精品解析：江西省九江第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中国传统文化博大精深，很多典籍、文献、诗词中涉及了丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 C. 《抱朴子·内篇·黄白》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 【答案】D 【解析】 【详解】A．树叶由绿变黄过程中叶绿素发生分解，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．自身不能电离产生自由移动的离子，属于常见非电解质，B正确； C．该过程为铁单质与铜盐溶液反应生成铜单质和亚铁盐，属于置换反应，C正确； D．“烟”是分散在空气中的固体小颗粒，不是小液滴，D错误； 故选D。 2. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融是离子化合物，熔融状态下发生电离，产生自由移动的和，含有自由移动的，A正确； B．是共价化合物，气体由分子构成，不存在自由移动的，B错误； C．中的阴离子为，不含，且固体状态下离子无法自由移动，C错误； D．在溶液中电离出和，为稳定原子团，不能电离出，无自由移动的，D错误； 答案选A。 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”的化学性质和金刚石相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．“碳纳米泡沫”的直径为，处于胶体分散质粒子直径的范围内，分散到适当溶剂中可形成胶体，B正确； C．“碳纳米泡沫”是仅含碳元素的纯净物，属于碳单质，不是化合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”和金刚石均为碳单质，组成元素相同，化学性质相似，D正确； 故答案选C。 4. 氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】BaCl2是重金属盐，Ba2+是重金属离子，有剧毒，解Ba2+中毒需要将Ba2+沉淀。 【详解】A．NaCl和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故A不选； B．Na2CO3能和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，但胃液中的盐酸能将BaCO3转化为BaCl2，所以Na2CO3不能解Ba2+中毒，故B不选； C．Na2SO4能和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不和盐酸反应，所以Na2SO4能解Ba2+中毒，故C选； D．NaNO3不和Ba2+不反应，不能解Ba2+中毒，故D不选； 故选C。 5. 物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y-是OH- D. M一定属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物为酸，M在水中发生电离生成的阳离子不是氢离子，M不可能是酸，A错误； B．M不是酸，M可能为碱或盐，因此X2＋一定是金属离子，B正确； C．Y-不一定是OH-，也可能是Cl-，如氯化钙能电离生成钙离子和两个氯离子，C错误； D．M不一定属于盐，也可能是碱，如氢氧化钡能电离生成钡离子和两个氢氧根离子，D错误； 答案选B。 6. 下列说法正确的有 ①丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的 ②盐酸、空气、胆矾、汽油均属于混合物 ③用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 ④反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 ⑤离子反应一定有气体、沉淀和水生成 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①丁达尔效应是胶体粒子直径介于，对可见光产生散射作用形成的光亮通路，正确； ②胆矾为，属于结晶水合物，是纯净物，仅盐酸、空气、汽油为混合物，错误； ③强酸性溶液溶质可以是强酸的酸式盐（如）、强酸弱碱盐等，不一定是酸，正确； ④酸性氧化物与碱、碱性氧化物与酸反应也仅生成盐和水，反应物不一定为酸和碱 ，错误； ⑤离子反应只要有离子参与或生成即可，可生成弱电解质、发生氧化还原反应等，不一定有气体、沉淀、水生成 ，如，错误； ⑥碱性氧化物定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，全部为金属氧化物，正确； ⑦化学变化前后原子种类、数目不变，核聚变、核裂变过程中原子核发生变化，元素种类改变，不属于化学变化，错误； 符合题意的为①③⑥，故选B。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B HClO CO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．既能与酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，将其归为碱性氧化物不正确，A错误； B．CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，将其归为酸性氧化物不正确，B错误； C．KOH属于碱，属于酸；由铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子组成，属于碱式盐；生石灰是CaO，属于碱性氧化物；属于酸性氧化物，各物质的分类均正确，C正确； D．氨水是氨的水溶液，属于混合物；碱属于化合物，因此不能将氨水归为碱，D错误； 故选C。 8. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子朝向，图示符合该特点，A正确； B．在水分子作用或熔融状态下即可电离为和，不需要电流作用，B错误； C．“点水成冰”是过饱和溶液遇晶核析出晶体的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．醋酸酸性弱于，食醋和食盐不能发生复分解反应制得，D错误； 故选A。 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与不反应，违反强酸制弱酸的反应规律，第一步不能实现，A错误； B．难溶于水，不能和水直接反应生成，第二步不能实现，B错误； C．在中燃烧可一步生成，与发生复分解反应可一步生成，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，C正确； D．与反应只能生成，无法直接得到，第二步不能实现，D错误； 故答案选C。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和银的金属活动性均排在氢之后，二者都不能和稀硫酸反应，无法比较铜和银的金属活动性强弱，A错误； B．测定空气中氧气含量时，需要红磷足量才能完全消耗装置内的氧气，图示中红磷为少量，无法将氧气耗尽，会导致测定结果偏小，B错误； C．铁与硫酸铜反应无气体参与或逸出，在密闭容器中反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，C正确； D．氢氧化钠固体溶于水本身会放出热量，气球胀大无法确定热量来自氢氧化钠与盐酸的反应，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应： B. 氯化镁与氨水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 钠与水反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰乳中的为悬浊物，不能拆写成离子形式，与反应生成和，方程式配平符合规则，A正确； B．氨水是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．方程式原子不守恒，的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故答案选A。 13. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 【分析】氯化钾粉末中所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。由实验（1）可知，由于氯化铜溶于水呈蓝色，说明一定不含氯化铜。如果碳酸钠与硝酸钙同时存在，两者会反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液浑浊，说明硝酸钙和碳酸钠不能同时存在；由实验（2）可知，白色沉淀是氯化钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀，说明溶液中一定含有碳酸钠，结合实验（1）的结论，既然粉末中含有碳酸钠，则一定不含硝酸钙；由实验（3）可知，碳酸钠与硝酸银反应生成的碳酸银沉淀会溶于稀硝酸，故生成的白色沉淀全部是氯化银，全部来源于样品中的，根据氯原子守恒可得其物质的量为。如果粉末不存在杂质，则，但是粉末确定有杂质碳酸钠，故根据实验结果可知杂质中存在摩尔质量低于氯化钾的氯化钠，硝酸钾不含氯，它的存在不影响氯的生成量，但会占据总质量，所以它可能存在，也可能不存在。 【详解】根据以上分析可知，样品中一定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不存在氯化铜、硝酸钙，D正确； 故答案为D。 14. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D. 图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 【答案】A 【解析】 【分析】甲试管中与反应，生成蓝色沉淀和；乙试管中稀与反应，生成白色沉淀和。将甲、乙试管内物质倒入烧杯，取上层清液逐滴滴入溶液，图像前10.0g只生成沉淀，说明上层清液含有，优先和中和，无沉淀；10.0~30.0g阶段，继续沉淀，同时沉淀，沉淀增加速率变快，30.0g之后沉淀质量不再变化。 【详解】A．烧杯内原有蓝色沉淀与白色沉淀，上层清液含有酸，可以和酸反应溶解，不溶于酸，烧杯内沉淀会逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，A正确； B．图3加入前10.0g溶液时，只生成沉淀，没有出现蓝色沉淀，说明加入的优先和溶液中的发生中和反应，证明上层清液含有酸，B错误； C．上层清液中的阳离子有、、三种；阴离子含有、两种，并不是一种阴离子，C错误； D．相对分子质量为171。30.0g该溶液中总质量。前10g只生成，生成质量为0.233g；10~30g的20g，既生成又生成，此段质量0.466g，质量0.196g；总沉淀质量，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①、②溶液、③淀粉溶液、④铜、⑤稀硫酸、⑥、⑦、⑧酒精、⑨。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______________（填序号），属于非电解质的是_______________（填序号）。 （2）①在水中的电离方程式为__________________________________________________。 （3）②与⑤反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）③所属分散系为_______________。 （5）酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为____________________。 （6）某同学根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电。 ①熔融状态的不导电的原因是_______________________________________________________。 ②水溶液导电的原因是_________________________（用电离方程式表示）。 【答案】（1） ①. ①⑦⑨ ②. ⑥⑧ （2） （3） （4）胶体 （5） ①. 二 ②. （6） ①. 熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子 ②. 【解析】 【分析】电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物； 【小问1详解】 电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①为盐、⑦为活泼金属氧化物、⑨为酸，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥自身不能电离，⑧酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，二者属于非电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，完全解离为和，。 【小问3详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中易溶强电解质拆为离子，沉淀和水保留化学式，需匹配化学式的阴阳离子配比。 【小问4详解】 淀粉溶液的分散质粒子直径介于之间，符合胶体的分散系分类标准。 【小问5详解】 酸式盐是多元酸中可电离未被完全中和的产物，与反应仅生成1种酸式盐，说明其只有2个可电离的羟基氢，为二元酸，与足量反应生成正盐。 【小问6详解】 ①共价化合物熔融时无法破坏共价键，不能电离产生自由移动的离子，因此不导电；②是强电解质，在水溶液中完全电离出自由移动的铝离子和氯离子，因此能导电。 16. A~G是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）A~G中属于盐的有______________________________（填化学式）；物质E的一种用途是______________________________。 （3）E与G反应生成沉淀的离子方程式是________________________________________。 （4）写出A→C的化学方程式______________________________（写一个）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 灭火（合理即可） （3） （4）或或（合理即可） 【解析】 【分析】B的组成元素在地壳中含量位居第四，故B为Fe单质。C的溶液呈蓝色，故C为CuSO4。F的俗名是纯碱，即Na2CO3。A由3种元素组成，能与Fe单质反应，且不是盐，故A的物质类别是酸，A能转化为硫酸铜，因此是硫酸。硫酸和碳酸钠都能与G反应产生白色沉淀，故G含Ba2+，而D和G物质类别相同，且D不是盐，故D和G都是碱，G为Ba(OH)2。D能转化为碳酸钠，故D是NaOH。E不是酸、碱、盐、单质，故E是CO2。 【小问1详解】 根据分析，A是H2SO4；G是Ba(OH)2； 【小问2详解】 A~G中属于盐的有CuSO4和Na2CO3；E为二氧化碳，可用作灭火； 【小问3详解】 CO2与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 硫酸可直接与CuO反应转化为硫酸铜，也可以与氢氧化铜或Cu的弱酸盐反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为或或。 17. 胶体在生产、生活中用途广泛。某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1不涉及的提示图标是__________（填序号）。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为______________________________。验证有胶体生成的具体操作及现象是______________________________。 （3）与实验1对比，实验2的优点是______________________________（写出1条即可）。 （4）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （5）制备AgI胶体的离子方程式为________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究：将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深。 图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 【答案】（1）① （2） ①. ②. 用一束激光照射所得液体，在侧面能观察到一条光亮的通路，说明有胶体生成 （3）无需加热，操作方便或溶液浓度小 （4）NaOH（或氢氧化钠） （5）（胶体） （6）AC （7）b 【解析】 【小问1详解】 四个图标分别表示：①锐器；②护目镜；③明火；④热烫。实验1的操作是加热蒸馏水并滴加饱和FeCl₃溶液，用到了明火加热、需要佩戴护目镜、涉及高温液体，并不涉及尖锐器具，故选①。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体与氯化氢，发生的反应方程式为：。验证胶体利用丁达尔效应可用激光笔（或手电筒）照射烧杯内的液体，在与光束垂直的方向观察，若看到一条光亮的“通路”，即证明生成了胶体。 【小问3详解】 实验1需要先把水加热至沸腾，实验2在常温下即可完成制备。优点是：无需加热、操作更简便（或：FeCl3浓度低、节约试剂）。 【小问4详解】 实验1中由H2O水解提供OH-；实验2中加入NaOH提供OH-，在控制条件下同样可制得胶体。 【小问5详解】 在稀KI溶液中滴加少量AgNO3溶液生成AgI胶体，发生的离子方程式为： 【小问6详解】 A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子直径的大小（溶液中粒子直径＜1nm，胶体粒子直径为1～100nm），A正确； B．胶体粒子和离子都能透过滤纸，过滤无法分离AgI胶体与NaCl溶液，应使用半透膜进行渗析，B错误； C．胶粒带有同种电荷，相互排斥，这是胶体能够稳定存在的主要原因，C正确； D．KI浓度过高，离子浓度过大，会直接生成AgI沉淀，得不到胶体，D错误； 故答案选AC。 【小问7详解】 电泳时胶粒向阳极移动，说明AgI胶粒带负电。本实验制备时KI过量（KI多、AgNO3少量），胶核(AgI)3优先吸附过量的I⁻，使胶粒带负电，扩散层中是K+，对应图b。 18. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）兴趣小组利用过量溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （2）取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到__________，则样品中含有。 【定量分析】 （3）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置__________（填A、B、C或D）的质量，则可计算得到样品中的质量分数。该实验装置中，仪器a的名称是__________，装置D的作用是______________________________。 （4）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为n克，则样品中的质量分数为_____________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （5）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是_______________。 【答案】（1） （2）有气泡产生 （3） ①. C ②. 长颈漏斗 ③. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差 （4） ①. 过滤 ②. 洗涤 ③. % （5）反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 【解析】 【小问1详解】 向过量NaOH溶液中通入过量​时，先发生反应，继续通入过量会进一步发生反应​，因此生成。 【小问2详解】 碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体，因此可观察到有气泡产生，证明样品中含有​。 【小问3详解】 该方法通过测定反应生成的的质量计算碳酸钠纯度：装置B的浓硫酸除去中混有的水蒸气，后续装置C的碱石灰吸收生成的，因此需要测定反应前后装置C的质量差得到​的质量；仪器a为长颈漏斗；装置D的碱石灰可以隔绝外界空气，避免空气中的和水蒸气进入C中被吸收，防止测定的质量偏大。 【小问4详解】 加入过量后生成沉淀，需要先经过过滤分离出沉淀，再洗涤除去沉淀表面附着的可溶性杂质，之后干燥称量沉淀质量。根据反应关系，摩尔质量为106 g/mol，​摩尔质量为197 g/mol，因此样品中的质量为，质量分数为。 【小问5详解】 方法一为气体吸收法，反应结束后装置内会残留部分生成的，无法被装置C的碱石灰完全吸收，导致测得的质量偏小，计算得到的碳酸钠质量偏小，最终纯度比沉淀法的结果更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中国传统文化博大精深，很多典籍、文献、诗词中涉及了丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 《长歌行》描写：“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化 B. 《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”——是一种常见的非电解质 C. 《抱朴子·内篇·黄白》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 D. “半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 2. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. 熔融CaCl2 B. HCl气体 C. NaClO D. KClO3溶液 3. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径为，在低于时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中可形成胶体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”的化学性质和金刚石相似 4. 氯化钡有剧毒，致死量为0.8g。万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清，并加服一定量的解毒剂，此解毒剂最好选用 A. NaCl B. C. D. 5. 物质M在水中发生电离：M=X2＋＋2Y-，则下列判断正确的是 A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y-是OH- D. M一定属于盐 6. 下列说法正确的有 ①丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而形成的 ②盐酸、空气、胆矾、汽油均属于混合物 ③用试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 ④反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 ⑤离子反应一定有气体、沉淀和水生成 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑦同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变也属于化学变化 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B HClO CO C KOH 生石灰 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 8. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较和的金属活动性强弱 B．测定空气中氧气含量 C．验证质量守恒定律 D．氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀硝酸反应： B. 氯化镁与氨水反应： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 钠与水反应： 13. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 （2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 （3）另称取7.45g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 14. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D. 图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “分类”的思想在化学学习及化学学科发展中起着重要作用。现有下列物质：①、②溶液、③淀粉溶液、④铜、⑤稀硫酸、⑥、⑦、⑧酒精、⑨。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是_______________（填序号），属于非电解质的是_______________（填序号）。 （2）①在水中的电离方程式为__________________________________________________。 （3）②与⑤反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）③所属分散系为_______________。 （5）酸式盐可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是__________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为____________________。 （6）某同学根据熔融状态下的能导电，推测在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的不能导电，而水溶液却能导电。 ①熔融状态的不导电的原因是_______________________________________________________。 ②水溶液导电的原因是_________________________（用电离方程式表示）。 16. A~G是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“—”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。 回答下列问题： （1）写出A、G的化学式：A__________；G__________。 （2）A~G中属于盐的有______________________________（填化学式）；物质E的一种用途是______________________________。 （3）E与G反应生成沉淀的离子方程式是________________________________________。 （4）写出A→C的化学方程式______________________________（写一个）。 17. 胶体在生产、生活中用途广泛。某实验小组围绕胶体的制备方法及其性质开展系列实验探究。 I．制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴10% 溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 （1）实验1不涉及的提示图标是__________（填序号）。 （2）实验1制备胶体的化学方程式为______________________________。验证有胶体生成的具体操作及现象是______________________________。 （3）与实验1对比，实验2的优点是______________________________（写出1条即可）。 （4）综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________，控制反应条件即可制得。 II．制备碘化银（AgI黄色）胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管逐滴滴入8~10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 （5）制备AgI胶体的离子方程式为________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________（填标号）。 A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B. 可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCl溶液 C. AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D. 如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 （7）为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究：将AgI胶体装入U形管中，在U形管的两端分别插入石墨电极并接通直流电源，一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深。 图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图__________（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 18. 高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 （1）兴趣小组利用过量溶液吸收一定量的，经过一系列操作获得固体样品。若过量，则会生成____________________（填化学式）。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 （2）取上述制备的少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到__________，则样品中含有。 【定量分析】 （3）方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置__________（填A、B、C或D）的质量，则可计算得到样品中的质量分数。该实验装置中，仪器a的名称是__________，装置D的作用是______________________________。 （4）方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量溶液，充分反应后，__________、__________（填实验操作）、干燥，称量沉淀的质量为n克，则样品中的质量分数为_____________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 （5）方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $