江苏丹阳市云阳学校2026-2027学年九年级上学期十月化学课堂练习试卷

2026—2027 学年度第一学期九年级课堂练习试卷 科目：化学 满分: 100分 考试时间: 90分钟 日期: 2026.10 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中，属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.食盐水 C.矿泉水 D.碱式碳酸铜 2.下列现象主要是由化学变化引起的是， A.铁锅生锈 B.滴水成冰 C.花香四溢 D.电灯发光 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用石墨作电池电极 B.用金属铜做导线材料 C.用双氧水制取氧气 D.用大理石作建筑材料 4.下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是 A.铁生锈 B.食物腐败 C.镁条燃烧 D.动植物呼吸 5.为除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可燃物应选 A. 碳 B.红磷 C. 铁 D.石蜡 6.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作规范的是 7.下列实验设计正确的是 A.用明矾对自来水进行杀菌消毒 B.用过滤的方法使硬水软化 C.用10mL量筒量取6.5mL的稀盐酸 D.用蜡烛来测定空气中氧气的体积分数 8.下列关于物质的比较，其中不正确的是 A.水中的溶解能力： B.酒精灯火焰的温度：内焰<外焰 C.常见气体的密度： D.热稳定性： 9.下列指定反应的符号表达式正确的是 A.铁丝在氧气中燃烧： B.测量空气中氧气的含量： C.金刚石在液氧中燃烧： D.加热碱式碳酸铜固体： 10.下列有关实验现象的说法，正确的是 A.加热“铜绿”时，绿色固体会变成黑色固体，管壁出现小水珠 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C.加热碳酸氢铵时，试管内壁有水珠，且生成二氧化碳气体 D.镁条在空气中燃烧发生耀眼白光，产生一种黑色固体 11.空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为： 下列关于该种电池的说法不正确的是 A.发生的反应属于化合反应 B.电池废旧后不可随意丢弃 C.反应所需的氧气来源于空气 D.电池放电是将电能转化为化学能 12.如图是硫在氧气中燃烧实验的改进装置，下列说法错误的是 A.这套装置能使实验更加环保 B.实验中电烙铁的作用是通电放热，点燃硫粉 C.实验过程中气球先膨胀后收缩 D.将水换为细沙也能达到相同的目的 13.下列反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是 A.蜡烛+氧气二氧化碳+水 B.氯酸钾氯化钾+氧气 C.氧化汞汞+氧气 D.碳+氧气二氧化碳 14.在给定条件下、下列物质间的转化不能实现的是 15.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别澄清石灰水和蒸馏水两种无色溶液 取样，分别通入二氧化碳气体，观察现象 B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象 C 鉴别氧气和氮气 取样，分别放入带火星木条，观察现象 D 鉴别氧化铜和二氧化锰固体 观察颜色 16. N₂是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应①产生N₂是物理变化 B.反应②中涉及的气体都无色、无气味，基本类型是化合反应 C.反应③的能量转化是电能转化为化学能 D.反应④说明N₂有时也能助燃 17.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项中不正确的是 A.变化与守恒：石蜡燃烧，可推测石蜡中肯定含有氢、碳元素 B.模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气 C.宏观与微观：金刚石和石墨二者物理性质不同，原因是碳原子排列方式不同 D.探究与创新：探究氧化铜是否为H₂O₂分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能改变反应速率 18.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是： A.对比实验甲和乙，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO₂对H₂O₂分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H₂O₂分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO₂和温度对H₂O₂分解速率影响的程度 19.为探究金属铁的性质，实验小组进行如下实验。下列说法不正确的是 步骤一：取一根铁丝，打磨除去铁丝表面红棕色的铁锈。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，伸入到盛有氧气的集气瓶中，并用火柴梗引燃。 步骤三：取打磨后的铁片，放入试管中，滴加适量稀盐酸(HCl)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。 A.由步骤一可知，铁丝表面的铁锈的主要成分不可能是 B.步骤二中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射 C.步骤三说明，铁能与稀盐酸反应生成气体，该气体可能为CO D.步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应 20.水在一定条件下可发生右图所示的转化。下列说法正确的是 A.整个转化过程中，最终能量来源于水 B.电源正极产生的气体能可用作燃料 C.反应①是化学能转化为电能，反应②是电能转化为化学能 D.水电解系统中的溶液采用氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性 第II卷 (非选择题 共60分) 21.(4分)用化学用语表示： (1)空气中含量最多的气体 ； (2) 钙元素 ; (3) 五氧化二磷 : (4)人体含量最多的物质 。 22.(6分)选择下列适当的物质填空 (填序号)： A.石墨 B.活性炭 C.红磷 D.氮气 E.镁粉 F.金刚石 G.明矾 H.氧气 (1)用于医疗急救的气体 ； (2)可用做净水絮凝剂的是 ； (3)可用做干电池电极的是 ； (4)可作冰箱除味剂的是 ； (5)可填充探空气球的是 ； (6)可用于制照明弹的是 。 23.(7分)氧气是一种重要的气体，氧气的制取和研究是科学研究的课题之一。 (1)自然界获得氧气。绿色植物的光合作用是将太阳能转化为 。 (2)空间站制取氧气。天宫空间站已实现氧气的循环再生，其基本转化原理图3所示。 ①由于电解纯水速率较慢，兴趣小组拟探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，测得产生10mL氧气所需时间如图4所示。可看出电解水速率最快的条件是 。 ②反应①需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学表达式： 。 (3)探究氧气的化学性质。 实验一：硫在氧气中燃烧的现象是 。 实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧。实验时，集气瓶内放水的目的是 ，该反应的符号表达式为 。 实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是 。 根据上述实验，说明氧气的化学性质 (填“比较活泼”或“不活泼”)。 24.(12分)水是生命活动不可缺少的物质，请回答相关的问题。 i.探究水的组成 [资料1]18世纪末，英国科学家卡文迪许将发现的“易燃空气”和氧气混合后点燃，发出震耳的爆鸣声，玻璃瓶壁上出现了液滴，并确认该液体是水。 [资料2]1785 年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 (1)资料1 中“易燃空气”指的是 (填物质符号)。 (2) 分析资料2: ①写出拉瓦锡实验中反应的表达式为 。 ②实验过程中吹泡机导管口处的气泡一开始会往上漂浮，说明氢气具有 的物理性质。 [资料3]某小组学生在实验室进行电解水实验，实验简易装置如图2所示： (3)①宏观现象：通电一段时间后，电极处产生气泡，左、右注射器针筒内收集的气体体积比大约为 ； ②检验右筒气体的方法是 ； ③结论：水是由 组成。该反应的表达式为 。该反应中的能量转化是 。 ii.水的净化 某兴趣小组在实验室里模拟净化长江水工艺，其实验流程如图3所示： (4)完成Ⅰ中的过滤操作，除了需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器 。 (5)操作Ⅱ加入物质X能除去水中的臭味，X可能是 (填物质名称)。 (6)操作Ⅲ通入氯气的目的是 。 (7)洗碗机中装有阳离子交换树脂。交换树脂工作原理如右图，交换后的水仍呈电中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数 (填“增加”、“减少”或“不变”)。 25.(13分)氧气用途广泛，生产、生活都需要氧气。小组同学对氧气的制备和利用进行了一系列的研究。活动一：实验室制取氧气 (1) 写出图中标号的仪器名称: ① ② 。 (2)选用A装置制取氧气时，对应反应的化学表达式是 ；组装好仪器应先 ，再放药品，试管口塞棉花的是为了 。 (3)选用装置B制取氧气，使用分液漏斗的优点是 。 (4)收集较纯净的氧气可选择装置 (选填“C”、“D”或“E”)，某同学利用空塑料输液袋(图F)收集 所制取的氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端进入。 (5)探究影响过氧化氢分解速率的因素。 以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，具体实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 所用时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 对比实验1和2，可得出的结论是 。 (6)探究催化剂的催化效果。 分别取两份10mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示 ①对比分析图乙中的 (从字母a~d中选填两点对比，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 ②请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因： 。 活动二：人类生活离不开氧气。 (7)探究人体呼吸作用。下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据 (通常状况)。 物质 吸入空气(体积分数/%) 呼出气体 (体积分数 /%) N2 78 75 0₂ 21 16 CO2 0.039 4 ①人体呼吸时消耗O₂产生CO₂，该过程 能量 (填“吸收”或“释放”)。 ②呼吸前后N₂体积几乎不变，实验中呼出气体的总体积 吸入空气的总体积(填“>”或“=”或“<”)。 26.(7)空气中氧气含量测定的再认识。 I.用红磷测定空气中氧气的含量。 查阅资料：红磷燃烧过程中会形成固体小颗粒，悬浮在空气中形成白烟，造成污染。 (1)请写出红磷在空气中燃烧的符号表达式 。 (2)如图1实验，测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是 (填序号)。 A.燃烧匙伸入集气瓶太慢 B.红磷量不足 C.未冷却至室温就打开止水夹 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量。 (3)某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。已知：镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体。请写出镁条和氮气反应的符号表达式 ，但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数 五分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。 Ⅲ.用白磷测定空气中氧气的含量。 某同学设计了如图4的实验装置测定空气中氧气的体积分数，在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(可迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。 (提示：白磷的体积忽略不计，白磷在空气中燃烧所需最低温度为40℃) (4)白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为 。 (5)该装置对比实验I红磷燃烧实验的优点是 。 27.(11分)近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机 如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。该制氧原理：在反应仓中首先加入水和粉末状过碳酸钠 ),然后再加入粉末状二氧化锰，即可迅速产生氧气。 (1)制氧原理可为两步，第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步： (写出相关反应的化学表达式) (2)该制氧机的选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液制氧的原因是 (填序号)。 A.产物无污染 B.制取成本更低 C.储存和运输更方便 (3)根据以上原理的分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠制氧剂。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表 温度范围/℃ 5~10 10~15 15~20 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。 若制备温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析，产率降低的原因可能是 。 (二)“沸石分子筛”制氧机 图2是“沸石分子筛”制氧的原理示意图。以空气为原料，空气经过分子筛时，氮气被吸附而氧气通过，由此可以获得不同浓度的富氧空气。 资料：氮气是由氮分子构成，氧气由氧分子构成。 (4) 图中 代表的是 。(填“氮分子”或“氧分子”) (5)该分离过程的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管 (选“a”或b')通入。 (三)实验测定氧气含量 小组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下： ①往量筒内加入适量水，读出量简内水的体积为 ②用电点火装置点燃红磷，充分反应。 ③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量简内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量简内水的体积为 (7)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为 。 (8)本实验中，气球的主要作用是 ，若不排出气球中的气体，测得值会 (填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $