精品解析：江西南昌大学附属学校2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟  试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】B 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符合题意； B．硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指Ag与S在加热下反应生成Ag2S、Fe与S在加热下反应生成FeS、Cu与S在加热下反应生成Cu2S，硫元素化合价降低，则反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，B符合题意； C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，C不符合题意； D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指发生反应CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不符合题意； 故选B。 2. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种盐能反应生成两种新盐，所以X和Y可能是盐和盐，故不选A； B．碱性氧化物和水能生成碱，X和Y不可能是碱性氧化物和水，故选B； C．酸和碱反应生成新酸和新碱，X和Y可能是酸和碱，故不选C； D．酸性氧化物和碱反应反应生成盐和水，X和Y可能是酸性氧化物和碱，故不选D； 选B。 3. 分类法是学习化学的重要方法，以下分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 混合物 A 醋酸 烧碱 明矾 漂白粉 B 硝酸 纯碱 液氨 C 浓硫酸 氢氧化钡 生石灰 空气 D 磷酸 熟石灰 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸属于酸，烧碱（）属于碱，明矾（）属于盐，是高锰酸的酸酐、属于酸性氧化物，漂白粉是和的混合物，所有分类均正确，A符合题意； B．纯碱是，属于盐不属于碱，液氨是液态，属于纯净物不属于混合物，B错误； C．浓硫酸是的水溶液，属于混合物，酸为纯净物范畴，因此浓硫酸不属于酸，生石灰是，属于氧化物不属于盐，C错误； D．是两性氧化物，既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 4. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 向溶液中通入： D. 溶液中加入过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．小苏打是，应拆为和，且与过量胃酸反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中加入过量时，和均完全反应，分别生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A. 无 B. 1项 C. 2项 D. 3项 【答案】B 【解析】 【详解】① 金刚石、石墨和是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，不属于化合物，故①错误； ② 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，故②正确； ③ 丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，纳米材料本身不属于分散系，只有将其分散到分散剂中形成胶体才能产生丁达尔效应，故③错误； ④ 明矾净水时水解生成氢氧化铝胶体（化学变化），胶体吸附悬浮杂质（物理变化），但氢氧化铝胶体没有强氧化性，无法起到杀菌、消毒作用，故④错误； ⑤ 溶于水是在水分子作用下电离产生自由移动的离子，电离过程不需要通电，故⑤错误； ⑥ 、的水溶液能导电，是因为二者分别与水反应生成了电解质、，、本身不能电离，属于非电解质，故⑥错误。 综上只有1种说法正确，选B。 6. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于物理变化 B. 纳米级粉与盐酸反应的离子方程式为： C. 纳米级粉表面积大，还原性比强，属于胶体 D. 高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体加热脱水生成无水，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，B错误； C．根据金属活动性顺序，的还原性强于，且胶体是混合物，纳米级是纯净物，不属于胶体，C错误； D．高温制备纳米级时，反应前通可排尽装置内空气，防止与空气混合加热发生爆炸，同时防止生成的纳米被氧化，可作保护气，D正确； 故选D。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中：、、、 ②无色透明溶液中：、、、 ③使酚酞变红的溶液中：、、、 ④使试纸变红的溶液中：、、、 ⑤含有大量的溶液中：、、、 ⑥含大量的溶液中：、、、 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】A 【解析】 【详解】①中与生成难溶、与生成微溶，不能大量共存，错误； ②中为紫红色，不符合无色溶液要求，不能大量共存，错误； ③使酚酞变红的溶液为碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，错误； ④使pH试纸变红的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，错误； ⑤中与、、、均不反应，离子之间也无反应，可大量共存，正确； ⑥酸性条件下具有强氧化性，会将还原性的氧化，不能大量共存，错误； 综上仅1组离子可大量共存； 故选A。 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 9. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子的个数均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有、 C. 无法确定原溶液中是否含有、 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子；根据①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是、、或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为、，可能有，则原溶液中一定含有、，可能有，则无；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液中含有；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子、、，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有 、、、、、，不只限于 和，A错误； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、，B正确； C．根据分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含有 、和 ，C错误； D．根据分析可知，实验①中白色沉淀包含 、 和 ，不只有 和 ，D错误； 故选B。 10. 已知反应：①；②(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中为 B. 还原性强弱： C. 配平后， D. 反应不能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，若反应物带6个正电荷，则W带4个正电荷，再结合H原子守恒知，反应①配平后W为，不是，A错误； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，反应①中S元素化合价升高+4→+6，是还原剂，而铁元素化合价降低：+3→+2，是还原产物，故还原性，B错误； C．反应②中元素从+6价降为+3价，1个总共得6个电子，从+2价升为+3价，1个失1个电子，根据得失电子守恒得，的化学计量数分别为1、6、2、6，再结合电荷守恒，可推得，C正确； D．由反应①②可知氧化性顺序为，可氧化生成，题给反应能发生，D错误； 故选C。 11. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．若先滴加溶液，会同时与、生成白色沉淀，无法区分两种离子，A错误； B．检验过滤后直接滴加溶液，会同时与、生成沉淀，无法区分，B错误； C．先滴加溶液会同时沉淀和，后续操作也无法依次检验剩余离子，C错误； D．先滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；过滤后滴加溶液，仅与反应生成沉淀，检验并除去；再次过滤后滴加溶液，与反应生成沉淀，可依次检验三种阴离子，D正确； 故选D。 12. 向滴有酚酞的溶液中分别滴加溶液后，下列有关实验现象的说法正确的是 选项 装置 X溶液 现象 A 浓盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度逐渐变暗 B 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡亮度无明显变化 C 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗 D 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应生成可溶性强电解质，溶液中离子浓度无明显下降，灯泡亮度不会逐渐变暗，A错误； B．与反应生成沉淀和强电解质，溶液中存在大量，红色不会褪去，B错误； C．与反应生成白色沉淀和弱电解质，被消耗导致红色褪去，溶液中离子浓度逐渐降低，灯泡逐渐变暗，C正确； D．与反应生成白色沉淀和蓝色沉淀，不能说只是生成白色沉淀，D错误； 故选C。 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 B. 反应Ⅰ的离子方程式为： C. 反应Ⅳ的转化中发生还原反应 D. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的微粒个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中和中均为+5价，元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，不需要提供还原剂，A错误； B．与反应生成，离子方程式满足原子守恒、电荷守恒，B正确； C．反应Ⅳ中中从+5价降低为中的+4价，为氧化剂，故为还原剂，发生氧化反应，C错误； D．反应Ⅲ中，氧化剂中由+5价降为+4价，每个得1个电子，还原剂由0价升为+2价，每个失2个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的微粒个数比为，不相等，D错误； 故选B。 14. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个参加反应时有个电子转移，选项A错误； B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误； D．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项D正确； 答案选D。 二、非选择题(共4小题) 15. 现有下列物质：①金刚石②铜③④醋酸⑤胶体⑥熔融⑦溶液⑧乙醇⑨固体⑩气体 （1）上述物质中属于电解质的有_______________(填序号，下同)，能导电的是_______________。 （2）实验室制备⑤的化学方程式为_____________________________________________；证明有胶体生成的最常用实验操作和现象是______________________________。 （3）下列有关⑤和⑦的说法正确的是__________(填写字母)。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子均能透过滤纸 C. 分散质粒子均不能透过半透膜 D. 滴加少量稀硫酸后均会产生沉淀 （4）⑦和⑨反应的化学方程式为___________________________________________，该反应属于四个基本反应类型中的_______________反应，反应过程中__________(填“有”或“没有”)电子转移。 （5）向⑦中通入过量③的离子方程式为__________________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑨⑩ ②. ②⑤⑥⑦ （2） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系(或用激光笔照射胶体)，从侧面(或与光束垂直的方向)观察到一条光亮的“通路”(合理即给分) （3）BD （4） ①. 3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ ②. 复分解 ③. 没有 （5）＋CO2= 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物不属于电解质，据此筛选出④醋酸、⑥熔融、⑨固体、⑩气体为电解质；物质导电需要存在自由移动的电子或离子，②铜含自由电子，⑤胶体的胶粒带电、⑥熔融和⑦溶液含自由移动离子，均能导电； 【小问2详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体，化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；丁达尔效应是胶体的特有性质，可用于验证胶体的生成，让一束可见光通过制得的分散系(或用激光笔照射胶体)，从侧面(或与光束垂直的方向)观察到一条光亮的“通路”； 【小问3详解】 A．溶液是稳定体系，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径为1~100nm，均小于滤纸孔隙，都能透过滤纸，B正确； C．溶液分散质粒子能透过半透膜，胶体分散质粒子不能，C错误； D．少量稀硫酸为电解质，可使胶体聚沉产生沉淀，稀硫酸和反应生成沉淀，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 和互相交换成分生成和两种沉淀，化学方程式：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，符合复分解反应的特征；反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，没有电子转移； 【小问5详解】 过量和反应的离子方程式：＋CO2=。 16. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号，下同)，被还原的元素是__________。 （2）湿法制备的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________。 Ⅱ．亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 （3）Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是__________(填化学式)。 （4）Ⅱ中反应的离子方程式__________________________________________________。 （5）是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比是_______________。 （6）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________。 _______________________________________________ 【答案】（1） ①. O ②. Fe （2） （3） ①. 亚硫酸钠 ②. （4） （5）1：4 （6） 【解析】 【分析】氯酸钠和亚硫酸钠在硫酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和ClO2气体，则该反应中S元素的化合价升高，所以亚硫酸钠作还原剂；过氧化氢、ClO2气体、NaOH三种物质反应生成NaClO2和气体a，因为Cl元素的化合价降低，所以过氧化氢中O元素的化合价升高，则气体a为氧气，根据转移电子守恒可计算氧化剂和还原剂的物质的量之比，据此进行解答。 【小问1详解】 根据反应的方程式可知，铁元素由+6价降到+3价，氧元素由-2价升高到0价，所以该反应中被氧化的元素是O，被还原的元素是Fe； 【小问2详解】 根据所给离子，制备高铁酸钾()的方法是在碱性条件下用氧化，相应的离子方程式为； 【小问3详解】 Ⅰ中亚硫酸钠的硫元素化合价升高，故发生反应的还原剂是亚硫酸钠，Ⅱ中Cl元素的化合价降低，发生反应的氧化剂是； 【小问4详解】 由分析可知气体a是O2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，Ⅱ中反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 在反应中：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，氧化剂和还原剂都是NaClO2，其中有1个Cl由+3价降低为-1价，作氧化剂，有4个Cl由+3价升高为+4价，生成ClO2，作还原剂，则氧化剂和还原剂的个数之比是1：4； 【小问6详解】 该反应中，Cl元素由+5价降低为+4价，C元素由+3价升高为+4价，根据原子、得失电子守恒，可得反应的方程式及单线桥为：。 17. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_______________一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定_______________一定存在。 【答案】（1） （2）、 （3） 【解析】 【分析】滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有，则一定没有、；滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入溶液，生成的沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为，但无法确定是否来自原溶液；又因为各种离子的数目相等，则原溶液中还有，且不可能含有、，据此作答。 【小问1详解】 题目已知该溶液为“无色溶液”，而含有 的水溶液通常呈浅绿色，因此即可直接确定原溶液中一定不存在 。 【小问2详解】 根据分析，实验ⅰ中取原溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中一定大量存在 ，因此可以确定、不存在。 【小问3详解】 实验ⅱ中滴加足量 溶液产生的白色沉淀可能是 ，也可能是 等钡盐沉淀。实验ⅲ向该白色沉淀中加入稀硝酸，观察到沉淀不溶解，进一步排除了碳酸钡等能溶于酸的沉淀，证明该白色沉淀只能是不溶于强酸的 ，从而确证原溶液中一定存在 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 (考试时间：75分钟  试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古医典富载化学知识，下面的物质描述体现其氧化性的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” C. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2. X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是 A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应 C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应 3. 分类法是学习化学的重要方法，以下分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 混合物 A 醋酸 烧碱 明矾 漂白粉 B 硝酸 纯碱 液氨 C 浓硫酸 氢氧化钡 生石灰 空气 D 磷酸 熟石灰 生理盐水 A. A B. B C. C D. D 4. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 向溶液中通入： D. 溶液中加入过量溶液： 5. 下列说法正确的有 ①金刚石、石墨和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为～，所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥、的水溶液都能导电，所以、都是电解质 A. 无 B. 1项 C. 2项 D. 3项 6. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于物理变化 B. 纳米级粉与盐酸反应的离子方程式为： C. 纳米级粉表面积大，还原性比强，属于胶体 D. 高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中：、、、 ②无色透明溶液中：、、、 ③使酚酞变红的溶液中：、、、 ④使试纸变红的溶液中：、、、 ⑤含有大量的溶液中：、、、 ⑥含大量的溶液中：、、、 A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 8. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 9. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子的个数均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有、 C. 无法确定原溶液中是否含有、 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 10. 已知反应：①；②(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 方程式①中为 B. 还原性强弱： C. 配平后， D. 反应不能发生 11. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ①②④②③ B. ④②③②① C. ①②③②④ D. ④②①②③ 12. 向滴有酚酞的溶液中分别滴加溶液后，下列有关实验现象的说法正确的是 选项 装置 X溶液 现象 A 浓盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度逐渐变暗 B 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡亮度无明显变化 C 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗 D 溶液 溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗 A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 B. 反应Ⅰ的离子方程式为： C. 反应Ⅳ的转化中发生还原反应 D. 反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的微粒个数相等 14. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 二、非选择题(共4小题) 15. 现有下列物质：①金刚石②铜③④醋酸⑤胶体⑥熔融⑦溶液⑧乙醇⑨固体⑩气体 （1）上述物质中属于电解质的有_______________(填序号，下同)，能导电的是_______________。 （2）实验室制备⑤的化学方程式为_____________________________________________；证明有胶体生成的最常用实验操作和现象是______________________________。 （3）下列有关⑤和⑦的说法正确的是__________(填写字母)。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子均能透过滤纸 C. 分散质粒子均不能透过半透膜 D. 滴加少量稀硫酸后均会产生沉淀 （4）⑦和⑨反应的化学方程式为___________________________________________，该反应属于四个基本反应类型中的_______________反应，反应过程中__________(填“有”或“没有”)电子转移。 （5）向⑦中通入过量③的离子方程式为__________________________________________________。 16. Ⅰ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH。该反应中被氧化的元素是__________(填元素符号，下同)，被还原的元素是__________。 （2）湿法制备的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：_____________________________。 Ⅱ．亚氯酸钠()是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产的主要流程如图所示(部分产品未标出)。 （3）Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填名称)，Ⅱ中发生反应的氧化剂是__________(填化学式)。 （4）Ⅱ中反应的离子方程式__________________________________________________。 （5）是一种高效水处理剂，也可用和稀盐酸为原料制备：，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比是_______________。 （6）在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______________。 _______________________________________________ 17. 某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中__________________(用离子符号表示，下同)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中_______________一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定_______________一定存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $