高一化学上学期期中模拟·素养提升卷（苏教版）

2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 B．另一种化合物是 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】A 【解析】A．纳米级金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异极大，化学性质也不完全相同，并非性质完全相同，A正确； B．根据元素守恒，反应物和含、、三种元素，生成金刚石（）外，另一种化合物为，B错误； C．纳米级金刚石粉末的粒子直径在1~100之间，分散在水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．反应中元素化合价由降低为，元素化合价由升高为，存在化合价升降，属于氧化还原反应，实现了物质间转化，D正确； 故选B。 2．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C．《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 【答案】C 【解析】A．火法炼锌过程中，化合态的锌（正价）转化为锌单质，锌元素化合价降低，发生还原反应被还原，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不发生反应，可用溶液区分二者，B正确； C．为碱式碳酸盐，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，该物质不属于碱，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，的还原性强于，D正确； 答案选C。 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．16 g 和的混合气体中含有的氧原子数为 C．1 mol 溶于水反应转移的电子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的电子数为 【答案】B 【解析】A. ，没有溶液体积，无法计算数，A错误； B. 16 g 中含有的氧原子数：，16 g 中含有的氧原子数：，则16 g 和的混合气体中含有的氧原子数为，B正确； C. 氯气与水的反应为可逆反应，且氯气只有一部分与水反应，无法计算反应转移的电子数，C错误； D. 标准状况下，不是气体，不能用 计算物质的量，11.2 L 的物质的量不是0.5 mol，D错误； 故答案选B。 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】C 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。 【解析】A．草木灰的主要成分为，A正确； B．流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确； C．操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误； D．碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确； 选C。 5．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B．该流程不涉及置换反应 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。 【解析】A．熟石灰和碳酸钾反应生成KOH和CaCO3，CaCO3可回收重新煅烧制备生石灰，可循环利用，故A正确； B．该流程涉及的反应为CaCO3煅烧的分解反应、CaO和水的化合反应、Ca(OH)2和K2CO3的复分解反应，无置换反应，故B正确； C．生石灰是CaO，属于碱性氧化物；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不属于氧化物，故C错误； D．CaO和水反应生成Ca(OH)2属于化合反应，CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2属于分解反应，流程中两种反应都存在，故D正确； 选C。 6．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中： 、、、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：：K+ C．加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； 【答案】B 【解析】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间不发生反应，可大量共存，A不符合题意； B．加入时，会与反应生成，与结合生成白色沉淀，不符合“加入无明显现象”的条件，该组离子不能大量共存，B符合题意； C．加入铁粉产生的溶液为非氧化性酸性溶液，、、、在酸性条件下均不发生反应，可大量共存，C不符合题意； D．滴加石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，、、、在酸性条件下互相不反应，可大量共存，D不符合题意； 答案选B。 7．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C．流程图中，操作2为过滤 D．试剂c为盐酸 【答案】A 【分析】由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，过滤后再加试剂a为BaCl2，需过量，保证完全除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，过滤，向滤液中加入试剂c为盐酸，可除去、OH－，得到NaCl溶液； 【解析】A．除去需加入过量，过量的需要用除去，因此试剂a应为，试剂b应为，若顺序颠倒会引入新杂质，A错误； B．试剂b为，可与过量的反应生成沉淀，离子方程式为，B正确； C．操作2需要分离生成的、沉淀与溶液，因此为过滤操作，C正确； D．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不引入新杂质，D正确； 故选A。 8．某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是 B．该实验无法确定是否含有 C．可能含有的离子是 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 【答案】B 【分析】由于溶液显无色，则溶液里一定不存在；步骤I：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则说明溶液呈酸性，溶液中含有，会与发生反应而不存在；步骤Ⅱ：向溶液中滴加和稀，有白色沉淀产生，说明溶液里含有；步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀生成，无法说明溶液中含有，因为步骤Ⅱ中滴加了和稀，引入了，据此分析解答。 【解析】A．肯定含有的离子是与，不能确定是否含有，A错误； B．步骤Ⅱ中加入的和稀干扰原溶液中的检验，因此该实验无法确定是否含有，B正确； C．溶液为无色，在溶液中显蓝色，因此原溶液肯定不存在，C错误； D．溶液中肯定没有的离子是，肯定含有，D错误； 故选B。 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．与溶液恰好反应至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为，A错误； B．与反应至中性时，与需完全中和，二者物质的量之比为1:2，正确的离子方程式为，B错误； C．是弱碱，过量也无法溶解，离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．澄清石灰水过量、碳酸氢钠少量时，完全反应无剩余，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【解析】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 11．下列说法正确的是 A．NaHSO4在水中的电离： B．NaCl溶液中的水合离子： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】A 【解析】A．NaHSO4​是强酸的酸式盐，在水溶液中会完全电离出、和，给出的电离方程式符合事实，A正确； B．带正电，水分子中带负电的应靠近带负电，水分子中带正电的应靠近，故水合离子应表示为，B错误； C．盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，C错误； D．中的化合价从+5价降低为中的化合价从-1价升高为0，双线桥应表示为，D错误。 故选B。 12．为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A．混合气体是氢气与水蒸气 B．X中Cu元素的化合价为+2 C．由现象3得出化合物X含有钠元素 D．2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 【答案】B 【分析】由现象1可得混合气体可以使无水硫酸铜由白色变蓝色，说明混合气体中有；由现象2的固体单质为紫红色，可知该固体为，计算得；现象3得焰色反应为黄色，说明含，该溶液为溶液，可以与正好中和，说明；因此所有的钠都来自于X，，又因为X中只含有3种元素，结合与生成，可知X中含有Cu、Na、O，，所以，所以X的最简式为。 【解析】A．因为氢气过量，所以混合气体是氢气和水蒸气的混合物，A正确； B．根据化合物电中性原则，为价，为价，计算得为价，B错误； C．根据分析，现象3中化合物X含有钠元素，C正确； D．根据分析，X中氧元素得质量为0.64 g，D正确； 故选B。 13．意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 【答案】B 【解析】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，O4只含有氧一种元素，属于单质，不属于氧化物，A错误； B．制造O4的反应中，反应物O2中O元素为0价，18O2+中O元素化合价不为0，反应前后存在元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，B正确； C．同位素的研究对象是原子，要求是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，18O2+是氧分子形成的离子，因此二者不都是氧元素的同位素，C错误； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O2+是离子不是单质，因此三者不互为同素异形体，D错误； 故选B。 14．研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B．整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 【答案】D 【分析】白磷（）与过量浓溶液加热反应。已知反应方程式为：。次磷酸钠（）与硫酸反应生成次磷酸（）。反应为强酸制弱酸：。次磷酸（）分解。已知反应方程式为：。 【解析】A．在第I步反应中，分析磷元素的化合价变化：中P为0价。生成时，P为-3价（化合价降低3）。生成时，P为+1价（化合价升高1）。根据方程式，反应时：生成，得到电子。生成，失去电子。因此，消耗时，转移电子总数为，即，A错误； B．假设初始有。根据第I步，生成和。转化为。根据第Ⅲ步，分解会生成：。。此时，整个流程生成的总量=。生成的总量。物质的量之比为，B错误； C．由第Ⅲ步反应可知，次磷酸（）中P为+1价，且发生歧化反应生成-3价和+5价。在中，Na为+1，H为+1，O为-2，则P为+1价。化学式中有两个H，但它是正盐。因为次磷酸是一元酸，所以是正盐，不是酸式盐，C错误； D．由B选项的计算可知，消耗时，最终生成的总量为，D正确； 故答案选D。 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】A．已知氯气和烧碱的反应放热，温度过高会生成副产物，因此步骤Ⅰ制备时不能加热，需要控制低温避免副反应，A错误； B．步骤Ⅱ的反应为，尿素中N元素为-3价，反应后生成的中N元素为-2价，N元素化合价升高被氧化，因此水合肼是氧化产物，B错误； C．已知水合肼有强还原性，会和过量的剧烈反应生成导致产物损耗，因此步骤Ⅱ应该将碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，保证尿素始终过量，而非反向滴加，C错误； D．生成1 mol 时，Cl从0价变为+1价，失去1 mol电子；生成1 mol 时，Cl从0价变为+5价，失去5 mol电子，当和物质的量之比为1:1时，还原剂（被氧化的中的Cl）总失电子数为；氧化剂是被还原为-1价Cl的Cl，每mol Cl得1 mol电子，总得到6 mol电子时对应6 mol Cl被还原。因此参与反应的氧化剂（被还原的Cl原子）和还原剂（被氧化的Cl原子）物质的量之比为，D正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(15分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空__________。 上述反应过程中还原剂是__________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________。 (3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②Fe(OH)3胶体的制备方法是_____________________________________________；该反应离子方程式为__________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：__________________________________________。 【答案】(1) (2分) 不是 (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (3)①+2 (1分) 盐 (1分) ②将饱和的FeCl3滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 (2分) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) ③取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO4能透过半透膜 (2分) 【解析】（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液；根据原子守恒配平化学方程式：V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O； 反应前后各元素化合价均未发生变化，因此不是氧化还原反应； （2）配平该氧化还原反应：钒元素（V）由(VO2)2SO4中的 +5 价降至VOSO4中的 +4 价，得到电子；碳元素（C）由H2C2O4 中的+3价升至CO2中的+4价，失去电子；根据得失电子守恒，(VO2)2SO4与H2C2O4的系数比为 1:1；再结合原子守恒配平其他物质；故答案为： 1(VO2)2SO4+1H2C2O4+1H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O； 还原剂是失去电子（化合价升高）的物质，即H2C2O4； 被还原的物质是得到电子（化合价降低）的反应物，即 (VO2)2SO4； （3）①已知Fe(CrO2)2中Cr为+3价，O为-2价；设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：x+2×(+3)+4×(-2)= 0，解得x=+2；Fe(CrO2)2由金属阳离子Fe2+和酸根阴离子 构成，属于盐； ②实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；注意在离子方程式中，胶体不写沉淀符号：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+； ③半透膜允许小分子和离子通过，不允许胶体粒子通过；若要证明 Na2SO4 能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有即可；检验通常用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液；故答案为：少量烧杯中的液体于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO4 能透过半透膜。 17．(13分)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 (2)①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。 ②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①__________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计) 【答案】(1)④ (2分) (2)①5.9 (2分) ②500 mL容量瓶 (1分) 偏低 (2分) (3)①1 (2分) 7 (2分) (4)2 (2分) 【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物，非电解质是在上述两种条件下均不能电离的化合物。①、②属于盐，③属于酸，三者在水溶液中均能电离出自由移动离子，属于电解质，而④在水溶液或熔融状态下均不能电离，属于非电解质，因此属于非电解质的为④； （2）①实验室无450mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶配制，所需质量为，托盘天平的精度为，因此用托盘天平称量的质量为； ②配制溶液的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶； ③定容时仰视刻度线会使溶液体积偏大，由可知，所配溶液浓度偏低； （3）①根据稀释定律，稀释前后物质的量不变：，解得； ②根据溶液电荷守恒：，代入已知离子浓度、、、，解得； （4）同温同压下气体体积比等于物质的量之比，初始时，B室为1mol空气，故A室混合气体总物质的量为2mol；设、物质的量为、，A室中混合气体的质量为34g，可以得到、，解得、；点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余为0.5mol，此时，总容积为6单位，故A室体积为2单位，活塞停在2刻度处。 18．(13分)KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。B装置中的试剂是________(填名称)。 (2)C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 (4)已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (5)制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是________________________________。 【答案】(1)(浓) (2分) 饱和食盐水 (1分) (2) (2分) (3)温度计 (2分) (4)降温结晶 (2分) (5)增强 (2分) 盐酸与KClO反应会生成，污染环境 (2分) 【分析】本实验利用与浓盐酸加热反应制备，反应为，制得的氯气混有杂质与水蒸气，通入饱和食盐水除去。氯气进入C装置，在冰水浴条件下与发生歧化反应：，生成漂白剂；剩余氯气通入D装置，热水浴环境下与歧化，反应为，得到。E为尾气处理装置，吸收未反应氯气防止污染，据此分析。 【解析】（1）A装置为实验室固‑液加热制取氯气，作为氧化剂和在加热条件下反应，从价降为价，部分从价升为价，化学方程式；浓盐酸易挥发，生成的氯气混有杂质，极易溶于饱和食盐水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此B装置盛放饱和食盐水除去杂质； （2）C装置为冰水浴，温度控制，题干给出该温度区间与反应氧化产物是，发生歧化，一部分化合价升高至价生成，一部分化合价降低至价生成，依据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式； （3）D装置采用热水浴制备，反应条件严格要求温度为，水浴加热需要温度计监测水浴温度，精准控制反应温度，因此缺少仪器为温度计； （4）溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度几乎无明显变化，将D装置反应后混合溶液降温，会大量析出晶体，留在溶液中，因此选择降温结晶；蒸发结晶适用于溶解度受温度影响小的溶质，不符合本产品分离需求； （5）真正起漂白作用的物质为；加入稀硫酸，溶液中浓度增大，布条褪色更快，漂白性增强；盐酸中含有，在酸性条件下和发生归中反应：，生成有毒黄绿色氯气，污染实验环境，因此不能将硫酸替换为盐酸。 19．(14分)海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、溴、碘及其化合物。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 Ⅰ．制取食盐和含氯化合物 (1)粗盐中的可溶杂质离子、、可先加入NaOH去除后，再去除、，最后过滤后再加盐酸，后蒸发结晶，除去、，下列试剂的添加顺序正确的是______________。 A．先后 　　 B．先后 (2)电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为__________________________。 (3)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。25℃时，随反应的进行A先析出，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出B固体，AB依次是______________。 a．A为NaCl，B为NaClO 　　　　b．A为NaClO，B为NaCl Ⅱ．制取溴并提纯。 (4)上述流程中③的离子反应方程式____________________________。 Ⅲ.制取最新研究也可由下列流程从海带灰过滤液中提取碘单质： (5)沉碘时，应向废液加入足量的溶液，再加入溶液至沉淀量不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式__________________________。 ②若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入溶液的原因是_______________________________________。 (6)⑤需要用的主要玻璃仪器除烧杯还有____________________。 上述流程中也可用亚氯酸钠（）直接氧化过滤液得到含溶液，为测定含过滤液中浓度，取20g纯度为72.25％的（M=144.5）配成100mL溶液。取100mL含溶液用上述溶液氧化成，共消耗25.00mL，测得溶液中______mol/L（写出计算过程）。 已知：（未配平） 【答案】(1)A (1分) (2) (2分) (3)a (1分) (4) (2分) (5)① (2分) ②仅加入时，发生反应，会生成，无法将碘元素完全以CuI沉淀形式回收，造成碘的损失 (2分) (6)分液漏斗 (1分) ，配成100 mL溶液后，，由反应式可得，消耗的，100 mL含碘废液中， (3分) 【解析】（1）除去时加入过量，再加入过量的除去和过量的，因此必须保证的添加顺序在之前，否则引入的过量无法除去，故选A； （2） 电解饱和食盐水时生成、和NaOH，其离子方程式为：； （3）根据溶解度曲线，的溶解度随温度变化很小，反应生成大量后很快达到饱和率先析出，而溶解度随温度降低明显减小，滤液降温后才会析出，因此A为、B为，故选a； （4）步骤③是用和水吸收吹出的，作氧化剂，被还原为，作还原剂，被氧化为，实现溴的富集，反应的离子方程式为：； （5）①该反应中被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：； ②本身具有氧化性，直接和反应会生成，无法完全将废液中的碘转化为沉淀，加入可以将生成的还原，保证碘全部以CuI形式析出； （6）步骤⑤是用萃取分液提取碘单质，萃取分液操作除烧杯外，还需要分液漏斗完成萃取和分液。浓度计算过程：，配成100 mL溶液后，给定的氧化还原反应配平后为：，可得，消耗的物质的量为，则100 mL含碘废液中，。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 素养提升卷·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B C C B A B C D A B B D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．(15分) (1) (2分) 不是 (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (3)①+2 (1分) 盐 (1分) ②将饱和的FeCl3滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 (2分) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (2分) ③取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO4能透过半透膜 (2分) 17．(13分) (1)④ (2分) (2)①5.9 (2分) ②500 mL容量瓶 (1分) 偏低 (2分) (3)①1 (2分) 7 (2分) (4)2 (2分) 18．(13分) (1)(浓) (2分) 饱和食盐水 (1分) (2) (2分) (3)温度计 (2分) (4)降温结晶 (2分) (5)增强 (2分) 盐酸与KClO反应会生成，污染环境 (2分) 19．(14分) (1)A (1分) (2) (2分) (3)a (1分) (4) (2分) (5)① (2分) ②仅加入时，发生反应，会生成，无法将碘元素完全以CuI沉淀形式回收，造成碘的损失 (2分) (6)分液漏斗 (1分) ，配成100 mL溶液后，，由反应式可得，消耗的，100 mL含碘废液中， (3分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 B．另一种化合物是 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 2．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C．《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．16 g 和的混合气体中含有的氧原子数为 C．1 mol 溶于水反应转移的电子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的电子数为 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 5．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B．该流程不涉及置换反应 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 6．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中： 、、、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：：K+ C．加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； 7．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C．流程图中，操作2为过滤 D．试剂c为盐酸 8．某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是 B．该实验无法确定是否含有 C．可能含有的离子是 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．与溶液恰好反应至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 10．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 11．下列说法正确的是 A．NaHSO4在水中的电离： B．NaCl溶液中的水合离子： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 12．为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A．混合气体是氢气与水蒸气 B．X中Cu元素的化合价为+2 C．由现象3得出化合物X含有钠元素 D．2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 13．意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 14．研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B．整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(15分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空__________。 上述反应过程中还原剂是__________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________。 (3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②Fe(OH)3胶体的制备方法是_____________________________________________；该反应离子方程式为__________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：__________________________________________。 17．(13分)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 (2)①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。 ②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①__________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计) 18．(13分)KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。B装置中的试剂是________(填名称)。 (2)C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 (4)已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (5)制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是________________________________。 19．(14分)海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、溴、碘及其化合物。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 Ⅰ．制取食盐和含氯化合物 (1)粗盐中的可溶杂质离子、、可先加入NaOH去除后，再去除、，最后过滤后再加盐酸，后蒸发结晶，除去、，下列试剂的添加顺序正确的是______________。 A．先后 　　 B．先后 (2)电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为__________________________。 (3)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。25℃时，随反应的进行A先析出，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出B固体，AB依次是______________。 a．A为NaCl，B为NaClO 　　　　b．A为NaClO，B为NaCl Ⅱ．制取溴并提纯。 (4)上述流程中③的离子反应方程式____________________________。 Ⅲ.制取最新研究也可由下列流程从海带灰过滤液中提取碘单质： (5)沉碘时，应向废液加入足量的溶液，再加入溶液至沉淀量不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式__________________________。 ②若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入溶液的原因是_______________________________________。 (6)⑤需要用的主要玻璃仪器除烧杯还有____________________。 上述流程中也可用亚氯酸钠（）直接氧化过滤液得到含溶液，为测定含过滤液中浓度，取20g纯度为72.25％的（M=144.5）配成100mL溶液。取100mL含溶液用上述溶液氧化成，共消耗25.00mL，测得溶液中______mol/L（写出计算过程）。 已知：（未配平） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 化学·素养提升卷 （满分100分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：苏教版必修第一册专题1~专题3 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．钱逸泰院士等以和为原料，在时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A．纳米级金刚石粉末和石墨都由碳元素组成，性质完全相同 B．另一种化合物是 C．纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D．该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 2．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C．《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 3．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数为 B．16 g 和的混合气体中含有的氧原子数为 C．1 mol 溶于水反应转移的电子数为 D．标准状况下，11.2 L 中含有的电子数为 4．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A．草木灰中含有 B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 5．一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A．该流程中可循环利用的物质有CaCO3 B．该流程不涉及置换反应 C．生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D．由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 6．在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A．在澄清透明溶液中： 、、、K+ B．加入Ba(OH)2溶液无明显实验现象的溶液中：：K+ C．加入铁粉能产生的溶液中：Na+、Cl- D．滴加石蕊试液变红色的溶液中； 7．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 B．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ C．流程图中，操作2为过滤 D．试剂c为盐酸 8．某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是 B．该实验无法确定是否含有 C．可能含有的离子是 D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．与溶液恰好反应至中性： C．向溶液中滴加过量氨水： D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： 10．元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A．反应①表明具有酸性氧化物的性质 B．反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C．反应②的化学方程式为： D．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 11．下列说法正确的是 A．NaHSO4在水中的电离： B．NaCl溶液中的水合离子： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 12．为探究仅含3种元素的固体化合物X的组成，某同学设计并进行了如下实验： 下列推断错误的是 A．混合气体是氢气与水蒸气 B．X中Cu元素的化合价为+2 C．由现象3得出化合物X含有钠元素 D．2.38 g化合物X中氧元素的质量为0.64 g 13．意大利科学家用O2和18O2+ 制造出了一种新型氧分子O4.下列叙述正确的是 A．O4是新型的氧化物 B．制造O4的反应是氧化还原反应 C．16O、18O都是氧元素的同位素 D．O2、O、O4互为同素异形体 14．研究人员在金星大气中探测到磷化氢(PH3)气体。一种实验室制备PH3的流程如图所示，已知P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、2H3PO2=PH3↑+H3PO4，下列正确的是 A．第Ⅰ步反应消耗1mol P4，该步反应转移电子数目为6NA B．整个流程生成的PH3与H3PO4物质的量之比是1:1 C．次磷酸钠(NaH2PO2)属于酸式盐 D．上述流程中消耗1mol白磷最多可生成2.5mol PH3 15．利用NaClO和尿素反应制备(水合肼)的实验流程如图，下列说法正确的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，若温度过高会产生副产物； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成 A．为提高反应速率，步骤Ⅰ需加热 B．步骤Ⅱ中生成的是还原产物 C．步骤Ⅱ中应将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为1：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 16．(15分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 (1)金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空__________。 上述反应过程中还原剂是__________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________。 (3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②Fe(OH)3胶体的制备方法是_____________________________________________；该反应离子方程式为__________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：__________________________________________。 17．(13分)家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 料酒 主要成分 ①NaCl ② ③ ④ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。 (2)①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。 ②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。 ①__________mol/L。 ②原溶液中为___________mol/L。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计) 18．(13分)KClO常作漂白剂，常用于制造高级安全火柴。某小组设计实验制备KClO和，实验装置如图所示。已知与KOH反应，在时的氧化产物是KClO，在时的氧化产物是。回答下列问题： (1)A装置中发生反应的化学方程式为___________________。B装置中的试剂是________(填名称)。 (2)C装置中反应的离子方程式为____________________________________。 (3)D装置中缺少一种仪器，它的名称是____________。 (4)已知KCl的溶解度受温度影响变化较小，的溶解度受温度影响变化较大。分离D装置中所需产品的操作是____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (5)制备结束后，为探究KClO溶液在不同酸碱条件下的漂白性强弱，分别取三块相同规格的有色布条置于a、b、c三支试管中，加入下列试剂并观察现象。 实验 溶液／ml 添加试剂 现象 a 5.0 2.0 mL蒸馏水 较快褪色 b 5.0 溶液 较慢褪色 c 5.0 稀硫酸 很快褪色 实验结论：其他条件不变，在溶液中滴加稀硫酸可使其漂白性____________(填“增强”“减弱”或“无影响”)。实验c中的硫酸不能用盐酸代替，原因可能是________________________________。 19．(14分)海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素，还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、溴、碘及其化合物。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。 Ⅰ．制取食盐和含氯化合物 (1)粗盐中的可溶杂质离子、、可先加入NaOH去除后，再去除、，最后过滤后再加盐酸，后蒸发结晶，除去、，下列试剂的添加顺序正确的是______________。 A．先后 　　 B．先后 (2)电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为__________________________。 (3)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaCl、NaClO溶解度（S）随温度变化关系如下图。25℃时，随反应的进行A先析出，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出B固体，AB依次是______________。 a．A为NaCl，B为NaClO 　　　　b．A为NaClO，B为NaCl Ⅱ．制取溴并提纯。 (4)上述流程中③的离子反应方程式____________________________。 Ⅲ.制取最新研究也可由下列流程从海带灰过滤液中提取碘单质： (5)沉碘时，应向废液加入足量的溶液，再加入溶液至沉淀量不再增加。 ①沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式__________________________。 ②若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入溶液的原因是_______________________________________。 (6)⑤需要用的主要玻璃仪器除烧杯还有____________________。 上述流程中也可用亚氯酸钠（）直接氧化过滤液得到含溶液，为测定含过滤液中浓度，取20g纯度为72.25％的（M=144.5）配成100mL溶液。取100mL含溶液用上述溶液氧化成，共消耗25.00mL，测得溶液中______mol/L（写出计算过程）。 已知：（未配平） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $