江西省鹰潭市余江区第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共14题，共42分) 1. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 2. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得密闭容器内仍然是W、G、H、P四种物质，有关数据如下表： 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g 待测 26 2 12 关于此反应的认识正确的是 A. 物质H一定是该反应的催化剂 B. G、P相对分子质量之比为5：4 C. 在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：5 D. 待测值为13 5. 下列说法中，正确的是 A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 6. 下列物质分类的组合中完全正确是 选项 混合物 化合物 单质 盐 强电解质 A 硫酸 NaOH 白磷 食盐 冰醋酸 B 橄榄油 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 铁 石灰石 Al2O3 D 水银 CaO 熔融NaCl A. A B. B C. C D. D 7. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应中属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下表中对离子方程式的评价及分析不合理的是 反应及其离子方程式 评价及分析 A 硫酸与氢氧化钠溶液混合： 正确 B 向碳酸钙中加入稀盐酸： 错误，碳酸钙不应写成离子形式 C 铁与稀硫酸反应： 正确 D 碳酸氢钠溶液中加入盐酸： 错误，碳酸氢根不应拆开 A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 用澄清石灰水检验气体： B. 铜与硝酸银溶液反应： C. 氢氧化镁与稀硫酸反应： D. Fe与稀反应制： 11. 某无色溶液可能含有Cu2+、Na+、K+、Ag+、、、中的几种离子，且浓度均为1 mol/L，为确定溶液的组成，现做如下实验： ① 滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ② 向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③ 向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中不可能含有Cu2+、和 B. 原溶液中若含有Ag+，则可能含有Na+ C. 原溶液中若含有Na+，则一定含有K+ D. 原溶液中若含有，则一定不含 12. 下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 某溶液中可能含有HCl、CuCl2(溶液呈弱酸性)、Na2SO4(溶液呈中性)中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A. 对应溶液的pH：a<b<c B. 原溶液中一定含有HCl C. b点溶液中的溶质只有BaCl2 D. 不能确定原溶液中是否含有Na2SO4 14. 电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. b点反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O B. 把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 C. 溶液的酸性：a>b>c>d D. c点溶液呈中性 二、填空题(共4大题，总分58分) 15. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习碱的性质后，学生总结了Ca(OH)2的四条化学性质(如下图所示)，即Ca(OH)2可与下图中四类物质能够发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）Ca(OH)2可由生石灰与水反应制得，该反应能_______(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）利用图中：Ca(OH)2能与_______反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬”的现象。 （4）利用图中④：Ca(OH)2与盐反应的性质中，可以除去溶液中少量的Ca(OH)2杂质，请写出该反应的化学方程式_______。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的Fe(CrO2)2会对人体造成伤害。 （5）Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(选填序号)。 A. 酸　　　　　B. 碱　　　　　C. 盐　　　　　　D. 氧化物 （6）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 16. 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （1）上述三种分散系分别属于哪一类_______。它们的本质区别是_______。 （2）分别用一束光透过①②③三种分散系，会有什么现象_______。 （3）向②中滴加稀硫酸会有什么现象_______。 （4）乙同学认为向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制取Fe(OH)3胶体，你认为正确吗_______。说明原因_______。 17. 有下列物质：①冰醋酸；②铜；③；④硫酸溶液；⑤固体；⑥固体；⑦固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于强电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的物质有_______。 （2）i．当过量③和⑥混合后，写出离子方程式：_______； ii．当④通入⑥的水溶液中，写出离子方程式：_______； iii．当⑦与⑧混合后，写出离子方程式：_______； iv．当⑤与过量的⑥混合，写出该离子方程式：_______。 18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 化学月考试卷 一、单选题(每题3分，共14题，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共4大题，总分58分) 【15题答案】 【答案】（1）酸 （2）放出 （3）某些非金属氧化物 （4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （5） ①. +2 ②. C （6）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. ① 溶液、② 胶体、③ 浊液 ②. 本质区别是分散质粒子的直径大小 （2）② 中产生一条光亮的通路；① ③无明显现象 （3）先出现红褐色沉淀，然后沉淀慢慢消失。 （4） ①. 不正确 ②. 向FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液制得的是Fe(OH)3浊液 【17题答案】 【答案】（1） ①. ①⑤⑥⑦ ②. ⑤⑥⑦ ③. ③⑩ ④. ②④⑧⑨ （2） ①. ②. ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $