精品解析：云南砚山县第一中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试卷

2026年秋季学期高二9月综合训练 化学试卷 2026.9 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章第1、2节，第3节只做简单考查，离子浓度大小比较由于进度问题不考查，第三章占70%。 4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是二元弱酸，在水溶液中仅能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C不符合题意； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B. +2H2OH2CO3+2OH- C. +H2O H3O++ D. HS-+H2OH2S+OH- 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程属于醋酸的电离方程式，故A错误； B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主，不能一步完成，即+H2O+OH- 、+H2OH2CO3+OH-，故B错误； C．该过程属于的电离方程式，故C错误； D．HS-水解生成硫化氢和氢氧根离子，故D正确； 故选D。 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B. H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C. 已知：HCN(g)HNC(g) H >0 ，则HNC比HCN稳定 D. H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，由于CH3COOH是弱酸，其边反应边电离，电离是一个吸热过程，故醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol，A正确； B．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质(H2O为液体水)时放出的热量，H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-285.8kJ/mol，B错误； C．已知：HCN(g)HNC(g) H >0，则说明HNC具有的总能量比HCN高，能量越高越不稳定，故HCN比HNC稳定，C错误； D．已知反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故 H= -216kJ/mol，则E(反)总＞E(生)总，D错误； 故答案为：A。 4. 一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO浓度变化表示的反应速率为v(NO)=，根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(L∙s)，故合理选项是A。 5. 以下判断正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B. 通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C. 常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D. 化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应△S>0，△H>0，根据吉布斯自由能判断该反应高温才能自发，A错误； B．通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，但一个反应是否自发进行还要结合△H判断，所以△S＞0时反应未必能自发，B错误； C．常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，因其熵变△S>0判断自发，则该反应的焓变判断不能自发，即ΔH＞0，C正确； D．化学反应的速率越大，表明反应的活化分子浓度越大，活化能决定活化分子能量大小，反应进行的程度表示平衡达到的状态，反应速率决定达到平衡的时间，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B. Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 C. Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变 D. 水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1 mol·L-1的稀硫酸中有水存在，所以存在H2OH++OH-，从而存在OH-，A正确； B．25℃时，水的离子积常数Kw=10-14，改变温度，Kw会发生改变，B不正确； C．Kw只受温度变化的影响，不受溶液的酸碱性的影响，当温度不变时Kw不变，它不随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而变化，C不正确； D．水的电离平衡可表示为H2OH++OH-，当温度改变时，平衡会发生移动，当改变溶液的酸碱性时，平衡也会发生移动，D不正确； 故选A。 7. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，，。加水稀释草酸溶液，浓度均减小，同时平衡向右移动，促进草酸电离。 【详解】A．，加水稀释，氢离子浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以减小，A不符合题意； B．，加水稀释，浓度减小，只与温度有关，稀释过程不变，所以增大，B不符合题意； C．加水稀释浓度减小，所以减小，C不符合题意； D．只与温度有关，稀释过程不变，不变，D符合题意； 故选D。 8. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂降低了反应的活化能，让更多的普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，单位时间产率增加，A正确； B．能垒(活化能)越大反应速率越慢，最慢的反应历程是决速步骤，由题干历程图可知，该历程中决速步骤的反应为或，B错误； C．五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质具有的能量最高，是最不稳定的，C错误； D．根据图示信息，该反应过程中，生成1 mol时，起始相对能量为0kJ，终点相对能量为-65.7kJ，表示该段过程放出热量65.7kJ，即该反应不是吸收热量，D错误； 故答案为：A。 9. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，等于目标反应，对应反应热也有类似的加和关系，得：，A正确； 故选A。 10. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液中 B. 升高温度，溶液的减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 D. 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．一元酸只能部分电离，某一元酸溶液中，故A错误； B．升高温度，的电离平衡向右移动，增大，减小，故B正确； C．此酸的电离平衡常数约为K===1×10-7 ，故C正确； D．加入氢氧化钠溶液，与H+反应，使HA的电离平衡向右移动，电离程度增大，故D正确。 答案选A。 11. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】A．在相同的条件下，水电离的氢离子浓度相同，酸和碱溶液对水的电离起到抑制作用，由于本题中强酸和弱酸溶液中氢离子浓度相同，而且其与强碱、弱碱溶液中氢氧根离子也浓度相同，故4种溶液中水的电离程度相同，故A正确；B．强酸和强碱恰好中和，故消耗溶液的体积②=④，B错误；C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C错误；D．弱电解质稀释时，电离平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D错误；故答案为A。 12. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A. c点的溶液导电能力比a点的强 B. 水的电离程度a＞c = b C. b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 D. b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－） 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸为强酸，醋酸为弱酸，稀释相同倍数时，盐酸的pH变化较大，根据图象，盐酸与醋酸的初始浓度为0.001mol/L。 【详解】A. c点为相同pH的盐酸与醋酸稀释相同倍数时的溶液，盐酸的pH变化较大，其溶液导电能力比a点的弱，A错误； B. 酸对溶液中的水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，则水的电离程度c = b＞a，B错误； C. 相同体积的盐酸与醋酸，初始pH相同，稀释相同倍数后，溶质的物质的量不变，则n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积b点多，C错误； D. b、c两点的pH相同，两溶液中的氢离子与氢氧根离子分别相等，根据溶液呈电中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，则c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正确； 答案为D。 【点睛】相同体积、相同pH的盐酸与醋酸，醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，则醋酸溶液中存在未电离的分子，则n(CH3COOH)> n(HCl)。 13. 乙烯可用于制备乙醇：。向10 L某恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2 min内， D. b点对应的体系中， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率减小，由图可知，相同投料比X时，对应的乙烯平衡转化率高于，说明温度更低，即，A错误； B．平衡常数K仅与温度有关，a处于温度、b处于温度，由A可知，温度升高平衡逆向移动，K减小，即，B错误； C．a点X=1.0，即与的物质的量相等，得m=2，据图中信息列三段式：，容器体积为10 L ，反应时间2 min ，则，C错误； D．由a、b、c点可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始投料比相同，将c点对应的体系列三段式：，则，解得m=1.8，b、c点对应的体系起始投料比相同，所以b点对应体系中，m=1.8，D正确； 故答案选D。 14. 在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. HZ的电离常数 C. 水的电离程度： D. 图中交点处的 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知:HX的Ka对应pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka对应pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka对应pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2。 【详解】A．酸性强弱由Ka决定，Ka越大酸性越强，故，故A错误； B．由分析可知，HZ的电离常数，故B错误； C．NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A-水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A-水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH：a＜b＜c，故水的电离程度：，故C错误； D．点d处，c(HX)= c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX) Ka(HY)= ，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，_______，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当_______即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100mL，该待测白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填序号)。该实验选用的指示剂为_______(填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为_______。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是_______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）bcfg （2） ①. 用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落 ②. (滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 （3） ①. 4.5 ②. 符合 （4） ①. C ②. 淀粉溶液 （5） ①. 990 ②. AC 【解析】 【分析】测定白醋中醋酸含量时，取10.00mL白醋放入烧杯，加水稀释后，转移入100mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，配制成100mL稀溶液。取20.00mL稀醋酸放入锥形瓶，滴加指示剂，用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，至滴定终点，然后进行计算。 【小问1详解】 上述测定实验包含配制溶液和滴定两个过程，白醋呈酸性，用酸式滴定管量取10mL；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，滴定过程中需要用到碱式滴定管和锥形瓶，故需要用到的仪器有bcfg； 【小问2详解】 为了确保滴定的准确性，防止滴定管尖嘴残留标准液，临近滴定终点时，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落；根据题目信息，指示剂应选用酚酞，滴定终点时，(滴入最后半滴标准液)溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； 【小问3详解】 第一次滴定误差较大，数据应舍去，由表中数据可知三次消耗氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，则，则稀释前白醋的浓度为：0.075 mol/L×10=0.75 mol/L，该品牌白醋的醋酸总酸量＞3.5g/100mL；该白醋符合国家标准； 【小问4详解】 盛装碘溶液应选酸式滴定管，应旋转活塞排气泡，故C正确；滴定终点时，淀粉遇碘变蓝，应选用淀粉做指示剂； 【小问5详解】 根据方程式的比例关系，则n()=×15×10-3L=0.1125×10-3mol/l，则某品牌橙汁中维生素C的含量为； A．在滴定时剧烈摇动，无液体溅出，则果汁中维生素C被氧气氧化，则消耗标准碘溶液体积偏小，测定结果偏小，故A选； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，果汁的物质的量不变，对消耗碘溶液的体积无影响，测定结果无影响，故B不选； C．颜色发生变化后立即读数，则消耗标准液体积偏小，导致结果偏低，故C选； D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，初始读数偏小，滴定结束时仰视读数，终点读数偏大，使消耗标准碘溶液体积偏大，则滴定结果偏高，故D不选； E．盛放标准碘溶液滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗标准碘溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，故E不选； 故选AC。 16. 回答下列问题： （1）的水溶液呈____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)____________；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以____________其水解。将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是____________。 （2）请用适当的离子方程式解释下列现象： ①溶液呈酸性：________________________； ②溶液呈碱性：________________________； ③泡沫灭火器里盛有溶液和溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫：________________________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. ③. 抑制 ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氢离子，导致溶液呈酸性，其离子方程式为，在配制溶液时，加入盐酸可以增大溶液中的浓度，从而抑制的水解，将溶液加热蒸干时，由于水解生成的易挥发，促进了水解反应正向进行到底，得到固体，进一步灼烧时发生分解反应生成氧化铁和水，故最终得到的固体物质是； 【小问2详解】 ① 是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液中存在大量的而呈酸性，其电离的离子方程式为； ② 是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水中发生微弱的水解反应，结合水电离出的氢离子生成弱电解质醋酸，同时破坏了水的电离平衡，使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为； ③ 泡沫灭火器中的溶液提供，溶液提供，两者混合后发生相互促进的水解反应，迅速生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，从而喷出大量泡沫，反应的离子方程式为。 17. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 （2）增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 _______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 　　d.加入少量浓盐酸 （3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_______。 （5）今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题： ①相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是_______； ②完成下列反应的离子方程式：2HA(过量)+C3- = _______。 【答案】（1）③④⑤ （2）bd （3）增大 （4）H3PO2H++H2P （5） ①. H2B ②. 2HA(过量)+C3-=H2C-+2A- 【解析】 【小问1详解】 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O⇌+OH-。①加NH4Cl固体，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，①不符合题意；②加NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，②不符合题意；③通入HCl，HCl电离产生的H+中和溶液中的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，③符合题意； ④加CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生H+中和溶液中的OH-，导致溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，④符合题意；⑤加水稀释，电离平衡正向移动，⑤符合题意；⑥该电离过程中无气体物质，因此加压对电离平衡移动无影响，⑥不符合题意；可见能够促使电离平衡正向移动的是③④⑤；故答案为：③④⑤； 【小问2详解】 a.适当升高温度，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c()增大，c(OH-)也增大，a不符合题意； b.加入NH4Cl固体，氨水中NH3·H2O电离平衡逆向移动，最终达到平衡时，溶液中c()增大，c(OH-)减小，b符合题意； c.向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c()增大，c(OH-)也增大，c不符合题意； d.加入少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大，反应消耗OH-，使电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c()增大，c(OH-)减小，d符合题意； 故答案为：bd； 【小问3详解】 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中n(NH3·H2O)减小，而n(OH-)增大。在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，=，故稀释后溶液中增大；故答案为：增大； 【小问4详解】 次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，可知其为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2H++H2P，故答案为：H3PO2H++H2P； 【小问5详解】 ①根据题目中的信息，判断酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到H2B>HB- 、 H3C>H2C->HC2-它们之间能发生下列反应，①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-，即HA>H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明HA＜H3C； ②H2B(少量)+2A-=2HA+B2-，即H2B>HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，即说明H2B>HB->HA； ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C，即H2B>H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B>H3C>HB-； 综合信息得到H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，所以最强的酸为H2B； ②根据H2B>H3C>HB->HA>H2C->HC2-，过量HA与C3-反应生成H2C-与2A-，反应的离子方程式为2HA(过量)+C3- ═ H2C-+2A-。 故答案为：H2B；2HA(过量)+C3- ═ H2C-+2A-。 18. 工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ___________。 （2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号) a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。 【答案】（1）+97.2(或97.2) （2） ①. ab ②. （3） ①. ②. 4:4 ③. (因流速慢)压强减小，平衡逆向移动 ④. 反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 ⑤. 或0.0017 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应=反应ⅰ×2 +反应ⅱ，因此：ΔH=2ΔH1+H2，代入数据：−114.4=2×(−105.8)+ΔH2，解得：ΔH2=+97.2(或97.2)kJ/mol。 【小问2详解】 ① a. 总反应是气体分子数减少的反应，压强随反应进行而减小，压强不变时说明达到平衡，a合理； b. 反应中只有氯气有颜色，颜色不变说明浓度不变，达到平衡，b合理； c. 体系中氯气和水的系数比相等，故氯气和水的物质的量始终相等，故与平衡无关，c不合理； d．正逆反应速率关系应为消耗消耗，而消耗生成，时速率方向均为正反应，未体现逆反应，d不合理； 因此选：ab。 ②HCl转化率为 80%，则反应的HCl为1 mol×80%=0.8 mol，根据反应式： 平衡总物质的量：0.2+0.8+0.4+0.4=1.8 mol； 分压 = 总压×物质的量分数，即：p(HCl)=p×，p(O2)=p×，p(Cl2)=p×，p(H2O)=p×，反应的平衡常数。 【小问3详解】 ①总反应为放热反应，低温下平衡转化率更高，故c表示360℃；氧气越多，HCl转化率更大，故曲线c为4:4条件下的反应。 ②(因流速慢)压强减小，平衡逆向移动，故P点后转化率减小。 ③较高流速下反应未达平衡，转化率由反应速率决定：相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快，转化率高。M点HCl的流速为0.17mol/h，转化率为60%，故M点的=或0.0017。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季学期高二9月综合训练 化学试卷 2026.9 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．本试卷命题范围：选择性必修1第一、二章30%，第三章第1、2节，第3节只做简单考查，离子浓度大小比较由于进度问题不考查，第三章占70%。 4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. D. 葡萄糖 2. 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- B. +2H2OH2CO3+2OH- C. +H2O H3O++ D. HS-+H2OH2S+OH- 3. 下列有关反应热的描述中正确的是 A. 已知：常温下，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，醋酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式中的反应热H大于-57.3kJ/mol B. H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则H2燃烧热的热化学方程式可表示为H=-571.6kJ/mol C. 已知：HCN(g)HNC(g) H >0 ，则HNC比HCN稳定 D. H= -216kJ/mol，则E(反)总<E(生)总 4. 一定温度下，在5 L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3 mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 5. 以下判断正确的是 A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1，该反应低温才能自发 B. 通常化学反应的△S越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发 C. 常温下，反应A(s)+B(g)=2X(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D. 化学反应的速率越大，表明反应的活化能越小，故反应进行的程度就越大 6. 下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH- B. Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 C. Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变 D. 水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 7. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是 A. B. C. D. 8. 我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用和制备的机理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是 A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B. 过程是该段反应历程中的决速步骤 C. 五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D. 该段反应过程中，生成1mol共吸收热量65.7kJ 9. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ ④ 高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下： ，可表示为 A. B. C. D. 10. 已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是 A. 该溶液中 B. 升高温度，溶液的减小 C. 此酸的电离平衡常数约为 D. 加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大 11. 常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B. 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④ C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 12. 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A. c点的溶液导电能力比a点的强 B. 水的电离程度a＞c = b C. b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 D. b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－） 13. 乙烯可用于制备乙醇：。向10 L某恒容密闭容器中通入和发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2 min内， D. b点对应的体系中， 14. 在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. HZ的电离常数 C. 水的电离程度： D. 图中交点处的 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 滴定法可以测定食品成分含量，来确定食品是否符合有关国家标准。 I．国家标准规定酿造食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某研究小组用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液测定白醋中醋酸的含量。测定过程如图所示： （1）上述测定实验需用到的仪器为_______(填序号)。 （2）临近滴定终点，应稍稍转动旋转活塞，使半滴溶液悬在滴定管尖嘴处，_______，再用少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，当_______即到达滴定终点(请在横线上补全操作或现象)。 （3）根据下表数据计算分析，该待测白醋中醋酸的含量为_______g/100mL，该待测白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 滴定次数 1 2 3 4 V(待测白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗)/mL 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅱ．维生素C(分子式为)是一种水溶性维生素，维生素C易被空气中的氧气氧化。某校课外活动小组用浓度为的标准碘溶液测定20.00mL某品牌橙汁中维生素C的含量，其测定原理为：。 （4）滴定前需赶出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填序号)。该实验选用的指示剂为_______(填名称)。 A．B．C．D． （5）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量为_______。下列操作中，可能使所测橙汁中维生素C的含量偏低的是_______(填序号)。 A．滴定时剧烈摇动锥形瓶(无液体溅出) B．滴定前盛放橙汁样品溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．颜色发生变化后立即读数 D．读取标准碘溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 E．盛放标准碘溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16. 回答下列问题： （1）的水溶液呈____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用离子方程式表示)____________；实验室在配制溶液时，常将固体先溶于盐酸中，再用蒸馏水稀释，以____________其水解。将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是____________。 （2）请用适当的离子方程式解释下列现象： ①溶液呈酸性：________________________； ②溶液呈碱性：________________________； ③泡沫灭火器里盛有溶液和溶液，当倒置灭火器时，两种溶液混合立即喷出大量泡沫：________________________。 17. 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-。 （1）下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。 ①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压 （2）增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 _______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 　　d.加入少量浓盐酸 （3）在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是弱酸，和足量的氢氧化钠反应只生成NaH2PO2，写出次磷酸电离方程式_______。 （5）今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题： ①相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是_______； ②完成下列反应的离子方程式：2HA(过量)+C3- = _______。 18. 工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ___________。 （2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号) a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $