3.4沉淀溶解平衡 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习围绕沉淀溶解平衡，通过基础概念辨析、进阶计算应用、挑战图像分析的三层设计，构建从单一知识点到综合问题解决的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|Ksp概念、简单应用|以生活情境题（如草木灰施肥、水垢处理）辨析基础考点，强化化学观念| |进阶层|Ksp计算、沉淀转化|通过平衡常数推导（如FeS与CuS转化）、离子浓度比较，培养科学思维| |挑战层|图像分析、综合实验|结合沉淀溶解平衡曲线（如CrO₄²⁻-Ag⁺曲线）及洗涤剂选择实验，提升科学探究能力|

高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.4沉淀溶解平衡同步练习6-3（含解析） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．农业生产中，草木灰和铵态氮肥混合施用，可以降低肥效 B．用 处理废水中的 等重金属离子 C．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 D．用食盐腌制肉类与盐类水解有关 2．下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 3．卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。已知室温下，，，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 A．只有AgI生成 B．AgCl和AgI沉淀质量相等 C．沉淀质量AgCl大于AgI D．AgCl沉淀中氯离子浓度多于AgI沉淀中碘离子浓度 4．在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 5．下列叙述不正确的是 A．工业中通常用作沉淀剂，使废水中的某些金属离子如等，生成极难溶的、等沉淀而除去 B．人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 C．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其 D．使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的溶液和溶液倒立混合 6．古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A．“水滴石穿”：空气中的二氧化碳促进的溶解平衡正向移动 B．“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程 C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 7．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理[已知，]。下列说法错误的是 A．转化为的过程中， B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．放出的浸泡液中存在 8．已知：室温下氢硫酸(H2S)的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.3×10-13，CuS和FeS的Ksp分别为6.3×10-36、6.5×10-18，下列说法不正确的是 A．反应FeS(s)+H+(aq)⇌Fe2+(aq)+HS-(aq)的平衡常数K=5×10-5 B．可以用FeS除去污水中的Cu2+ C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中 D．0.1mol·L-1 的H2S溶液中加入等体积0.1mol·L-1 的NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 9．下列离子方程式不正确的是 A．明矾净化水：(胶体) B．泡沫灭火器的灭火原理： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．向氢氧化镁饱和溶液中滴加氯化铁溶液，出现红褐色沉淀： 10．在T℃时，铬酸银在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是 A．T℃时，的数值为 B．T℃时，在Y点和X点，水的离子积不相等 C．图中 D．T℃时，向饱和溶液中加入固体能使溶液由Z点变为Y点 11．25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 12．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑的水解)。表示或。下列叙述正确的是 A．的数量级为 B．N点表示的不饱和溶液 C．常温下，的溶解度小于AgCl D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀 13．沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 14．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。下列说法正确的是    A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 二、填空题 15．为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。已知：常温下，Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=4×10-9。 ①CaCO3固体属于___________电解质（填“强”“弱”或“非”）。 ②CaSO4固体与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_____________，该反应的平衡常数为___________。 16．按要求回答下列问题： (1)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用______作指示剂，达到滴定终点的现象是__________________。 (2)①已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4，K2=5.0×10-11，则NaHSe溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的元素守恒关系式为__________________。 ②H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49，CuS的Ksp=1.3×10-36，则反应Se2-(aq)+CuS(s)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=______(保留两位有效数字)。 (3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于______mol·L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 17．已知在25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 (1)在25℃时，向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为___________ mol·L-1。 (2)25℃时，向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成___________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为___________；当两种沉淀共存时，=___________。 18．难溶物之间的转化在科学实验和工业生产中都具有重要意义。 (1)已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbS 溶度积 由上述数据可知，要除去工业废水中的，沉淀剂最好选用_______。 A． B． C． D．NaCl (2)已知：。在分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用溶液为指示剂，利用与生成砖红色沉淀指示终点。当溶液中的恰好沉淀(浓度等于)时，溶液中_______，_______。 (3)已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，离子开始沉淀，溶液中_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1化学反应原理3.4沉淀溶解平衡同步练习6-3（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C B D C A D C B 题号 11 12 13 14 答案 C B D B 1．D 【详解】A．草木灰的主要成分为，水解显碱性，与铵态氮肥中的发生双水解反应释放，降低肥效，A正确； B．可与、反应生成难溶的硫化物沉淀，因此可用处理废水中的重金属离子，B正确； C．饱和氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与钢铁表面锈迹（主要成分为）反应，达到除锈目的，C正确； D．食盐腌制肉类是利用高浓度食盐使微生物细胞脱水死亡，起到防腐作用，为强酸强碱盐不发生水解，该过程与盐类水解无关，D错误； 故答案选D。 2．D 【详解】A．（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误； B．溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误； C．大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误； D．通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确； 故选D。 3．C 【分析】对于AB型难溶电解质，饱和溶液中阳离子和阴离子浓度相等，即 ，AgCl饱和溶液中： ，AgI饱和溶液中： ，假设两种饱和溶液各取1L，等体积混合后溶液体积变为2L，忽略混合后的微小溶解平衡移动，此时：的总物质的量约为 ， 的总物质的量约为 ，可见混合溶液中 ，加入足量高浓度的后，溶液中Q远大于两种卤化银的，和会完全分别转化为AgCl和AgI沉淀：二者的质量关系为： ，，沉淀质量AgCl远大于AgI，据此解答。 【详解】A．由上述分析可知，两沉淀均有生成，A错误； B．由上述分析可知，两沉淀不等，B错误； C．由上述分析可知，沉淀质量AgCl大于AgI，C正确； D．沉淀中的离子是固体组成部分，不存在“沉淀中离子浓度”的表述，该描述本身概念错误，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误； B．和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确； C．，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误； D．只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误； 故答案选B。 5．D 【详解】A．、的溶度积极小，加入作沉淀剂可使废水中的、转化为硫化物沉淀除去，A正确； B．是缓冲对，可中和血液中少量的酸或碱，起到稳定血液的作用，B正确； C．常温下，水的离子积常数，该常数仅与温度有关，适用于纯水及酸性、碱性、中性稀溶液，即，C正确； D．泡沫灭火器外筒盛装的是溶液而非溶液，和发生双水解反应可快速产生大量，D错误； 故答案选D。 6．C 【详解】A．碳酸钙存在溶解平衡，空气中的可与、反应生成可溶的，消耗碳酸根离子，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终实现水滴石穿，A正确； B．冰融化成水需要吸收热量，相同条件下冰的温度低于水，符合“冰寒于水”的描述，B正确； C．纤维素是固体，燃烧反应为，反应前后气体分子数不变，但纤维素固体减小，液体水增多，体系的混乱度增大，是的过程，选项中描述为，C错误； D．木炭燃烧是放热反应，反应过程中化学能转化为热能，D正确； 故选C。 7．A 【详解】A．转化为的过程中两种沉淀均达到溶解平衡，，并非大于该值，A错误； B．若使用稀硫酸，与稀硫酸反应生成微溶的，会覆盖在水垢表面阻止反应持续进行，无法达到除水垢的目的，B正确； C．溶液因水解显碱性，浸泡过程中发生反应，浓度减小，水解产生的浓度降低，溶液pH下降，C正确； D．放出的浸泡液为的饱和溶液，满足沉淀溶解平衡关系，D正确； 故选A。 8．D 【详解】A．该反应的平衡常数 ，A正确； B． 远小于 ，可发生沉淀转化反应 ，因此可用除去污水中的，B正确； C． 与稀硫酸反应的平衡常数 ，反应趋势极小，因此难溶于稀硫酸，C正确； D．反应后得到浓度为 的溶液，溶液中浓度最高，少量电离或水解，浓度排第二；的水解常数 ，大于其电离常数 ，溶液显碱性，；由质子守恒 ，结合离子浓度计算可得正确顺序为 ，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体可吸附水中杂质净水，水解为可逆过程，离子方程式书写正确，A不符合题意； B．泡沫灭火器中和发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．水垢中的是微溶固体，不能拆分为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，C符合题意； D．溶解度远小于，可发生沉淀的转化，离子方程式书写正确，D不符合题意； 答案选C。 10．B 【详解】A．根据曲线上的点，时，则，A正确； B．水的离子积仅与温度有关，时Y点和X点温度相同，因此相等，B错误； C．Z点，代入得，解得，即，C正确； D．向饱和溶液中加入固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，最终仍为饱和溶液，点沿平衡曲线从Z点移动到Y点，D正确； 故选B。 11．C 【详解】 A．加入固体，，溶液中增大，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误； C．增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确； D．平衡逆向移动，减小，D错误； 故选C。 12．B 【分析】Ksp(Ag2C2O4)=，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c (Cl-)，根据点(-5.75，4)和(-2.46，4)，计算Ksp(AgCl)=10-5.75×10-4=10-9.75，Ksp (Ag2C2O4)=10-2.46×(10-4)2=10-10.46，据此解答。 【详解】A．代入曲线上的点：，，即， ，，数量级为，A错误； B．N点的大于同下平衡曲线上的数值，说明N点比对应平衡浓度小，此时浓度商，对应的不饱和溶液，B正确； C．设AgCl的饱和溶液中氯离子浓度是，则满足，由AgCl曲线上点得，；的饱和溶液中草酸根离子浓度是，则满足，代入得，故的溶解度大于AgCl，C错误； D．由图可知，当阴离子浓度时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，则向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误； B．饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误； C．稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误； D．悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确； 故选D。 14．B 【分析】、，因此离子浓度越大，对应的p值越小；的溶度积，两边取负对数可得：，图中斜线上的所有点都满足沉淀溶解平衡，是该温度下的饱和溶液； 【详解】A．a点、，则，，，A错误； B．溶度积仅与温度有关，a、d点温度相同，故相等，B正确； C．b点大于同下平衡状态的，即更小，离子积，为不饱和溶液，C错误； D．c点为平衡状态，加入后增大，平衡逆向移动，减小，c点沿平衡曲线向右下方移动，D错误； 故选B。 15． 强 1.25×104 【详解】①CaCO3是盐，其溶解的部分在水中完全电离，故属于强电解质。 ②CaSO4固体与Na2CO3溶液发生沉淀转化，离子方程式为，其平衡常数表达式为：。反应的平衡常数推导：，代入数值计算：。 16．(1) 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 (2) 碱性 (3) 【详解】（1）碘单质遇淀粉变蓝，因此用标准碘溶液滴定二氧化硫水溶液时，常选用淀粉溶液作指示剂；滴定终点时，微过量的碘单质会使淀粉变蓝，故达到滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色； （2）①在溶液中，的水解常数，其电离常数，由于，即的水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性，根据物料守恒（元素守恒），溶液中钠元素与硒元素的总浓度相等，即； ②反应的平衡常数表达式为，分子分母同乘可得：； （3）当溶液中恰好完全沉淀时，，根据，可计算出此时溶液中。再根据，可得此时溶液中。 17．(1)2×10-5 (2) Cu(OH)2 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2.55×108 【详解】（1）c(OH-)= mol·L-1=2×10-5 mol·L-1。 （2）因Cu(OH)2的Ksp较小，应先生成Cu(OH)2沉淀；生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。 当两种沉淀共存时，≈2.55×108。 18．(1)B (2) (3) 【详解】（1）根据 的大小，可以判断沉淀的溶解度， 越小，沉淀越难溶，沉淀越完全，PbS的 是最小的，远小于其他三种沉淀，这意味着 的溶解度最低，沉淀最完全。因此，应选择 作为沉淀剂，故选B。 （2）已知：、，当 时， ， = 。 （3）已知：。在浓度均为的和的混合溶液中加入等体积的HF溶液时，，当 开始沉淀时， ，即：，，溶液中 =。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $