3.4沉淀溶解平衡难题题型同步训练2026-2027学年上学期高二化学选择性必修一

2026-2027学年高二化学沉淀溶解平衡题型 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选修一第三章第四节 5．难度系数：0.35 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共26个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（24-25高二上·广西桂林·期末）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 2．（25-26高二上·辽宁·期末）常温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线I对应的是的沉淀溶解平衡曲线 B．常温下，、的饱和溶液，后者较大 C．X点对应溶液中加入适量溶液，有可能得到Z点对应的溶液 D．Y点对应的分散系中，有析出 3．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线①代表与关系 B．常温下， C．饱和AgCl溶液中 D．向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 4．（2024·黑龙江·高考真题）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 pAg=-lg[c(Ag+)/(mol·L-1)] pX=-lg[c(Xn-)/(mol·L-1)](X代表Cl-、Br-或CrO) 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 5．（25-26高二上·辽宁锦州·期末）常温下，AgCl(s)和(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线 B．的数量级为 C．a点时，反应的v(正)＜v(逆) D．反应的平衡常数 6．（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是 A．溶解在水中达到溶解平衡时， B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于 C．a点对应的等于c点对应的 D．在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 7．（25-26高二上·辽宁沈阳·期中）常温下，用溶液以相同滴速分别滴定下列两种等体积溶液： I．硫酸酸化的溶液 Ⅱ．盐酸酸化的溶液 随滴定时间变化的滴定曲线如图。已知：，；溶液中某离子的浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是 A．d点水电离的 B．Ⅱ中恰好完全沉淀的点为f点 C．I中出现沉淀时的低于理论值，说明被氧化 D．h点处2c()=c(OH-) 8．（2025·湖南·一模）是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。 已知：25℃时，、， 下列说法不正确的是 A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级是 B．时，溶液中 C．时，溶液中 D．时，溶液中 9．（23-24高三上·河南·期中）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B．常温下，、饱和溶液，前者较大 C．Y点对应的分散系中， D．相同温度下， 10．（23-24高二上·黑龙江大庆·期中）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20 B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大 C．可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2 D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀 11．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）在化学分析中，常温下，以溶液为标准溶液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是 A．c点可表示的过饱和溶液 B．当溶液中恰好沉淀完全(浓度为)时，溶液中为mol/L C．常温下，反应的平衡常数 D． 12．（23-24高二上·辽宁盘锦·阶段检测）T℃下，三种硫酸盐(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，。下列说法正确的是 A．Y点对应的是的过饱和溶液，不能继续溶解 B．X点和Z点分别是和的饱和溶液，对应的溶液中 C．在T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀 D．T℃下，反应的平衡常数为 13．（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 14．（2026·辽宁朝阳·一模）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、)制备碳酸锰，工艺流程如图所示。已知：、，下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有、 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中 D．“沉锰”时的化学方程式为 15．（24-25高二上·辽宁大连·期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向、均为的混合溶液中滴加2滴溶液，有黄色沉淀生成 B 室温下，用pH计分别测定、的溶液的pH，测得pH都约等于7 不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C CuCl2溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)，加热后，溶液由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应 D ，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 反应物的总能量小于生成物的总能量 A．A B．B C．C D．D 16．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）下列事实与解释或结论相符的是 选项 事实 解释或结论 A 向1mL0.1mol/L溶液中逐滴滴入2mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；再滴加1mL0.1mol/L的溶液，又产生蓝色沉淀 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB强 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 D 向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5～6滴，加2mL振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高二上·辽宁葫芦岛·期末）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，向的溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色 B 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的，均为7 两种溶液中水的电离程度相同 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀；再加入溶液，产生红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高二上·辽宁大连·期末）室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向盛有的溶液的试管滴加2∼4滴溶液，再滴加2∼4滴溶液，产生蓝色沉淀 B 常温下，用计测量溶液和溶液的，前者大于后者 水解程度： C A、B两试管中分别加入酸性溶液，再向A中加入溶液，向B试管中加入溶液和蒸馏水，记录两试管中溶液褪色所需时间。 探究反应物浓度对化学反应速率的影响 D 压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，观察气体颜色变化 证明气体中存在平衡 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）室温下，醋酸铜（，表示）溶液中、、和的曲线如图。保持体系中元素总物质的量、元素总物质的量和溶液体积不变，忽略除氢氧化铜以外的其他含铜难溶物。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．室温下， C．室温下， D．点： 20．（25-26高二上·辽宁·阶段检测）常温下，向足量草酸钙浊液中加入盐酸或NaOH溶液调节pH，体系中与pH关系如图(M代表、、、)，已知：常温下，、。下列说法正确的是 A．曲线②表示的浓度变化 B．B点溶液的pH约为3.0 C．当pH约为13.4时，开始转化为 D．常温下，的 21．（回归教材重难点09 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用））溶洞水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。现测得溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法错误的是 A．线I代表与pH的关系 B．溶洞水体中存在关系式：知2pH(b)＜pH(a)+pH(c) C．a点溶液中，c(Ca2+)=2.8mol/L D．=10-4 22．（25-26高二上·辽宁抚顺·期末）25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A． B．b点为线段ac的中点 C．d点的pH为 D．25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 23．（2025·山东青岛·二模）常温下，向浓度均为0.1mol∙L-1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，lgc(M)与pH的部分关系如图所示，已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH-)或，Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]。下列叙述错误的是 A．Y代表lgc(Co2+)与pH的关系 B．当c(R-)=5c(HR)时，c(Pb2+)=4×10-4 mol∙L-1 C．Co(OH)2 + 2HRCo2+ + 2R-+2H2O的平衡常数K=10-3 D．a点时，c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+) 24．（2025·辽宁抚顺·二模）25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 25．（2023·辽宁·高考真题）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A． B．③为与的关系曲线 C． D． 26．（25-26高二上·广西崇左·期末）时，、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系图如图所示。已知：；时，可认为M离子沉淀完全。下列说法错误的是 A． B．由图中数据可得 C．当溶液时，的浓度为 D．浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4个小题 27．（25-26高二上·辽宁沈阳·阶段检测）磁性材料产业是21世纪的高科技支柱产业之一，广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量等)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，。②25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下表。 离子 开始沉淀时pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8 完全沉淀时pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.8 回答下列问题： (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①“除铁、铝”时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，调节溶液的pH范围是_______。 ②“除重金属”时，以_______(填化学式)形式除去。 ③“除钙、镁”时，当均沉淀完全时，溶液中_______。 (2)“沉锰过程”在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①“沉锰过程”发生反应的离子方程式为_______。“沉锰过程”不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是_______。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是_______。 (3)沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用蒸馏水和无水乙醇洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3.MnCO3和磷酸在一定条件下反应生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]，用于钢铁制品，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。(已知：H3PO4的电离常数，，)。 28．（24-25高二上·山东济宁·阶段检测）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示(当溶液中金属阳离子浓度为mol·L-1时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(开始溶解) ②常温下，、、。回答下列问题： (1)“除锰”阶段被氧化的元素为_______(填元素名称)。 (2)“除铁”时需调节溶液的pH。 ①溶液pH理论上的范围若为，则_______、_______。 ②写出“除铁”时总反应的离子方程式：_______。 ③常温下，_______。 (3)溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (4)利用与醋酸反应也能制备。若某温度下，、、分别用a、b、c表示，则该温度下，的化学平衡常数)_______。(用含a、b、c的代数式表示)。 29．（23-24高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成。写出金属镍溶解的离子方程式：___________。“酸溶”时产生的废渣主要成分为___________。 (2)“除铁”时的作用是___________，为了证明添加的已足量，应选择的试剂是___________填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)溶液。黄钠铁矾[]有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，已知、、，则___________，写出“除铁”中加入时反应的离子方程式：___________。 (3)“除铜”时，反应的离子方程式为___________，若用代替除铜，优点是___________。 (4)100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为___________(只列式可不计算出结果)。 30．（23-24高二上·辽宁·期中）硫酸锌是一种重要的工业原料，可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO等，生产的流程如下： 已知：①当溶液中剩余离子浓度小于时，认为生成沉淀的反应进行完全； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 Zn2+ 5.4 8.0 (1)“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是___________(任写一种)。用的浓硫酸配制溶液，下图操作中会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。 (2)下列物质中最适合作为试剂X的是___________ A．H2O2   B．KMnO4   C．HNO3    D．Cl2 可能发生反应的离子方程式为___________ (3)加入的Y及调节的pH范围是___________ A．Zn(OH)23.7～6.4 B．ZnO3.7～5.4 C．NaOH3.7～5.4 D．NH3·H2O3.7～8.0 (4)滤渣3含有Zn和___________(写化学式) (5)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________、___________、洗涤、干燥。 第 2 页 共 34 页 第 1 页 共 34 页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年10月16日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D D B D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D C D A D C C 题号 21 22 23 24 25 26 答案 B D C D D C 1．B 【难度】0.65 【详解】A． 的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶解产生的与的物质的量相等，且无其他离子来源，因此，A正确； B．加入水后，溶液被稀释，和均会减小，导致，沉淀溶解平衡会向溶解方向移动，新平衡和均不变，B错误； C．的溶度积小于，向饱和溶液中滴加溶液时，会发生沉淀转化：，生成黄色的沉淀，C正确； D．稀盐酸中含有大量，会使的沉淀溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀的溶解损失，D正确； 故答案选B。 2．B 【难度】0.4 【分析】根据，则有；根据，则有。结合图中曲线斜率大小可知，曲线Ⅰ是的溶解平衡曲线，曲线Ⅱ是的溶解平衡曲线，根据数据，可得，根据数据，可得，据此分析作答。 【详解】A．依据分析曲线Ⅱ对应的是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．，；则CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者的较大，B正确； C．X点加入NaOH溶液，氢氧根浓度增大，减小，增大，在曲线Ⅰ上，向X点的左上方移动，不会得到Z点对应的溶液，C错误； D．、与对应离子浓度反比，则对于曲线Ⅰ，右上方为不饱和溶液，左下方为饱和溶液，即Y点对应的Cd(OH)2分散系中，不会有Cd(OH)2析出，D错误； 故答案选B。 3．D 【难度】0.4 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有：，，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与关系，结合溶解度大小可知，，所以，①代表与关系，③代表与关系；根据c（0，11.95）、b（-4，5.75）、a（0，4.92）坐标计算、、； 【详解】A．由上述分析可知，曲线①代表与关系，A正确； B．由上述分析可知，常温下，，B正确； C．饱和AgCl溶液中，，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，银离子浓度越小，优先沉淀；开始生成时，，开始生成AgCl时，，开始生成时，，故产生沉淀先后顺序是AgCl、、，D错误； 故答案选D。 4．D 【难度】0.4 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【详解】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好沉淀完全时可以得到的饱和溶液，，则，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．以为指示剂，当Br-到达滴定终点时，开始形成Ag2CrO4砖红色沉淀，且半分钟内不消失，此时，，则，而此时银离子浓度并不为1 mol/L，故D错误； 故选D。 5．D 【难度】0.4 【详解】A．对于AgCl，溶解平衡为，，对于，溶解平衡为，；取的起始点，此时，曲线I的纵坐标约为10，阴离子浓度为，曲线Ⅱ的纵坐标约为12，阴离子浓度为，已知：，故图像中曲线I为AgCl，曲线Ⅱ为，A错误； B．曲线Ⅱ为，取点b(1.8，8)，，则，，则，，数量级为，B错误； C．a点在AgCl曲线I下方，此时，反应正向进行，，C错误； D．反应的平衡常数，结合、，可得，D正确； 故选D。 6．B 【难度】0.4 【详解】A．溶解在水中形成的是饱和溶液，存在，故在，A正确； B．根据图示数据，可以看出b点、，则，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，平衡时溶液中依然有。根据，可知平衡时，即，则B错误； C．溶度积常数只与温度有关。a点和c点均在同一温度下的沉淀溶解平衡曲线上，代表的是同一温度下的不同饱和状态，因此两点对应的相等，C正确； D．d点与c点相比较，相同，较c点小，所以溶液未达到饱和，加入后，增大，当时即有沉淀析出，D正确； 故答案为B。 7．D 【难度】0.4 【分析】由，可知，Fe2+完全沉淀时，加入的氢氧化钠量更少，Fe3+完全沉淀时，加入的氢氧化钠更多，所需要的时间更长，故defg曲线为滴定盐酸酸化的溶液曲线，hi曲线为滴定硫酸酸化的0.02 mol ⋅ L -1 FeSO4溶液的曲线。 【详解】A．由图可知，d点为盐酸酸化的溶液，pH=1.50，溶液中，，溶液中有部分Fe3+会水解消耗部分水电离出的OH-，故d点水电离的，故A正确； B．Ⅱ中Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)≤，由得=10-11.2，pH=14-11.2=2.80，f点pH=2.80，恰好为Fe3+完全沉淀点，B正确； C．Ⅰ中若实际沉淀pH低于理论值，说明存在更易沉淀的Fe3+，即Fe2+被氧化为Fe3+，C正确； D．从图中可知，h 点对应的pH=7，则c(OH-)=10-7，c(Fe2+)=，则2c()=210-2.3>c(OH-)，D错误； 故选D。 8．C 【难度】0.4 【分析】 MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，数量级为，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B正确； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D正确； 故答案为C。 9．D 【难度】0.65 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 10．D 【难度】0.65 【详解】A．对于MS沉淀，溶度积常数为Ksp=c(M2+)c(S2-)，所以有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，则三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-35，A错误； B．向MnS的悬浊液中加入少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能达到饱和溶液，饱和溶液中c(S2-)是一定的，B错误； C．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)，同类型沉淀溶度积越大，溶解度越大，溶解度大的自发转化为溶解度小的，不能用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2，C错误； D．Ksp(MnS)＞Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，溶解度越小越优先形成，所以向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀，D正确； 故答案为：D。 11．D 【难度】0.55 【分析】由可知，，，曲线斜率为-1，同理由可得，曲线斜率为-2,故a点所在曲线为的沉淀溶解平衡曲线，b点所在曲线为AgCl的沉淀溶解平衡曲线。由图得AgCl的沉淀溶解平衡曲线上当时，；的沉淀溶解平衡曲线上当时，。 【详解】A．由图可知，c点时，此时需要溶液才为的饱和溶液，而c点，未达到饱和状态，A错误； B．将数值代入计算得，B错误； C．反应的平衡常数，C错误； D．a点：，代入，得，；b点，代入，得，。，D正确； 故选D。 12．C 【难度】0.65 【分析】已知，，结合C、B、A点数据，则、、； 【详解】A．由图可知，Y点对应溶液中，则为的不饱和溶液，能继续溶解，A错误； B．X点和Z点均在和的曲线上，为两者对应的饱和溶液，但是由图可知，X点溶液对应中、Z点溶液对应中，B错误； C．由分析可知，，则硫酸钡更难溶，故T℃时，用溶液滴定20mL等体积、浓度均为的和的混合溶液，先沉淀，C正确； D．T℃下，反应的平衡常数为，D错误； 故选C。 13．B 【难度】0.65 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误； B．和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确； C．，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误； D．只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误； 故答案选B。 14．D 【难度】0.62 【分析】原料为硫化锰矿（主要MnS，杂质Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2）和MnO2粉，第一步加入稀硫酸溶浸：MnO2作为氧化剂，在酸性条件下氧化MnS，S2-被氧化为单质S；SiO2不与稀硫酸反应；PbO和硫酸反应生成难溶于水的PbSO4沉淀；金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与硫酸反应生成可溶性硫酸盐Al2(SO4)3、MgSO4、ZnSO4、NiSO4，Mn元素转化为MnSO4，因此溶浸后过滤得到滤渣1为S、PbSO4、SiO2，滤液中含Mn2+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、；第二步向滤液加氨水调pH，Al3+与OH-结合生成Al(OH)3沉淀，过滤得到滤渣2为Al(OH)3，滤液除去铝离子，剩余金属离子为Mn2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+；第三步加入Na2S除杂1，S2-与Zn2+、Ni2+生成ZnS、NiS沉淀即滤渣3，滤液中仅剩Mn2+、Mg2+；第四步加入MnF2除杂2，F-与Mg2+生成MgF2沉淀除去镁离子，滤液为纯净MnSO4溶液；第五步加入NH4HCO3沉锰，Mn2+与发生双水解类反应生成MnCO3沉淀，最终得到产品MnCO3； 【详解】A．溶浸时SiO2不溶于稀硫酸，PbO + H2SO4 = PbSO4↓ + H2O，MnO2氧化MnS生成单质S（化学方程式为MnO2 + MnS + 2H2SO4 = 2 MnSO4 + S↓ + 2H2O，其他金属氧化物Al2O3、MgO、ZnO、NiO与H2SO4反应生成对应可溶的硫酸盐，故滤渣1含S、PbSO4、SiO2，A正确； B．加氨水调节pH，使Al3+沉淀为Al(OH)3，故滤渣2是Al(OH)3，Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O，电解冶炼铝的原料为熔融Al2O3，B正确； C．加Na2S除去Zn2+、Ni2+，除杂1后溶液中ZnS、NiS同时沉淀，c(S2-)相同，===100.2，C正确； D．沉锰时MnSO4与NH4HCO3反应，若只生成NH4HSO4，酸性强，会溶解MnCO3，实际反应生成(NH4)2SO4、MnCO3、CO2、H2O，正确方程式： MnSO4 + 2NH4HCO3=MnCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O，不会生成NH4HSO4，D错误； 故选D。 15．C 【难度】0.65 【详解】A．向等浓度的、混合溶液中滴加少量溶液，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，故，结论错误，A错误； B．不同浓度的溶液的pH均≈7是因为醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，但盐溶液浓度越大，对水的电离的促进作用越强，不同浓度的溶液中水的电离程度不同，结论错误，B错误； C．加热后溶液由蓝色变为黄绿色，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正向为吸热反应，结论正确，C正确； D．将盛有的烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，结论错误，D错误； 故选 C。 16．D 【难度】0.65 【详解】A．反应中过量，过量的可直接与反应生成蓝色沉淀，无法证明发生沉淀转化，不能比较和的大小，A错误； B．等体积、均为3的和，放出氢气更多，说明的物质的量浓度更大，相同下浓度越大酸性越弱，即酸性比弱，B错误； C．未说明和溶液的浓度相等，无法根据大小判断两种离子的水解程度，不能得出的结论，C错误； D．过量，少量，反应后下层液体呈紫红色说明有生成，滴加溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应不能进行完全，有一定限度，D正确； 故选D。 17．A 【难度】0.4 【详解】A．向0.1 mol/L NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液变浅红色，说明溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，因此c()<c(H2CO3)，A正确； B．和溶液的，均为7，溶液呈中性，铵根和醋酸根的水解促进水的电离，浓度越大，对水的电离促进程度越大，因此两种溶液中水的电离程度不同，B错误； C．通入气体X出现白色沉淀，可能是X将SO2氧化为生成BaSO4，也可能是X为碱性气体（如NH3）生成BaSO3，X不一定具有强氧化性，C错误； D．实验中先加入MgCl2生成Mg(OH)2沉淀（NaOH过量），再加入FeCl3直接生成Fe(OH)3沉淀，未发生沉淀转化，不能证明Ksp相对大小，结论与实验现象无关，D错误； 故选A。 18．D 【难度】0.65 【详解】A．向NaOH溶液中滴加MgCl2和CuCl2，由于NaOH过量，OH－浓度较高，不涉及沉淀转化，无法比较Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，A错误； B．常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH，前者大于后者，说明的水解程度大于，与实验目的矛盾，故B错误； C．A、B两试管中酸性KMnO4浓度相同，但H2C2O4浓度不同（A中较高），由于在两种情况下均过量，溶液可能不完全褪色，无法准确通过褪色时间比较反应速率，因此不能有效探究浓度对速率的影响，C错误； D．压缩NO2气体至一半体积，压强增大，平衡2NO2N2O4向生成N2O4方向移动，气体颜色先变深后变浅（但仍比压缩前深），可证明该平衡存在，D正确； 答案选D。 19．C 【难度】0.32 【分析】初始状态分析：溶液为0.10mol/L的CuAc2。体系中c(Cu)= 0.10mol/L，总(Ac)= 0.20mol/L；低pH值(酸性较强)时：Ac-主要与H+结合形成HAc，因此HAc的浓度最大，接近0.20 mol/L。此时pX=-lg(0.20)≈0.7；观察图像，曲线Ⅲ的起点约为0.7，因此Ⅲ为HAc的曲线。由于Ac-浓度极低，铜元素主要以游离的Cu2+形式存在，其浓度略小于0.10 mol/L。此时pX=-lg(0.10)=1.0。观察图像，曲线Ⅱ的起点约为1.1(略大于1.0代表)，因此Ⅱ为Cu2+的曲线。剩下的曲线Ⅰ代表CuAc+的曲线，据此解答； 【详解】A．由分析可知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； B．题中反应的，当pH=3.46时，由Ⅰ和Ⅱ相交可知，此时，且由M点坐标可知，，代入平衡常数表达式：，B正确； C．根据P点坐标，此时pH=5.75，，反应的平衡常数，代入数据得到：，故，，C错误； D．根据题意，C元素总物质的量不变，即总醋酸根(含各种形态)的浓度保持为0.20 mol/L，存在物料守恒： ，对于HAc的电离平衡常数：，变形得，代入题干原式，得到原式=，将物料守恒式代入得到：原式=，Q点存在，由于，故原式=＜，D正确； 故选C。 20．C 【难度】0.25 【分析】悬浊液中存在沉淀溶解平衡：，体系酸性越强，浓度越大，其次是，浓度最小的是，因此曲线②表示，曲线③表示，曲线①表示；草酸根离子和钙离子的乘积等于Ksp，即二者乘积是常数，所以成反比，因此曲线④表示。A点，C点。 【详解】A．根据分析，因此曲线②表示，A错误； B．B点，由，得，，B错误； C．悬浊液中，若产生沉淀，需满足，则，因此，C正确； D．该反应的，D错误； 故答案选C。 21．B 【难度】0.65 【详解】A．随着pH增大，溶液碱性增强，、浓度均增大，pH较小时c()>c()，故I为，Ⅱ为，Ⅲ为Ca2+，选项A正确； B．由I为，带入点(6.3，-5)，Ka1==10-6.3，Ⅱ为，带入点(10.3，-1.1)，Ka2==10-10.3，Ka1×Ka2=×==10-6.3×10-10.3，b点c(H2CO3)=c()，则Ka1×Ka2=cb2(H+)，pH(b)=8.3，由此可知2pH(b)=pH(a)+pH(c)，选项B错误； C．a点溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，c(Ca2+)==2.8mol/L，选项C正确； D．=10-4，选项D正确。 答案选B。 22．D 【难度】0.4 【分析】MgCl2、FeCl2结构相似，pM随pH的变化关系为相互平行的直线，，Ⅱ表示随pH的变化关系，Ⅲ表示随pH的变化关系，则Ⅰ表示随pH的变化关系。 【详解】A．根据a点坐标，计算，故A正确； B．根据b点坐标，计算，根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5；d点=，即 ，，即c点pH=10.5，a点pH=5.5，b点pH=8，所以b点为线段ac的中点，故B正确； C．根据B选项，可知c点pH=10.5， ，故C正确； D．25℃时，0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，，可得Ka(CH3COOH)≈2×10-5；根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5=10-5×10-0.5，又因为，则Ka(CH3COOH)>Ka(HX)，故D错误； 答案选D。 23．C 【难度】0.4 【分析】氢氧化亚钴和氢氧化铅的组成相似，则lgc(Co2+)与pH的关系和lgc(Pb2+)与pH的关系应该是两条平行线，由溶度积可知，溶液pH相同时，lgc(Co2+)大于lgc(Pb2+)，则曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系；溶液pH增大时，溶液中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，且溶液pH为7时，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则曲线M代表lgc(H+)与pH的关系、曲线N代表lgc(OH-)与pH的关系、曲线Z代表lg与pH的关系；由图可知，溶液pH为2时，溶液中lg=-3，则HR的电离常数Ka==10-2×10-3=10-5；溶液pH为8时，溶液中lgc(Co2+)=-3，则Ksp[Co(OH)2]= 10-3×(10-6)2=10-15；溶液pH为7时，溶液中lgc(Pb2+)=-6，则Ksp[Pb(OH)2]= 10-6×(10-7)2=10-20。 【详解】A．由分析可知，曲线X代表lgc(Pb2+)与pH的关系、曲线Y代表lgc(Co2+)与pH的关系，故A正确； B．由电离常数可知，溶液中c(R-)=5c(HR)时，溶液中氢离子浓度为mol/L，由溶度积可知，溶液中铅离子浓度为mol/L=4×10-4 mol/L，故B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====103，故C错误； D．由图可知，a点时，溶液中c(Co2+)=10-6mol/L > c(H+)> c(Pb2+)，c(Co2+)=10-6mol/L时，，，，，由物料守恒 c(R-)+c(HR)=0.1mol/L可知，溶液中c(R-)大于0.05mol/L，所以a点时，溶液中离子浓度大小关系为c(R-)> c(Co2+)> c(H+)> c(Pb2+)，故D正确； 故选C。 24．D 【难度】0.4 【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 25．D 【难度】0.4 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误；     B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 26．C 【难度】0.35 【详解】A．由图中(1.3，1)点可知，，同理，a点，解得，A正确； B．由图中(3.3，1)点可知，，B正确； C．由图中(4.5，1)点可知，，当溶液时，，，则的浓度为，C错误； D．由图知，先沉淀，后沉淀，当完全沉淀时，，此时，还未开始沉淀，故通过分步沉淀进行分离，D正确； 故选C。 27．(1) 4.7≤pH<5.9 CuS 2 (2) 防止生成等副产品 温度过高会导致NH4HCO3分解 (3)酸性 【难度】0.4 【分析】含锰废水中先后加入H2O2溶液、NaOH溶液，Fe2+被氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，过滤；向滤液中加入(NH4​)2​S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，过滤；向滤液中加入NH4F，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀，过滤；向滤液中加入NH4HCO3，Mn2+转化为MnCO3沉淀，过滤后经洗涤、干燥得到纯净干燥的MnCO3固体，据此分析； 【详解】（1）①“除铁、铝”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调节pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，由题中表格数据可知，加入的氢氧化钠调节4.7≤pH＜5.9，即可将Fe3+、Al3+完全沉淀； ②“除重金属”时，加入的试剂是(NH4)2S，Cu2+会与S2-结合生成CuS沉淀，所以Cu2+以CuS形式除去； ③“除钙、镁”时，Ca2+和Mg2+与F−结合生成CaF2 ​和MgF2沉淀。已知，。当Ca2+和Mg2+均沉淀完全时，此时，，则； （2）①“沉锰过程”是向含Mn2+的溶液中加入NH4HCO3，反应生成MnCO3沉淀。根据复分解反应原理，Mn2+与反应，在反应中提供和H+，与Mn2+结合生成MnCO3沉淀，同时H+与另一分子反应生成CO2和H2O，故离子方程式为；不能用Na2CO3溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是：Na2CO3溶液碱性强于NH4HCO3溶液，则溶液中可能生成等副产品； ②当温度超过30℃时，沉锰反应的沉锰速率随温度升高而下降，原因是温度过高会导致NH4HCO3分解，浓度降低，不利于反应生成碳酸锰； （3）马日夫盐，的电离常数，水解常数，因为Ka2>Kh，即的电离常数大于水解常数，Mn2+水解呈酸性，故马日夫盐呈酸性。 28．(1)锰、铁 (2) 2.8 6.2 (3)碱性 (4) 【难度】0.4 【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的、、)中加入强氧化剂，可将氧化为沉淀除去，同时将氧化为；过滤，滤液中再加入氢氧化锌调节pH，将转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液中再加入将转化为和的沉淀，再通过醋酸溶解，经一系列操作得到醋酸锌晶体；据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，“除锰”阶段被氧化的元素为锰、铁； （2）①“除铁”时需调节溶液的pH，应使得沉淀完全而不能开始沉淀，溶液pH理论上的范围若为，则、； ②“除铁”时，加入氢氧化锌调节pH将转化为氢氧化铁沉淀，同时生成锌离子，总反应的离子方程式为； ③常温下，时沉淀完全，则； （3）常温下，、、，溶液中水解呈酸性，的水解常数为，的水解大于的电离、呈碱性，的水解常数为，的水解程度小于的水解程度，则溶液显碱性； （4）若、、分别用a、b、c表示，则的化学平衡常数：。 29．(1) 二氧化硅 (2) 将全部氧化为 铁氰化钾 6 (3) 不易挥发污染性气体，更环保 (4) 【难度】0.65 【分析】根据流程：废料与稀硫酸、稀硝酸酸溶反应生成硫酸亚铁、硫酸镍、硫酸钙。硫酸镁，硫酸钙溶解度较小，二氧化硅不溶，双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节pH，除掉铁离子，通入硫化氢除掉铜离子，硫化氢可与铜离子反应生成硫化铜，加入氟化钠，可生成氟化钙、氟化镁沉淀，最后调节pH生成氢氧化镍沉淀。 【详解】（1）金属镍在酸性条件下被硝酸氧化为镍离子、氮气和水，离子反应为：；酸溶时二氧化硅不溶于稀硝酸和稀硫酸，则废渣的主要成分是二氧化硅。 （2）双氧水具有强氧化性，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；用铁氰化钾检验是否还有Fe2+可确定H2O2已足量，若无蓝色沉淀生成，说明足量，已知铁氰化钾的化学式为K3[Fe (CN)6]；黄钠铁矾[NaxFey (SO4)m(OH)n]中铁元素化合价为+3价，元素化合价代数和为0，x+3y-2m-n=0， 1+3×3-2×2-n=0，n=6；“除铁”中加入Na2CO3时生成NaFe3(SO4)2 (OH)6，同时有CO2气体放出，发生反应的离子方程式为。 （3）硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀：，Na2S与铜离子反应生成硫化铜沉淀，用Na2S代替H2S除铜，反应更充分，不易挥发污染性气体，更环保。 （4）100kg废料经上述工艺制得固体的质量为31kg，镍元素为，则镍回收率的计算式为。 30．(1) 适当升温(答案合理即可) af (2) A H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3)B (4)Cu (5) 加热浓缩 高于60℃以上趁热过滤 【难度】0.65 【分析】ZnO、FeO、CuO均与硫酸反应，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，酸浸后溶液中含有Zn2+、Fe2+、Cu2+，加入X为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，Y为碱调节pH除去Fe3+，加入锌粉与硫酸铜反应，滤渣3为过量的锌粉与置换出的铜单质，最后滤液中为硫酸锌，再经分离得到目标产物，据此分析解题。 【详解】（1）“酸浸”时，为加快溶解速率，可以采取的措施是适当升温或者搅拌溶液；仰视量筒读数，量取的硫酸实际的量会偏大，会使所配溶液浓度偏大；俯视量筒读数，量取的硫酸实际的量会偏小，会使所配溶液浓度偏小；仰视容量瓶会使实际定容的体积偏大，会使所配溶液浓度偏小；故选af； （2）据分析可知X为氧化剂，双氧水不会引入新的杂质，故选A；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （3）加入的Y为了除去Fe3+，调节的pH应该在3.7-5.4之间，氢氧化钠会引进杂质，故选用ZnO，故选B； （4）据分析可知滤渣3含有Zn和Cu； （5）根据硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化可知，高于60℃以上为，且温度过高溶解度下降，则“系列操作”是：加热浓缩、高于60℃以上趁热过滤、洗涤、干燥。 第 2 页 共 34 页 第 1 页 共 34 页 学科网（北京）股份有限公司 $