山西省榆次第一中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

榆次一中高二年级第一学期10月考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 第卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是() A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一 B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少 D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是() A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和C2,让它们与等量的氢气反 应，反应速率相同 D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从 而使反应速率加快 3.反应A十B一C(△H<0)分两步进行：①A十B—X(△H>0),②X一C(△H<0)。下列图像能正 确表示该反应过程中的能量变化的是() 能量 能量 A+B A+B 反应过程 反应过程 A B ↑能量 能量 A+B A+B 反应过程 反应过程 D 共8页第1页 Quark夸克 高清扫描还原文档 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() A.已知2H(g)+O2(g)一2H20(g)△H=一483.6 kJ.mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 B.等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量少 C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反 应的热化学方程式为NaOH(aq)十CH3C0OH(aq)一CH3C0ONa(aq)+H2O①△H=一57.4 kJ-mol1 D.己知2C(s)+202(g)—2C02(g)△H12Cs)+02(g)=2C0(g)△H,则△H1>△H 5.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Qk(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳 需消耗5molL1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，则此条件下反应： CHo(g+号0z(g)-4C0z(g+5H,0g)的△H单位为k-mor)为（ A.+8Q kJ B.+16QkJ C.-8QkJ D.-16Q kJ 6.对于反应A(S)+3B(g)三C(g)+D(g)△H<0,下列说法正确的是（) A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B.该反应△S>0,△H<0,在任何条件下都能自发进行 C.恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D.达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7.某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)一2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下 图像。下列判断错误的是（) B 个C% 积分数 转化 ●3 t/min 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知，该反应△H<0 B.由图2可知，a曲线使用了催化剂 C.由图3可知，点1平衡正向移动 D.由图4可知，P1>P2 8.向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2,一定条件下发生反应：SO2(g)十NO2(g)一 SO3(g)十NO(g)△H<0,测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是( 反应时 40 50 60 70 80 90 100 110 间/s c(SO3)/(mol-L1) 0.10 0.14 0.21 0.26 0.30 0.32 0.33 0.33 A.50s时，S03的生成速率为0.0028molL1s1 B.4090s:V正>v逆 共8页第2页 Quark夸克 高清扫描还原文档 C.0~50s的反应速率等于70~80s的反应速率 D.110s时，缩小容器容积，再次达到平衡后，S02的转化率和浓度均与原平衡相同 9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应：X(s)+3Y(g)=2Z(g+W(g) 判断反应达到平衡的标志是() A.容器内气体平均摩尔质量不变 B.容器内压强保持不变 C.容器内Z和W的浓度之比保持不变 D.消耗3molY同时生成2molZ 10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.H2(g+(g)三2HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 B.合成氨时，将混合气体中的NH液化有利于提高产率 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 11.不同含金化合物催化乙烯加氢CzH,(g+H2(g)=C,H,(g)△H=akJsmol的反应历程如下图所 示。下列说法不正确的是( 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 -3.46 -48.8 -129.6 -112.8 -75.1 -129.6 -201.7 233.7 反应历程 反应历程 A.ImolC2H4(g)与1molH2(g)含有的能量之和大于1molC.2H,(g)的能量 B.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 C.催化剂AF下反应的焓变△H=-129.6kmol-1 D.催化剂AuF下和催化剂AuPF3+下反应的反应热相等 12.t℃时，在两个容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H(g)十2(g)二2HI(g)△H<0,受温 度影响。下列说法正确的是( 物质的起始浓度 物质的平衡浓度 容器 /(mol-L) /(mol-L1) c(H2) c(I2) c(HⅢ) c(12) 0.1 0.1 0 0.07 正 0 0 0.8 共8页第3页 Quark夸克 高清扫描还原文档 A.平衡时，容器I与容器Ⅱ中各物质转化率相同 B.平衡时，容器Ⅱ中c(2)>0.28molL C.平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为1：4 D.平衡时，向容器I中再通入0.1molH2、0.1mol2和0.2molHⅢ，此时v正>y逆 13.已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示： 燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳 △H -891.0kJ.mol-1 -2219.9 kJmol-1 -1366.8kJmo11 -283.0 kJ.mol-1 使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( A.一氧化碳 B.甲烷 C.丙烷 D.乙醇 14.将4 mol NO(g)和4molC0(g)充入一个2L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)十2C0(g)= 2CO2(g)十N2(g)△H<0,测得C0的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定 温度下对该反应进行研究，经过相同时间测C0转化率与反应温度的关系曲线如图2所示，下列说 法错误的是() a(CO) ta(CO) 50% 47% 20% A 200 T/ 260 TIC 图1 图2 已知：反应速率v=v正一v逆=k正c2NO)c2(CO)一k逆c2(C02)cN2),k正、k逆分别为正、逆反应速 率常数。 A.图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率 B.200C时反应的平衡常数K=0.5 C.200C时当C0的转化率为40%时，v正v递=20：81 D.E点转化率低于D点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的 第II卷（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.(13分，除标注外每空2分) (1)在25C℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成C02和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热 化学方程式为 (3分) (2)以C02和NH3为原料合成尿素2NH3+CO2≥CO0NH2)2(S)+H2O(g)4H=-87kJ/mol 共8页第4页 Quark夸克 高清扫描还原文档 能量( 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示： NH3(g02(g) :159.5 CO(NH2)()+H2O(g) kJ-mol! :△E H2NCOONH4(s) 图甲 反应过程 第一步：2NH3(g)tCO2(g)=NH2 COONH4(S) 第二步：NH2 COONH.4(S)=CONH2)s)+H2O(g) 反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步”）。 (3)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下： 光照 暗处 △H=+88.6 kJmol1 则M、N相比，较稳定的是 (4)25℃、101kPa时，合成氨反应N2(g+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93 kJ-molΓ1 己知：H—H的键能为436 kJmol-1,N—H的键能为391 kJmol1 ①N=N的键能为 kJmol-1 ②25℃、101kPa时，向恒容容器中通入1molN2和3molH2,充分反应后恢复原温度时放出的热 量 (填“大于“小于”或等于)93kJ。 ③若在恒温、恒压条件下向此平衡体系中通入氩气，则平衡向 移动（填“正向”、“逆 向”或“不)； 16.(16分，每空2分) I、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定计算中和反应的反应热。 ,温度计 杯盖 内简 隔热层 外壳 简易量热器 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 (2)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的放出的热量会 (填 “偏大”、“偏小”或“无影响)。 共8页第5页 ●Quark夸克 高清扫描还原文档 (3)若实验改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验 相比，放出的热量 (填“相等或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等或“不相 等) Ⅱ、某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。 实验 水浴 0.1mol/LNa2S,O, 0.1mol/LH,SO 加入水 溶液出现浑 序号 温度 的体积 浊所用的时 C 溶液的体积mL 溶液的体积/mL /mL 间/s A 10 10 10 0 t B 10 5 10 V C 40 10 10 0 D 10 0 ta (1)用化学方程式表示反应原理 (2)实验过程，反应速率最快的是（填实验序号） (3)实验A和B比较，可探究其他条件相同时Na,S2O,浓度对该反应速率影响，V2= (4)为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为t4,与A组实验 比较，理论上t4t(填>”、“<”、“=)。 17.(15分，除标注外每空2分) I、某工业废水中含有一定量的Cr,O和CO，二者存在平衡：2CO好（黄色）十2H三C红，O (橙色)+2H20若平衡体系滴加少量浓H2S04(不考虑温度的影响)，溶液显 色。 Ⅱ、密闭容器中发生如下反应：A(g)十3B(g)亡2C(g)△H<0,根据下列速率一时间图象，回 答下列问题。 V-vi V正=V过 456 (1)t时刻所改变的外界条件是： 共8页第6页 Quark夸克 高清扫描还原文档 (2)产物C的体积分数最大的时间段是 (3)反应速率最大的时间段是 皿.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为 C3Hs(g)C3H6(g)++H2(g) △H>0一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8,开始压 强为pkPa,C3Hs体积分数与反应时间的关系如图所示。 100 50 25 2反应时间/min (1)下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.△H不变 B.C3Hg与H2的物质的量之比保持不变 C.混合气体的密度不变 D.v正(C3H8)=v逆(C3H6) (2)欲提高丙烷转化率，采取的措施是 (填字母)。 A.升高温度 B.降低温度 C.加催化剂 D.及时分离出H2 (3)此温度下该反应的压强平衡常数K,= kPa(用含p的代数式表示，K,是用反应体系中气 体的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。(3分) 18.(14分，每空2分) c(H,O) I.已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= c(CO).c(H,)' 它所对应的化学反应为： Ⅱ.利用CO2合成淀粉涉及的关键反应如下： 1CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49kJ/mol ②C02(g)+H2(g)÷C0(g)+H20(g) H2=+41kJ/mol ③CO(g)+2H(g)。÷CH3OH(g) AHs (1)反应③△H= 该反应的自发条件是 (填“高温自发”、“低温 自发”或“任何温度下都自发)该反应中活化能Ea(逆) Ea(正)填<、>、=)。 (2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水 蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g+H2O(g)亡CO2(g)十H2(g)该反应平衡常数随温度的变 共8页第7页 Quark夸克 高清扫描还原文档 化如表所示： 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时C0 和H,0的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，C0的平衡转化率为 Ⅲ在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g)三CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度 的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 在1200C时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H20浓度分别为2mo/L、2mol/L、4mol/L、 4mol/L,则此时平衡移动方向为 (填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动) 共8页第8页 Quark夸克 高清扫描还原文档