精品解析：广东普宁市华侨中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

普宁市华侨中学2025-2026学年度第一学期第三次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原电池装置将化学能转化为电能，故A正确； B．天然气灶将化学能转化为热能，故B错误； C．风力发电将风能转化为电能，故C错误； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误。 答案为：A。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，A错误； B．利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，B正确； C．其它条件不变时，降低温度化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，由于温度的降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，C正确； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确； 答案选A。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 4. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B. 饱和小苏打溶液中： C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误； B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确； C．根据电荷守恒， 与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误； D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误； 故选B。 5. “大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极A接电源的正极 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C. 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，放电时二氧化碳进入电池，发生反应，Li失电子发生氧化反应，则A电极为负极、B电极为正极；充电时，A是阴极、B是阳极。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，电极A接电源的负极，故A错误； B．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子由右室向左室移动，左室锂电极的质量增加，故B正确； C．放电时，A电极为负极、B电极为正极，阳离子由负极向正极移动，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室，故C正确； D．放电时，B电极为正极，正极二氧化碳得电子生成单质碳，电极B的电极反应为，故D正确； 选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．Na3PO4完全电离，而水解程度很小，故此溶液中的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小。而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的量不同，B错误； C．1LpH=13的溶液中物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有的数目为0.1NA，C正确； D．N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应完全不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后气体物质的量大于0.2mol，则其中所含的分子总数大于0.2NA，D错误； 故选C。 7. 下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是 A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】根据图像可知，改变条件后，反应速率加快，但是X的转化率不变； ①升高温度，加快反应速率，平衡逆向移动，X的转化率降低，①错误； ②加大X的投入量，加快反应速率，平衡正向移动，X的转化率增大，②错误； ③增加N的量，反应速率不变，平衡不移动，X的转化率不变，③错误； ④缩小容器的体积，气体压强增大，加快反应速率，平衡不移动，X的转化率不变，④正确； ⑤加入催化剂，加快反应速率，平衡不移动，X的转化率不变，⑤正确； 即④⑤正确；故选C。 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往 电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．越靠底部含氧量越少，铁棒腐蚀越不严重，A错误； B．作负极， 作正极， 被保护了，所以不会产生蓝色沉淀，B错误； C．成为原电池的负极，才能保护钢铁输水管，C错误； D．外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁，D正确； 故选D。 9. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，生成蓝色沉淀说明含Fe2+，但无法证明无Fe3+（需用KSCN检测），A错误； B．(黄色)与(橙红色)的平衡为2+ 2H+ ⇌ + H2O，增加H+浓度平衡右移，现象与结论一致，B正确； C．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根既电离(显酸性)又水解(显碱性)，溶液不变红是因电离程度大于水解程度、NaHSO3溶液呈酸性，而非不水解，C错误； D．产生黄色沉淀说明AgI的溶解度小于AgCl，二者是同类型沉淀，则说明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，D错误； 故选B。 10. 为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C. 反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D. 反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像可看出，相同温度下，反应相同时间，乙催化剂作用下Y的转化率大于M点甲催化剂作用下Y的转化率，则说明M点未达到平衡状态，A错误； B．相同温度，相同时间下，乙催化剂时Y的转化率更高，则反应速率更快，故在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低，B错误； C．反应达到平衡后，再加入2molX，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C正确； D．反应至M点时，Y的转化率为55%，则消耗的Y的物质的量为：2mol×55%=1.1mol，生成Z的物质的量为：1.1mol÷2=0.55mol，体积为2L，故体系中c(Z)=0.275mol/L，D错误； 答案选C。 11. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 的混合液： B. 的溶液： C. 使甲基橙显黄色的溶液： D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的混合溶液中存在电荷守恒：，则，该溶液呈中性，在中性溶液中Al3+、Fe3+会形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A符合题意； B．在的溶液，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。在碱性溶液中Fe2+、Mg2+与OH-会反应产生Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，而不能大量存在；在酸性或中性溶液中能大量共存，C不符合题意； D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L＜10-７mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量存在；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与不能发生任何反应，能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点 的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 13. 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A. 常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B. e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C. c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D. d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，a点时lg =1，=10，pH=11，Kb==10-4，则A＋的水解平衡常数Kh===1.0×10-10，选项A正确； B．由题中信息可知，e点表示HCl和AOH恰好完全反应，溶液中溶质为ACl，ACl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液中的H＋来自水的电离，所以e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23mol·L-1，选项B正确； C．c点溶液pH=7，根据电荷守恒，c(A＋)=c(Cl-)，n(A＋)=n(Cl-)，则n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-)，选项C正确； D．d点溶液盐酸过量，A＋水解受到抑制，水解程度微弱，所以d点溶液中：c(Cl-)>c(A＋)>c(AOH)，选项D错误； 答案选D。 14. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、 、 的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. 时， 的消耗速率大于生成速率 D. 时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①生成B，反应②生成C，活化能越低反应速率越快。初始阶段B浓度上升速率大于C，说明反应①速率更快，活化能更小，A正确； B．反应③平衡常数，t₂时C浓度高于B（图像中C曲线在B上方），则，B错误； C．t₁时，B浓度在减小，C浓度在增加，则 的消耗速率大于生成速率，C正确； D．A完全反应（t₂时c(A) = 0），根据物料守恒，即，D正确； 故选B。 15. 金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿(主要成分为，含等杂质)提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图： 已知：钛(Ⅳ)比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是 A. “酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化 B. “物质X”为，可循环使用 C. “共热”中每反应，则转移电子数为 D. “还原”过程需要在惰性气体氛围中进行 【答案】C 【解析】 【分析】“酸浸溶煮过程中FeTiO3与硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，则滤渣Ⅰ为二氧化硅，溶液冷却结晶得到绿矾，硫酸氧钛溶液加热水解生成钛酸和硫酸，钛酸煅烧得到二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气共热得到四氯化钛和一氧化碳，800℃时，钠还原四氯化钛得到氯化钠和钛，以此解答。 【详解】A．铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+，“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化，故A正确； B．由分析可知，“物质X”为，可循环使用于“酸浸溶煮”步骤，故B正确； C．“共热”中二氧化钛、碳和氯气在高温条件下能反应生成四氯化钛和二氧化碳，方程式为：TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，的物质的量为=1mol，每反应1mol消耗2molCl2，则转移电子数为，故C错误； D．Na和Ti容易被空气中的氧气氧化，“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行，故D正确； 故选C。 16. 在某种环境条件下通过NH3和CO在Pt上的电催化氧化偶联可生产尿素[CO(NH2)2]。如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，OCN-和在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是 A. M为直流电源的正极 B. 电路中每转移2 mol e-，理论上可制得60 g CO(NH2)2 C. 丙电极上的电极反应式为 D. 电解槽1中需要不断补充稀硫酸 【答案】D 【解析】 【分析】电解槽1中转化为 ， 化合价从降为，发生还原反应，因此乙电极为阴极，甲为阳极，阳极连接电源正极，因此为直流电源正极，为负极，电解槽2中丙接乙（阴极），因此丙为电解槽2的阳极，丁为阴极。 【详解】A．由上述分析，甲是阳极，接电源，因此为直流电源的正极，A正确； B．生成尿素需要， 转化为时， 从价升高到价，转移电子，恰好生成尿素，尿素摩尔质量为，因此制得尿素，B正确； C．丙是阳极， 发生氧化反应生成，电解槽2电解质为 （碱性环境），配平后电极反应为，电荷、原子均守恒，C正确； D．电解槽1中，阳极（甲）反应：，阴极（乙）反应：，总反应为，、均不被消耗，因此不需要补充稀硫酸，D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题： 17. 近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。 （1）已知： 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在250℃，在某恒容密闭容器中进行由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。 （4）在250℃时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2及催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=___________。 ②化学平衡常数K=___________。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。 a． b．单位时间内生成1 mol H2O的同时生成3 mol H2 c．c(H2)：c(CO2)=1：1 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 【答案】（1） （2）d （3）CO2 （4） ①. 0.225 ②. 5.33 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知两个反应相加，消去中间产物 得总反应：，焓变为，则热化学方程式为。 【小问2详解】 总反应为放热反应， ，正反应是气体分子数减少的反应，， 低温使放热反应平衡正向移动，高压使气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此应选择低温高压，即答案为d。 【小问3详解】 ​增大，即增加​的用量，会提高另一种反应物的转化率，​自身转化率降低，图中转化率随​增大而升高，因此 为。 【小问4详解】 ①总反应中，生成，消耗​的浓度，； ②初始浓度：、，平衡浓度：、、，则平衡常数； ③a．平衡时速率比等于计量数比，应为，a错误； b．单位时间内生成（正反应，等价于消耗​），同时生成（逆反应），说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，b正确； c．浓度比等于计量数比不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，c错误； d．混合气体总质量不变，反应前后总物质的量改变，平均相对分子质量​​，不变说明​不变，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 18. 分子组成为H3XO2的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：0.1 mol H3XO2最多可消耗50mL2mol/L的NaOH溶液。 （1）NaH2XO2属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，该盐溶液中含X微粒的元素守恒式为c(Na+)=___________。 （2）已知常温下0.1mol/L的H3XO2溶液的pH=2.7，则常温下电离平衡常数___________mol/L。 （3）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L H3XO2溶液，滴定曲线如图所示： ①滴定中应使用的指示剂是___________，滴定终点的颜色变化是___________。 ②b点时c(H3XO2)___________，c、d两点最有可能属于滴定终点的是___________。 ③当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点。 ⑤滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。 A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入H3XO2溶液后进行滴定 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积 【答案】（1） ①. 正盐 ②. （2） （3） ①. 酚酞 ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色 ③. ＜ ④. d ⑤. ⑥. d ⑦. AD 【解析】 【小问1详解】 由0.1mol H3XO2最多可消耗0.1mol NaOH可知，H3XO2是一元弱酸，因此NaH2XO2是正盐；在NaH2XO2溶液中存在、H3XO2两种含X的微粒，物料守恒式为。 【小问2详解】 已知常温下0.1mol/L的H3XO2溶液的pH=2.7，则c(H+)=2×10-3mol•L-1，由可知， ， c(H+)=2×10-3mol•L-1， 。 【小问3详解】 ①由于滴定终点时溶液显碱性，故应使用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色； ②b点时溶液中H3XO2恰好被中和一半，溶液中没有反应的H3XO2浓度与生成的浓度相等，由滴定曲线图可知b点溶液显酸性，说明H3XO2的电离程度大于的水解程度，溶液中。滴定终点时酸碱都反应完，此时溶液显碱性，故滴定终点是d点； ③当酸碱恰好反应完时溶质为NaH2XO2，水解使溶液显碱性，，且水解是微弱的，所以 溶液中各离子浓度大小关系为； ④a 点为溶液，电离出的抑制水的电离；b 点为和的混合溶液，电离出的抑制水的电离，水解促进水的电离，但整体以抑制为主；c 点 ，溶液呈中性，此时的电离和水解程度相当，对水的电离影响较小；点为溶液，水解促进水的电离，因此，水的电离程度最大的是d点。 ⑤A．滴定前碱式滴定管未用标准  溶液润洗，会使标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，根据 ，可知测量结果偏高，A正确； B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定，锥形瓶中的物质的量不变，消耗的标准液体积不变，测量结果无影响，B错误； C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，此时还未达到滴定终点，消耗的标准液体积偏小，测量结果偏低，C错误； D．滴定结束后，仰视液面，读取 溶液体积，会使读取的标准液体积偏大，测量结果偏高，D正确； 故选AD。 19. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （1）乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗的氧气的体积为___________mL(标准状况下)。 （2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为：___________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。 （6）电解池工作时，往___________(填“P”或“R”)极移动。 【答案】（1） ①. B ②. 840 （2）减小 （3） （4）Mn2+-e-=Mn3+ （5） ①. ②. 4.48 （6）P 【解析】 【小问1详解】 甲装置是一个甲烷燃料电池，作为电源，左侧通入甲烷的Pt电极是负极，发生氧化反应，右侧通入氧气的Pt电极是正极（阴极），发生还原反应，乙中A是阳极，B是阴极，若要实现Fe上镀Cr，B电极材料为Fe；甲是甲烷燃料电池，甲烷在负极失电子发生氧化反应生成，负极反应式为；乙中阴极反应为Cr3++3e-=Cr，阴极质量增加2.6 g Cr， ，转移的电子的物质的量为：，甲烷燃料电池的正极（阴极）反应：，根据电子守恒，消耗的氧气的物质的量为：，在标准状况下，消耗氧气的体积为： =。 【小问2详解】 在粗铜精炼中，粗铜中的铜以及比铜更活泼的金属杂质（如锌Zn、铁Fe）都会失去电子溶解进入溶液，溶液中的铜离子（）得到电子析出纯铜，由于阳极上不仅有铜溶解，还有其他金属杂质溶解，而阴极上只有铜析出。这意味着，溶液中铜离子（）的减少量大于增加量。因此，电解后硫酸铜溶液的浓度会减小。 【小问3详解】 丁为探究氯碱工业的实验装置，氯离子在阳极失去电子生成氯气：，水分子在阴极得到电子生成氢气和氢氧根离子：，总反应为通电。 【小问4详解】 P电极是电解池的阳极，发生氧化反应。根据图示，在P电极上失去电子，化合价从+2升高到+3，生成，电极反应为Mn2+-e-=Mn3+。 【小问5详解】 R电极是电解池的阴极，发生还原反应。在酸性溶液中，在阴极得到电子生成无色的氢气，电极反应式为：，当转移电子的物质的量为0.4 mol时，生成的的物质的量为：，体积为：。 【小问6详解】 电解池中，阴离子向阳极移动，即往P极移动。 20. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 注：黄钠铁矾主要成分为。 部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 CuS FeS NiS pH （1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有___________。(写出一条即可) （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“滤液1”中加入NaClO3溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。CaF2与MgF2的Ksp分别为、，使Ca2+和Mg2+均完全沉淀(离子浓度小于)，溶液中c(F-)须不低于___________mol/L。(保留两位有效数字) 【答案】（1）升温、适当增大硫酸的浓度等 （2）、 （3） （4） 【解析】 【分析】粗硫酸镍（含、、、等）加水和硫酸进行酸浸溶解，得到含有、、、、、等离子的浸出液。向浸出液中通入 气体，转化为沉淀除去，同时可与发生氧化还原反应生成和 单质，过滤后得到滤渣1为和 ，滤液1中含有、、、、。向滤液1中加入将滤液中氧化为，用调节溶液 值，使转化为黄钠铁矾沉淀除去，再进行过滤得到滤液2。向其中加入，使滤液2中的、转化为、沉淀除去，再次进行过滤得到滤液3。向滤液3中加入有机萃取剂，使滤液3中的部分离子转移至有机相中分液除去，最后对水溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作得到产品硫酸镍晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 “溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有：升温、适当增大硫酸的浓度等； 【小问2详解】 向浸出液中通入 气体，转化为沉淀除去，同时可与发生氧化还原反应生成和 单质，过滤后得到滤渣1为和 ； 【小问3详解】 向滤液1中加入将滤液中氧化为，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 由与的分别为、，完全沉淀： 需要 需要 则溶液中须不低于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普宁市华侨中学2025-2026学年度第一学期第三次月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ti-48 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列设备工作时，化学能转化为电能的是 A．碱性普通锌锰电池 B．天然气灶 C．风力发电 D．太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 4. 下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B. 饱和小苏打溶液中： C. 与混合溶液呈酸性： D. 时，的纯碱溶液： 5. “大气固碳”锂电池原理，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，电极A接电源的正极 B. 充电时，左室锂电极的质量增加 C. 放电时，锂离子通过聚合物电解质膜进入右室 D. 放电时，电极B的电极反应为 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 7. 下图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其他条件不变时，①升高温度；②加大X的投入量；③增加N的量；④缩小容器的体积；⑤加入催化剂。上述条件能使反应过程按b曲线进行的是 A. ①③ B. ②⑤ C. ④⑤ D. ③④ 8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B. 图②中往 电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C. 图③中使成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D. 图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 9. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 为研究反应：，向2 L密闭容器中加入足量X和2 mol Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应达到平衡状态 B. 在相同温度下，与催化剂乙相比，甲使反应活化能更低 C. 反应达到平衡后，再加入2 mol X，Y的转化率增大 D. 反应至M点时，体系中c(Z)=0.55 mol/L 11. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 的混合液： B. 的溶液： C. 使甲基橙显黄色的溶液： D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L的溶液中： 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点 的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 13. 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是 A. 常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 B. e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 C. c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) D. d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) 14. 一定温度下，向容器中加入发生如下反应：①，②，③。反应体系中、 、 的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应② B. 该温度下，反应③的平衡常数小于1 C. 时， 的消耗速率大于生成速率 D. 时， 15. 金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿(主要成分为，含等杂质)提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图： 已知：钛(Ⅳ)比较稳定；水解为难溶的。下列说法错误的是 A. “酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止被氧化 B. “物质X”为，可循环使用 C. “共热”中每反应，则转移电子数为 D. “还原”过程需要在惰性气体氛围中进行 16. 在某种环境条件下通过NH3和CO在Pt上的电催化氧化偶联可生产尿素[CO(NH2)2]。如图(甲、乙、丙、丁电极均为Pt电极，假设电解槽1中电解质溶液为稀硫酸，电解槽2中电解质溶液为NaOH溶液，OCN-和在一定条件下生成尿素)，下列说法错误的是 A. M为直流电源的正极 B. 电路中每转移2 mol e-，理论上可制得60 g CO(NH2)2 C. 丙电极上的电极反应式为 D. 电解槽1中需要不断补充稀硫酸 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 二、填空题： 17. 近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。 （1）已知： 写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。 （2）为提高CH3OH(g)的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。 a．高温、高压 b．低温、低压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在250℃，在某恒容密闭容器中进行由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)的反应。如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线，则反应物X是___________(填“CO2”或“H2”)。 （4）在250℃时，在2.0 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2 mol CO2及催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。 ①前10 min内H2的平均反应速率v(H2)=___________。 ②化学平衡常数K=___________。 ③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。 a． b．单位时间内生成1 mol H2O的同时生成3 mol H2 c．c(H2)：c(CO2)=1：1 d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 18. 分子组成为H3XO2的弱酸在工业生产中有广泛用途，已知：0.1 mol H3XO2最多可消耗50mL2mol/L的NaOH溶液。 （1）NaH2XO2属于___________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)，该盐溶液中含X微粒的元素守恒式为c(Na+)=___________。 （2）已知常温下0.1mol/L的H3XO2溶液的pH=2.7，则常温下电离平衡常数___________mol/L。 （3）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L H3XO2溶液，滴定曲线如图所示： ①滴定中应使用的指示剂是___________，滴定终点的颜色变化是___________。 ②b点时c(H3XO2)___________，c、d两点最有可能属于滴定终点的是___________。 ③当酸碱恰好反应完时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。 ④a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________点。 ⑤滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)。 A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入H3XO2溶液后进行滴定 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积 19. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。 （1）乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6 g，则理论上消耗的氧气的体积为___________mL(标准状况下)。 （2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+和，即。 已知：两电极为完全相同的惰性电极。 （4）P电极上的电极反应式为：___________。 （5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子的物质的量为0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。 （6）电解池工作时，往___________(填“P”或“R”)极移动。 20. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。 注：黄钠铁矾主要成分为。 部分阳离子以硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见表。 沉淀物 CuS FeS NiS pH （1）“溶浸”工序为了提高浸出率，可以采取的措施有___________。(写出一条即可) （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“滤液1”中加入NaClO3溶液，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2+、Mg2+转化为难溶的CaF2和MgF2。CaF2与MgF2的Ksp分别为、，使Ca2+和Mg2+均完全沉淀(离子浓度小于)，溶液中c(F-)须不低于___________mol/L。(保留两位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $