广东省部分学校2026-2027学年高三10月适应性训练 化学试题

2026-2027学年上学期高三年级10月适应性训练 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.开考前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、班级、考号等相关信息 填写在答题卡指定区域内。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64 第一部分选择题（共44分） 一、选择题（本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1.“南越王·行一广州南越王博物院出土文物特展”展出了西汉南越国时期的众多珍贵文物。下列 文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是 A.“文帝行玺"金印 B.“万岁”瓦当 C.船纹铜提桶 D.南越木简 2.以小鹏汽车为代表的智能网联新能源汽车企业为广州发展新质生产力作出了重要贡献，它深度 融合了新能源、新材料、大数据、智能网联和智能制造等前沿科技，成为经济增长的新引擎。 下列说法错误的是 A.小鹏汽车使用的碳化硅芯片是共价晶体 B.小鹏汽车P7使用的轮胎采用了新型疏化橡胶，橡胶疏化的过程发生了化学变化 C.动力电池材料磷酸亚铁锂中铁元素位于元素周期表第四周期VIⅢ族 D.小鹏汽车在电控、电池等多个核心关键部件中使用的氧化铝属于金属材料 第1页共9页 3.食在广州，厨出凤城。广东人常把“食“挂在哦边，饮食文化已渗透进生活的每个角落。下列说 法错误的是 A、制作家宴“香油鸡“用到的花生油属于油脂，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应 B.制作“钵仔糕的淀粉和纤维素都是天然高分子，二者互为同分异构体 C.茶楼经典“虾饺”中含有丰富的蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D.制作“蜜汁叉烧'时刷的峰蛮主要含果糖和葡萄糖，其中葡萄糖能发生银镜反应 4.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A.该物质属于芳香烃 B.1mol该物质最多与2molH2反应 C.1mol藿香蓟水解最多消耗1 mol NaOH D.可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 5.下列陈述1与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述] 陈述Π F与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更耐 A 在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 酸腐蚀的氟磷灰石 B NazC0,可用于除去矿物油污 Na2CO3属于强电解质 C NaOH和A1可制作成管道疏通剂 A1能与酸反应 0 将S02气体通入NaC10溶液中产生HClO和 HSO,的酸性比HCIO的酸性强 Na2SO3 6.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。匠人以铜为胎，将氧化变黑的银丝(Ag2S)嵌入铜器表面 已錾刻好的花纹内，然后用汗湿的手边捂边揉搓铜器，使铜胎变得乌黑，银丝变得光亮，呈现 出黑白分明的装饰效果。下列叙述正确的是 A.揉搓工序中电子从铜器经汗液流向银丝 B.Ag2S作为原电池的负极 C.铜器发生了氧化反应 D.铜和银均不活泼，在任何条件下都不能形成原电池 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，16gO2和O,的混合气体含氧原子数为N B.标准状况下，22.4LCh通入足量Hz0中，转移的电子数目为Na C.1L1mo/LNH4NO3溶液中阳离子的总数目小于Wa D.0.1mol苯分子中所含o键数目为0.6Na 8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关方程式的书写错误的是 A.乙酰胺在氢氧化钠浴液中加热水解：CHaCONH2+OH△，CHCOO-+NHt OH CH3 O B.生产可降解高分子聚乳酸：nCH,CHCOOH继化剂HF0CH-门0HnH,0 C.将过量的SO2通入氨水中吸收：NHH20+SO2=NHa*+HSO: D.Na2S2O3溶液中滴加稀疏酸产生浑浊现象：SzO32+2H=S!+SO2↑+H2O 第2页共9页 9.物质的微观结构决定宏观性质，下列事实对应的解释正确的是 选项 事实 解释 O,在CC4中的溶解度大于在水中的溶解度 03是非极性分子 小 稳定性：HF>HCI HF能形成分子间氢键 酸性：CH2 FCOOH>CH2 CICOOH 电负性F>Cl,F的推电子效应更强 D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠(-C中合有亲水基团 COONI 10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 NH,CI 玻鸦 面 Ca(OH)2 水层 有机层 ① ② ③ A.图①装置用于在空气中加热金属钠 B.图②装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 C.图③装置用于分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层 D.图④装置用于在实验室中制氨气 11,部分含N或S物质的分类与相应化合价的关系如图。其中化合价 大写、小写字母分别含同一元素。下列有关叙述正确的是 A.c可用于食品添加剂 +2 B.c和D是与酸雨形成有关的酸性氧化物 0 C.B→C→D→E是工业制硝酸的转化路线 -2 -3 D.常温下，Fe和Cu在f与E的浓溶液中钝化 氢化物单质纸化物酸盐 →物质类别 12.X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，基态Y原子各能级上的电 子数相等，W2+离子的价电子排布式为3”。由五种元素组成的某配离子的结构如图。下列说 法正确的是 12 YM YM A.Y和Z的氢化物的沸点：Y<Z B.YZ2离子的空间构型为三角锥形 Y=Z C.M的第一电离能是同周期元素中最大的 YM, D.往W2+的硫酸盐溶液中加入过量氨水，最终溶液变为深蓝色 第3页共9页 13.为探究2-溴丁烷的消去反应，某化学活动小组设计如下图所示的实验装置。下列说法错误的是 2-溴丁烷 NaOH/ 乙醇溶液 酸性高锰 ·酸钾溶液 a A.a中反应可能产生两种烯烃 B.向反应后的圆底烧瓶中滴加AgNO,溶液，有沉淀生成，可检验2-溴丁烷中的溴元素 C.c中酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明发生消去反应 D.将b中溶液改为溴水，若溴水褪色，可证明发生消去反应 14.用一定浓度NaOH溶液吸收C02可制备Na2CO3或NaHCO3。忽略溶液体积变化，溶液中含碳 物种的浓度cs=c(H2C0)+c(HC03)+c(C032)。25C时，H2C03的电离常数K1=4.5×107,K2= 4.7×10-。下列说法正确的是 A.Na2C03溶液显碱性的原因：C02-+2H20=H2C03+20H B.NaOH转化为Na2CO3时：cH)tcNa)=cHCO)）tc(CO2)tc(OH) C.吸收所得c。=cNa)的溶液中：c(HC0)>c(C02) D.制备所得NaHCO,与盐酸的反应属于放热反应 15.在一密闭容器中，物质M发生三个脱水的竞争反应：①M(g)=N(g+HO(g)△H;②M(g)= (g+HO(g)△H;③M(g)≠Fg+HO(g)△h。反应历程如图所示。相同条件下，下列 说法一定正确的是 能量 N(g)+H2O(g) 7Eg+H,0(g) M(g) F(g)+H2O(g) 反应历程 A.相同条件下，物质M(g)比物质N(g)稳定 B.恒温恒容条件下，达到平衡后充入HC,E(g)的物质的量增大 C.E(g)÷2F(g)+H2O(g)的反应热△H=2△H-2△H D.体系中，反应②先达到平衡 第4页共9页 16.科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素[CO0NH)]的合成，原理如图所 示。下列说法正确的是 电源 ←C02 →气体 甲 碳纳米管 1 KNO,溶液 KHCO,溶液 阳离子交换膜 A.活性电极上CO2被还原 B.Pt电极附近产生的气体只有O2 C.理论上，电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g D,理论上，当外电路有16mol电子通过时，产生了1mol尿素 第二部分非选择题（共56分） 17.（14分) 氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 (1)为了配制100mL0.1mol/L FeCl3溶液，需要用电子天平（精度0.001g)称量FeCl6H20的质 量为g,配制FeC13溶液的部分操作顺序为 (填序号)。 100mL b (2)实验室常用KSCN检验Fe3+。F(SC)63中第二周期非金属元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)①某兴趣小组利用FcCl溶液与铜丝进行实验：向2mL0.1mo/L FeCI,:溶液中插入一段铜丝， 使铜丝高于FC,溶液，发生反应：（写离子方程式），静置1天，实验结束后，取出 铜丝。为了检验溶液中是否残留F3+,该小组吸取少量溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1 o/L KSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白 色浑浊现象。针对实验中出现的白色浑浊，该小组开展探究。 查阅资料： i.SCN被称为“拟卤素离子”，其性质与卤素离子相似。 ii.Kp(CuSCN=1.77×10-l3,Km(CuCl)=1.72×10-7。 第5页共9页 提出猜想： 猜想1.Cu2*与SCN反应产生了白色沉淀 猜想2.Fc24与SCN反应产生了白色沉淀 进行实验： 序号 实验内容 (a) 向2mL0.1 mol/L CuS04溶液中加入1滴0.1 mol/L KSCN溶液，静置1天后，产生白色沉 淀 向2mL0.1mol/L个NH4)2Fe(S04)2溶液中加入1滴0.1 mol/L KSCN溶液，静置1天后，溶 (b) 液变为浅红色 (c) 向2mL0.1mol/LCuS04溶液中加入1滴0.1mo/LNH4)2Fe(S042,再1滴0.1mo/L KSCN溶液，振荡后红色褪去，并产生白色沉淀 结果讨论： ②由实验(a)可知，猜想1合理。经检验，白色沉淀的主要成分是CuSCN,写出实验(a)中产生 白色沉淀CuSCN的总反应的离子方程式_。 ③由上述实验对比还可以判断，2mL0.1mol/LFeC,溶液与铜丝反应结束后，溶液中的 (填离子符号)可以作为催化剂加快Cu2+与SCN的反应。 (4)往2mL0.1mo/L FeCl,溶液与铜丝反应结束后的溶液中滴加KSCN溶液后，会观察到溶液先 变红再产生白色沉淀。借助下图实验装置可以证明溶液先变红是因为C2+在SCN存在下将 F®2*氧化：按下图组装好装置，闭合开关K,电流计指针几乎不偏转：向右侧烧杯滴加0.1 mol/L KSCN溶液，电流表指针发生偏转，左侧烧杯看到的现象是。 盐桥 石墨 石墨 0.1 mol/L 0.1 mol/L FcCl,溶液 CuCl2溶液 (5)在空气中放置的CuSCN样品会在白色固体上出现灰绿色斑点，与AI对话后得知：CuSCN几 乎不溶于盐酸：提出假设：在空气中放置的CuSCN部分变质生成碱式疏酸铜[Cu2(OH田2SO4]。 为了测定变质样品中CuSCN(M=122gmol)与Cu2(OHD2S04(M=258gmol)的比例，进行 如下实验： i.准确称取2.576 g CuSCN样品，加入足量稀盐酸，过滤，将滤液配制成100mL溶液： iⅱ.取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.0200molL的Na2S2O,标准溶液滴定 至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2*+4=2Cu+12、 2S2032+2=2+S4062。则变质样品中CuSCN与Cu2(OH)2S04的物质的量之比为。 第6页共9页 18.(14分) 铜阳极泥的主要成分为CuS、Cu2Sc、PbSO4、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取硒、金、银的工 艺流程如下： 浓硫酿 稀硫酸 NaCl、NaCIO3 NH3 HCI ↓ 何阳极泥→一焙烧 +烧渣—+酸浸 +滤渣1+分金 +逃渣2→氨溶 +滤液3+沉银 烟气 滤液】 滤液2 滤渣3 籼AgC] (含Sc02、S02) (含[AuCl4J) 纯AgCI H,0→吸收、过滤+粗Sc 还原+Au 已知：①当某离子的浓度低于1.0×105molL时，可忽略该离子的存在： ②常温下，AgCI(s)+Cr(aq)=[AgCl](aq)K=1.0×105: ③溶液中Pb(I)微粒的物质的量分数（δ）与lgc(C)关系曲线如图所示： 1.0m PbC户 [PbCL,] 1 (1)粉碎铜阳极泥的目的是 0 (2)Cu2S和Cu2Se中离子键成分的百分数较大的是 (3)“焙烧”中，Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为 (4)“分金”的反应中，氧化剂是 (5)“氨溶”通入足量的氨气，写出该过程的离子方程式：滤渣3的主要成分是 (填化学式) (6)该工艺流程中可循环利用的物质有NaCI和 。(填化学式) (7)粗AgCI中含有少量微溶的PbCl2,可用NaC1溶液进行净化。为尽可能提高AgCI的纯度和产 量，需进行的实验操作为。 (限选用的试剂：0.01mol/L NaCl溶液、1mol/L NaCI溶 液、5mo/L NaCl溶液、蒸馏水) (8)分离提纯的银可制作成具有储氢功能的铜银合金晶体，其面 心立方晶胞结构如图所示： 已知：由Cu原子与Ag原子构成的每个四面体空隙中可填充1 OAg 储氢后氢气的密度 ●Cu 个氢原子，储氢材料的储氢能力= 标准状况下氢气的密度，标准 anm 状况下氢气的密度为bg/cm3(忽略吸氢前后晶胞的体积变化， 阿伏加德罗常数的值为N)。 anm ①该材料储满氢后的化学式为 ②计算该储氢材料的储氢能力= (用含N的代数式表示)。 第7页共9页 19.(14分) 丙烯是石油化工行业的重要原料，利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要的 意义。反应如下： 1.C3Hs(g)+COz(g)=CaH6(g)+CO(g)+H2O(g)AH 使用铂锡双金属催化剂(M),上述反应分两步进行： Ⅱ.CHs(g)=C3H6(g)+H(g〉 △H2=+124kJ/mol III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJ/mol 回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子轨道表示式为 (2)反应1能自发进行的条件是 (填“任意温度”、“高温“或低温”)。 (3)550℃时，混合气体按n(CHg):n(CO2)=1:1,v(CH8)=5cm3minl流速流过装有催化剂M反应 器中。100-1000min内，C3Hs的转化率随反应时间呈线性下降。 ①关于C02氧化丙烷制备丙烯体系，说法正确的有。（填标号） A.C3Hs的瞬时反应速率：i>ⅱ> i(100.46%) ii(800.39%) B.CHg的平衡转化率：i>ii>iⅲ iⅱ(500.42%) C.提高n(C3H8):n(CO2),可提高C3Hs的平衡转化率 D.CH3的转化率下降可能的原因是催化剂失活 ②从图可知，200-400min时间段内，消耗的CH8的总体积为 100 500 1000 时间/min cm3。 图1 (4)反应历程中，催化剂表面可能发生的部分基元反应及其相应活化能如图2所示（吸附在催化 剂表面上的物种用*标注)： a.'CH3CH2CH3-'CH3CH2+'CH3 b.'CH3CH2CH3-'CH3CHCH3+H c.CH3CHCH3-CH3CH+'CH3 d.‘CH3CHCH3→'CH3CHCH2+H 图2中的催化剂对 (填“C一C”或“C一H”)键的断裂具有更好的选择性。 3 2.44 2.21 2 L 妇 .75 0.38 0 300400 500600 700800 a b c d 温度℃ 图2 图3 (5)向1L装有适量催化剂M的密闭容器中通入CHg和C02各1mol,在不同温度下体系达平衡 时各组分的物质的量如图3所示。 ①图3中，曲线L代表组分的化学式为 ②若600℃时，C02的物质的量为nmol,反应Ⅱ的平衡常数K。(写出计算过程，结果用含 n的表达式表示) 第8页共9页 20.(14分) 医学成像示踪剂是助力疾病早期发现与治疗的重要物质。其化合物H合成路线如下： OH COOCH, COOCH, TBDMSCI E B:8 imidazole LIAIH, C,HCIN,O BF,O(CH, DIAD,Ph,P OH OH OTBDMS TBAF TsCl,DMAP (C,H)N OTBDMS CH3 CHa 已知：①-TBDMS:一SI—C-CH3:②-Ts: CH CH3 CHa 回答下列问题： (1)化合物A中含氧官能团的名称为 :A的同分异构体中，不考虑立体异构，符合下列要 求的同分异构体有 种：①能与NaHCO,溶液反应：②遇FeCl3溶液显色：③苯环上有两 种取代基。 (2)B分子的名称为 (3)E的结构简式为 (4)下列说法正确的有 （填标号)。 A.化合物C与浓硫酸共热，反应后可生成存在顺反异构体的产物 B.化合物D分子中所有碳原子可能共平面 C.化合物F、G、H分子中的碳原子杂化方式只有sp2和sp两种 D.化合物F、G、H分子中不含手性碳原子 (5)参考上述路线，以甲苯和2-溴丁烷为原料，经五步反应可合成化合物X: OH ①合成路线中，由甲苯制备卤代烃的第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ②第二步，由第一步所得卤代烃制备相应醇，反应所需的试剂与条件为 ③第三、四步，从2溴丁烷出发，有机物先后经历卤代烃→→醚（填写有机化合物类 别)：其中，第三步所得产物与物质Q合成醚，则Q是 (填化学式)。 ④第五步，将第二步得到的醇与第四步得到的醚合成产物X:产物X在核磁共振氢谱中苯环 上取代基的峰面积比是 (从大到小排列)。 第9页 共9页 2026-2027学年上学期高三年级10月适应性训练化学答题卡 市县/区 考 生 号 学校 班级 姓名 C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0] C0] 试室号 座位号 C1门 E1] C11 C1] C1] [1] C1门 C1门 C1] C1] E2] C2] 2] C2] c23 [2] C2] c2J 2] 2] 注意事项： [3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] 1.答题前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写市县/区、学校、姓 C4] C4] C4] 4] 4 [4] [4] [4] 4] C4] 名、考生号、试室号和座位号。 2. 用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号，正确方法是：〔门。信息点 C5] C6] C6] [5] C5] [5] C6] [6] C [5] 框内必须涂满、涂黑，否则无效：修改时须用橡皮擦干净。 C6 L6] 6] C6] 6 C6] 3. 用2B铂笔填涂信息点。信息点框内必须涂满、涂黑，否则无效。 [7] [7] C7] C7] E7 [7] C7] c7] [7 7] A. 考生必须根据试卷的类型正确填涂试卷类型信息点，否则答案无效 C8] C8] 8] E8] c8] E8] C8] . 作答时注意题号顺序，不得擅自更改题号。 E8] 6. 作答选做题时，须将选做的试题号所对应的信息点涂满、涂黑，漏 E9] C9] C9] C9] C9] C9] 9] 9] C9] 涂、错涂、多涂的，答案无效。 7. 保持卡面消洁，不要折叠和弄破， 以下为选择题答题区（必须用2B铅笔将选中项涂满、涂黑，黑度以盖住框内字母为准） 1 CAJ C83 CC]C03 5 9 CAJ C83 C0JC03 13 CAJ C83 CCJC0J 2 CAJCB3 CC3C03 6 CAJ CB]CC]CO] 10 CAJ C83 CC3 C0] 14 CAJ C8]CCJ CO] CAJ CB]CCJ CDJ 7 CA]CB]CCJ C0] 11 CAJ CB]CCJ C0J 15 CA3 CB3 CCJ COJ 4 CAJ C83 CCJ C0] 8 CAJCB]CCJC03 12CA]CB][c][0] 16 CAJ C8]CC]C0] 以下为非选择题答题区（必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在下面框内区域作答，否则答案无效） 17. (1) (2) (3)① ② ③ (4) (5) A 18. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ① ② 4 第1面（共2而） V V 19. (1) (2) (3)① ② (4) (5)① ② 上 y 20.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ ④ 第2面（共2面）