精品解析：湖南常德市鼎城区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026年下学期高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Ca-40  Fe-56 第I卷 选择题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是 A. O2与O3的相互转变是物理变化 B. O2比O3稳定 C. 等体积的O2和O3具有相同的质子数 D. O2和O3互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．因氧气与臭氧结构不同是不同的物质，其转化属于化学变化，故A错误； B．因臭氧比氧气更活泼，所以O2比O3稳定，O3比O2氧化性更强，故B正确； C．同温同压下，等体积的O2和O3含有相同的物质的量，所含氧原子数不同，质子数不同，故C错误； D．因O3和O2是由氧元素元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故D错误； 故答案为：B。 2. 向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. C、D两点对应的溶液均显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为，或，溶液导电能力与离子浓度成正比，由图可知，曲线①在A点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A错误； B．A点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，其离子方程式为，B正确； C．C点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中从起始到B点发生反应，B到D发生反应，此时C点溶质为NaOH、Na2SO4，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，C错误； D．C点，①中溶质为H2SO4，溶液显酸性，②中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液显碱性，D点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，D错误； 故选B。 3. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B. 明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C. 用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉能与氧气反应生成氧化铁，从而除去包装内的氧气，防止食品氧化变质，A项正确； B．明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质并沉降，起到净水作用，B项正确； C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，从而蚀刻掉印刷电路板上的铜层，C项正确； D．误食可溶性钡盐时，应使用硫酸钠(Na2SO4)溶液洗胃，硫酸钠与可溶性钡盐可以生成不溶于胃酸的BaSO4沉淀。若用Na₂CO3溶液洗胃，二者反应生成的BaCO3在胃酸中会溶解，重新释放有毒的Ba2+，可能加重中毒，D项错误； 答案选D。 4. 在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 【答案】A 【解析】 【详解】A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故选A； B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选B； C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故不选C； D. 2F2+2H2O=4HF+O2，反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故不选D。 【点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。 5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．正反应放热，平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为气体分子数不变的反应，加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，C符合题意； D．光照新制氯水，、，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列装置能够达到实验目的的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合、反应完全，不能准确测定反应的最高温度，无法达到实验目的，A不符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成氢气，通过测定单位时间内注射器收集到的氢气体积，或者收集一定体积氢气所需的时间，可以定量计算该反应的化学反应速率，能达到实验目的，B符合题意； C．该反应为放热反应，若升高温度，正、逆反应速率都会瞬间同时大于原平衡速率，出现突变；但图中时刻逆反应速率是从原速率基础上渐变升高、正反应速率突变升高，不符合升温的速率变化特征，C不符合题意； D．盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会直接进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明是碳酸的酸性强于硅酸；同时HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能通过盐酸的酸性强弱来判断Cl的非金属性强弱，无法验证非金属性Cl＞C＞Si，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 7. 已知① ；② ；③ 。下列说法正确的是 A. 升温，①的K增大，②③的K减小 B. 升温，三个反应的K都增大 C. K越大，反应速率越快 D. 增大压强，三个反应的K都增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于吸热反应（），升温平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡常数增大；反应①为吸热反应，升温增大；对于放热反应（），升温平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数减小；反应②③均为放热反应，升温二者的都减小，A正确； B．由A解析可得①的增大，②③的减小，B错误； C．是反应进行程度的量度，代表反应的限度，和反应速率没有必然联系，比如某些反应的平衡常数很大，但活化能极高，反应速率极慢，C错误； D．平衡常数只受温度影响，压强改变不会改变平衡常数的数值，D错误； 故选A。 8. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含共价键数为 B. 常温常压下，2 g羟基()所含的中子数为 C. 常温常压下，1.5 g NO与充分反应后混合物中原子总数为 D. 与NaOH溶液反应每生成1 mol NaCl，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下（三氯甲烷）是液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法得出共价键数为的结论，A错误； B．的摩尔质量为，2 g该羟基物质的量为；1个含有的中子数为：的10个中子（氘）的1个中子，共11个中子，因此该羟基所含中子数为，不是，B错误； C．反应前后原子守恒，含原子总物质的量为，含原子总物质的量为，总原子物质的量为，即原子总数为，与是否发生反应、反应是否可逆无关，C正确； D．和发生歧化反应：，元素从0价分别变为-1价和+1价，每生成，转移电子，即转移电子数为，不是，D错误； 故选C。 9. 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，所有离子可以大量共存且为无色，A符合题意； B．Fe3+显黄色，且其与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．H+与OH-、不能大量共存，钙离子、氢氧根离子、亚硫酸氢根离子也不能大量共存，C不符合题意； D．显紫色，且酸性条件下其与Cl-不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时，； C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为 D. 反应进行到5 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应达到平衡时，、、、，反应系数之比等于物质的量变化量之比，该反应为可逆反应，方程式需要可逆符号，正确方程式为，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，故，二者不相等，B错误； C．5s内B的物质的量减少，容器容积为，则B的平均反应速率，C正确； D．反应进行到5s时达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，各物质化学计量数不同，故反应速率不相等，D错误； 故选C。 11. 下列除杂试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 入过量盐酸并过滤 B 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 C HCl 饱和碳酸氢钠溶液 D 溶液 溶液 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉可与盐酸反应，铜粉不反应，入过量盐酸并过滤可去除铁粉杂质，故A正确； B．碳酸钾能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故B错误； C．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，洗气可分离，故C正确； D．通入足量的，可转化为，故D正确； 故答案选B。 12. 一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法不正确的是 A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)g C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量大于反应④生成CO2的量 D. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量 【答案】C 【解析】 【详解】A．16.2g的碳酸氢钙为0.1mol，由图一知，AB段表示的是碳酸氢钙分解生成0.1mol碳酸钙（为10.0g）、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸钙分解生成0.1mol氧化钙（为5.6g）和二氧化碳，根据反应前后钙元素质量守恒，所以A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，A正确； B．结合A分析可知x=5.6g，向A点所示固体0.1mol碳酸氢钙中加入足量稀盐酸，充分反应，根据碳元素守恒可知，生成CO20.2mol，质量为8.8g，等于2(10.0-x)g=8.8g，B正确； C．根据碳元素守恒可知，图二中， Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2中碳元素等于初始Ca(HCO3)2中碳元素质量；反应④生成的CO2中碳元素等于初始Ca(HCO3)2中碳元素质量；等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量等于反应④生成CO2的量，C错误； D．、，图二中，等质量的Ca(HCO3)2中含碳相同，结合碳元素守恒可知，反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量，D正确； 故选C。 13. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时需要从环境吸收能量 B. 不能实现化学能转化为电能的理由是：反应太快，形成电流时间短暂 C. 浓硫酸溶于水属于放热过程 D. 图示的反应属于放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，需要从外界吸收能量，A正确； B．原电池的本质是自发地氧化还原反应，盐酸和氢氧化钠的反应不是氧化还原反应，不能实现化学能转化为电能，B错误； C．浓硫酸溶于水没有新物质生成，不是化学反应，属于放热过程，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量时为放热反应，D正确； 故答案选B。 14. 一定温度下，将冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的浓度： B. a、b、c三点的电离程度： C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中根据电荷守恒有：，故浓度与溶液中离子浓度正相关，浓度大小顺序为b>a>c，A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，B错误； C．由电离常数可知，，向c点溶液加水，K不变，变小，故结果变小；不变，C正确； D．由稀释规律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶质醋酸的物质的量不变，故中和能力不变，所以三点溶液用等浓度的NaOH溶液滴定时，消耗的NaOH溶液的体积是相同的，D错误； 故选C。 II(非选择题) 二、非选择题：(共四小题，总共58分) 15. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置I用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是_____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是_____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是_____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是_____。实验室检验的方法是_____。 【答案】（1） （2） ①. 使凝结成固体与分离 ②. 还原 （3） ①. 分液漏斗 ②. 赶走装置中的空气 ③. ④. 取少量待测液置于洁净试管中，先滴加足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则存在 【解析】 【小问1详解】 已知和​在水溶液中完全电离，因此​以形式存在，以形式存在。反应①中被氧化为，被还原为，离子方程式为：； 【小问2详解】 根据表格数据，的熔点为16.8℃，冰水浴的温度低于该熔点，可将气态的冷凝为固态，从而和沸点为-10℃、仍保持气态的​分离；酸性​具有强氧化性，溶液褪色是因为将​还原，体现了​的还原性； 【小问3详解】 图中添加浓硫酸的带活塞的仪器为分液漏斗；装置内空气中的​具有氧化性，会干扰后续​和的反应，通入可以排尽装置内的空气；通入氨水后反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和Y中的​反应生成难溶的白色沉淀；的标准检验方法需要先加盐酸排除、、等干扰离子，再加入钡盐验证沉淀生成。 16. I．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度 （1）_____mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾()。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是_____。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾()，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 （5）现实验室有一瓶久置的溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得()样品的纯度：取12.5 g制得的样品，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. （3）搅拌、适当升高温度、适当提高碱的浓度 （4） （5）取少量溶液于试管中加入溶液，若溶液变成红色，则说明溶液变质，若溶液不变红，则说明溶液未变质 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．向矿石(主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质)中加入溶液，反应产生，反应产生进入溶液，而不能反应，仍以固体形式存在，然后过滤，向滤渣1中加入硫酸酸浸，反应产生，向溶液中加入过量粉，发生反应：、，过滤除去过量的及置换出的，得到滤液为溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，就获得绿矾。 【小问1详解】 根据电解质溶液的电荷守恒，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度： ，代入数值计算得； 【小问2详解】  ① 酸性废水中存在、、，加入铁粉后，铁会依次和三种氧化性的离子发生置换/还原反应，生成，对应三个离子方程式分别为：、、； ② 固体C是过量铁粉和生成的铜的混合物，为了溶解铁同时不引入新杂质、最终得到绿矾，选择稀硫酸作为试剂B，可将铁转化为，且和铜不反应实现分离； 【小问3详解】 根据影响反应速率的常见因素，升温、增大反应物接触面积、提高反应物浓度都可以加快浸出速率，任选合理表述即可； 【小问4详解】 矿石中的两性氧化物​会和强碱反应生成四羟基合铝酸钠和水，和题干给出的​与碱的反应共同构成碱浸的主要反应，化学方程式为； 【小问5详解】 变质的本质是被氧化为，利用和的特征显色反应即可检验是否存在，判断是否变质； 【小问6详解】 根据反应比例，20mL待测液中，对应；则100mL溶液中，对应绿矾质量，纯度为。 17. 空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=−246 kJ∙mol−1 （1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O) d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （4）控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 【答案】（1）-205 （2）cd （3） ①. Ni−CeO2 ②. 320℃ （4） ①. 增大 ②. b ③. ⅱ 【解析】 【小问1详解】 目标反应可由得到，故=+41kJ/mol+(-246) kJ/mol= -205 kJ/mol； 【小问2详解】 a．容器中混合气体密度是定值，密度不变不能说明达到平衡状态，a错误； b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比是定值，始终是1：1，不能说明达到平衡状态，b错误； c．v正(H2)=3v逆(H2O)符合正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态，c正确； d．恒容绝热的密闭容器中温度是变量，温度不变说明达到平衡状态，d正确； 故答案选cd； 【小问3详解】 对比上述两种催化剂，Ni-CeO2作为催化剂时甲烷的选择性高，工业上应选择的催化剂是Ni-CeO2，320℃时转化率高选择性大，使用的合适温度为320℃； 【小问4详解】 ①随投料比增大，氢气过量，CO2的转化率增大；②对于反应（1）来说，升高温度，反应逆向移动，H2的物质的量分数增大，CH4和H2O的物质的量分数减小，且CH4和H2O的物质的量分数之比为1：2，故图中a、b、c代表的物质分别为H2O、CH4、H2；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明CO几乎完全反应，化学平衡常数越大，反应越完全，则反应ii的化学平衡常数大。 18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为__________，其所含官能团的名称为__________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为__________，该反应的类型为__________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为__________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为__________(填化学式，下同)和__________。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. ②. 羟基和羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） ①. NaOH或 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据乳酸的结构简式逐原子计数，可得分子式为；结构中含连在链烃基碳上的（羟基）和（羧基）两种官能团； 【小问2详解】 乳酸中的羧基可以和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，酸脱羟基、醇脱氢生成酯和水，化学方程式为：，酯化反应属于取代反应的范畴； 【小问3详解】 要求同分异构体和乳酸官能团种类完全相同（即同时含1个羟基、1个羧基），只需将乳酸中甲基上的羟基迁移到端位碳原子上，得到，符合条件； 【小问4详解】 ① 反应I仅中和乳酸的羧基、不与羟基反应：羧基显酸性且酸性强于碳酸，可和NaOH、反应生成羧酸钠，但羟基（醇羟基）不与NaOH、​反应，因此试剂a选NaOH或​；反应Ⅱ需要将醇羟基转化为，能和醇羟基反应的常见试剂为金属，因此试剂b为； ② 反应Ⅱ是醇羟基和的置换反应，羟基的氢被钠取代生成氢气，对应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Ca-40  Fe-56 第I卷 选择题 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 闪电时空气中有臭氧生成，有关臭氧与氧气说法正确的是 A. O2与O3的相互转变是物理变化 B. O2比O3稳定 C. 等体积的O2和O3具有相同的质子数 D. O2和O3互为同位素 2. 向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. A点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. C、D两点对应的溶液均显中性 3. 化学与生产、生活、环境等关系密切。下列说法不正确的是 A. Fe粉可用作包装食品的脱氧剂 B. 明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水 C. 用FeCl3溶液去除印刷电路板上铜 D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的Na2CO3溶液洗胃 4. 在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2 5. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 6. 下列装置能够达到实验目的的是 A．中和热测定 B．测定锌与稀硫酸反应速率 C．时刻改变的反应条件为升高温度 D．验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si A. A B. B C. C D. D 7. 已知① ；② ；③ 。下列说法正确的是 A. 升温，①的K增大，②③的K减小 B. 升温，三个反应的K都增大 C. K越大，反应速率越快 D. 增大压强，三个反应的K都增大 8. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含共价键数为 B. 常温常压下，2 g羟基()所含的中子数为 C. 常温常压下，1.5 g NO与充分反应后混合物中原子总数为 D. 与NaOH溶液反应每生成1 mol NaCl，转移电子的数目为 9. 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 一定温度下，向容积为4 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到1 s时，； C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为 D. 反应进行到5 s时，各物质的反应速率相等 11. 下列除杂试剂或方法错误的是 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 铜粉 铁粉 入过量盐酸并过滤 B 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，过滤 C HCl 饱和碳酸氢钠溶液 D 溶液 溶液 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 12. 一种碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解。某小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。经查阅资料，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径反应转化关系如图二、下列说法不正确的是 A. 图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等 B. 图一中，向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2(10.0-x)g C. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应①、②生成的CO2总量大于反应④生成CO2的量 D. 图二中，等质量的Ca(HCO3)2在反应⑤中消耗HCl的量小于在反应④中消耗HCl的量 13. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时需要从环境吸收能量 B. 不能实现化学能转化为电能的理由是：反应太快，形成电流时间短暂 C. 浓硫酸溶于水属于放热过程 D. 图示的反应属于放热反应 14. 一定温度下，将冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的浓度： B. a、b、c三点的电离程度： C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： II(非选择题) 二、非选择题：(共四小题，总共58分) 15. 二氧化硫是一种重要物质，在生产、生活中都有重要用途。 （1）化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收[和在水溶液中完全电离]，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为_____。 （2）某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置I用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是_____；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。 （3）实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是_____。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是_____。若将换成氨水，Y中产生白色沉淀是_____。实验室检验的方法是_____。 16. I．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示： 离子 浓度 （1）_____mol/L。 （2）为了减少污染并变废为宝，设计了如下流程，回收铜和绿矾()。 ①工业废水中加入铁粉后，写出所有反应的离子方程式为_________。 ②试剂B的化学式是_____。 Ⅱ．某工厂以矿石(主要成分为，还含、CuO、等不溶性杂质)为原料制备绿矾()，其生产工艺如图： 请回答下列问题： （3）加快碱浸速率的方法是______(写出一条即可)。 （4）碱浸时，发生的反应主要有______(写化学方程式)和。 （5）现实验室有一瓶久置的溶液，欲检验其是否变质请设计实验方案：______。 （6）测定所得()样品的纯度：取12.5 g制得的样品，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL配制好的溶液置于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为)。则样品的纯度约为______(保留三位有效数字)。 17. 空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步： Ⅰ．固态胺吸收与浓缩CO2：在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。 Ⅱ．CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下： ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41 kJ∙mol−1 ⅱ．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=−246 kJ∙mol−1 （1）反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的∆H=___________kJ∙mol−1. （2）向恒容绝热的密闭容器中充入a molCO、2amolH2，进行反应ⅱ。该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 a．容器中混合气体密度不变 b．混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变 c．v正(H2)=3v逆(H2O) d．容器内温度不变 Ⅲ．CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下，相同时间内，CO2转化率和CH4选择性随温度变化的关系如图1、图2： （3）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。 （4）控制起始时投料比，p=1 atm。恒容容器中若只发生反应ⅰ、ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化关系如图3. ①随投料比增大，CO2的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②图3中代表CH4的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)化学平衡常数大，反应完全。 18. 牛奶中的乳糖在微生物的作用下分解生成乳酸，乳酸的结构简式为。请回答下列问题： （1）乳酸的分子式为__________，其所含官能团的名称为__________。 （2）乳酸与乙醇在浓硫酸作催化剂和加热的条件下，发生反应的化学方程式为__________，该反应的类型为__________。 （3）有机物M与乳酸互为同分异构体，且所含官能团的种类与乳酸相同，有机物M的结构简式为__________。 （4）乳酸可发生如图所示变化(试剂a和b均过量)。 ①试剂a和试剂b分别为__________(填化学式，下同)和__________。 ②写出反应Ⅱ的化学方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $