学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【1～5单元】（无锡专用，人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。下列在实验室制备MOFs的过程中，一定发生化学变化的是 A．将反应物在研钵中研磨混合 B．将混合溶液在常温下静置 C．利用MOFs内部的大空腔，使水分子吸入 D．金属离子与有机配体连接生成新的三维结构物质 【答案】D 【详解】A．研磨过程中物质的形状发生改变，不产生新物质，属于物理变化。 B、将混合溶液常温下静置，过程中不产生新物质，属于物理变化。 C、利用MOFs内部的大空腔，吸入水分子的过程中不产生新物质，属于物理变化。 D、金属离子与有机配体连接生成新的三维结构物质，过程中有新物质产生，属于化学变化。 故选D。 2．【新情境】嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【详解】地壳中含量前四位的元素是氧＞硅＞铝＞铁，月壤与地壳中含量最多的元素相同，都为氧元素，故选A。 3．硫在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【详解】A、硫燃烧会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有刺激性气味且有毒，需要佩戴护目镜，保护眼睛，需要标注该图标，故选项不符合题意。 B、硫燃烧本身就是在明火条件下进行，实验中会使用到明火，需标注该图标，故选项不符合题意。 C、硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，需要进行排风处理，需要标注该图标，故选项不符合题意。 D、该实验过程中一般不涉及用电操作，无需标注，故选项符合题意。 故选D。 4．【新情境】我国深海探测技术世界领先，下列物质中属于纯净物的是 A．深海采集的海水 B．潜水器内的压缩空气 C．液态氧气 D．海底泥沙样品 【答案】C 【详解】A．海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物。 B、潜水器内的压缩空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物。 C、液态的氧气只含有氧气，不含其他物质，属于纯净物。 D、泥沙中含有砂石、有机质、矿物质等多种物质，属于混合物。 故选C。 5．钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()]可用于生产金属钛。中钛元素(Ti)的化合价为 A．-4 B．-3 C．+3 D．+4 【答案】D 【详解】根据名称钛酸亚铁可判断铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，钛元素的化合价为+4价，故选D。 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 2个铁离子：2Fe2+ C. 3个氧原子：O3 D. 锰酸钾：K2MnO4 【答案】D 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、锰酸钾由钾离子和锰酸根离子构成，钾离子显+1价，锰酸根离子显-2价，化学式为：K2MnO4，符合题意。 故选D。 7．以下物质含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水 C. 空气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的，不含有氧分子，A错误。 B、冰和水是水的两种状态，水是有水分子构成的，不含氧分子，B错误。 C、空气中含有氮分子、氧分子、水分子、二氧化碳分子等，C正确。 D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不含氧分子，D错误。 故选C。 8．下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 【答案】B 【详解】A．高锰酸钾制氧气时，试管口略向下倾斜，试管口放一小团棉花，A正确。 B、利用多功能瓶排水法收集氧气，为了便于水的排出，气体从短导管一端通入，B错误。 C、将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气，C正确。 D、用灯帽盖灭酒精灯，D正确。 故选B。 9．【新情境】我国科研团队成功研制出高性能碳化硅陶瓷材料，可用于航天器雷达的核心部件。下列描述属于碳化硅化学性质的是 A．硬度大 B．导热性好 C．在高温下可与氧气反应 D．常温下为固态 【答案】C 【详解】A．硬度大、耐磨不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 B、导热性不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 C、碳化硅在高温下能与氧气反应，属于化学性质。 D、常温下为固态不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选C。 10．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷的原子序数为37 C. 铷原子内质子数等于电子数 D. 铷的相对原子质量为85.47g 【答案】D 【详解】A．铷为“钅”字旁，属于金属元素，A正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，B正确。 C、原子中质子数=电子数，C正确。 D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，D错误。 故选D。 11．在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子个数改变 B．上述变化过程中分子间间隔不变 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该技术可在常温常压下建成溜冰场 【答案】D 【详解】A．水结成冰的过程中分子个数不变，改变的是分子间的间隔，A错误。 B、水从液态变为固态的“热冰”，分子间的间隔改变，B错误。 C、分子始终在做无规则运动，C错误。 D、根据题干信息，在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，利用该技术可在常温常压下建成溜冰场，D正确。 故选D。 12．海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A．蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B．图1中温度升高水分子的能量不变 C．反渗透膜法过程中发生了化学变化 D．图2反渗透膜左侧数目大量减少 【答案】A 【详解】A．蒸馏法利用了海水中个成分沸点不同，使水汽化变为水蒸气，再液化变为水，A正确。 B、温度升高，分子的能量增大，B错误。 C、反渗透膜通过加压，使水分子通过而、不能通过，没有产生新物质，发生物理变化，C错误。 D、反渗透膜只允许水分子通过，不能通过，左侧数目不变，D正确。 故选A。 13．【传统文化】《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A．相对分子质量为267g B．C16H10N2O2中含氧分子 C．C16H10N2O2中碳元素的质量分数最高 D．C、H两种元素的质量比为8：5 【答案】C 【详解】A．相对分子质量的单位不是“g”，A错误。 B、C16H10N2O2是由C16H10N2O2分子构成，不含有氧分子，B错误。 C、C16H10N2O2中碳、氢、氮、氧元素的质量比为192：10：28：32，碳元素质量分数最高，C正确。 D、碳、氢元素的质量比为192：10，D错误。 故选C。 14．【新考法·数字化实验】兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木炭和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内氧气的体积分数均约为21% B．70 s时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% C．木炭、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲＜乙 D．氧气浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧 【答案】B 【详解】A、空气中氧气含量约为21%，初始时瓶内氧气浓度均为21%，A正确。 B、空气中氮气体积分数约为78%，且氮气不参加反应，反应后剩余气体中氧气的体积分数为11.7%，剩余气体中其他气体总含量为88.3%，其中大部分为氮气，二氧化碳的体积分数不可能是88.3%，B错误。 C、根据图像，木炭、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲＜乙，C正确。 D、根据图像，木炭和蜡烛熄灭时装置内氧气浓度分别为15.8%和11.7%，因此氧气浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧，D正确。 故选B。 15．下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 A B C D M 氧化反应 化合物 化学性质 混合物 N 化合反应 氧化物 物理性质 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【详解】A、氧化反应与化合反应为交叉关系，A错误。 B、化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由2种元素组成，其中一种元素是氧的化合物，因此化合物包含氧化物，B正确。 C、化学性质与物理性质是并列关系，C错误。 D、纯净物与混合物是并列关系，D错误。 故选B。 16．汽车尾气在催化剂的作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应中分子可分为原子 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 【答案】D 【详解】A、化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，A正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，B正确。 C、催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质均不变，C正确。 D、保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，D错误。 故选D。 17．下列实验方案设计，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两种气体集气瓶中 B 观察木炭与氧气燃烧现象 将木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中 C 区分H2O2溶液和H2O 取样，分别向两支试管中加入等量MnO2粉末 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有CO2和H2O 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，伸入燃着的木条后，木条均熄灭，A错误。 B、木炭常温下不能与氧气反应，应将点燃的木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，B错误。 C、二氧化锰能催化过氧化氢分解产生氧气，水与二氧化锰混合不能分解产生氧气，可观察是否产生气泡进行区分，C正确。 D、在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯只能证明产物中含有二氧化碳，不能证明产物中有水，D错误。 故选C。 18．兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．0～100 s，装置内物质总质量会减小 B．加热过程中黑色固体逐渐变红 C．100 s时，装置内N2体积分数为85% D．实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 【答案】D 【详解】A、装置始终密闭，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，装置内物质的总质量不变，A错误。 B、加热过程中红色固体逐渐变为黑色，B错误。 C、100s时装置内氧气的含量为15%，氮气与其他气体的总和占85%，氮气的体积分数小于85%，C错误。 D、实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但由于铜粉与氧气的接触面积更大，反应更快更充分，图2曲线会下降更快，D正确。 故选D。 19．下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 【答案】B 【详解】A、根据图示，总反应为二氧化碳分解生成碳和氧气的过程，如果该研究成熟并广泛应用，能将二氧化碳资源化利用，缓解温室效应，A正确。 B、根据图示，反应过程中和可互相转化，理论上过程中无需补充和，B错误。 C、根据图示，反应②中反应物为，生成物为O2和，符合一变多的特点，属于分解反应，C正确。 D、整个转化反应的化学方程式可表示为：，D正确。 故选B。 20．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 5 1 反应后的质量 a 16 5 8 A. a等于17 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能为催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量之比为2:1 【答案】D 【详解】A、 根据质量守恒定律，反应前总质量20+20+5+1=46g，反应后a+16+5+8=46，解得a=17，A正确； B、乙减少4g为反应物，丁增加7g为生成物，甲减少了3g，反应为甲和乙反应生成丁，为化合反应，丁一定是化合物，B正确； C、丙质量不变，可能为催化剂，也可能没有参与反应，C正确； D、参加反应的乙质量4g，生成的丁质量7g，质量比4:7≠2:1，D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 水、空气、能源是人类赖以生存的基础。回答21~23题。 21．（4分）天然水净化为居民饮用水的工艺流程如下： (1)混凝剂常用明矾。加入混凝剂的作用是_________。 (2)“吸附池”中的活性炭能吸附水中的_________。 (3)可用氯气消毒。氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为_______________（2分）。 22．（3分）空气是人类生产生活的重要资源。 (1)从变化角度：常压下，氮气沸点，氧气沸点。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________。 (2)如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 23．（3分）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车动力能源变迁历经一百四十多年。 (1)燃油汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______________。 (2)燃气汽车使用压缩天然气可减少对空气的污染。燃油汽车产生的主要污染物有_____（填一种）。 (3)新能源汽车使用锂电池工作时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 【答案】21．（1）加快悬浮杂质沉降 （2）色素和异味 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分） 22．（1）木条熄灭 （2）富氮空气 N2 23．（1）增大反应物的接触面积，是燃烧更充分 （2）氮氧化物、碳氢化合物（合理即可） （3）电能 【详解】21．（1）加入混凝剂的作用是使悬浮杂质快速沉降。 （2）活性炭具有吸附性，能够吸附水中部分可溶性杂质，如色素和异味。 （3）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 22．（1）氮气的沸点低，先逸出，由于氮气既不燃烧，也不支持燃烧，因此木条熄灭。 （2）冰箱保鲜的目的是防止食物与氧气反应而变质，因此进入冰箱保鲜室的是富氮空气。 （3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填N2。 23．（1）将燃油雾状喷出可以增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分。 （2）燃油汽车排出的尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物、烟尘、不完全燃烧产生的CO等。 （3）锂电池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能。 24．【原创】（6分）阅读短文，回答问题。 镜子里的分子 有些分子像我们的左右手，互为镜像，却无法完全重合，这类分子叫做手性分子，一对镜像分子互称为对映异构体。它们分子式相同、原子种类与数目完全一致，仅空间排布结构不同，属于同分异构体。2026年诺贝尔化学奖授予亨利・B・卡甘与硖合宪三，表彰两人在不对称有机合成领域的突破性发现，揭开了微观分子的 “镜像奥秘”。 亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应（如图1）。传统化学认知认为：产物的手性纯度与催化剂纯度呈正比。而卡冈通过实验推翻了单一线性规律，证明即使使用手性纯度较低的催化剂，也能制备出手性纯度极高的产物，大幅降低了高端手性化合物的合成成本与实验难度。 b a 图1 硖合宪三发现了神奇的不对称自催化现象。自催化是特殊的化学反应规律：反应生成的生成物，可直接充当该反应的催化剂。反应初始哪怕只有极其微弱的手性偏向，也会在持续反应中不断放大，最终定向生成单一结构的手性分子，完美解释了生命分子单一手性的起源难题。 生活中常见的布洛芬，是手性分子最典型的应用实例。布洛芬（C13H18O2）有两种镜像异构体（如下图）：S -布洛芬药效显著，可止痛消炎；R-布洛芬几乎无药效。 S -布洛芬 R-布洛芬 工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。常规合成会同时得到两种混合异构体，药品利用率低。而两位科学家的研究成果，实现了选择性不对称合成，能定向制备有效S-布洛芬，剔除无效副产物，让药物更高效、更安全。小小镜像分子，彰显了化学研究服务生活、探索生命的巨大价值。 (1)S-布洛芬与R-布洛芬的分子式相同，原子种类与数目完全一致，仅空间结构互为镜像，二者互称为 。 (2)工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。其中步骤③中1-(4 - 异丁基苯基) 乙醇（C12H18O）与CO在钯（Pd）催化剂作用下化合生成布洛芬（C13H18O2），写出反应的化学方程式 （2分）。 (3)亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应。图1中曲线 （填“a”或“b”）表示实验曲线，实验结果表明催化剂手性纯度较低时，产物手性纯度比理论预测值更______（填“高”或“低”）。 (4)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，具有光学活性的是 。 A． B． C． 【答案】（1）对映异构体 （2）（2分） （3）a 高 （4） C 【详解】（1）根据题意，镜像分子互称为对映异构体。它们分子式相同、原子种类与数目完全一致，仅空间排布结构不同，S-布洛芬与R-布洛芬互为对映异构体； （2）步骤③中1-(4 - 异丁基苯基) 乙醇（C12H18O）与CO在钯（Pd）催化剂作用下化合生成布洛芬（C13H18O2），反应的化学方程式为； （3）根据题意，卡冈通过实验推翻了单一线性规律，证明即使使用手性纯度较低的催化剂，也能制备出手性纯度极高的产物，图中非线性曲线为a，故实验曲线为曲线a；实验结果表明催化剂手性纯度较低时，产物手性纯度比理论预测值更高。 （4）A、中，碳原子与4个氢原子相连，不具有手性结构，不具有光学活性，A错误； B、中的两个碳原子均连接3个氢原子和一个-CH3，不具有手性结构，不具有光学活性，B错误； C、中，中间的碳原子分别连接一个氢原子、-CH3、-OH、-COOH，碳原子连接了4个不同的原子或原子团，具有手性结构，具有光学活性，C正确。 故选C。 25．【新情境】（8分）月壤制水技术是未来月球基地水资源供给的重要方案。其原理是利用太阳能加热月壤至高温(约1500℃)，使月壤中储存的原位氢元素(来源于太阳风长期辐照注入)与含氧元素的矿物(如钛铁矿等)发生反应，生成水蒸气，经冷凝后得到液态水。钛铁矿的主要成分是FeTiO3，以钛铁矿为原料制水的流程见图1。(每个化学反应涉及的物质都已给出) (1)图2是五种月壤的氢含量图。在月球上制备水，选择钛铁矿的理由是___________。 (2)“FeO”的中文名称是___________。 (3)图1中的反应①属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 (4)经图1制得的水进入电解器(图3)后，还可以获得一种能源，并为人供氧。 ①电解前，向水中加入少量氢氧化钠的目的是___________。 ②电极a与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 ③水进入电解器发生的化学方程式为___________。（2分） (5)加热1g月壤至少可以产生50mg的水。1个正常人一天的基本饮水量是1L。加热1吨月壤至少可以满足___________个人一天的饮水量。 【答案】（1）钛铁矿中氢元素的含量最高 （2）氧化亚铁 （3）分解 （4）增强导电性 正 （2分） （5）50 【详解】（1）根据图2，钛铁矿中氢元素的含量最高，反应生成的水最多，故选钛铁矿； （2）“FeO”中氧元素显-2价，铁元素显+2价，故读作氧化亚铁； （3）根据流程图，①中反应物只有一种，生成物有两种，符合一变多的特点，是分解反应； （4）①电解水时加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性； ②根据图示，a管内产生气体的体积是b管内的1/2，因此a管产生的是氧气，连接电源的正极； ③电解水的化学方程式为； （5）1t=1×106g月壤，每克月壤可产生50mg的水，则1t月壤可产生50000g水，水的密度为1g/mL，50000g水为50000mL=50L，每个成年人一天饮水量为1L，50L可供50人一天饮用。 26．（6分）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 已知：碳酸钙能与盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水、二氧化碳。 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是________。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______。实验中发生反应的化学方程式是________。（2分） (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度________（填数字）处。 【答案】（1）平衡压强，防止SO2逸出 （2）产生的气体使气球膨胀，受到空气浮力的影响 （2分） （3）充分消耗管内氧气 1 【详解】（1）硫在空气中燃烧会产生二氧化硫，污染空气，气球既能平衡压强，又能防止二氧化硫污染空气； （2）实验过程中，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，受到空气浮力的影响，称量所得数据较反应前小；反应的化学方程式为； （3）为了充分消耗装置内的氧气，引燃白磷后，移动磁铁吸引小铁盒缓缓移动。由于氧气约占空气体积的1/5，试验结束后液面上升制刻度1处。 27．（10分）如图中A～F、图1、图2为本次实验的相关装置及图像，请根据要求填空。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，A装置中酒精灯应加热Y型管内_____（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。 (2)对比B装置，使用Y型管（装置C）的优点是________________。 (3)某小组同学欲探究硫在不同浓度氧气中燃烧的实验，先用排水法收集氧气：采用该收集方法的依据是_______________，图D的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水，如图E所示。图E集气瓶中氧气的体积分数是______________。（精确到0.1%） (4)便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧（如图F）。在使用时按压喷气口即可，验证罐内的气体是氧气的方法_________________。 (5)某兴趣小组用催化分解不同浓度的溶液，测得体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。 ①图2中a点对应的操作是_______________。 ②催化分解3%的溶液，反应的化学方程式为__________________（2分），反应至120 s时氧气的体积分数约为______。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与________有关。 【答案】（1） a （2） 节约药品 （3）氧气不易溶于水 82.4% （4）将带火星的木条放在喷气口，若木条复燃，则证明是氧气 （5）注入过氧化氢溶液 （2分） 29.5% 反应物的浓度 【解析】（1）加热固体药品时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，因此需要加热Y型管的a管； （2）装置C与装置B相比，优点是可以节约药品； （3）由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集；集气瓶中有20%的空气和80%的水，排水法收集氧气时剩余10%的水，则瓶内有20%的空气和70%的氧气，空气中氧气含量约为21%，则瓶中收集到的氧气体积分数==82.4%； （4）氧气能使带火星的木条复燃，若要证明瓶中气体是氧气，可将带火星的木条放在喷气口处，若木条复燃，则证明是氧气； （5）①过氧化氢在二氧化锰催化下能迅速分解产生氧气，图中a点过后氧气含量增加，说明a点对应的操作是向瓶内注入过氧化氢溶液； ②过氧化氢分解的化学方程式为；反应至120 s时氧气的体积分数约为29.5%； ③图中b、d两点除过氧化氢浓度不同外，其他条件均相同，因此对比两个点可探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响。 28．【新情境】（10分）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。（2分） （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是 。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B. C. 甲醛（） D. 甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程，3分）。 【答案】（1） C CO与H2O反应生成了CO2 （2） 节能环保 （3）（2分） （4）一定温度和压强下，随着氧化铝含量增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，达到最大值 （5）BD （6）甲醇中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g 甲醇中氢元素的质量=水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g 甲醇中氧元素的质量=3.2g-0.4g-1.2g=1.6g 甲醇中碳、氢、氧原子个数比=：：=1:4:1 答：甲醇的化学式为 【解析】（1）①根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量均不变，甲烷中含有碳、氢元素，故分解生成的另一种单质为碳单质，故填C； ②根据，反应的生成物中含有CO，根据化学反应前后元素种类不变，产物中的二氧化碳可能是CO转化生成，因此，可能是CO与水蒸气反应生成了CO2； （2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，风光发电分解水利用风能和光能，节约能源；且不产生CO，更加环保。 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨，反应的化学方程式为； （4）根据图像可知，一定温度和压强下，随着氧化铝含量增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有C、H、O元素，反应物中氢气含有氢元素，则Y中一定含有C、O元素。由于化学反应前后原子种类和数目均不变，甲醇中碳、氧原子个数比为1：1，水中含氧元素、不含碳元素，则Y中碳、氧原子个数比小于1：1，CO和CH2O中碳氧原子个数比均为1：1，不符合题意，故选BD。 （6）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。下列在实验室制备MOFs的过程中，一定发生化学变化的是 A．将反应物在研钵中研磨混合 B．将混合溶液在常温下静置 C．利用MOFs内部的大空腔，使水分子吸入 D．金属离子与有机配体连接生成新的三维结构物质 2．【新情境】嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3．硫在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 4．【新情境】我国深海探测技术世界领先，下列物质中属于纯净物的是 A．深海采集的海水 B．潜水器内的压缩空气 C．液态氧气 D．海底泥沙样品 5．钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()]可用于生产金属钛。中钛元素(Ti)的化合价为 A．-4 B．-3 C．+3 D．+4 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 2个铁离子：2Fe2+ C. 3个氧原子：O3 D. 锰酸钾：K2MnO4 7．以下物质含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水 C. 空气 D. 二氧化碳 8．下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 9．【新情境】我国科研团队成功研制出高性能碳化硅陶瓷材料，可用于航天器雷达的核心部件。下列描述属于碳化硅化学性质的是 A．硬度大 B．导热性好 C．在高温下可与氧气反应 D．常温下为固态 10．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷的原子序数为37 C. 铷原子内质子数等于电子数 D. 铷的相对原子质量为85.47g 11．在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子个数改变 B．上述变化过程中分子间间隔不变 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该技术可在常温常压下建成溜冰场 12．海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A．蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B．图1中温度升高水分子的能量不变 C．反渗透膜法过程中发生了化学变化 D．图2反渗透膜左侧数目大量减少 13．【传统文化】《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A．相对分子质量为267g B．分子中含氧分子(O2) C．C16H10N2O2中碳元素的质量分数最高 D．C、H两种元素的质量比为8：5 14．【新考法·数字化实验】兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木炭和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内氧气的体积分数均约为21% B．70 s时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% C．木炭、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲＜乙 D．氧气浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧 15．下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 A B C D M 氧化反应 化合物 化学性质 混合物 N 化合反应 氧化物 物理性质 纯净物 A. A B. B C. C D. D 16．汽车尾气在催化剂的作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应中分子可分为原子 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 17．下列实验方案设计，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两种气体集气瓶中 B 观察木炭与氧气燃烧现象 将木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中 C 区分H2O2溶液和H2O 取样，分别向两支试管中加入等量MnO2粉末 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有CO2和H2O 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 18．兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．0～100 s，装置内物质总质量会减小 B．加热过程中黑色固体逐渐变红 C．100 s时，装置内N2体积分数为85% D．实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 19．下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 20．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 5 1 反应后的质量 a 16 5 8 A. a等于17 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能为催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量之比为2:1 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 水、空气、能源是人类赖以生存的基础。回答21~23题。 21．（4分）天然水净化为居民饮用水的工艺流程如下： (1)混凝剂常用明矾。加入混凝剂的作用是_________。 (2)“吸附池”中的活性炭能吸附水中的_________。 (3)可用氯气消毒。氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为_______________（2分）。 22．（3分）空气是人类生产生活的重要资源。 (1)从变化角度：常压下，氮气沸点，氧气沸点。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________。 (2)如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 23．（3分）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车动力能源变迁历经一百四十多年。 (1)燃油汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______________。 (2)燃气汽车使用压缩天然气可减少对空气的污染。燃油汽车产生的主要污染物有_____（填一种）。 (3)新能源汽车使用锂电池工作时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 24．【原创】（6分）阅读短文，回答问题。 镜子里的分子 有些分子像我们的左右手，互为镜像，却无法完全重合，这类分子叫做手性分子，一对镜像分子互称为对映异构体。它们分子式相同、原子种类与数目完全一致，仅空间排布结构不同，属于同分异构体。2026年诺贝尔化学奖授予亨利・B・卡甘与硖合宪三，表彰两人在不对称有机合成领域的突破性发现，揭开了微观分子的 “镜像奥秘”。 亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应（如图1）。传统化学认知认为：产物的手性纯度与催化剂纯度呈正比。而卡甘通过实验推翻了单一线性规律，证明即使使用手性纯度较低的催化剂，也能制备出手性纯度极高的产物，大幅降低了高端手性化合物的合成成本与实验难度。 b a 图1 硖合宪三发现了神奇的不对称自催化现象。自催化是特殊的化学反应规律：反应生成的生成物，可直接充当该反应的催化剂。反应初始哪怕只有极其微弱的手性偏向，也会在持续反应中不断放大，最终定向生成单一结构的手性分子，完美解释了生命分子单一手性的起源难题。 生活中常见的布洛芬，是手性分子最典型的应用实例。布洛芬（C13H18O2）有两种镜像异构体（如下图）：S -布洛芬药效显著，可止痛消炎；R-布洛芬几乎无药效。 S -布洛芬 R-布洛芬 工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。常规合成会同时得到两种混合异构体，药品利用率低。而两位科学家的研究成果，实现了选择性不对称合成，能定向制备有效S-布洛芬，剔除无效副产物，让药物更高效、更安全。小小镜像分子，彰显了化学研究服务生活、探索生命的巨大价值。 (1)S-布洛芬与R-布洛芬的分子式相同，原子种类与数目完全一致，仅空间结构互为镜像，二者互称为 。 (2)工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。其中步骤③中1-(4 - 异丁基苯基) 乙醇（C12H18O）与CO在钯（Pd）催化剂作用下化合生成布洛芬（C13H18O2），写出反应的化学方程式 （2分）。 (3)亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应。图1中曲线 （填“a”或“b”）表示实验曲线，实验结果表明催化剂手性纯度较低时，产物手性纯度比理论预测值更______（填“高”或“低”）。 (4)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，具有光学活性的是 。 A． B． C． 25．【新情境】（8分）月壤制水技术是未来月球基地水资源供给的重要方案。其原理是利用太阳能加热月壤至高温(约1500℃)，使月壤中储存的原位氢元素(来源于太阳风长期辐照注入)与含氧元素的矿物(如钛铁矿等)发生反应，生成水蒸气，经冷凝后得到液态水。钛铁矿的主要成分是FeTiO3，以钛铁矿为原料制水的流程见图1。(每个化学反应涉及的物质都已给出) (1)图2是五种月壤的氢含量图。在月球上制备水，选择钛铁矿的理由是___________。 (2)“FeO”的中文名称是___________。 (3)图1中的反应①属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 (4)经图1制得的水进入电解器(图3)后，还可以获得一种能源，并为人供氧。 ①电解前，向水中加入少量氢氧化钠的目的是___________。 ②电极a与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 ③水进入电解器发生的化学方程式为___________。（2分） (5)加热1g月壤至少可以产生50mg的水。1个正常人一天的基本饮水量是1L。加热1吨月壤至少可以满足___________个人一天的饮水量。 26．（6分）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是________。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______。实验中发生反应的化学方程式是________。（2分） (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度________（填数字）处。 27．（10分）如图中A～F、图1、图2为本次实验的相关装置及图像，请根据要求填空。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，A装置中酒精灯应加热Y型管内_____（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。 (2)对比B装置，使用Y型管（装置C）的优点是________________。 (3)某小组同学欲探究硫在不同浓度氧气中燃烧的实验，先用排水法收集氧气：采用该收集方法的依据是_______________，图D的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水，如图E所示。图E集气瓶中氧气的体积分数是______________。（精确到0.1%） (5)便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧（如图F）。在使用时按压喷气口即可，验证罐内的气体是氧气的方法_________________。 (6)某兴趣小组用催化分解不同浓度的溶液，测得体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。 ①图2中a点对应的操作是_______________。 ②催化分解3%的溶液，反应的化学方程式为__________________（2分），反应至120 s时氧气的体积分数约为______。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与________有关。 28．【新情境】（10分）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 (1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 (2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 (3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。（2分） (4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是 。 III．合成甲醇 (5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B. C. 甲醛（） D. 甲酸（） (6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程，3分）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年九年级化学上学期期中·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 ( 21 ． （ 4分 ） （1） （ 2 ） （ 3） 22 ． （ 3分 ） （1） （ 2 ） 23 ． （ 3分 ） （1） （ 2 ） （ 3） 24 ． （ 6分 ） （1） （ 2 ） （ 3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 25 ． （ 8分 ） （1） （2） （3） （4） ① ② ③ （ 5 ） 26 ． （ 6分 ） （1） （2） （3） 27 ． （ 10分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ 28 ． （ 10分 ） （ 1 ） ① ② （ 2） （ 3 ） （ 4） （5） （6）（写出计算过程） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中·培优卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题， 每小题2分，共30分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A[B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共8个小题，共50分。 21. (4分) (1) (2) (3) 22.(3分) (1) (2 23. (3分) (1) (2) (3) 24.(6分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(8分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 26.(6分) (1) (2) (3) 27.(10分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 28.(10分) (1)① ② (2) (3) (4) (5) (6)(写出计算过程) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A D C D D C B C D D A C B B D C D B D 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 21．（4分，除标注外，每空1分）（1）加快悬浮杂质沉降 （2）色素和异味 （3）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分） 22．（3分，每空1分）（1）木条熄灭 （2）富氮空气 N2 23．（3分，每空1分）（1）增大反应物的接触面积，是燃烧更充分 （2）氮氧化物、碳氢化合物（合理即可） （3）电能 24．（6分，除标注外，每空1分）（1）对映异构体 （2）（2分） （3）a 高 （4） C 25．（8分，除标注外，每空1分）（1）钛铁矿中氢元素的含量最高 （2）氧化亚铁 （3）分解 （4）增强导电性 正 （2分） （5）50 26．（6分，除标注外，每空1分）（1）平衡压强，防止SO2逸出 （2）产生的气体使气球膨胀，受到空气浮力的影响 （2分） （3）充分消耗管内氧气 1 27．（10分，除标注外，每空1分）（1） a （2） 节约药品 （3）氧气不易溶于水 82.4% （4）将带火星的木条放在喷气口，若木条复燃，则证明是氧气 （5）注入过氧化氢溶液 （2分） 29.5% 反应物的浓度 28．（10分，除标注外，每空1分）（1） C CO与H2O反应生成了CO2 （2） 节能环保 （3）（2分） （4）一定温度和压强下，随着氧化铝含量增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，达到最大值 （5）BD （6）（3分，求出甲醇中碳、氢、氧元素的质量得2分，求出原子个数比得1分） 甲醇中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g 甲醇中氢元素的质量=水中氢元素的质量=3.6g××100%=0.4g 甲醇中氧元素的质量=3.2g-0.4g-1.2g=1.6g 甲醇中碳、氢、氧原子个数比=：：=1:4:1 答：甲醇的化学式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-5单元（人教版） 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共20个小题，1~10小题，每小题1分，11~20小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOFs）领域做出开创性贡献的三位科学家。下列在实验室制备MOFs的过程中，一定发生化学变化的是 A．将反应物在研钵中研磨混合 B．将混合溶液在常温下静置 C．利用MOFs内部的大空腔，使水分子吸入 D．金属离子与有机配体连接生成新的三维结构物质 2．【新情境】嫦娥五号带回的月壤与地壳相比，两者含量最多的元素相同，该元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3．硫在氧气中燃烧的实验，无需标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 4．【新情境】我国深海探测技术世界领先，下列物质中属于纯净物的是 A．深海采集的海水 B．潜水器内的压缩空气 C．液态氧气 D．海底泥沙样品 5．钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()]可用于生产金属钛。中钛元素(Ti)的化合价为 A．-4 B．-3 C．+3 D．+4 6．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 铝元素：AL B. 2个铁离子：2Fe2+ C. 3个氧原子：O3 D. 锰酸钾：K2MnO4 7．以下物质含有氧分子的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水 C. 空气 D. 二氧化碳 8．下列利用高锰酸钾制取氧气的相关实验操作中，不正确的是 A. 制备氧气 B. 收集氧气 C. 检验氧气 D. 熄灭酒精灯 9．【新情境】我国科研团队成功研制出高性能碳化硅陶瓷材料，可用于航天器雷达的核心部件。下列描述属于碳化硅化学性质的是 A．硬度大 B．导热性好 C．在高温下可与氧气反应 D．常温下为固态 10．“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 铷是金属元素 B. 铷的原子序数为37 C. 铷原子内质子数等于电子数 D. 铷的相对原子质量为85.47g 11．在一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 A．水结成“热冰”的过程中分子个数改变 B．上述变化过程中分子间间隔不变 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该技术可在常温常压下建成溜冰场 12．海水淡化方法有“蒸馏法”（图1）和“反渗透膜法”（图2），下列说法正确的是 A．蒸馏法是利用海水中各成分沸点不同 B．图1中温度升高水分子的能量不变 C．反渗透膜法过程中发生了化学变化 D．图2反渗透膜左侧数目大量减少 13．【传统文化】《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2。下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A．相对分子质量为267g B．分子中含氧分子(O2) C．C16H10N2O2中碳元素的质量分数最高 D．C、H两种元素的质量比为8：5 14．【新考法·数字化实验】兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木炭和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内氧气的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内氧气的体积分数均约为21% B．70 s时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数为88.3% C．木炭、蜡烛均熄灭后，集气瓶内氧气的体积分数：甲＜乙 D．氧气浓度小到一定程度，就不能支持可燃物燃烧 15．下列概念之间存在如图所示“包含”关系的是 A B C D M 氧化反应 化合物 化学性质 混合物 N 化合反应 氧化物 物理性质 纯净物 A. A B. B C. C D. D 16．汽车尾气在催化剂的作用下发生反应的微观过程如图所示，下列说法错误的是 A．反应中分子可分为原子 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．碳原子和氧原子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子 17．下列实验方案设计，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入两种气体集气瓶中 B 观察木炭与氧气燃烧现象 将木炭缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中 C 区分H2O2溶液和H2O 取样，分别向两支试管中加入等量MnO2粉末 D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有CO2和H2O 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯 A. A B. B C. C D. D 18．兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中加热的反应，一段时间后停止加热。装置内体积分数随时间变化的曲线如图2所示，下列说法正确的是 A．0～100 s，装置内物质总质量会减小 B．加热过程中黑色固体逐渐变红 C．100 s时，装置内N2体积分数为85% D．实验时用铜粉代替铜片，现象类似，但图2曲线会下降更快 19．下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 20．某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化见下表，下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 20 20 5 1 反应后的质量 a 16 5 8 A. a等于17 B. 丁一定是化合物 C. 丙可能为催化剂 D. 参加反应的乙和丁的质量之比为2:1 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 水、空气、能源是人类赖以生存的基础。回答21~23题。 21．（4分）天然水净化为居民饮用水的工艺流程如下： (1)混凝剂常用明矾。加入混凝剂的作用是_________。 (2)“吸附池”中的活性炭能吸附水中的_________。 (3)可用氯气消毒。氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为_______________（2分）。 22．（3分）空气是人类生产生活的重要资源。 (1)从变化角度：常压下，氮气沸点，氧气沸点。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是______________________。 (2)如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 ①冰箱常用“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 ②保持氮气化学性质的最小粒子是___________(填化学符号)。 23．（3分）我国新能源汽车蓬勃发展，汽车动力能源变迁历经一百四十多年。 (1)燃油汽车气缸工作时，燃油以雾状喷出的目的是______________。 (2)燃气汽车使用压缩天然气可减少对空气的污染。燃油汽车产生的主要污染物有_____（填一种）。 (3)新能源汽车使用锂电池工作时，能量的转化形式为：化学能转化为________。 24．【原创】（6分）阅读短文，回答问题。 镜子里的分子 有些分子像我们的左右手，互为镜像，却无法完全重合，这类分子叫做手性分子，一对镜像分子互称为对映异构体。它们分子式相同、原子种类与数目完全一致，仅空间排布结构不同，属于同分异构体。2026年诺贝尔化学奖授予亨利・B・卡甘与硖合宪三，表彰两人在不对称有机合成领域的突破性发现，揭开了微观分子的 “镜像奥秘”。 亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应（如图1）。传统化学认知认为：产物的手性纯度与催化剂纯度呈正比。而卡甘通过实验推翻了单一线性规律，证明即使使用手性纯度较低的催化剂，也能制备出手性纯度极高的产物，大幅降低了高端手性化合物的合成成本与实验难度。 b a 图1 硖合宪三发现了神奇的不对称自催化现象。自催化是特殊的化学反应规律：反应生成的生成物，可直接充当该反应的催化剂。反应初始哪怕只有极其微弱的手性偏向，也会在持续反应中不断放大，最终定向生成单一结构的手性分子，完美解释了生命分子单一手性的起源难题。 生活中常见的布洛芬，是手性分子最典型的应用实例。布洛芬（C13H18O2）有两种镜像异构体（如下图）：S -布洛芬药效显著，可止痛消炎；R-布洛芬几乎无药效。 S -布洛芬 R-布洛芬 工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。常规合成会同时得到两种混合异构体，药品利用率低。而两位科学家的研究成果，实现了选择性不对称合成，能定向制备有效S-布洛芬，剔除无效副产物，让药物更高效、更安全。小小镜像分子，彰显了化学研究服务生活、探索生命的巨大价值。 (1)S-布洛芬与R-布洛芬的分子式相同，原子种类与数目完全一致，仅空间结构互为镜像，二者互称为 。 (2)工业绿色合成布洛芬采用三步反应：C10H14+(CH3CO)2OC12H16OC12H18OC13H18O2。其中步骤③中1-(4 - 异丁基苯基) 乙醇（C12H18O）与CO在钯（Pd）催化剂作用下化合生成布洛芬（C13H18O2），写出反应的化学方程式 （2分）。 (3)亨利・B・卡冈发现了不对称合成的非线性效应。图1中曲线 （填“a”或“b”）表示实验曲线，实验结果表明催化剂手性纯度较低时，产物手性纯度比理论预测值更______（填“高”或“低”）。 (4)在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，具有光学活性的是 。 A． B． C． 25．【新情境】（8分）月壤制水技术是未来月球基地水资源供给的重要方案。其原理是利用太阳能加热月壤至高温(约1500℃)，使月壤中储存的原位氢元素(来源于太阳风长期辐照注入)与含氧元素的矿物(如钛铁矿等)发生反应，生成水蒸气，经冷凝后得到液态水。钛铁矿的主要成分是FeTiO3，以钛铁矿为原料制水的流程见图1。(每个化学反应涉及的物质都已给出) (1)图2是五种月壤的氢含量图。在月球上制备水，选择钛铁矿的理由是___________。 (2)“FeO”的中文名称是___________。 (3)图1中的反应①属于___________反应(填“化合”或“分解”)。 (4)经图1制得的水进入电解器(图3)后，还可以获得一种能源，并为人供氧。 ①电解前，向水中加入少量氢氧化钠的目的是___________。 ②电极a与电源___________(填“正”或“负”)极相连。 ③水进入电解器发生的化学方程式为___________。（2分） (5)加热1g月壤至少可以产生50mg的水。1个正常人一天的基本饮水量是1L。加热1吨月壤至少可以满足___________个人一天的饮水量。 26．（6分）气球在化学实验中可以发挥多种作用，根据下列实验装置回答问题。 (1)图1是硫在氧气中燃烧的改进实验装置，其中气球的作用是________。 (2)图2是验证质量守恒定律的实验装置。待完全反应后，将装置置于天平上称量，所得数据较反应前小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的可能原因是_______。实验中发生反应的化学方程式是________。（2分） (3)图3是测定空气中氧气含量的实验装置。当用激光笔引燃白磷后，用磁铁吸引小铁盒在管内缓慢移动的目的是________；实验结束，待装置冷却至室温后，将玻璃管右端竖直浸入水槽中，在水下取出橡胶塞后，可观察到管内液面高度约在玻璃管刻度________（填数字）处。 27．（10分）如图中A～F、图1、图2为本次实验的相关装置及图像，请根据要求填空。 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，A装置中酒精灯应加热Y型管内_____（填“a”或“b”）处的高锰酸钾。 (2)对比B装置，使用Y型管（装置C）的优点是________________。 (3)某小组同学欲探究硫在不同浓度氧气中燃烧的实验，先用排水法收集氧气：采用该收集方法的依据是_______________，图D的集气瓶中装有80%的水，用排水法收集氧气后，集气瓶中仍留有10%的水，如图E所示。图E集气瓶中氧气的体积分数是______________。（精确到0.1%） (5)便携式氧气罐常用于家庭或高海拔地区的临时供氧（如图F）。在使用时按压喷气口即可，验证罐内的气体是氧气的方法_________________。 (6)某兴趣小组用催化分解不同浓度的溶液，测得体积分数随时间变化，有关装置和测量结果如图1、图2所示。 ①图2中a点对应的操作是_______________。 ②催化分解3%的溶液，反应的化学方程式为__________________（2分），反应至120 s时氧气的体积分数约为______。 ③对比图2中b点和d点可以验证反应速率与________有关。 28．【新情境】（10分）2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 (1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 (2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 (3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。（2分） (4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是 。 III．合成甲醇 (5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B. C. 甲醛（） D. 甲酸（） (6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程，3分）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $