广东佛山市某校2026-2027学年高三10月月考 化学试题

2026~2027学年第一学期高三第二次质量检测 化学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 粤绣技艺 陶器烧制技艺 A．青铜 B．玉石 C．蚕丝 D．陶瓷 2．我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，这标志着我国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A．碳化硅（SiC）是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 B．钛合金是一种高强度、耐腐蚀的材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅣB族 C．发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，56Fe的中子数为56 D．战斗机使用的碳纤维是一种高分子有机物 3．符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A．H2O2的电子式： B．双线桥表示： C．碳酸氢钠溶液中电离方程式： D．SO2分子的VSEPR模型： 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化铝生产抗胃酸药 B 用次氯酸钠溶液对衣物消毒 含氯消毒剂具有氧化性 C 用BaSO4作“钡餐” BaSO4难溶于酸 D 用油脂和NaOH溶液制备肥皂 油脂在碱性条件下发生水解反应 5．广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A．茶叶中的茶单宁（C15H14O6）属于烃类物质 B．油条制作过程中可加入小苏打增加蓬松度 C．熬煮瘦肉粥时，瘦肉中的蛋白质受热发生变性 D．蒜蓉生菜中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化 6．物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液： B．Na2O2在呼吸面具中做供氧剂： C．用稀硫酸回收定影液（含Na2S2O3）中的硫： D．过量氨水滴加入硝酸银溶液中： 7．能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 A．X可为Fe，盐2可使KSCN溶液变红 B．X可为NH3，盐2常用作化肥 C．X可为Al(OH)3，NaOH也可用氨水代替 D．X可为NaHCO3，盐1俗称纯碱 8．2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架材料（MOFs）的科学家。如图化合物是MOFs研究中的一种有机分子。关于该化合物的说法不正确的是 A．仅含有官能团酰胺基 B．能发生取代和氧化反应 C．存在两种杂化方式的碳原子 D．与NaOH溶液反应可生成两种盐 9．下列有关物质性质差异的主要原因的描述错误的是 选项 性质差异 主要原因 A 熔点： 键能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 在水中的溶解度： 分子极性： 10．实验室以AlCl3粗品（含有少量FeCl3）为原料，经溶解、萃取[萃取剂仅与Fe(Ⅲ)结合，]、分液后，制得无水AlCl3。下列操作不能达到实验目的的是 A．溶解粗品 B．分液除铁 C．检验Fe3+是否除净 D．制得无水AlCl3 11．硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为1.5NA B．0.1 mol/L Na2SO3溶液中，钠离子数目为0.2NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.15NA D．反应②每生成1 mol氧化产物，转移电子数目为4NA 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现且符合生产实际的是 A．制硝酸： B．提纯硅： C．制H2SO4： D．工业制镁： 13．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 将SO2通入溴水中，观察溶液颜色变化 SO2是否有漂白性 B 向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察现象 比较C和Si的非金属性强弱 C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，产生白色沉淀 结合H+的能力： D 将灼热的木炭加入浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生 探究木炭在加热条件下能否与浓硝酸反应 14．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na+、S2-、Cl-、 B．澄清透明溶液中：K+、、、 C．0.1 mol/L K[Al(OH)4]溶液中：Al3+、Na+、Cl-、 D．加入铝片释放出H2的溶液中：K+、Na+、ClO-、 15．一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A．该化合物只有酸性，而无碱性 B．该化合物中X的杂化轨道类型有sp2、sp3 C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性 D．元素的原子半径大小： 16．NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示（夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹），下列说法不正确的是 A．固体X可以是碱石灰 B．装置C的反应中 C．实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰 D．甲、乙试剂均可以是无水氯化钙 二、简答题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量SO2Cl2，装置如图（部分夹持装置已省略）。 已知：① ； ②SO2Cl2熔点为，沸点为，常温较稳定，遇水剧烈水解，以上易分解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是__________，装置丙中橡胶管的作用是__________。 （2）装置丙中发生反应的离子方程式为__________，上述仪器的正确连接顺序是__________，__________（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。 （3）仪器F中碱石灰的作用是__________。 （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是__________。 （5）某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL（标准状况下，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为__________（结果精确到0.01%）。 18．（14分）一种从含钛高炉渣（含Ti、Ca、Mg、Si、Al、Fe的氧化物）中制备TiB2及其它附加值产品的工艺流程如图所示。 已知：浸出液中Ti元素的存在形式为TiO2+ 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp(298 K) （1）为使焙烧更充分，可采用的方法有__________（写一条）。 （2）沉淀1的主要成分有SiO2和__________。 （3）热水解生成TiO2·nH2O的离子方程式为__________。 （4）调pH的目的是将__________（填元素符号）与Mg元素分离。 （5）TiB2常用于制备导电陶瓷材料，热还原会产生CO，发生的化学方程式为__________。 （6）母液通过__________（填操作方法），过滤后可以在__________步骤中循环使用。 （7）钙钛矿类化合物拥有独特的光电性能。一种含Ba、Ti、O三种元素的钙钛矿化合物的立方晶胞结构如图所示： ①该化合物的化学式为__________。 ②晶体中距离Ti原子最近且相等的O原子数为__________。 19．（14分）含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 Ⅰ．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以Cl2计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00 mL自来水样，加入足量KI溶液，加入______作为指示剂，用0.0100 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（发生反应：），共消耗5.00 mL Na2S2O3溶液。 ①移取50.00 mL自来水样用到的仪器有______（填图中字母）。 ②该自来水样品中余氯的含量为__________g/L。 Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有__________________（写化学式）。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线______（填“a”或“b”）。 ②实验过程中pH变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）。 Ⅲ．1798年，泰纳将氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉用X射线衍射仪测试，观察_________________，说明漂白粉（ ）晶体（是填“是”或“否”） （5）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验：为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 ⅰ 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 __________ 假设1成立， 假设2不成立 ⅱ 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入__________ 溶液不变浑浊 20．（14分）对甲基苯乙酮（c）能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是______________，其核磁共振氢谱图中有______组峰，峰面积之比为__________。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e。 ①化合物c的官能团名称是________________。 ②c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制Cu(OH)2共热能产生砖红色沉淀的有___种。 （3）g分子可表示为(C9H8O2)n，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______（填字母）。 A．化合物e有1个手性碳原子 B．f分子中有4个碳原子采用sp3杂化 C．缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D．双聚和缩聚都同时生成Ⅴ形无机分子，该无机分子的O来自e的羟基 （4）炔烃h（）可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃二溴代烃____________酮（填有机化合物类别）。 ②合成炔烃h的步骤中，第一步的反应类型是____________，第二步所需的无机试剂为____________。 ③写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______________________________________________________。 ④1 mol h可与5 mol H2发生反应，其产物的结构简式为______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027高三十月月考参考答案 1．C 2．B 3．D 4．A 5．A 6．C 7．D 8．D 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C 14．B 15．A 16．B 17．（14分） （1）蒸馏烧瓶（1分） 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（1分） （2）（2分） （2分） （2分） （3）吸收未反应的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入冷凝管内（2分） （4）制备SO2Cl2的反应为放热反应，温度过高易气化且易分解（2分） （5）59.26%（2分） 18．（14分） （1）粉碎炉渣等（1分） （2）CaSO4（1分） （3）（2分） （4）①Fe、Al（2分） （5）（3分） （6）蒸发浓缩，冷却结晶（1分），焙烧（1分） （7）①BaTiO3（2分） ②6（1分） 19．（14分） （1）淀粉 1分①D 1分 ②或0.0355 g/L 2分 （2）HClO、ClO- 2分 （3）①b 1分 ② 2分 （4）观察不到明锐的衍射峰 1分，否 1分 （5）有固体未溶解 1分 NaOH 2分 20．（14分） （1）甲苯（1分） 4（1分） （1分） （2）酮羰基（1分） 6（1分） （3）AB （2分） （4）①烯烃（1分） 醇（1分） ②加成（还原）反应（1分） 浓H2SO4（1分） ③（2分） ④（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $