精品解析：广西南宁市第三中学2026-2027学年高二上学期月考（一）化学试卷

南宁三中2026~2027学年度上学期高二月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在，下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是外加电流法 B. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 C. “天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要成分是单质硅 D. 复兴号高铁车体采用铝合金，铝合金的熔点高于纯铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁比铁活泼，当发生腐蚀时，镁作为负极被腐蚀，铁作为正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀利用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理，无需外加电源，不是外加电流法，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机材料，B错误； C．单质硅是良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池板，“天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要成分是单质硅，C正确； D．合金的熔点通常低于其组成成分的纯金属，铝合金的熔点低于纯铝，D错误； 故选C。 2. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中的重要反应，常加入作催化剂 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加热氯化铜溶液()，溶液颜色由蓝变绿 D. ，其它条件不变，增大压强，有利于提高的平衡产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，A符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度大，平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该配位反应的正反应为吸热反应，加热时平衡正向移动，蓝色的转化为黄色的，混合溶液呈绿色，溶液颜色变化可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡产率提高，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 3. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据乌头酸的结构简式计算，其分子式为，不是，A错误； B．乌头酸含有羧基可发生酯化（取代）反应，含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，B正确； C．乌头酸含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．1mol乌头酸含有3mol羧基，羧基与按物质的量比反应，故最多可消耗，D正确； 答案选A。 4. 下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定Zn与稀反应的速率 B．探究压强对反应的平衡影响 C．测定中和反应反应热 D．向铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可通过测定单位时间内生成的体积，或生成一定体积所需的时间计算反应速率，装置能达到实验目的，A不符合题意； B．反应前后气体总分子数相等，改变压强平衡不发生移动，无法通过实验现象探究压强对该反应平衡的影响，B符合题意； C．装置的隔热层可减少热量损失，温度计可测定反应前后的温度变化，玻璃搅拌器可使反应物混合均匀充分反应，可测定中和反应反应热，C不符合题意； D．镀铜时镀层金属铜作阳极接电源正极，待镀铁制品作阴极接电源负极，电解液为溶液，装置符合电镀原理，可达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜电路板： B. 溶液与稀反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D. 氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．在酸性条件下发生歧化反应生成、和，离子方程式原子、电荷均守恒，产物正确，B正确； C．铅酸蓄电池放电时正极生成的会与电解液中的结合生成沉淀，正确正极反应式为，C错误； D．氢氟酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确应为，D错误； 故选B。 6. 一种新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，其中W形成的一种单质是自然界中最硬的物质；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y<X B. 原子半径：X>W C. 含氧酸的酸性：Z>X D. 该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W的单质是自然界最硬的物质，故W为；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，故Y为；原子序数依次增大，介于和之间的X为；Z的最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，故Z为。 【详解】A．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，B错误； C．选项未指明是最高价含氧酸，如的低价含氧酸酸性弱于的最高价含氧酸，无法比较，C错误； D．形成4个共价键，的最外层电子数4+成键数4=8；形成2个共价键，的最外层电子数6+成键数2=8；形成3个共价键，的最外层电子数5+成键数3=8；形成1个共价键，的最外层电子数7+成键数1=8；所有原子最外层电子数均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 7. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中存在、等极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，该过程涉及极性键的断裂和形成，A正确； B．能量图中存在3个过渡态，对应3个基元反应；反应ⅲ的活化能最大，反应速率最慢，是决速步骤，B正确； C．先参与反应被消耗，最终又生成，属于催化剂；在反应中生成后又被消耗，属于中间产物，C正确； D．热化学方程式中的单位应为，图中是单分子反应的能量变化，不是每摩尔反应的焓变，D错误； 故选D。 8. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”步骤中需要加入过量的将完全氧化成 【答案】C 【解析】 【分析】Zn溶于强碱时生成可溶于水的，“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的锌，过滤，滤渣主要为铁，滤渣加稀硫酸溶解得到硫酸亚铁溶液，加适量双氧水把部分完全氧化成，在氮气氛围中加氢氧化钠，最终得到胶体粒子。 【详解】A．碱洗时除去油污外，更主要是利用与强碱反应生成可溶性的性质，溶解锌镀层实现和的分离，“碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的锌，故A错误； B．常温下98%浓硫酸会使发生钝化，无法溶解，不能用浓硫酸代替稀硫酸进行酸溶，故B错误； C．酸性条件下氧化的离子方程式为，故C正确； D．中同时含有价和价，若过量将完全氧化为，无法得到，所以不能过量，故D错误； 选C。 9. 如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃先达到平衡；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的平衡转化率更低，图像符合规律，A正确； B．温度升高平衡逆向移动，C的百分含量随温度升高而降低，该趋势符合规律；但，该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，相同温度下对应的C的百分含量应小于，图像中曲线在上方，不符合规律，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均瞬间增大，正反应放热，平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，C正确； D．增大压强，正逆反应速率均瞬间增大，正反应气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，故，随后逐渐达到新平衡，图像符合规律，D正确； 故答案为B。 10. 探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：水溶液呈绿色，是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法错误的是 A. ①中铬主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明被氧化 C. ②到③有生成 D. 氧化性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入足量后浓度增大，平衡正向移动，铬主要以形式存在，A正确； B．②中溶液呈绿色说明生成，元素化合价从+6降低到+3，作氧化剂，作还原剂被氧化，B正确； C．②到③加入足量溶液，先与反应生成沉淀，后与过量反应生成亮绿色的，过程中消耗，无生成，C错误； D．③中加入溶液后变为黄色，说明被氧化为，是氧化剂，是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性强于，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能() C 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol/L 溶液充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变红 KI与溶液反应是可逆反应 D 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片上有大量红棕色气体产生 铁比铜活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应：，该反应无气体生成，不会出现气泡现象，实验现象描述错误，无法通过气泡速率比较反应速率，A错误； B．热水中玻璃管红棕色更深，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，正反应活化能逆反应活化能，故正反应活化能小于逆反应活化能，B正确； C．实验中物质的量大于，过量，即使反应不是可逆反应，剩余的也能使溶液变红，无法证明反应存在限度，C错误； D．常温下遇浓硝酸发生钝化，该原电池中为负极、为正极，红棕色气体应在表面生成，且该实验不能证明铁比铜活泼，D错误； 故选B。 12. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 13. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：①CO的选择性， ②700℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 700℃时，平衡体系中： C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ平衡正向移动，因此其平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【分析】两个反应均为吸热反应，升高温度平衡都发生正向移动，但CO和CO2的选择性之和为100%，所以二者变化趋势相反，只有第二个反应生成CO，因此升温CO的选择性升高（曲线③），CO2的选择性降低（曲线①），曲线②表示氢气的产率。 【详解】A．由分析可知，图中曲线②表示平衡时H2的产率随温度的变化，曲线①表示CO2的选择性，A错误； B．700℃时反应Ⅱ平衡常数，即，700℃时，CO的选择性比CO2大，则，即，B正确； C．一定温度下，增大，相当于C2H5OH的物质的量不变时减小H2O的物质的量，平衡逆向移动，乙醇的平衡转化率减小，C错误； D．平衡常数只受温度变化的影响，一定温度下，降低体系压强，虽然平衡发生移动，但反应I的平衡常数不变，D错误； 故选B。 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)，图1为温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的(k为速率常数)与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，A为定值，R是常数，为反应的活化能。 A. 曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B. 若图1中反应的温度降低，则时体系中变大 C. 由图2可知，T升高，k值变小 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】B 【解析】 【分析】初始只有M，两个反应均生成P，且产物的总生成量等于与的生成量之和。 结合图1初始条件：仅含的，浓度随时间下降的曲线b为；最终平衡时曲线a的浓度最大，对应总产物P；剩余两条上升曲线中，由于温度时，反应②的更大，因此浓度更大的c、更小的d分别为N和Q，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线c代表N的浓度变化，而非Q，A错误； B．对于两个平行反应，同一时刻下产物浓度比满足： ，根据题目给出的公式，结合图2的斜率特征：反应①的直线斜率绝对值更大，说明反应①的活化能。 当温度降低时，​增大，由于活化能更大的反应①的​随温度降低下降的幅度远大于，因此的值会变大，即变大，对应​时刻​变大，B正确； C．温度升高时，减小，从图2可以看出随减小而增大，说明值随温度升高而变大，并非变小，C错误； D．由公式​​可知，​图像的斜率为。图中反应①的直线斜率绝对值更大，说明​​的绝对值更大，即​，反应①的活化能比反应②更大，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 ①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为、，则________(填“>”、“<”或“=”)。 ②催化剂2催化丙烷脱氢过程中，速控步骤的化学方程式是________________。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入适量甲醇、二氧化碳与氢气，发生反应： 。 ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是________ (填字母)。 A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化 C． D．与的物质的量之比不变 ②当反应达到平衡后，将容器的体积压缩为原来的一半，反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的转化率________。 ③其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对平衡时乙酸的体积分数影响如图所示(图中T表示温度)。和的关系是：________(填“>”、“<”或“=”)；a、c、d三点的平衡常数、、的大小关系是__________；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最低的是__________ (填字母)。 （3）我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 该装置中负极的电极方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. > ②. 或 （2） ①. AD ②. 增大 ③. 增大 ④. < ⑤. ⑥. a （3）或 【解析】 【小问1详解】 ① 决定总反应速率的是反应历程中能垒（活化能）最大的一步，由图可知，催化剂1决速步的活化能，低于催化剂2决速步的活化能，活化能越低，反应速率越快，故 ； ② 催化剂2的反应历程中，第三步的活化能最大（），为该历程的速控步骤；该步骤反应物为，产物为，故化学方程式为或。 【小问2详解】 ① A．该反应正向是气体分子数减少的反应，恒温恒容下，气体总压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．恒容容器中气体总质量不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡，B错误； C．未指明正逆反应速率，若均为正反应速率则始终相等，不能说明达到平衡，C错误； D．反应过程中与的物质的量之比是变化的，当其不变时说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确； 故选AD； ② 将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大；加压使平衡向气体分子数减少的方向（即正反应方向）移动，故的转化率增大； ③ 该反应，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，乙酸的体积分数增大；由图可知，相同起始量下对应的乙酸体积分数更大，故温度；平衡常数仅与温度有关，a、c点位于上温度相同，故，d位于上，正反应吸热，温度越高平衡常数越大，故；增大一种反应物（）的量，平衡正向移动，会提高其他反应物（）的转化率，a点 的起始物质的量最小，故的转化率最低。 【小问3详解】 由图可知，左侧A极上转化为，发生失去电子的氧化反应，故A极为负极；左侧环境为溶液，呈碱性，双极膜解离出的向负极迁移参与反应，故负极的电极方程式为或。 16. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体。但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知： 。 （1）仪器X的名称为___________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有________________________________________________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，体系温度变化不大，待生成少量后，反应速率明显加快，可能的原因是_____________________________________________________。 （5）装置D中的试剂为__________ (填字母)，其作用是___________________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，准确称取1.380 g产品放入碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 mol/L的溶液和10 mL 25% 溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L 标准溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知： ①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式__________________________________。 ②亚硝酰硫酸的纯度=___________________________。(精确到0.1%)[] 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）合成的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，且降低温度可增大的溶解度 （4）生成的物质对反应有催化作用 （5） ①. D ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6） ①. ②. 92.0% 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器X的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，化学方程式为； 【小问3详解】 已知反应的，该反应为放热反应，采用冰水浴降低温度，有利于化学平衡正向移动，从而提高产率；此外，降低温度还能增大气体在混合酸中的溶解度，加快反应进行； 【小问4详解】 在体系温度变化不大的情况下，反应物浓度随反应进行逐渐减小，但反应速率却明显加快，这通常是因为反应生成的产物起到了催化剂的作用，即生成的对该反应有催化作用； 【小问5详解】 由于亚硝酰硫酸遇水易分解，且反应会产生有毒的和挥发出的，因此装置D需要同时具备吸水和吸收酸性气体的能力。无水、无水、无水不能有效吸收酸性尾气，碱石灰（主要成分为和）既能吸水又能吸收酸性气体，故选D；其作用是：防止空气中的水蒸气进入装置C引起分解，同时吸收尾气防止污染环境； 【小问6详解】 ① 草酸钠与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为； ② 加入的总物质的量为：； 滴定剩余消耗的物质的量为：； 根据离子方程式可知，剩余的； 则与反应的物质的量为：； 根据已知方程式可知：； 产品中的质量为：； 亚硝酰硫酸的纯度为：。 17. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________(写一种)。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________(从平衡原理解释) （4）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______________。(填化学式) 【答案】（1） ①. 粉碎铁锰氧化矿或者搅拌 ②. （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大的浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） （5） 【解析】 【分析】该工艺以铁锰氧化矿（含、、、、等）为原料，通过两段焙烧-水浸法分离提取、、等元素：首先与混合进行“低温焙烧”，将金属氧化物转化为硫酸盐；接着“高温焙烧”使分解为氧化物，并让完全分解为气体回收；“水浸”后，可溶性金属硫酸盐进入溶液，不溶物形成滤渣；随后用萃取剂萃取，经反萃取得到溶液；水相中先后加入和，先“沉钴”得到，再“沉锰”得到；经和稀“溶解”得到溶液。 【小问1详解】 提高焙烧速率的措施：将矿石粉碎、搅拌等合理即可；​中Mn为+4价，转化为​中+2价的Mn，每个Mn得到；中-3价的N被氧化为中0价的N，每生成1个​需要2个N失去。根据得失电子守恒，Mn的计量数为3，的计量数为1，再结合原子守恒配平剩余的​、，最终得到配平的反应式：。 【小问2详解】 根据已知信息②，650℃下​完全分解为不溶于水的​；矿石中的会与硫酸类物质反应生成微溶的，二者均为水浸步骤的滤渣。 已知①说明​高温下会直接完全分解为气体，跳过了低温分解生成的步骤，没有足够的酸性反应物将Cu、Co、Mn等元素转化为可溶性硫酸盐，因此金属元素难以在水浸过程中进入水溶液，浸出率大幅下降。 【小问3详解】 该萃取过程为可逆平衡，根据勒夏特列原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，实现铜元素从有机相返回水相的反萃取效果。 【小问4详解】 “溶解”步骤中，作为氧化剂，在酸性环境（稀硫酸提供）中将-2价的S氧化为单质S，自身被还原为，Co元素以+2价进入溶液生成​，根据得失电子守恒和电荷守恒即可配平该离子方程式：。 【小问5详解】 流程中低温焙烧生成的​等含氨气体经稀​吸收可以重新生成，返回低温焙烧步骤复用。 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应③_______kJ/mol，对于反应③，提高反应速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是______________。 A. 恒容时加入更多的 B. 降低温度 C. 移走部分 D. 压缩容器体积 （2）在一定压强下，和按一定物质的量之比投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示CO的物质的量分数的是_______(填图中标号)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______________________________________。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，只发生反应③。达平衡时的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：) ①进料组成中含有惰性气体Ar的图是__________(填“图1”或“图2”)。 ②某温度时，在、进料组成为、条件下，平衡时。则反应③的平衡常数________(列出计算式)。 （4）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如下图。 ①电极b是电解池的________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. D （2） ①. b ②. 之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的转化率增大 （3） ①. 图2 ②. （4） ①. 阳 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①＋反应②，所以。 根据题目所给信息，反应③正反应是气体分子数减少的放热反应； A．恒容充入，反应速率加快，但自身平衡转化率降低，A错误； B．降低温度，平衡正向移动，平衡转化率升高，反应速率减慢，B错误； C．移走部分，平衡正向移动，平衡转化率升高，但降低了生成物浓度，反应速率减慢，C错误； D．压缩容器体积，即增大压强，反应速率加快，因为反应③正反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，平衡转化率升高，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，的物质的量分数增大；反应③是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的物质的量分数减小；因此随温度升高而上升的曲线b表示的物质的量分数，曲线a表示的物质的量分数，曲线q则为转化率。 ②曲线q为转化率，在250℃之前以反应③为主，反应③为放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小；在250℃之后以反应①为主，反应①为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的转化率增大。 【小问3详解】 ①恒压条件下，加入惰性气体，相当于稀释反应体系，平衡逆向移动，的物质的量分数减小；对比图 1 和图 2，图 2 中的物质的量分数更低，所以图 2进料组成中含有惰性气体。 ②设初始总物质的量为，根据题目信息，初始为，初始为；设转化量为，列三段式：，总物质的量为，根据，得，解得，因此代入计算平衡时各物质的量分数，，；总压，因此各物质分压为，，；反应③压强平衡常数表达式为，代入表达式后得到。 【小问4详解】 ①电极 b 上转化为，O元素化合价升高，发生氧化反应；电解池中阳极发生氧化反应，因此b电极为阳极。 ②阴极上中+5价N被还原为中-3价的N，和中的C均为+4价，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2026~2027学年度上学期高二月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K：39 Mn：55 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在，下列说法正确的是 A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是外加电流法 B. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 C. “天宫二号”空间实验室太阳能电池板的主要成分是单质硅 D. 复兴号高铁车体采用铝合金，铝合金的熔点高于纯铝 2. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 硫酸工业中的重要反应，常加入作催化剂 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 加热氯化铜溶液()，溶液颜色由蓝变绿 D. ，其它条件不变，增大压强，有利于提高的平衡产率 3. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 乌头酸能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH 4. 下列实验装置不能达到对应实验目的的是 A．测定Zn与稀反应的速率 B．探究压强对反应的平衡影响 C．测定中和反应反应热 D．向铁制品上镀铜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液腐蚀铜电路板： B. 溶液与稀反应： C. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： D. 氢氟酸雕刻玻璃： 6. 一种新型消毒剂由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其结构如图所示，其中W形成的一种单质是自然界中最硬的物质；Y原子的最外层电子数是次外层的3倍；Z的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y<X B. 原子半径：X>W C. 含氧酸的酸性：Z>X D. 该消毒剂中所有原子均满足最外层8电子稳定结构 7. CO与甲醇催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如图(Ts为过渡态)。下列说法错误的是 A. 该过程涉及极性键的断裂和形成 B. 该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步骤 C. 该反应中，HI为催化剂，为中间产物 D. 总反应的热化学方程式为 8. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下图所示： 已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的。 下列有关说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”步骤中需要加入过量的将完全氧化成 9. 如图表示2A(g) + B(g) ⇌ 4C(g) ΔH＜0，p2>p1，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 10. 探究含铬化合物的转化，实验如下。已知：水溶液呈绿色，是两性氢氧化物，溶于碱后溶液呈亮绿色。下列说法错误的是 A. ①中铬主要以形式存在 B. ②中溶液呈绿色，说明被氧化 C. ②到③有生成 D. 氧化性强于 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率更快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快 B 将装有的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 正反应活化能小于逆反应活化能() C 取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入2 mL 0.1 mol/L 溶液充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变红 KI与溶液反应是可逆反应 D 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片上有大量红棕色气体产生 铁比铜活泼 A. A B. B C. C D. D 12. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A. 放电时，负极区游离的数目保持不变 B. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 C. 充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 充电时，电池总反应为 13. 乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。 已知：①CO的选择性， ②700℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1。下列说法正确的是 A. 图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化 B. 700℃时，平衡体系中： C. 一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率 D. 一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ平衡正向移动，因此其平衡常数增大 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)，图1为温度时，该体系中M、P、Q、N的浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的(k为速率常数)与温度的倒数()的关系曲线。下列说法正确的是 已知：，A为定值，R是常数，为反应的活化能。 A. 曲线c表示Q的浓度随时间变化的曲线 B. 若图1中反应的温度降低，则时体系中变大 C. 由图2可知，T升高，k值变小 D. 由图2可知，反应①的活化能比反应②的活化能小 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题。 （1）一定温度下，使用两种不同催化剂发生丙烷脱氢的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面)。 ①催化剂1、催化剂2催化丙烷脱氢总反应的速率分别为、，则________(填“>”、“<”或“=”)。 ②催化剂2催化丙烷脱氢过程中，速控步骤的化学方程式是________________。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入适量甲醇、二氧化碳与氢气，发生反应： 。 ①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是________ (填字母)。 A．气体总压强不随时间变化 B．气体密度不随时间变化 C． D．与的物质的量之比不变 ②当反应达到平衡后，将容器的体积压缩为原来的一半，反应速率________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的转化率________。 ③其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对平衡时乙酸的体积分数影响如图所示(图中T表示温度)。和的关系是：________(填“>”、“<”或“=”)；a、c、d三点的平衡常数、、的大小关系是__________；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最低的是__________ (填字母)。 （3）我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化，装置如图所示。在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移。 该装置中负极的电极方程式为_________________________________。 16. 亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体。但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知： 。 （1）仪器X的名称为___________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有________________________________________________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，体系温度变化不大，待生成少量后，反应速率明显加快，可能的原因是_____________________________________________________。 （5）装置D中的试剂为__________ (填字母)，其作用是___________________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，准确称取1.380 g产品放入碘量瓶中，加入60.00 mL 0.1000 mol/L的溶液和10 mL 25% 溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L 标准溶液滴定，消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知： ①写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式__________________________________。 ②亚硝酰硫酸的纯度=___________________________。(精确到0.1%)[] 17. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、CuO、CaO等)分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体。 ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时，可以提高焙烧速率的措施是_________(写一种)。“低温焙烧”时与反应转化为时有和生成，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是________________________________________________________________。 （3）HR萃取反应为：。“反萃取”获取溶液时加入的作用是__________________________________(从平衡原理解释) （4）CoS“溶解”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______________。(填化学式) 18. 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应① 反应② 反应③ （1）反应③_______kJ/mol，对于反应③，提高反应速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是______________。 A. 恒容时加入更多的 B. 降低温度 C. 移走部分 D. 压缩容器体积 （2）在一定压强下，和按一定物质的量之比投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。 ①图中曲线表示CO的物质的量分数的是_______(填图中标号)。 ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______________________________________。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，只发生反应③。达平衡时的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。(物质i的摩尔分数：) ①进料组成中含有惰性气体Ar的图是__________(填“图1”或“图2”)。 ②某温度时，在、进料组成为、条件下，平衡时。则反应③的平衡常数________(列出计算式)。 （4）通过电催化法将和合成尿素，有助于解决含氮废水污染问题，电解原理如下图。 ①电极b是电解池的________(填“阴”或“阳”)极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $