1.3-1.4周循环小测三 2026-2027学年浙教版九年级上册科学

1.3-1.4周循环小测三（答题卡） 学校： 班级： 姓名： 学号： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、填空题 11.(1) 12.(1) 13.(1) 14.(1) (2) 15.(1) (2) (3) (4) (5) 三、实验探究题 16.(1) 17.(1) (2) 第1页/共2页 (3) (4) 18.(1) 四、综合题 19.(1) 20.(1) 第2页/共2页 1.3-1.4周循环小测三（学生卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是() A．生石灰    B．碳酸钙    C．氢氧化钠    D．氢氧化钙 2.如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A．浓氨水    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．食盐水 3.为了干燥 气体，可以选择下列物质中的（　　） A．稀硫酸    B．浓硫酸 C．浓盐酸    D．氢氧化钠固体 4.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是() A．①    B．②    C．③    D．④ 5.毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋    B．白糖    C．纯碱    D．食盐水 6.某实验小组用菱镁矿（主要成分是）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg（）固体 D．按装置丁图示加热Mg（）固体 7.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　） A．，O，C，CO B．，，C， C．KOH，，， D．HCl，NaOH，， 8.按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．甲： 、稀HCl   乙： NaOH B．甲： Zn、稀乙： Ba(溶液 C．甲： MgO、稀盐酸乙： D．甲： CuO、稀乙： 溶液 9.为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、、的含量如图所示，下列说法不正确的是() A．对该地空气质量影响最大的是 TSP B．该地冬季里空气的质量最差 C．和易形成酸雨，酸雨的pH=5.6 D．实验室可用碱液吸收处理 10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验： ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤． ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊． ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余． 则下列说法正确的是（　　） A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2   二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)： A．熟石灰    B．食盐    C．浓硫酸    D．干冰    E．稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是　     　； （2）可用于除铁锈的是 　     　； （3）可用来干燥某些气体的是　     　。 12.小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是　        　； （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。  A．铁    B．碳    C．二氧化锰    D．氧化铜 13.化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥： ①②③④ （1）属于铵态氮肥的是　     　（填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用，效果不好，原因是　                                 　？（用化学方程式解释） 14.归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或　     　（填物质类别） （2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应  A．    B．    C．    D．NaOH （3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　     　（填微粒符号） 15.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填空。 ① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　     　，C　     　。 ② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　     　（填化学式）。 ③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　             　（填化学式）。   写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　                            　。   三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定量的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （1） 本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中还是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液。 （2） 上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是　                                                              　。 （3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？并说明理由。 17.科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。 （1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　                   　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。 （2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第　     　秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有　           　。 【探究2】利用中和反应放热进行验证。 （3）在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，设计对照实验，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为　        　，其余不变。 18.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料： Ⅰ、溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。 【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验中能证明NaOH与反应的预期现象是U型管中　             　； （2）【角度二：通过产生的生成物证明】 乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是　                         　； （3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到　               　的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应： （4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有　     　。 A、酚酞 B、 C、Ca（）   四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置进行实验，已知饱和石灰水溶解度随温度增高而降低。 （1）甲装置中，左瓶试管中右导管是为了　               　。 （2）乙装置中，观察到　                 　，可以说明此反应放热。 （3）甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体的理由是　                         　。 20.向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题： （1）实验过程所发生的反应的基本类型是　           　； （2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程） （3）d点对应的溶液中的溶质有　                 　。   第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3-1.4周循环小测三（解析卷） 学校：____________　班级：__________　姓名：__________　学号：__________ 一、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分） 1.化学与生活、生产息息相关。在生活中，烧碱可用来去除油污，烧碱是() A．生石灰    B．碳酸钙    C．氢氧化钠    D．氢氧化钙 【答案】 C 【解析】 【分析】常见化学物质的俗称与名称：不同化学物质有对应的俗称，需明确俗称与物质的对应关系。 【解答】A、生石灰是氧化钙的俗称，并非烧碱，故该选项错误。 B、碳酸钙无 “烧碱” 的俗称，故该选项错误。 C、氢氧化钠的俗称包括烧碱，符合题意，故该选项正确。 D、氢氧化钙的俗称是熟石灰，并非烧碱，故该选项错误。 故答案为：C。 2.如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（　　） A．浓氨水    B．浓硫酸    C．浓盐酸    D．食盐水 【答案】 C 【解析】 【分析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。 【解答】A、紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，A中浓氨水是碱性的，使紫色石蕊变蓝色，错误；B、浓硫酸有吸水性，虽然显酸性，但是不会跑到右边去，所以不会使紫色石蕊变红，错误；C、浓盐酸具有挥发性，显酸性，所以会跑到右边的紫色石蕊试液中，使紫色石蕊试液变红色，正确；D、食盐水是中性的，不会使紫色石蕊变红色，错误。故答案为：C。 3.为了干燥 气体，可以选择下列物质中的（　　） A．稀硫酸    B．浓硫酸 C．浓盐酸    D．氢氧化钠固体 【答案】 B 【解析】 【分析】为了干燥气体，我们需要选择一种不与发生反应的干燥剂。 【解答】A、稀硫酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故A错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化硫反应，可用于干燥二氧化硫，故B正确； C、浓盐酸没有吸水性，不能用于干燥二氧化硫气体，故C错误； D、氢氧化钠能与二氧化硫反应，所以不能用于吸收二氧化硫，故D错误。 故答案为：B。 4.如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是() A．①    B．②    C．③    D．④ 【答案】 C 【解析】 【分析】 碱性是指物质在水溶液中产生氢氧根离子（）的性质，用 pH 值表示。pH 值越小，表示溶液中氢氧根离子的浓度越大，溶液越碱性；pH 值越大，表示溶液中氢离子的浓度越大，溶液越酸性 。 【解答】 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入的量多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是 ③，因为碳酸钠和石灰水反应生成的氢氧化钠也是碱性的； 故答案为：C 5.毛芋是一种常见的食品，新鲜毛芋在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质一皂角，沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质能去除碱性物质，达到止痒效果的是（　　） A．食醋    B．白糖    C．纯碱    D．食盐水 【答案】 A 【解析】 【分析】根据题意，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。 【解答】芋节（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋节在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；白糖、食盐水均显中性，纯碱显碱性，均不符合要求。 故答案为：A。 6.某实验小组用菱镁矿（主要成分是）为原料制备高纯氧化镁，需要经历酸浸、调节pH、过滤洗涤、加热等操作。下列实验操作规范的是（　　） A．按装置甲图示配制稀硫酸 B．按装置乙图示测定溶液的pH C．按装置丙图示洗涤Mg（）固体 D．按装置丁图示加热Mg（）固体 【答案】 C 【解析】 【分析】A、根据浓硫酸稀释要酸入水中分析； B、根据pH试纸的使用方法分析； C、根据氢氧化镁的难溶性分析； D、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析。 【解答】A、浓硫酸稀释要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意； B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意； C、氢氧化镁难溶于水，可用过滤的方法进行洗涤，符合题意； D、氢氧化镁为固体，加热时试管口应略向下倾斜，不符合题意； 故选C。 7.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（　　） A．，O，C，CO B．，，C， C．KOH，，， D．HCl，NaOH，， 【答案】 D 【解析】 【分析】（1）酸是指电离产生的阳离子全部是离子的化合物；（2）碱是指电离产生的阴离子全部是离子的化合物；（3）单质是指只有一种元素构成的纯净物；（4）氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 【解答】A、 ， O，C，CO，依次是酸、氧化物、单质、氧化物，与题意不符，A错误； B、 ， ， C，，依次是碱、盐、单质、氧化物，与题意不符，B错误； C、KOH， ， ， ，依次是碱、酸、单质、氧化物，与题意不符，C错误； D、HCl，NaOH， ， ，依次是酸、碱、单质、氧化物，与题意不符，D正确。 故选D 8.按如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（　　） A．甲： 、稀HCl   乙： NaOH B．甲： Zn、稀乙： Ba(溶液 C．甲： MgO、稀盐酸乙： D．甲： CuO、稀乙： 溶液 【答案】 B 【解析】 【分析】根据题意可知，I中的物质要反应生成气体，将其反应产物压入II中后与其反应生成白色沉淀，据此分析判断。 【解答】 A.根据题意可知，和稀HCl反应会生成二氧化碳气体，引起试管1中将I中的氯化钠被压入Ⅱ中NaOH溶液，而氯化钠与氢氧化钠不反应，故A不合题意； B.根据题意可知，锌与稀硫酸反应生成氢气使试管I中压强增大，将I中的硫酸锌压入Ⅱ中（）溶液，硫酸锌与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故B符合题意； C.根据题意可知，.氧化镁和稀盐酸反应生成不生成气体，不会引起I中气压变化，则I中液体不会进入Ⅱ中，故C不合题意； D.氧化铜和稀硫酸反应无气体生成，则I中液体不会进入Ⅱ中，无白色沉淀生成，故D不合题意。 故选B。 9.为了解我市不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP(总悬浮颗粒物)、、的含量如图所示，下列说法不正确的是() A．对该地空气质量影响最大的是 TSP B．该地冬季里空气的质量最差 C．和易形成酸雨，酸雨的pH=5.6 D．实验室可用碱液吸收处理 【答案】 C 【解析】 【分析】吸收二氧化硫可用氢氧化钠溶液，方程式为：。 【解答】A、由图可知，TSP含量最高，对该地空气的影响最大，故A正确，不符合题意； B、由图可知，各类污染物在冬季的含量最高，可知该地冬季空气的质量最差，故B正确，不符合题意； C、pH值小于5.6的酸性降雨属于酸雨，和易形成酸雨，故C错误，符合题意； D、碱溶液能与二氧化硫发生反应，可知实验室可用碱溶液吸收二氧化硫，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 10. 有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成．进行如下实验： ①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤． ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊． ③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余． 则下列说法正确的是（　　） A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2 【答案】 C 【解析】 【解答】解：碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸．取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味，说明样品中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤，将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生．烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色沉淀应该是氢氧化钠和硫酸铜生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是氯化钡和硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀，所以样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠，向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，生成的沉淀有部分不溶于酸，所以一定含有氯化钡，会引入氯离子，所以样品可能含有氯化钠，所以：A、白色粉末中可能有氯化钠，一定含有碳酸钙，故A错误；B、白色粉末中肯定有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠，故B错误；C、通过推导可知，白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙，故C正确；D、2NaOH+=Cu（）↓+，氢氧化钠和硫酸铜反应是按照化学计量数2：1的进行反应，故D错误．故选：C．【分析】根据碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸等知识进行分析． 二、填空题（本题共5小题，共30分） 11.物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)： A．熟石灰    B．食盐    C．浓硫酸    D．干冰    E．稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是　     　； （2）可用于除铁锈的是 　     　； （3）可用来干燥某些气体的是　     　。 【答案】 （1）A （2）E （3）C 【解析】 【分析】根据氢氧化钙、浓硫酸、盐酸的性质分析，由其性质确定用途。 【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙俗称，可用于改良酸性土壤； （2）铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用盐酸除铁锈； （3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。 故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。 12.小桐同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，小庐同学仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是　        　； （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是___________。  A．铁    B．碳    C．二氧化锰    D．氧化铜 【答案】 （1） （2）D 【解析】 【分析】（1）根据反应产物解答； （2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类保持不变，据此分析判断。【解答】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色絮状沉淀为Cu（）； （2）根据化学式Cu（）可知，沉淀中没有铁元素、碳元素和锰元素，则黑色物质不可能是铁、碳和二氧化锰，故D正确，而A、B、C错误。 故选D。 13.化肥是粮食增产的重要因素之一，下面是农业生产中广泛施用的几种化肥： ①②③④ （1）属于铵态氮肥的是　     　（填序号）。 （2）在经过熟石灰改良过的土壤中施用，效果不好，原因是　                                 　？（用化学方程式解释） 【答案】 （1）①③④ （2） 【解析】 【分析】常用化肥的种类有：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。 【解答】（1）铵态氮肥指的是含有铵根离子的盐，①③④都属于铵态氮肥。 （2）铵根离子会与氢氧根离子反应产生氨气，氮元素溢出，所以施肥效果不好，方程式为：。 14.归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白： （1）在图中空白方框中可填写指示剂或　     　（填物质类别） （2）验证反应①，可以选择下列_________（两种物质序号）进行反应  A．    B．    C．    D．NaOH （3）碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有　     　（填微粒符号） 【答案】 （1）氧化物 （2）A；C （3） 【解析】 【分析】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应。(2)反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应。 (3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。【解答】(1)酸可与金属氧化物反应，碱可与非金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物； (2)由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀，反应才可进行；盐与碱反应可生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合条件，故选：AC； (3)碱是指电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有 。 15.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。 现将某蓝色晶体 A 溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 试按要求填空。 ① 写出 B、C 溶液中溶质的化学式： B　     　，C　     　。 ② 若 A 是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是　     　（填化学式）。 ③ 若 A 是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是　             　（填化学式）。   写出有色液体与 C 溶液反应的化学方程式　                            　。 【答案】 ；NaOH；O；NaCl或；+2NaOH=↓+2NaCl 【解析】 【分析】根据流程图可知：反应后溶液中只有NaCl，而溶液呈现蓝色说明的存在，蓝色沉淀D为Cu（），根据流程图从后往前推断和物质的性质去判断；复分解反应的条件，离子位置互相交换，产生气体、水、沉淀。 【解答】① D为蓝色沉淀Cu（），有色溶液与C反应生成氢氧化铜和氯化钠，说明C是NaOH，有色液体溶质为，再根据初中学习的蓝色晶体应该为得到的蓝色液体，与B反应可以得到白色沉淀和有色的，B能与形成沉淀又含有，故B为氯化钡； ② 根据反应前后溶质只有氯化钠，且A和无色液体为纯净物，故中性液体只能为水； ③ 根据流程图可知，A是硫酸铜晶体 ，B是氯化钡，而反应过程中无其它的离子引入，，，，故无色液体只能为：NaCl或者，由于C是氢氧化钠，有色液体为氯化铜，根据复分解反应可知：+2NaOH=2NaCl+ ↓ ； 故答案为：① ，NaOH ；② O ；③ NaCl或 ，+2NaOH=↓+2NaCl 。 三、实验探究题（本题共3小题，共24分） 16.某科学兴趣小组为了研究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中放出热量还是吸收热量，取一定量的氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： （1） 本次实验是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中还是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液。 （2） 上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是　                                                              　。 （3）小明提出用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液进行实验，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？并说明理由。 【答案】 （1）稀盐酸滴加到氢氧化钠稀溶液中 （2）开始时溶液pH>7，随着稀盐酸的不断加入，溶液p逐渐减小，直至pH=7 （3）不认同：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来于扰 【解析】 【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化情况分析； （2）根据反应过程中pH从大于7至等于7，最终小于7分析； （3）根据氢氧化钠溶解放热分析。 【解答】（1）由溶液pH的变化可知，反应时溶液pH从大于小下降，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 （2）该过程开始时溶液pH>7，随着稀盐酸的不断加入，溶液p逐渐减小，直至pH=7 ，由此可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。 （3）氢氧化钠固体溶解放热，用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，通过测温度的变化情况不能证明反应的发生。 故答案为：（1）稀盐酸滴加到氢氧化钠稀溶液中；（2） 开始时溶液pH>7，随着稀盐酸的不断加入，溶液p逐渐减小，直至pH=7 ；（3） 不认同：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来于扰 。 17.科学实践小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 【探究1】通过溶液酸碱性的变化进行验证。 （1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到　                   　现象时，证明了盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。 （2）实验过程用温度传感器测得温度的变化情况如图乙。第　     　秒恰好完全反应。请判断A点时溶液中的溶质有　           　。 【探究2】利用中和反应放热进行验证。 （3）在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但小云同学不赞同，她认为仍利用此装置，设计对照实验，那小云设计的实验中，针筒内需要的试剂及用量为　        　，其余不变。 【答案】 溶液由红色变为无色；90；NaCl、NaOH；5mL的水 【解析】 【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下无色在碱性条件下变红。 （2）稀盐酸与氢氧化钠反应放热，温度最高时反应恰好完全，据此判断恰好完全反应的时间点。 （3）氢氧化钠固体能溶于水，且溶解过程中放出大量的热，所以应设置对照组，将稀盐酸换成等体积的水。 【解答】（1）在实验1中，如图甲用滴管缓慢滴入稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液由红色变为无色。（2）由图乙可知，第 90秒时温度达到最大值，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，A点时氢氧化钠还没完全反应，溶液中的溶质有盐酸与氢氧化钠反应生成的 NaCl和未完全反应的NaOH。（3）实验2中，将稀盐酸注入试管中，氢氧化钠固体溶于水放热，与盐酸反应也放热，无法根据U形管的液面左低右高确定氢氧化钠和盐酸发生了反应。因此要设计对照实验，将针筒内换为5mL的水，其余不变，比较U形管的液面左低右高的高度差即可证明是否发生反应。 18.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，某化学兴趣研究小组对和NaOH 溶液能否反应进行分组实验探究。 查阅资料： Ⅰ、溶液显碱性； Ⅱ、NaOH 易溶于乙醇， 难溶于乙醇。 【角度一：通过反应物参与反应证明】甲组同学向两个集满的同样规格的集气瓶中分别注入等体积且足量的 NaOH 溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上。 （1）实验中能证明NaOH与反应的预期现象是U型管中　             　； （2）【角度二：通过产生的生成物证明】 乙组同学向实验后左瓶内的溶液中滴加酚酞，溶液变为红色。老师指出这不能作为判断氢氧化钠与 发生反应的证据，原因是　                         　； （3）丙组同学取一定质量的NaOH固体溶于乙醇，配成饱和的氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入当观察到　               　的现象时，也能证明氢氧化钠能与反应： （4）【拓展探究】若需证明实验结束后左瓶中的液体既含有碳酸钠又有氢氧化钠，需要的药品有　     　。 A、酚酞 B、 C、Ca（） 【答案】 （1）液面左高右低 （2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性 （3）有白色沉淀生成 （4）AB 【解析】 【分析】（1）二氧化碳能溶于水、与水反应，所以需要设置对照组排斥水的干扰。 （2）碳酸钠属于盐，但其水溶液是碱性的，可以使酚酞变红。 （3）根据氢氧化钠和碳酸钠在乙醇中的溶解度不同进行分析。 （4）碳酸钠的水溶液也呈碱性，所以检验是否含有氢氧化钠时，需要先检验并除去碳酸钠。 【解答】（1）NaOH吸收效果比水好，左侧瓶内气压降低较多，右侧压强大于左侧，将红墨水向左移压，出现液面左高右低的现象。 （2）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红。 （3）由题中信息可知，氢氧化钠能溶于乙醇而碳酸钠不能，所以若观察到有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，即氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 （4）氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，滴加酚酞，溶液均会变红，再加入氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠，若变为无色，则不含氢氧化钠。 滴加氢氧化钙，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；氢氧化钙会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验。 故答案为：AB。 四、综合题（本题共2小题，共16分） 19.某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置进行实验，已知饱和石灰水溶解度随温度增高而降低。 （1）甲装置中，左瓶试管中右导管是为了　               　。 （2）乙装置中，观察到　                 　，可以说明此反应放热。 （3）甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体的理由是　                         　。 【答案】 （1）调节装置内压强 （2）饱和石灰水变浑浊 （3）氢氧化钠固体溶解也会放热 【解析】 【分析】根据酸和碱反应放热，会使装置内压强增大，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶解放热分析。【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应放热，会使装置内压强增大， 甲装置中，左瓶试管中右导管是为了 调节装置内压强。 （2）氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，乙装置中若观察到饱和石灰水变浑浊，则可证明此反应放热。 （3）氢氧化钠固体溶解也会放热，所以实验中未使用氢氧化钠固体。 故答案为：（1）调节装置内压强；（2）饱和石灰水变浑浊；（3）氢氧化钠固体溶解也会放热。 20.向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题： （1）实验过程所发生的反应的基本类型是　           　； （2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程） （3）d点对应的溶液中的溶质有　                 　。 【答案】 （1）复分解反应 （2）解：设参加反应的碳酸钡的质量为x，的质量为y 197 44 X 0.88g 则硫酸钡的质量为 142 233 y 2.33g y=1.42g （3）、NaCl、HCl 【解析】 【分析】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 向一定质量、混合溶液中先滴加会产生硫酸钡和硫酸钙沉淀，滴加HCl溶液，硫酸钙沉淀会被反应掉，硫酸钡不会反应。 【解答】（1） 实验过程所发生的反应的基本类型是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）利用产生二氧化碳的质量求解碳酸钡的质量，从而求解硫酸钡质量，结合化学方程式求解硫酸钠的质量。 （3） d点时， HCl过量，氯化氢与碳酸钡反应会产生 ，硫酸钠与氯化钡反应产生氯化钠，所以 d点对应的溶液中的溶质有、NaCl、HCl 。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $