精品解析：宁夏石嘴山市第一中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56 一、单选题：本题共42分。 1. 下列变化中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH + HCl = NaCl + H2O是酸碱中和反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应。A不符合题意； B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑中，钠元素化合价从0升至+1，氢元素化合价从+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应。B符合题意； C．CaCO3 = CaO + CO2 ↑是分解反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应。C不符合题意； D．AgNO3 + NaCl= AgCl ↓ + NaNO3是复分解反应，反应前后所有元素的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应。D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D. 用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，写离子方程式不拆，正确的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．向足量澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙，则离子方程式为，故B正确； C．电荷不守恒，离子方程式应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故C错误； D．用稀盐酸除铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故D错误； 故选B。 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子式少氮原子上的孤对电子，氮气的电子式：，故A错误； B．丙烷分子式为C3H8，其结构式：，故B错误； C．碳原子半径大于氢原子半径，CH4分子是正四面体结构，则CH4分子的空间充填模型是，故C正确； D．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，故D错误； 答案选C。 5. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 二氧化硫(二氧化碳) 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫(二氧化碳)均能被氢氧化钠溶液吸收，故A错误； B．由于乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，因此乙烷中乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液洗气，常用溴水进行洗气，故B错误； C．乙酸乙酯(乙酸)，用饱和碳酸钠溶液洗气，乙酸和碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，再分液，故C正确； D．乙醇(水)，用生石灰将水反应，再蒸馏得到乙醇，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 下列有关物质应用的说法正确的是 A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝制器皿长时间盛放咸菜等腌制食品，氯离子易破坏致密的氧化膜结构而被腐蚀，则不能长时间盛放咸菜等腌制食品，故A错误； B．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，形成一层致密氧化膜，因此可用铁制容器盛装浓硝酸，而硝酸与铁发生化学反应，故B错误； C．碳酸钠水解显碱性，碱性条件利用油脂的水解，加热促进水解，则可用热的纯碱溶液除去油脂，故C正确； D．工业上用H2与Cl2做原料生产HCl，但不能在光照下反应，故D错误； 故答案为C。 7. 制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有60g参与反应，理论上可还原6mol B. 过程Ⅱ中与的反应的个数比为1：4 C. 由过程Ⅱ可知还原性： D. 总反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】过程Ⅰ反应的离子方程式为，过程Ⅱ反应的离子方程式为； 【详解】A．60g的物质的量为=0.5 mol，根据化学方程式分析可知，每个可还原6个，故被还原的物质的量为3 mol，A错误； B．根据上述分析可知，过程Ⅱ中与的反应的个数比为1:8，B错误； C．在化学反应中，反应物具有较强的还原性，生成物具有较弱的还原性，故过程Ⅱ中还原性比较结果为，C错误； D．将过程Ⅰ与过程Ⅱ反应方程式相加即可得到总反应方程式，即，D正确； 故选D。 8. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA B. 25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA C. 15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对 D. 常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铜在一定条件下与浓硫酸反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，与稀硫酸不反应，含0.2 molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，并不能完全反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，A项错误； B. 25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的浓度为10－13mol/L，则1L该溶液中由水电离产生的OH－的数目为1×10－13NA，B项错误； C. 一个HCHO分子中含有2个碳氢单键和一个碳氧双键，即4对共用电子对，15 g HCHO物质的量为0.5mol，因此15 gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用电子对，即2NA对共用电子对，C项错误； D. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA，D项正确； 答案选D。 【点睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。本题D项为常温常压，因此气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L甲烷气体的物质的量小于1 mol，因此含有的氢原子数目小于4NA。 9. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确； 故选D。 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、相互不反应，与硫酸根离子也不反应，可以大量共存，A正确； B．NaHSO4溶液中的氢离子能与反应生成二氧化碳气体而不能共存，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子与Cu2+会生成氢氧化铜沉淀而不能让共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中，H+会和反反应生成二氧化碳气体而不能共存，D错误； 故选A。 11. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C. 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾() 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓氨水检验氯气管道泄漏，发生反应，反应中中N元素化合价从升高到，作还原剂，体现还原性，不是氧化性，性质描述错误，A错误； B．氢氟酸属于弱酸，并非强酸；氢氟酸可以蚀刻玻璃，是因为能和玻璃中的反应：，性质描述错误，B错误； C．常温下浓硫酸遇到金属铝，会在铝表面生成一层致密氧化膜，发生钝化，阻止内部铝继续和硫酸反应，因此常温下可以使用铝制容器贮藏、贮运浓硫酸，性质和应用均正确，C正确； D．同主族从上到下金属性增强，钾的金属性强于钠；工业反应能够发生，是因为高温下钾变为蒸气挥发脱离体系，促使反应朝生成钾的方向进行，不是因为钠金属性更强，性质描述错误，D错误； 故选C。 12. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. Cu→CuSO4 B. S→SO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜，能通过一步化学反应完成，A不符合题意； B．S与点燃生成，不能直接一步生成，B符合题意； C．氯气溶于水生成次氯酸，能通过一步化学反应完成，C不符合题意； D．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，能通过一步化学反应完成，D不符合题意； 故选B。 13. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是 A. 有较强的氧化性 B. 有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C. 由氯气为原料，每生成，转移的电子为1mol D. 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaOCl2中的酸根离子为ClO-和Cl-，次氯酸根离子具有强氧化性，A正确； B．CaOCl2为纯净物，B错误； C．由氯气为原料生成1molCaOCl2，Cl元素的化合价由0价部分升高到+1价、部分降低到-1价，1molCl2发生反应时共转移1mol电子，C正确； D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4↓+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的氯气，D正确； 答案选B。 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共58分。 15. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 （1）下图为硫元素的价类二维图。请回答： ①A的化学式是_______，其水溶液呈_______性，用电离方程式说明原因：_______。 ②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式_______。 （2）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是_______，过程Ⅰ的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是_______L。 【答案】（1） ①. ②. 酸 ③. ④. （2） ①. ②. ③. 44.8 【解析】 【分析】根据硫元素形成物质的价类二维图，A为，为，为，为，为，为，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析，A的化学式是，其水溶液呈酸性，电离方程式为 ； ②G的钠盐（正盐）是，为，制备的化学方程式是：； 【小问2详解】 ①由图可知，过程I发生的反应为， 过程II发生的反应为， 过程III发生的反应为， 则可以循环使用的物质是NaOH，过程I的离子方程式为， 故答案为：； ②根据反应建立关系式为：，则， 标准状况下的体积，故答案为：44.8。 16. 现有下列8种物质：① ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。 （2）物质⑧的电离方程式为_______。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为_______。 （4）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。 ②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。 ③该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为_______。 ④若改用适量氯气恰好将氧化为，则最终得到的溶液中的物质的量浓度为_______(假设反应后溶液体积为)。 【答案】（1） ①. ③⑥⑦⑧ ②. ⑦ （2） （3）溶液会变热，且溶液变浑浊 （4） ①. ②. +1 ③. Ag ④. ⑤. 2mol/L 【解析】 【分析】①非电解质，中性氧化为；②混合物；③电解质，酸类；④非电解质，有机物；⑤金属单质；⑥电解质，过氧化物；⑦电解质，碱性氧化物；⑧电解质，盐类； 【小问1详解】 根据分析属于电解质的：③⑥⑦⑧；属于碱性氧化物的：⑦； 故答案为：③⑥⑦⑧；⑦； 【小问2详解】 苏打是碳酸钠溶于水完全电离，； 故答案为：； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，； 故答案为：溶液会变热，且溶液变浑浊； 【小问4详解】 ①单线桥表示电子转移方向及个数，Ag+得电子，H3PO2中P元素由于+1升高到+5，失去电子4个电子； 故答案为：见答案； ②根据化合价代数和为0，H3PO2中P元素化合价+1，Ag+得电子发生还原反应，还原产物为Ag； 故答案为：+1；Ag； ③Ag+中Ag元素由+1价降低到0价，得电子1个电子，作氧化剂；H3PO2中P元素由于+1升高到+5，失去电子4个电子，作还原剂，根据得失电解守恒，则氧化剂：还原剂=4：1； 故答案为：4：1； ④0.05molH3PO2共失去0.2mol电子，则Cl2得到0.2mol电子，则Cl-的物质的量为0.2mol，； 故答案为：2mol/L。 17. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _____ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. （2）利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 防止水蒸气进入收集器中 （4） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. > （5） 【解析】 【分析】为防止铁被氧气氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液除去空气中的氧气，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水进入收集器中，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。 【小问1详解】 装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管，若无此装置，写出铁粉在高温条件下会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 【小问2详解】 碘化亚铁易升华，收集器浸泡在冷水中的原因是：利于碘化亚铁冷凝收集。 【小问3详解】 为防止碘化亚铁潮解，试剂a为干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中。 【小问4详解】 铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液不变色或溶液未变红；溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氧化为I2，Fe2+没有被氧化，可知还原性：I-> Fe2+。 【小问5详解】 8.96L标准状况下的氯气的物质的量为0.4mol，I-的还原性强于Fe2+，往含的溶液中通入0.4molCl2，先发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，消耗0.3mol Cl2，然后发生反应：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，0.1mol Cl2反应0.2mol Fe2+，则参与反应的n(I-):n(Fe2+)=3:1，则离子方程式为：。 18. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室利用下列装置制备硫酰氯。 已知：①，该反应会放出大量的热。 ②常温下为无色液体，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ③长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： （1）盛有浓硫酸的仪器名称为______；球形冷凝管中冷却水的入口是_____(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量硫酰氯，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为a→________→f(用小写字母表示)；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，则硫酰氯的产率为______()。 （3）硫酰氯也可通过氯磺酸()受热分解制备，同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为______，分离两种产物的方法是_____；长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. m （2） ①. b→c→d→e→c→b ②. （3） ①. ②. 蒸馏 ③. 分解产生氯气 【解析】 【分析】用干燥的氯气、二氧化硫和在活性炭催化下制取硫酰氯，装置A中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置B盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置C中发生反应制备硫酰氯，氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯分解。 【小问1详解】 盛有浓硫酸的仪器名称为恒压分液漏斗，球形冷凝管中冷却水的入口低进高出，即入水口是m口； 【小问2详解】 由分析可以得到A是制取装置，用来制取，B作干燥装置，目标产物需要隔绝水，则需要在发生装置两侧进行干燥处理，D装置是存放氯气的，分液漏斗存放的饱和食盐水溶液可以将氯气压到发生装置，由此连接顺序为：；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，反应中消耗氯气物质的量为，所以理论上生成的硫酰氯，则硫酰氯的产率为； 【小问3详解】 硫酰氯通过氯磺酸受热分解制备同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为；由已知可知硫酰氯沸点较低，可以采取蒸馏进行分离；长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色，导致硫酰氯会发黄。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石嘴山市第一中学2025-2026学年第一学期高一年级1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56 一、单选题：本题共42分。 1. 下列变化中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO+2H+=CO2↑+H2O B. 向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++Ag D. 用稀盐酸溶解铁锈(可认为铁锈的主要成分为Fe2O3)：O2-+2H+=H2O 3. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 4. 化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 分子的空间填充模型： D. 的结构示意图： 5. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 二氧化硫(二氧化碳) 氢氧化钠溶液 洗气 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关物质应用的说法正确的是 A. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 B. 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 D. H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl 7. 制备铁红工业流程中，用还原铁盐溶液得到和，反应机理如图。下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中每有60g参与反应，理论上可还原6mol B. 过程Ⅱ中与的反应的个数比为1：4 C. 由过程Ⅱ可知还原性： D. 总反应的离子方程式为 8. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA B. 25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1NA C. 15 g HCHO中含有1.5NA对共用电子对 D. 常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4NA 9. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 11. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C. 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 D. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾() 12. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A. Cu→CuSO4 B. S→SO3 C. Cl2→HClO D. NO2→HNO3 13. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是 A. 有较强的氧化性 B. 有类似于漂白粉的性质，也是混合物 C. 由氯气为原料，每生成，转移的电子为1mol D. 的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 14. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A. 为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B. 为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C. 试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D. 用浓氨水吸收尾气防污染 二、非选择题：本题共58分。 15. 研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。 （1）下图为硫元素的价类二维图。请回答： ①A的化学式是_______，其水溶液呈_______性，用电离方程式说明原因：_______。 ②实验室常用G的钠盐(正盐)与E的浓溶液制备C物质。请写出反应的化学方程式_______。 （2）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是_______，过程Ⅰ的离子方程式为_______。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗1mol氧气时，过程Ⅰ中吸收的体积(标准状况)是_______L。 16. 现有下列8种物质：① ②氨水 ③次磷酸(H3PO2) ④酒精 ⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题： （1）以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。 （2）物质⑧的电离方程式为_______。 （3）将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为_______。 （4）在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下： ①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。 ②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。 ③该反应中，表现氧化性与表现还原性的微粒物质的量之比为_______。 ④若改用适量氯气恰好将氧化为，则最终得到的溶液中的物质的量浓度为_______(假设反应后溶液体积为)。 17. 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。 Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收) （1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。 （2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。 （3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 _____ 乙同学观点不正确 （4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“>”、“<”或“=”)。 （5）依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入8.96L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：_____。 18. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，实验室利用下列装置制备硫酰氯。 已知：①，该反应会放出大量的热。 ②常温下为无色液体，熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ③长时间存放易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： （1）盛有浓硫酸的仪器名称为______；球形冷凝管中冷却水的入口是_____(填“m”或“n”)。 （2）欲制取少量硫酰氯，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为a→________→f(用小写字母表示)；若反应中消耗氯气体积为(标准状况下)，最后经分离提纯得到硫酰氯，则硫酰氯的产率为______()。 （3）硫酰氯也可通过氯磺酸()受热分解制备，同时生成一种强酸，该反应的化学方程式为______，分离两种产物的方法是_____；长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $