内蒙古呼和浩特市第一中学2026-2027学年第一学期高二第一次月考 化学试卷

呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考 化学试卷 满分100分 时间75分钟 命题人：张博、库安阳 可能用到的相对原子量：H-1N-140-16Na-23C135.5Ag-108 一选择题（本题共15小题，共45分.在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求） 1.2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举.下列关于能量 转化关系不正确的是( ) 火箭采用液氢液 光照期着陆器用太阳 阴影期上升器用锂离 返回器用一次电源供 氧发动机 电池斑供电 子蓄电池供电 电 A.化学能→动能 B.太阳能→电能 C.电能化学能 D.化学能→电能 2.下列有关NH4C1的说法中，不正确的是 A.NH4C1是共价化合物 B.其水溶液呈酸性 g.实验室用N旺4C1与Ca(OH田2加热反应制取NH3 D.HC1I和NH3可直接反应生成NH4CI 3.下列事实一定能说明HB是弱酸的是() A.用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 B.常温下NaF溶液显碱性 C.0.1moL1的HF水溶液能使甲基橙试液变红 D.HP能与Na2CO3溶液反应产生C02气体 4.下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是( A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.H2S04 D.NaHCO3 5.下列方程式书写不正确的是() A.醋酸钠水解：CH3C00~+H20=CH3C0OH+OH 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第1页，共7页 B.用SbCk3制备Sb203:2SbCl3+3H20Sb203+6HC1 C.AgCl沉淀转化为Agl:Ir(aq)+AgCI()s=AgIs)+CIr(aq) D.预防齿：CasP00Hs)+Faq一CasP04hF(S)+OH(ac0 6.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是() A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO?、NO3 B.pH=2的溶液：K*、Na、NO5、CO C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2、Cr D.pH=7的溶液：A1+、K+、C、HCO; 7.工业利用钛侠矿（主要成分是铁酸亚铁）冶炼钛的主反应为：7Ch+2邓eT0,+6C高温 2FeC+2TC4+6C0,设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.FeC既是氧化产物，又是还原产物 B.1L0.1moL-FeCls溶液中，阳离子数目大于0.1Wa C.TiC4易水解，其水解产物为Ti02·xH20 D.每生成1molTiC?4,转移电子数为6Na 8.探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应.的操作或叙述正确的( 步骤 操作或叙述 I.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 使用容量瓶前需润洗 Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 c(H D V.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为a= ×100% c(CH.coo-) 9.用0.0500mo1L-1草豫H2C20)溶液滴定未知浓度的Na0H溶液.下列实验操作规范的是 >播匀 20 草酸 NaOH溶液 草酸 溶液 (含酚酞) 厨器 溶液 A.配制草酸溶液 B.润洗滴定管 C.滴定 D.读数 呼和浩特市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第2页，共7页” 10.某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池的正确装置是( ④ 7ns0. CuSO CuSO 溶液 溶液 溶液 溶液 A B D 11.下列关于甲、乙两套装置的说法正确的是( 装有含饱和KC溶液的琼脂 锌 碳 锌 棒 A.甲、乙装置中，锌棒均作负极， 1mo1·L1HS0溶液 nS04溶液1mol·L HSCa溶液 发生氧化反应 甲 乙 B.甲中锌棒直接与稀H2304接触，故甲生成气泡的速率更快 C、甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移 D.乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率 12.25℃时，下列说法正确的是( A.pH=11的氨水和pH=11的Na2C03溶液中，由水电离产生的c(OH)均为1×10-11molL B.分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L,所得溶液pH 均为10 C.分别向等体积等pH的HCI溶液和CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰 好为中性时，消耗NaOH溶液的体积后者大 D.分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3C0OH溶液中加入少量CH3C0ONH4固体， 两溶液中水的电离程度均减小 13.25℃时，0.1moL1NaHP04溶液显酸性，下列有关判断正确的是( A该溶液中离子浓度最大的是cH2PO) B.(HPO子)>cH3PO4) C.c(Na)+cH)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO) D.c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=0.1mol-L-1 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第3页，共7页 14.工业上常用足量Na2CO3、NaOH等碱性溶液吸收含HS的废气，过程如下所示. H,S NaOI溶液 Na,CO,溶液 吸收 混合 ·含疏盐溶液 已知：室温下，K1H2S=1.1×10-7,K2H2S=1.3×10-13,K1CH2C0=4.5×10-7, K2H2C0)=5.0×1011.下列说法正确的是() A.Na2COg溶液中：cHC0)+cH2CO)+cHrf)>c(OH-) B.“吸收”反应的离子方程式：2C0}+H2S=S2+2HC03 C.“混合”后溶液中：cS)×c(OH>cH×c(S2) D.0.001molL-Na2S溶液中：cNa)>c(S2-)>c(OH)>cH 15.乙二胺H2NCH2CHNH2)有类似于NH的性质，是一种二元弱碱。25℃时，向0.01molL-1 的乙二胺溶液中通人HC1气体，所得溶液的pH(忽略溶液体积的变化与体系中含N微粒浓度 n(HCI) 的对数值Cg©)、反应物的物质的量之比t的关系如下图所示。 1= n(H,NCH,CH,NH2) 已知：乙二胺的两步电离为HNCH2CH2NH2+H20三HNCH2CHNH砖+OHK1 H2NCH2CH2NH +H20 (H3NCH2CH2NH3)2++OH-K2 pli 12 M(0.9,9.8) ② .N(1.2,7.8) P(1.6,7.0) ③ -Q(2.0,6.1) 下列说法正确的是() 1gc-2-4-6-8-10-12 0.5 11.52 A.曲线③代表1 gc(H2NCH2CH2NH2)随pH变化 B.H2NCH2CHNH2的K2=1.0×109.8 C.Q点所示溶液：cH2NCH2CHNH)）+c(H2NCH2CHNH2)+c(OH)=cH D.N点所示溶液：3cCH2NCH2CHNH)>c(C) 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第4页，共7页 二、填空题（共4题，共55分） 16.(12分)盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等 息息相关。请根据所学过的知识回答下列问题： (1)明矾可用于净水，原因是 (用离子方程式表示)： 将下ec,溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 (填化学式)· (2)配制FS04溶液时，通常向配好的溶液中加入 和 (填物质名称) (3)泡沫灭火器中的药品是NaHC0,、A(S0为，其灭火原理是 (用离 子方程式表示)： (4)工业上处理废水时，HS可用于除去废水中的Hg2°，原因是 (用离 子方程式表示)。 (5)为了除去锅炉水垢中的CaS04,可先用 溶液处理，使CaSO4转化为疏淞、易 溶于酸的 然后用酸除去。 17.(13分)以含镍废巯酸盐（含N2*、Fc2+、Co2+、Cu2+、A1+、Mn2+、Cr3+、Mg2+、Zn2等） 为原料制取NiS046H20的工艺流程如图所示。 Na,S溶液H,O,调pH 调pH NaP溶液 ! 含镍废 业 硫酸盐 水溶 一→除锌、铜→除铁、钻→除铝、铬 >除 →滤渣Z 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 滤渣Y NiS0,6H,0←-…← 国留恩一密致常 A 疏酸Na,CO,溶液MnO, 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Co2+ Co3+ Fe2+ Fe3t A13+ Cr3升 N2+ 开始沉淀的pH 7.2 0.23 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 9.2 1.1 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第5页，共7页 (I)反应Zms(6)+Cu2(aq)一Cu$s)+Zn2(ag)的平衡常数表达式 (2)“除铁”时，加入H202的目的是 得到的滤 渣X为 (3)“除铝、铬”时，调pH范围为 (4)加人Na溶液除镁时，霜控制溶液中c)≥ molL-:才能将Mg2+沉淀完全. [已知：Kp(MgF2-9.0×10-11,c0Mg2*10molL1认为沉淀完全。] (5)“沉镍”的离子反应方程式为 (⑥)由“酸溶”得到的NSO4溶液制备NiSO46H20晶体时，还需进行的操作流程是 、过滤、洗涤、干燥。 18.(14分)已知Ka、K、Km、K、Kp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、 水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数.通过查阅资料获得温度为 25℃时以下数据Kw=1.0×10-14,KHF)=4.0×104,Ka(CH3C00H)=KNH3H20=1.8×105, Ka1H2C03-4.5×10-7,K2H2C03=5.0×10-11.已知：1g5=-0.7. (1)有关上述常数的说法正确的是 (填字母) A.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B.所有弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积常数都随温度的升高而增大 C.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3 COONa溶液中的K。 D.一定温度下，在CH3 COONa溶液中，w=Ka×Ka (2)25℃时，向0.10molL-1的Na0H溶液中通人C02,当溶液中c(C0=cHC03)时的 pH= (忽略溶液体积的变化) (3)25℃时，1.0 mol-L-HF溶液的pH约等于 将浓度相等的H与N涩溶液等体 积混合，判断溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： (4)试推断CH3COON4溶液的pH (填“>“<”或=)7。 (5)25℃时，反应NH3H20+H2C03三NH+HC03+H20的平衡常数径 呼和浩特市第一中学2026~2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第6页，共7页 19.(16分)自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，某化学兴趣小组利用Ag03溶液 测定水体中氯离子含量.实验过程如下： I.配制1000mL0.0025moL1的AgNO3溶液。配制过程如下所示：计算所需AgNO3固体的 质量→称量→溶解+转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶、贴标签， (1)配制该溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、 (2)用电子天平称取 g(保留四位有效数字)AgNO3固体. Ⅱ.向锥形瓶中加入一定体积的水样，向其加人3滴K2CrO4(黄色)溶液作指示剂，用AgNO3 溶液滴定至终点。 已知：Ag2Cr04为不溶于水的砖红色沉淀，常温下Kp(AgC)=1.8×10-10,Km(Ag2Cr0)=2.0×10~12. (3)滴定时，应使用棕色 (填“酸式”或“碱武)滴定管. (4)水样应调至中性或弱碱性，因为强酸性时加入K2CzQ溶液会发生反应 (用 离子方程式表示)。 (5)已知2AgCl+CrO?一2CI+Ag2Cr04,计算出该反应的平衡常数为 6)滴定达到终点的现象是 (7)实验过程中测得数据如下表，请计算水样中氯离子的含量为 mgL。 编号 水样)/mL 25.00 25.00 25.00 dAgNO3)/mol-L-1 0.0025 WAgNO3)/mL 3.5 4.01 3.99 (⑧)下列情况会造成实验测定结果偏低的是 (填标号) A、滴定前，未使用标准液润洗滴定管 B.滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴 C.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 D.滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡 呼和浩特市第一中学2026-2027学年度第一学期高二年级第一次月考化学试卷第7页，共7页