精品解析：湖北省沙市中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度上学期2026级 10月月考化学试卷 考试时间：2026年10月8日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A. 研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 B. 化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 C. 道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 人类最先推广应用的金属是铁 2. 对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B. “煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 3. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 5. 下列有关叙述正确的是 A. 铜与浓硫酸反应中的电子转移： B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. NaClO在水中的电离方程式： D. 6. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②<③ C. 实验中未涉及到氧化还原反应 D. 利用丁达尔效应能鉴别③与蛋白质溶液 7. 下列说法错误的有（）个 ①电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶粒带电 ⑤由一种元素组成的物质一定是纯净物  ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ B. 少量二氧化碳通入氯化钡溶液：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ C. 与制备ClO2：2+SO2=2ClO2+ D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 9. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 10. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应后有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+ B. 分别由KMnO4、Cl2氧化等量Fe2+时，转移的电子数之比为2:5 C. 已知5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原 D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3不可以发生 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 13. 铬(能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系不都存在电子转移 C. 由上图可知，的金属活动性强于 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 14. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 15. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 二、非选择题：本题共4小题，共55分。除标注外，每空2分。 16. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3∙10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________。 （2）按要求写出下列方程式： ①写出④中存在的电离方程式：____________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （3）分析下列体系的导电性变化情况，其中导电性基本保持不变的是_________。((填字母)) A. 向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 B. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 C. 向氨水中通入少量HCl气体 D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 17. 回答下列问题。 （1）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： ①“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为____________________________。 ②“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au 的个数之比为_________。 （2）为探究NaBiO3、H2O2、、I2氧化性强弱，现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量NaBiO3固体 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 已知：Ⅰ.金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，Bi3+无色。 Ⅱ.铋酸钠固体(NaBiO3)无色，难溶于水。 Ⅲ.淀粉溶液遇到I2变成蓝色。 ①步骤1的氧化产物为______(填离子符号)。 ②步骤2中过量H2O2的作用是________________________________。 ③由上述现象可得NaBiO3、H2O2、、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________________。 ④根据上述结论，请写出NaBiO3固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________。 18. I．利用白磷(P4)制备NaH2PO2∙H2O流程如下 回答下列问题： （1）NaH2PO2属于_______________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 （2）写出反应①的化学方程式____________________________________。 （3）利用NaH2PO2可去除酸性废水中的Cl-。向废水中加入NaH2PO2和CuSO4，反应生成CuCl沉淀和弱酸H3PO3，NaH2PO2体现__________________(“氧化性”或“还原性”)；当NaH2PO2投入量过多时，Cl-去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是________________________。 （4）理论上，生成10.6gNaH2PO2∙H2O时消耗H2O2的质量为__________g。 Ⅱ.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 FeCl3  KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2  Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （5）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. Fe3+、Br- B. Fe3+、S2- C. 、H+、I- D. H+、、I- （6）对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a．FeCl3    　　 b．酸性KMnO4   　　    c．Br2 （7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2 、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填字母)。 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 ​ B. Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 ​ C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 19. 回答下列问题。 （1）一定条件下，铜可被硝酸氧化。当氧化剂与还原剂数目之比为6:5时，生成的NO与NO2数目之比为___________。 （2）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式：______________________。 ________＋________＋________=________＋________CO2↑＋________＋________H2O ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为___________。 （3）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 Fe3+ 、ClO-、氧化足量的KI(2I-→I2)，已知其自身的变化规律为：→Cr3+，→Mn2+，ClO-→Cl-， Fe3+→Fe2+，得到I2最多的是____________(填字母)。 A. B. Fe3+ C. D. ClO- （4）已知还原性：Fe2+>Br->Cl-。向FeBr2溶液中通入Cl2 ，通入Cl2 与Fe2+数目比为6:5，写出离子方程式：_______________________________________________。 （5）铬酸钠Na2CrO4是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿(主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质)为原料制备Na2CrO4的工艺流程如下： ①“碱浸氧化”时，FeO∙Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 ②“碱溶氧化”中，生成Na2CrO4，反应的化学方程式为_________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期2026级 10月月考化学试卷 考试时间：2026年10月8日 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Na-23 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗，贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程。下面说法正确的是 A. 研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用 B. 化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学 C. 道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 人类最先推广应用的金属是铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用，这是化学研究方法论的正确描述，A正确； B．现代化学的定义强调在分子、原子层面研究物质，不局限于分子水平，B错误； C．道尔顿的贡献是原子论（1803年），分子学说由阿伏加德罗于1811年提出，选项混淆史实，C错误； D．考古证据表明，铜（天然铜及青铜）在约公元前6000年已使用，而铁器大规模应用晚于青铜时代（约公元前1200年），铜早于铁，D错误； 故答案选A。 2. 对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B. “煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，泪水为混合物，不属于电解质，A正确； B．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，B正确。 C．云属于液体微粒分散在气体中的气溶胶，C正确。 D．与反应生成和，属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 3. 2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点材料的三位科学家。他们将富含维生素、蛋白质、糖类的有机物经高温碳化后可以获得直径为2～10 nm的碳量子点材料（已知：碳量子点通常是由无定形和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等）。下列说法错误的是 A. 由碳量子点形成的分散系具有丁达尔效应 B. 碳量子点的粒子能透过滤纸 C. 高温碳化有机物属于化学变化 D. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳量子点粒子直径为2～10 nm，符合胶粒直径范围，由其形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．碳量子点的粒子的直径小于滤纸的孔径，粒子能透过滤纸，B正确； C．高温碳化有机物是将有机物变为碳，属于化学变化，C正确； D．碳量子点表面含有不同的含氧官能团，例如-OH、-COOH等，碳量子点不是碳单质，与金刚石不是同素异形体，D错误； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③能使酚酞变红的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤含大量的溶液中：、、、 ⑥含有大量的溶液：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①无色溶液中：为紫红色，不满足无色条件，不能大量共存； ②的溶液呈碱性：、、、之间不发生反应，在碱性环境下可以大量共存； ③能使酚酞变红的溶液呈碱性：会与反应生成，不能大量共存； ④碱性溶液中：、、、相互之间不反应，与也不反应，可以大量共存； ⑤含大量的溶液，存在大量：会与结合生成弱电解质，不能大量共存； ⑥含有大量的溶液：和生成白色沉淀，不能大量共存； 综上，②、④两组离子可以大量共存，故选D。 5. 下列有关叙述正确的是 A. 铜与浓硫酸反应中的电子转移： B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. NaClO在水中的电离方程式： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中Cu是还原剂失电子，浓中的S元素是氧化剂得电子，单线桥应从Cu指向中的S，选项箭头方向相反，正确的是，A错误； B．在形成的水合钠离子中，O原子靠近原子靠近，并且半径小于，正确的示意图为，B错误； C．是强电解质，为原子团不能拆分，电离方程式应为，C错误； D．氯气与碱溶液反应，氯气发生歧化反应，其电子转移方程式为，D正确； 答案选D。 6. 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是 A. 实验①所涉及的物质均为非电解质 B. 实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②<③ C. 实验中未涉及到氧化还原反应 D. 利用丁达尔效应能鉴别③与蛋白质溶液 【答案】B 【解析】 【分析】实验①：铁丝在氯气中燃烧。红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，发生反应，生成棕黄色的氯化铁烟状物。 实验②：氯化铁溶于水。将实验①得到的固体加入水中搅拌，形成溶液。 实验③：制备氢氧化铁胶体 。将浓溶液滴入沸水，继续加热：，得到分散质粒子直径在1~100nm之间的氢氧化铁胶体。 【详解】A．实验①涉及的、为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，反应生成的属于电解质，并非所有物质均为非电解质，A错误； B．实验②得到溶液，分散质粒子直径小于1nm，实验③得到胶体，分散质粒子直径为1~100nm，因此分散质粒子直径②③，B正确； C．中，Fe、Cl元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C错误； D．胶体和蛋白质溶液均属于胶体，丁达尔效应无法区分两者，D错误； 故答案选B。 7. 下列说法错误的有（）个 ①电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶粒带电 ⑤由一种元素组成的物质一定是纯净物  ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象是化学变化 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】A 【解析】 【详解】① 电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，①错误； ② 向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀溶解，②正确； ③明矾属于结晶水合物，是纯净物；不锈钢是最常见的合金钢，它的合金元素主要是铬和镍，属于混合物；有色玻璃是固溶胶，属于混合物；碘酒是碘单质部分溶于酒精中形成的混合物，③正确； ④ 胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，胶粒带电，④正确； ⑤ 仅由一种元素组成的物质可能是同素异形体的混合物，如和的混合物仅含氧元素，⑤错误； ⑥ 蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉，没有新物质生成，属于物理变化不是化学变化，⑥错误； 错误的为①⑤⑥，个数为3个，故选A。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养，下列对应化学反应的离子方程式错误的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡溶液混合得中性溶液：+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ B. 少量二氧化碳通入氯化钡溶液：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+ C. 与制备ClO2：2+SO2=2ClO2+ D. 将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．要使溶液呈中性，与需恰好完全反应，此时与二者个数之比为2:1，该离子方程式书写正确，A正确； B．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸的反应规律，和生成的碳酸无法与发生反应，不会得到沉淀，该离子方程式对应的反应本身不能发生，B错误； C．该反应中被还原为，被氧化为，得失电子守恒、电荷守恒、原子均守恒，C正确； D．少量澄清石灰水滴入过量溶液时，完全反应，和按1:2的比例参与反应，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根，该离子方程式正确，D正确； 故选B。 9. 在酸性溶液中与反应，反应产物为。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，则x的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得5个电子，被还原为氧化剂，因此为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，3个共得到15个电子，5个也应失去15个电子，1个失3个电子，中的的化合价为+4价，因此中的平均化合价为价，，故选B。 10. 硫化氢()是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的的方法，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B. 上述流程中，化合价不变的元素只有铜 C. 氧化性由强到弱的顺序： D. 过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为，反应过程中各元素的化合价不变，则反应Ⅱ不属于氧化还原反应，A错误； B．由图可知，转化过程中氯元素未参与循环，化合价没有变化，B错误； C．由过程Ⅰ知的氧化性强于，由过程Ⅲ知的氧化性强于S，氧化性由强到弱的顺序：，C错误； D．过程Ⅰ为亚铁离子被氧气氧化为铁离子，则反应的离子方程式为，D正确； 故本题答案选D。 11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应后有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+ B. 分别由KMnO4、Cl2氧化等量Fe2+时，转移的电子数之比为2:5 C. 已知5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原 D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr3不可以发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，加入Fe后产生气泡，说明H+被还原，此时Fe3+和Cu2+应已完全被还原，溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Cu2+，A项错误； B．等量Fe2+被氧化成Fe3+时转移电子数目相等，B项错误； C．在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O中，5个中的N被氧化为N2，5个中，有3个中的N被还原为N2，根据电子守恒，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原，C项正确； D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与FeBr2反应时，首先被氧化，该反应能发生，D错误； 故答案选C。 12. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 B. 图②表示向澄清石灰水中通入CO2至过量，其导电能力随时间变化图像 C. 图③表示向一定浓度的AgNO3溶液中持续滴加稀盐酸的导电性变化图像 D. 图④为Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，A错误； B．向澄清石灰水中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（离子浓度减小，导电能力下降），过量后CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（离子浓度增大，导电能力上升），应先降后升，B错误； C．向AgNO3溶液中滴加稀盐酸，发生反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，导致溶液中离子浓度下降，导电能力下降，反应结束后，不在产生沉淀，离子不被消耗，导电能力增强，与图像相符，C正确； D．Ba(OH)2滴加NaHSO4，a点出现转折，此时钡离子恰好与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，此时a点的溶质为氢氧化钠，D错误； 故选C。 13. 铬(能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系不都存在电子转移 C. 由上图可知，的金属活动性强于 D. 加入还原剂可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中，元素有、、化合价，A错误； B．→转化，元素化合价不变，不存在电子转移，B正确； C．由反应，的还原性强于，C错误； D．加入还原剂可实现溶液由绿色转化为蓝色，D错误； 故选B。 14. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 投入到溶液中，先被还原 B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为1：4 C. 在水溶液中为红褐色 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】自发的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。从三个反应可得： 反应①中氧化性​；反应②中氧化性；反应③中氧化性​，综上氧化性的总顺序为。 【详解】A．是最低价态，只能被氧化、不能被还原；且根据还原性顺序，投入​溶液时先被氧化，A错误； B．反应①中，每1个作为氧化剂得电子时，4 个 HCl里只有2个 HCl中的Cl元素化合价升高、作为还原剂，另外2 个 HCl起酸的作用生成​，因此氧化剂和还原剂的个数比为，不是，B错误； C．水溶液中呈黄色，红褐色是的特征颜色，C错误； D．结合上述推导的氧化性顺序，可知氧化性成立，D正确； 故选D。 15. 某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：、，所含离子数目均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液，进行了如下实验： 步骤①：向溶液中加入足量的溶液，得到白色沉淀； 步骤②：将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A. 步骤①中得到的白色沉淀只有 B. 溶液中一定不存在 C. 溶液中可能存在 D. 无法确定溶液中是否含有 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液为无色溶液，排除；①向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀，初步说明溶液X中含有、、中至少一种；②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体，沉淀中一定有和，说明溶液X中一定含、，由于与不能大量共存，溶液X中一定不含，由于溶液X中所含离子数目均相同，根据电荷守恒，溶液X中一定含、，一定不含，故溶液X中一定含有、、、，一定不含、、，据此作答。 【详解】A．由分析知①中得到的白色沉淀是、和，A错误； B．由分析知溶液中一定不存在，B正确； C．由分析知溶液中一定存在，C错误； D．由分析知溶液中一定存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。除标注外，每空2分。 16. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3∙10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3，⑧熔融的NaCl，⑨空气，⑩BaSO4固体，属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________。 （2）按要求写出下列方程式： ①写出④中存在的电离方程式：____________________________。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，反应至Ba2+恰好沉淀完全时，此时溶液显_________性(填“酸”“中”或“碱”)，反应的离子方程式为_________________________。 （3）分析下列体系的导电性变化情况，其中导电性基本保持不变的是_________。((填字母)) A. 向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 B. 向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 C. 向氨水中通入少量HCl气体 D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2） ①. NH3·H2O⇌+OH-、H2O⇌H++OH- ②. 碱 ③. （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①无水酒精为有机物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ②晶体为化合物，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ③铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑤液态是酸，在水溶液中自身电离导电，为电解质；但是液体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑥溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑦是氧化物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ⑧熔融的是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑨空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑩固体是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； 因此电解质为②⑤⑧⑩；非电解质为①⑦；能导电的为③④⑥⑧； 【小问2详解】 ①氨水中有NH3·H2O和H2O两种弱电解质，二者均发生部分电离，书写电离方程式要用“”代替“＝”，； ②恰好沉淀完全时，与的计量数之比为，反应后过量，溶液呈碱性；按反应比例书写离子方程式为； 【小问3详解】 A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液后，反应的离子方程式为，反应后体系中大量自由移动的离子转化为沉淀和弱电解质水，溶液中离子数目减少，离子浓度下降，导电性下降，A错误； B．向AgNO3溶液中通入少量HCl气体后，发生反应，消耗，引入等量，离子总数目几乎不变，浓度几乎不变，导电性基本不变，B正确； C．氨水弱电解质，溶液中自由移动的离子较少，通入发生反应，生成强电解质，离子数目增多，浓度增大，导电性增强，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2，溶液中发生两组离子反应和，离子总量减少，浓度下降，导电性减弱，D错误； 故选B。 17. 回答下列问题。 （1）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： ①“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的化学方程式为____________________________。 ②“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au 的个数之比为_________。 （2）为探究NaBiO3、H2O2、、I2氧化性强弱，现取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示： 步骤1 步骤2 步骤3 试剂 适量NaBiO3固体 过量的H2O2溶液 适量KI-淀粉混合液 实验现象 溶液呈紫色 紫色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 已知：Ⅰ.金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，Bi3+无色。 Ⅱ.铋酸钠固体(NaBiO3)无色，难溶于水。 Ⅲ.淀粉溶液遇到I2变成蓝色。 ①步骤1的氧化产物为______(填离子符号)。 ②步骤2中过量H2O2的作用是________________________________。 ③由上述现象可得NaBiO3、H2O2、、I2的氧化性由强到弱的顺序为____________________。 ④根据上述结论，请写出NaBiO3固体与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________。 【答案】（1） ①. ②. 3:4 （2） ①. ②. 将步骤1中的全部还原，氧化步骤3中的KI ③. ④. NaBiO3+2I-+6H+=Na++I2+Bi3++3H2O 【解析】 【分析】铜阳极泥中加入硫酸和，作为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+进入浸出液1，实现铜元素的分离除去，浸渣1为未溶解的Ag、Au单质。向浸渣1中加入盐酸和，作为氧化剂，在氯离子配位作用下将Au氧化生成可溶的，同时Ag也会转化为AgCl进入浸渣2；向浸出液2中加入作为还原剂，将还原为单质Au，自身被氧化为。向含AgCl的浸渣2中加入，AgCl与发生配位反应生成可溶性的配合物；电解浸出液3，在阴极将银还原为单质Ag。 【小问1详解】 ①作氧化剂，将氧化后与氯离子结合形成，根据原子守恒和电子守恒配平得； ②中氮元素的化合价由价升高到价，1个失去4个电子；中金元素由价降低到价，生成1个Au得到3个电子，电子转移数的最小公倍数为12，故被氧化的与产物的个数之比为。 【小问2详解】 ①步骤1溶液呈紫色，发生的反应为NaBiO3将Mn2+氧化，则氧化产物为； ②为验证与I2的氧化性强弱，步骤3中发生的反应为酸性条件下H2O2将KI氧化成单质碘，则步骤2中过量H2O2的作用是将步骤1中的全部还原并氧化步骤3中的KI； ③根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，步骤1可知，氧化性铋酸钠大于高锰酸根离子，步骤2可知，氧化性高锰酸根离子大于H2O2，步骤3可知，氧化性H2O2大于碘单质，故氧化性由强到弱的顺序为； ④酸性条件下，铋酸钠可以将碘离子氧化为单质碘，本身被还原为Bi3+，反应的离子方程式为NaBiO3+2I-+6H+=Na++I2+Bi3++3H2O。 18. I．利用白磷(P4)制备NaH2PO2∙H2O流程如下 回答下列问题： （1）NaH2PO2属于_______________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”) 。 （2）写出反应①的化学方程式____________________________________。 （3）利用NaH2PO2可去除酸性废水中的Cl-。向废水中加入NaH2PO2和CuSO4，反应生成CuCl沉淀和弱酸H3PO3，NaH2PO2体现__________________(“氧化性”或“还原性”)；当NaH2PO2投入量过多时，Cl-去除率明显降低，从氧化还原角度推测其可能的原因是________________________。 （4）理论上，生成10.6gNaH2PO2∙H2O时消耗H2O2的质量为__________g。 Ⅱ.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 FeCl3  KMnO4(酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2  Na2S 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （5）已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。 A. Fe3+、Br- B. Fe3+、S2- C. 、H+、I- D. H+、、I- （6）对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则以下氧化方案合理的是_______(填字母)。 a．FeCl3    　　 b．酸性KMnO4   　　    c．Br2 （7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2 、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填字母)。 A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 ​ B. Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 ​ C. Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【答案】（1）正盐 （2）P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2 （3） ①. 还原性 ②. 较多时，被还原成了(或较多时沉淀又被还原成，又进入溶液中) （4）1.7 （5）A （6）ac （7）AB 【解析】 【分析】白磷和热的浓溶液发生歧化反应（反应①），生成气体和溶液；经氧化（反应②）得到次磷酸，再和过量发生中和反应（反应③）也得到溶液，最终合并后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到水合次磷酸钠晶体。 【小问1详解】 和过量发生中和反应得到溶液，说明次磷酸是一元弱酸，因此​属于正盐。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，分子中P原子化合价既升又降。每生成一个，P化合价：0→+1，失去一个电子；每生成1个，P化合价：0→-3，得到3个电子，根据得失电子守恒，生成的和个数比为3:1，再根据原子守恒可得化学方程式：P4+3NaOH+3H2OPH3+3NaH2PO2； 【小问3详解】 生成，P元素化合价升高：+1→+3，作还原剂，体现还原性；当投入量过多时，去除率明显降低，说明被还原成了(或较多时沉淀又被还原成，再次进入溶液中)。 【小问4详解】 根据反应①方程式，结合P守恒知，由制备得到的和直接生成的个数比为1：3；反应②中​被​氧化为，P从-3价升至+1价，失4e⁻；每个得2e⁻，根据得失电子守恒可得关系式：，故整个流程存在关系式：，设所需质量为x g，有：，解得x=1.7 。 【小问5详解】 A．氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意； B．的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 【小问6详解】 氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸化过的溶液，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生氧化还原反应，故ac符合题意； 【小问7详解】 A．根据氧化性顺序可知氯气作氧化剂时先氧化再氧化，该反应不可能发生，A错误； B．氯气先氧化还原性较强的，该反应不可能发生，B错误； C．的氧化性大于氯气，故可氧化HCl生成氯气，方程式书写正确，C正确； D．具有氧化性，碘离子具有还原性，发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，方程式书写正确，D正确； 故选AB。 19. 回答下列问题。 （1）一定条件下，铜可被硝酸氧化。当氧化剂与还原剂数目之比为6:5时，生成的NO与NO2数目之比为___________。 （2）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式：______________________。 ________＋________＋________=________＋________CO2↑＋________＋________H2O ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为___________。 （3）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 、 Fe3+ 、ClO-、氧化足量的KI(2I-→I2)，已知其自身的变化规律为：→Cr3+，→Mn2+，ClO-→Cl-， Fe3+→Fe2+，得到I2最多的是____________(填字母)。 A. B. Fe3+ C. D. ClO- （4）已知还原性：Fe2+>Br->Cl-。向FeBr2溶液中通入Cl2 ，通入Cl2 与Fe2+数目比为6:5，写出离子方程式：_______________________________________________。 （5）铬酸钠Na2CrO4是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿(主要成分为FeO∙Cr2O3，还含有硅、镁、铝的化合物等杂质)为原料制备Na2CrO4的工艺流程如下： ①“碱浸氧化”时，FeO∙Cr2O3转化为Fe2O3和Na2CrO4，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为___________。 ②“碱溶氧化”中，生成Na2CrO4，反应的化学方程式为_________________________________。 【答案】（1）1:2 （2） ①. ②. 2 （3）A （4） （5） ①. 7:4 ②. 2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O 【解析】 【小问1详解】 铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2和水，氧化剂与还原剂数目之比为6:5，即和Cu以个数比6:5参与反应，假设二者数目分别为6和5，设NO为x个，则NO2个数为6-x，根据得失电子式：3x+6-x=5，则x=2，6-x=4，故数目比为1:2。根据电荷守恒和原子守恒可配平得到方程式； 【小问2详解】 ①由所给物质可知，草酸中C化合价升高被氧化为二氧化碳，则KClO3中氯化合价降低被还原为ClO2，结合质量守恒，硫酸为反应物提供酸性环境，硫酸钾、水为生成物，碳化合价由+3变为+4、氯化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应方程式为； ②碳化合价由+3变为+4，每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为2； 【小问3详解】 Cr2O→2Cr3+，铬化合价由+6变为+3，转移电子数2×3=6；MnO→Mn2+，锰化合价由+7变为+2，转移电子数5；，氯化合价由+1变为-1，转移电子数2；Fe3+→Fe2+，铁化合价由+3变为+2，转移电子数1；结合得失电子守恒，相同个数的、 Fe3+ 、、MnO氧化足量的()，转移的电子越多，得到的越多，故选A； 【小问4详解】 向溶液中通入，通入与数目比为6：5，假设分别为6个、5个，根据还原性顺序，首先被5个消耗的为2.5个，然后剩余的3.5个被7个消耗，由于参与反应的各粒子个数比等于其化学计量数之比，则离子方程式为：； 【小问5详解】 ①“碱浸氧化”时加入的氧气作氧化剂，1个升高(3-2)+(6-3)=7价，一个氧气降低4价，根据电子得失守恒可得氧化剂和还原剂的数目之比为7：4； ②“碱溶氧化”中，加入的过氧化氢作氧化剂，将铬元素由+3氧化至+6价，自身被还原为水，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $