广东清远市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月巩固性训练 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年，我国新能源汽车产销量继续位居全球前列。下列新能源汽车部件所用材料的主要成分 属于有机高分子材料的是 A.太阳能电池板 B.酚醛树脂隔热层 C.铝锂合金底盘 D.碳纤维天线支架 2.中国科技在多个领域取得突破性进展。下列说法正确的是 A.“奋斗者”号深潜器使用钛合金耐压壳，钛合金的硬度大于纯钛 B.中国空间站太阳能帆板使用碳化硅电池，碳化硅属于分子晶体 C.嫦娥六号带回的月壤中含有3He,3He与He互为同素异形体 D.新能源汽车使用磷酸铁锂电池，放电时L+从电池正极移向负极 3.生产生活处处离不开化学，下列说法正确的是 A.工业上电解饱和NaCI溶液制备金属钠 B.工业合成氨时，选择高温条件是为了提高氨气的平衡产率 C.氢燃料电池汽车实现了碳中和，工作时化学能全部转化为电能 D.霓虹灯发出彩色光，是因为稀有气体激发态原子电子跃迁释放能量 4.保障食品安全，化学知识至关重要。下列食品安全对应的化学知识正确的是 选项 食品安全 化学知识 红酒中用SO2杀菌 SO2具有防腐作用 B 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C不易被氧化 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂 D 在酱油中添加铁强化剂 铁强化剂具有强氧化性，作杀菌剂 化学第1页（共8页） 5.某实验小组用如图所示的装置探究乙醇的相关反应。用表格中的试剂分别进行实验，对应的叙 述正确的是 温度计 乙醇和 试剂a 碎瓷片 试剂b 试剂c I Ⅲ 选项 试剂a 试剂b 试剂c 反应条件 叙述 1 浓硫酸 NaOH溶液 溴水 140℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 B 浓硫酸 NaOH溶液 酸性KMnO:溶液 170℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 Ⅲ中产生淡黄色沉淀，证 C 浓硫酸 Br2的CCl4溶液 AgNO溶液 加热 明Ⅱ中生成了二溴乙烷 D 乙酸、浓硫酸 NaOH溶液 Naz CO3溶液 加热 Ⅲ中产生分层现象 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gNO2和N2O4的混合物中含有N原子的数目为NA B.标准状况下，22.4LCHC1中含有极性共价键的数目为3VA C.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO%的数目为0.1NA D.1 mol Fe与足量Cl2反应，转移电子的数目为2NA 7.化学在工业生产中有着广泛应用。陈述I和陈述Ⅱ间没有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业合成氨采用铁触媒作催化剂 铁触媒可降低合成氨反应的活化能 B 工业上用焦炭在高温下还原SO2制备粗硅 SiO2是酸性氧化物 接触法制硫酸中SO2氧化为SO 该温度下V2O,催化剂活性最高 需控制温度在400~500℃ NH3极易溶于水，可增大CO2在 0 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通人NH再通人CO, 食盐水中的吸收量 8.下列关于广东美食的说法正确的是 A.白灼菜心：菜心富含的纤维素在人体内可水解和利用 B.陈村粉：米粉中的淀粉与油脂都是有机高分子 C.盲公饼：饼馅中含有的猪油在酸性条件下水解的反应属于皂化反应 D.双皮奶：牛奶富含的蛋白质在人体内最终水解产物是氨基酸 9.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 数据采集器 S0,、H,0(水膜) 一压强传感器 海水 一铁钉 Fe -NaCl溶液 铁管道废铁 图1 图2 图3 图4 A.图1中，铁棒在海水越深处腐蚀越快 B.图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强逐渐减小 C.图3中，铁板打上铜铆钉后，可以保护铁板不易被腐蚀 D.图4中，利用外加电流法保护铁管道，阳极的电极反应式为Fe一3e一Fe3+ 化学第2页（共8页） 10.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：H2O>H2S 键长：O-H<S-H B 键角：H2O<NH 孤电子对数：O原子>N原子 c 沸点：CH,CH2OH>CH,OCH 相对分子质量：乙醇>甲醚 0 熔点：金刚石>晶体硅 键长：C-C<Si-Si 11.如图所示是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价-类”二维图。下列说法一定正确的是 c d +3 e 6 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 -3 ●a A.上述物质类别中，有3种属于电解质 B.物质c为酸性氧化物 C.物质a中心原子的杂化方式为sp D.0.01mol·L1d的水溶液的pH=2 12.五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变 化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道 1600 。第一电离能 上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3三 ·鲁…电负性 4 1200 个单电子，山和M的价层电子数之和等手8。下列说法错误 的是 800 2 A.简单离子半径：Y>Z>L 400 B.最简单氢化物的沸点：Y>Z>X 0 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<M 原子序数 D.L的基态原子中核外电子有7种空间运动状态 13.某兴趣小组利用如图所示的一体化实验装置按以下步骤操作并探究硫及其化合物的性质： 注射器1 一注射器2 稀硫酸 70%硫酸溶液 一注射器3 湿润蓝色 石蕊试纸 BaC1z溶液 乙试管 饱和氢氧 化钠溶液 品红带液多 A端 B端 FeS Na2SO3 高锰酸钾溶液 ①打开K2,关闭K1,将注射器2中的70%硫酸溶液缓慢注入乙试管中； ②关闭K2,打开K1,观察到Y形管A、B两端溶液颜色变化后，打开K2,将注射器3中的BaCl2 溶液缓慢注入B端KMnO,溶液中； ③将注射器1中的稀硫酸缓慢注入甲试管中。 下列关于该实验的分析正确的是 A.步骤①中，湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.步骤②中，Y形管A、B两端溶液均褪色，均体现了SO2的漂白性 C.步骤②中，将BaCl2溶液缓慢注人B端KMnO4溶液产生BaSO3白色沉淀 D.步骤③中，甲试管中有淡黄色固体生成 化学第3页（共8页） 14.下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A.用FeS去除工业废水中的Pb2+:S2-+Pb2+一PbSV B.A1溶于浓NaOH溶液：2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]-+3H2A C.稀释CuCL2溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCl]2-+4H2O==[Cu(H2O)4]++4CI O D.制备芳纶纤维凯芙拉：nH2N 〉-NH,+nHOC OH 催化剂 H H O .OH+(2n-1)H2O 15.将1molM和2molN充入1L的恒容密闭容器中，发生如图1所示的反应，部分物质的物质 的量随反应时间(t)变化的关系如图2所示，40min时各物质浓度保持不变。下列说法错误 的是 1.2 反应O一→Xg) 1.0 M(g)+2N(g) 0.6 ②2Ye凤8一240 0.2 0.08 5 10152025303540tmin 图1 图2 A.反应②的活化能小于反应③的活化能 B.反应①、②均达到平衡时，体系中M的物质的量浓度为0.04ol·L1 C.升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D.平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ,反应③的v>v逆 16.利用多膜装置通过电解法可以制备KSO,同时获得一定 的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 X膜 Y膜 A.X膜为阴离子交换膜 B.阴极室中溶液pH逐渐降低 稀溶液 浓溶液 KCI NaOH C.理论上每生成22.4LC2,阳极室内溶液质量减少149g 浓溶液 稀溶液 阳极室 K2S04 阴极室 D.理论上每生成1 mol Cl2,阴极室溶液质量增加44g 浓溶液 稀溶液 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 盖斯定律可通过测定分步热效应验证，某小组采用手持温度传感器开展NOH相关热化学探 究。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化， 用公式Q=cpV总·△T计算获得。 回答下列问题： (1)配制0.55mol·L1的稀盐酸与0.50mol·L1的NaOH溶液。溶解NaOH固体需要选 择的装置为 (填选项字母)。 化学第4页（共8页） (2)工业上电解饱和食盐水的装置中，产生NaOH溶液的电极是 极。 (3)探究三步反应的温度变化，验证盖斯定律： ①理论依据由盖斯定律可知△H1十△H2=△H3。 反应a:NaOH(s)Na+(ag)+OH(ag)△H1; 反应b:H+(aq)+OH-(aq)—H2O(l)△H2; 反应c: △H3(补充方程式)。 ②实验方案 序号 实验内容 量取I00mL蒸馏水于保温杯中，投入1 g NaOH固体，利用温度传感器记录温度随反 (i) 应时间变化的曲线（忽略溶液体积变化）。 取上述0.50mol·L1NaOH溶液和0.55mol·L1盐酸各50mL于保温杯中进行反 (i) 应（忽略溶液体积变化），利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线。 取1 g NaOH固体与100mL0.55mol·L1稀盐酸于保温杯中反应（忽略溶液体积变 化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线如图所示，其中BC段对应体系 的粒子除HO、NaOH(s)外还有 (填离子符号)。 36 (i) 34 32 30A B 01020304050607080 时间/s 空白实验操作：量取100L蒸馏水置于保温杯中，利用温度传感器记录温度随时间变 (iV) 化的曲线，记录空白升温△T。。 ③数据处理实验（ⅰ）（ⅱ）()中反应扣除空白升温△T。后的实测温度变化依次为△T1、 △T2、△T3,分步反应总焓与总反应焓的比值（△H1十△H2)：△H3= (列代数式即可，Q=cm△T,c=4.18J·g1·℃1，p*≈p酸≈p=1.0g·mL1),该比值近似等 于1，在一定程度上可验证盖斯定律。 ④结果讨论 实验(i)若改用40mL0.50mol·L1稀盐酸与50mL0.50mol·L1NaOH溶液反应，与 实验（ⅱ）相比所放出的热量 (填“不相等”或“相等”，下同)，理论上所求中和反应反应 热 ⑤实测实验(i)的过程中△H3的绝对值|△H3略小于纯净NaOH对应理论上的△H3|°，小 组提出假设：固体NaOH久置变质，表面生成Na2CO3杂质，导致放热量低于纯NaOH。 a.验证CO号：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解， ,初步证明固体 含碳酸盐杂质，假设具备合理性。 b.定量计算：某次实验测得△H3|9:|△H3|=6:5。已知1 mol NaOH完全中和放热为Q, 1 mol Na2CO,完全与盐酸反应放热为0.5Q。设1g样品中NaOH的物质的量为xmol,杂质 Naz CO3的物质的量为ymol,则工 ⑥实验总结实验须保证物质纯净，考虑多因素影响。 化学第5页（共8页）】 18.(14分) 白云鄂博尾矿是宝贵的稀土(RE)资源，主要含Fe、RE、Ca元素的化合物，一种从白云鄂博尾 矿中提取铁和稀土资源的工艺流程如下： 煤炭、CaO NH42S04盐酸、H202 NH HCO 脆鹿霸医因选矿的→图图甜准离- →RE2(C0)3等→煅烧→RE20,等 Fe3O4→炼铁→Fe 浸出渣 滤液 煤炭 已知：常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7,K2=4.7×10-1;NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。 回答以下问题： (1)“高温还原”后，将直径为25nm的料块研磨至小于1nm,是为了 ,提高磁选率。 (2)“炼铁”反应中，还原剂为 (填化学式)。 (3)一种新型治铁方法如图所示，阴极反应式为 ,与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的 石墨 “绿色化学”思想是 (写一条)。 (4)①“沉淀”时，RE3+反应的离子方程式为 NaOH、FeO2 0 ②常温下，0.1mol·L1NH4HCO3溶液中，c(HCO3) c(NH)(填“>”、 “<”或“=”)。 ③NH4HCO3与RE元素物质的量之比(r)对RE回收率和沉淀物煅烧后RE,O3含量的影响 如图所示： 100·RE回收率/% 848 90 +RE203含量/% 82 80 8 78 76 60 74 50 72 40 沉淀温度=45℃ 170 30 2.53.03.54.04.55.0 r对RE回收率和沉淀物煅烧后RE2O3含量的影响 最佳的r为 (填选项字母)。 A.3.5 B.4.0 C.4.5 D.5.0 (5)稀土氧化物L2O3广泛应用于光学领域，其立方晶胞结构如图所示，其原子占据A、B、C 三种位置，每种位置上只有一种原子，则La占据 位置（填编号字母）；设晶胞参数为anm, 则La原子与O原子间的最近距离为 nm(用含a的代数式表示)。 OA OB ●C 化学第6页（共8页） 19.(14分) 二甲醚(CH OCH3)是一种重要的基础有机化工原料，在制药、农药等精细化工领域以及清洁 燃料领域具有广泛而独特的应用。 回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子轨道表示式为 业上可利用合成气合成二甲醚。将合成气以投料比二2通入1L的恒容反应 中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)一=CH OCH3(g)+H2O(g)△H,其中CO的平衡 转化率随温度、压强变化的关系如图所示： 10C0的平衡转化率/% 50 3 b 2 200300316400温度/℃ ①图中压强由大到小的顺序为 (用1、p2、p3表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数Ka、Kb、K。的大小关系为 ③若316℃，，压强下，起始时”=3，则平衡时C0的转化率a(C0) 50%(填 n(CO) “>”、“<”或“=”)。 (3)利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，主要涉及以下反应： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g); 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); 反应Ⅲ.2CHOH(g)CHOCH3(g)+H2O(g)。 ①相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应2CO2(g)+6H2(g)一CH3OCH(g)十 3H2O(g)的△H= kJ·mol1,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。 2C0(g)+2H20(g)+4H2(g) △H=+82.4 kJ-mol-1 2C02(g)+6H2(g) △H=-99.2 kJ-mol- f△=+23.9 kJmol-1 2CHOH(g)+2H2O(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ②在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1 mol CO2发生上述三个反应，平衡时CO2的转 化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化的关系如图所示[已知：含碳生成物X的选择性 n(X)×X分子中含有的C原子数×1O0%]。表示C0,转化率的曲线是 n反应(CO2) (填字母)； 260℃平衡时容器内CHOH的物质的量为 (写出计算过程)。 100 100 80 80 (260,50) 60 6 60 40(260,36) 40 20 2 220260300340 0 卷1 温度/℃ 化学第7页（共8页） 20.(14分) 一种可见光下烯烃的对称与非对称双酰化转化如图所示[反应条件略；P一代表苯基 (C6H5一)]： CHO 2a 6a 回答下列问题： (1)化合物2a的名称是 (2)转化①中，除4a外，还有一种无机物W生成，则W分子的空间结构为 ;在化合 物1的同分异构体中，能与银氨溶液发生银镜反应、只含一种官能团、除苯环外无其他环状结构 的有 种。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别化合物2a和6a B.化合物5a中的C、O原子均为sp2杂化 C.在4a分子中，有大π键，且存在2个手性碳原子 D.上述转化①过程中，有ō键、π键的断裂与。键的形成 (4)化合物6a可用于反应生成合成药物的中间体。完成下列合成步骤： OH CHO H, ,化合物y CN H0.H,化合物乙 6a 化合物x 已知：酸性条件下氰基（一CN)可发生两步水解反应生成羧酸盐，经酸化后得到羧基。 ①化合物y中含氧官能团的名称为 ②化合物z为 (填结构简式)能发生缩聚反应，是重要的药物合成中间体。 (5)化合物7a的结构简式如图所示，根据上述信息，用化合物1a、3a和化合物Ⅱ可合成化合物 7a,化合物Ⅱ可由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成。 0 01 关于甲醇与对甲基苯乙烯合成化合物Ⅱ的反应过程： ①化合物Ⅱ的结构简式为 ②第一步反应为取代反应，有机产物为 ③第二步引人羟基，反应所需试剂和条件为 ④第三步一OH生成一COOH,反应类型为 ⑤最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学第8页（共8页）】