江苏南通市海门外国语学校2026-2027学年九年级上学期化学10月阶段学情自测化学独立作业

海门外国语学校2026-2027学年度第一学期十月份独立作业 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 第Ⅰ卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。 1.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染，下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A．就地焚烧 B．发酵后作农家肥 C．加工成精饲料 D．制造沼气用作燃料 2.分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 A.物理性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 B.纯净物：冰水混合物、二氧化碳、液氧 C.空气污染物包括：CO、NO2、SO2、CO2 D.可在酒精灯上加热的仪器：试管、燃烧匙、集气瓶 3.实验室常用固体金属锌与稀硫酸（液体）在常温下反应制取氢气，其对应操作正确的是 A.检查气密性 B.加入锌粒 C.加入稀硫酸 D.收集氢气 阅读下列材料，回答4-5题 空气中的各种成分(氧气、氮气、稀有气体等)广泛应用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 海洋是地球上最大的储水库，其中蕴藏着丰富的化学资源。地球上的淡水资源有限，且分布不均，将海水淡化是解决人类淡水危机的重要途径。 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B.氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C.水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 5.海水淡化方法有“蒸馏法”(图1)和“反渗透膜法”(图2)，下列说法不正确的是 A.蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B.图1中温度升高水分子的能量升高 C.反渗透膜法是利用了海水中各粒子的大小不同 D.图2反渗透膜左侧Cl—数目大量减少 6.甲醚与液化石油气相似,被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”,具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A.甲醚由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.保持丙的化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子 C.该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 D.甲醚比化石燃料更环保 7.下列说法正确的是 A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成 B.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物 C.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同 D.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 8.钠是一种用途广泛的金属，对其性质作如下探究。 实验①：取一块金属钠，用小刀切下一小块。切口呈银白色金属光泽，但光泽瞬间消失变暗。 实验②：将实验①中的小块钠投入水中，浮在水面转动，熔化成银白色小球并逐渐减小。 实验③：收集实验②中产生的气体，点燃。 下列说法不正确的是 A.实验①中用小刀切割钠，说明钠的硬度小 B.实验①中切口表面变暗，说明钠很容易与空气中的氧气发生反应 C.实验②中钠块熔化小球，说明钠的熔点低且其与水反应放热 D.实验③中发出爆鸣声，说明生成的气体可能是一氧化碳 9.下列实验方案能达到实验目的的是 A.利用直接观察颜色的方法可区分二氧化锰粉末和木炭粉 B.将燃着的木条伸入集气瓶中，可用于区分氮气和二氧化碳 C.按如图所示装置进行实验，可证明蜡烛中含有氢元素 D.测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧 10.制作口罩时，工作人员常用环氧乙烷（C2H4O）来灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合而成的气体中碳元素的质量分数是72％。下列关于该混合气体的说法，正确的是 A.混合气体由乙烯分子和氧原子构成 B.氢元素的质量分数是12％ C.氧元素的质量分数是28％ D.环氧乙烷与乙烯的分子数之比是2∶1 第Ⅱ卷（非选择题40分） 11.(8分) 过氧化氢（H2O2）溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 （1）H₂O₂能杀菌消毒的原因是其分子中含有一种叫做“过氧基”(图中虚线框标出的部分)的结构。据此推测，下列物质可用作消毒剂的是 ▲ (填序号)。 （2）过氧化氢与水的组成元素相同但化学性质不同的原因是 ▲ 。 （3）氢元素和氧元素在元素周期表中的信息如图所示。 ①氧元素位于元素周期表第 ▲ 周期。 ②1个H2O2分子中含有 ▲ 个电子。H2O2中氢元素的化合价为+1价，则氧元素的化合价为 ▲ 价。 （4）H2O2在受热、光照时易分解为氧气和水。H2O2在光照条件下分解的符号表达式为 ▲ 。保存H2O2时应注意 ▲ 。 12.（7分）瓷器是代表中国的“名片”，是“化泥土为永恒”的魔法。制坯机将坯料制成生坯。生坯中可能含有的腐殖质等含碳物质在素烧炉中能与空气中的氧气发生反应，生成二氧化碳气体排出，坯体变得坚硬，得到素胎。新型发光瓷器是将高科技蓄光材料融入传统瓷器釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，该蓄光材料性质较活泼，易被氧化，下图为部分生产流程。分析流程，回答问题： （1）研磨胚料需在铁质球磨机中完成，胚料研磨成超细粉末可以使最终得到的瓷器表面光滑如玉，除此之外，研磨胚料的目的还有 ▲ 。 （2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于 ▲ （选填“物理”或“化学”）变化。 （3）球磨机研磨过程中因磨损会导致胚料中混有铁屑，未除去则烧制的素胎会出现黑点。从化学变化的角度分析，黑点形成的原因可能是 ▲ (用符号表达式表示)。 （4）生产蓄光材料需要在氩气的环境中进行。氩气可作保护气的原因是 ▲ 。 （5）施釉机先将蓄光釉料印刷在素胎上，再涂抹一层透明釉料的作用是 ▲ 。 （6）在烧制瓷器的过程中，素胎中的氢氧化铝会受热生成氧化铝和水，该反应属于 ▲ (填基本反应类型)。 13.（9分）氢气的制取和储存是氢能源领域的研究热点。 Ⅰ.制取氢气 （1）实验室中利用图1所示装置进行电解水实验时，甲玻璃管中刚开始产生气泡的位置在 ▲ (填“a”、“b”或“c”) 处，乙玻璃管中收集到的气体是 ▲ 。 （2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中粒子含量(某种粒子的数量/粒子总数)与温度的关系如图2所示。 ①水开始分解的温度约为 ▲ ℃。 ②曲线B对应的粒子是 ▲ （选填“氢原子”或“氧原子”）。 （3）我国科学家发明了一种甲烷催化制取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气需在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气。其转化流程如图3所示。 甲烷和水蒸气反应的符号表达式为 ▲ 。部分氢气透过膜的原理如图4，透过膜的微观粒子是 ▲ 。 Ⅱ.储存氢气 （4）Mg2Cu是一种贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定比例的Mg、Cu单质熔炼获得。该物质在一定条件下能吸氢生成氢化物MgH2和另一种物质MgCu2。释氢时MgH2与水反应生成氢氧化镁，并释放出氢气。该反应的符号表达式为 ▲ 。 14.（12分）实验小组采用如图装置对高锰酸钾的分解进行探究。 （1）装置A中发生反应的符号表达式为 ▲ 。 实验时，试管口须放团棉花，其作用是 ▲ 。 （2）装置B可用于收集氧气的原因是 ▲ 。 （3）制氧是密闭空间紧急供氧技术。有一种氧烛主要含氯酸钠（NaClO3），还有少量镁粉。 已知：①氯酸钠在500-600℃时会分解生成氯化钠和氧气。 ②镁条在空气中燃烧生成氧化镁。 ①这种氧烛使用时，撞击触发镁粉燃烧，使NaClO3分解。触发镁粉燃烧的作用是 ▲ 。 ②NaClO3的理论产氧率=m(O2)/m(NaClO3)×100％，氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 ▲ 。 （4）若将A、C、D装置进行连接，可用于测量生成氧气的体积。连接时应将导管a与导管 ▲ (选填“c”或“d”)连接。实验结束时的操作是先 ▲ 。（选填“停止加热”或 “把导管从量筒中拿出”） （5）称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃时加热制取氧气。实验结束时，发现收集到氧气的体积明显大于理论产量。针对这一异常现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气； 猜想Ⅱ：反应生成的锰酸钾分解放出氧气。 【实验验证】为验证以上猜想，同学们分为两组进行了以下实验： ①取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量 ▲ 。则猜想I错误。 ②取锰酸钾在250℃条件下加热，未用测定质量的方法也得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学采取的实验方法是 ▲ 。 【拓展延伸】实验发现，锰酸钾受热只能部分分解,经分析可能是生成物中的氧化钾对其分解产生了影响。请设计实验进行验证，写出操作、现象 ▲ (实验中须使用的试剂：锰酸钾、氧化钾)。 15.（4分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据图示中的信息回答下列问题： （1）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 ▲ mg。 （2）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca），一日3次，一次应服用多少片？ 学科网（北京）股份有限公司 $