江苏南京市2026-2027学年高二上学期10月学情调研 化学试题

2025级高二10月学情调研 化 学 (时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Ag-108 一、选择（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确） 1.在下列化工生产过程中，不涉及氧化还原反应的是( ) A.侯氏制碱 B.工业制硫酸 C.工业制硝酸 D.粗硅的提纯 2.反应8NH3+3C1h=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是() H A.CI的结构示意图： 2 B.NH4Cl的电子式： H C.Cl分子的结构式：C一CI1 D.中子数为9的氮原子：N 3.实验室制备下列有关物质，其实验装置和原理均正确的是 () 浓盐酸 NH.CI 浓硫酸 Ca(OH)2 CH.COOH C,HOH pH试纸 Na,CO 饱和 MnO 溶液 A.制备氯气 B.实验室制备氨气C.测定氯水的pH值D.制备乙酸乙酯 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A.MgO熔点高，可作耐高温材料 B.I2受热易升华，可用于检验溶液中淀粉的存在 C.NH4HCO3受热易分解，可作氮肥 D.SiO2是酸性氧化物，可作光导纤维 阅读下列资料，完成57题： 氮及其化合物的转化具有重要应用。工业合成氨反应为 N,g)+3H,g)2NH,(g)△H=-924kJ.mo,液氯可发生微弱电离产 生H,,液氨能与碱金属（如N、K)反应产生H2,以硫酸为电解质，通过催化 电解可将N2转化为NH4(肼)；碱性条件下，NH3能被NaClo氧化成NH4;常温 下N,H4为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJ.mol1)。 高二化学试卷 第1页 共8页 5.下列有关合成氨反应的说法正确的是() A.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气的转化率 B.反应的△H=E个N一HD一E个N=N)一3EH一HDE表示键能) C.反应活化能：E。(正)<E。（逆) D.密闭容器中充入1molN,和3molH2充分反应放出92.4kJ热量 6.下列化学反应表示正确的是() A.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3·H20+S02=HS03+NH4 B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2T C.肼在氧气中燃烧：N2H)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-622.1k·mol1 D.NaClo氧化NH3制备N2H4:4NH3+Cl0+2OH-=2N2H4+CL-+3H,O 7.合成尿素CO(NH2)2反应：COg)+2NHg)CO(NH2),+H,Og),反 应过程中能量变化如下图：下列说法正确的是 () 第一步反应 第二步反应 2NH,(g)+CO,(g) CO(NH.)(s)+H.O(g) NH.COONH (s) 反应过程 题7图 A.CO,和NH,合成尿素总反应的平衡常数的表达式K-c,O-c[CoNH,b] c(CO2)-c2(NH,) B.NH,COOH4为该反应的催化剂 C.NH3和CO2合成尿素的总反应为吸热反应 D.恒压，降低氨碳比片C号反应1中N,的平衡转化率会增大 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() A.Nao→Na,02H,o→NaOH Bes因毫餐s0e0,aHS0(an C.Ca(C1o)2(aq)COHC1o光照c12 D.Al,0,(S)→ANs)o→Na[AI(OH),](aq) 高二化学试卷 第2页 共8页 H H ③ 9.下列有关乙醇(H⑤④9.0OH)的表述正确的是() A乙醇分千的球提模型为，具B.乙醇分子中官能团的电了式为0圃 C.乙醇的催化氧化过程中②③键断裂D.乙醇与钠的反应过程中①键断裂 10.蘑菇醇主要用于调配香料和制药原料，其结构简式为CH,(CH,)4CHCH=CH,。 OH 下列有关蘑菇醇的说法正确的是() A.属于不饱和烃 B.含有两种含氧官能团 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.与1mol钠反应理论上能放出1molH2 11.室温下，根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向2mL0.lmol/L AgNO3溶液滴加2滴 A 0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2 K(AgCI)>K(AgI) 滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 向淀粉溶液中加适量20%H,$04溶液，加热， ⊙ 淀粉未水解 再滴加少量碘水，溶液变蓝 木炭加热条件下能 将灼热的木炭加入浓硝酸中， 与浓硝酸反应产生 有红棕色气体产生 红棕色的NO2气体 向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，继 Na,CO,溶液中存在 D 续滴加BaCL,溶液后产生白色沉淀且红色褪去 水解平衡 高二化学试卷 第3页 共8页 12.室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 已知：Ka1HS03)=1.2×10-2,Ka2HS03)=6.0×10-8,Km(CaS03)=7.0×10-8。 (以下实验过程中，均忽略溶液体积的变化) 实验1：向100mL0.1mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=3。 实验2：向100mL0.1mol/L NaHSO3溶液中加入100mL0.1mol/L NaOH溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入200mL0.1mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是() A.实验1所得溶液中：cNa+)=c(SO)+c(HSO3)+c(HSO)+c(CI) B.实验1所得溶液中：cHSO3)<c(SO) C.实验2所得溶液中：c(OH)=cHSO3)+c(HSO)+c(H) D.实验3沉淀后的上层清液中：c(S0)=2.8×10-6mol/L 13.100kPa下，在密闭容器中加入H(g)和MgC03(母)各1mol发生反应。反应如下： 反应I Mgco3(s)=MgO(s)+CO2(g)△H1=+101kJ/mol: 反应ⅡC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H=-166kJ/mol: 反应ⅢCO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H3=+41kJ/mol。 已知：温度高于450℃，反应I完 100 全进行。反应物(MgCO3、H,)的平 80 衡转化率和CH4、CO2的平衡选择性 60 40 随温度变化关系如图所示。含碳产物 20 生成物的物质的量 选择性=MeC0,转化的物质的量 100%。 200 300 400500 600 下列说法不正确的是() 温度/C 题13图 A.图中曲线b表示CO2的选择性 B.高于450℃时，温度升高C0的选择性增大 C.500℃时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D.200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，C02浓度与原平衡相同 高二化学试卷 第4页 共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉 (CdS)等]制备ZnS的过程如下： H2SO,O, H>S 闪锌矿→酸浸 →除铁→除镉→调pH→沉锌→ZnS Fe(OH):CdS 已知：常温下Km(ZnS)=1.6×104,Kp(CdS)=8.0x10”,Kp[Fe(OH)3]=1.0×1038, K(H2S)=1.0×107,K2(H2S)=1.0×10B。当离子浓度不超过1.0×105molL1时， 认为离子沉淀完全。 (1)“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为 (2)酸浸时通入O2不仅可以提高Zn+的浸出率还可以防止生成（填物质化学式）。 “除铁”时调节pH值应不低于 (3)“除镉”反应的K= (4)NaS溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） 常温下NHS溶液显碱性的原因（通过计算并用必要的文字加以说明） (⑤)通入HS“沉锌”，“调pH”是将“除镉”后溶液pH值调大还是调小？理由是： (⑥回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷As(四]， 反应方程式为： 2H,AsO,+3ZnS+6H*=As,S,+3Zn2*+6H,O As2S3会逐渐水解：AsS,+6H20≠2H,AsO3+3HS。 60C时，向酸性废液中加入ZS,砷回收 100 率随反应时间的变化如图1所示。反应4h后， 80 砷回收率下降的原因有： 60 40 20 0 23 4 反应时间/h 题14图-1 高二化学试卷 第5页 共8页 15.(12分)(I)根据有机化学的相关知识，按要求完成下列填空。下列物质中， 表示同一种物质的有 (填编号，下同)；互为同系物的是 互为同分异构体的有 互为同素异形体的是 CH,-CH-CH,-CH,CH,-CH-CH, ①1802和1603② 和 CH=C-cH和 2-CH, ③ CH. CH,-CH, CH3 H,-CH, ④C和C ⑤S(单斜硫)和S(正交硫)( CH-CCH,和cH,=CH-CH, CH, CH CH ⑦CH,C-CHC=CH和CI-C-CHC=CH ⑧CHCH,gH-CH和CH,CH,CH-CHCH CI CH CH,CH CH,-CH, CH,CH, ⑨cH,cH,和《 >CH3 ⑩CH,CH,CH,CH,和CH,CH(CH)2 (IⅡ)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷(CH,CH,CI)(氯 乙烷的沸点为12.27C)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有 两种方案：a.CHCH+Cl2光→CH:CH2CH+HCI b.CH=CH2+HCl催化剂)CHCH2C】 你认为制备氯乙烷的最好方案为 (填“a或b)。 (Ⅲ)甲基丙烯酸甲脂是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的重要原料。 以石油化工产品为原料合成PMMA的路线如下： CH, CH,OH,浓硫酸 CH-CCOOH 甲基丙烯酸甲酯 CH △反应① 反应② CH, COOCH, 甲基丙烯酸 PMMA (1)请写出甲基丙烯酸中所含的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 A.甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾褪色 B.反应②的反应类型为取代反应 C.PMMA属于高分子化合物 D.聚甲基丙烯酸甲酯能使溴水褪色 (3)写出反应①的化学反应方程式并注明反应类型 反应。 16.(15分)实验室中利用含银废料（主要含AgNO3和AgC)制取硝酸银，实验步骤如下： 步骤1：向废液中加入足量的NaC1溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。 步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的N2C03溶液至浸没固体， 加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、A(OH)]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。 步骤3：。 高二化学试卷 第6页 共8页 (1)步骤1中检验Ag*已沉淀完全的方法是 (2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的 离子方程式： (3)请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：取一定量所 得灰白色混合物， 蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3 次，千燥。（实验中必须使用的试剂和设备：10olL1的NO3、AgNO3溶液、 稀盐酸、通风设备)。 (4)已知：Ag+SCN=AgSCN!(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的 纯度（杂质不参与反应）。 ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100L。溶液配制过程中所用 的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶外还有 、 ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾NH4Fe(SO4)2l溶液作指示剂，再 用0.I00 mol-L NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为 0 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分 数 (填“偏高”、“偏低”或“不变)。 ④重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的 质量分数为 。(结果保留到小数点后两位 17.(18分)为了实现“碳达峰和“碳中和的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学 能源的负碳技术是各国关注的焦点。 (一)二氧化碳的捕获：一种捕集烟气中的C02流程如图1，溶液中含碳微粒分 布随pH变化如图2。 新 1.0 H.CO. 0.8 KOH(aq)+ CO, 0.6 0.4 吸收 转化 煅烧 0.2 烟气中C02 CaO 4 6.37810.2512pH 题17图-1 题17图-2 (1)试判断上述流程中吸收”和转化”总过程中溶液的温度的变化 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)H,C03第二步电离平衡常数为Ka2,则Ka (3)当吸收液pH=12时，仍可继续吸收的原因 (用离子方程式表示) 高二化学试卷 第7页 共8页 (二)二氧化碳的转化：一种C02的转化原理如图 CaCO 3所示：已知：H、CH4和C0的燃烧热分别为285.8 kJmo1、890.3 kJ-mol和283.0kJmo1。 ② 剂 (④)写出总反应热化学方程式为 CO, Cao 、C0,H2 (⑤)保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述 题17图-3 C03的转化反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.V(CH4)V运(C02) B.反应体系的压强不再改变 C.C0和H2浓度相等 D.反应体系中气体的密度不再改变 E反应体系中C02浓度不再改变 (⑥当n(CH4):n(CO)=1:1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示， 则a 1.0(填“>”或<)，判断理由是 9639 aX10'Pa H,O CO. H H 57.39 CO CO 1.0×10p 0900 10001231173温度/K 题17图-4 题17图-5 (⑦)在Ni基催化剂作用下，CH4与CO2反应的可能机理如上图5所示，已知CH4转化 的表达式为CH4+*=CH+H2,写出CO2转化为CO的表达式： (8)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g=CH3OH(g)十HO(g), 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应I:C0(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H1=+41 kJmol1 反应Ⅱ：CO(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H=-90 kJ.mol 若反应I为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。 体1 体 体 体 能 量 C0+i,O+2H, C0+H,0+2H C0+H,0+2H2 CO+H,O+2H, C02+3H2 CH,OH+H,O C0,+3H2 C0,+3H, CH.OH+H,O CH,OH+H,O C0,+3H2 CH,OH+H,O 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B 0 高二化学试卷 第8页 共8页 2025级高二10月学情调研 化 学 （时间：75分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Ag--108 一、选择（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确） 1．在下列化工生产过程中，不涉及氧化还原反应的是(　 　) A.侯氏制碱 B.工业制硫酸 C.工业制硝酸 D.粗硅的提纯 2．反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2可用于氯气管道的检漏。下列化学用语正确的是( ) A．Cl-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．中子数为9的氮原子：9 7N 3．实验室制备下列有关物质，其实验装置和原理均正确的是 (　　) A.制备氯气 B.实验室制备氨气 C.测定氯水的pH值 D.制备乙酸乙酯 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 (　　) A. MgO熔点高，可作耐高温材料 B.I2受热易升华，可用于检验溶液中淀粉的存在 C.NH4HCO3 受热易分解，可作氮肥 D.SiO2是酸性氧化物，可作光导纤维 阅读下列资料，完成5~7题： 氮及其化合物的转化具有重要应用。工业合成氨反应为。液氨可发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生，以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为（肼）；碱性条件下，能被NaClO氧化成；常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。 5．下列有关合成氨反应的说法正确的是 (　　) A．合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高氢气的转化率 B．反应的ΔH=6E(N－H)－E(N=N) －3E(H－H)(E表示键能) C．反应活化能：（正）（逆） D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4 kJ热量 6．下列化学反应表示正确的是 (　　) A．用过量氨水吸收废气中的： B．液氨与钠反应： C．肼在氧气中燃烧： D．NaClO氧化制备： 7．合成尿素反应：，反应过程中能量变化如下图：下列说法正确的是 (　　) A．和合成尿素总反应的平衡常数的表达式 B．为该反应的催化剂 C．和合成尿素的总反应为吸热反应 D．恒压，降低氨碳比反应I中的平衡转化率会增大 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　) A. B. FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq) C. Ca(ClO)2(aq)HClOCl2 D. 9．下列有关乙醇（）的表述正确的是 (　　) A．乙醇分子的球棍模型为 B．乙醇分子中官能团的电子式为 C．乙醇的催化氧化过程中②③键断裂 D．乙醇与钠的反应过程中①键断裂 10．蘑菇醇主要用于调配香料和制药原料，其结构简式为。 下列有关蘑菇醇的说法正确的是(　　) A．属于不饱和烃 B．含有两种含氧官能团 C．能使酸性溶液褪色 D．与钠反应理论上能放出 11．室温下，根据下列实验过程及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀 B 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 将灼热的木炭加入浓硝酸中， 有红棕色气体产生 木炭加热条件下能与浓硝酸反应产生红棕色的气体 D 向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，继续滴加溶液后产生白色沉淀且红色褪去 溶液中存在水解平衡 12． 室温下，通过下列实验探究有关亚硫酸盐溶液的性质。 已知：Ka1(H2SO3)=1.2×10−2，Ka2(H2SO3)=6.0×10−8，Ksp(CaSO3)=7.0×10−8。 （以下实验过程中，均忽略溶液体积的变化） 实验1：向100 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=3。 实验 2：向100 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中加入 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液。 实验3：向实验2所得溶液中加入200 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 (　　) A.实验1所得溶液中：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)+c(Cl−) B.实验1所得溶液中：c(H2SO3)＜c(S) C.实验2所得溶液中：c(OH−)=c(HS)+c(H2SO3)+c(H+) D.实验3沉淀后的上层清液中：c(S)=2.8×10−6 mol/L 13．100 kPa下，在密闭容器中加入H2(g)和MgCO3(s)各1 mol发生反应。反应如下： 反应Ⅰ MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g) ΔH1=+101 kJ/mol； 反应Ⅱ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=−166 kJ/mol； 反应Ⅲ　CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41 kJ/mol。 已知：温度高于450 ℃，反应Ⅰ完全进行。反应物(、)的平衡转化率和CH4、CO2的平衡选择性随温度变化关系如图所示。含碳产物选择性。 下列说法不正确的是 (　　) A.图中曲线b表示CO2的选择性 B.高于450 ℃时，温度升高CO的选择性增大 C.500 ℃时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D.200 ℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO2浓度与原平衡相同 二、非选择题：共4题，共61分。 14. (16分)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下： 已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。 (1) “酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为 (2) 酸浸时通入O2不仅可以提高Zn2+的浸出率还可以防止 生成（填物质化学式）。 “除铁”时调节pH值应不低于 (3)“除镉”反应的K= (4) Na2S溶液显碱性的原因（用离子方程式表示） 常温下NaHS溶液显碱性的原因（通过计算并用必要的文字加以说明） (5) 通入H2S“沉锌”，“调pH”是将“除镉”后溶液pH值调大还是调小？理由是： (6) 回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]， 反应方程式为： 。 会逐渐水解：。 60℃时，向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图1所示。反应4 h后，砷回收率下降的原因有：_____________________________________ 15. (12分) (Ⅰ)根据有机化学的相关知识，按要求完成下列填空。下列物质中， 表示同一种物质的有________(填编号，下同)；互为同系物的是_____________； 互为同分异构体的有___________互为同素异形体的是_____________________； ①和 ②和 ③和 ④和 ⑤S(单斜硫)和S(正交硫) ⑥和 ⑦和 ⑧和     ⑨和   ⑩和 （Ⅱ）体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(氯乙烷的沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：a．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl b．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(填“a”或“b”)。 （Ⅲ）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA）的重要原料。以石油化工产品为原料合成PMMA的路线如下： (1)请写出甲基丙烯酸中所含的官能团名称是________________________； (2)下列说法正确的是_________。 A．甲基丙烯酸能使酸性高锰酸钾褪色 B．反应②的反应类型为取代反应 C．PMMA属于高分子化合物 D．聚甲基丙烯酸甲酯能使溴水褪色 (3)写出反应①的化学反应方程式并注明反应类型_______________，______反应。 16. (15分)实验室中利用含银废料(主要含AgNO3和AgCl)制取硝酸银,实验步骤如下： 步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。 步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3]。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。 步骤3：………… (1)步骤1中检验Ag+已沉淀完全的方法是_________________________________。 (2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的 离子方程式：____________________________________________。 (3)请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：取一定量所得灰白色混合物，________________，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，干燥。 (实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L-1的HNO3、AgNO3溶液、稀盐酸、通风设备)。 (4)已知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)。 ①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶外还有___________________。 ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100 mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为________________。 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数_________________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ④重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为______________。（结果保留到小数点后两位） 17. (18分) 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将二氧化碳转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是各国关注的焦点。 （一）二氧化碳的捕获：一种捕集烟气中的流程如图1，溶液中含碳微粒分布随变化如图2。 (1)试判断上述流程中“吸收”和“转化”总过程中溶液的温度的变化________________ （填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)第二步电离平衡常数为Ka2，则Ka2= (3)当吸收液=12时，仍可继续吸收的原因 （用离子方程式表示） （二）二氧化碳的转化：一种CO2的转化原理如图3所示：已知：H2、CH4和CO的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、 890.3 kJ·mol-1.和283.0 kJ·mol-1。 (4)写出总反应热化学方程式为 (5)保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述 CO2的转化反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 A．v正(CH4)=v逆(CO2) B．反应体系的压强不再改变 C．CO和H2浓度相等 D．反应体系中气体的密度不再改变 E.反应体系中CO2浓度不再改变 (6)当n(CH4)︰n(CO2)=1︰1时，甲烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图4所示，则a________1.0(填“＞”或“＜”)，判断理由是____________________。 (7)在基催化剂作用下，CH4与CO2反应的可能机理如上图5所示，已知CH4转化的表达式为，写出CO2转化为CO的表达式：____________。 (8)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， 该反应一般认为通过如下步骤来实现： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  ΔH1=+41kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2= -90kJ·mol-1 若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号)。 高二化学试卷 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 高二化学试卷 第 页 共8页1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高二10月学情调研 化学参考答案 一、选择（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D A C B D B D C D D C 二、非选择题：共4题，共61分。 说明：所有方程式均2分，物质写对可得1分，配平和条件有错扣1分，气体和沉淀符号暂不扣分。化学方程式写成离子方程式的，或离子方程式写成化学方程式的得0分。 14(每空2分，共16分) (1)2ZnS+O₂+4H⁺= 2Zn²⁺+2S+2H₂O (2) H2S 3.0 （3或3.0 均得2分） (3)1.25×106 (4)S2-+H2OHS-+OH- （两步水解都写出也可，只写第二步水解不得分） HS-的水解常数为10-14/10-7=10-7，大于HS-的电离常数10-13 （计算出10-7得1分，能进一步说明水解大于电离的再得1分） (5)调大；pH越大，c(S2-)越大；ZnS的溶度积大于CdS，“沉锌”时需要c(S2-) 更大 （写调小得0分，只写调大不得分，写调大后后面两点各1分） (6)ZnS被As2S3覆盖；酸性减弱，As2S3转化为H3AsO3；As2S3溶解量大于As2S3生成量  （3个点，答出任意两个给两分） 15(12分) （Ⅰ）②⑦ ⑥⑧ ③⑩ ①⑤ (每空1分，有错不得分) （Ⅱ） b （1分） （Ⅲ）(1)碳碳双键、羧基（2分） (写对一个得1分，有错得0分） (2) AC （2分） (写对一个得1分，有错得0分） (3)（2分） 取代反应或酯化反应（1分）（有错别字得0分） 16(15分) (1) 静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若不产生沉淀，则Ag+已沉淀完全（2分） （静置，向上层清液得1分，没有直接熔断，后面写对再加1分） (2)2Al+6AgCl+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑ （2分） (3) 边搅拌边向其中滴加稀盐酸充分反应，固体混合物不再溶解停止滴加；过滤、洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液无沉淀产生；将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备；向滤渣中加入10 mol·L-1的HNO3至固体完全溶解（4分） （只要在加入硝酸前打开通风设备均可得1分，每个点1分，前一步不对，直接熔断） (4)①胶头滴管（1分）（有错别字得0分） ②当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液后溶液变为(血)红色，且半分钟红色不褪去（2分） （前半句1分，后半句1分，不答“最后半滴”直接熔断） ③偏高（2分） ④98.60%（2分） 17(18分) （一）（1）升高 （2分） （2） 10-10.25 （2分） （3） CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（2分） （二）（4）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.3kJ•mol-1 （2分） (方程式写对得1分，ΔH数值单位写对再得一分，＋号没写不扣分) （5）ABE（2分）（选其中任意两个得1分，有错误选项出现不得分） （6）＜ （2分） 该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强，平衡向正向进行程度增大，反应物转化率增大 （2分） （答到正向是气体分子数增加或者气体体积增大的反应得1分，压强减小正向正向进行程度增大，反应物转化率增大或压强增大正向正向进行程度减小，反应物转化率减小再得1分） （7）（2分） （8） C （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025级高二10月学情调研化学参考答案 一、选择（每小题3分，共39分，每小题只有一个选项正确） 题号12345 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ACDAC D DD 二、非选择题：共4题，共61分。 说明：所有方程式均2分，物质写对可得1分，配平和条件有错扣1分，气体和沉淀符号暂 不扣分。化学方程式写成离子方程式的，或离子方程式写成化学方程式的得0分。 14(每空2分，共16分) (1)2ZnS+02+4H+=2Zn2+2S+2H,0 (2)H2S3.0(3或3.0均得2分) (3)1.25×106 (4)S2+H2O一HS+OH（两步水解都写出也可，只写第二步水解不得分) HS的水解常数为1014/107=107，大于HS的电离常数10-13 (计算出107得1分，能进一步说明水解大于电离的再得1分) (5)调大；pH越大，c(S)越大；ZnS的溶度积大于CdS,“沉锌”时需要c(S)更大 (写调小得0分，只写调大不得分，写调大后后面两点各1分) (6)ZnS被As2S3覆盖；酸性减弱，As2S3转化为H3AsO3;As2S3溶解量大于As2S3生成量 (3个点，答出任意两个给两分) 15(12分) (I)②⑦ ⑥⑧ ③0 ①⑤（每空1分，有错不得分） (Ⅱ)b(1分) ()(1)碳碳双键、羧基(2分) (写对一个得1分，有错得0分) (2)AC (2分) (写对一个得1分，有错得0分) 浓硫酸 H,C=C-COOH CH,OH △ H,C=C-C00CH,+H,0 3 CH CH (2分) 取代反应或酯化反应(1分)（有错别字得0分） 16(15分)】 (1)静置，向上层清液中继续滴加NaCI溶液，若不产生沉淀，则Ag+已沉淀完全(2分) (静置，向上层清液得1分，没有直接熔断，后面写对再加1分) 22A1+6AgC+3CO:+3H20△=2AOH)t6Ag+6C+3C02个(2分) (3)边搅拌边向其中滴加稀盐酸充分反应，固体混合物不再溶解停止滴加；过滤、洗涤滤渣， 直至取最后一次洗涤滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液无沉淀产生；将滤渣转移至烧杯中， 打开通风设备；向滤渣中加入10moL1的HNO3至固体完全溶解(4分) (只要在加入硝酸前打开通风设备均可得1分，每个点1分，前一步不对，直接熔断) 1 (4)①胶头滴管(1分)（有错别字得0分） ②当滴入最后半滴NH4SCN标准溶液后溶液变为（血）红色，且半分钟红色不褪去(2分) (前半句1分，后半句1分，不答“最后半滴”直接熔断) ③偏高(2分) ④98.60%(2分) 17(18分) (一)(1)升高(2分) (2)1010.25(2分) (3)C032-+C0+H0=2HC03(2分) (二)(4)CH4(g)+C02(g=2C0(g+2H(g) △H=+247.3 kJ-mol-1（2分) (方程式写对得1分，△H数值单位写对再得一分，+号没写不扣分) (5)ABE(2分)（选其中任意两个得1分，有错误选项出现不得分） (6)<(2分)该反应正方向为气体分子数增加的反应，相同温度下，减小压强， 平衡向正向进行程度增大，反应物转化率增大(2分) (答到正向是气体分子数增加或者气体体积增大的反应得1分，压强减小正向正向进行程度 增大，反应物转化率增大或压强增大正向正向进行程度减小，反应物转化率减小再得1分) (7)C02+*=0+C0(2分) (8)C（2分)