山东省日照市某校2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

2027届高三10月检测试题 化学 (范围：除物质结构与性质、化学反应速率和化学平衡、水溶液的离子反应与平衡、有机) 可能用到的相对原子质量：H1N14O16 Na23A127S32 C135.5 Cu 64 Ag108Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.(2025·山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是（) A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 2.(2025·云南卷改编)下列化学用语或图示表示正确的是() A.NH的VSEPR模型： B.HCI的电子式为HCI时 C.CI的原子结构示意图： D.H,0的空间填充模型为C 3.(2024·江苏卷)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2十HO=ZnO十2 MnOOH,电池构造示意图如图 所示。下列有关说法正确的是() A.电池工作时，MnO2发生氧化反应 锌粉和KOH B.电池工作时，OH通过隔膜向正极移动 MnO和KOH C.环境温度过低，不利于电池放电 隔膜 D.反应中每生成1 mol Mno0H,转移电子数为2×6.02×1023 4.（2026山东卷)某溶液含有Ag*、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是() A.取少量该溶液并滴加NaCI溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag B.取少量该溶液并滴加HSO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba+ C.取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe+ D.若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、NaSO4溶液、浓氨水进行分离 5.(2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设N。为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是() ① ② ③ ④ NaCl- NaNa2O2→NaOH >NaClO 电解O2 H2O Cl2 A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1Ns C.反应③中1moNa,O,与足量H,0反应转移电子的数目为2N 第1页/共8页 D.100 nLImol.L1NaC1o溶液中，C1o的数目为0.1NA 6.工业制备下列物质的流程合理的是() A.工业制硫酸钙：SO,cac,a）→CaSO,®))CaS0, B工业制高纯硅：石英砂整→粗硅H→SiHC,品→高纯硅 C.工业制镁：海水ao:→Mg(OH),商温)Mg0电解)Mg D.工业制纯碱：NaCl溶液co,→NaHCO,△→Na,CO, 7.(2026广东·高考改编)我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能 量。 2H,S(aq)+(ag)=2S(s)+2H,O(1)AH 2S(s)+30 (aq)+2H(1)=2SO (ag)+4H (aq)AH2 SO (aq)+3H,S(aq)+2H(aq)=4S(s)+4HO(1)AH3 则△H3= (用△H,和△H2表示)。 A.△H1+△H2 B.3△H1-△H2 C.3△H1-2△H2 D. 3H-2 H, 8. (2026四川高考改编)下列图示中，实验操作或方法正确的是( CO,、HCI CO. FeCl MgCL,溶液 一饱和溶液 饱和 NaOH溶液 NaHCO, 溶液 A.制备无水MgCl3 B.除去CO,中混有的HCI C.抽滤获得苯甲酸固体 D.制备Fe(OH)3胶体 A.A B.B C.C D.D 9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是() 选项 微粒组 加入试剂 离子方程式 A Ca+、Na、HCo、Cl 少量氨水 HCO;+NH H,O=CO+NH +H,O H+、Na+、I、MhO4 足量氯气 C1,+2=2C1+I3 C K+、Na+、Clo、SO 足量SO, SO,+3010 +HO=SO+C +2HCO K、[AN(OH,J、SO、 D 少量HCI溶液 H*+Al(OH)=Al(OH)+H co A.A B.B C.C D.D 第2页/共8页 10.(2026湖北高考)下列物质转化关系中，M,(○H),CO3是一种矿物成分，M位于元素周期表ds 区。 HCHO 浓 稀H,S04 过量NaOH 空气 M,(OH)2CO,- 溶液，M(OH) 溶液M,Ol NHH,9[MNH)J上→MNH,) △ 下列说法错误的是() A.碱式盐M,(OH),CO,可与强酸反应 B.NaOH溶液可用过量浓氨水代替 C.新制M(OH)2能氧化乙醛 D.[M(NH3)2]易被O2氧化 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项 或两项是符合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.（2026·山东卷改编)对下列事实解释正确的是 事实 解释 熔融条件下，金属Na与KCI反应可制备金属K 金属活泼性：Na>K B 热稳定性：CH4>SiH。 键能：C-H>Si-H C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用：-OH>-CH, 常温下，相同浓度溶液的pH: H水解程度： D CH COONH>NH CI CH COONH NH CI A.A B.B C.C D.D 12.(2024·潍坊期中)新型水泥基电池是一种建筑储能装置。在制钢筋混凝土时，在水泥砂浆中加入少 量短碳纤维和一定量的碱性溶液作为电解质，按照分层式电池结构制作可充电水泥基电池，充放电工作原 理如图所示。下列说法错误的是() A A.充电时，M为阳极 e.0 B.放电时，OH从左向右移动 C.放电时，M极电极反应式为：Ni(OH),+OH-e=NiOOH+H,O OH NIOH D.充电时，N电极反应式为：Fe,O4+8e+4H,O=3Fe+8OH 离子交换膜 13.(2025·河北卷改编)氮化镓(G)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利 用反应Ga,O3(s)+2NH(g)三2GaN(s)+3H,O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 第3页/共8页 iGa2O3(s)+NH3(g)-Ga2O2NH(s)+H2O(g) 8-iiGa2O2NH(s)+NH3(g)=Ga2ON2H2(s)+H2O(g) TS7 iii Ga2ON2H2(s)=2GaN(s)+H2O(g) 6* -H2O(gTS6 6.376.08 TS5↑4.34 2GaN(s) 明 4 3.39 +H,O(g TS2 -H20(g)TS4 3.30 2 2.13 TS3 1+NH3(gL.66 3.01 要 Ga203(s)TS1 、0.64 GazON2H2(s) +NH3(g)-0.06 0.480.050.4 0.70 -0.73 -0.68 Ga,O,NH(s) ---------←--------------i4----------i←---- 反应历程 下列说法错误的是( A.反应i是吸热过程 B.反应i中HO(g)脱去步骤的活化能为2.69eV C.反应包含2个基元反应 D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中 14.过硫酸钠(Na,S,O?)常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备Na,S,O。（加热及部 分夹持仪器略去)。可能发生的刷反应：2NH,+3Na,S0,+6NaOH0℃6Na,50,+N,+6H,0。下 列说法错误的是() 恒压滴液漏斗 三双氧水 -NaOH溶液 -MnO, 55℃ 水 (NH,)2S,Og溶液稀硫酸 IV A.制备反应开始时控制活塞的操作是关闭K1,然后打开K, B.通入O,的目的是将生成的NH,及时赶出装置I,防止发生副反应 C.NaS,O3中-2价氧与-1价氧的个数比是1：3 D装置m的反应为(NH,4S.0,+2Na0H5严Na,S0,+2NH,个+2H,0 15.(24年烟台一模)一种利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量SiO2、Fe,O3、A1,O3等杂质） 制备LiCoO,的工艺流程如下，下列说法错误的是( ) 硫酸H,O2氨水NHHCO LiCO 废料一酸浸调p→ 含 →CoC0,→高温焙烧 →LiCoO2 滤渣 滤渣气体X 已知：常温下，部分金属离子沉淀的pH如下表. 金属离子 Fe2+ Fe A13+ C02+ 第4页/共8页 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8 完全沉淀c(金属离子)s1×10molL的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 A. “酸浸”时可用SO2代替HO2 B.“调pH”的范围为4.5~7.8，滤液中残留的c(A13+)c(Fe+）=1045 C.气体X可在“调pH”操作单元回收利用 高温 D.“高温焙烧”时的化学方程式：4CoC03+2Li,C03+O 4LiCo0,+6C02 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 (1)铁元素在元素周期表中的位置是 (2)铁及其化合物AE的分类分布及其转化关系如图所示： 铁元素的化合价 *6 E I +3 Fe3 +2 B Fe2+ 止物质 单质 氧化物 碱 盐类别 ①检验FeCl3溶液中混有Fe2+选用的试剂为 溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为： ③实现反应Ⅲ的转化，可选择 (填序号)。 A.盐酸 B.氢碘酸 C.稀硝酸 D.氯气 (3)工业上以一定质量的硫铁矿烧渣（住要成分为Fe,O3、F©O4,另含少量难溶杂质）为主要原料制备铁 红的一种工艺流程如图： 硫酸 氨水NH4HCO3 空气 硫铁矿→酸浸 烧渣 过滤1 沉淀 过滤2 焙烧 →铁红 滤渣 滤液 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与NH3、H,O、OH、SCN~等形成可溶性配合物。 93 的92 淀 91 % 90 89 2 4 681012 氨水用量mL 第5页/共8页 “过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO?,则所得滤液中的主要溶质是物质 (填化学式)： FCO,在空气中焙烧生成铁红的化学方程式 为 0 17.(2025·北京卷改编)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理：Pb0,+Pb+2H,S0,毫餐一2PbS0,+2H,0 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗HSO4的物质的量为 mol。已知：转移1mol电子所产生的电量 为96500库仑。 ③35%~40%HSO,作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，SO子参与电极反应并有利于保持电压 稳定。该体系中SO?不氧化Pb,SO?氧化性弱与其结构有关，SO的空间结构是 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H,SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。 O2氧化Pb发生反应的化学方程式为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系 示意图如下。 H202、酸 含Pb9电解 废旧 预处理 PbSO NaOH溶液 Pb(OH) Pb Ⅲ 溶液 铅酸 PbO PbO 电池 PbO, PbO, KS2Og强碱 血 PbO2 ①将PbSO4等物质转化为Pb+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤I、Ⅲ中H02和KSOg作用分别是 10 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒Pb$O4,导致电极逐渐失活。通过向负极添加石 墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 18.(2026·陕晋青宁卷)一种从废旧电池粉（主要成分为LePO4,含有少量FePO4、石墨、A1等）中深度 回收锂的工艺，部分流程如下： H2S04 氨水、NaF H>SO4 HF H2SO4 NaOH 饱和Na2C03 pH=2.7 调plH 废旧 电池粉 酸浸1 沉铝 焙烧 酸浸Ⅱ 除杂 沉锂 Li2CO 滤渣 滤液1→…→Li3PO4 铁铝渣 滤液2 放电 已知：①磷酸铁锂电池反应为Li,Cy+Li1-xFePO4≥LiFePO4+Cy: 充电 第6页/共8页 ②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3Al2F12和少量NH4Fe3P6O2o 回答下列问题： (1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为」 (2)“酸浸I”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有 (任写两种)。该过程有H3PO4生成，LiFePO4溶解的化学方程式 为 滤渣的主要成分为 (3)“沉铝”时，NH4Fe3P6O2o中Fe元素的化合价为 (4)“焙烧”时产生的亚，用 吸收后，产物可以循环利用。 (5)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应AIPO4+3Li计+3OH-=AI(OH3+LiP04(平衡常数为 aL6.mo厂)。若溶液中c(Li+)为bmol·L-1,不考虑其他离子参与反应，为防止L+沉淀，c(OH)需小 mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。 (6)滤液2中，溶质除Na2C03外，主要含 (填化学式)。 (7)滤液1需先加入HO2溶液，再加入氨水除杂，最后回收LiP04。HO2的作用 是 。取少量加H02溶液后的滤液1，滴加 ，若产生蓝色沉淀， 则需补加H02溶液。 19.废碱性锌锰干电池内部含有MnOOH、MnO,、ZnO、Zn粉、有机物等糊状填充物。某化学兴趣 小组利用该糊状填充物制备少量M○，的实验步骤如下： -NaCIo,溶液 稀HSO 溶液X 磁力搅拌器 ①拆解废碱性锌锰干电池，收集糊状填充物 ②灼烧糊状填充物 ③将②中剩余固体粉末转移至如图装置（夹持装置省略） ④向装置中先加入稍过量的稀硫酸，再缓慢加入稍过量NaClO3溶液，并不断搅拌 ⑤充分反应，过滤、洗涤、干燥获得MnO, 已知：在酸性条件下，氧化性为NaClo3>MnO2,+3价的M不稳定，易转化为MnO,和Mn+。回答 下列问题： (1)步骤②灼烧糊状填充物，目的是 (2)MnOOH在灼烧时可转化为Mn,O3或MnO,写出MnOOH转化为Mn,O3的化学方程式： (3)加入NaClo3溶液与Mn+反应离子方程式： (4)溶液X吸收的气体主要是 (写化学式)。 (5)步骤⑤中判断MnO,沉淀洗涤干净的操作为 第7页/共8页 (6)向产品中MnO加入50.00mL0.500mol.L1的Na,C,O4溶液(HS04酸化)，MnO,样品完全溶解 并充分反应的离子方程式： 20.以苯甲醛为原料制备苯甲醇和苯甲酸，反应装置如图所示（加热及夹持装置略）。 步骤： ①向圆底烧瓶中加入KOH固体、乙醚和苯甲醛，加热冷凝回流： ②向反应后的装置中加入足量水，并转移至分液漏斗，进行分液操作： ③向水层中加入稀硫酸得到苯甲酸粗产品，加热溶解后，采取如下操作。 趁热 滤 过滤 过滤 液 洗涤 →苯甲酸 KOH和苯甲醛， 己知： 溶剂乙醚 I苯甲醛在强碱作用下，自身可发生氧化还原反应： Ⅱ.苯甲醇微溶于水，能与有机试剂互溶： 皿苯甲酸在水中的溶解度如表所示。 温度/℃ 25 50 75 溶解度g 0.34 0.85 2.2 (1)仪器A的名称为 (2)下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。 (3)趁热过滤的目的是 操作X为 (4)向分液操作后的另一部分液体中加入MgSO4的目的是 再进行蒸馏 操作，得到粗产品苯甲醇。蒸馏装置（加热及夹持装置略）的安装顺序为①⑧⑦ (填序号)。 ① 4 ⑥ ⑦ ⑨ (5)装有苯甲醛的圆底烧瓶在空气中放置时间过长，对苯甲酸产率的影响为 (填“偏 高”“偏低”或“无影响”)，原因为 第8页/共8页