黑龙江大庆石油高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期 第一次阶段性考试试题 高一化学 注意真项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自已的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案 使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 一、选择题（本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1、中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是（) A.忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 2、化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 () FeCl饱 HCI- 一和溶液 氢氧化 -10gNaCl 钠溶液 A.用装置甲配制质量分数为10%的NaCI溶液 B.用装置乙干燥H2 C.用装置丙制备Fe(OH),胶体 D,用装置丁吸收HCI气体并防止倒吸 3. 下列物质的分类正确的是( 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 高一化学试题第1页共6页 KOH HNO, CuSO5H,O Cao Mn20, B 火碱 HCI NaCl Cuo NO2 C 熟石灰 NaHSO, CaF, Mgo S02 D Cuz(OH),CO3 H,SO 纯碱 Fe,O3 S03 4.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴入下列试剂中：①5mL稀盐酸溶液：②5mL沸水中并加热至红褐 色：③SmL稀NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是() A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性最差的是：③ C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入HNO3酸化的AgNO,溶液后，只有①中会产生白色沉淀 5.已知：NH,PO,可由HPO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推 正确的是() A.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 B.Fe与稀硫酸反应生成H2,Cu与稀硫酸也反应生成H C.NaH,PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D.CaO与水反应生成碱，K,O与水也反应生成碱 6.下列电离方程式中正确的是() A.NaHSO=Na*+H*+SO2 B.NaHCO,Na*+H*+CO C.NH3H2O≠NH3+HO D.FeCl Fe2++3CI 7.向一定体积B(OH),溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的 导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是() 稀硫酸 ◆导电能力 A 电导率 传感器 滴有酚酞溶液的 Ba(OH)2溶液 B 时间 图1 图2 A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应：Ba2+SO}-BaSO, B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 高一化学试题第2页共6页 C.BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈红色的原因：Ba(OH),=Ba2++2OH 8.NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是( 图a 图b 图c A.固体NaCI中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B.NaCl熔融状态下不能导电 C.Na·在水溶液中以水合钠离子形式存在 D.NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 9.下列各组离子一定能够大量共存的是( A.酸性溶液中：HCO,、C、Ca+、K B.碱性溶液中：Mg2+、Na*、CI、NO C.无色溶液中：MmO,、AI+、SO子、K D.酸性溶液中：NO,、Na*、K、CI 10.离子交换法是一种常见的净水方法（如下图所示）。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂 后，溶液中的金属阳离子被H+代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被OH代替。下列说法中错 误的是() Ca,Na'.Mg NO.CI,SO 翼厨 阳离子交换 H NO3.CI.SO 桥 阴离子交换 H,0 A.通过净化处理后，水的导电性降低 高一化学试题第3页共6页 B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C.水中的NO;、SO、C通过阴离子树脂后被除去 D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH=HO 11.铬(C)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 蓝色C2+ 加入过量的Zn 绿色Cr 黄色 橙色 A.上图中，Cr元素有+2、+3、6、+7多种化合价 B.以上转化关系都存在电子转移 C.由图可知，Zn被氧化 D.加入易失电子的物质可实现Cr+溶液由绿色转化为橙色 12.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项() ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧Cl2、02、KMnO4、H202等是常见的氧化剂 A.2项 B.3项 C.4项 D.5项 13.下列离子方程式正确的是()》 A.向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H*=2Fe++3H,↑ B.用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++20H=Cu(OH),↓ C.盐酸与CaC03:CaC03+2Ht=Ca2++H,0+C02个 D.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag*=Cu++Ag 14.实验室常用MnO,标定(NH,)2F(SO4)2,同时使MnO,再生，其反应原理如图所示。下列说法错 误的是() S,0 MnO, Fe 反应 反应I 高一化学试题第4页共6页 Mn2+ Fe2 A.反应I中Mn2*是还原剂 B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：SO?>MnO>Fe4 C.S,O。和Fe2+在水溶液中能大量共存 D.发生反应I和反应I时，溶液颜色均发生了变化 15.元素铬(C)的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是( KOH溶液 H202溶液 C203固体 KCrO2溶液 H2S04 K2CrOa溶液 K2Cr,0-溶液 ① (绿色) ② (黄色) ③ (橙红色) A.反应①表明CO3具有酸性氧化物的性质 B.反应②发生时应避免溶液温度过高，防止H02分解 C.反应②的化学方程式为：2KC02+3H,02+2KOH=2K,C04+4H20 D.反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、选择题（本题共4小题，共55分。除标注外每空2分） 16.下列12种物质：①铝，②NH3,③石灰乳，④HzS04,⑤Ba(OH)2固体，⑥氢氧化铁胶体， ⑦稀盐酸，⑧NHS0,固体，⑨固体碳酸钙，①乙醇，①氢疏酸(HzS水溶液)，@CuC2水溶液。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有 (填序号，下同)，其中反应能产生气体的 是 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+OH=H,0,则该反应的化学 方程式为 (4)往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是(1分)，发生的离子方程式是 17.现有10种物质：①Fe②稀硫酸③HNO,④Cu(OH)2⑤S02⑥空气⑦0，⑧Na2C0,⑨ F©O,⑩葡萄糖，按照要求填写下列空白（填序号）： (1)以上物质中属于混合物的是 属于强酸的是 属于盐的是 属 于非电解质的是 (2)请分别写出④，⑧的电离方程式 (3)请写出⑨和③反应的离子方程式 18.某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FcCL,溶液制备F©(OH),胶体，并对其性质做 了如下探究： 高一化学试题第5页共6页 【实验制备】(1)将FCl,溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 Fe(OH),胶体。 (②)制备过程中，发生化学反应的方程式为 (3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是 该物质 属于 (请选择)。A.酸B.碱C.盐 【性质探究】（④小乙同学想证明F(OH),胶体已经制备成功，他可以利用 (最简单 的方法)进行鉴别。 半透膜 Fe(OH胶体 蒸馏水 (5)小丙同学利用 (右图)方法对Fe(OH,胶体提纯。 (6)已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾KAN(SO,)2·I2H20中的KAI(SO2电离方程式 19.某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到H,02也有杀菌消毒的功效，欲探究H,0,的 相关性质进一步了解H,02杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 (1)聚焦H202中的核心元素0,0元素的化合价为 预测H,O2既具有氧化性，也具有还 原性，理由是 【实验和验证】 酸性KMnO,溶液 酸化的KI溶液 2mL5%H202溶液 一2mL5%H202溶液 实验① 实验② (2)实验①中，观察到KM0,溶液与H,02发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知 紫红色M血O,转变为无色Mn2+,该实验证明H,02具有 (填“氧化”或“还原”)性。高锰酸 钾发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)，氧化产物为 (填化学式)。 (③)实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H,02的 (填“氧化”或“还原”)性（已知：淀粉溶液遇上12会变蓝)。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：H02既具有氧化性，·也具有还原性。 (4)该实验也能说明H2O2、KMO,和l2三者的氧化性由强到弱的顺序为 高一化学试题第6页共6页