2026-2027年九年级上学期期中复习化学自编练习卷（宿迁专用）

期中复习自编练习卷--2026-2027年九年级化学上学期（宿迁专用） 一、单选题 1．元素是质子数相同的一类原子的总称。氧元素与碳元素都是重要的元素之一，它们的本质区别是 A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．离子数 2．物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系不一致的是 A．镁燃烧发出耀眼白光，可用于制照明弹 B．稀有气体化学性质稳定，可做电光源 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．氢气具有可燃性，可用作燃料 3．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是 A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水 C．铜和稀硫酸 D．石灰石和盐酸 4．兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A．实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B．木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙 C．70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D．由此实验可知，物质燃烧需要一定浓度的氧气 5．如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锂元素和铍元素都属于金属元素 B．图中各元素位于元素周期表的第二周期 C．氟原子在化学反应中容易失去电子 D．图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 6．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．化学反应前后各元素的化合价均无改变 B．丙物质是由原子构成 C．一个丁分子中共有17个质子 D．该反应属于化合反应 7．过氧化氢溶液可制取氧气，我对过氧化氢(H2O2)的描述中正确的是 A．过氧化氢中含有氢分子和氧分子 B．过氧化氢中氢氧元素的化合价分别为＋1和-1 C．过氧化氢中含氢元素50% D．过氧化氢是由2个氢原子和1个氧原子构成 8．我重温拉瓦锡测定空气中氧气含量实验，并与教材中另一实验对比，下列说法错误的是 A．实验前都要检查装置的气密性 B．铜粉的量不足，会导致测定结果偏大 C．拉瓦锡的实验中，汞有消耗氧气的作用 D．两个实验中都要冷却至室温后再收集数据 9．设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A．在常温下分解缓慢 B．和都能使分解加速 C．使分解加速的效果比好 D．实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 10．课堂上老师和同学们利用图示装置测定了空气中氧气的含量。反应前测得硬质玻璃管中空气的体积为44 mL，注射器中空气体积为36 mL，实验前气球是瘪的。下列关于该实验的说法不正确的是 A．铜粉足量的目的是为了将装置内的氧气消耗完 B．实验前注射器至少留的空气体积为16 mL C．实验中消耗氧气体积约为实验前硬质玻璃管和注射器内空气总体积的五分之一 D．待装置冷却后，气球里气体未全部挤出就读数，导致测得氧气体积分数偏小 二、填空题 11．分析推理是一种重要的化学思维方法。请用“一定”或“不一定”填空。 (1)阳离子一定带有正电荷，则带有正电荷的粒子___________是阳离子； (2)单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质___________是单质； (3)点燃H2前一定要验纯，则点燃可燃性气体前___________验纯。 12．我在学习化学时，常用符号将“宏观世界”与“微观世界”相联系，如果“用“O”表氢原子，用“”表示氧原子，请帮我写出下列各方框中微观图示内容的化学符号。 (1)  ___________； (2)  ___________； (3)  ___________； (4)   ___________。 13．利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 (1)图1实验中通直流电，其目的是___________。 (2)图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有___________元素。 14．为了获取工业生产所需更多的氧气，我研究分离液态空气制取氧气主要有下列步骤，请你参与。 (1)工业上这种制取氧气的方法属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)经过步骤A处理后的空气属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)步骤C的原理是利用液态氮和液态氧的___________不同，将氮气和氧气分离开来。 (4)在这个制取过程中，氧气分子本身___________(填“有”或“没有”)变化。 (5)根据下表数据判断：工业上制取氧气时，控制温度在___________范围内，可以将液态空气内的氮气分离出来。 物质 H2O CO2 N2 O2 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 (6)嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是___________。 15．化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。下图是某科研团队基于CuO-Cu2O载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意图。 (1)写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。 (2)X中主要物质的化学式为_______。 (3)标出Cu2O中铜元素的化合价_______。 (4)反应过程中_______(填“需要”或“不需要”)不断增加氧化铜。 (5)燃料反应器中参加反应的CH4分子数与生成的CO分子数之比为_______(填最简整数比)。 三、实验题 16．化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 (1)图中仪器a的名称是_______。 (2)实验室里想要选择一种节能环保、操作简便的方法制取氧气，应选用的发生装置是(填“A”或“B”)_______，写出相应的化学方程式_______。 (3)若用B、E、F组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则导管口正确的连接顺序为_______，验满方法为_______。 (4)装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是_______。 (5)同学挤压装置G中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢_______(填“胀大”或“缩小”)，且液体浑浊，反应的方程式为_______。 四、综合应用题 17．有了水，才有了地球上的万物生灵。某学习小组同学以“探秘水世界”为主题进行如下探究，请回答下列问题。 Ⅰ．水的净化 (1)天然水中含有多种杂质，从古至今，人类为了获得一杯好水，不断探索净水方法。学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。净水器中活性炭的作用是________。水流应从________（选填“a”或“b”）端进入净水器。 Ⅱ．水的“分”与“合” (2)A是电源的________极。 (3)从能量转化的角度看，图2过程中的能量转化形式为________。 (4)原子是化学变化中的最小微粒，若a→c→b可表示图3反应的微观过程，则图2反应的微观过程应该是________。 (5)通过图2、图3实验都能证明水是由________组成的。 Ⅲ．水的应用 学习小组的同学欲配制50 g 6%的氯化钠溶液按以下操作顺序进行。请回答下列问题： (6)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作是________。 (7)配制该溶液的操作顺序为________（填字母序号）。 (8)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有________。 A．氯化钠固体不纯 B．称量时，使用的砝码生锈了 C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【详解】元素是由质子数（即核电荷数）相同的一类原子组成的，不同元素的本质区别在于质子数不同。因此氧元素与碳元素的本质区别是质子数不同，故选A。 2．B 【详解】A、镁可用于制照明弹，是利用镁燃烧发光的化学性质，不符合题意； B、稀有气体做电光源是基于其物理性质（通电时发光），而非化学性质稳定，符合题意； C、氧气可用于医疗急救，是利用氧气供给呼吸的化学性质，不符合题意； D、氢气可用作燃料，是利用氢气可燃的化学性质，不符合题意； 故选B。 3．B 【分析】将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”说明固体和液体接触过程中产生了热量，造成温度升高，气体膨胀，所以气球变鼓，当恢复到室温后，管内气体体积恢复，所以气球又恢复原状。固液接触没有气体产生，如果固液接触产生了气体，最终气球不会恢复原状。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，无温度变化，不符合题意； D、石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意； 故选B。 4．C 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，实验开始时，两集气瓶内收集的是空气，所以O2的体积分数均约为21%，选项说法正确，不符合题意。 B、由图 2 可知，木条、蜡烛均熄灭后，甲集气瓶内O2的体积分数约为11.7%，乙集气瓶内O2的体积分数约为15.8%，所以集气瓶内O2的体积分数：甲<乙，选项说法正确，不符合题意。 C、70s时，甲集气瓶内O2的体积分数为11.7%，空气中除氧气外主要是氮气，氮气化学性质稳定，不参与燃烧反应，其体积分数约为78%，假设其他气体约为1%，此时CO2的体积分数=1−11.7%−78%-1%=9.3%，而不是88.3%，选项说法不正确，符合题意。 D、从实验中木条和蜡烛在氧气含量降低到一定程度时熄灭，可以看出物质燃烧需要一定浓度的氧气，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 5．C 【详解】A、锂元素和铍元素都带金字旁，都属于金属元素，说法正确； B、图中各元素原子都有两个电子层，根据电子层数=周期数，则各元素均位于元素周期表第二周期，说法正确； C、氟原子的最外层电子数为7，大于4，为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子，说法不正确； D、图中元素的原子序数从左到右逐渐增大（3→10），说法正确。 故选：C。 6．B 【详解】A、由图可知，该反应为和反应生成和。（乙）中氯元素显0价，（丁）中氯元素显-1价，则反应后氯元素化合价降低，不符合题意； B、丙物质是硅单质，硅是由原子构成的，符合题意； C、丁物质是氯化氢，一个氯化氢分子中有一个氯原子和一个氢原子，氯原子有17个质子，氢原子有1个质子，所以一个氯化氢分子中有18个质子，不符合题意； D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不符合题意； 故选B。 7．B 【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含有氢分子和氧分子，说法错误，故不符合题意； B、过氧化氢中氢元素的化合价为+1，设氧元素的化合价为x，根据化合价规则，列式为：解得x=-1，即氧元素的化合价为-1，说法正确，故符合题意； C、过氧化氢中氢元素的质量分数为，不是50%，说法错误，故不符合题意； D、一个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，说法错误，故不符合题意。 故选：B。 8．B 【详解】A、这两个实验空气中的氧气均参与了反应，实验前都要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果，不符合题意； B、铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致测定结果偏小，符合题意； C、拉瓦锡实验的原理是汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，故汞有消耗氧气的作用，不符合题意； D、两个实验都要冷却至室温后再收集数据，否则气体受热膨胀占据了一定的体积，会导致测定结果偏小，不符合题意。 故选B。 9．D 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 10．D 【详解】A、实验原理：铜粉加热与氧气反应（），消耗装置内的氧气，通过注射器体积变化测定氧气体积，装置内空气总体积为，氧气约占空气体积的；铜粉足量才能将装置内的氧气完全消耗，保证实验结果准确，说法正确。 B：装置内氧气体积为，注射器需预留至少空间（用于活塞向左移动），否则无法完成体积变化的测定，说法正确。 C、空气中氧气约占总体积的，因此消耗的氧气体积约为装置内空气总体积的，说法正确。 D、气球内气体未全部挤出时，装置内仍残留部分气体（在气球中），导致注射器读数偏小，测得的氧气体积偏大，导致计算的体积分数会偏大，说法错误。 故选D。 11．(1)不一定 (2)不一定 (3)一定 【详解】（1）阳离子一定带有正电荷，但带有正电荷的粒子不一定是阳离子，也可能是质子； （2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物； （3）氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，所以点燃氢气前一定要验纯，则点燃可燃性气体前都要验纯，防止发生爆炸，故填：一定。 12．(1)2O (2)2O2 (3)2H2O (4)O3 【详解】（1）所示图形代表氧原子，图中共 2个氧原子，符号为2O； （2）图中每个分子中含有两个氧原子，因此表示2个氧分子，符号为2O2； （3）图中每个分子中含有两个氢原子和一个氧原子，因此表示2个水分子，符号为2H2O； （4）图中1个分子中含有三个氧原子，因此表示1个臭氧分子，符号为O3。 13．(1) 使水分解为氢气和氧气 (2)氢 14．(1)物理变化 (2)混合物 (3)沸点 (4)没有 (5)-196℃~-183 ℃ (6)不活泼/稳定 【详解】（1）工业上分离液态空气制取氧气，是利用空气中各成分沸点不同，将它们分离，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）步骤 A 除去了空气中的灰尘，但空气中主要成分氮气和氧气等依然存在，所以经过步骤 A 处理后的空气属于混合物。 （3）步骤 C 的原理是利用液态氮和液态氧的沸点不同，将氮气和氧气分离开来。因为液态氮的沸点比液态氧低，先达到液态氮的沸点，氮气先汽化出来。 （4）在这个制取过程中，只是氧气的状态发生了变化，从气态变为液态再变为气态，氧气分子本身 没有变化，属于物理变化。 （5）由表中数据可知，要将液态空气内的氮气分离出来，温度要控制在氮气沸点−196℃到氧气沸点−183℃之间，即-196℃~-183℃范围内，氮气会由液体变成气体，氧气还是液体，可以将液态空气内的氮气分离出来。 （6）嫦娥五号取回的月球土壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的化学性质是不活泼，可以防止月球土壤与其他物质发生反应，起到保护作用。 15．(1) (2)N2 (3) (4)不需要 (5)2：1 【详解】（1）甲烷(CH4)在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）空气的主要成分是氧气与氮气，该化学链中将氧气传递给燃料，故剩余X气体的主要成分为氮气，化学式为N2； （3）在Cu2O中，氧元素显−2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则2x+(−2)=0，解得x=+1，所以Cu2O中铜元素的化合价表示为。 （4）从图中可以看出，反应过程中氧化铜转化为氧化亚铜，氧化亚铜又转化为氧化铜，所以不需要不断增加氧化铜。 （5）从图可知，总反应是氧气和氧化铜反应生成氧化亚铜、一氧化碳、二氧化碳和水。 设反应式为：aCH4​+bCuOcCu2O+dCO+eCO2+fH2O。 C 原子守恒：a=d+e、H 原子守恒：4a=2f⇒f=2a、O 原子守恒：b=c+d+2e+f、Cu 原子守恒：b=2c、 步骤 3：尝试取整数解令 ：a=1，则：f=2、d+e=1、b=2c O 守恒：b=c+d+2e+2、将 b=2c 代入 O 守恒式：2c=c+d+2e+2⇒c=d+2e+2 又因 d+e=1⇒d=1−e，代入上式： c=(1−e)+2e+2=1+e+2=e+3 所以：c=e+3、b=2c=2(e+3)=2e+6 为了使所有系数为正整数，尝试 e=1： 则 d=0，c=4，b=8，f=2 则化学方程式：CH4+8CuO4Cu2O+0CO+CO2+2H2O 但题目要求同时生成 CO 和 CO₂，因此 d>0 且 e>0，所以 e=1 不合适（因为 d = 0）。 尝试 e=0.5 → 非整数，可乘以2消除分数。 令 e=1，d=1 → 则 a=d+e=2 重新设 a=2、f=2a=4、d=1、e=1 C: （2 = 1+1）、Cu: b=2c、O: b=c+d+2e+f=c+1+2+4=c+7 又 b=2c，所以： 2c=c+7⇒c=7、b=14 得到整数解：a = 2、b = 14、c = 7、d = 1、e = 1、f = 4 最终配平方程式：燃料反应器中发生的反应为2CH4+14CuO7Cu2O+CO2+CO+4H2O，从化学方程式可以看出，参加反应的CH4分子数与生成的CO分子数之比为2:1。 16．(1)长颈漏斗 (2) B (3) a→③→②→⑤→④ 将燃着的木条放到④端管口，若木条熄灭，则已集满 (4)可以控制反应的发生与停止 (5) 胀大 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【详解】（1）图中仪器 a 的名称是长颈漏斗。 （2）实验室制取氧气有三种方法，分别是加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢在二氧化锰催化下分解。其中过氧化氢分解制取氧气不需要加热，节能环保且操作简便。该反应的反应物是过氧化氢溶液，属于固液不加热型，应选用的发生装置是B。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 （3）制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液不加热型，发生装置选 B。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，要收集干燥的二氧化碳，需要先通过浓硫酸干燥（气体长进短出），再用向上排空气法收集，气体从长管通入，空气从短管排出。所以导管口正确的连接顺序为 a→③→②→⑤→④。 当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，其验满的方法是将燃着的木条放到④端管口，若木条熄灭，则已集满。 （4）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。装置C也可用于制取二氧化碳，与B装置相比该装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 （5）挤压装置 G 中滴管的胶头，使氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球慢慢胀大。反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 17．(1) 吸附（吸附色素和异味） a (2)正 (3)电能转化为化学能 (4)b→c→a (5)氢元素和氧元素 (6)从左盘取下适量氯化钠至天平平衡 (7)CBDEA (8)AC 【详解】（1）活性炭具有吸附性，作用是吸附色素和异味； 水流应从a端进入净水器（使水与净化材料充分接触，提高净化效果）。 故填：吸附（吸附色素和异味）；a。 （2）电解水实验中，负极产生氢气（体积大），正极产生氧气（体积小），氢气体积是氧气体积的2倍，负极产生氢气（体积更大），图中C试管内气体为氧气，因此A是电源的正极。 故填：正。 （3）电解水过程中，能量转化形式为电能转化为化学能。 故填：电能转化为化学能 （4）电解水的微观过程是：水分子（图 4 中b）分解为氢原子和氧原子（c），氢原子、氧原子再分别结合为氢分子、氧分子（a），因此微观过程是b→c→a。 故填：b→c→a。 （5） 电解水（水分解生成氢气和氧气）和氢气燃烧（水合成）实验，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，都能证明水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：氢元素和氧元素。 （6）天平指针偏左，说明左盘氯化钠质量偏大，接下来的操作是减少左盘的氯化钠，直至天平平衡。 故填：从左盘取下适量氯化钠至天平平衡。 （7）配制溶液的操作顺序为：取药品（C）→称量（B）→将药品倒入烧杯（D）→量取水（E）→溶解（A），即C→B→D→E→A。 故填：CBDEA。 （8）A、氯化钠不纯，溶质质量减少，质量分数偏小。 B、砝码生锈使称量的氯化钠偏多，质量分数偏大。 C、量取水时仰视读数，读数偏小，量取出水的体积偏大，质量分数偏小。 D、溶液具有均一性，装瓶洒出不影响浓度，质量分数不变。 故填：AC。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $