宁夏银川市第九中学2026-2027学年高一上学期月考1 化学试卷

银川九中2026-2027学年度第一学期月考 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 榨苹果汁加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D．碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2. 化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A.道尔顿——原子学说 B.阿伏加德罗——发现元素周期律 C.拉瓦锡——提出燃烧的氧化学说 D.侯德榜——发明联合制碱法 3．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2 C．盐：NaClO、纯碱 D．碱性氧化物：CaO、Na2O 4．下列物质中属于电解质的是 A．铜丝 B．乙醇 C．氯化钠溶液 D．熔融硝酸钾 5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 6. 碳纳米管、石墨烯、等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 A.碳纳米管属于胶体 B.石墨烯属于有机化合物 C.C60与金刚石互为同素异形体 D.均具有相同的熔点 7．下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A．硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B．氧化钠固体不导电，是因为氢氧化钠固体中没有带电微粒 C．液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 D．铜丝可以导电，所以铜是电解质 8．在给定条件下，下列所示物质之间的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 9．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10.下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A. 实验室将钠保存在煤油中 B. 金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D.等量的 金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 11．准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．盐酸与石灰石反应 B．氢氧化钡与稀硫酸反应： C．用锌与稀盐酸制取氢气： D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 12．氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A． B． C． D． 13．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO3 → H2SO4 D．CO2 → C 14. 现有NaOH、NaHCO3、Ba(OH)2三种无色溶液，下列哪种试剂能将它们一次性鉴别出来 A.CO2 B.MgCl2 C.HCl D.H2SO4 15．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B．Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C．Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 D． 和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 16.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Mg(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和HCl；Na2CO3和HCl D．NaOH和NaHSO4 ；KOH和HNO3 17.下列电子转移关系的标注正确的是 A．   B．   C．   D． 18．在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 19.下列叙述正确的是 A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是3:8 D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行 20.下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 B．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 C．常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D．热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 21．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O A． Fe3＋>Cl2>MnO　 B．MnO>Cl2>Fe3+ C． Fe3＋>Cl2>I2 D． I2>Cl2>Fe3＋　 22．下列实验装置不能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④比较、的稳定性 A.①② B．①③ C．②③ D．③④ 23．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，Fe3 +作氧化剂 C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 氧化性由强到弱的顺序是 O2 > Fe3+ > S 24．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A． B． C． D． 25．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将过量加入到酚酞溶液中，酚酞变红色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 因为镁失去电子比钠多 所以还原性镁比钠的强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 26．（12分）利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①________；②________；③________。 (2)写出这三种物质相互作用生成NaHCO3的方程式 ，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)写出Cu(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：________________。 27．（14分）Ⅰ．现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨  ②固体  ③酒精  ④  ⑤液态  ⑥熔融的  ⑦稀硫酸 （1）以上物质在上述状态下能导电的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。 （2）写出物质②在水溶液中的电离方程式： 。 （3）写出②的溶液与溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式： 。 Ⅱ．某实验小组进行以下操作： ①将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系； ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 （4）分散系A的名称是_______，其分散质粒子的直径范围为_______nm。 （5）写出溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式 。 （6）步骤②最终生成的产物是_ ____。 28．（12分）以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)写出反应①产物的用途 ； (2)写出反应②的离子方程式 ； (3)写出反应⑥的化学方程式 ；若有7.8g Na2O2参加反应，得到氧化产物的质量是 。 (4)将一定量的Na2O固体投入到含有下列离子的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (5)写出一种能鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：___________。 29．(12分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问题： （1）实验室可用反应快速制备。 ①该反应中氧化产物和还原产物的分子数目比__________。 ②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（请写完整方程式） 。 （2）某小组欲探究的某些性质，进行实验甲和实验乙。 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且__________（填实验现象），证明具有还原性。已知反应的离子方程式为：（未配平）。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝（I2遇淀粉变蓝色），证明具__________（填“氧化”或“还原”）性。常被称为“绿色氧化剂”，原因是 。 ③以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $