山东临沂市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三1 注意事项： 1、答题前，务必将自己的个人信息填写在 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用今 干净后，再选涂其他答案标号。回答非 可能用到的相对原子质量：H1C120 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2 1.《神农本草经》是我国现存最早的中药学著 A丹砂(Hgs)…能化朱成水银 B.盐（食盐）…古者宿沙初作煮海盐 C.石胆（蓝矾）…能化铁为铜 D.空青（碱式碳酸铜）…有铜处，铜精熏 2.化学是一门应用性的学科。下列化学品的) A.用无水乙醇对桌椅擦拭消毒 B.用过氧化钠对潜水艇供氧 C用氯化铁净化浑浊的水 D.用碳酸氢铵作为面食膨松剂 3.规范操作是实验安全的基础，实验安全是 要求的是 A将称取的绿矾小心地加入容量瓶中，加 B.使导气管靠近明火检验Fe与水蒸气反 C,取豆粒大小的金属钠置于表面皿上进行 D.进行Na在C中燃烧的实验时，开启通 4.常温常压下，某储气瓶（气体为无色）中含 A,通过储气瓶中气体颜色可知其中一定 B,取储气瓶中少量气体，通人空气，气体鑫 C,取储气瓶中少量气体，加人适量水，振 D.取一试管储气瓶中气体，倒扣在水中，古 化学 0月阶段性检测 化 学 题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需孜动，用橡皮馨 选择题时，将答案写在答题卡上。 16Na23S32Ba137 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 作，其中所述下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 生空青 用法不合理的是 验顺利开展的根本。下列实验操作符合操作规范或实验安全 水溶解，定容 应的气体产物 灼烧 风设备 有NO,N2,NH、NO中的一种或几种。下列说法错误的是 含NO, 色变为红棕色，则一定含N0 ,再滴加酚酞，溶液变红，则一定含NH 管中水柱上升，但不能完全充满水，则一定含N (A)第1页（共8页） 5.量取13.6mL98%的浓硫酸（密度为1.4g·m)配 ① 3 A.①25 B.①35 6.物质性质决定用途。下列物质用途与体现的性质对 选项 物质用途 A “84”消毒液对棉麻织物漂白 NaHCO,、固体酸和药物制成泡腾片 铁粉用作袋装食品的抗氧化剂 氧化铁用作油漆、涂料等的红色颜 7.实验室制备并收集一瓶纯净的S0,时，下列步骤中 用 浓硫酸 A.气体制备 B.气体除杂 8.设N。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A64gS02与足量H,S反应，生成的单质硫中含有 B.标准状况下，5.6LH,0中含有的0原子数为0.： C.0.1L12ml·L浓盐酸与足量Mn0,反应生成 D.7,8gNa,0,与足量C0,完全反应，转移的电子黄 9.XY元素的部分价类二维关系如图所示，其中8为 物质类盐豪 化学(A)第 11.00·LHS0,溶液，下列仪器必须使用的是 ①④5 D.2④⑤ 关系错误的是 体现的性质 次氯酸具有强氧化性 NaHC0,受热分解产生CO 铁粉具有还原性 Fe0,为红棕色粉末 选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） 毛玻璃片 NaOH 溶液 C.收集气体 D.尾气吸收 的S原子数为3N 的C1,分子数为0.3N 为0.2N 責绿色气体，g为红褐色固体。下列推断正确的是 元素化合价 2页（共8页） A.b的浓溶液与固体d生成a的反应需加热 B.。的水溶液在空气中久置失效的过程涉及分解反应 C.e在少量a中反应生成k,在足量n中反应生成 D.:在空气中受热分解量终生成 10,某学校化学实验小组设计以下甲，乙两组实验，探究破及其化合物的性所。下列说法错误的是 KOH溶液 BaCL液 适量盐酸 硫粉 振荡、加热 过滤 流黄色粉末 无色溶液 白色沉淀 无色液 ① ③ HO BaCL溶液 适量盐酸 乙： 硫和足量 NaO,粉末 振荡 过油 淡黄色粉末无色溶液 白色沉淀 白色沉淀 6 A.②中主要含硫微粒有2种 B.⑦和③中白色沉淀的摩尔质量之差为16g·m%l C.向④中再滴加BaC,溶液，会出现白色沉淀 D.⑤一⑥a,0,与S的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 口.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 向FeSO,样品的水溶液中 A 溶液变红色 FeS0,样品完全变质 滴加KSCN溶液 将熔融的钠块伸入盛有 瓶壁（底）有白色物质，且白色 CO具有氧化性， B C02的集气瓶中 物质上附着少量黑色物质 被Na还原 将S02通人酸性 溶液褪色 S0,具有漂白性 KMnO,溶液中 D 将积热的木炭置于浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭还原浓硝酸生成NO 2解释下列事实的离子方程式书写正确的是 A.在FeBm,溶液中滴加少量新制氯水：2Br+C,2C+B, B.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2N0—Ag+2N0,↑+2H,0 C.在Mg(HC0,)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Mg'+HC0,+OH一MgC0↓+H,0 D.在Fe(0H),中滴加过量I溶液：2Fe(0H),+21+6一2Fe2·+l+6H,0 化学(A)第3页（共8页） 3 氯化锌在电池、电镀、农药等方面应用广泛。工业上以闪锌矿（主要成分为ZS,还有少量FeS.CuS。 Cds、SiO,等)为原料生产ZnCL,·4H,0的工艺流程如图所示 空气 试剂X 0、 过量2 1200℃ 闪锌矿 一一疯一 1系列操作Za,·4H,0 Fe,0, 已知：①“培烧”产物中的含铁物种有Fe,0,Fe,O,。②Za的还原性强于Cd。 下列说法正确的是 A.“尾气”为混合气体，其中含有有毒的S0, B,“试剂X”可以是稀硫酸 C.“除杂"时的滤渣含Cu、Cd等 D.“系列操作”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 14. 实验是化学学习的常规性活动之一，实验过程中往往产生废液。下列实验所产生的废液中，可能大量存 在的粒子组是 选项 实验 粒子组 铁粉与稀硝酸反应 H、Fe2、Fe+,No 0 K,SO,使酸性KMnO,溶液褪色 K、H'、MnO:、S0 用氯水、KSCN溶液检验补铁剂中含+2价Fe Fe、Fe(SCN)、Cl、SOi D 在NaOH溶液中通人CL, Na'、C-、HCIO、OH 15.工业烟气中的污染物较多，其中氨的氧化物是占比较大的污染性气体。在催化剂作用下，利用NH,的 还原性对烟气中的N0进行无害化处理的反应机理如图所示。下列说法正确的是 NH, H.O FeNH.]>+H ③ N② 0 →fe+H N+H,0 A.①②3三个过程均发生氧化还原反应 B.[FeNH,]微粒中N的化合价为-2 C.过程②中，N0与[FeNH,]2的化学计量数之比为1：1 D.该反应历程的总反应为4小NH+4N0+0,生化4N,+6H,0 化学(A)第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)元素单质及其化合物在人们的生活和T农业生产中有着重要的用途。 回答下列问题： (1)实验室中金属钠通常保存在 中。 (2)漂白粉可用于漂白、消毒。工业上利用C1,制取漂白粉，方法是将C,通人 (填名称)中， 发生反应的离子方程式为 (3)小苏打作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不佳等问题。白醋与小苏打组成复合膨松剂，可解映 这些问题，小苏打和白醋反应的主要化学方程式为 (4)氯碱工业需要精制的食盐，而粗食盐水中含有C2·、Mg+,S0等离子，除去粗食盐水中的这些杂 质离子，可以选用如下试剂：①BaC,溶液，②NaOH溶液，③稀盐酸，④Na,CO,溶液。食盐精制过程中， 除去杂质离子时加入试剂的顺序是 (填序号)，其中加人N,CO,溶液的作用是 (5)工业上利用氨气生产硝酸，NH,的催化氧化是制备硝酸的第一步，该反应的化学方程式为】 17.(12分)氧化铁黄（下©O,·H,0)是一种黄色无机颜料，还可以应用于建筑、涂料等行业。以硫酸烧适 (含Fe,O、C0、a-A,O,)为原料，制备氧化铁黄并分离铜的简易工艺流程如图所示： 稀硫酸过量铁粉 NH.HCO,空气 数醒一设一还原一换作-合成一操作一氧化铁黄 滤渣a 滤渣b 滤液1 过量稀硫酸一除杂 →滤液2 已知：a-A,0,不溶于水，也不与酸或碱反应。 回答下列问题： (I)类比M0(OH),氧化铁黄用碱式氧化物表示的形式为 (2)“滤渣a”的主要成分是 (填化学式)。“还原"时发生反应的离子方程式为 （(3)“操作I”“操作Ⅱ”均为同一种操作，该操作名称是 (4)对滤渣6进行“除杂”的目的是 (5)“合成"反应中，先加人适量NH,HC0,浓溶液生成下C0,再通人空气，使之发生氧化反应，生成日 标产物Fe,0,·H,0。通入空气，FeC0,被氧化生成目标产物的化学方程式为 (6)“滤液1”中溶质的主要成分是 (填化学式)。 化学(A)第5页（共8页） 18.(12分)以磁黄铁矿为原料可生产多种化工产 CS及少量Au),以该磁黄铁矿为原料生产Ni 空气硫酸、双氧水 黄铁矿一烧一酸浸一一 称)中 so, 少量A 0,催化 可解决 已知：1.“培烧”操作单元中，铁元素、结元素 这些杂 ⅱ，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶 程中 沉淀物 Fe(OH): 开始沉淀的pH 1.5 完全沉淀的pH 3.7 回答下列问题： 烧 (1)“焙烧"时生成Fe,0,的化学方程式为 (2)“酸浸”操作单元中发生多个反应，结合流 因是 (3)Y的化学式为 (4)“调pH②"的pH可以是 (填标 a.3.7 b.5.6 c.7. (5)“沉结”后的“多步操作”在实验室中进行 (6)X可以循环应用于 (填流程图 19.(12分)Na,[Fe(CN),(NO)](硝普钠，Fe为 度变化不大，医疗上用来治疗高血压急症及急 置如图所示（夹持装置略） 成目 蒸馏水 配制溶液☐水浴加热」 氧化 K[Fe(CN)] HNO, 化学(A) 品。某磁黄铁矿的主要成分为FeS(另外含有NiS、CoS 0,、Co,Gm,X,Y等化工产品的工艺流程如图所示： 氨水氨水，碳酸氢 回一-两回一院筋多步操作，50休 Cu(OH),Coco, 别转化为Fe,04、Co0,。 夜的pH如下表： Cu(OH), Ni(OH) Fe(OH)2 Co(OH): 5.6 7.5 7.6 7.6 6.78.0 9.6 9.2 是图的后续操作单元，分析H,0,作氧化剂的目的是 该操作过程中，H,0,的实际用量比理论用量多的原 号)。 d.8.0 用不到的实验仪器有 (填标号) 口的操作单元名称)。 2价)为鲜红色透明粉末状结晶，易溶于水，溶解度随温 性心力衰竭。实验室中制备少量硝普钠的流程及实验装 ☐一清☐连线作一过速☐一相产品 Na.CO. NH. 第6页（共8页） NnCO,溶液 浓硝酸 國 恒温耐 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 :仪器b中侧管 (2)在K[Fe(CN)。]溶液中滴入浓硝酸前后， (3)以一定速度滴人浓硝酸，发生“氧化”反应！ “氧化”反应的化学方程式为 还原产物的物质的量之比为 (4)“煮沸”时只产生NH,一种气体，发生反应 (5)实验过程中，洗气瓶中盛有水的作用是 (6)取该次实验制得的粗产品0.12g配成待测 全反应时，消耗6.53mL标准液。已知：每洲 则该次实验制得的粗产品中Na,[Fe(CN)】 20.(12分)S02是国际上允许使用的食品添加剂 照我国《食品安全国家标准食品添加剂使用标 别中有明确的残留限量。实验室利用如图装置 (加热和夹持装置略)。 3%H0,溶 化学(A) 溶液 力搅拌器 的作用是 暗保持水浴温度为50~60℃，而不是进行沸水浴，原因是 ,生成H,[Fe(CN),(NO)门、一种无毒气体和两种盐，则 ,该反应中氧化产物与 的离子方程式为 (答一点) 溶液，向其中滴加AgN0,标准液(0.1mol·L-1)恰好完 耗1mL标准液相当于有13.01gNa,[Fe(CN),(NO)], O)]的纯度为%（结果保留三位有效数字）。 在食品加工中发挥护色、防腐、漂白、抗氧化等作用。按 准》规定，S0,在水果干类、干制蔬菜、蜜饯等特定食品类 测定某品牌干果中S0,(以亚硫酸盐形式存在)的残留量 干果样品+水 第7页（共8页） 已知：常温下，市售30%H,0,溶液的密度约为1.11g·©m’,该浓度的H,0,具有强烈的腐蚀性，稀释 时放出热量：3%H,0,溶液的密度约为1.01g·m)。 回答下列问题： (一)用仪器甲吸收干果中残留的S0, 接通冷凝管的冷却水，通入一段时间N2,将一定量6.0l·L的盐酸加人双口烧瓶中，加热双口烧瓶 至微沸，并保持1,5h(可以认为样品中的亚硫酸盐完全转化为S0,)。 (1)反应开始前，通人N,的目的是 (2)用30%H,0,溶液配制1L3%H,0溶液的操作方法：量取 ml.(保留两位有效数字) 309%H,0,溶液，缓缓注入 (补全操作步骤)，再加蒸馏 水至1000ml,搅拌均匀。 (3)接通冷凝管的冷却水时，进水口应接下口a,而不是上口b,原因是 4)干果样品与水的混合物中，干果中的亚硫酸盐逐渐浸出溶解在水溶液中，则加人盐酸的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)停止加热后还需继续通入一段时间N,该操作的目的是 6)反应结束后，仪器甲的溶液中含硫物种的化学式为 (二)测定干果样品中S02的残留量。 (7)将反应后仪器甲中的溶液冷却至室温，测得溶液体积为，mL,取出25.0mL溶液，用0.0100mml·L- 的NaOH标准液进行滴定。根据消耗V mL NaOH标准液，计算该mg干果样品中SO,的残留量为 g·kg(用含V,m的代数式表示)。 化学(A)第8页（共8页）