黑龙江绥化市哈师大青冈实验中学2026-2027学年高一上学期10月份考试 化学试题

哈师大青冈实验中学2026-2027学年度10月份考试 高一化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 一、单选题（45分，每题3分，每道题只有一个正确选项） 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4.下列不能导电的物质是 A.Cu B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.熔融的NaCl 5.下列有关物质的分类正确的是 A.CO2、CO均属于酸性氧化物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.四种物质均属于化合物 D.明矾、不锈钢、有色玻璃、碘酒不都属于混合物 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将稀硫酸滴在铜片上： B.向溶液中滴入稀硫酸： C.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳： D.将少量溶液滴入澄清石灰水中： 7.下列关于钠的说法中不正确的是 A.Na和O2在常温下反应生成白色固体Na2O，在加热时反应生成淡黄色固体Na2O2 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 C.将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动 D.将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成 8.常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、K+、、 B.K+、Fe3+、Cl-、 C.Na+、、 、 D. 、Ag+、、Cl- 9.已知有以下三个反应： ① ②； ③ 下列有关说法正确的是 A.反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B.反应③中每3个NO2参加反应，转移2个电子 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D.反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 10.同学们用如图所示实验装置进行溶液和溶液的焰色试验。下列说法错误的是 A.蘸取溶液灼烧时，可观察到火焰呈黄色 B.蘸取溶液灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 C.该方法可用来鉴别溶液和溶液 D.蘸取溶液完成实验后，可直接蘸取溶液进行后续实验 11.已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A.氧化性由强到弱的顺序： B.与足量氯气反应的离子方程式： C.向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与反应 D.与浓盐酸共热可发生反应： 12.检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：，和在溶液中的颜色分别为橙色和绿色，下列说法错误的是 A.该反应是氧化还原反应 B.该反应的离子方程式为 C.在该反应中仅表现出酸性，各元素未发生价态改变 D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色 13.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□，关于此反应的叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是 B.该反应右边方框内的产物是 C.配平该反应方程式后，的系数是6 D.该反应氧化剂与还原剂的个数之比为 14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A.3∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶1 15.已知在酸性溶液中，2RO+10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO中R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 二、非选择题（共55分） 16.(14分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽水时常用到和柠檬酸，它们溶于水后会生成。亚磷酸()是合成纤维、塑料稳定剂和有机磷农药的原料。袋装食品中常用一种“双吸剂”，其主要成分是、、氯化钠、活性炭等，它能同时吸收和水。工业处理污水时，常用和的混合剂作为絮凝剂，用氯气、()等杀菌消毒。、矿物、等资源的开发与利用都影响着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；互为同素异形体的是___________；属于电解质的是___________。 (2)写出小苏打在水溶液中的电离方程式___________。 (3)生石灰可用作干燥剂的原因是___________(用化学方程式表示)。 (4)已知亚磷酸是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是___________；该盐属于___________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”) 17.(14分)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH−=2FeO+ 3Cl− + 5H2O。 (1)FeO中铁元素化合价为______，在该反应中氧化剂是______，被氧化的是______。 (2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。 (3)根据化合价，推测FeO能和反应_______(填标号)。 A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2 (4)工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 (5)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。 A.Cl2 + H2O=HCl + HClO B.3NO2 + H2O=2HNO3 + NO C.CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ D.3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑ (6)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，未参加氧化还原的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。 18.(10分)A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：，阴离子：(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B___________，D___________。 (2)向C的溶液中滴入足量稀盐酸，反应的离子方程式为___________。 (3)A溶液和B溶液混合的化学反应离子方程式为___________。 (4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，得到分散系M，得到分散系M的化学方程式为___________，分散系M中分散质粒子的直径范围为___________。 19.(17分)I.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的实验装置图(部分夹持仪器略)。 1)B装置可除去 A装置中可能挥发出的某种气体，反应的离子方程式为____________。 2)C装置为的发生装置，反应的化学方程式为______________、 。（写2个） 3)D装置可除去C装置中未反应的少量某种气体，反应的离子方程式为___________。 II.碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。 1)下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。 A.分别加入中NaOH溶液，观察是否发生反应 B.等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率 C.分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成 D.滴加溶液，观察有无沉淀生成 某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究 2)加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。 写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。 3)该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。 4)若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。 高一化学答案 （选择题每个3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B D D D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C C D 16． （14分，每空2分） (1) ⑨⑩ ⑤⑧ ①④⑥⑦ (2)NaHCO3=Na++ (3)CaO+H2O=Ca(OH)2 (4) Na2HPO3 正 17．（14分，未标注的每空每空2分）(1) +6（1分） ClO−（1分） Fe(OH)3 (2) (3)BC(4)氧化性(5)AB(6)2:1 18．（10分，未标注的每空2分） (1) （1分） （1分） (2) (3) (4) 红褐 （1分） 1~100 nm（1分） 19．（17分，未标注的每空2分） I(1) (2) (3) II(1)BD (2) A中无明显变化B、中澄清石灰水变浑浊 (3)不能（1分） (4)4.16 答案第1页（共2页） 高一化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $