湖南湘江新区珺琟学校2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考答案 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 1.【答案】B 【详解】A．化石燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，并非全部转化为热能，A错误； B．冰箱内温度较低，可降低食品腐败相关反应的反应速率，因此食品能够保存较长时间，B正确； C．温度越高化学反应速率越快，夏天温度明显高于冬天，夏天面粉发酵速率远快于冬天，C错误； D．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高反应物的平衡转化率，D错误；故选B。 2.【答案】A 解析 由图可知，生成物总能量大于反应物总能量，则该反应为吸热反应。A项，碳酸钙高温分解为吸热反应生；B项，锌粒与稀盐酸反应为放热反应；C项，石灰与水的反应为放热反应；D项，酸碱中和反应为放热反应。 3．【答案】B 【解析】燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，方程式中2 mol H₂放热571.6 kJ，故1 mol H₂燃烧热应为285.8 kJ·mol⁻¹，A错误、B正确。气态水能量高于液态水，生成气态水时放出热量减少，ΔH应大于－571.6 kJ·mol⁻¹，C错误。断键吸热、成键放热，D把能量变化方向说反了。 4．【答案】D 教材P62原题 选项位置有变动 5．【答案】C 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；故选C。 6．【答案】B 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意；故选B。 7．【答案】C 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误；故选C。 8．【答案】C 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖，减小压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．向浓氨水中加入浓NaOH增加OH⁻浓度，平衡逆向移动，导致一水合氨浓度增大，促进其分解为氨气逸出，符合勒夏特列原理，B正确； C．反应前后气体体积相等，压缩容器体积后各物质浓度均增大，颜色变深是因I2浓度增加，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．充入过量空气（O2）使平衡向生成SO3方向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，D正确；故选C。 9．【答案】A 【解析】复合判据ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发。A中ΔH＜0、ΔS＞0，无论T为何值ΔG恒＜0，任何温度都自发；B中ΔH＞0、ΔS＜0，任何温度都不自发；C中ΔH＞0、ΔS＞0，仅高温自发。钠与水反应ΔH＜0、ΔS＞0，常温下剧烈自发，D错误。 10．【答案】C 【解析】正反应放热，升温平衡逆向移动，A错；正反应气体分子数减少（3→2），减压平衡向气体分子数增多方向即逆向移动，B错；移走部分SO₃即减小生成物浓度，平衡正向移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆速率，不影响平衡，D错。 11．【答案】B 【解析】CH₃COOH⇌CH₃COO⁻＋H⁺。加CH₃COONa使c(CH₃COO⁻)增大、加盐酸使c(H⁺)增大，均为同离子效应，平衡逆向移动，电离程度减小（A、C错）；加水稀释，离子相互碰撞结合成分子的概率降低，平衡正向移动，电离程度增大（B对）；电离吸热，降温平衡逆向（D错）。 12． 【答案】D 解析 A.甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于反应产物的总能量，反应吸热，A错误；B.由能量变化图可知，反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；C.使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变CH4的平衡转化率C错误；D.随着反应的进行，碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，D正确。 13．【答案】B 【详解】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意；故选B。 14.【答案】A 【分析】升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＜T2； 【详解】A．时，生成E0.5mol，此时，将体积压缩为1L，若平衡不移动，但压缩体积后平衡逆向移动，则，A错误； B．温度下，内，n(△M)=1mol，则n(N)的变化量为1mol，，B正确； C．由分析可知，T1＜T2，温度升高，M的转化率变小，平衡逆移，反应为放热反应，，C正确； D． 温度下，列三段式有：，平衡常数K= ，D正确；故选A。 15．（第（2）小题的①和②是三分一个，其余都为两分） 【答案】答案　(1)①BD　②b （2）①加压、分离出液氨、原料循环使用（写出任意两个给三分，写出一个给两分） ； 加压、400 ℃～500 ℃、铁触媒（写出任意两个给三分，写出一个给两分） 　 ②经减压并加热、使被吸收的CO释放出来并收集、吸收液循环使用 (3)①200 ℃　②KQ＝KM>KN 解析　(1)①随反应进行，N2转化为NH3，N2转化率增大，N2的转化率不再改变时，能说明反应达到平衡状态，A不选；化学反应中只有气体参加和生成，气体质量不发生变化，容器内气体的质量不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B选；该反应是气体分子数减小的反应，随反应进行，气体物质的量减小，压强减小，容器内的压强不再改变，能说明反应达到平衡状态，C不选；可逆反应达平衡状态时v正＝v逆，即v正(N2)∶v逆(NH3)＝1∶2，2v正(N2)＝v逆(NH3)，则v正(N2)＝2v逆(NH3)不能体现v正＝v逆，不能说明反应达到平衡状态，D选。②催化剂只能提高反应速率，不能提高原料平衡转化率，a不选；较高压强能提高反应速率，能使平衡正向进行，提高原料平衡转化率，b选；较高温度能提高反应速率，使平衡向吸热反应进行即逆向移动，使原料平衡转化率降低，c不选；将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，使反应速率减小，平衡正向移动，原料平衡转化率提高，d不选。(2)该反应是气体分子数减小的反应，压缩机加压采用较高压强(10 MPa～30 MPa)，可以使平衡正移从而提高原料利用率，将生成的氨冷却液化并及时从体系中分离出来，可以使平衡正移从而提高原料利用率，N2、H2循环使用可以使平衡正移从而提高原料利用率；加压采用较高压强可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率，在400 ℃～500 ℃较高温度下、使用催化剂铁触媒都可以提高反应速率，从而提高单位时间内氨的产率；该反应的逆反应为吸热反应，气体分子数增大的反应，可以减小压强并加热升高温度，使反应逆向进行，使被吸收的CO释放出来并收集，又得到铜氨液，铜氨吸收液可以循环使用。(3)在相同压强下如20 MPa，曲线a代表的平衡时NH3的物质的量分数最大，N2＋3H22NH3　ΔH<0该反应为放热反应，温度越低，平衡正向进行程度越大，平衡时NH3的物质的量分数越大，故曲线a代表的温度低为200 ℃；曲线b代表的温度为400 ℃，曲线c代表的温度为600 ℃，平衡常数只与温度有关，M、Q点温度相同为400 ℃，平衡常数KQ＝KM，N点温度为600 ℃，温度升高，平衡逆移，平衡常数减小，故KQ＝KM>KN。 16.（14分）（每空两分） 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （或玻璃搅拌器） （2） 保温隔热，减少实验过程中的热量损失 （3） NH3·H2O的电离方程式：答案略 （4） ①. 一水合氨为弱碱，电离时吸收热量，导致放热较少 ②. AB ③. 不相等 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定的核心操作是使酸碱充分混合、反应均匀放热，图示装置已有温度计，但缺少用于搅拌溶液的环形玻璃搅拌棒，保证溶液温度一致。 【小问2详解】 该实验的关键是尽可能避免热量和外界交换，隔热层可以阻隔内筒和外壳之间的热传导，减少实验过程中的热量损失。 【小问3详解】 ①甲组是强酸HCl和强碱NaOH的中和反应，仅发生；乙组中是弱碱，题目明确给出弱碱电离吸热，电离过程会消耗部分中和放出的热量，最终体系升温更低，两组结果出现差异。 ②中和热ΔH是负值，ΔH偏大代表放出的热量数值偏小、测得的温度差偏小： A．测完盐酸的温度计直接测NaOH温度，温度计上残留的酸会和碱提前发生中和放热，使测得的NaOH起始温度偏高，最终计算的温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，A符合题意； B．杯盖未盖严，部分热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，温度差偏小，放热偏少，ΔH偏大，B符合题意； C．NaOH一次性迅速倒入是正确操作，可减少热量散失，不会导致ΔH偏大，C不符合题意； 故选AB。 ③反应放出的热量和生成水的物质的量成正比，改用60 mL盐酸后，生成水的量比原实验更多，因此放出的热量不相等；但中和热的定义是“稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 时放出的热量”，和反应物的用量无关，因此所求中和热相等。 17.（12分）（每空两分） 【答案】(1)（未写焙烧不扣分） (2) 小于2 酸性 (3) (4)a (5) 【分析】工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。生成的SO2可以进入酸化步骤转化为硫酸利用，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜，滤液为硫酸亚铁。用稀硫酸淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2•3H2O。 【详解】（1）CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式； （2）SO2和O2的反应为可逆反应，转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数小于2。属于酸性氧化物。 （3）根据分析，“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为。 （4）淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜； a．稀硫酸，不能和铜反应，a项正确； b．浓硫酸和铜常温下不反应，但浓硫酸遇到水会放出大量热，会和铜发生反应，b项错误； c．稀硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，c项错误； d．浓硝酸具有氧化性，能与铜发生反应，从而溶解铜，d项错误； 故答案为：a； （5）“反应”步骤中，Cu在酸性条件下被双氧水氧化为铜离子，该反应的离子方程式：； 18（16分）．（每空两分） 【答案】 （1）< （2）b-4a （3）  （若N2系数为1也可以，我就不打答案了，你们互相对一下系数为1的方程式答案） (4) ① AC ② BC (5) ①加压 ② 0.008 ③ 16 【详解】（1）已知：反应1：； 反应2： 据盖斯定律，将反应2-反应1×4可得=() （2）还原法可将NO还原为和气态水，反应为，28 g为1mol氮气，则每生成1mol释放414 kJ热量，故生成5mol释放2070 kJ热量，该反应的热化学方程式  ； （4）①A．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，A正确；       B．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，B错误；  D．每消耗同时生成，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； ②A．反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，A错误； B．反应为气体分子数减小的反应，缩小容器容积，物质浓度增大反应速率增大，且平衡正向移动，NO转化率增大，B正确；    C．再充入，物质浓度增大反应速率增大，且平衡正向移动，NO转化率增大，C正确；      D．使用合适的催化剂，加快反应速率，但是不影响平衡移动，D错误； 故选BC； （5）①已知：，为气体分子数减少的放热反应，根据题意T1​>T2​，温度越高反应速率应越快，但实验 Ⅱ（T2​）达到平衡的时间更短，即速率更快，且的体积百分含量增大，则与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是加压加快速率且使得平衡右移； ②由图知，平衡时ClNO体积百分含量为50%，设NO转化的物质的量为2x，则由三段式： 总的物质的量为5-x，则，解得x=1，NO的浓度变化为，时间为25 min，则用的浓度变化表示的反应速率为； ③由②分析，温度下，总的物质的量为4mol，该反应的。 学科网（北京）股份有限公司 $珺唯高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考卷 化学 命题人：李丽审题人：廖天怡 考试时间：75分钟试卷满分：100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Cu一64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是() A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.下列过程的能量变化与如图所示相符的是() 能量 A.碳酸钙高温分解 E B.锌粒与稀盐酸反应 之生成物 C生石灰与水的反应 …反应物 D.酸碱中和反应 反应历程 3.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H0)△H=一571.6kJo',下列说法正确的是（) A.H2的燃烧热为571.6kJmo1-1 B.1molH完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ.mol-1 D.断开2molH一H键和1olO=O键所放出的能量大于形成4molO一H键所吸收的能量 4.向10L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是() c(NH) A.NH3HO的电离程度增大 B. cNH,·H,O)增大 C.NH4+的数目增多 D.cCNH3HO)增大 5.下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是() 1mol/L H2SO 数滴KSCN 溶液 等浓度等体积 冷水 Zn粒 的碘化钾和硫 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 酸铁混合溶液 2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡状态 A B O 0 A.测定生成氢气的反应速率 B.验证Fe3+与I的反应是可逆反应 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 2 6.不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快的是() A.va=0.9mol.L-1.min! B.vs=0.35mol L!.min-1 C.vc=0.6molL-1·minl D.vp=0.015mol:L-1.s1 7.下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是() A.活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B.向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C.H,(g)、I(g)、Π(g)的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D.工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高$O2的平衡转化率 9.下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A.2H02(①=2H0①+O2(g)△H<0,△S>0 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0,△S<0 C.CaCO(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0 D.金属钠与水的反应在任何温度下都不能自发进行 10.对于可逆反应2S02(g)十0z(g)=2SO3(g)△H<0,达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是() A.升高温度 B.减小压强 C.移走部分SO3 D.加入催化剂 11.在CH,COOH溶液中，要使CH,COOH的电离程度增大，可采取的措施是() A.加入CHCOONa固体 B.加水稀释 C.加入少量浓盐酸 D.降低温度 12.下列说法正确的是( 相 过渡态I过渡态Ⅱ 能 过渡态Ⅲ (其中吸附在催化剂表 面的物种用“·”标注) CH,CH,+·H②C+4~H③C+2H A.甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 D.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 2 13.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 加入Fecl3溶液的试管 FeCl3对HO2分解的 向两支盛有少量H02溶液的试管中分别加入 A 生成气体的速率比加入 催化效果比CuSO4 0.1mol/L FeCl3溶液和0.01mol/L CuSO4溶液 CuSO4溶液的大 好 在0.1molL1蓝色CuCl2溶液中存在如下平 溶液由蓝色转变为黄绿 对于该反应，升高温 W 衡：[Cu(H,O)4]2+(蓝色)+4CI=[CuCL4]2(黄绿 色 度，平衡正向移动 色十4H20△0，加热该溶液 取两支试管，各加入4mL0.01mol/L酸性 其他条件相同时，反 KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.01 HC,O4浓度大的一支 C 应物浓度越大，反应 mol/LHC2O4溶液2mL,另一支试管中加入 试管中溶液先褪色 速率越大 0.02mol/LHC,04溶液2mL 将盛有棕红色NO,气体的注射器由10mL压缩 平衡2N02÷N204 气体颜色比压缩前变浅 至5mL 向右移动 A.A B.B C.C D.D 14.在2L恒容密闭容器中充入2molM(g),发生反应2M(g)=2N(g)+E(g),测得不同温度下，M(g)的转 化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() 个M(g)的转化率/% 50 T -T2 68 t/min A.T1温度下，8min后，压缩体积变为1L,c(E)>0.5mol:L-1 B.T1温度下，0-8mim内，vN)=0.0625molL1.min1 C.该反应的△K0 D.T1温度下，该反应的平衡常数-0.25mol:L-1 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 (I)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H发生反应：N十3H2÷2NH△0 ①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.N2的转化率不再改变 B.容器内气体的质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.vN)=2w这NH) ②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是 (填字母)。 a.用铁触媒作催化剂 b.采用较高压强(20MPa~50MPa) c.采用较高温度(500℃左右) d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 (2)合成氨生产流程示意图如下。 N+H2燥N+H 压缩机 N2+H热交换 N2+H2 加压1oMPa 化 ~30 MPa NH2+N N,+H, +H2 铁触媒 冷却 400-500℃ 液态NHNH+N,+H, ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是 (至少写出两点) 有利于提高单位时间内氨的产率的措施有 (至少写出两点) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的C0,其反应为：[CuN)]十C0十 NH3=[CuNH)3CO]+△<0。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议： (3)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其他条件 100 不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物 翰 温度 80 60 6 --a +b 中NH的物质的量分数的变化情况。 40 N 米C 20 ①曲线a对应的温度是 0 10203060100 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 压强/MPa 16.(14分)下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55 mol/L NaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。 己知弱碱电离时吸热。回答下列问题： 温度计、 内筒 杯盖 4 隔热层 外壳 (1)从实验装置上看，还缺少 (2)装置中隔热层的作用是」 (3)请写出NH3H0的电离方程式： (4)将浓度为0.50moL的酸溶液和0.50mol/L的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为lg/mL),生成的溶 液的比热容(c=4.18J/(gC),测得温度如表所示： 反应物 起始温度T/C 最高温度T,/°C 甲组(HCI+NaOH) 15.0 18.3 乙组(HCI+NH,HO) 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热△H偏大，则可能的原因是 (填序号) A.测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B.杯盖未盖严 C.NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 (填“相等”或“不相等)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等 或“不相等)。 17.(12分)工业上由含铜废料（含有Cu、CS、CuSO,等）制备硝酸铜晶体的流程如下： 20%HNO 空气 H,SO Fe 溶液A 10%H,02 含铜废料→焙烧酸化→置换 过滤 淘洗 反应 →…→CuN0)23H2O S0, 滤液 淘洗液 (1)写出CuS焙烧”生成S02和CuO的化学反应方程式： 、0 (2)图中S02经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2molS02与1mol02充分反应，所得生 成物的分子数 (填“大于2NA”、“等于2NA”或“小于2NA。S02属于 (填“酸性”或 “碱性)氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 (4)“淘洗”所用的溶液A应选用 (填序号) a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸 (⑤)“反应”步骤中，10%H,O2为氧化剂，20%HNO,提供H,可以避免污染性气体的产生。写出该反应 的离子方程式： 5 18(16分)NO处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。 (1)铈锆基稀土催化剂(C,Zr-O2)可用于催化处理汽车尾气中的NO和C0,消除污染。反应为 2C0(g)+2NO(g)、=N2(g)+2C02(g)△H=-746.8 kJ.mol。该反应的△S 0(填“>”或<）。 (2)NO,-MoO3/TiO2催化下的NH,-SCR技术能有效脱除工业烟气中的NO。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=a kJ.mol: 4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H,O(g)AH,=b kJ.mol- 300C、有氧(O2)条件下，4NH,(g)+4NO(g)+02(g)=4N2(g)+6H20(g)的△H为 kJ.mol(用 含有a、b的式子表示)。 (3)NH还原法可将NO还原为N2和气态水脱除，每生成28gN2释放414kJ热量，写出该反应的热化 学方程式： (4)亚硝酰氯(CNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)+CL,(g)三2CINO(g)△H<0,一定温 度下，将2 mol NO与2 mol CI.2,置于2L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是 (填标号，下同)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变B.混合气体的密度保持不变 C.NO和C1,的浓度不再发生变化 D.每消耗1 mol NO同时生成1 mol CINO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有 A.升高温度B.缩小容器容积 C.再充入CL D.使用合适的催化剂 (5)在容积为10L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol CL2,在不同温度下发生反应： 2NO(g)+CL,(g)一2CINO(g),CNO的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知T>T,>T。 (CINO)/% MⅢ(T) 50- II(T) (T) 1012 25 t/min ①与实验I相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是 ②实验反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为 molL.min。 ③T温度下，该反应的K,=」 。(K,是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) 6珺堆高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 座位： 贴条形码区 注意事项 1、答题前，请将姓名、班级、考场、准考证号等填写清楚； 2、客观题必须使用2B铅笔填涂，修改时，用橡皮擦除干净； (正面朗上，切勿贴出虚线方框) 3、主观题必须使用黑色签字笔书写，必须在指定区域作答： 正确填涂 4、 请保持答题卡清洁、完整：严禁折叠，严禁使用涂改液。 缺考标记☐ 一、单选题（共14小题，每题3分，共42分） 1[A][B][C][D]6[A][B][C][D]I1[A][B][C][D] 2[A][B][C][D]7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D]8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D]9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 二、解答题（共4小题，共58分，每空两分） 15.(16分) (1)① ② (2)① ② (3)① ⑨ 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 第1页共2页 7▣■口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 17.(12分) (1) (2) ；(3) (4) ；(5) 18.(16分) (1) :(2) (3) (4)① ；② (5)① ；② ③ 上 4 第2页共2页 高二上学期第一次月考化学试卷 命题细目表 （珺琟高级中学2026-2027学年 · 化学 · 满分100分 · 考试时间75分钟） 一、试卷基本信息 学校/年级 珺琟高级中学 · 高二上学期 科目 化学（选择性必修1《化学反应原理》） 命题人 / 审题人 李丽 / 廖天怡 试卷结构 选择题 14 题（每题3分，共42分）；非选择题 4 题（共58分） 考查范围 第一章 化学反应与能量、第二章 化学反应速率与化学平衡、第三章 水溶液中的离子平衡，及跨章节综合 核心素养指向 宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任 二、双向细目表（知识模块 × 题型 分值分布） 知识模块 选择题（分） 非选择题（分） 合计（分） 分值占比 第一章 化学反应与能量 9 14 23 23% 第二章 化学反应速率与化学平衡 21 16 37 37% 第三章 水溶液中的离子平衡 6 0 6 6% 综合（跨章节/元素化合物） 6 28 34 34% 合计 42 58 100 100% 三、逐题细目表 题号 题型 考查知识点（内容） 所属模块 分值 难度 能力层次 核心素养 1 选择题 化学与生产生活：能量转化、温度对反应速率的影响、催化剂不改变平衡 综合 3 易 理解 科学态度与社会责任 2 选择题 吸热反应与放热反应的判断（碳酸钙分解/锌与盐酸/生石灰/中和） 第一章 化学反应与能量 3 易 理解 宏观辨识与微观探析 3 选择题 热化学方程式：燃烧热概念、聚集状态与ΔH、键能与反应热 第一章 化学反应与能量 3 中 理解/应用 宏观辨识与微观探析 4 选择题 弱电解质电离平衡：氨水稀释时电离程度、离子数目与浓度变化 第三章 水溶液中的离子平衡 3 中 理解/应用 变化观念与平衡思想 5 选择题 实验评价：测定反应速率、可逆反应、温度/压强对平衡影响的实验设计 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 中 应用 科学探究与创新意识 6 选择题 化学反应速率的计算与统一单位比较 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 易 应用 变化观念与平衡思想 7 选择题 有效碰撞理论：活化分子、活化能、温度/浓度/催化剂对速率的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 中 理解 证据推理与模型认知 8 选择题 勒夏特列原理的适用条件与实例解释 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 中 理解/应用 变化观念与平衡思想 9 选择题 反应自发性判断：焓变(ΔH)与熵变(ΔS)对反应方向的影响 第一章 化学反应与能量 3 中 应用 变化观念与平衡思想 10 选择题 化学平衡移动方向的判断（温度/压强/浓度/催化剂） 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 易 理解/应用 变化观念与平衡思想 11 选择题 弱电解质电离平衡：改变条件使CH₃COOH电离程度增大的措施 第三章 水溶液中的离子平衡 3 易 理解/应用 变化观念与平衡思想 12 选择题 催化剂与反应历程：反应机理图、放热/吸热、催化剂不改平衡、失活 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 中 理解/应用 证据推理与模型认知 13 选择题 实验操作—现象—结论的综合评价（速率/平衡/电离等） 综合 3 难 综合应用 科学探究与创新意识 14 选择题 化学平衡图像：转化率—时间图、平衡常数K计算、速率与平衡移动 第二章 化学反应速率与化学平衡 3 难 综合应用 证据推理与模型认知 15 非选择题 工业合成氨综合：平衡状态的判断、提高速率与转化率的措施、生产流程、铜氨液除CO、平衡图像(NH₃%)与平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 16 中 综合应用 变化观念与平衡思想 16 非选择题 中和反应反应热的测定：装置、隔热层、电离方程式、比热容计算、中和热概念 第一章 化学反应与能量 14 中 应用/综合 科学探究与创新意识 17 非选择题 含铜废料制硝酸铜流程：方程式书写(CuS焙烧)、分子数与酸性氧化物、滤液成分、淘洗试剂、离子方程式 综合 12 中 综合应用 科学探究与创新意识 18 非选择题 汽车尾气处理综合：ΔH判断、热化学方程式书写、平衡常数K、平衡状态判断、速率与平衡转化率、图像分析 综合 16 难 综合应用 变化观念与平衡思想 四、难度与能力结构统计 （1）难度结构 难度 题号 题量 分值 占比 易 1、2、6、10、11 5 15 15% 中 3、4、5、7、8、9、12、15、16、17 10 63 63% 难 13、14、18 3 22 22% 合计 — 18 100 100% （2）能力层次结构 能力层次 考查指向 对应题号（示例） 理解 辨识、解释化学概念与原理 1、2、7、10 应用 运用原理进行计算、判断与实验设计 3、4、5、6、8、9、11、12、16 综合应用 跨知识点分析、图像与流程综合 13、14、15、17、18 五、命题特点小结 1. 试卷以选择性必修1《化学反应原理》前三章为核心，第二章（速率与化学平衡）占比最大（37分），符合"速率与平衡"为模块主干的学情定位。 2. 选择题注重基础辨析（能量变化、电离平衡、速率比较）与原理应用（勒夏特列、有效碰撞、自发方向），非选择题突出工业流程与图像分析的综合能力。 3. 难度梯度合理：易:中:难 ≈ 15%:63%:22%，区分度主要来自第13、14、18题的实验评价、平衡图像与综合计算。 4. 核心素养覆盖全面，尤其强化"变化观念与平衡思想"与"科学探究与创新意识"，体现从知识立意向素养立意的过渡。 学科网（北京）股份有限公司 $ 珺琟高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考卷 化学 命题人：李丽 审题人：廖天怡 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ） A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（ ） A.碳酸钙高温分解 B.锌粒与稀盐酸反应 C.生石灰与水的反应 D.酸碱中和反应 3．已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是（ ） A．H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol⁻¹ B．1 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量 C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol⁻¹ D．断开2 mol H—H键和1 mol O＝O键所放出的能量大于形成4 mol O—H键所吸收的能量 4．向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是（ ） A．NH3·H2O的电离程度增大 B． C．NH4+的数目增多 D．c(NH3·H2O)增大 5．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是（ ） A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 6．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 7．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是（ ） A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B．向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C．、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D．工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 9．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A．2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) ΔH＜0，ΔS＞0 B．2N₂(g)＋O₂(g)＝2N₂O(g) ΔH＞0，ΔS＜0 C．CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g) ΔH＞0，ΔS＞0 D．金属钠与水的反应在任何温度下都不能自发进行 10．对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是（ ） A．升高温度 B．减小压强 C．移走部分SO₃ D．加入催化剂 11．在CH₃COOH溶液中，要使CH₃COOH的电离程度增大，可采取的措施是（ ） A．加入CH₃COONa固体 B．加水稀释 C．加入少量浓盐酸 D．降低温度 12．下列说法正确的是（ ） A.甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 D.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 14．在恒容密闭容器中充入 ，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．温度下，后，压缩体积变为 B．温度下，内， C．该反应的 D．温度下，该反应的平衡常数 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15．（16分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应：N2＋3H2 2NH3　ΔH<0 ①下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是________。 A.N2的转化率不再改变 B.容器内气体的质量不再改变 C.容器内的压强不再改变 D.v正(N2)＝2v逆(NH3) ②采取的下列措施既可以提高反应速率又可以提高原料转化率的是________(填字母)。 a.用铁触媒作催化剂 b.采用较高压强(20 MPa～50 MPa) c.采用较高温度(500 ℃左右) d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 (2)合成氨生产流程示意图如下。 ①流程中，有利于提高原料利用率的措施是______________________________________________ ____________________________________________；(至少写出两点) 有利于提高单位时间内氨的产率的措施有_______________________________________________ __________________________________________________________。(至少写出两点) ②“干燥净化”中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]＋＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]＋　ΔH<0。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：_________________________________________________________________________________________。 (3)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其他条件不变时，不同温度(200 ℃、400 ℃、600 ℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是________。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是________________。 16.（14分）下图所示装置测定中和反应的反应热。 实验药品：100 mL0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL0.50 mol/L氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，还缺少 。 （2）装置中隔热层的作用是 。 （3）请写出NH3·H2O的电离方程式： 。 （4）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.50 mol/L的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1g/mL)，生成的溶液的比热容(c=4.18J/(g·℃)，测得温度如表所示： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是 。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是 ___________(填序号)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 B．杯盖未盖严 C．NaOH溶液一次性迅速倒入 ③若实验中改用60mL 0.50 mol/L的盐酸与50mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。 17.（12分）工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： (1)写出CuS“焙烧”生成和CuO的化学反应方程式： 。 (2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数___________(填“大于2”、“等于2”或“小于2”)。属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________。 (4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________(填序号) a．稀硫酸          b．浓硫酸            c．稀硝酸                d．浓硝酸 (5)“反应”步骤中，10% 为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。 18（16分）处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。 （1） 铈锆基稀土催化剂()可用于催化处理汽车尾气中的NO和CO，消除污染。反应为  。该反应的___________0(填“>”或“<”)。 （2）催化下的技术能有效脱除工业烟气中的。 已知：； 、有氧条件下，的为___________(用含有的式子表示)。 （3）还原法可将NO还原为和气态水脱除，每生成28 g释放414 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （4）亚硝酰氯是有机合成中的常用试剂，已知：  ，一定温度下，将与，置于密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变       B．混合气体的密度保持不变 C．和的浓度不再发生变化      D．每消耗同时生成 ②为了加快化学反应速率，同时提高平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度     B．缩小容器容积    C．再充入     D．使用合适的催化剂 （5）在容积为的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应：，的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知。 ①与实验I相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至达到平衡，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 ③温度下，该反应的___________。(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) 1 学科网（北京）股份有限公司 $