂过程中，加入的试剂与杂质反应时也会有氯化钠生成 【分析】除杂的关键是要先加氯化钡再加碳酸钠，后加的碳酸钠可以除去过量的氯化钡。过量的碳酸钠可以用盐酸除去。 【详解】（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以过滤后，所得的滤液中的溶质有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将两者转化为氯化钠，则X为盐酸。 （2）不能说明粗盐水中一定含有CaCl2， 因为Na2CO3不仅能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还能与之前加入的BaCl2（用于除去Na2SO4）反应生成BaCO3沉淀。因此，白色沉淀增多可能是由于未完全反应的Ba2+与Na2CO3反应所致，不能确定CaCl2一定存在。 （3）在除杂过程中，加入的NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂最终会生成NaCl，导致最终精盐中NaCl的质量比粗盐中原有的多。 18． 三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 (1)①气体a的名称是______。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是______。 (2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。 【答案】(1) 二氧化碳 碳酸钠溶液 (2)盐酸 【详解】（1）通入气体a后，只有一种溶液产生白色沉淀，可判断该溶液为氢氧化钙，气体a为能使石灰水变浑浊的二氧化碳；剩余盐酸和氢氧化钠可再用酸碱指示剂区分。若只选一种试剂鉴别三种溶液，可选用碳酸钠溶液：与盐酸混合产生气泡，与氢氧化钙混合产生白色沉淀，与氢氧化钠混合无明显现象。 （2）将溶液①分别滴加到另外两种溶液中，若一种产生气泡、另一种无明显现象，则①应为盐酸，因为盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡，与氢氧化钙发生中和反应但无明显现象。 19． 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1)m＝____________。 (2)d点时溶液中的溶质为_____________________________。 (3)写出bc段的化学方程式_____________________________________________。 【答案】(1)2.33 (2)BaCl2、HCl、NaCl (3) 【详解】（1）由图可知，加入盐酸后碳酸钡与盐酸反应产生二氧化碳，最终二氧化碳质量为0.88g。设参加反应的碳酸钡质量为x，根据化学方程式 由相对质量与实际质量的对应关系可得 解得 原沉淀总质量为6.27g，盐酸处理后剩余的硫酸钡质量为 （2）加入氯化钡后，碳酸钠和硫酸钠分别生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，同时生成氯化钠；图中在沉淀达到最大值后仍继续加入氯化钡，因此氯化钡过量。加入盐酸后，碳酸钡被完全反应，d点盐酸也已过量，所以溶液中的溶质为氯化钡、盐酸和氯化钠。 （3）bc段沉淀质量减小且气体质量增大，是碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为 20． 《城市污水再生利用—工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图：（假设废水中其他物质不参与反应） (1)操作①的名称是______。形成固体A物质的化学反应基本类型是______。 (2)溶液b中的溶质是______。 【答案】(1) 过滤 复分解反应 (2)HCl、 【详解】（1）工业废水中的氯化铁与加入的氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为 操作①将固体A与溶液a分开，因此为过滤；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （2）固体A为氢氧化铁，加热分解生成氧化铁和水，化学方程式为 氧化铁与过量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为 由于加入的盐酸过量，反应后溶液b中除氯化铁外，还含有剩余的氯化氢，所以溶质为FeCl3和HCl。 21． 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为__________。 (3)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式______________________________。 (4)结论：固体粉末中一定含有__________。 【答案】(1) (2)过滤 (3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl (4)、、 【详解】（1）步骤Ⅰ中白色粉末加足量水得到无色溶液A，而碳酸钙是难溶于水的白色固体，无法形成无色溶液，因此仅由步骤Ⅰ可确定原粉末一定不含。 （2）步骤Ⅱ需要将不溶性的白色沉淀B和液体状态的无色溶液C分离开，该固液分离的操作是过滤。 （3）步骤Ⅱ中加入了过量的氯化钡，因此无色溶液C中含有剩余的氯化钡，以及原粉末中存在的氢氧化钾。向溶液C中通入足量二氧化碳时，二氧化碳先和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，生成的碳酸钾会继续和氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀（即沉淀F）和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl。 （4）步骤Ⅲ中白色沉淀B加入足量硝酸后，得到白色沉淀D和无色气体E，说明沉淀B是硫酸钡和碳酸钡的混合物：硫酸钡不溶于稀硝酸，对应剩余的白色沉淀D；碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳气体（即无色气体E），因此证明原粉末中一定存在碳酸根和硫酸根，对应原物质为碳酸钠、硫酸钾。 步骤Ⅳ中通入二氧化碳后能生成白色沉淀F，结合前面的分析，只有原粉末中存在氢氧化钾时，才能通过和二氧化碳的反应间接生成碳酸根，最终和溶液中过量的钡离子结合生成碳酸钡沉淀，因此原粉末一定含有氢氧化钾。 实验全程没有现象能验证氯化钠是否存在，因此氯化钠是可能存在的物质。 22． 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 (1)实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：____________。 (2)实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是_________。 【答案】(1)实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高 (2)氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小 【详解】（1）实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高，导致实验结果不准确，故填实验中不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应来明酸碱反应是否放热，因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使烧瓶中的温度升高。 （2）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小，溶液导率降低，故填氢氧化钠中的氢氧根离子与加入的稀盐酸中的氢离子结合生成水，随着反应的进行，离子浓度越来越小。 23． 小科所在的实验小组进行了如下实验： (1)写出C到D过程中反应的化学方程式：___________。 (2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：___________。 【答案】(1) (2)氯化钠、氯化钙 【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式 （2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，B中有氯化钠和剩余的盐酸。C中的氢氧化钙与碳酸钠反应后，D中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 B、D中的物质混合时，过量盐酸能与氢氧化钠反应，还能使碳酸钙沉淀溶解并生成氯化钙。题设说明最终得到无色溶液，故其中一定含有氯化钠和氯化钙；是否还含有其他溶质，取决于加入试剂的具体用量。 三、探究题（共5题。其中25（4）3分，其余每空2分，共39分） 24． 实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究： 【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：硫酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，观察到________________________，得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②________________________（“成立”或“不成立”）。 (3)该同学画出了向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量时各量变化的图像，下图图像与该反应事实不符合的是________________________。 A．B．C．D． 【答案】(1)溶液不变色（溶液呈无色） (2)不成立 (3)BC 【详解】（1）猜想①是氢氧化钡过量，氢氧化钡属于碱性溶液，能使无色酚酞变红。现在得出猜想①不成立，说明溶液中没有过量的氢氧化钡，因此现象是滴入酚酞后溶液不变色（仍为无色）。 （2）钡离子和硫酸根离子会结合生成白色硫酸钡沉淀。滴加氯化钡溶液后没有白色沉淀生成，说明反应后溶液中不存在硫酸根离子，也就是硫酸没有过量，因此猜想②不成立。 （3）A．初始溶液是氢氧化钡溶液，呈碱性，pH大于7；随着稀硫酸的加入，酸碱发生中和反应，pH逐渐减小，恰好完全反应时pH=7，硫酸过量后溶液呈酸性，pH小于7，图像符合事实； B．溶液的导电性由自由移动的离子浓度决定。氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性降为0；但当稀硫酸过量后，溶液中会新增大量自由移动的氢离子和硫酸根离子，导电性应该重新上升，该图像中导电性降到0后没有回升，图像不符合事实； C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，但是水的质量不从0开始，图像不符合事实； D．反应一开始就生成硫酸钡白色沉淀，沉淀质量随稀硫酸的加入不断增加，当氢氧化钡完全反应后，沉淀质量不再变化，图像符合事实。 故选BC。 25． 小建在学完有关酸的性质后，知道较浓的盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么较稀的盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数又会怎样改变呢？对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 俗称小苏打，会与盐酸发生反应： 【设计实验】 小建取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。随后小建组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的溶液于锥形瓶中（液面高于a装置下端），往a装置中加入70 g甲溶液，充分反应后，测得量筒中液体体积为。 步骤2：取70 g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为。 (1)a装置的名称为____________________。 (2)图2装置中加入植物油的目的______________________________。 (3)若实验结果，可得结论________________________________________。 (4)实验后，小建猜：初始溶质质量分数越小的盐酸溶液，水蒸发对溶质质量分数改变的影响越大。请你帮助小建设计一个实验，检验他的猜想：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)防止二氧化碳气体溶于水 (3)较稀的盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数会增大 (4)①取两份不同初始溶质质量分数（比如0.5%和2%）的稀盐酸，分别等分成两等份，各自称取等质量的两份对应盐酸； ②将两份不同浓度的稀盐酸的其中一份都密封、另一份都敞口，放在完全相同的环境中放置相同的一段时间； ③分别测量每组敞口和对应密封盐酸的溶质质量分数，计算各自的变化幅度； ④对比发现初始溶质质量分数更小的盐酸，敞口后溶质质量分数的增大比例更大，即可验证猜想。 【详解】（1）a装置名称是长颈漏斗。 （2）该实验通过测定生成CO₂的体积来推算盐酸中溶质的量，CO₂能溶于水且可和水反应，浮在水面的植物油可以将CO₂和水隔离开，保证测得的气体体积结果准确。 （3）本实验中生成CO₂的量和盐酸中溶质HCl的质量正相关，V₁<V₂说明等质量的乙（敞口放置的稀盐酸）和甲（密封的稀盐酸）相比，乙反应生成的CO₂更多，即乙中HCl的溶质占比更高，说明稀盐酸敞口时水蒸发的影响超过HCl挥发的影响，最终溶质质量分数变大。 （4）略 26． 科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到U形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想】 猜想一：溶质为；    猜想二：溶质为和； 猜想三：溶质为、、；    猜想四：溶质为和。 【分析】 (1)根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是____________________。 【实验】 (2)接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 ____________________ 有气泡产生 猜想______正确 【交流】 (3)通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________。 【答案】(1)实验后U形管内仍有白色固体残留，该白色固体是碳酸钡，HCl会和碳酸钡发生反应，二者不能共存 (2) 取部分滤液于试管中，向其中滴加少量稀盐酸 四 (3)反应物是否过量 【详解】（1）U形管左侧氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，右侧稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气泡；实验结束后仍有白色碳酸钡固体残留，而HCl能和碳酸钡反应使其溶解，因此滤液中不可能同时存在HCl和碳酸钡，猜想三不成立。 （2）滴加硫酸钠无明显现象，说明滤液中不含BaCl₂，直接排除猜想二；向滤液中加入稀酸产生气泡，证明滤液中含有未反应完的Na₂CO₃，因此猜想四正确。 （3）分析反应后溶质成分时，首先确定一定存在的生成物，还要判断反应物是否过量。 27． 初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： (1)B实验的现象为________。 (2)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和________。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有、NaOH 学生丙 还可能有、 学生乙 还可能有NaOH、 学生丁 还可能有 … … 【查阅资料】 (3)【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有________。 【答案】(1)塑料瓶变瘪 (2) 氯化钠 溶液也呈碱性 (3) 【详解】（1）B实验中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，瓶内气体被消耗，气压小于外界大气压，因此软塑料瓶在大气压作用下变瘪。 （2）三个实验中，A是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠不参与后续任何反应，所以废液里除酚酞、水、碳酸钙外，一定含有氯化钠。 废液显红色说明废液呈碱性，但能使酚酞变红的碱性物质不只有氢氧化钠，碳酸钠的水溶液也显碱性，同样可以让酚酞变红，因此不能断定废液里一定有氢氧化钠。 （3）向滤液中滴加氯化钙溶液，从原点开始立刻产生沉淀，说明滤液中一定存在能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的碳酸钠；而碳酸钠和氢氧化钙、氯化钙不能共存，因此滤液中不存在氢氧化钙和氯化钙，结合图像现象可确定一定含有碳酸钠。 28． 小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 (1)实验结束后，小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 (2)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？小明同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (3)为了验证推测，小明同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ (4)有同学认为小明同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 【答案】(1)CaCO3 (2)NaOH (3)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 (4)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物 【详解】（1）A组中盐酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应，C组中碳酸钠与氢氧化钙可生成难溶的碳酸钙。将A、C组四支试管中的溶液混合后出现浑浊，说明体系中生成了白色沉淀CaCO3。 （2）滴加酚酞后溶液呈红色，说明混合液仍呈碱性。题目已给出可能的碱性物质包括碳酸钠和氢氧化钙，另一种来自原实验的碱性物质是NaOH。 （3）加入过量氯化钡后若出现白色沉淀，说明原上层溶液中含有碳酸钠；氯化钡过量可除去碳酸根。静置后溶液仍呈红色，说明除碳酸钠外还有能使酚酞变红的碱性物质。由于氯化钡可与碳酸钠反应而不消耗氢氧化钠，因此该现象说明物质为碳酸钠和NaOH的混合物。 （4）“无沉淀且溶液呈红色”只能说明没有碳酸钠并且溶液呈碱性，不能据此唯一确定为氢氧化钙，因为NaOH溶液也呈碱性，氢氧化钠和氢氧化钙的混合物同样可能出现这一现象，因此第②步结论不严密。 四、解答题（共4题。29题8分，30题9分。31题7分，32题6分，共30分） 29． 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 (1)装置A的作用是________； (2)装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是________； (3)反应结束后若未通入空气，测量结果将________（填“偏大”“不变”或“偏小”）； (4)小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。（假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%） 【答案】(1)除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果（合理即可） (2)浓硫酸 (3)偏小 (4)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则D装置中增加的质量即为生成二氧化碳的质量，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：354.4g-350.0g=4.4g；设该样品中碳酸钠的质量为x， x=10.6g， 则该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%≈88.3%； 答：该样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置A的作用是除去空气中的二氧化碳气体，防止干扰实验结果； （2）装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体； （3）反应结束后若未通入空气，装置内残留的二氧化碳未被赶入D装置吸收，使测得的二氧化碳质量偏小，导致测量结果将偏小； （4）见答案。 30． 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品20g逐滴加入一定量的稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示（不考虑CO2气体的溶解）。试计算： (1)请写出反应中产生气体的化学方程式________； (2)求所用的稀盐酸的溶质质量分数； (3)样品中NaOH的质量分数； (4)根据计算和图像判断该固体的成分以及各质量为________。 【答案】(1) (2)由图像可知，加入稀盐酸50g后开始产生CO2，加入至100g时CO2质量达到4.4g。设这50g稀盐酸中HCl的质量为x，样品中Na2CO3的质量为y，根据化学方程式 由相对质量之比等于实际质量之比可得 解得 同时可得 解得 因此所用稀盐酸的溶质质量分数 (3)由图像可知，开始产生CO2前消耗50g同浓度稀盐酸，其中HCl的质量为7.3g。设样品中NaOH的质量为z，根据化学方程式 由相对质量之比等于实际质量之比可得 解得 样品中NaOH的质量分数 (4)NaOH 8g、Na2CO3 10.6g、H2O 1.4g 【详解】（1）氢氧化钠在空气中变质可生成碳酸钠，加入稀盐酸后产生的气体为CO2，对应的化学方程式为 （2）略 （3）略 （4）由前述计算可知，样品中NaOH为8g、Na2CO3为10.6g。样品总质量为20g，因此水的质量 所以该样品由NaOH、Na2CO3和H2O组成，各质量分别为8g、10.6g和1.4g。 31． 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n (1)如表中n的数值为___________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为___________（保留0.1%）。 (3)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 【答案】(1)2g (2)83.3% (3)设氯化钙和二氧化碳的质量分别为未知量x和y，依据化学反应可得 根据相对质量与实际质量的对应关系列出比例式 解得氯化钙的质量 由碳酸钙和二氧化碳的对应关系列出比例式 解得二氧化碳的质量 反应结束后，所得溶液的质量 所得溶液中氯化钙的质量分数 【详解】（1）前两次每加入20g稀盐酸，分别有4g碳酸钙参加反应；第三次再加入20g稀盐酸时，剩余固体由4g减至2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全。剩余的2g为不参与反应的杂质，因此第四次加入稀盐酸后剩余固体仍为2g。 （2）样品中碳酸钙的质量为10g，则碳酸钙的质量分数 （3）略 32． 上海大众汽车厂生产的帕萨特轿车的部分技术指标如表。帕萨特轿车在沪宁高速公路上以额定功率（发动机正常工作时的功率称为额定功率）匀速行驶30分钟，轿车所受的阻力为3680牛。求： Passat    1.8GS 1 发动机排量（升）                 1.781 额定功率（千瓦）                  92 最高车速（千米/时）               185 30千米/时等速油耗（升/100千米）   6.8 90千米/时等速油耗（升/100千米）   8.2 120千米/时等速油耗升/100千米）   12.9 (1)发动机所做的功W。 (2)轿车行驶的路程s。 (3)轿车的耗油量。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）额定功率换算为 行驶时间换算为 根据功的计算公式可得 （2）轿车匀速行驶，牵引力等于阻力，所以 根据功率公式可得轿车速度 轿车行驶的路程为 （3）由上一步可知轿车速度为90km/h，查表可知此速度下每行驶100km耗油8.2L，行驶45km的耗油量为 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上册科学·阶段测试一（B卷） （测试范围：1.1~2.2） 学校:___________ 姓名：___________ 得分：___________ 考生须知： 1.试卷满分共160分，考试时间 120分钟 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 3.本试卷g取10N/Kg 一、选择题（共15题。每题3分，共45分） 1． 下列实验操作规范的是（     ） A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气 C．滴加溶液 D．测石灰水的 2． 对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（     ） A．俗称：为纯碱，为小苏打 B．热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D．用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 3． 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（     ） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 4． 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 在空气中充分灼烧 B 提纯含有少量的KCl固体 溶解后加入适量氯化钙溶液，充分反应后过滤 C 除去HCl中混有的 通入澄清石灰水 D 鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体 取样品加水，观察实验现象 5． 除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（     ） A．固体——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B．（）——点燃 C．NaCl溶液（）——加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤 D．Cu固体（CuO）——加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6． 如图是某学校举行消防演练灭火时的情景，对涉及的科学知识分析正确的是（     ） A．室外温度为0℃时，木柴的内能为零 B．木柴燃烧放出的热量越多，木柴的热值越大 C．若未燃烧的木柴温度升高，内能增加 D．灭火器在使用过程中对外做功，内能不变 7． 如图是网球单人回弹训练器，网球通过弹性绳与底座连接。运动员将网球从a点击出，经b点（绳最长）运动到c点（绳恢复原长），不计空气阻力。下列说法不正确的是（     ） A．a→b，网球机械能守恒 B．b→c，网球动能增大 C．c→d，网球重力势能减小 D．c→d，绳的弹性势能为零 8． 钙的四种化合物之间的转化关系如图所示，下列说法中错误的是（   ） A．反应①需要在高温下进行 B．反应②是一个放热反应 C．反应③中必须有酸参加 D．反应④可以是复分解反应 9． 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（　　） A．NaOH、、HCl、 B．NaOH、、HCl、 C．、HCl、、 D．、KCl、、 10． 小红在操场上将一皮球抛出，皮球被抛出后的运动轨迹如图所示，a、c两点处于同一高度。则下列判断中正确的是（     ） ①皮球由a到b时，动能逐渐增大 ②皮球在d点时的机械能最大 ③皮球由a到d，机械能不变 ④皮球在a、c两点时动能相等 ⑤皮球在最高点b点时速度为零 A．①②⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．以上判断全错 11． 下列实验设计合理的是（　　） A．除去CaO中混有的CaCO3，可加入大量的水后过滤 B．现有KOH、稀HCl、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 C．除去NaNO3溶液中混有的Cu（NO3）2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤 D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 12． 如图所示，一弹簧的左端固定，右端连接一个小球，把它们套在光滑的水平杆上．a点是压缩弹簧后小球静止释放的位置，b点是弹簧原长时小球的位置，c点时小球到达最右端的位置．则小球由a点运动到c点的过程中，下列说法正确的是（     ） A．小球在a点，弹簧的弹性势能最小 B．小球在b点，小球的速度最小 C．从a点到b点，小球的动能逐渐增大 D．从b点到c点，弹簧的弹性势能逐渐减小 13． 如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入物质质量）变化关系的是（　  ） A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量 B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量 C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸： y代表混合溶液的pH D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液： y代表沉淀的质量 14． 关于化学反应，下列说法中正确的是（     ） A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B．若A、B、C、D均为化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐 D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 15． 下列图像与对应的叙述相符合的是（　　） A B C D A． 向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释 B． 向含有一定量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加碳酸钠溶液​ C． 向硫酸和硫酸铜的溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 D． 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙​​ 二、填空题（共8题。每空2分。共46分） 16． 某航模兴趣小组操控的一架重20N的小型无人机，让其在10s内先匀速水平前进了10m ，再竖直下降了10m，该无人机在水平前进时重力做功___________J。在 10s 内，该无人机重力做功的功率是___________W。 17． 某粗盐水中可能含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质， 为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，设计了以下流程。 (1)加入X的试剂名称是_______，目的是________。 (2)上述流程中，加入过量 溶液后白色沉淀增多，这一现象能否说明粗盐水中一定含有CaCl2? 请说明理由。_________ (3)小科同学提出最后制得的精盐中的NaCl比原来粗盐中的NaCl多，简要说明原因。___________ 18． 三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 (1)①气体a的名称是______。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是______。 (2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。 19． 向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1)m＝____________。 (2)d点时溶液中的溶质为_____________________________。 (3)写出bc段的化学方程式_____________________________________________。 20． 《城市污水再生利用—工业用水水质》于2024年10月1日实施。下面是回收某工业废水中氯化铁的流程图：（假设废水中其他物质不参与反应） (1)操作①的名称是______。形成固体A物质的化学反应基本类型是______。 (2)溶液b中的溶质是______。 21． 有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，为确定其成分，小科的实验操作步骤及现象如图所示。请回答： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________（填化学式）。 (2)步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为__________。 (3)写出步骤Ⅳ中生成白色沉淀F的反应化学方程式______________________________。 (4)结论：固体粉末中一定含有__________。 22． 兴趣小组做了图1和图2的实验来研究酸与碱反应的一些现象。 (1)实验一：如图1所示的实验装置，想证明酸碱反应是否放热。请你指出这个实验设计存在的不足，并说明你的理由：____________。 (2)实验二：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化。结果如图2所示。 查阅资料：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度同种溶液导率越大，表示离子浓度越大。M点前曲线下滑的原因是_________。 23． 小科所在的实验小组进行了如下实验： (1)写出C到D过程中反应的化学方程式：___________。 (2)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：___________。 三、探究题（共5题。其中25（4）3分，其余每空2分，共39分） 24． 实验课上，某同学将稀硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），有白色沉淀产生。为确定反应后溶液的组成，该同学进行以下实验探究： 【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量； 猜想②：硫酸过量； 猜想③：两者恰好完全反应。 【实验设计】 (1)取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液，观察到________________________，得出猜想①不成立。 (2)取少量反应后溶液于试管2中，滴入过量的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，得出猜想②________________________（“成立”或“不成立”）。 (3)该同学画出了向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量时各量变化的图像，下图图像与该反应事实不符合的是________________________。 A．B．C．D． 25． 小建在学完有关酸的性质后，知道较浓的盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，那么较稀的盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数又会怎样改变呢？对此他进行了以下探究： 【查阅资料】 俗称小苏打，会与盐酸发生反应： 【设计实验】 小建取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。随后小建组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。 步骤1：取足量的溶液于锥形瓶中（液面高于a装置下端），往a装置中加入70 g甲溶液，充分反应后，测得量筒中液体体积为。 步骤2：取70 g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为。 (1)a装置的名称为____________________。 (2)图2装置中加入植物油的目的______________________________。 (3)若实验结果，可得结论________________________________________。 (4)实验后，小建猜：初始溶质质量分数越小的盐酸溶液，水蒸发对溶质质量分数改变的影响越大。请你帮助小建设计一个实验，检验他的猜想：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 26． 科学兴趣小组进行了如图所示实验。他们观察到U形管左侧产生白色沉淀，右侧产生气泡，实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，将U形管内的白色物质过滤后，他们对滤液成分进行了进一步探究。 【问题】滤液中可能含有哪些溶质？ 【猜想】 猜想一：溶质为；    猜想二：溶质为和； 猜想三：溶质为、、；    猜想四：溶质为和。 【分析】 (1)根据已学知识，可判断猜想三是不合理的，理由是____________________。 【实验】 (2)接着他们取部分滤液于试管中，向其中滴加少量的溶液，观察到无明显现象，为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。 实验过程 实验现象 实验结论 ____________________ 有气泡产生 猜想______正确 【交流】 (3)通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____________________。 27． 初中科学课上，同学们利用下列图甲的实验探究碱的化学性质： (1)B实验的现象为________。 (2)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有碳酸钙和________。 老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中一定含氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：________。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 还可能有、NaOH 学生丙 还可能有、 学生乙 还可能有NaOH、 学生丁 还可能有 … … 【查阅资料】 (3)【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图乙所示的示意图。 【结论解释】分析图像数据得出可能含有的物质中，一定含有________。 28． 小明同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。 (1)实验结束后，小明同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________（填物质的化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色。 (2)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？小明同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (3)为了验证推测，小明同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠 ②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ________ (4)有同学认为小明同学第②步验证的结论不严密，原因是________。 四、解答题（共4题。29题8分，30题9分。31题7分，32题6分，共30分） 29． 为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品只由碳酸钠和氯化钠组成），小组同学进行了如下实验。 反应前/g 反应后/g C装置 330.0 332.7 D装置 350.0 354.4 (1)装置A的作用是________； (2)装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是________； (3)反应结束后若未通入空气，测量结果将________（填“偏大”“不变”或“偏小”）； (4)小组同学把12.0g纯碱样品放入B瓶中，加入足量稀硫酸，测得反应前后C、D装置的质量变化如表所示，求该样品中碳酸钠的质量分数。（假设每一步都反应完全，计算结果保留到0.1%） 30． 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品20g逐滴加入一定量的稀盐酸，反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示（不考虑CO2气体的溶解）。试计算： (1)请写出反应中产生气体的化学方程式________； (2)求所用的稀盐酸的溶质质量分数； (3)样品中NaOH的质量分数； (4)根据计算和图像判断该固体的成分以及各质量为________。 31． 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品12 g放入烧杯，把80 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： 序号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 8 4 2 n (1)如表中n的数值为___________。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为___________（保留0.1%）。 (3)计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。（保留1%） 32． 上海大众汽车厂生产的帕萨特轿车的部分技术指标如表。帕萨特轿车在沪宁高速公路上以额定功率（发动机正常工作时的功率称为额定功率）匀速行驶30分钟，轿车所受的阻力为3680牛。求： Passat    1.8GS 1 发动机排量（升）                 1.781 额定功率（千瓦）                  92 最高车速（千米/时）               185 30千米/时等速油耗（升/100千米）   6.8 90千米/时等速油耗（升/100千米）   8.2 120千米/时等速油耗升/100千米）   12.9 (1)发动机所做的功W。 (2)轿车行驶的路程s。 (3)轿车的耗油量。 学科网（北京）股份有限公司 $