专题01 物质的分类及分散系（期中专项训练）高一化学上学期沪科版

专题01 物质的分类及分散系 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的分类 考法二 分散系 考法三 胶体的制备与性质 考法四 酸、碱、盐的性质 考法五 物质之间的转化关系 考法六 四大基本反应类型的判断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的组成与性质、物质的分类方法、分散系、胶体的制备与性质、化学反应基本类型等。 1．下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是①②④ B．烧碱、氨水、都属于碱 C．冰水混合物、碘水属于混合物 D．既属于含氧酸，又属于二元酸，还是强酸 2．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铝是单质又是导体 B．纯净物可分为单质和化合物 C．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 D．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 3．下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 4．溶液和胶体这两种分散系的根本区别是 A．是否透明 B．分散质粒子的大小 C．能否透过滤纸 D．是否具有丁达尔效应 5．碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 考法聚焦题 考法一 物质的分类 【速解技巧】 分类 定义 举例 单质 仅由一种元素组成的纯净物称为单质 ①由金属元素组成的单质称为金属单质，如钾、钙和铝等； ②由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如金刚石、臭氧和氮气等 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物 化合物如H2O、KOH、KMnO4等； 氧化物如CO2、CuO等 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60等 氧元素的同素异形体：氧气(O2)、臭氧(O3) 磷元素的同素异形体：白磷（P4)、红磷等 (1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 (3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 (4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、氨水、、铁锈 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B H3PO4 C 氨水 生石灰 D 3．回答下列问题： (1)化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空： ①墨水______(填“属于”或“不属于”溶液)； ②食堂使用的盐是加碘盐，这里的碘指的是______(填“单质”“元素”或“原子”)；常用碘酸钾(KIO3)做碘强化剂，碘酸钾属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化剂”)； ③碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分是盐酸)，这些物质中属于盐的是________________________(填化学式)。 (2)用交叉分类法对下列盐进行分类①Na2CO3；②NaHSO4；③Cu2(OH)2CO3；④KHCO3；⑤KAl(SO4)2。 正盐_____；酸式盐_____；碱式盐_____；复盐：_____；钠盐_______。 (3)下列物质属于同素异形体是_______(填序号)。 ①H2O和H2O2；②O2和O3；③红磷和白磷；④氯气和液态氯。 (4)将下列物质进行分类(在横线上填序号)： ①SO2  ②HClO  ③BaCl2  ④Fe(OH)3  ⑤Ca  ⑥氯气  ⑦硫酸钠  ⑧高锰酸钾 ⑨硝酸  ⑩氧化镁。 金属单质_________；非金属单质_________；酸性氧化物___________；碱性氧化物__________；酸________；碱_________；盐________。 考法二 分散系 【速解技巧】 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 4．下列叙述中正确的是 A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D．胶体和分散系两个概念间的从属关系可用如图表示 5．分散系是混合分散物的统称，下列关于分散系的辨析正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 C．悬浊液静置分层后，上层液体为溶液 D．胶体粒子带电，因此胶体整体显电性 6．下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B．碘水、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 考法三 胶体的制备与性质 【速解技巧】 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 7．某同学利用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式：(胶体) B．加热过程中应不断用玻璃棒搅拌 C．加热至液体呈红褐色，应停止加热 D．可用丁达尔效应检验胶体制备是否成功 8．分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)胶体与溶液的本质区别是_________(填字母)。 A．胶体呈胶状 B．胶体具有丁达尔现象 C．分散质粒子直径大小不同 D．胶体外观均匀 (2)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________(填基本反应类型)。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是______________。 ③明矾能够净水的原因是________________________________。 (3)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体(半透膜孔径小于1 nm)，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式为_______________________________。 9．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： (1)制备方法为：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。 (2)烧杯中发生反应的化学方程式为______________________，该反应的反应类型为___________反应（填基本反应类型）。 (3)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________（填写字母）。 A．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C． 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 考法四 酸、碱、盐的性质 【速解技巧】 (1)电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 (2)电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等。 (3)由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等。 10．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A．图中所有转化不涉及氧化还原反应 B．A和盐酸反应的化学方程式： C．A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 D．向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀 11．某同学要在奥运五连环中填入五种类别不相同的物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。则“五连环”中甲、乙两处应填入的物质分别为 A．、 B．NaCl、 C．NaOH、稀盐酸 D．、NaOH 12．下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考法五 物质之间的转化关系 【速解技巧】 1．同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。如： (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，可推测SO2具有的性质，用化学方程式可表示为：①SO2+H2O===H2SO3，②SO2+CaO===CaSO3，③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；若实验室没有盐酸时，可选用硝酸代替。 2．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下： ①2Ca+O2===2CaO，化合反应； ②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 注意：常见物质间转化的5个误区 (1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 (2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 (3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。 (4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 (5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。 13．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．CaCO3→CaO B．CaO→Ca(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 14．图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示箭头两侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B NaOH C NaOH D HCl 15．在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉种物质中，存在下面的相互关系，选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 (1)请推断它们的化学式：②______________；③______________；④______________；⑤______________。 (2)写出下列序号对应物质发生反应的化学方程式： i．①和②___________________________________。 ii．②和④_____________________________。 iii．②和⑤___________________________________。 考法六 四大基本反应类型的判断 【速解技巧】 化合反应：两种或两种以上物质形成一种新物质的反应。至少两种物质反应生成一种物质的反应类型。 分解反应：一种物质反应产生至少两种物质的反应类型(一分为多)。特点是一种物质反应产生至少两种物质。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。特点是两种化合物相互反应并交换成分形成另外两种化合物。 16．古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正确的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B．《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 17．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH为氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 18．将符合反应类型的选项字母填在横线上： A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O F.3Fe+2O2Fe3O4 G.CuO+H2Cu+H2O H.HCl+NaOH=H2O+NaCl (1)属于化合反应的有_______________； (2)属于分解反应的有_______________； (3)属于复分解反应的有_______________； (4)属于置换反应的有_______________。 高频易错题 1．【易错点：无法正确区分物质的分类依据】下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO 2．【易错点：忽视胶体的本质特征】朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种缕缕光束美景本质原因是 A．视觉错觉 B．颗粒直径约为1 nm～100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．薄雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 3．【易错点：忽视同素异形体之间的转化属于化学变化】合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子，下列关于的说法正确的是 A．属于新型化合物 B．由氮元素组成的物质一定属于单质 C．和的相互转化属于物理变化 D．相同条件下，等质量的和，所含氮原子数目相等 4．【易错点：不熟悉胶体的性质】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液；②是胶体；③能透过滤纸；④不能透过滤纸；⑤能产生丁达尔效应；⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 5．【易错点：误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应】下列有关说法正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．电解质在任何条件下都能导电 D．置换反应一定是氧化还原反应 情境迁移题 1．（24-25高一上·上海·期末）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 2．（25-26高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．NaOH是氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 3．（24-25高一上·上海·阶段检测）下图是课本第11页的插图，该图可以说明 A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液 B．胶体是一种较均一、较稳定的分散系 C．过滤与渗析的原理相同 D．胶体粒子表面带有电荷 4．（25-26高一上·上海·期中）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 5．（25-26高一上·上海·期中）如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 A．有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 （23-24高一上·上海·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 6．按照聚集状态来分，物质可分为固、液、气三态。下列说法正确的是______(单选)。 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000 nm。 7．下列有关说法正确的是______(单选)。 A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能产生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子(口罩可过滤3nm以上的微粒) 8．霾中含有的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成。属于以下物质分类的______(单选)。 A．酸性氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．已知1 mol氢气和1 mol氧气体积不同。下列推测正确的是______(单选)。 A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同 C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同 10．（24-25高一上·上海·期中）纳米碳是指粒子直径为1-100nm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于纯净物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳不能燃烧 D．纳米碳能产生丁达尔现象 （26-27高一上·上海·阶段检测）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 11．工业明胶含有的会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 12．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 D．分散质粒子都可以通过半透膜 13．现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能否透过半透膜：__________________________________。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验，将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 14．其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________________________。 15．证明有胶体生成的实验操作是________________________________。 16．向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________________。 17．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如下图所示： 18．实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________________________________________________________________________________________________________。 19．写出一种可使较快形成沉淀的方法________。 20．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 （26-27高一上·上海·阶段检测）我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 21．现有下列11种物质：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒：⑧；⑨乙醇；⑩；⑪胶体。请用对应序号填空： (i)属于氧化物的是________； (ii)属于盐的是________； (iii)属于(或含有)有机物的是________。 22．关于物质聚集状态，说法正确的是________。 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 23．水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“◯”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是________。 A． B． C． D． 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如粉尘)、、、、、、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 24．在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________________。 25．碳氧化物与足量溶液反应的化学方程式为________________。 26．霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成的反应方程式：________________；________________。 27．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （26-27高一上·上海浦东新·阶段检测）豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 28．下列物质属于胶体的是___________________。 A．云雾 B．石灰乳 C．水 D．碘伏 29．下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A．胶体的外观不均匀 B．胶体一定是混合物 C．胶体粒子不能透过滤纸 D．胶体一定呈液态 30．卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A．MgCl2溶液 B．CaSO4固体 C．蛋白质溶液 D．CaCl2固体 31．若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极        B．阳极 32．利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 33．由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A．3 B．4.5 C．6 D．7 34．分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 35．聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及分散系 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 物质的分类 考法二 分散系 考法三 胶体的制备与性质 考法四 酸、碱、盐的性质 考法五 物质之间的转化关系 考法六 四大基本反应类型的判断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】物质的组成与性质、物质的分类方法、分散系、胶体的制备与性质、化学反应基本类型等。 1．下列说法正确的是 A．①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是①②④ B．烧碱、氨水、都属于碱 C．冰水混合物、碘水属于混合物 D．既属于含氧酸，又属于二元酸，还是强酸 【答案】D 【解析】A．酸不一定含氧元素，比如盐酸（HCl）属于无氧酸；盐也不一定含氧元素，比如NaCl（氯化钠）属于无氧盐。四类物质里只有碱（电离出的阴离子全是OH-）、氧化物（定义为含两种元素且其中一种是氧元素）一定含氧，酸和盐不满足，A错误； B．烧碱（NaOH）、Cu(OH)2是碱，但氨水是NH3的水溶液，属于混合物，而碱是纯净物中的化合物类别，因此氨水不属于碱，B错误； C．冰水混合物的成分只有H2O，是不同状态的水混合，属于纯净物；碘水是碘单质的水溶液，才属于混合物，C错误； D．H2SO4含有氧原子属于含氧酸，1个H2SO4分子最多能电离出2个H+属于二元酸，在水溶液中完全电离出H+和属于强酸，D正确； 故选D。 2．下列物质的分类采用树状分类法的是 A．铝是单质又是导体 B．纯净物可分为单质和化合物 C．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐 D．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物 【答案】B 【解析】A．铝是单质又是导体，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法， A错误； B．纯净物根据组成物质的元素种类可分为单质和化合物，是树状分类法，B正确； C．硫酸钾是钾的化合物又是硫酸盐，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法，C错误； D．氧化钾既是金属氧化物又是碱性氧化物，是根据不同分类标准分类，属于交叉分类法， D错误； 故答案选B。 3．下列关于分散系的说法正确的是 A．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B．将直径为的炭粉分散到水中可得到胶体 C．光束通过悬浊液时，可以看到一条光亮的“通路” D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 【答案】B 【解析】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而非能否产生丁达尔效应，A错误； B．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，将符合此尺寸的炭粉分散到水中可形成胶体，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特性，悬浊液属于浊液，无法产生光亮的“通路”，C错误； D．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热，不能振荡和搅拌，若滴加溶液会直接生成沉淀而非胶体，D错误； 故选B。 4．溶液和胶体这两种分散系的根本区别是 A．是否透明 B．分散质粒子的大小 C．能否透过滤纸 D．是否具有丁达尔效应 【答案】B 【解析】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液，大于100 nm的称为浊液，在1nm-100 nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故选B。 5．碳和碳的化合物转化关系：，其中属于分解反应的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】A．反应①的方程式为，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A错误； B．反应②的方程式为，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B错误； C．反应③的方程式为，是两种化合物交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应，C错误； D．反应④的方程式为，是一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D正确； 故答案选D。 考法聚焦题 考法一 物质的分类 【速解技巧】 分类 定义 举例 单质 仅由一种元素组成的纯净物称为单质 ①由金属元素组成的单质称为金属单质，如钾、钙和铝等； ②由非金属元素组成的单质称为非金属单质，如金刚石、臭氧和氮气等 化合物 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物 化合物如H2O、KOH、KMnO4等； 氧化物如CO2、CuO等 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60等 氧元素的同素异形体：氧气(O2)、臭氧(O3) 磷元素的同素异形体：白磷（P4)、红磷等 （1）碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。 （3）酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。 1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．、氨水、、铁锈 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮 【答案】B 【解析】A．硫酸属于酸，但纯碱是 Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐而不是碱；生石灰CaO属于氧化物而非盐，氧气属于单质，不是氧化物，A错误； B．醋酸属于酸，烧碱（NaOH）属于碱，硝酸钾（KNO3）属于盐，干冰（CO2）由碳、氧两种元素组成且属于氧化物，B正确； C．H2SO4 属于酸，氨水是氨气溶于水得到的水溶液，属于混合物，不属于碱类物质，CaCO3 属于盐；铁锈是铁锈蚀生成的混合物（主要成分为 Fe2O3），不属于氧化物，C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰 Ca(OH)2 属于碱；苛性钠是 NaOH，属于碱而不是盐；液氮属于单质，不是氧化物，D错误； 故答案为B。 2．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B H3PO4 C 氨水 生石灰 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 A．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．是酸性氧化物，不能和碱反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于碱，C错误； D．电离出的阴离子只有，为碱、电离出的阳离子只有，为酸、为盐、能与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物、能与碱反应只生成盐和水，为酸性氧化物，全部分类正确，D正确。 故答案选D。 3．回答下列问题： （1）化学与人类生产、生活密切相关。请根据题意填空： ①墨水______(填“属于”或“不属于”溶液)； ②食堂使用的盐是加碘盐，这里的碘指的是______(填“单质”“元素”或“原子”)；常用碘酸钾(KIO3)做碘强化剂，碘酸钾属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化剂”)； ③碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，均可用于中和胃酸(主要成分是盐酸)，这些物质中属于盐的是________________________(填化学式)。 （2）用交叉分类法对下列盐进行分类①Na2CO3；②NaHSO4；③Cu2(OH)2CO3；④KHCO3；⑤KAl(SO4)2。 正盐_____；酸式盐_____；碱式盐_____；复盐：_____；钠盐_______。 （3）下列物质属于同素异形体是_______(填序号)。 ①H2O和H2O2；②O2和O3；③红磷和白磷；④氯气和液态氯。 （4）将下列物质进行分类(在横线上填序号)： ①SO2  ②HClO  ③BaCl2  ④Fe(OH)3  ⑤Ca  ⑥氯气  ⑦硫酸钠  ⑧高锰酸钾 ⑨硝酸  ⑩氧化镁。 金属单质_________；非金属单质_________；酸性氧化物___________；碱性氧化物__________；酸________；碱_________；盐________。 【答案】（1） 不属于 元素 盐 NaHCO3、CaCO3、MgCO3 （2） Na2CO3 NaHSO4、KHCO3 Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 Na2CO3、NaHSO4 （3）②③ （4） ⑤ ⑥ ① ⑩ ②⑨ ④ ③⑦⑧ 【解析】（1）①墨水中分散质粒子直径1-100nm，属于胶体，故不属于溶液； ②加碘盐中的“碘”指的是元素；碘酸钾由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义； ③盐的定义是金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物。碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁均符合盐的定义；氢氧化铝、氢氧化镁属于碱；因此属于盐的是NaHCO3、CaCO3、MgCO3； （2）正盐：酸碱完全中和的产物（不含H+、OH-），如碳酸钠； 酸式盐：含可电离的H+，如NaHSO4、KHCO3；复盐：由两种或以上简单盐组成，即含多种金属离子和一种酸根，如KAl(SO4)2；钠盐：阳离子为Na+的盐，如Na2CO3、NaHSO4； （3）由同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，故选②③； （4）金属单质：由金属元素组成的单质，Ca；非金属单质：由非金属元素组成的单质，如氯气；酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如二氧化硫； 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的金属氧化物，如氧化镁；酸：电离时阳离子全为氢离子的化合物，如次氯酸、硝酸；碱：电离时阴离子全为氢氧根的化合物，如氢氧化铁；盐：金属离子或铵根与酸根离子结合的化合物，如氯化钡、硫酸钠、高锰酸钾； 考法二 分散系 【速解技巧】 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子的直径 <1 nm 1~100 nm >100 nm 分散质粒子 分子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 大量分子聚成的固体颗粒 大量分子聚成的液滴 外部特点 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 性质 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 是否具有丁达尔效应 无 有 无 4．下列叙述中正确的是 A．溶液、胶体与沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 C．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体 D．胶体和分散系两个概念间的从属关系可用如图表示 【答案】D 【解析】A．溶液中分散质粒子的直径小于1 nm，胶体中分散质粒子的直径为1～100 nm，沉淀的颗粒较大，三者的本质区别是粒子大小不同。丁达尔效应可以用于区别溶液和胶体，但不是其本质区别，A错误； B．根据分散质粒子直径的大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分类依据不是分散系的稳定性，B错误； C．汽油难溶于水，用力振荡后，汽油以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，属于浊液，不能形成胶体，C错误； D．胶体是分散系的一种，分散系还包括溶液和浊液，因此表示胶体的小椭圆应完全位于表示分散系的大椭圆内部，其从属关系可表示为，D正确； 故选D。 5．分散系是混合分散物的统称，下列关于分散系的辨析正确的是 A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 C．悬浊液静置分层后，上层液体为溶液 D．胶体粒子带电，因此胶体整体显电性 【答案】B 【解析】A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，而非能否发生丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体与溶液，但不是本质区别，A错误； B．雾是气溶胶，稀豆浆是液溶胶，有色玻璃是固溶胶，三者均属于胶体分散系。符合胶体的定义，B正确； C．悬浊液是固体小颗粒分散在液体中，静置后会分层，上层液体中仍可能含有未沉降的固体颗粒，不一定是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，而悬浊液上层液体可能仍为不均一体系，C错误； D．胶体粒子因吸附带电离子而带电荷，但整个胶体体系是电中性的，因为胶体中存在带相反电荷的离子，整体电荷平衡，D错误； 故选B。 6．下列物质按溶液、胶体、悬浊液的顺序排列正确的是 A．淀粉溶液、有色玻璃、苏打水 B．碘水、云、泥水 C．白糖水、食盐水、汽水 D．石灰乳、雾、油泼面汤 【答案】B 【解析】A．淀粉溶液、有色玻璃均属于胶体，苏打水属于溶液，其排列顺序为胶体、胶体、溶液，A错误； B．碘溶于水形成碘水，属于溶液；云是微小水滴等分散在空气中形成的胶体；泥水中含有悬浮的难溶固体颗粒，属于悬浊液，其排列顺序符合题意，B正确； C．白糖水、食盐水分别由白糖、食盐溶于水形成，汽水中溶有二氧化碳等物质，三者均属于溶液，第二种和第三种分散系的类别均不符合题意，C错误； D．石灰乳中含有未溶解的氢氧化钙固体颗粒，属于悬浊液；雾是微小水滴分散在空气中形成的胶体；油泼面汤中的油滴分散在水中形成乳浊液，其排列顺序不符合题意，D错误； 故选B。 考法三 胶体的制备与性质 【速解技巧】 在小烧杯中加入40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。反应原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 7．某同学利用如图所示装置制备氢氧化铁胶体。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式：(胶体) B．加热过程中应不断用玻璃棒搅拌 C．加热至液体呈红褐色，应停止加热 D．可用丁达尔效应检验胶体制备是否成功 【答案】B 【解析】A．饱和溶液滴入沸水中加热生成胶体和，所给化学方程式书写符合反应事实，A正确； B．加热过程中用玻璃棒搅拌会使胶体粒子碰撞聚集，发生聚沉，无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．若持续加热，胶体也会发生聚沉生成沉淀，因此液体呈红褐色时需停止加热，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分胶体和溶液，因此能检验胶体制备是否成功，D正确； 故选B。 8．分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）胶体与溶液的本质区别是_________(填字母)。 A．胶体呈胶状 B．胶体具有丁达尔现象 C．分散质粒子直径大小不同 D．胶体外观均匀 （2）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________(填基本反应类型)。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是______________。 ③明矾能够净水的原因是________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体(半透膜孔径小于1 nm)，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）C （2） 复分解反应 用一束可见光照射烧杯中的液体，在侧面观察是否出现一条光亮的“通路” 明矾溶于水生成的 水解生成 胶体， 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降 （3） 无白色沉淀产生 【解析】（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。胶体分散质粒子直径在 之间，溶液分散质粒子直径小于 ，浊液分散质粒子直径大于 。故选C。 （2）①将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热煮沸制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，这是鉴别胶体和溶液的常用方法。因此可采用的实验操作是用一束可见光照射烧杯中的液体，若在侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成。 ③明矾净水的原因是其溶于水后电离出的 发生水解反应，生成 胶体。 胶体具有较大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而达到净水的目的。 （3）制备氢氧化铁胶体时会生成副产物 ，因此胶体中的杂质离子主要是 和 。利用半透膜进行渗析提纯时，小分子的 能透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里，而胶体粒子不能透过。取烧杯中的液体加入 溶液，若无白色沉淀产生，说明 已完全除去；若未完全除去， 与 发生反应生成 白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 。 9．某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）制备方法为：向40 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热。 （2）烧杯中发生反应的化学方程式为______________________，该反应的反应类型为___________反应（填基本反应类型）。 （3）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________（填写字母）。 A．可用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 C． 可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 【答案】（1）红褐 （2） 复分解 （3）A （4）A 【解析】（1）制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热，当液体变为红褐色时即得到胶体，此时应停止加热，若继续加热会导致胶体聚沉生成氢氧化铁沉淀； （2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后继续加热，当液体变为红褐色时即得到氢氧化铁胶体，化学方程式为，属于复分解反应； （3）A．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化铁溶液无此性质，胶体和溶液可用丁达尔效应鉴别，A正确； B．胶体和溶液都属于分散系，由分散质和分散剂组成，都是混合物，B错误； C．饱和氯化铁溶液和浓氢氧化钠混合会反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，C错误； 故答案选A； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是胶体粒子的直径在1~100 nm之间，故答案选A。 考法四 酸、碱、盐的性质 【速解技巧】 （1）电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐。 （2）电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等。 （3）由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等。 10．A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A．图中所有转化不涉及氧化还原反应 B．A和盐酸反应的化学方程式： C．A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 D．向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀 【答案】D 【分析】根据转化关系图，已知A为大理石的主要成分，则可知反应为：，则B为；的反应为：；的反应为：；的反应为：；的反应为：，据此分析解答。 【解析】A．所有转化反应中各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．和盐酸反应的化学方程式书写正确，B正确； C．高温分解生成和，为碱性氧化物，为酸性氧化物，C正确； D．C为，向其溶液中通入过量，先生成白色沉淀，后沉淀和过量、反应生成可溶的，最终无白色沉淀，D错误； 故选D。 11．某同学要在奥运五连环中填入五种类别不相同的物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。则“五连环”中甲、乙两处应填入的物质分别为 A．、 B．NaCl、 C．NaOH、稀盐酸 D．、NaOH 【答案】A 【解析】A．甲为属于碱，乙为属于盐，类别与已有的单质、氧化物、酸均不相同，符合类别要求。稀硫酸与可反应生成硫酸钡沉淀和水，与可反应生成氢氧化镁沉淀，满足相连反应要求；与稀硫酸、氧化铜、氢气均不反应，与氧化铜、氢气均不反应，满足不相连不反应的要求，A正确； B．甲为，稀硫酸与不能发生复分解反应，不满足相连反应要求，B错误； C．乙为稀盐酸属于酸，与稀硫酸类别相同，不符合五种类别不同的要求，C错误； D．甲为，稀硫酸与不能发生反应，不满足相连反应要求，D错误； 故选A。 12．下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．属于氧化物、属于盐、属于碱、属于盐，A错误； B．属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，B正确； C．属于氧化物、属于氧化物、属于碱、属于氧化物，C错误； D．不含氧元素，不属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，D错误； 故选B。 考法五 物质之间的转化关系 【速解技巧】 1．同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。如： （1）SO2和CO2同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，可推测SO2具有的性质，用化学方程式可表示为：①SO2+H2O===H2SO3，②SO2+CaO===CaSO3，③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。 （2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；若实验室没有盐酸时，可选用硝酸代替。 2．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下： ①2Ca+O2===2CaO，化合反应； ②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO+CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应； ⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。 注意：常见物质间转化的5个误区 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 （5）Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。 13．下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A．CaCO3→CaO B．CaO→Ca(OH)2 C．Ca(OH)2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】A．碳酸钙高温煅烧可一步分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为，能一步实现，A不符合题意； B．氧化钙和水发生化合反应可一步生成氢氧化钙，反应为，能一步实现，B不符合题意； C．氢氧化钙和二氧化碳反应，可一步生成碳酸钙沉淀，方程式为，能一步实现，C不符合题意； D．铜的化学性质不活泼，无法通过一步反应直接生成氢氧化铜，需要先将铜转化为铜盐，再让铜盐和碱反应才能得到氢氧化铜，不能一步实现，D符合题意； 故选D。 14．图中“——”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示箭头两侧的物质可以通过一步反应相互转化，下列选项符合该图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B NaOH C NaOH D HCl A．A     B．B     C．C     D．D 【答案】D 【解析】A．丙为、丁为，二者不能发生反应，不符合相连物质可反应的要求，A错误； B．甲为、丁为，二者均为碱，不发生反应，不符合相连物质可反应的要求，B错误； C．丁为、乙为，无法通过一步反应转化为，不符合丁可一步转化为乙的要求，C错误； D．甲和乙反应生成碳酸钡沉淀，乙和丙反应生成二氧化碳、氯化钠和水，丙和丁反应生成二氧化碳、氯化钠和水，丁和甲反应生成碳酸钡沉淀，乙受热分解或者与反应均可一步生成丁，丁与、反应可一步生成乙，所有要求均满足，D正确； 故选D。 15．在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉种物质中，存在下面的相互关系，选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式：②______________；③______________；④______________；⑤______________。 （2）写出下列序号对应物质发生反应的化学方程式： i．①和②___________________________________。 ii．②和④_____________________________。 iii．②和⑤___________________________________。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉 种物质中，符合转化关系的单质为铁片，酸为稀硫酸，氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钡，盐为碳酸钠，使有连线的两种物质能发生反应，上述分析得到它们的化学式为： 、、、、； （2）i．铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； ii．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； iii．稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 考法六 四大基本反应类型的判断 【速解技巧】 化合反应：两种或两种以上物质形成一种新物质的反应。至少两种物质反应生成一种物质的反应类型。 分解反应：一种物质反应产生至少两种物质的反应类型(一分为多)。特点是一种物质反应产生至少两种物质。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分形成另外两种化合物的反应。特点是两种化合物相互反应并交换成分形成另外两种化合物。 16．古代诗词和古文是中华传统文化中的重要一脉，其中蕴含着许多化学知识。下列有关说法不正确的是 A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及的原理为： B．《神农本草经》中记载：“白青[Cu2(OH)2CO3]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶 【答案】A 【解析】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与铜离子发生置换反应的过程，氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，A错误； B．白青的化学式为，电离可产生金属阳离子、氢氧根离子和酸根阴离子，属于碱式盐，B正确； C．“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，C正确； D．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，D正确； 故选A。 17．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式是NaH+H2O═NaOH+H2↑。则下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH为氧化剂 D．H2O中的氢元素被还原 【答案】D 【分析】反应中，中元素为-1价，反应后化合价升高为中的0价，中元素为+1价，反应后部分元素化合价降低为中的0价，为还原剂，为氧化剂。 【解析】A．置换反应的特征是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应中无元素化合价升降，该反应存在元素化合价变化，不属于复分解反应，B错误； C．中元素化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．中部分元素化合价降低，发生还原反应，氢元素被还原，D正确； 故选D。 18．将符合反应类型的选项字母填在横线上： A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E.C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O F.3Fe+2O2Fe3O4 G.CuO+H2Cu+H2O H.HCl+NaOH=H2O+NaCl （1）属于化合反应的有_______________； （2）属于分解反应的有_______________； （3）属于复分解反应的有_______________； （4）属于置换反应的有_______________。 【答案】（1）F （2）B （3）D、H （4）C、G 【分析】A是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，不属于四种基本反应类型； B是一种物质反应生成三种新的物质，属于分解反应； C是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； D是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应生成的和是反应中生成的发生分解反应的产物，属于复分解反应； E是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，不属于四种基本反应类型； F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应； G是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； H是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；据此分析解题 【解析】（1）由分析知属于化合反应的有F； （2）由分析知属于分解反应的有B； （3）由分析知属于复分解反应的有D、H； （4）由分析知属于置换反应的有C、G。 高频易错题 1．【易错点：无法正确区分物质的分类依据】下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl NaOH CO B C CaO D KOH NO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．属于酸性氧化物，不属于酸，B错误； C．属于酸，属于碱，属于酸式盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，各物质分类均正确，C正确； D．属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 2．【易错点：忽视胶体的本质特征】朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种缕缕光束美景本质原因是 A．视觉错觉 B．颗粒直径约为1 nm～100 nm的小水滴分散在空气中 C．光线是一种胶体 D．薄雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】A．薄雾形成缕缕光束是胶体的丁达尔效应，属于客观存在的物理现象，并非视觉错觉，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子直径为1 nm~100 nm，薄雾是小水滴分散在空气中形成的气溶胶，小水滴直径符合该范围，是产生丁达尔效应、形成光束美景的本质原因，B正确； C．胶体是分散质粒子直径在1 nm~100 nm的分散系，属于混合物，光线属于电磁波，不属于胶体，C错误； D．薄雾属于胶体，能产生丁达尔效应是观察到光束的直接原因，并非本质原因，D不符合题意。 3．【易错点：忽视同素异形体之间的转化属于化学变化】合成新物质是化学研究的主要目的之一。德国科学家团队成功捕获了新型六氮分子，下列关于的说法正确的是 A．属于新型化合物 B．由氮元素组成的物质一定属于单质 C．和的相互转化属于物理变化 D．相同条件下，等质量的和，所含氮原子数目相等 【答案】D 【解析】A．仅由氮一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．由氮元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定属于单质，B错误； C．和是不同的物质，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．和均只由氮原子构成，相同条件下等质量的两种物质中，氮原子总质量相等，故所含氮原子数目相等，D正确； 故答案选D。 4．【易错点：不熟悉胶体的性质】“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液；②是胶体；③能透过滤纸；④不能透过滤纸；⑤能产生丁达尔效应；⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 【答案】C 【解析】① 分散质粒子直径小于1才是溶液，纳米碳粒子直径为1~100，形成的是胶体，错误； ②分散质粒子直径在1~100的分散系为胶体，正确； ③ 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，能透过滤纸，正确； ④ 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，能透过滤纸，错误； ⑤所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确； ⑥胶体为介稳体系，静置不会析出沉淀，错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 5．【易错点：误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应】下列有关说法正确的是 A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．金属氧化物都是碱性氧化物 C．电解质在任何条件下都能导电 D．置换反应一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如金属氧化物属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不都是碱性氧化物，例如是酸性氧化物、是两性氧化物，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，固态电解质（如固态）不存在自由移动的离子，不能导电，C错误； D．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应过程中一定有元素化合价发生变化，因此一定是氧化还原反应，D正确； 故选D。 情境迁移题 1．（24-25高一上·上海·期末）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，生成白色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】C 【解析】A．豆浆是蛋白质胶体，石膏、盐卤属于电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，能用胶体知识解释，A正确； B．江河中携带的泥沙形成胶体，入海口处海水中的电解质会使胶体聚沉，长期堆积形成三角洲，能用胶体知识解释，B正确； C．硝酸银溶液与氯化钠溶液均属于溶液，二者混合发生离子反应：，生成白色沉淀，该过程与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C错误； D．墨水属于胶体，不同牌号的蓝黑墨水胶粒可能带相反电荷，混合后会发生胶体聚沉导致堵塞，能用胶体知识解释，D正确； 故选C。 2．（25-26高一上·上海·期中）下列叙述正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．NaOH是氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】D 【解析】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于酸性氧化物、属于两性氧化物，B错误； C．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由、、三种元素组成，属于碱不属于氧化物，C错误； D．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，D正确； 故答案选D。 3．（24-25高一上·上海·阶段检测）下图是课本第11页的插图，该图可以说明 A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液 B．胶体是一种较均一、较稳定的分散系 C．过滤与渗析的原理相同 D．胶体粒子表面带有电荷 【答案】A 【解析】A．该图展示浊液粒子无法透过滤纸、胶体粒子可透过滤纸但无法透过半透膜、溶液粒子可透过半透膜，说明分散质粒子直径：浊液胶体溶液，A正确； B．图中未涉及胶体的均一性、稳定性相关内容，无法说明该结论，B错误； C．过滤用于分离浊液与溶液、胶体，渗析用于分离胶体与溶液，二者分离对象、使用的介质孔隙大小均不同，原理不相同，C错误； D．该图仅体现分散质粒子的大小差异，与胶体粒子是否带电无关，胶体粒子带电可通过电泳现象证明，D错误； 故选A。 4．（25-26高一上·上海·期中）有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 A．酸和碱一定含有氢元素 B．盐和氧化物一定含有金属元素 C．碱和氧化物一定含有氧元素 D．酸和盐一定含有非金属元素 【答案】B 【解析】A．酸电离产生的阳离子全部为，碱电离产生的阴离子全部为，二者均一定含有氢元素，A正确； B．盐不一定含有金属元素，如、等铵盐不含金属元素；氧化物也不一定含有金属元素，如、等非金属氧化物不含金属元素，B错误； C．碱电离出的阴离子全部都是，一定含有氧元素；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，也一定含有氧元素，C正确； D．酸含有的氢元素属于非金属元素，且酸根中也含非金属元素；盐的组成一定包含酸根，酸根中含有非金属元素，因此酸和盐一定含有非金属元素，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·上海·期中）如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系______填“属于”或“不属于”胶体。 A．有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 【答案】C 【解析】A．葡萄糖生物相容性好，属于亲生物化合物，可作为该药物的外壳材料，A正确； B．该“纳米药物分子车”含有有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质，属于混合物，B正确； C．该“纳米药物分子车”直径为，远大于半透膜允许通过的粒子直径上限（），分散于水后不能透过半透膜，C错误； D．二氧化硅（）和四氧化三铁（）均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，D正确； 故答案为C。 （23-24高一上·上海·期中）化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 6．按照聚集状态来分，物质可分为固、液、气三态。下列说法正确的是______(单选)。 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在1000~2000 nm。 7．下列有关说法正确的是______(单选)。 A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能产生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止吸入灰霾粒子(口罩可过滤3nm以上的微粒) 8．霾中含有的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成。属于以下物质分类的______(单选)。 A．酸性氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．已知1 mol氢气和1 mol氧气体积不同。下列推测正确的是______(单选)。 A．物质的聚集状态一定不同 B．温度一定不同 C．分子间平均距离一定不同 D．密度一定不同 【答案】6．D 7．A 8．D 9．C 【解析】6．A．液体仅具有固定体积，无固定形状，A错误； B．气体易被压缩是因为气体微粒间间隙大，与微粒本身大小无关，B错误； C．温度、压强均可影响物质聚集状态，温度不是唯一因素，C错误； D．固、液、气三态可通过改变温度、压强等条件相互转化，D正确； 故选D。 7．A．灰霾的分散质为灰霾粒子，分散剂为空气，属于分散系，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，灰霾粒子直径为，属于浊液，无丁达尔效应，B错误； C．灰霾属于浊液，体系不稳定，粒子易沉降，C错误； D．口罩可过滤以上微粒，灰霾粒子直径大于，戴口罩可阻止吸入，D错误； 故选A。 8．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，故选D。 9．A．相同聚集状态下，若温度、压强不同，等物质的量的氢气和氧气体积也可不同，A错误； B．体积不同可能是压强不同、温度相同导致的，温度不一定不同，B错误； C．氢气和氧气的分子数目相同，若为气体，分子本身大小可忽略，体积由分子间平均距离决定，体积不同则分子间平均距离不同；若聚集状态不同，气体分子间平均距离远大于液/固体，分子间平均距离也一定不同，C正确； D．密度，氢气质量为，氧气质量为，若二者体积比为则密度相同，故密度不一定不同，D错误； 故选C。 10．（24-25高一上·上海·期中）纳米碳是指粒子直径为1-100nm的碳的单质。下列有关纳米碳的说法正确的是 A．纳米碳属于纯净物 B．纳米碳属于胶体 C．纳米碳不能燃烧 D．纳米碳能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】A．纳米碳是只由碳元素组成的单质，仅含一种物质，属于纯净物，A正确； B．胶体是分散质粒子直径为的分散系，属于混合物，纳米碳是单质，不属于分散系，因此不属于胶体，B错误； C．纳米碳是碳单质，具备碳的可燃性，可在氧气中燃烧，C错误； D．丁达尔现象是胶体分散系的特有性质，纳米碳是纯净物，不能产生丁达尔现象，只有将其分散到合适分散剂中形成胶体分散系时才会出现丁达尔现象，D错误； 故选A。 （26-27高一上·上海·阶段检测）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 11．工业明胶含有的会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 12．明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 D．分散质粒子都可以通过半透膜 13．现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能否透过半透膜：__________________________________。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验，将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 14．其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________________________。 15．证明有胶体生成的实验操作是________________________________。 16．向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________________。 17．丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如下图所示： 18．实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________________________________________________________________________________________________________。 19．写出一种可使较快形成沉淀的方法________。 20．下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】 11． 盐 12．B 13． 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明能透过半透膜 14． 丙 15． 用一束可见光照射制得的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明有胶体生成 16． 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 17． 胶体粒子带正电荷 18． 由图可知，生成的粒径在之间，属于胶体粒子的直径范围，形成了胶体；胶体粒子表面吸附同种离子而带同种电荷，相互排斥，从而不易聚沉 19． 加热（或加入电解质溶液，或用磁铁吸引等） 20．C 【解析】11．根据化合物中正负化合价代数和为的原则，已知为价，为价，设的化合价为，则，解得。是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。 12．A．明胶水溶液（胶体）和溶液均属于相对稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可以通过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，C错误； D．溶液的分散质粒子能通过半透膜，而胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D错误； 故选B。 13．要证明能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有透过的。检验的常用方法是加入稀硝酸酸化的溶液，观察是否有白色的沉淀生成。 14．制备胶体的正确方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即可，故丙同学操作正确，反应方程式：。甲同学滴入冷水中水解反应极弱，乙同学滴入溶液中会直接生成沉淀。 15．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和溶液。通过照射光束并观察是否有光亮的“通路”即可证明是否成功制备了胶体。 16．向胶体中加入稀硫酸，稀硫酸作为电解质首先会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；当稀硫酸过量时，沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的，沉淀溶解，溶液变为黄色。 17．通电后，带电的胶体粒子会在电场作用下发生定向移动（电泳）。与电源负极相连的电极附近颜色变深，说明红褐色的胶体粒子向负极移动，根据异性电荷相吸原理，说明胶体粒子带正电荷。 18．根据图示，不同时间得到的粒径均在之间，说明形成了胶体。胶体具有介稳性，主要是因为胶体粒子带同种电荷相互排斥，且存在布朗运动，因此不易聚集形成沉淀。 19．要使胶体较快形成沉淀（聚沉），常用的方法有加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体等。此外，由于具有磁性，还可以利用磁铁吸引使其快速分离沉降。 20．A．点豆腐是利用盐卤或石膏中的电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体有关，B不符合题意； C．硝酸银与溴化钠反应直接生成溴化银沉淀，属于普通的复分解反应，不涉及胶体知识，C符合题意； D．不同品牌的墨水胶体粒子可能带相反电荷，混合后发生聚沉产生沉淀导致堵塞，与胶体有关，D不符合题意； 故选C。 （26-27高一上·上海·阶段检测）我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 21．现有下列11种物质：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒：⑧；⑨乙醇；⑩；⑪胶体。请用对应序号填空： (i)属于氧化物的是________； (ii)属于盐的是________； (iii)属于(或含有)有机物的是________。 22．关于物质聚集状态，说法正确的是________。 A．液体有固定的形状和体积 B．气体构成微粒小，易被压缩 C．温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D．物质的不同聚集状态间可相互转化 23．水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“◯”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是________。 A． B． C． D． 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如粉尘)、、、、、、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 24．在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________________。 25．碳氧化物与足量溶液反应的化学方程式为________________。 26．霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成的反应方程式：________________；________________。 27．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】21． ②④ ⑧⑩ ⑦⑨ 22．D 23．B 24． 25． 26． 27． 纯净物 【解析】21．(i)氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，、符合要求； (ii)盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，、符合； (iii)有机物为含碳化合物（碳氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），碘酒含乙醇（有机物），乙醇本身属于有机物。 22．A．液体有固定体积、无固定形状，A错误； B．气体易被压缩是因为气体分子间间距大，与微粒大小无关，B错误； C．温度和压强都是影响物质聚集状态的因素，C错误； D．物质的固、液、气三态在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 23．水蒸发是物理变化，微观本质是水分子本身结构不变，仅分子间间隔增大。A中分子间隔无明显变化，C中水分子拆分为氢、氧原子，D中生成氢分子和氧分子（均为化学变化），只有B符合要求。 24．灰霾中的金属氧化物为，与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 25．碳氧化物中只有可与反应，足量时生成正盐和水，化学方程式为。 26．生石灰脱硫分两步：首先碱性氧化物与酸性氧化物化合生成；之后具有还原性，被空气中的氧化为，反应方程式：、。 27．是具有固定组成的碱式盐，属于纯净物。 （26-27高一上·上海浦东新·阶段检测）豆浆是一种蛋白质胶体，向其中加入含有 Ca2+、Mg2+等离子的卤水后，会破坏其稳定性，能使豆浆中蛋白质聚沉为豆腐。 28．下列物质属于胶体的是___________________。 A．云雾 B．石灰乳 C．水 D．碘伏 29．下列关于胶体的说法中，正确的是___________________。 A．胶体的外观不均匀 B．胶体一定是混合物 C．胶体粒子不能透过滤纸 D．胶体一定呈液态 30．卤水点豆腐过程中，涉及物质属于电解质的是___________________。(不定项) A．MgCl2溶液 B．CaSO4固体 C．蛋白质溶液 D．CaCl2固体 31．若将该豆浆装入 U 型管中，插入电极后通直流电，其胶体粒子向___________________附近移动。 A．阴极        B．阳极 32．利用超显微镜，可以观察豆浆中分散质粒子的直径大致范围在___________________m 之间。区分胶体和溶液的常用方法是___________________。 豆腐的形状、质地和口感与 pH 值密切相关，通过调控 pH 值，可改变大豆蛋白胶体粒子表面的电荷量，从而控制其聚沉速率。已知：电荷量越大的胶体粒子，遇到相同浓度卤水时的聚沉速率越慢。 33．由图可知，当 pH 为___________________时，蛋白质胶体粒子最接近电中性。 A．3 B．4.5 C．6 D．7 34．分析蛋白质胶体粒子聚沉速率随 pH 值先增大后减小的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 35．聚沉值 c 是指在规定时间内，使一定量胶体完全聚沉所需加入电解质离子的最低浓度。舒尔策-哈代规则指出聚沉值 c 与 (Z 为与胶粒带相反电荷的离子的电荷数)成正比，则 MgSO4和 FeCl3对带负电的蛋白质胶体粒子的聚沉值之比为___________________。 【答案】28．A 29．B 30．BD 31．B 32． 丁达尔效应 33．B 34．当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小 35． 【解析】28．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，属于分散系（混合物）。 A．云雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，A符合题意； B．石灰乳是悬浊液，不属于胶体，B不符合题意； C．水是纯净物，不属于胶体，C不符合题意； D．碘伏是溶液，不属于胶体，D不符合题意； 故选A。 29．A．胶体是均一稳定的分散系，外观均匀，A错误； B．胶体属于分散系，一定是混合物，B正确； C．胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．胶体可以是液态、气态（气溶胶）、固态（固溶胶），并非一定呈液态，D错误； 故选B。 30．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，必须是纯净物，A是溶液、C是胶体，均为混合物，不属于电解质；CaSO4固体、CaCl2固体属于化合物，溶于水或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质定义，故选BD。 31．由题意可知，蛋白质胶体粒子带负电，通直流电时，带负电的粒子会向阳极（与电源正极相连的电极）移动。 32．胶体分散质粒子的直径范围是1~100nm，换算为米即，由题意知，豆浆是一种蛋白质胶体，故豆浆中分散质粒子的直径为；胶体可产生丁达尔效应，溶液无该现象，这是区分二者的常用方法。 33．根据题干信息，粒子电荷量越小，聚沉速率越快，电中性时电荷量为0，聚沉速率达到峰值。由图可知聚沉速率最大值对应pH约为4.5，此时粒子最接近电中性，故选B。 34．当pH从较低值逐渐升高到等电点（约4.5）的过程中，蛋白质胶体粒子表面的电荷量逐渐减小，粒子间的静电斥力减弱，聚沉速率逐渐增大；当pH超过等电点（4.5）继续升高时，蛋白质胶体粒子表面的电荷量又逐渐增大，粒子间静电斥力增强，聚沉速率逐渐减小，因此聚沉速率随 pH 值先增大后减小。 35．带负电的胶粒，起聚沉作用的是阳离子：MgSO4中反离子电荷数Z=2，FeCl3中反离子电荷数Z=3。根据题意聚沉值 c 与 成正比，因此二者聚沉值之比为。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $