3.4沉淀溶解平衡同步练习2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修第一册

**基本信息** 高中化学第三章第四节沉淀溶解平衡同步练，以“基础概念-应用实践-综合拓展”三层设计，覆盖平衡建立、Ksp计算及应用，通过实验情境与图像分析培养科学思维与探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念|沉淀溶解平衡概念、Ksp基本计算|以选择辨析（如第1-2题）强化平衡本质理解，图像题（第4题）初步建立模型认知| |应用实践|沉淀生成/溶解/转化（如污水处理、水垢处理）|结合工业流程（如铜冶金污水题）与实验操作（如Fe(OH)3溶度积测定），体现科学探究与实践| |综合拓展|多平衡体系分析、复杂Ksp计算|通过混合离子沉淀顺序（第6题）、平衡曲线对比（第3题AgCl与Ag2CrO4），提升证据推理与综合应用能力|

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶解平衡 1、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 2. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 3. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 4. 25℃时，BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数：a>c B．b、d两点对应的都是BaSO4过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入Na2SO4溶液，可变为d点对应溶液 5. 25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 Ksp 物质 Ksp 物质 Ksp 物质 Ksp Mg(OH)2 5.6×10-12 AgCl 1.8×10-10 CaCO3 3.4×10-9 MnS 2.0×10-13 Cu(OH)2 2.2×10-20 AgI 8.5×10-17 MgCO3 6.8×10-6 PbS 8.0×10-28 A. 在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，Cu2+先沉淀 B. 在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无MgCO3沉淀析出 C. 将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成 D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去 6. 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L-1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10， Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17]（　　） A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl C．AgBr和AgCl D．一起沉淀 ７. 下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)]；c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由a点可求得KSP(Fe(OH)3)=10-8.5 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C．浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 8. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 二、沉淀溶解平衡的应用 （一）沉淀的生成 1. 常温下，为测定Fe(OH)3溶度积，所需Fe(OH)3饱和溶液的配制步骤如下： 已知：常温下，Ksp(Fe(OH)3)= 2.8×10-38。 下列说法或操作错误的是 A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B．“洗涤”后所得Fe(OH)3固体无须干燥 C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D．仅测饱和Fe(OH)3溶液pH可准确计算出Fe(OH)3的溶度积 2.处理某铜冶金污水(含Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②KSP(CuS)=6.4×10-36，KSP(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有Fe(OH)3 B．加入Na2S溶液的目的是除去污水中含有的Cu2+和Zn2+，且可以用过量氨水代替 C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 3. 常温下，向20mL 1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。 已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13。 下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为10-7 B．常温下，Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+的平衡常数为1015.2 C．E→F→G的过程中，水的电离程度一直在减小 D．向1mol·L-1 FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS 沉淀 4. T℃时，向5mLa mol·L-1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：lg2=0.3，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11] A．BaCO3的Ksp=1.0×10-8.6 B．T℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定 C．B点溶液中存在c(CO32-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) D．A、B两点溶液中c(Ba2+)之比为2000∶3 5. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9 （二）沉淀的溶解 1. 为除去锅炉水垢中的CaSO4，下列做法正确的是 A．加入盐酸洗涤 B．升高温度 C．加入NaOH溶液 D．先加Na2CO3处理，后加酸淋洗 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（　　） A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加少量水 D．加NaOH固体 3. 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) ⇌CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4 D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1×105 4. 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 （三）沉淀的转化 1. 将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是( ) A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAg＋增大 B．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，cI-增大 D．继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg＋减小 2. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（　　） A．滤液b中不含有Mg2+ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 3. 现进行下列实验。 将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，滤液出现浑浊。 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl 转化为 AgI D．实验可以证明 AgI的Ksp比AgCl的小 4. 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 5.在25 ℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。下列说法错误的是(　　) A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)减少 C．若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2 mol·L-1 D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 6．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线I表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)= 1.×10-10 C．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 D．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 7. 闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：Ksp(ZnS)=2.4×10-21，Ksp(CuS)=6.4×10-35，Ka1(H2S)=1.1×10-7, Ka2(H2s)=1.3×10-13。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=3.75×1013 B．ZnS与0.2 mol·L-1CuSO4溶液作用，固体由白变黑 C．向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象 D．0.1molBaS (易溶)可使100mL1 mol·L-1ZnSO4溶液中的离子沉淀完全 三、以上各部分知识的综合应用 1.下列说法正确的是(　　) A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- D.已知25 ℃时Ksp＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5 mol·L-1 2. 常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为(　　) A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+ C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+ 3.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B.b点时，c(Cl-)＝c(Cr)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+Cr的平衡常数K＝107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 4. 已知常温下，Ksp(ZnX)= 1.60×10-24、Ksp(CuX)=1.21×10-36，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．m点的CuX分散系中：v(沉淀)> v (溶解) B．常温下，CuX饱和溶液中c(Cu2+)约为 C．ZnX(s)+ Cu2+(aq)CuX(s)+Zn2+(aq)进行程度比较大 D．向n点分散系中加入适量Na2X固体后可得到p点对应的分散系 5. 已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)= 6.3×10-18；Ksp(CuS)= 1.3×10-36；Ksp(ZnS)= 1.60×10-24。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 6.常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中存在：cH＋＞cHS－＞cS2-＞cOH－ B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(Cl-) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 7. 常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM=-lgM [M表示c(Cu2+)、c(Mg2+)、，pM随pH变化关系如图所示。已知Ksp [Mg(OH)2 ]＞Ksp[Cu(OH)2 ]，当金属离子浓度≤10-5mol/L时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定CuSO4溶液的变化曲线 B．当Cu2+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5 C．Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2的K=108 D．a点pH=7.0，Ka(CH3COOH)的数量级为10-5 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶解平衡 1、 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A．沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 B．难溶电解质在水中形成饱和溶液 C．再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 〖答案〗D 〖解析〗 A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Ag2CrO4(s)饱和溶液中，c(Ag＋)=2c(CrO42-)，故D错误； 故选：D。 2. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 〖答案〗A 〖解析〗 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错；向平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 3. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 〖答案〗C 〖解析〗 AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中的c(Ag＋)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag＋)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ag2CrO4(s) ⇌2Ag＋(aq)＋CrO42- (aq)的Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42-)=c3(Ag＋)=2.0×10-12，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag＋)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag＋)；故Ag+浓度大小顺序Ag2CrO4>AgCl>AgI； 答案选C。 4. 25℃时，BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．25℃时，溶度积常数：a>c B．b、d两点对应的都是BaSO4过饱和溶液 C．通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液 D．25℃时，向a点对应溶液中加入Na2SO4溶液，可变为d点对应溶液 〖答案〗D 〖分析〗 图中横坐标表示硫酸根离子浓度，纵坐标表示钡离子浓度。离子积Qsp=c(Ba2+)·c(SO42-)。曲线上的a、c、d点均满足Qsp=Ksp，对应饱和溶液；曲线下方的b点满足Qsp<Ksp，对应不饱和溶液。温度不变时溶度积常数不变，改变离子浓度后应结合离子积与曲线位置判断溶液状态。 〖解析〗 A. 在25℃时，溶度积常数只与温度有关，a、c两点均位于同一条沉淀溶解平衡曲线上，因此Ksp (a)= Ksp (c)，并非a>c，A错误； B. 由图可知，Qsp (b)< Ksp，b点对应不饱和溶液；Qsp (d)= Ksp，d点对应饱和溶液，二者并非都是过饱和溶液，B错误； C. 蒸发溶剂会使溶液中两种离子的浓度同时增大，而图中b、a两点的硫酸根离子浓度相同、钡离子浓度不同，故仅通过蒸发不能由b点变为a点，C错误； D. 向a点对应溶液中加入硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度增大，发生沉淀反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，钡离子浓度减小，重新达到平衡后可沿曲线变为d点对应溶液，D正确； 故选D。 5. 25℃时，有关物质的Ksp如表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 Ksp 物质 Ksp 物质 Ksp 物质 Ksp Mg(OH)2 5.6×10-12 AgCl 1.8×10-10 CaCO3 3.4×10-9 MnS 2.0×10-13 Cu(OH)2 2.2×10-20 AgI 8.5×10-17 MgCO3 6.8×10-6 PbS 8.0×10-28 A. 在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，Cu2+先沉淀 B. 在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，无MgCO3沉淀析出 C. 将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定有AgI沉淀生成 D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去 〖答案〗C 〖解析〗 A. 在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液，Ksp(Mg(OH)2)＞＞Ksp(Cu(OH)2)，Cu2+先沉淀，正确； B. 在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL 0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，Q=c(Mg2+)·c(CO32-)=0.01×0.01×10-3=10-7< Ksp(MgCO3)= 6.8×10-6，无MgCO3沉淀析出.B正确； C. 将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，只有当Q>Ksp时，才能生成沉淀，因此不一定有AgI沉淀生成，C错误； D. 化工生产废水中含Pb2+，可用MnS(s)作沉淀剂进行转化而除去，D正确； 6. 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L-1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10， Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17]（　　） A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl C．AgBr和AgCl D．一起沉淀 〖答案〗B 〖解析〗 生成沉淀的条件是Qc>Ksp,当Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L-1，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgI)＝8.5×10-17，最先产生的沉淀是AgI，然后是AgBr，最后是AgCl，答案为B。 ７. 下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(pM=-lg[c(M)]；c(M)≤10-5 mol·L-1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是    A．由a点可求得KSP(Fe(OH)3)=10-8.5 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 mol·L-1 C．浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1时二者不会同时沉淀 〖答案〗C 〖解析〗 A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则KSP(Fe(OH)3)= c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×10-12×3=10-38.5，故A错误； B．由图中信息可知，pH=4时的Al3+浓度为10-3mol·L-1，因此，Al(OH)3的溶解度不是 mol·L-1，故B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确； D．由图可知，Al3+沉淀完全时，c(Al3+)≤10-5 mol·L-1，pM≥5，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1 mol·L-1，而题中c(Cu2+)=0.2 mol·L-1>0.1 mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误； 答案选C。 8. 如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于T1温度BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是 A．加入BaCl2可使溶液由b点变为a点 B．在T1曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1<T2 D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) 〖答案〗B 〖分析〗 图中曲线为BaSO4在T1、T2两种温度下的沉淀溶解平衡曲线，纵坐标为c(Ba2+)，横坐标为c(SO42-)。曲线上的点代表饱和溶液，满足KSP=c(Ba2+)·c(SO42-)；曲线下方的点为不饱和溶液（QC<KSP），曲线上方的点为过饱和溶液（Qc>KSP）。由于BaSO4的溶解是吸热过程，温度越高，KSP越大，对应曲线越远离原点，因此T2>T1。 〖解析〗 A．向BaSO4饱和溶液中加入BaCl2，c(Ba2+)增大，因温度不变KSP不变，故c(SO42-)减小，可使溶液由b点变为a点，A正确； B．在T1曲线下方区域（不含曲线）任意一点，Qc =c(Ba2+)·c(SO42-)<KSP，为不饱和溶液，无BaSO4沉淀生成，B错误； C．BaSO4溶解吸热，升高温度KSP增大，c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，T2曲线在T1上方，故T1< T2，C正确； D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂时c(SO42-)、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），D正确； 故答案选B。 二、沉淀溶解平衡的应用 （一）沉淀的生成 1. 常温下，为测定Fe(OH)3溶度积，所需Fe(OH)3饱和溶液的配制步骤如下： 已知：常温下，Ksp(Fe(OH)3)= 2.8×10-38。 下列说法或操作错误的是 A．“洗涤”的目的是除去附着在沉淀表面的离子 B．“洗涤”后所得Fe(OH)3固体无须干燥 C．“溶解”后静置至固液分层，可利用倾析法获得澄清溶液 D．仅测饱和Fe(OH)3溶液pH可准确计算出Fe(OH)3的溶度积 〖答案〗D 〖解析〗 A．反应生成的Fe(OH)3沉淀表面会附着Na+、Cl-等可溶性杂质离子，洗涤操作可除去这些附着的离子，A正确； B．后续需要将Fe(OH)3固体溶于水配制饱和溶液，固体表面残留的水分对实验结果无影响，无须干燥，B正确； C．Fe(OH)3难溶于水，静置后未溶解的固体会沉降至容器底部，可通过倾析法分离得到上层澄清的饱和溶液，C正确； D．常温下Fe(OH)3溶解度极小，其饱和溶液中由Fe(OH)3溶解产生的OH-浓度远小于水电离产生的OH-浓度，仅测定溶液pH无法得到Fe(OH)3溶解产生的Fe3+、OH-的真实浓度，不能准确计算KSP，D错误； 故选D。 2.处理某铜冶金污水(含Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+)的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②KSP(CuS)=6.4×10-36，KSP(ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有Fe(OH)3 B．加入Na2S溶液的目的是除去污水中含有的Cu2+和Zn2+，且可以用过量氨水代替 C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 〖答案〗C 〖分析〗 由流程图可知，石灰乳将混合槽I中的pH调至4。由表中沉淀pH可知，此时铁离子已完全沉淀，铝离子已开始沉淀但未完全沉淀，铜离子和锌离子尚未开始沉淀。混合槽II中加入硫化钠，使铜离子和锌离子生成硫化物沉淀；沉淀池II内两种硫化物与同一溶液接触，可用相同的硫离子浓度联立溶度积表达式。离子交换树脂需按待除去离子的电荷类型选择。 〖解析〗 A．石灰乳将pH调至4时，铁离子已完全沉淀，铝离子也已开始沉淀，因此“沉渣I”中还含有氢氧化铝，A错误； B．加入硫化钠可使铜离子和锌离子分别生成CuS和ZnS沉淀；过量氨水会与铜离子、锌离子形成可溶性配离子，不能代替硫化钠将二者除去，B错误； C．铜、锌的硫化物与同一溶液接触时，溶度积表达式中的硫离子浓度相同，故，与题给关系一致，C正确； D．水的硬度主要由钙离子、镁离子等阳离子引起，阴离子交换树脂不能除去这些硬度离子，故不能实现题述软化处理，D错误； 故选C。 3. 常温下，向20mL 1mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。 已知：pCu=-lgc(Cu2+)，常温下Ksp(FeS)=6×10-18，Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13。 下列说法中正确的是 A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为10-7 B．常温下，Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+的平衡常数为1015.2 C．E→F→G的过程中，水的电离程度一直在减小 D．向1mol·L-1 FeSO4溶液中加入足量CuS固体，产生FeS 沉淀 〖答案〗B 〖分析〗 滴定反应为Cu2+ + S2-=CuS↓，横坐标为滴加Na2S溶液的体积，纵坐标pCu=-lgc(Cu2+)，随Na2S滴加，c(Cu2+)逐渐减小，pCu逐渐升高。F点加入10mL2 mol·L-1Na2S，恰好与20mL1 mol·L-1CuCl2完全反应，此时c(Cu2+)= c(S2-)=10-17.6 mol·L-1，计算得Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.2，结合已知Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13、Ksp(FeS)=6×10-18，即可开展选项分析。 〖解析〗 A．S2-的第一步水解常数，不是10-7，A错误； B．反应Cu2+ + H2S=CuS↓ + 2H+的平衡常数，分子分母同乘c(HS-)·c(S2-)，变形得，B正确； C．E到F过程中，Cu2+浓度逐渐减小，Cu2+水解促进水的电离的作用减弱，F点溶质为NaCl，对水的电离无影响，F到G过程中，S2-浓度逐渐增大，S2-水解促进水的电离的作用增强，故水的电离程度先减小后增大，C错误； D．Ksp(CuS) =10-35.2< Ksp(FeS)=c(Cu2+)·c(S2-)=6×10-18，CuS比FeS更难溶，向1 mol·L-1FeSO4溶液中加入足量CuS固体，溶液中，此时c(Fe2+)·c(S2-)=1×10-17.6=2.5×10-18<6×10-18，不会产生FeS沉淀，D错误； 故选 B。 4. T℃时，向5mLa mol·L-1 BaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ba2+)与Na2CO3溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：lg2=0.3，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11] A．BaCO3的Ksp=1.0×10-8.6 B．T℃时，C点对应的含BaCO3的分散系很稳定 C．B点溶液中存在c(CO32-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+) D．A、B两点溶液中c(Ba2+)之比为2000∶3 〖答案〗C 〖分析〗 由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，V=0、-lgc(Ba2+)=1，则a=0.1，A点氯化钡溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中c(CO32-)=c(Ba2+)=10-4.3 mol·L-1，则碳酸钡的溶度积Ksp(BaCO3)= c(CO32-)·c(Ba2+)=10-4.3 ×10-4.3=1.0× 10-8.6。 〖解析〗 A．A点处于沉淀溶解平衡状态，-lgc(Ba2+)=4.3，c(Ba2+)=10-4.3 mol·L-1，沉淀溶解平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq)中c(CO32-)=c(Ba2+)，因此Ksp(BaCO3)= 10-4.3 ×10-4.3=1.0× 10-8.6，A正确； B．C点相同体积下，-lgc(Ba2+)大于平衡曲线上对应数值，说明此时溶液中实际c(Ba2+)小于平衡浓度，浓度商QC<KSP，溶液为BaCO3不饱和溶液，不会析出沉淀，对应的分散系很稳定，B正确； C．B 点加入 10 mL 碳酸钠溶液，反应后体系剩余 CO32- 初始浓度约mol·L-1，CO32- 发生水解 CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，由 ，近似求得水解生成 c(OH-)≈2.66×10-4.3 mol·L-1；再结合 Ksp(BaCO3)= 10-8.6 计算可得此时溶液中 ，对比可知c(OH-)>> c(Ba2+)，因此正确浓度顺序应为 c(CO32-)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(H+)，C错误； D．由图可知，A点溶液中c(CO32-)=c(Ba2+)=10-4.3 mol·L-1，B点碳酸钠溶液过量，溶液中。由溶度积可知溶液中，则两点溶液中c(Ba2+)之比为，D正确； 故选C。 5. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42-)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 D．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO42-的平衡常数K=107.9 〖答案〗D 〖分析〗 首先根据图像特征区分两条曲线： AgCl的沉淀溶解平衡为，满足；的沉淀溶解平衡为，满足，代入图中点坐标计算得： ，； 〖解析〗 A ．a点的离子浓度商均小于对应两种沉淀的，因此既不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，A错误； B．b点横坐标相同，代表，但两种沉淀的溶度积表达式形式不同：，，代入b点、，可得二者数值不相等，B错误; C．向、均为的混合液中滴加，生成AgCl所需的，生成所需的，生成AgCl需要的浓度更低，因此先析出AgCl沉淀，C错误； D．该反应的平衡常数，D正确； 故选D。 （二）沉淀的溶解 1. 为除去锅炉水垢中的CaSO4，下列做法正确的是 A．加入盐酸洗涤 B．升高温度 C．加入NaOH溶液 D．先加Na2CO3处理，后加酸淋洗 〖答案〗D 〖解析〗 A．加入盐酸洗涤：硫酸钙（CaSO4）不溶于盐酸，因为硫酸是强酸，盐酸无法置换硫酸根，无法有效除去水垢，A错误； B．升高温度，硫酸钙的溶解度随温度升高而降低（反常溶解度），升高温度会使其更难溶解，无法除去水垢，B错误； C．加入NaOH溶液，氢氧化钠不与硫酸钙反应，无法溶解或转化水垢，C错误； D．先加Na2CO3处理，后加酸淋洗，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀（CO＋CaSO4⇌CaCO3＋SO42-），碳酸钙再用酸（如盐酸）溶解（CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O），从而除去水垢，D正确； 故选D。 2.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是（　　） A．加MgSO4固体 B．加盐酸 C．加少量水 D．加NaOH固体 〖答案〗C 〖解析〗 A.加入MgSO4固体，增大了c(Mg2+),A错误； B.加入盐酸，Mg(OH)2溶解，c(Mg2+)有可能增大；B错误； C．加少量水，Mg(OH)2溶解少量，c(Mg2+)不变，C正确； D．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(Mg2+)减小，D错误； 3. 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)=1×10-10，Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法不正确的是(　　) A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)＋CaSO4(s) ⇌CaCO3(s)＋SO(aq) C．该条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4 D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，c(SO42-)/c(CO32-)=1×105 〖答案〗D 〖解析〗 A项，水电离、盐水解都吸热，温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大，故A正确；B项，加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：CO＋CaSO4⇌CaCO3＋SO42-，故B正确；C项，该条件下，设溶液为1L，由c(CO32-)=c(Ca2+)==10-5 mol·L－1，则==1×10-4g，CaCO3的溶解度约为1×10-4，显然，CaCO3的溶解度小于CaSO4，故C正确；D项，CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=9×104，故D错误；故选D。 4. 牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 〖答案〗C 〖解析〗 A．口腔中残留的酸性物质会与平衡体系中的反应，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质被溶解破坏，A正确； B．牙膏中添加适量磷酸盐，会使体系中浓度升高，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制牙釉质溶解，可有效保护牙齿，B正确； C．只与温度有关，用碳酸氢钠稀溶液漱口时温度不变，不会增大，C错误； D．的远小于，更难溶，加入含的牙膏时可发生沉淀转化反应，实现二者转化，D正确； 故选C。 （三）沉淀的转化 1. 将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法不正确的是( ) A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAg＋增大 B．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，cI-增大 D．继续加入KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg＋减小 〖答案〗A 〖解析〗 将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，AgI在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI (s)Ag+ (aq)+ I-(aq)。A项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，cAg＋不变，A错误；B项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，B正确；C项，AgI的沉淀溶解平衡，加入少量Na2S固体，由于硫化银的Ksp更小，AgI溶解，转化为Ag2S沉淀，cI-增大，C正确；D项，AgI的沉淀溶解平衡，继续加入KI固体，增大了cI-，平衡向沉淀方向移动，cAg＋减小，D正确；故选A。 2. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析错误的是（　　） A．滤液b中不含有Mg2+ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq) 〖答案〗A 〖解析〗 A．Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)，滤液b中含有Mg2+，A错误； B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，B正确； C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，C正确； D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)，D正确； 3. 现进行下列实验。 将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，滤液出现浑浊。 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析错误的是（　　） A．悬浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+ (aq)+ Cl-(aq) B．滤液b中不含Ag+ C．实验（3）表明AgCl 转化为 AgI D．实验可以证明 AgI的Ksp比AgCl的小 〖答案〗B 〖解析〗 AgCl (s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq)是可逆的，AgI (s)Ag+ (aq)+ I-(aq)也是可逆的，滤液b中含Ag+，B错误； 4. 取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 〖答案〗C 〖解析〗 A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确； B．由实验②说明AgI比AgCl更难溶，B正确； C．若按①③顺序实验，由于Ag2S更难溶，能看到黑色沉淀，C错误； D．若按②①顺序实验，AgI比AgCl更难溶，看不到白色沉淀，D正确； 5.在25 ℃时，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1.×10-10，Ksp(AgY)=1.0×10-12，Ksp(AgZ)=8.7×10-17。下列说法错误的是(　　) A．三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c(AgX)>c(AgY)>c(AgZ) B．若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y-)减少 C．若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2 mol·L-1 D．往C选项的溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀 〖答案〗C 〖解析〗 对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大，A项正确；向AgY饱和溶液中加入溶解度更大的AgX，溶液中Ag+浓度增大，AgY的溶解平衡逆向移动，Y-浓度减小，B项正确；0.188 g AgY的物质的量为0.001 mol，由AgY的Ksp可知，Y-的浓度远小于1.0×10-2 mol·L-1，C项错误；AgZ的溶解度小于AgY，故加入NaZ，AgY中溶解的Ag+与Z-结合生成沉淀，D项正确。 6．常温下，AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．曲线I表示AgI的溶解平衡 B．常温下，Ksp(AgCl)= 1.×10-10 C．常温下，向等浓度NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先产生AgI沉淀 D．常温下，饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液中 〖答案〗D 〖解析〗 A．AgI的溶度积小于AgCl，相同阴离子浓度时AgI对应的Ag⁺浓度更低，因此曲线I表示AgI的溶解平衡，A正确； B．曲线II为AgCl的溶解平衡，取c(Cl-)=1.×10-5 mol·L-1时，c(Ag+)=1.×10-5 mol·L-1，Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)=1.×10-5 mol·L-1×1.×10-5 mol·L-1= 1.×10-10，B正确； C．AgI的Ksp更小，等浓度的Cl-和I-混合液中滴加AgNO3时，AgI达到溶度积所需的Ag+浓度更小，因此先产生AgI沉淀，C正确； D．饱和AgCl溶液中，饱和AgI溶液中，则，不是108，D错误； 故选D。 7. 闪锌矿(ZnS)是锌的主要矿物之一，纯净的ZnS可作白色颜料，也是提取锌的重要原料。已知常温下：Ksp(ZnS)=2.4×10-21，Ksp(CuS)=6.4×10-35，Ka1(H2S)=1.1×10-7, Ka2(H2s)=1.3×10-13。对于常温下的下列溶液，叙述不正确的是 A．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=3.75×1013 B．ZnS与0.2 mol·L-1CuSO4溶液作用，固体由白变黑 C．向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象 D．0.1molBaS (易溶)可使100mL1 mol·L-1ZnSO4溶液中的离子沉淀完全 〖答案〗C 〖解析〗 A．该反应的平衡常数，计算正确，A正确； B．Ksp(CuS)＜＜Ksp(ZnS)，溶解度更小的沉淀更易生成，白色ZnS可转化为黑色CuS，固体由白变黑，B正确； C．CuS溶度积极小，饱和CuSO₄溶液中Cu2+浓度高，通入H2S后电离产生的S2-可使Q=c(Cu2+)·c(S2-)> Ksp(CuS)，生成黑色CuS沉淀，有明显现象，C错误； D．溶液中n(Zn2+)=0.1L×1mol/L =0.1mol，与0.1mol BaS恰好完全反应生成ZnS，反应后，可认为沉淀完全，D正确； 故选C。 三、以上各部分知识的综合应用 1.下列说法正确的是(　　) A.向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 B.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 C.AgBr难溶于水，溶液中不存在Ag+和Br- D.已知25 ℃时Ksp＝1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)＝1.8×10-5 mol·L-1 〖答案〗D 〖解析〗 物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关，故A错误；AgBr难溶于水，但存在沉淀溶解平衡，溶液中仍存在Br-和Ag+，只是其浓度很小，故C错误；pH＝11，c(OH-)＝10-3 mol·L-1，c(Mg2+)＝ mol·L-1＝1.8×10-5mol·L-1，故D正确。 2. 常温下几种难溶电解质的溶度积如表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 溶度积 6.3×10-18 6.3×10-36 1.6×10-24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L-1Na2S溶液时，Fe2+、Cu2+、Zn2+沉淀的先后顺序为(　　) A.Fe2+、Zn2+、Cu2+ B.Cu2+、Zn2+、Fe2+ C.Zn2+、Fe2+、Cu2+ D.Cu2+、Fe2+、Zn2+ 〖答案〗B 〖解析〗 生成硫化亚铁沉淀的最小c(Fe2+)＝ mol·L-1＝6.3×10-16 mol·L-1；生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2+)＝ mol·L-1＝6.3×10-34 mol·L-1；生成硫化锌沉淀需要的最小c(Zn2+)＝ mol·L-1＝1.6×10-22 mol·L-1。所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+。 3.一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B.b点时，c(Cl-)＝c(Cr)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4) C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+Cr的平衡常数K＝107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 〖答案〗C 〖解析〗 a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+)·c(Cl-)<Ksp(AgCl)，c2(Ag+)·c(Cr)<Ksp(Ag2CrO4)，故不会生成沉淀，A错误；b点时，c(Cl-)＝c(Cr)，且c(Ag+)相等，但两沉淀的溶度积表达式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B错误；该反应的平衡常数K＝＝107.9，C正确；向NaCl、Na2CrO4均为0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8 mol·L-1和10-5.35 mol·L-1，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，先产生AgCl沉淀，D错误。 4. 已知常温下，Ksp(ZnX)= 1.60×10-24、Ksp(CuX)=1.21×10-36，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．m点的CuX分散系中：v(沉淀)> v (溶解) B．常温下，CuX饱和溶液中c(Cu2+)约为 C．ZnX(s)+ Cu2+(aq)CuX(s)+Zn2+(aq)进行程度比较大 D．向n点分散系中加入适量Na2X固体后可得到p点对应的分散系 〖答案〗D 〖分析〗 已知常温下，Ksp(ZnX)= 1.60×10-24> Ksp(CuX)=1.21×10-36，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)＞c(Cu2+)，-lgc(Zn2+)＜-lg c(Cu2+)，故L1、L2分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，以此答题。 〖解析〗 A．已知常温下，Ksp(ZnX)= 1.60×10-24> Ksp(CuX)=1.21×10-36，当c(X2-)相等时，c(Zn2+)＞c(Cu2+)，-lgc(Zn2+)＜-lg c(Cu2+)，故L1、L2分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于CuX是过饱和体系，有沉淀生成则v(沉淀) > v (溶解)，A正确； B．CuX饱和溶液中，c(Cu2+)= c(X2-)，c(Cu2+)=，B正确； C．ZnX(s)+ Cu2+(aq)CuX(s)+Zn2+(aq)的K===1.32×1012＞＞×105，进行程度比较大，C正确； D．由分析可知，L2是CuX的沉淀溶解平衡曲线，向n点的体系中加入Na2X后，平衡CuX(s) Cu2+(aq) +X2-(aq)向左移动，但c(X2-)增大而c(Cu2+)减小，溶液仍然是饱和溶液，可沿该曲线向左上移动，不会移向p点，D错误； 故答案选D。 5. 已知25℃时，物质的溶度积常数为Ksp(FeS)= 6.3×10-18；Ksp(CuS)= 1.3×10-36；Ksp(ZnS)= 1.60×10-24。下列说法错误的是 A．足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1 B．除去工业废水Fe2+中的Cu2+，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量ZnCl2固体，平衡向生成沉淀的方向移动 〖答案〗A 〖解析〗 A．H2S是弱酸，0.1mol·L-1的H2S溶液中S2-浓度远小于0.1mol·L-1，根据，实际Cu2+最大浓度大于1.3×10-35mol·L-1，A错误； B．Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)，FeS可转化为更难溶的CuS且不引入新杂质，可选用FeS作沉淀剂除去Fe2+中的Cu2+，B正确； C．CuS和FeS均为AB型难溶物，相同温度下Ksp越小溶解度越小，故CuS的溶解度小于FeS的溶解度，C正确； D．ZnS饱和溶液中存在溶解平衡ZnS(s) Zn2+(aq) +S2-(aq)，加入ZnCl2固体后c(Zn2+)增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确； 故选A。 6.常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(ZnS)=2.5×10-22，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13 mol·L-1。下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中存在：cH＋＞cHS－＞cS2-＞cOH－ B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag+)=c(Cl-) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 〖答案〗C 〖解析〗 A项，0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中，H2S、H2O都能电离出氢离子，所以氢离子浓度略大于HS-；Ka1(H2S)=1.0×10-7，0.1 mol·Lˉ1H2S溶液中c(H+)= mol/L，由二级电离常数Ka2(H2S)=1.3×10-13可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10-13mol/L，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为9.5×10—11mol/L，则溶液中离子浓度的大小顺序为cH＋＞cHS－＞cOH－＞cS2-，故A错误；B项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑，说明氯化银转化为硫化银，c(Ag+)＜c(Cl-)，故B错误；C项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS (白色)后，固体逐渐变黑，氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，反应的离子方程式为2AgCl(s)+ ZnS(s)=Ag2S(s)+ Zn2+(aq) +2Cl-(aq)，故C正确；D项，根据Ksp(AgCl)=1.8×10-10可知，溶液中c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，加入少量ZnS，根据Ksp(ZnS)=2.5×10-22可知，c(S2-)=1.58×10-11mol/L，Qc=c2(Ag+)×c(S2-)=1.8×10-10×1.58×10-11=2.84×10-21，远大于Ksp(Ag2S)，因此加入ZnS后ZnS能全部转化为Ag2S，故D错误；故选C。 7. 常温下，用NaOH溶液分别滴定CH3COOH、CuSO4、MgSO4三种溶液，pM=-lgM [M表示c(Cu2+)、c(Mg2+)、，pM随pH变化关系如图所示。已知Ksp [Mg(OH)2 ]＞Ksp[Cu(OH)2 ]，当金属离子浓度≤10-5mol/L时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定CuSO4溶液的变化曲线 B．当Cu2+刚好完全沉淀时，溶液pH=7.5 C．Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2的K=108 D．a点pH=7.0，Ka(CH3COOH)的数量级为10-5 〖答案〗B 〖分析〗 Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知Ksp [Mg(OH)2 ]＞Ksp[Cu(OH)2 ]，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答； 〖解析〗 A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示-lg与pH的变化关系；因Ksp [Mg(OH)2 ]＞Ksp[Cu(OH)2 ]，pH相同时、c(Mg2+)＞c(Cu2+)，故曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化，A正确； B．当pH=4，c(OH-)=10-10.mol/L，从图像上可知曲线Ⅰ的纵坐标为0，由计算可得此时c(Cu2+)=1.0.mol/L，则Ksp[Cu(OH)2 ]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-20，当Cu2+沉淀完全时，c(Cu2+)=1.0×10-5mol/L，则，溶液的pH=6.5，B错误； C．由pH=8.0，c(OH-)=10-6mol/L，从图像上可知曲线Ⅲ的纵坐标为0，由计算可得此时c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，故Ksp [Mg(OH)2 ]= 10-12，Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2的，C正确； D．当pH=7.0时，溶液中c(Mg2+)===102 mol/L，而a点是曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，a点溶液中c(Mg2+)=，因此=102，则Ka(CH3COOH)=c(H+)·=10-7×102=10-5，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司 $