1.3～1.4 小节练-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以酸碱盐性质为核心，通过概念辨析、实验探究及定量计算，系统构建从定义到应用的知识逻辑链，强化科学观念与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|选择题1-6题|基础概念判断|从碱的定义演变到物质分类，构建科学观念| |性质应用|填空题16-23题|性质与用途关联|性质决定用途，体现性质→变化→应用的推导| |实验探究|实验题24-26题|科学探究流程|通过假设、验证、分析，培养科学思维与探究实践| |定量计算|计算题27题|化学方程式计算|结合反应规律，实现定性到定量的知识整合|

科学九年级(上册)单元评价 第1章 酸碱盐的性质及其变化(第3~4节) 班级 姓名 学号 得分 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O-16, Mg-24, Cl-35.5,Ca-40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是 ( ) A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 2.兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作中正确的是 ( ) 3.物质的性质决定其用途。下列气体中，可以用固体氢氧化钠来干燥的是 ( ) A. O₂ B. CO₂ C. HCl D. SO₂ 4.一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列说法中，错误的是 ( ) A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关 C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 5.实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述的原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在哪种溶液中 ( ) A.白酒 B.食醋 C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液 6.氯化铵(NH₄Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于氯化铵的说法，正确的是 ( ) A.氯化铵是一种复合肥料 B.氯化铵能促使农作物籽粒饱满 C.氯化铵溶液能使紫色石蕊试液变蓝 D.氯化铵溶液的 pH<7 7.下列各组固体物质，仅用水无法鉴别的是 ( ) A. NaOH、 B. KCl、NaCl C.C D.C、 8.已知氢氧化钾(KOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化钾化学性质的叙述，错误的是 ( ) A.能与二氧化碳反应 B.能与硫酸铜溶液反应 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊试液变红 9.要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法中不能达到目的的是 ( ) A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别加热原溶液至80℃ 10.“物质性质决定用途”是重要的化学观念。下列物质的用途与其性质不对应的是 ( ) 选项 物质 性质 用途 A 氢氧化钙 溶液呈碱性 改良酸性土壤 B 稀盐酸 能与金属反应 金属除锈 C 碳酸钙 形成的岩石质地坚硬 做建筑材料 D 氢氧化钠 固体易潮解 做干燥剂 11.能一次性区别 、 和 NaCl三种无色溶液的试剂是( ) A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸钾溶液 12.生物检索表常用于鉴定生物的种类。小新同学参照二歧分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸4种溶液的物质检索表(如表所示)。下列说法中，不正确的是 ( ) A.“△”代表溶液呈酸性 B.甲表示硫酸 C.乙表示氢氧化钠 D.丙表示氢氧化钙 13.在氯化钡溶液中加入某种试剂，得到无色溶液和白色沉淀，下列说法中正确的是 ( ) A.加入的试剂一定是硝酸银溶液 B.加入的试剂可能是二氧化碳 C.无色溶液可能呈酸性 D.白色沉淀一定不溶于稀硝酸 14.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 ( ) A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 15.向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴入碳酸钠溶液，烧杯中有关量的变化如图所示，其中正确的是 ( ) 二、填空题(每空 2分，共40分) 16.归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题。 (1)性质3所发生反应的本质是 。 (2)工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式： 。 17.中和反应在日常生活和工农业生产中广泛应用。 (1)农业上可用来降低土壤的酸性、改良土壤结构的物质是 (填化学式)。 (2)取某硫酸厂排出的一定体积的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性。若改用与该氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合,则所得溶液的 pH (填“>”“<”或“=”)7。 18. 和 是两种组成相似的铜盐。 (1) 溶液和 溶液都能与 NaOH 溶液反应，反应的共同现象是 。 (2)在溶液中，能与 反应而不与 反应的物质有 (任举一例)。 19.已知可溶性钡盐有毒，而在医院里做胃镜透视时，要服用 悬浊液造影，俗称“钡餐”，硫酸钡对人体无毒。但如果误服 ，那么会引起中毒，这是因为 。若发生误服情况，则可立即用泻盐()解毒，理由是 (填化学方程式)。服用泻盐药物时应采用“嚼食或用水溶解后服用”，原因是 。 20.小科在劳动课中发现无土栽培的西红柿出现叶子发黄、倒伏现象，便到实验室配制 KNO₃ 营养液。老师提供了 KNO₃ 固体和 固体药品，但试剂瓶的标签残缺不清。 (1)KNO₃ 属于化肥中的 肥。 (2)为鉴别它们，小科分别将少量两种固体放入2支试管中充分溶解，然后向每支试管中滴加氯化钙溶液，观察到其中一支试管无明显现象，则这支试管中的药品是 。 (3)若小科想用K₂CO₃制取 KNO₃,则需要向溶解后的 溶液中滴加适量的 溶液。 21.用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K₂CO₃)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。 (1)“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。 (2)小科将“黑白粉”加入水中，充分溶解、过滤后得到无色滤液，用pH试纸来测定滤液的酸碱度，具体操作方法是 ，与标准比色卡对照后，确定溶液的pH。 22.实验室有4瓶失去标签的溶液 A、B、C、D，它们是 溶液、Ba(OH)₂溶液、稀硫酸、稀盐酸，它们相互反应的情况如下： 反应过程 反应现象 反应过程 反应现象 A+B 无明显现象 B+C 有白色沉淀产生 A+C 有气泡产生 B+D 有白色沉淀产生 A+D 无明显现象 C+D 有气泡产生 请根据反应现象判断： (1)A ;C 。(均填化学式) (2)写出B+D反应的化学方程式： 。 23.向硫酸铁和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)从图中可以判断，AB段的实验现象是 。 (2)B点溶液中的溶质是 。 (3)C点溶液的 pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。 三、实验探究题(每空2分，共28分) 24.同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 【设计并进行实验】 (1)利用图1装置进行实验： ①向充满CO₂ 的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到 U形管右侧液面 (填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是 。 ②为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的 。 (2)利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是 。 【反思与交流】 (3)对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生：①验证反应物的减少或消失；②验证 。 25.小科学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入 2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢? 【猜想】猜想一：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大；猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。 【实验】实验操作及现象如图所示： (1)为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。根据实验结果，猜想一 (填“成立”或“不成立”)。 (2)若猜想二正确，则 C中“?”处的现象应是 。 (3)查阅资料得知：氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀?请你写出一种方法： 。 26.实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的 NaOH 固体，对其成分提出下列假设，并完成了实验探究。 假设1:只含 NaOH;假设 2:含 NaOH 和 Na₂CO₃;假设 3:只含Na₂CO₃ (1)成分中可能含有 Na₂CO₃的原因是 (用化学方程式表示)。 (2)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。 (3)进一步探究的过程如下： ①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是 。 ②加入足量 CaCl₂ 溶液的作用是 。 ③加酚酞检验“溶液 B”的现象是 。 四、计算题(共7 分) 27.某水垢样品的主要成分是 CaCO₃和 Mg(OH)₂。学习小组同学为测定该水垢样品中 CaCO₃ 的质量分数，进行了如图所示的实验。(注意：杂质不参与反应，忽略 CO₂ 在水中的溶解) (1)充分反应后，生成气体的总质量是 g。 (2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 (3)计算该水垢样品中 CaCO₃的质量分数。 1. D 2. C 3. A 4. A 5. D 6. D 7. B 8. D 9. C 10. B11. A 12. C 13. C 14. A 15. C 16.(1) 和 结合生成 (2) 17.(1) (2)< 18.(1)产生蓝色絮状沉淀 (2) [或 ] 19. 能与胃液中的盐酸反应，生成可溶性的 接触面积增大，反应速率加快，疗效好 20.(1)复合 (2) (3) [或 21.(1) (2)用洁净玻璃棒蘸取待测溶液滴在 pH试纸上 22.(1)HCl (2) 23.(1)有红褐色沉淀生成 (2)硫酸钠、氯化钠 (3)大于 24.(1)①降低 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小 ②蒸馏水 (2)稀盐酸倒流且广口瓶中有气泡生成 (3)有新物质生成 25.(1)A、B 不成立 (2)固体消失 (3)将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中 26.(1) (2)有气泡产生 (3)①引流 ②使碳酸钠完全反应，防止对氢氧化钠的检验产生干扰 ③溶液变成红色 27.(1)8.8 (2)大于 (3)设该水垢样品中( 的质量分数为x，则 100 44 25g×x 8.8g 解得x=80% 学科网（北京）股份有限公司 $