广西南宁市第三十六中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁市第三十六中学2026-2027（上）9月月考试题 高二化学 （考试时间75分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．我国在科技领域取得重大突破。下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述错误的是 A．脑机接口已融入医疗，其植入式电极中的石墨烯属于烯烃 B．新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．芯片是AI技术的“算力心脏”，其主要成分是Si D．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 2．下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的结构简式： B．乙醇的分子式为： C．羟基的电子式： D．甲烷分子的球棍模型： 3．下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．除去中少量的HCl C．演示喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 4．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．非金属性： C．是一种强酸 D．中Z的化合价为价 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L的所含的分子数为 B．14 g乙烯和丙烯（）的混合气体中含有H原子的数目为 C．与足量充分反应，生成的分子数为 D．的溶液中含有的的个数为 6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知 ，则金刚石比石墨稳定 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D．甲烷的燃烧热为，热化学方程式为 7．关于可逆反应 ，下列关于示意图的解释与图像相符的是 A． B．时刻改变的条件为升高温度 C．Y可表示平衡时的质量分数 D．②表示加入了催化剂 8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A．含3种官能团 B．能使酸性溶液褪色 C．可发生取代反应和加成反应 D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗Na、NaOH物质的量之比为3∶1 9．汽车尾气是城市空气的主要污染源，利用可以将尾气中的NO还原为： 。其他条件不变时，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．增大压强，平衡常数增大 C．改变催化剂，平衡不移动 D．移走，平衡不移动 10．甲醇（）与CO催化制备乙酸（）的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系如图。下列说法正确的是 A．该过程中、HI为催化剂 B．该过程中反应速率最快的是ⅱ C．使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D．若生成，则会释放3.05 eV的能量 11．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示。下列说法错误的是 A．流程Ⅰ提纯粗盐水可依次加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸 B．流程Ⅱ先吸氨使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．工业上电解熔融氯化镁制取金属镁 D．上述流程没有涉及氧化还原反应 12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体一定是 B 向溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 C 取少量蔗糖置于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 D 溶液中滴加稀盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 原溶液已变质 13．科学家使用研制了一种电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A．电池工作时，电子由Zn电极通过水溶液流向电极 B．电池工作时，向Zn电极移动 C．电池工作时，发生氧化反应 D．反应中每生成1 mol MnOOH，转移电子数为 14．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应；，物质的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线甲代表 B．A点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 C．C点时的转化率约是33.3% D．A点到B点的过程中气体的压强减小 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15．三氯化氮（）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为：； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备：实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气时，导管b的作用是___________________。要除去氯气中的HCl气体，B装置中应盛放__________。 （2）装置E能选用的试剂是__________（填字母）。 a． b．碱石灰 c． d． （3）装置F中发生反应的化学方程式为______________________________。 （4）从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为__________。将分离后，取D中固体加水溶解，欲检验所得溶液中含有，具体操作方法为：___________________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究：取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验。（查相关资料可知：与水反应产生的气体为） （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有__________性。 （6）综上所述，与水反应的化学方程式为________________________________________。 16．以硫铁矿（主要成分为）为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体的流程如下。 已知：硫铁矿焙烧后的烧渣主要成分为FeO、，还含有少量、杂质。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，为提高反应速率，可采取的措施有______________________________（任写一种方法）。操作1的名称为__________。 （2）向“滤液1”中加入，发生反应的离子方程式为______________________________。该过程中，需要控制反应温度不宜过高，原因是__________________________。滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。 （3）“混合液”中加入氨水调节pH，可使沉淀而不沉淀，“滤液2”中主要阳离子为__________（填离子符号）。 （4）为检验“还原”时是否完全转化，可选用的最佳试剂是__________（填化学式）。 （5）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作包括：__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）在氛围中，的脱水热分解过程如下图所示： 根据实验结果可知__________。 17．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）__________，__________（用含和的代数式表示）。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．消耗的同时生成 B．在恒温恒容下，和浓度之比不再变化 C．在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D．在恒容绝热下，混合气体的摩尔质量不再变化 （3）列举一种可提高反应②中转化率的措施：______________________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 请回答：比较压强：__________（填“>”“<”或“=”）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如图，其原因是_________________________________________________________________________。 （6）为了防止气体污染，降低汽车尾气氮氧化合物的含量，并且充分利用化学能，某化学兴趣小组的同学设计如图原电池： 已知原电池反应： 电极B为__________极（填“正”或“负”），A电极每反应转移__________mol电子。 18．A～H是常见的有机物，、均为有香味的油状物质且互为同系物；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，也常用于催熟果实。各有机物的转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）E的名称为__________，E→B的反应类型是__________。D中含有的官能团名称为__________。 （2）B→C的化学反应方程式为______________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 a．有机物A在一定条件下能与银氨溶液发生银镜反应 b．纤维素与淀粉不是同分异构体，但工业上二者均可作为原料生产葡萄糖 c．工业上，由石蜡油获得E的主要化学方法称为裂化 （4）有机物有多种合成方法。其中E和D在一定条件下可发生反应生成，写出该反应的化学方程式：______________________________。 （5）写出与有机物属于同类物质且互为同分异构体的结构简式：______________________________。 （6）工业上常用丙烯酸（）与合成具有优良性能的高分子涂料，其合成路线如下： ①写出生成H的化学方程式：______________________________。 ②M的结构简式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $