精品解析：广东江门市新会第一中学2026-2027学年高二上学期学科评价训练（一）化学试题

2028届高二上学科评价训练一（化学科试题） 考试时间2026年10月9日 班别：_________学号：_________姓名：_________成绩：_________ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1. 现代社会的一切活动都离不开能量，下列属于把化学能转化为热能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池为原电池，可将化学能转化为电能，A不符合题意； B．风力发电机是将风能（机械能）转化为电能的装置，B不符合题意； C．燃料燃烧时发生化学反应释放热量，实现化学能向热能的转化，C符合题意； D．太阳能电池板可将太阳能转化为电能，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是 A. 全合成过程一定包含能量的变化 B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率 C. 以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 D. 全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．全合成过程属于化学反应，所有化学反应必然伴随能量变化，A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，B错误； C．反应热由反应物和生成物的状态决定，与反应途径无关，人工和自然合成的反应热相同，C错误； D．吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将牛奶放在冰箱保存 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天将牛奶放在冰箱保存是通过降低温度来减缓微生物繁殖和化学反应速率，与控制速率有关，A不符合题意； B．加酶洗衣粉利用酶的催化作用加快反应速率，与控制速率有关，B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾是为了补充碘元素，属于营养强化，与控制化学反应速率无关，C符合题意； D．放置抗氧化剂是为了减缓氧化反应速率，延长保质期，与控制速率有关，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，因此使用铁触媒不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加热氨水使平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，微热后红色变深，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入铁粉消耗使其浓度减小，使平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，抑制溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，说明白磷比红磷稳定 B. 已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C. 已知，则的燃烧热 D. 已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷转化为红磷的，为放热反应，说明白磷能量高于红磷，能量越低物质越稳定，故红磷比白磷稳定，A错误； B．该反应为吸热反应，且，说明正反应活化能大于逆反应活化能，B错误； C．燃烧热定义为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，水的稳定状态为液态，题中反应生成气态水，气态水变为液态水会继续放热，故生成液态水时放出的热量更多，更小，即的燃烧热，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，故与醋酸反应生成时放出的热量小于，D错误； 故选C。 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 【答案】B 【解析】 【详解】已知反应为正反应是一个吸热的气体体积增大的反应； A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率增大，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，选项A不合题意；       B．升高反应的温度，反应速率增大，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项B符合题意； C．分离出部分氢气，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烷的转化率增大，选项C不符合题意； D．等容下通入稀有气体，体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，乙烷的转化率不变，选项D不合题意； 答案选B。 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：达平衡时，的浓度为；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，达新平衡时的浓度升为。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动  B. C的体积分数增大 C.    D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】容器容积压缩到原来一半时，若平衡不移动，的浓度应为，实际新平衡浓度为，说明被消耗，平衡向正反应方向移动，据此分析各选项。 【详解】A．由分析知平衡向正反应方向移动，A错误； B．由分析知平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加，的体积分数增大，B正确； C．压缩容积即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，已知平衡向正反应方向移动，因此正反应方向气体总计量数更小，即，C错误； D．由分析知平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，体积分数增大，D错误； 故选B。 8. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A. 工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B. 已知，工业上采用高温提高的转化率 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上，高温下能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变焓变，A正确； B．反应放热，高温会使平衡逆向移动，降低氢气的转化率，B错误； C．工业上用与氧气反应合成，对于可逆反应增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，因此增加氧气的量可提高的利用率，C正确； D．反应，因此该反应高温下能自发进行，D正确； 故选B。 9. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，小于的溶液 B. 氨水与盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的为强碱，完全电离时，等浓度氨水的更小，说明未完全电离，可证明其为弱碱，A正确； B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应仅能说明是一元碱，无法证明其电离程度，不能说明是弱碱，B错误； C．未指明氨水的浓度，无法通过导电能力对比判断的电离程度，不能说明是弱碱，C错误； D．氨水与反应生成沉淀仅能说明氨水电离出、碱性强于，无法证明其部分电离，不能说明是弱碱，D错误； 故选A。 10. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应平衡时对于同一物质，其正、逆反应速率相等，而对于同一反应得不同物质，其反应速率之比等于其化学计量系数之比，由题可知，若，可知二氧化碳正、逆反应速率相等，则反应到达平衡状态，A正确； B．因为反应是由固体生成气体的反应，在题目条件下生成的两种气体的比例始终不变，则混合气体的相对分子质量也始终不变，不能作为判断平衡的依据，B错误； C．混合气体的平均密度，其中ｍ总为混合气体的质量，在恒容密闭的条件下，若反应未到达平衡，则ｍ总大小会不断变化，可推得若混合气体密度不变，则反应到达平衡状态，C正确； D．反应未到达平衡，气体的总物质的量的大小会不断变化，可以作为判断平衡的依据，D正确； 故选B。 11. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶液，(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，观察溶液颜色变化 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低生成物浓度，平衡正向移动 C 探究温度对平衡移动的影响 加热盛有NO2气体的烧瓶，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0观察烧瓶中颜色的变化 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正向移动 D 探究压强对平衡移动的影响 将H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡体系压缩，观察体系颜色变化 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较弱酸酸性强弱需控制两种酸的物质的量浓度相同，该实验未说明和的浓度相等，无法直接通过pH大小判断酸性强弱，A错误； B．加入浓溶液时，与平衡体系中的反应，降低生成物的浓度，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，现象和结论均正确，B正确； C．反应，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，烧瓶颜色应变深，实验现象和结论均错误，C错误； D．反应反应前后气体分子总数相等，加压平衡不移动，体系颜色加深是因为压缩体积使浓度增大，结论错误，D错误； 故选B。 12. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A. 的电离方程式为 B. 三种酸的酸性大小顺序：HCOOH＜H2CO3＜HCN C. 向溶液中通入HCN气体： D. 同浓度上述溶液pH：HCOOH＞H2CO3＞HCN 【答案】C 【解析】 【详解】A．为多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，不能一步电离出，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由数据可知酸性：，B错误； C．由电离常数可知酸性，根据强酸制弱酸原理，HCN可与反应生成和，离子方程式符合反应规律，C正确； D．同浓度的弱酸溶液，酸性越强pH越小，故pH大小顺序为，D错误； 故答案为C 13. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A. “0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B. b点时醋酸导电性能最好 C. c点溶液中加入固体可使的值增大 D. 等体积的a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．“0”点为纯冰醋酸，仅以醋酸分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．由图像可知b点导电能力为最大值，故b点醋酸导电性能最好，B正确； C．醋酸的电离常数，温度不变不变，加入固体，浓度增大，抑制醋酸电离使减小，因此的值增大，C正确； D．a、b、c三点醋酸浓度依次减小，等体积的三种溶液中醋酸的物质的量依次减小，中和时消耗的物质的量依次减小，因此消耗氢氧化钠溶液体积不相等，D错误； 故选D。 14. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高时，正反应速率比逆反应速率增长得更快，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。反应热满足，故，正反应为吸热反应。选项所写与图象不符，A错误； B．催化剂能同时加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡状态，因此使用和不使用催化剂时A的平衡体积分数应相同。图中a、b的最终平台相同，而a更早达到平台，所以a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．向该水溶液平衡体系中加水，反应物和生成物的浓度均瞬时减小，正、逆反应速率均应瞬时减小；加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，即，平衡向左移动，有，随后体系逐渐达到新平衡，直至正、逆反应速率再次相等。图③却画成加水瞬间正、逆反应速率均增大，因而不能表示题述加水过程。正确的速率—时间关系应为：加水瞬间两条曲线均向下突变，正反应速率下降幅度更大，随后正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，最终再次相等，C错误； D．图中下方曲线先达到平台，说明其对应的压强较大，即。增大压强后A的平衡转化率反而降低，说明平衡向左移动；增大压强使平衡向气体物质的量较小的一侧移动，因此左侧气体计量数较小，应有x+y<z。选项所写x+y>z错误，D错误； 故选B。 15. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，反应经历两步：①；②。因此，图中呈不断减小趋势的ａ线为X的浓度随时间的变化曲线，呈不断增加趋势的线为Z的浓度随时间的变化曲线，先增加后减小的线为Y的浓度随时间的变化曲线。 【详解】A．X是唯一的反应物，随着反应的发生，其浓度不断减小，因此，由图可知，为随的变化曲线，A正确； B．由图可知，分别代表3种不同物质的曲线相交于时刻，因此，时，B正确； C．由图中信息可知，时刻以后，Y的浓度仍在不断减小，说明时刻反应两步仍在向正反应方向发生，而且反应①生成Y的速率小于反应②消耗Y的速率，即时的消耗速率大于生成速率，C正确； D．由图可知，时刻反应①完成，X完全转化为Y，若无反应②发生，则，由于反应②的发生，时刻Y浓度的变化量为，变化量之比等于化学计量数之比，所以Z的浓度的变化量为，这种关系在后仍成立， 因此，D不正确。 综上所述，本题选D。 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确； B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确； C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误； D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用盐酸和氢氧化钠溶液反应来测定反应热 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用的氢氧化钠溶液反应至恰好中和，消耗氢氧化钠溶液22.00 mL。 ①配制0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液，下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。 A.             B.              C.               D. ②该盐酸浓度为_________mol/L。 Ⅱ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （2）定性分析：如图甲可通过观察_________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 ，改为_________mol/L，更为合理，其理由是_____________________________。 （3）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：_________和。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_________。 【答案】（1） ①. C ②. 0.5500 （2） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排除阴离子的干扰 （3）生成气体所需要的时间 （4） （5） ①. 反应温度 ②. 0 ③. 10.0 【解析】 【小问1详解】 ①A.瓶塞未塞上、手持方式错误，应塞紧瓶塞，手握瓶颈轻轻横向摇动容量瓶，使溶液混合均匀，A错误； B.定容时仰视刻度线，操作错误，应平视凹液面与刻度线相切处，B错误； C.为转移溶液的正确操作，玻璃棒引流且下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，C正确； D.为容量瓶的颠倒摇匀，应一只手如图摁住容量瓶瓶塞，另一只手托住瓶底，上下颠倒摇匀，D错误； 故选C。 ②根据酸碱中和滴定的计量关系，代入数据得； 【小问2详解】 定性判断反应速率可通过观察单位时间内产生气泡的快慢实现；原实验中两组试剂的阴离子分别为 和，阴离子种类不同会引入额外变量，要保证两组实验中浓度和原实验一致，的浓度为0.1 mol/L，因此的浓度应为0.05 mol/L，这样可以排除阴离子不同对实验的干扰，保证单一变量仅为阳离子种类； 【小问3详解】 实验以生成40 mL气体为基准，要定量比较反应速率，需要测量收集40 mL气体所需要的时间； 【小问4详解】 是催化剂，催化剂参与反应后会复原，已知第二个反应是被氧化为，则第一个反应是作为氧化剂氧化，生成、和 ，配平后得到对应离子方程式为； 【小问5详解】 实验①和②只有反应温度不同，其余条件需完全一致，因此探究的是温度对反应速率的影响；实验①总体积为，保证总体积不变，因此实验②需满足，；实验①和③探究硫酸浓度的影响，需要保证的浓度、温度和实验①一致，因此，再通过补加水保证总体积仍为20.0 mL。 18. 催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ．       Ⅱ．       Ⅲ．       （1）反应热_________（用、表示），平衡常数_________（用、表示）。 （2）已知、、的燃烧热分别为、、，则反应Ⅱ的_________，该反应在_________自发进行（填“不能”“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （3）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应Ⅰ。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 断开键的同时，断开键 D. 混合气体的密度不变 （4）在容积为的密闭容器中，充入和，在500℃下发生反应Ⅰ。实验测得和的物质的量（n）随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_________，10分钟内该反应为_________。 ②500℃该反应的平衡常数为_________（保留三位有效数字）。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时_________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 低温 （3）CD （4） ①. 75% ②. 0.075mol/(L·min)  ③. 5.33 ④. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅱ和反应Ⅲ相加即可得到反应Ⅰ，因此反应热 ；总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的乘积，因此 。 【小问2详解】 根据燃烧热可写出热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律，由 ① + ② - ③ 可得反应Ⅱ：，其反应热 。 该反应的正反应是气体分子数减小的反应，即 ，且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温下自发进行。 【小问3详解】 A．，结合速率之比等于化学计量数之比 ，可得 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量改变，因此混合气体的平均相对分子质量随反应进行而变化，当其不变时说明达到平衡状态，B不符合题意； C．断开 键对应消耗 （正反应方向），而逆反应方向消耗和 共需断开 键，题目中断开 键说明正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，C符合题意； D．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积始终不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ①由图可知，达平衡时，的浓度变化量为，则消耗的 物质的量为 。根据化学方程式，消耗的 物质的量为 ， 的转化率为 。 内该反应 。 ②平衡时各物质的浓度分别为：，，，。该温度下的平衡常数 。 ③此时的浓度商 ，因为 ，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 。 19. 下图是工业上以硫铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程： 请根据所学知识，回答下列问题： （1）在沸腾炉中，增加反应速率的方法有_________。（任填1条） （2）进入接触室的气体需净化，目的是_________。 （3）在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理按反应顺序如下： 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是_________。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是___________________________________。 （4）已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的是_________（填序号）。 A. 净化炉气中要补充适当过量的空气 B. 接触室中保持400~500℃的高温 C. 与的接触氧化在常压下进行 D. 吸收塔中，和浓硫酸采用对流的方式反应 （5）溶于水会形成，溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因：_______________。 （6）常温下，可用溶液作为的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中，则发生反应的化学方程式为_________。此时溶液的_________。[常温下，；] 【答案】（1）升温或粉碎原料(合理即可) （2）防止催化剂中毒 （3） ①. ②. 降低反应的活化能 （4）A （5） （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 影响化学反应速率的因素有反应物接触面积、温度、反应物浓度等。在沸腾炉中，将黄铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积、升高反应温度、提高O2的浓度，均能加快反应速率； 【小问2详解】 接触室中使用V2O5作为催化剂，而原料气中的杂质可能会使催化剂失去催化活性（催化剂中毒），导致后续SO2的催化氧化反应无法正常进行；因此，进入接触室的气体需净化，目的是防止催化剂中毒； 【小问3详解】 根据催化机理的循环过程，V2O5先参与了反应，但最终又重新生成，反应前后其质量和化学性质均未发生改变，符合催化剂的定义；催化剂加快反应速率的根本原因是降低了反应的活化能，使更多的普通反应物分子转化为活化分子，活化分子的百分数增加，有效碰撞的频率显著提高，从而使反应速率大幅提升。 【小问4详解】 A．补充过量空气，即增大浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，可提高​的转化率，符合平衡移动原理； B．400~500℃的高温是为了兼顾催化剂活性和反应速率，该反应放热，升温会使平衡逆向移动，不是依据平衡移动原理确定的条件； C．常压下​的转化率已经很高，加压对平衡提升的收益很小，且会大幅提高设备成本，常压条件和平衡移动原理无关； D．浓硫酸和对流是为了增大气液接触面积，提升吸收效率，属于传质操作，和化学平衡移动原理无关； 故选A； 【小问5详解】 H2​SO3​是二元弱酸，分步电离，电离出使溶液显酸性，以第一步电离为主，即； 【小问6详解】 溶液中，说明产物中​和的物质的量之比约为1:2，根据Na、S原子守恒配平得到反应方程式，即。根据亚硫酸的二级电离常数表达式，代入、，可得。 20. 实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②固体，③溶液，④铜，⑤，⑥溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融。回答下列问题： （1）属于电解质的有_________（填序号）。 （2）在某温度时，若⑥中达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为_________（保留两位有效数字）；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将_________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。 （3）已知肼（）是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方程式：_______________。 （4）25℃时，相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a_________b（填“>”“<”或“=”）。 ③下列方法可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________（填标号）。 a．加入固体                b．加入少量铁粉 c．加入少量醋酸                                 d．升高温度 【答案】（1） ②⑧⑨ （2） ①. ②. 增大 （3） 或 （4） ①. Ⅱ ②. > ③. bd 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物： ①浓盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②固体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质； ③溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤是化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，水溶液导电是与水反应生成亚硫酸电离导电，属于非电解质； ⑥溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑧硫酸钡晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，是电解质； ⑨熔融为化合物，且在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质； 故选②⑧⑨。 【小问2详解】 已知，电离度为，则电离出的，平衡时，该温度下的电离平衡常数；向溶液中加水稀释，，加水稀释过程中溶液体积增大，减小，而温度不变则不变，故该比值将增大； 【小问3详解】 肼（）是一种二元弱碱，其第一步电离与氨水（）相似，结合一个质子并电离出氢氧根离子，其第一步电离方程式为： 或 ； 【小问4详解】 ①盐酸是强酸，在水中完全电离；醋酸是弱酸，在水中部分电离。加水稀释相同倍数时，醋酸的电离平衡正向移动，会继续电离出，因此醋酸溶液中大于盐酸溶液中，由图可知，加水稀释相同倍数时，曲线Ⅱ的大，代表醋酸的稀释过程； ②初始时两溶液的相同，由于醋酸是弱酸，其初始浓度远大于盐酸，体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，中和反应消耗的量取决于酸的物质的量，因此中和a（醋酸）所需溶液体积更大，即a > b； ③a．加入固体，溶液中增大，抑制醋酸电离，电离程度减小，a不符合题意； b．加入少量铁粉，铁与反应消耗，促进醋酸电离，电离程度增大，b符合题意； c．加入少量醋酸，醋酸浓度增大，根据弱电解质“越稀越电离”的规律，其电离程度减小，c不符合题意； d．弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，d符合题意； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二上学科评价训练一（化学科试题） 考试时间2026年10月9日 班别：_________学号：_________姓名：_________成绩：_________ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 一、单选题（本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分） 1. 现代社会的一切活动都离不开能量，下列属于把化学能转化为热能的是 A．碱性锌锰电池 B．风力发电机 C．燃料燃烧 D．太阳能电池板 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，对实现“碳中和”与“碳达峰”有重要意义，下列说法正确的是 A. 全合成过程一定包含能量的变化 B. 使用催化剂能提升全合成过程的平衡转化率 C. 以相同反应物合成淀粉，人工合成与自然合成两种途径反应热不相同 D. 全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量 3. 化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是 A. 夏天将牛奶放在冰箱保存 B. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 C. 食盐中添加碘酸钾 D. 在月饼包装内放置抗氧化剂 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，说明白磷比红磷稳定 B. 已知，说明正反应活化能小于逆反应活化能 C. 已知，则的燃烧热 D. 已知，推测与醋酸生成1mol水放出57.3kJ的热量 6. 在一定条件下的密闭容器中发生反应，当达到平衡时，下列各项措施中，既能提高反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A. 减小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 恒容下通入氦气 7. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：达平衡时，的浓度为；若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，达新平衡时的浓度升为。下列判断正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动  B. C的体积分数增大 C.    D. C的体积分数减小 8. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是 A. 工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 B. 已知，工业上采用高温提高的转化率 C. 工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率 D. 工业上，高温下能自发进行 9. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，小于的溶液 B. 氨水与盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 10. 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为。在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量氨基甲酸铵，下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体的总物质的量不再发生变化 11. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶液，(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，观察溶液颜色变化 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低生成物浓度，平衡正向移动 C 探究温度对平衡移动的影响 加热盛有NO2气体的烧瓶，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0观察烧瓶中颜色的变化 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正向移动 D 探究压强对平衡移动的影响 将H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡体系压缩，观察体系颜色变化 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A. 的电离方程式为 B. 三种酸的酸性大小顺序：HCOOH＜H2CO3＜HCN C. 向溶液中通入HCN气体： D. 同浓度上述溶液pH：HCOOH＞H2CO3＞HCN 13. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A. “0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B. b点时醋酸导电性能最好 C. c点溶液中加入固体可使的值增大 D. 等体积的a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 14. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 15. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a为随t的变化曲线 B. 时， C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后， 16. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C. 使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： Ⅰ．某同学用盐酸和氢氧化钠溶液反应来测定反应热 （1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用的氢氧化钠溶液反应至恰好中和，消耗氢氧化钠溶液22.00 mL。 ①配制0.5000 mol/L的氢氧化钠溶液，下列关于容量瓶的操作，正确的是_________。 A.             B.              C.               D. ②该盐酸浓度为_________mol/L。 Ⅱ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （2）定性分析：如图甲可通过观察_________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将 ，改为_________mol/L，更为合理，其理由是_____________________________。 （3）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_________。 （4）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：_________和。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）该实验①、②可探究_________对反应速率的影响，因此_________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_________。 18. 催化加氢制备甲醇可以减少的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应： Ⅰ．       Ⅱ．       Ⅲ．       （1）反应热_________（用、表示），平衡常数_________（用、表示）。 （2）已知、、的燃烧热分别为、、，则反应Ⅱ的_________，该反应在_________自发进行（填“不能”“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （3）在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应Ⅰ。下列叙述中，不能说明反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。 A. B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 断开键的同时，断开键 D. 混合气体的密度不变 （4）在容积为的密闭容器中，充入和，在500℃下发生反应Ⅰ。实验测得和的物质的量（n）随时间变化如下图所示： ①500℃达平衡时，的转化率为_________，10分钟内该反应为_________。 ②500℃该反应的平衡常数为_________（保留三位有效数字）。 ③500℃条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时_________（填“>”“<”或“=”）。 19. 下图是工业上以硫铁矿（主要成分）为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程： 请根据所学知识，回答下列问题： （1）在沸腾炉中，增加反应速率的方法有_________。（任填1条） （2）进入接触室的气体需净化，目的是_________。 （3）在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理按反应顺序如下： 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是_________。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是___________________________________。 （4）已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的是_________（填序号）。 A. 净化炉气中要补充适当过量的空气 B. 接触室中保持400~500℃的高温 C. 与的接触氧化在常压下进行 D. 吸收塔中，和浓硫酸采用对流的方式反应 （5）溶于水会形成，溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因：_______________。 （6）常温下，可用溶液作为的捕捉剂，若某次捕捉后所得溶液中，则发生反应的化学方程式为_________。此时溶液的_________。[常温下，；] 20. 实验室常用药品橱柜中陈列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸，②固体，③溶液，④铜，⑤，⑥溶液，⑦酒精，⑧硫酸钡晶体，⑨熔融。回答下列问题： （1）属于电解质的有_________（填序号）。 （2）在某温度时，若⑥中达到电离平衡时的电离度为1%，则该温度下的电离平衡常数约为_________（保留两位有效数字）；向该溶液中继续加适量水，溶液中的值将_________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。 （3）已知肼（）是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，写出肼的第一步电离方程式：_______________。 （4）25℃时，相同的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表醋酸的稀释过程。 ②同浓度的氢氧化钠溶液中和a、b溶液，所需溶液体积：a_________b（填“>”“<”或“=”）。 ③下列方法可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_________（填标号）。 a．加入固体                b．加入少量铁粉 c．加入少量醋酸                                 d．升高温度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $