内蒙古赤峰第四中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

月考化学试题答案 一、选择题（每空3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C A D D C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A B A B D C 二、非选择题（共55分） 16．（13分 未注明分数每空2分） （1）434 （2）① ②无 （3）-233 （4）①C（1分） ②不变；偏大 17．（14分 每空2分） （1）BC （2） （3）AB （4）增大压强（或降低温度，答案合理即可） （5）向逆反应方向移动 （6）①升高温度 ②a 18．（16分 每空2分） （1） C ；反应放热，温度升高，反应速率增大 （2）40%；80%；4 （3）①低温 ②CO2；＜ 19．（12分 每空2分） （1） （2）大于 （3）①正向 ②BCD （4）①a ②9.26×10-13 学科网（北京）股份有限公司 $赤峰第四中学2026-2027学年第一学期月考试题 高二化学 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是() A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B.常温下，反应C(s)+C02(g)≥2C0(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 D.反应2Mg(s)+C02(g)=C(s)+2Mg0(s)能自发进行，则该反应的△H>0 2.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线的是() 生成物 反应物 反应过程 A.铝热反应 B.硫单质在氧气中燃烧 C.灼热的木炭与C02反应 D.碳酸钙的分解 3.物质变化与能量变化是化学反应的两大特征。反应H(g)+1(g)2I(g)和反 应N,(g)+O(g)=2NO(g)的能量变化分别如图甲乙所示。下列说法正确的是() 能量↑反应物 NO 632kJ-mol- ---↑-632 kJ-mol 946kJ-mol 498kJ-mol 生成物 oo 00 02 反应过程 NO 甲 乙 高一化学试题第1页共12页 A.由图甲可推测，2Ⅱ(g)分解为H(g)和I(g)时释放能量 B.由图乙可知，反应涉及的三种物质中O,最稳定 C.由图乙可知，反应生成1mo1N0吸收90kJ能量 D.图甲也可以表示反应N,(g)+O(g)=2NO(g)的能量变化 4.下列关于盐酸与Na0H溶液反应的反应热测定实验的说法不正确的是() A.测量盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使 得△H偏小 B.为了保证完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C.所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏大 5.化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，② XC(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是() 能4 能 量 量 A B A+B A+B 反应过程 反应过程 能 能 量 量 D A+B A+B 反应过程 反应过程 6.对于可逆反应A(g)+B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是() A.v(A)=0.3 mol.L.s- B.v(B)=1.8 mol.L.s1 C.v(C)=0.7 mol.L1.s- D.v①)=2.0mol.L1.s1 7.下列热化学方程式正确的是() 高一化学试题第2页共12页 A.乙醇燃烧热的热化学方程式：CH,0H(1)+30,(g)=2C02(g)+3H0(g) △H=-1367kJ.mo11 B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热：Na0H+HC1=NaCl+H,0 △H=-57.3kJ·mo1-1 C.石墨比金刚石更稳定，它们之间相互转化的热化学方程式：C(金刚石， s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mo11 D.硫燃烧的热化学方程式：S(s)+0(g)=S0,(g)△H=+296.8kJmo1 8.对于可逆反应：C(s)十C0(g)=2C0(g),在一定温度下，其平衡常数为K。 下列说法正确的是() A.K=c(C0)/c(C)·c(C0) B.升温和增大压强均改变K C.号C(s)+号C0,(g)=C0(g)的K′=K D.使用合适的催化剂可以改变K 9.相同温度和压强下，关于反应的△H,下列判断错误的是（) ①CH4(g)+C0(g)=2C0(g)+2H(g) △H1 ②CH4(g)=C(s)+2H,(g) △H2 ③C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g) △Hg ④2C0(g)=C(s)+C0,(g) △H4 ⑤C0(g)+H2(g)=C(s)+H0(g) △H5 A.△H4=△H5-△H3 B.△H2>0,△H4>0 C.△H3=△H5-△H2+△H1 D.△H1>△H2 10.FeS,可用作光电材料，二硫化物(R-S-S-R)在铁表面作用生成FeS,的反应历 高一化学试题第3页共12页 程如图所示。下列有关说法错误的是（) 过渡态1 过渡态3 Fe+R-S-S-R 过渡态2 闻 178.6 209.0 2R.+FeS, R.+.S-Fe-S-R R-S-Fe-S-R Ⅱ Ⅲ 反应历程 A.过渡态1最稳定 B.第Ⅱ步为决速步骤 C.总反应的△H<0 D.若加入催化剂，第I步活化能小于155.1kJ/mo1 11.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移 动，下列有关叙述正确的是() ①平衡常数不一定增大：②生成物的产量一定增加：③反应物的转化率一定增 大：④反应物浓度一定降低：⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥生成物的 质量分数一定增加： A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.④⑤⑥ 12.某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法 错误的是（) A.②③探究的是温度对化学反应速率的影响 B.a=3.0 C.化学反应速率由大到小的顺序：③>①>② D.该实验可依据酸性MO4溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢 高一化学试题第4页共12页 H,CO4溶液 酸性KMnO4溶液 H,O 温度 实验编号 /℃ 浓 度 浓 度 体积/mL 体积/mL 体积/mL /(mol.L) /(mol.L) ① 25 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 ② 25 0.20 1.0 0.01 4.0 a ③ 50 0.20 2.0 0.01 4.0 2.0 13.反应mA(g)+nB(g)≥pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是() C%o 个C% B的转化率 个B% T .1 T \2 T 。3 图1 图2 图3 图4 A.图1中，T,<①，该反应正反应为吸热反应 B.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 C.图2中，该反应m+n<p D.图4中，若mtn=p,则a曲线一定使用了催化剂 14.据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的 是() A.T+.…NH,-N-O→Tit+N,+H,O属于分解反应 B.T#.…NH2-N=O是中间产物 C.T+是催化剂 高一化学试题第5页共12页 催化剂 D.总反应化学方程式为4NH十30， 2N2+6H20 NH, Tit…NH3 O=Fe(I⑩ Ti…NH2…H一O-Fe(四) H2O NO Ti…NH2一N=O…H一O-Fe(D ATi+…NH2一N=O →H-O-Fe( N2+H2O 15.相同温度下体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应： X,(g)+3Y,(g)、→2XY(g)△H=-92.6 kJ.mol',实验测得有关数据如下表： 起始时各物质物质的量/mo1 容器编号 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XYa ① 1 3 0 放热46.3kJ ② 0.8 2.4 0.4 Q(Q>0) 下列叙述不正确的是() A.容器①中达到平衡时，Y,的转化率为50% B.Q=27.78kJ C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K= 27 D.相同温度下，起始时向容器中充入1.0Xmo1、3.0mo1Y,和2mo1XY,反应 达到平衡前v(正)>v(逆) 第II卷（非选择题） 二、非选择题（共4题，共55分） 高一化学试题第6页共12页 16.(13分)物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究 这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的 可能性。请回答以下问题： (1)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 己知：H2(g)+C1,(g)=2HC1(g)△H=-185k·mol1 共价键 H-H c1-C1 键能/k·mol-1) 436 247 则H-C1键的键能为 kmol-1。 (2)如图是1mo1N0,(g)与1mo1C0(g)反应生成1mo1C0,(g)和1mo1N0(g)的过程中 能量变化示意图。 能 E1-134kJ-mol-I 反应物 E2=386kJmol-I 生成物 反应进程 ①请写出该反应的热化学方 程 式： ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热 (填“有”或“无”) 影响。 (3)金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的 方法之一是将金红石(T02)转化为TCL4,再进一步还原得到钛。T02转化为 TCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： 高一化学试题第7页共12页 i.直接氯化：Ti0,(s)+2C1,(g)=TiC14(g)+02(g) △H1=+172k·mol-1 ii.碳氯化：Ti0,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiC14(g)+2C0(g)△H2=-51k·mol1 则反应2C(s)+0,(g)=2C0(g)的△H=」 kJ.mol-1 (4)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 温度计 玻璃 搅拌器 温度计 内筒 杯盖 铝片 盐酸 隔热层 外壳 (a) (b) ①利用实验装置(b)测定盐酸与Na0H溶液发生中和反应的反应热，若取50mL 0.50mo1·L-1的盐酸，则还需加入 (填字母)。 A.1.0gNa0H固体 B.50mL0.50mo1·L-1氨水 C.50mL0.55mo1·L-1Na0H溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将」 (填“偏 大”“偏小”或“不变”，下同)：将实验(b)中玻璃搅拌器改为铜制搅拌器后， 实验测得的△H 17.(14分)随着我国碳中和、碳达峰目标的确定，C02的综合利用备受关注。 已知C02g+3H(g)≥CHOH(g+H0(g),△H<0,在固定容积为2.0L的密闭容 器中充入0.8mol的C02和2.4mol的H2,测得CO2和CH,OH的物质的量随时间变 化如图。请回答： 高一化学试题第8页共12页 n/mol 0.8 CHOH 0.6 0.4 C02 0.2 0 2 9 t/min (1)下列措施能加快反应速率的是 A.往容器中充入N增大压强 B.升高温度 C.选择高效的催化剂 (2)0-2 min CH,OH的反应速率为 (3)恒容密闭条件下，能说明反应已达平衡状态的是 A.VE H)=3Vg (CHOH) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.容器中CHOH浓度与H,O浓度之比为1：1D.混合气体的密度保持不变 (4)欲增大平衡时C02的转化率，可采取的措施是 (5)已知TC下反应的平衡常数K=0.025。保持容器温度不变，向1L的某密闭容 器中充入C02、H2、CH,OH、H20各1mol,反应一段时间后测得(H,O)=0.7mol, 请说明平衡移动的方向： 。（填“向正反应方向移 动”或“向逆反应方向移动”) (6)已知达到平衡后反应速率ⅴ随时间t的关系如图所示： N V正 a t2 t4 ts t6 高一化学试题第9页共12页 ①据图判断，在t3时刻改变的外界条件是 ②a、b、c对应的平衡状态中，甲醇的体积分数最大的是状态 18.(16分)根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入 足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间(min) 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是 (选填字母作答)，该时间段反 应速率最大的主要原因是 A.0-1 min B.1-2 min C.2-3 min D.3-4 min E.4-5 min (2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量)和N0,发生反应 C(s)+2NO(g)=N,(g)+CO(g),△H<0,N0的物质的量变化如下表所示。 保持温度为T/℃ 时间 Omin 5min 10min 15min 20min 25min 30min N0物质的量/mo1 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 最终达平衡时N,的物质的量百分含量x=」 NO的转化炉a= 该温 度T℃下的平衡常数K=。 (3)已知4C0(g)+2NO2(g)=4C02(g)+N(g) △H1=-1200kJmo1,其中物 质C的含量与温度、压强的关系如图所示。 C个 ①该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发 的 进行。 分 ②若物质C是某种含碳氧化物，则物质C为（填“C0"”或“C0,”) 量 温度 高一化学试题第10页共12页 B、P2的大小关系是BP2(填“>”、“<”或“=”)。 19.(12分)2024年10月16一18日在北京举办的“”国际风能大会暨展览会” 的主题是氢能、海上工程及制备、新型储能等：“液态阳光”是指利用太阳能 等可再生能源产生电力电解水生产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化 碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。主要涉及以下反应。 i2H200=2H2(g)+02(g）△H1=+570 kJ.mol1K ii CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(1)+H2O(1 AH2=-129kJ/molK2 iiC02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g）)△H3K3 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 0.01 0.05 0.1 回答下列问题： (1)由上述信息，写出甲醇燃烧热的热化学方程式 (2)升高温度时，随温度变化如上表，则反应iii正反应活化能（填“大 于”或“小于”)逆反应活化能。 已知：(3)题中涉及的物质在反应条件下都为气态 (3)①恒温恒压条件下，密闭容器中同时进行反应ii和iii,平衡后再充入 惰性气体，反应iii平衡将移动（填“正向”“逆向”或“不”）。 ②恒温恒容条件下，1：1的体积比投入C0,和H,在密闭容器中进行反应，达到 平衡状态的标志是 (填选项字母)。 A.混合气体的密度不再改变的状态 B.混合气体的压强不再改变的状态 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 高一化学试题第11页共12页 D.C0体积分数不再改变的状态 (4)C02催化加氢制甲醇，在减少CO2排放的同时实现了C02的资源化，该反应 可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g),△H<0。保持起始反应物 n(H2):n(C02)=3:1,T=250℃时x(CH30H)随压强变化的曲线和P=5×105Pa 时x(CH3OH)随温度变化的曲线如图。 已知：x(CH3OH)表示平衡体系中甲醇的物质的量分数。 ①250℃时等温过程曲线为 (填“a”或“b”) ②当P=5×105Pa恒定不变时，若温度为210℃，达到平衡时的Kp= 种=p(C)p(D) p(A)分压)=n(A)/n总×p总 (保留三位有效数字)( p"(A)●p”(B) p/10pa 2 3456789 0.11 (210,0.1) 0.09 周 0.07 0.05 0.03 0.01 210,0.016) 200 220240 260 280 T/℃ 高一化学试题第12页共12页