精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2025～2026学年九年级上学期12月月考物理化学试卷-初中化学

海门区东洲国际学校2025~2026学年第一学期12月练习 九年级物理化学试卷 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 1. 宁启铁路通车暨海门火车站启用和正在建设的北沿江高铁，标志着海门从此迈入“高铁快速发展时代”，下列不属于合金材料的是 A. 高铁铁轨用的锰钢 B. 车身的铝合金 C. 车内的纯铜导线 D. 不锈钢的车厢部件 2. 下列物质按照混合物、化合物、氧化物顺序排列的是 A. 澄清石灰水、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 盐水、碳酸钠、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 3. 实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的实验中涉及的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集装置 C. 气体验满 D. 证明能与水反应 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火 B. 氧气能供给呼吸，可用于炼钢 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 阅读下列材料，完成下面小题： “十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅()复合而成。制取的原料为和焦炭，反应化学方程式为：。 5. 下列有关说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 煤油是煤的干馏产品 C. 加入足量的焦炭目的是使完全反应 D. 该反应中的氧化剂为 6. 下列说法正确的是 A. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼 B. 制取的反应中反应前后各元素的化合价没有改变 C. 制取的反应，固体减少的质量等于生成的质量 D. 制取的反应，基本反应类型属于置换反应 7. 学习小组剪开暖宝宝包装袋，倒出其中的粉末，发现有黑色物质，猜想可能含有活性炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 实验Ⅰ：用吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引。在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成。 实验Ⅱ：取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，溶液未变蓝色。 实验Ⅲ：另取部分未被吸引的黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧(如下图所示)，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 资料： 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明黑色粉末中有铁粉存在 B. 实验Ⅰ中反应后溶液的质量变大 C. 实验Ⅱ说明黑色粉末中无氧化铜 D. 实验Ⅲ说明黑色粉末中有活性炭 8. 氨气()是合成氮肥的核心原料。植物生长依赖氮元素，但无法直接吸收空气中的氮气，因此如何通过人工固氮将氮气()大规模且能常温下转化为氨气成为近年来研究的热点话题，一种将氮气转化为氨气的技术如第18题图所示，下列说法不正确的是 A. 可以通过分离液态空气的方法首先获取大量氮气，原因是液氮的沸点比液氧要低 B. 流程②的反应方程式为 C. 总反应理论上不需要额外补充水 D. 理论上每生成34 g的需要消耗的为28 g 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 验证氧化钙与水反应放热 B. 验证、、的活动性顺序 C. 验证燃烧的条件之一需温度达到着火点 D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 10. 某化学兴趣小组为探究黄铜合金(主要成分为、)样品中铜的质量分数，进行如下操作： 步骤1：将100g样品固体分为两等份： 步骤2：在一份混合物中加入足量的稀硫酸，溶液未变色，生成气体质量0.2g； 步骤3：将另一份混合物充分灼烧，再加入足量的稀硫酸至固体质量不再变化，溶液变蓝色，最终剩余固体2g。 已知：①合金中、以外的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应； ②； 下列说法不正确的是 A. 根据“步骤2”现象可知铜与酸不反应 B. 样品中的质量为13g C. “步骤3”中所得液体中的成分为、、 D. 样品中铜的质量分数为85% 第Ⅱ卷(非选择题) 11. 食盐在日常生活中占有重要的角色，其主要成分为氯化钠，为了预防碘缺乏病，部分食盐中会加入碘酸钾和氯化钾，以保证人体对碘和钾元素的需求。下图是钾元素、碘元素在元素周期表的一部分。 （1）图1中碘元素的相对原子质量为___________。已知碘酸钾的化学式为，其中氧元素的化合价为-2价，请标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。稳定性较强，但温度超过560℃时会分解生成和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为___________。 （2）图2中C为钾离子的结构示意图，则该元素属于第___________周期。其离子符号为___________。若B为离子结构示意图，则X的数值为___________。 （3）根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由___________构成的。 12. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中。工业上用石灰石(含杂质)制备高纯碳酸钙的流程如下图所示(流程中部分产物省略)。 （1）“酸溶”时为了加快反应的速率，可进行的操作为___________。 （2）“酸溶”过程中发生的化学反应的化学方程式为___________。如何证明加入的盐酸已过量___________。 （3）“操作1”和“操作2”与实验室中___________操作原理类似，实验室中该操作过程中涉及的玻璃仪器有___________。 （4）通过上述流程可以得出的一条化学性质为___________。 （5）“转化”步骤中发生的化学方程式：___________。 （6）“操作2”完成后，将滤渣进行洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。干燥时选择“220℃恒温干燥”而不选择“高温”条件其原因是___________。 13. 能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料。 （1）内燃机的使用将燃料升级为汽油，汽油主要成分为辛烷()，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，写出辛烷完全燃烧的化学方程式为：___________。这一变化过程是将___________能转化为热能、并最终转化为汽车的动能。 （2）化石能源的不完全燃烧常会带来一定的环境问题。 ①汽车的尾气中常含有和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和空气中一种含量最多的气体，顺序如第23题图，写出反应的化学方程式为___________。 ②上述化学反应的微观本质是___________。 ③含碳化合物燃烧常会生成和，具有可燃性和毒性，但却不可燃、不助燃，两者化学性质差异的原因为___________。 14. 甲烷()与、的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而、都能还原金属氧化物，那么甲烷()能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究： 【查阅资料】 ①无水为一种白色固体，其遇水变蓝； ②和均为红色固体，且 （1）【进行实验】小言同学组装装置并___________，通入纯净、干燥的后，小雨同学提醒与都有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需要先不断通入气体，其目的为___________，D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的，请写出发生反应的化学方程式___________。 【实验现象】A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。 （2）小翼同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式___________； （3）小恒同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是___________。 【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通气，测得A中红色粉末的质量为5.1g。 （4）若将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为___________g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。 （5）【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)：___________(须使用的试剂：稀)。 15. 金属是人体必需的微量元素，也是工业领域的重要的金属。工业上常用闪锌矿(主要成分)冶炼，主要流程如第25题图所示： 资料：①焙烧炉中，转化为，化学反应方程式为； ②在高温条件下底吹炉中氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸气。 （1）烟道气不可直接排放到空气中，其会导致的主要环境问题为___________。 （2）底吹炉中加入焦炭的作用为___________。 （3）现有150t的闪锌矿经上述流程冶炼后获得的质量为65t(不考虑的损耗)，请计算出闪锌矿中所含的质量分数？(结果保留小数点后一位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海门区东洲国际学校2025~2026学年第一学期12月练习 九年级物理化学试卷 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 1. 宁启铁路通车暨海门火车站启用和正在建设的北沿江高铁，标志着海门从此迈入“高铁快速发展时代”，下列不属于合金材料的是 A. 高铁铁轨用的锰钢 B. 车身的铝合金 C. 车内的纯铜导线 D. 不锈钢的车厢部件 【答案】C 【解析】 【详解】 A.锰钢是铁、碳、锰等的合金，属于合金材料，故选项不符合题意。 B.铝合金是铝的合金，属于合金材料，故选项不符合题意。 C.纯铜是纯金属，不是合金，不属于合金材料，故选项符合题意。 D.不锈钢是铁、铬、镍等的合金，属于合金材料，故选项不符合题意。 故选：C。 2. 下列物质按照混合物、化合物、氧化物顺序排列的是 A. 澄清石灰水、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 盐水、碳酸钠、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成，化合物是不同元素组成的纯净物，氧化物是两种元素组成且其一为氧的化合物。 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水等物质，属于混合物；碳酸钙是含有钙、碳、氧三种元素的纯净物，属于化合物；二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，该选项符合题意； B、冰水混合物中只含有水，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物和氧化物；氯化锌是由锌和氯两种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物和氧化物，该选项不符合题意； C、盐水中含有氯化钠和水等物质，属于混合物；碳酸钠是由钠、碳和氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；铁锈中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； D、天然气中含有甲烷等多种物质，属于混合物；硫酸钠中含有钠、硫和氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水组成的，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 3. 实验室制取二氧化碳并验证二氧化碳性质的实验中涉及的实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 收集装置 C. 气体验满 D. 证明能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、关闭止水夹后，加水形成水柱，若液面不下降，说明气密性良好，A正确； B、导管未伸至集气瓶底部，无法有效收集CO2，B错误； C、验满应将燃着木条置于瓶口，而非瓶内，C错误； D、该实验现象仅能说明CO2溶于水，瓶内气压减小，未排除溶解影响，无法直接证明反应发生，D错误。   故选A。 4. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 二氧化碳的密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火 B. 氧气能供给呼吸，可用于炼钢 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，能覆盖火焰隔绝氧气，可用于灭火，故A符合题意； B、氧气具有助燃性，可用于炼钢，故B不符合题意； C、酒精杀菌消毒是因能使蛋白质变性，而非挥发性，故C不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故D不符合题意。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： “十四五”期间，我国将完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料由颗粒状的铝和碳化硅()复合而成。制取的原料为和焦炭，反应化学方程式为：。 5. 下列有关说法不正确的是 A. 氢气具有还原性 B. 煤油是煤的干馏产品 C. 加入足量的焦炭目的是使完全反应 D. 该反应中的氧化剂为 6. 下列说法正确的是 A. 铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为金属铝的化学性质不活泼 B. 制取的反应中反应前后各元素的化合价没有改变 C. 制取的反应，固体减少的质量等于生成的质量 D. 制取的反应，基本反应类型属于置换反应 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A.氢气在一定条件下能夺取某些金属氧化物中的氧，表现出还原性，例如氢气能还原氧化铜，故选项说法正确，不符合题意。 B.煤油是石油分馏的产品，不是煤干馏的产品，煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉煤气等，故选项说法不正确，符合题意。 C.加入足量的焦炭目的是使完全反应，故选项说法正确，不符合题意。 D.反应中失去氧，使碳氧化，自身被还原，是氧化剂，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 【6题详解】 A.铝制品具有良好的抗腐蚀性，是因为铝的化学性质活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，故选项说法错误，不符合题意。 B.反应物中的化合价为价，的化合价为价，是单质，碳元素的化合价为0；生成物中 化合价为价，的化合价为价，中的化合价为价，的化合价为价，则制取的反应中反应前后各元素的化合价发生改变，故选项说法错误，不符合题意。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，一氧化碳是气体会逸散到空气中，则制取的反应中，固体减少的质量等于生成的的质量，故选项说法正确，符合题意。 D.置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据化学方程式，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，则该反应不属于置换反应，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 学习小组剪开暖宝宝包装袋，倒出其中的粉末，发现有黑色物质，猜想可能含有活性炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。 实验Ⅰ：用吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引。在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成。 实验Ⅱ：取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，溶液未变蓝色。 实验Ⅲ：另取部分未被吸引的黑色粉末于燃烧匙中，在酒精灯火焰上灼烧(如下图所示)，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊。 资料： 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ说明黑色粉末中有铁粉存在 B. 实验Ⅰ中反应后溶液的质量变大 C. 实验Ⅱ说明黑色粉末中无氧化铜 D. 实验Ⅲ说明黑色粉末中有活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁有磁性，因此吸铁石吸引黑色粉末，部分黑色固体被吸引，在足量稀硫酸中加入部分被吸引的固体，溶液变为浅绿色且有气泡生成，说明含有铁粉，故A正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据反应的方程式可知，每56份质量的铁反应可以生成2份质量的氢气，所以反应后溶液的质量增大，故B正确； C、取部分未被吸引的黑色粉末，加入足量稀硫酸，因为氧化铜会与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜，但溶液未变蓝色，说明黑色粉末中无氧化铜，故C正确； D、使石灰水变浑浊的二氧化碳气体可能是碳燃烧生成的二氧化碳，也可能是酒精燃烧生成的二氧化碳，则不能说明实验Ⅲ黑色粉末中有活性炭，故D错误。 故选D。 8. 氨气()是合成氮肥的核心原料。植物生长依赖氮元素，但无法直接吸收空气中的氮气，因此如何通过人工固氮将氮气()大规模且能常温下转化为氨气成为近年来研究的热点话题，一种将氮气转化为氨气的技术如第18题图所示，下列说法不正确的是 A. 可以通过分离液态空气的方法首先获取大量氮气，原因是液氮的沸点比液氧要低 B. 流程②的反应方程式为 C. 总反应理论上不需要额外补充水 D. 理论上每生成34 g的需要消耗的为28 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业上通过分离液态空气的方法获取大量氮气，利用液氮和液氧的沸点不同，将液态空气分馏，因为液氮的沸点比液氧要低，因此氮气先蒸发出来，故选项说法正确。 B、由流程图可知，流程②为Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素和氧元素守恒，由图可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，因此该流程中需要额外补充水，故选项说法不正确。 D、由流程图可知，反应①为氮气和锂反应生成Li3N，反应的化学方程式为；反应②为；反应③为，则总的反应为，由反应的化学方程式可知，每56份质量的氮气完全反应，生成68份质量的氨气，因此理论上每生成34 g的需要消耗的为28 g，故选项说法正确。 故选C。 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 验证氧化钙与水反应放热 B. 验证、、的活动性顺序 C. 验证燃烧的条件之一需温度达到着火点 D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关 【答案】B 【解析】 【详解】A、水滴入到氧化钙中，观察到U型管中的红墨水左低右高，故可证明氧化钙与水反应放热，该选项不符合题意。 B、将铁片放入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁能与硫酸铜、硝酸银都发生反应，只能证明铁的活动性比铜和银大，但是该实验没有验证铜与银的金属活动性顺序，故无法验证三种金属的活动性顺序，该选项符合题意。 C、白磷燃烧，红磷不燃烧，可以验证燃烧的条件之一需温度达到着火点，该选项不符合题意。 D、左边试管中的铁钉不生锈，右边试管中的铁钉生锈，其中植物油起到隔绝氧气的作用，故可验证铁钉的锈蚀与氧气有关，该选项不符合题意。 故选B。 10. 某化学兴趣小组为探究黄铜合金(主要成分为、)样品中铜的质量分数，进行如下操作： 步骤1：将100g样品固体分为两等份： 步骤2：在一份混合物中加入足量的稀硫酸，溶液未变色，生成气体质量0.2g； 步骤3：将另一份混合物充分灼烧，再加入足量的稀硫酸至固体质量不再变化，溶液变蓝色，最终剩余固体2g。 已知：①合金中、以外的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应； ②； 下列说法不正确的是 A. 根据“步骤2”现象可知铜与酸不反应 B. 样品中的质量为13g C. “步骤3”中所得液体中的成分为、、 D. 样品中铜的质量分数为85% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据步骤2可知，合金中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且铜和硫酸在此条件下不反应（若铜和硫酸能反应，则溶液中应含有硫酸铜，溶液应为蓝色），故A正确； B、根据步骤2可知，50g样品中的锌与稀硫酸反应生成氢气0.2g， 设50g样品中锌的质量为x，则有 ， 故100g样品中锌的质量为 ，故B正确； C、样品灼烧后，铜转化为氧化铜，锌转化为氧化锌，再加入足量稀硫酸，氧化铜转化为硫酸铜（溶液呈蓝色），氧化锌转化为硫酸锌（溶液无色），所以最终溶液中含有硫酸、硫酸锌和硫酸铜，故C正确； D、根据步骤2、3可知，50g样品中含有6.5g锌，2g杂质，则铜的质量 ，所以样品中铜的质量分数为 ，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 11. 食盐在日常生活中占有重要的角色，其主要成分为氯化钠，为了预防碘缺乏病，部分食盐中会加入碘酸钾和氯化钾，以保证人体对碘和钾元素的需求。下图是钾元素、碘元素在元素周期表的一部分。 （1）图1中碘元素的相对原子质量为___________。已知碘酸钾的化学式为，其中氧元素的化合价为-2价，请标出碘酸钾中碘元素的化合价___________。稳定性较强，但温度超过560℃时会分解生成和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为___________。 （2）图2中C为钾离子的结构示意图，则该元素属于第___________周期。其离子符号为___________。若B为离子结构示意图，则X的数值为___________。 （3）根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由___________构成的。 【答案】（1） ①. 126.9 ②. ③. （2） ①. 四##4 ②. K+ ③. 8 （3）钠离子和氯离子 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故图1中碘元素的相对原子质量为：126.9； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碘酸钾中碘元素的化合价表示为：； 稳定性较强，但温度超过560℃时会分解生成和一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、I、O，生成物中含K、I，故生成物中还应含氧元素，故生成的气体单质是氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 钾离子是其原子失去最外层电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，故钾元素位于第四周期； 钾离子是其原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，故钾离子表示为：K+； 若B为离子结构示意图，则B粒子达到了相对稳定结构，则X的数值是8； 【小问3详解】 质子数=原子序数，A粒子的质子数为11，11号元素是钠元素，A粒子中，质子数=核外电子数，表示钠原子，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成钠离子，B粒子的质子数为17，17号元素是氯元素；由以上分析可知，B粒子为氯离子，氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，钠离子和氯离子可结合生成氯化钠，即氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 12. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中。工业上用石灰石(含杂质)制备高纯碳酸钙的流程如下图所示(流程中部分产物省略)。 （1）“酸溶”时为了加快反应的速率，可进行的操作为___________。 （2）“酸溶”过程中发生的化学反应的化学方程式为___________。如何证明加入的盐酸已过量___________。 （3）“操作1”和“操作2”与实验室中___________操作原理类似，实验室中该操作过程中涉及的玻璃仪器有___________。 （4）通过上述流程可以得出的一条化学性质为___________。 （5）“转化”步骤中发生的化学方程式：___________。 （6）“操作2”完成后，将滤渣进行洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。干燥时选择“220℃恒温干燥”而不选择“高温”条件其原因是___________。 【答案】（1）将石灰石粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可） （2） ①. ②. 取少量酸溶后溶液，加入CaCO3粉末（或锌粒等），若有气泡产生，则盐酸过量（或加紫色石蕊试液，若变红，则盐酸过量等，合理即可） （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）不与盐酸反应（或不溶于盐酸等，合理即可） （5） （6）高温下CaCO3会分解为CaO和CO2，导致产品不纯。 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时为了加快反应的速率，可将石灰石粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可）。故填：将石灰石粉碎（或搅拌、适当升高温度等，合理即可）。 【小问2详解】 “酸溶”过程中石灰石与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，反应方程式为：。证明加入的盐酸已过量，即验证反应后溶液中有盐酸存在，可取少量酸溶后溶液，加入CaCO3粉末（或锌粒等），若有气泡产生，则盐酸过量，或加紫色石蕊试液，若变红，则盐酸过量等合理即可。故填：；取少量酸溶后溶液，加入CaCO3粉末（或锌粒等），若有气泡产生，则盐酸过量（或加紫色石蕊试液，若变红，则盐酸过量等，合理即可）。 【小问3详解】 “操作1”和“操作2”分离了难溶性固体和液体，与实验室中过滤操作类似，该操作过程中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗。   【小问4详解】 “酸溶”后能分离出SiO2固体，可推出SiO2的化学性质为不与盐酸反应（或不溶于盐酸等，合理即可）。故填：不与盐酸反应（或不溶于盐酸等，合理即可）。 【小问5详解】 “酸溶”过程中有CaCl2生成，结合流程图可知，“转化”过程中的原料有CaCl2、NH3、CO2，经过后续操作分离出生成物NH4Cl和CaCO3，根据现有反应物和生成物，发现反应后的氢原子和氧原子数目增多，由质量守恒定律可推知，该过程还有H2O参与反应，故反应方程式为：。故填：。 【小问6详解】 干燥时选择“220℃恒温干燥”而不选择“高温”条件，是因为高温下CaCO3会分解为CaO和CO2，会导致产品中混有CaO。故填：高温下CaCO3会分解为CaO和CO2，导致产品不纯。 13. 能源与我们的生活息息相关。目前我们国家的能源主要依赖于化石燃料。 （1）内燃机的使用将燃料升级为汽油，汽油主要成分为辛烷()，完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，写出辛烷完全燃烧的化学方程式为：___________。这一变化过程是将___________能转化为热能、并最终转化为汽车的动能。 （2）化石能源的不完全燃烧常会带来一定的环境问题。 ①汽车的尾气中常含有和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和空气中一种含量最多的气体，顺序如第23题图，写出反应的化学方程式为___________。 ②上述化学反应的微观本质是___________。 ③含碳化合物燃烧常会生成和，具有可燃性和毒性，但却不可燃、不助燃，两者化学性质差异的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） ①. ②. 原子的重新组合 ③. 分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 辛烷与氧气点燃时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 辛烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，放出热量，该过程是将化学能转化为热能，并最终转化为汽车的动能。 【小问2详解】 ①空气中含量最多的气体是氮气，汽车的尾气中的和，在三元催化器催化作用下高温生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：。 ②由图知，构成物质的分子分成原子，原子重新结合成新的分子，新分子聚集成新物质，则化学反应的微观本质是原子的重新组合。 ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，导致它们化学性质的差异。 14. 甲烷()与、的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而、都能还原金属氧化物，那么甲烷()能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究： 【查阅资料】 ①无水为一种白色固体，其遇水变蓝； ②和均为红色固体，且 （1）【进行实验】小言同学组装装置并___________，通入纯净、干燥的后，小雨同学提醒与都有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需要先不断通入气体，其目的为___________，D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的，请写出发生反应的化学方程式___________。 【实验现象】A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。 （2）小翼同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式___________； （3）小恒同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是___________。 【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通气，测得A中红色粉末的质量为5.1g。 （4）若将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为___________g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。 （5）【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)：___________(须使用的试剂：稀)。 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 排除装置内的空气，防止CH4气体中混有氧气加热时发生爆炸 ③. （2） （3）Cu2O也是红色，红色固体可能为Cu或Cu2O，不一定全部为单质铜 （4）4.8 （5）取少量红色粉末于试管中，加稀硫酸振荡，若溶液变蓝，则含Cu2O；若不变蓝，则不含Cu2O 【解析】 【小问1详解】 组装装置后需先检查装置的气密性。点燃A处酒精喷灯前，需先通入CH4并验纯，排除装置内的空气，防止CH4气体中混有氧气加热时发生爆炸。D处CH4燃烧方程式为：。故填：检查装置的气密性；排除装置内的空气，防止CH4气体中混有氧气加热时发生爆炸；。 【小问2详解】 若红色固体全为Cu，反应方程式为：。故填：。 【小问3详解】 Cu2O也是红色，红色固体可能为Cu或Cu2O，无法仅凭颜色判断产物全是Cu。故填：Cu2O也是红色，红色固体可能为Cu或Cu2O，不一定全部为单质铜。 【小问4详解】 6.0g CuO中Cu的质量为：，实际测得固体质量5.1g > 4.8g，说明含Cu2O。 故填：4.8。 【小问5详解】 由题干信息可知，Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4，因此可取少量红色粉末于试管中，加稀硫酸振荡，若溶液变蓝，则含Cu2O；若不变蓝，则不含Cu2O。故填：取少量红色粉末于试管中，加稀硫酸振荡，若溶液变蓝，则含Cu2O；若不变蓝，则不含Cu2O。 15. 金属是人体必需的微量元素，也是工业领域的重要的金属。工业上常用闪锌矿(主要成分)冶炼，主要流程如第25题图所示： 资料：①焙烧炉中，转化为，化学反应方程式为； ②在高温条件下底吹炉中氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸气。 （1）烟道气不可直接排放到空气中，其会导致的主要环境问题为___________。 （2）底吹炉中加入焦炭的作用为___________。 （3）现有150t的闪锌矿经上述流程冶炼后获得的质量为65t(不考虑的损耗)，请计算出闪锌矿中所含的质量分数？(结果保留小数点后一位) 【答案】（1）酸雨 （2）提供热量和生成一氧化碳 （3）根据化学反应前后元素的质量不变，锌的质量为65t，则中锌元素的质量为65t，则的质量为，则闪锌矿中所含的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，烟道气中含有二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨。 【小问2详解】 由资料可知，在高温条件下底吹炉中氧化锌和一氧化碳反应生成锌蒸气，故焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳放出大量的热，另外还能与二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，可以由锌单质的质量求出的质量，再由的质量和闪锌矿的质量求出的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $