精品解析：江西鹰潭市余江区第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

余江一中29届高一上学期第一次月考化学试题 考试范围：必修一第一章1～3节 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Al：27 Na：23 Cl：35.5 P：31 一、单选题(共14小题，每题4分共56分) 1. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 3. 制备纳米的反应为：，下列不正确的是 A. B. 每生成1个，反应共转移2个 C. 和都是还原剂 D. 1个被氧化时，被还原的为0.25个 4. 酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。则下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为： B. 属于三元酸 C. 中P为+5价 D. 中和66 g的需要NaOH的质量为40 g 5. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 6. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 8. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 9. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 12. 在两份相同的溶液中，分别滴入含相同数目的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. o→a反应的离子方程式为 D. c点，两溶液中含有相同量的 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 实验室用大理石和稀硫酸制取： C. 氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合： D. 溶液与少量溶液混合： 14. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 原溶液中一定含有等，可能含有 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 二、填空题(本大题有4小题，共44分) 15. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融NaCl ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体 ⑧液态的HCl ⑨ 请回答下列问题(填序号)： （1）以上物质能导电的是：____________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：_________________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：______________________________。 ②碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：_________________________。 ③溶液中滴加溶液：______________________________。 ④溶液和溶液混合：___________________________。 ⑤过量溶液和溶液反应：________________________。 16. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________； （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________； （3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________； ②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。 （4）丙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。请写出沉淀溶解的化学方程式___________。 17. 现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出； 实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （1）由实验1能否确定存在？________(填“能”或“否”)。 （2）由实验2可知该溶液中含有的离子是________。 （3）实验3中沉淀的化学式为________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。 （4）综合上述实验，能否确定有存在？________(填“能”或“否”)。请说明理由________________。 18. 实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ① ② ③ （1）用双线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目___________，氧化剂是___________。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：___________。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是___________(填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余江一中29届高一上学期第一次月考化学试题 考试范围：必修一第一章1～3节 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Al：27 Na：23 Cl：35.5 P：31 一、单选题(共14小题，每题4分共56分) 1. 下列物质间的每一个转化都能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO在高温条件下反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和氢气，而不是生成氯化铁，A错误； B．过氧化氢不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故B错误； C．盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳不能和氯化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，C错误； D．铁的还原性强于铜，铁能和硫酸铜溶液反应生成铜单质，铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D. CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C项错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D项正确； 答案选D。 3. 制备纳米的反应为：，下列不正确的是 A. B. 每生成1个，反应共转移2个 C. 和都是还原剂 D. 1个被氧化时，被还原的为0.25个 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，可得，解得，A正确； B．每生成1个，反应中为氧化剂，1个参与反应得到4个，总转移电子数为4，B错误； C．反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂，S元素的化合价升高，则也是还原剂，C正确； D．由电子守恒可知，1个被氧化时，元素从价变为价，共失个，1个被还原要得4个，被还原的O2的数量为个，D正确； 故选B。 4. 酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。则下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为： B. 属于三元酸 C. 中P为+5价 D. 中和66 g的需要NaOH的质量为40 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸酸式盐，在水中完全电离为、和，电离方程式应为，A错误； B．与足量反应仅生成一种盐，说明其只有1个可电离的活泼氢，属于一元酸，B错误； C．根据化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为+1价、为-2价，计算得的化合价为+1价，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，作为一元酸，中和需要，对应质量为，D正确； 故答案选D。 5. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物 B. N4的相对分子质量为56g C. N4转化为N2属于物理变化 D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误； B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误； C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误； D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 答案选D。 6. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确； D．胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入MgSO4溶液：Ba2++=BaSO4↓ B. 铁粉溶于稀硫酸： C. 醋酸与Na2CO3反应：2H++=H2O+CO2↑ D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为H+，醋酸与Na2CO3反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性时，与按2:2比例中和，同时生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 9. FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2＋＋bBr-＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl-，下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2 C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4 【答案】B 【解析】 【分析】还原性：，向FeBr2溶液中通入氯气，氯气先和亚铁离子发生反应，然后再和溴离子发生反应，据此分析作答。 【详解】A．，此方程式表明Cl2足量，可以被氧化，故A正确； B．，该方程表明氯气不足量，溴离子优先被氧化，但是根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故B错误； C． ，此方程式表明Cl2不足量，根据氧化还原规律，还原性强的优先被氧化，亚铁离子的还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应，故C正确； D．，此方程式表明氯气的量在完全氧化亚铁离子之后，仍剩余部分可以氧化部分溴离子，故D正确； 故答案选B。 10. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体粒子带正电，溶液中的阴离子会中和胶体微粒的电荷，导致胶体聚沉，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与结合生成弱酸CH3COOH，无法大量存在，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．pH=13的溶液呈强碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列说法正确的一组是 ①Na2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①②③④⑤⑥ B. ②⑤ C. ②③④⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱性氧化物定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。 ②物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子，氧化铝熔融状态能导电，说明其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子，正确。 ③胆矾（五水硫酸铜）是固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，错误。 ④碱石灰是和的混合物，电解质必须是化合物，因此碱石灰不属于电解质，错误。 ⑤电解质溶液导电的本质就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电时定向移动形成电流，正确。 ⑥共价型电解质（如）熔融状态下以分子形式存在，不电离，不能导电，因此不是所有熔融电解质都能导电，错误。 综上，正确的是②⑤，答案选B。 12. 在两份相同的溶液中，分别滴入含相同数目的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. o→a反应的离子方程式为 D. c点，两溶液中含有相同量的 【答案】B 【解析】 【分析】a点溶液的导电能力几乎为0，溶液中几乎无自由移动的离子，故可知曲线①表示H2SO4，曲线②表示NaHSO4。a点时，H2SO4恰好完全与Ba(OH)2反应。b点时，恰好完全与Ba2+反应，溶液中剩余的溶质为NaOH。d点时，剩余的OH-恰好完全反应，剩余溶质为Na2SO4。 【详解】A．①的导电能力最低点几乎为0，对应与恰好完全反应生成沉淀和水，几乎无自由移动离子，故①代表滴加的变化曲线，A错误； B．b点为曲线②（滴加）中恰好完全沉淀的点，发生反应，溶液中溶质为，大量存在的离子是、，B正确； C．为与的反应，离子方程式为，选项给出的方程式不符合反应配比，C错误； D．c点曲线①的溶液中过量，溶液呈酸性，含量极低；曲线②的溶液呈碱性，仍有大量，两溶液的量不相同，D错误； 故本题选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 实验室用大理石和稀硫酸制取： C. 氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+与OH⁻也会生成水，离子方程式为Ba2++2OH⁻+2H+ += BaSO4↓+2H2O，C错误； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，2个OH⁻与2个生成2个、2个H2O，Ba2+与其中1个结合生成BaCO3沉淀，剩余1个，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 14. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 原溶液中一定含有等，可能含有 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是AgCl，则原溶液中有 D. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，B正确； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；D错误； 故选B。 二、填空题(本大题有4小题，共44分) 15. 电解质的有关分类：现有以下物质： ①熔融NaCl ②干冰 ③醋酸溶液 ④铜 ⑤固体 ⑥蔗糖 ⑦NaOH固体 ⑧液态的HCl ⑨ 请回答下列问题(填序号)： （1）以上物质能导电的是：____________________________。 （2）以上物质属于电解质的是：_________________________________。 （3）按要求写出有关反应的离子方程式。 ①向澄清石灰水中通入少量气体：______________________________。 ②碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：_________________________。 ③溶液中滴加溶液：______________________________。 ④溶液和溶液混合：___________________________。 ⑤过量溶液和溶液反应：________________________。 【答案】（1）①③④ （2）①⑤⑦⑧ （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】①熔融NaCl中有自由移动的和能导电，是电解质；②干冰是固态二氧化碳，不能导电，不是电解质；③醋酸溶液中醋酸电离出自由移动的离子；能导电，不是电解质；④铜是金属单质，存在自由移动的电子，能导电，不是电解质；⑤BaSO4固体不能导电，但是熔融状态下可导电，是电解质；⑥蔗糖不能导电，不是电解质；⑦NaOH固体不能导电，但是熔融状态下可导电，是电解质；⑧液态HCl由分子组成，不能导电，但是溶于水可以导电，是电解质；⑨NH3不能导电，不是电解质； 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①熔融NaCl中有自由移动的和；③醋酸溶液中醋酸电离出自由移动的离子；④铜是金属单质，存在自由移动的电子，三者均可导电；其余物质在题给状态下无自由移动的带电粒子，不能导电；故答案为①③④； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：①NaCl、⑤BaSO4、⑦NaOH在熔融状态下可电离导电，⑧HCl在水溶液中可电离导电，四者均为电解质；单质④、混合物③既不是电解质也不是非电解质，②干冰、⑥蔗糖、⑨NH3属于非电解质；NH3溶于水可导电，但是发生了化学变化，导电的是NH3·H2O，因此属于非电解质；故答案为①⑤⑦⑧； 【小问3详解】 ①少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水的拆为离子，得到对应离子方程式； ②盐酸少量时，仅结合1个生成，无生成，得到对应离子方程式； ③二者反应同时生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，离子方程式需同时体现两种沉淀生成，得到对应离子方程式； ④NaHSO4在水溶液中完全电离出，与反应生成二氧化碳和水，得到对应离子方程式； ⑤NaHCO3过量时，少量中与按物质的量比1:2参与反应，2个消耗2个，最终生成碳酸钙沉淀、游离的和水，得到对应离子方程式。 16. 某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 （1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________； （2）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的___________； （3）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因： ①甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成红褐色沉淀，原因是___________； ②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果生成红褐色沉淀，原因是___________。 （4）丙同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。请写出沉淀溶解的化学方程式___________。 【答案】（1）(胶体) （2）丁达尔效应 （3） ①. 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ②. 长时间加热使胶体发生聚沉 （4） 【解析】 【小问1详解】 由实验流程知，制备氢氧化铁胶体的化学方程式：(胶体)； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一条光亮的通路，可利用此性质来证明产生了胶体； 【小问3详解】 ①自来水生产时需向水中通入氯气，氯气遇水会产生HClO和HCl，二者均为电解质，能使Fe(OH)3胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀；②制备氢氧化铁胶体时，当溶液呈红褐色时应停止加热，否则生成的胶体在加热条件下会发生聚沉，形成红褐色沉淀； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体聚沉后会产生氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成硫酸铁和水，此反应的化学方程式为。 17. 现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的浓度相等：、、、、、、。现取三份各100 mL溶液进行实验。 实验1：第一份加入足量溶液有白色沉淀产生； 实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出； 实验3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。 （1）由实验1能否确定存在？________(填“能”或“否”)。 （2）由实验2可知该溶液中含有的离子是________。 （3）实验3中沉淀的化学式为________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。 （4）综合上述实验，能否确定有存在？________(填“能”或“否”)。请说明理由________________。 【答案】（1）否 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 能 ②. 因溶液中每种离子浓度相等，已确定有、，溶液是电中性的，故确定有 【解析】 【分析】溶液无色透明，说明一定不含黄色的； 实验2中加入足量NaOH溶液加热有气体放出，该气体为氨气，说明溶液中一定含有； 实验3中加入足量溶液后有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解，说明沉淀全部是，原溶液中一定含有，一定不含。由于含有，则与其不共存的一定不存在； 实验1中加入足量溶液有白色沉淀产生，由于溶液中含有，生成的也是白色沉淀，因此不能确定是否含有；题目已知“每种离子的浓度相等”，设浓度均为。目前确定的离子有和，根据电荷守恒，阳离子正电荷总数必须等于阴离子负电荷总数。若只有，正电荷浓度为，而的负电荷浓度为，不相等，故必须含有，此时正电荷浓度为。若含有，负电荷浓度为，正电荷浓度最多为，不守恒，故一定不含，据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，与反应也会生成白色的沉淀，故仅凭实验1不能确定是否存在； 【小问2详解】 由分析可知，实验2中与NaOH加热产生气体的现象说明溶液中含有； 【小问3详解】 实验3中生成的沉淀能全部溶于盐酸，该沉淀为，其溶于盐酸的离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，溶液中已确定含有和，且每种离子的浓度相等，根据电荷守恒，必须含有才能使溶液呈电中性，故能确定的存在。 18. 实验室可用多种方法制取氯气。其变化可表述为 ① ② ③ （1）用双线桥法表示第一个反应电子转移的方向和数目___________，氧化剂是___________。 （2）请将第二个化学方程式改写为离子方程式：___________。 （3）浓盐酸在后两个反应中显示出来的性质是___________(填编号)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）② 【解析】 【小问1详解】 反应中Cl元素化合价由-1上升为0价，失去2个电子，发生氧化反应；H从+1价降为 0价，得到2个电子，发生还原反应，因此化合价降低的反应物是氧化剂；用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 高锰酸钾、盐酸、氯化钾、氯化锰均能拆成离子形式，所以第二个化学方程式改写为离子方程式为：； 【小问3详解】 反应②和反应③两个反应中一部分Cl化合价上升作还原剂，另一部分Cl化合价不变作酸；故选②； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $