云南省砚山县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

砚山一中2025年秋季学期高二年级12月月考 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1(30%)；选择性必修2(60%)离子反应十氧化还原(10%)。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年6月，我国嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列关于能量转化关系不正确的是 火箭采用液氢液氧发动机 光照期着陆器用太阳电池翼供电 A．化学能→热能 B．太阳能→电能 阴影期上升器用锂离子蓄电池供电 返回器用一次电源供电 C．电能→化学能 D．化学能→电能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A. 用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B. 日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C. 用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D. 用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 3. pH=1的两种溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法正确的是 ①若 a＜4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等． A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④ 4. 下列说法不正确的是 A. pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B. 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C. NaHA溶液呈酸性，说明H2A为弱酸，且HA﹣的电离程度大于水解 D. 室温下，100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol 5. 利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是 A. 通电后，Ag+向阳极移动 B. 银片与电源负极相连 C. 该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-===Ag D. 当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初 6. 对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，错误的是 A. 电子云形状相同 B. 自旋方向相同 C. 能量相同 D. 原子轨道取向相同 7. 下列关于元素的说法正确的是( ) A. 随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化 B. 第ⅠA族都是金属元素 C. 短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数 D. 周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 46g乙醇(CH3CH2OH)中sp3杂化的原子数为2NA B. 质量为12g的金刚石晶体中，C-C键数目为2NA C. 62g白磷(P4)所含键的数目为3NA D. 20g D2O中含有的价电子数目为8NA 9. 下列说法不正确的是 A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键 B. 乳酸分子CH3CH(OH)COOH中含有一个手性碳原子 C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释 D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行射线衍射实验 10. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 B. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 C. 电负性：Z>Y>X>W D. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 11. 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂（一种烃基钛茂）常用作有机反应的烯化试剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. Tebbe试剂为极性分子 B. 该结构中电负性最大的元素是Cl C. Tebbe试剂中的Al采取杂化 D. 该结构中Al与Cl之间形成配位键 12. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 B. 含的溶液：、、、 C. 常温下，的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 13. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　) A. X与O3互为同位素 B. 1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子 C. ClF3中氯元素为－3价 D. Co3O4在反应中作氧化剂 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. FeSO4溶液在空气中变黄色： C. 向在NH4HSO4溶液中缓缓滴入含等物质的量的NaOH溶液： D. 磁性氧化铁溶于盐酸： 二、非选择题 15. I．多项选择题。 （1）、、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们的碳原子均采取杂化 C．的立体构型为三角锥形 D．中的碳原子采取杂化，所有原子均共面 E．两个或一个和结合均可得到 Ⅱ．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。 （2）指出锌在周期表中的位置：___________(周期、族、区)。 （3）葡萄糖酸锌是目前市场上流行的补锌剂。写出基态电子排布式：___________。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________。 （4）能与形成配离子。配位体分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （5）如图表示锌与非金属元素形成的化合物晶胞，其中和通过共价键结合，该化合物的化学式为___________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________。 16. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。 （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。 （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。 17. 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃ 115.2 >600(分解) 16.8 10.3 沸点/℃ 444.6 45.0 337.0 回答下列问题： （1）基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （2）根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 （3）图(a)为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 （4）晶体的晶胞如图(b)所示。晶胞边长为、相对式量为、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________。 18. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 I．与在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i． 反应ii． 反应iii．…… 反应iii可能的反应机理如图所示（为催化剂）。 （1）反应iii的化学方程式为___________。 （2）已知下列几种物质的标准摩尔生成焓（在时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）： 物质 标准摩尔生成焓 0 依据以上信息，___________，反应ii在较___________（填“高”、“低”或“任意”）温度下能自发进行。 （3）在一定压强下，按投料，发生反应i和反应ii（忽略反应iii），反应相同时间，的转化率及选择性随温度变化曲线如图所示。（甲酸选择性=（甲酸的物质的量/消耗的物质的量）×100%） ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________（任写一条）。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为，则673.15 K时反应i的分压平衡常数计算式___________。 ③当温度高于，随温度升高，反应i与反应ii中的变化量相比，增加更显著的是反应___________（填“i”或“ii”）。 II．利用电化学装置可实现和两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 （4）装置工作时，电极A应连接电源的___________（填“正”或“负”）极，电极A的电极反应式为___________。 砚山一中2025年秋季学期高二年级12月月考 化学试卷 2025.12 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：选择性必修1(30%)；选择性必修2(60%)离子反应十氧化还原(10%)。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题 【15题答案】 【答案】（1）C、D、E （2）第四周期IIB族ds区 （3） ①. 或 ②. 、 （4）极性分子 （5） ①. ZnX ②. 该化合物是共价晶体，而干冰是分子晶体 【16题答案】 【答案】 ①. A ②. N ③. 球形 ④. K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 ⑤. V形 ⑥. sp3 ⑦. 0.315 ⑧. 12 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃(纺锤)形 （2）H2S （3）相对分子质量大，分子间范德华力强 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 高 （3） ①. 加压、换用高选择性催化剂 ②. 或 ③. ii （4） ①. 负 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $