江苏宿迁市泗阳县2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

第一次质量检测化学试卷参考答案 一、选择题（本大题共16个小题，每题3分，共48分） 1．B 2．B 3．D 4．B 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．A 12．C 13．D 14．B 15．D 16．D 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分） 17．（10分，每空2分） (1)金属 ， (2)分子，12 (3)①3 ， ②KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，KxC60间的作用力离子键强于C60分子间作用力 18．（14分，每空2分，特殊标明除外） (1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1  (2) (3)大于（1分）， (4)①③    ， 16mol ，   a（1分） (5)8  ，  19.（14分，每空2分，特殊标明除外） (1)① ，哑铃（1分） ， d （1分） ， ② FeS2 (2)①S8分子的相对分子质量大于二氧化硫，分子间作用力大于二氧化硫； ②S8分子中S原子的杂化方式为sp3杂化，无剩余p轨道用于形成π键。 (3)sp3 (4)H2S 20.（14分，每空2分，特殊标明除外） (1) ①1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ； ② 极性（1分） (2)①异硫氰酸或H－N=C=S （1分） ； 异硫氰酸能形成分子间氢键 ②N＞O＞C (3)①O＞N＞C＞H ②sp2 和sp3 ③bcd ( 高二化学月考答案第 5 页（共1页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $2025级高二年级第一学期第一次质量检测 化学试卷 （时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16F:19S:32Ca:40 第1卷（选择题共48分) 一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1.人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是 A.道尔顿一提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B.汤姆生一根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型 C.门捷列夫一编制第一张元素周期表 D.波尔—研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型 2.下列有关光谱的说法中不正确的是 A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光 (辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B.原子只有发射光谱 C.通过原了光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D.霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关 3.下列说法正确的是 A.最外层电子数为2的元素都分布在s区 B.同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 C.所有非金属元素都分布在p区 D.元素周期表中第B族到第B族10个纵列的元素都是金属元素 4.高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关储的说法 正确的是 32 Ge A.中子数为32 B.属于p区元素 锗 C.该元素在周期表中的位置是第四周期第VLA族 4s24p D.与该元素同族的第三周期元素是金属元素 72.63 5.下列物质的结构或性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制H正 B.CF3具有强还原性，可用作火箭助燃剂 C.C1有孤电子对，可与Cu2+形成[CuC4]2+ D.H亚分子之间形成氢键，HF气体的热稳定性比HCI气体的高 6.火箭固体燃料重要的氧载体NH4CIO4与C发生反应： NH4CIO4+2C点燃NH3↑+HCI个+2C02↑。下列表述正确的是 A.用电子云轮廓图示意HCl中s-po键的形成： 8+888→ 高二化学月考试卷第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP B.NH4CIO,中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同 C,激发态N原子的轨道表示式：TT幻 1s 2s 2p D.NH3和CO2具有相同类型的分子间作用力 7.下列说法正确的是 A.Ga基态核外电子排布式：[Ar]4s24p} HH B.HNBH存在配位键，可推测HNBH的结构式为：H-N←-B-H C.BCL是极性分子 立H D.BC3分子中键角为120° 8.硫酸亚铁铵NH4)2Fe(S04)26H20为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精， 在工业领域有广泛的应用。下列说法正确的是 A.半径：(S2-)>r(O2-) B.稳定性：NH>HO C.电负性：XN)>X(O) D.第一电离能：I(S)>I(O) 阅读材料，氟、氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氟是已 知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XF2分子是 非极性分子，同族元素I形成的I3为非极性离子，卤素间形成的卤素互化物（如CF、 CF3、Br)具有与Ch相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH反应生成NF2(结 构式：F一N=N—F)。萤石(CaF2)可与浓硫酸共热制取H亚气体。完成9~10问题。 9.下列有关说法正确的是 A.酸性：HCI>HBr>Ⅱ B.I的空间结构为V形 C.N2F2为一定是非极性分子 D.F2与熔融Na2SO4反应时氟元素化合价可能升高 10.下列有关说法不正确的是 A.1molN2F2分子中含有3molσ键 B.键角：CIO3<CIO4 OCI C.Br原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p ●Ag D.AgCl晶胞中，每个Ag*周围紧邻且 距离相等的C1ˉ构成正八面体结构 11.下列说法不正确的是 AgCl A.CO3、NO3、S03中心原子都是sp2杂化 B,NH3、PC3、H3O的空间结构都是三角锥 C.CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子 D.CH2=CHCN分子中的o键和π键的比为2：1 12.关于化学式[TiC1H2O)5]Cl2H20的配合物的下列说法中正确的是 A.配位体是CI厂和H2O,配位数是8 B.中心离子是T+,配离子是[TiCI(H2O)5]2+ C.内界和外界中的C1的数目比是1：2 D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 molAgCl沉淀 高二化学月考试卷第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 13.使用含氨基物质（化学式为CN-NH2,CN是一种碳衍生材料）联合Pd-Au为 催化剂储氢，可能机理如下图所示。用重氢(D2)代替H2参与反应，可获得DCOO 和CN-NHD。下列说法不正确的是 Pb OAu HO NH2 H2 HCO;、步骤I 步骤Ⅱ NH2 88 NH 步骤Ⅱ H2O 88 HCOO A.氨基能将HCO控制在催化剂表面是因为形成氢键 B.图示总反应为H2+HC03催化剂HC00+H20 C.催化历程中，C原子杂化方式不变 D.用D2代替H2参与反应，反应前后催化剂质量不变 14.有关某些晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 ● 有E原子和F原子构成 oNa●CI 铜晶体 SiO,晶体 的气态团簇分子模型 NaCl晶体 A B C D A.在NaCI晶体中，距Na+最近的CI厂形成正八面体 B.铜晶体为面心立方最密堆积，铜原子的配位数为4 C.在6g二氧化硅晶体中，硅氧键个数为0.4NA D.该气态团簇分子的分子式为EF4或FE 15.FS047H20晶体的结构如下图所示，下列有关说法错误的是 A.Fe2+的d轨道参与了成键 B.1 molFeS047H20中含o键的数目为24NA C.H20与SO3、H20与Fe2+之间的作用力类型不同 D.该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键 高二化学月考试卷第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 0 ●Fe 00 o06 90 OH 16.用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含Fe203、CuO、Fe0)为原料制取Cu20,操 作如下： 步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应： 步骤二：向得到的混合物中加入适量HO2溶液，充分反应后调节pH=4.0,使 Fe3+完全沉淀.过滤得到CuSO4溶液； 步骤三：向CuS04溶液中加入适量N2H4溶液和KOH溶液，控制90C使 其充分反应，过程中有N2生成.过滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。 下列说法不正确的是 A.步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率 B.H2O2分子中的共价键既有极性键又有非极性键 C.步骤三中消耗的CuS04、N2H4的物质的量之比为4：1 D.Cu20的一种晶胞结构如题8图所示，其中“●”表示氧 第川卷（非选择题 共52分) 二、非选择题（本大题共4个小题，共52分) 17.(10分)金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KC60,部分金 属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一。 (1)K中含有的化学键是 键。 (2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于 晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有 个。 ●C ●K●C6o' (3)某种KC6o的晶胞结构如图所示。C60位于立方体晶胞的顶点和面心， K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K。 ①KC60中x= ②KC60的熔点高于C60,原因是 高二化学月考试卷第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 18.（14分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 元素 相关信息 A A原子的1s轨道上只有1个电子 B B是电负性最大的元素 C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子 D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不 D 同的电子 E E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的E0两种氧化物 请回答下列问题： (1)E元素基态原子的电子排布式为 (2)CA4的结构式为 (标明配位键) (3)键角：CA4 CA3(填“大于”或“小于) (4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)4]2+配离子，其中存在的化学键类型 有 (填序号)： ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键 1molE(CA3)4]2+中含有c键的数目为 ;若[E(CA3)A]+具有对称的空 间构型，且当[E(CA)4]2+中的两个CA3被两个CI取代时，能得到两种不同结构 的产物，则[E(CA)4]2+的空间构型为 (填字母)。 a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形 (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位 数为 ,若该晶体的密度为agcm3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶胞的 体积是 cm(写出表达式即可)。 19.(14分)硫及其化合物有许多用途。 (I)硫与铁的化合物X的晶胞如图甲所示，与NaCI晶胞类似。 ①基态铁原子价电子的轨道表示式为 ；基态硫原子 电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形；Fe位于元素周期表的区。 ②化合物X的化学式为 0 高二化学月考试卷第5页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 图甲 图乙 o S (2)S3的结构如图乙所示： ①其熔点(115.2C)和沸点(444.6℃)要比二氧化疏的熔点(-75.5℃)和沸点 (-10.0℃)高很多，主要原因为 ②部分环状分子（如苯）中由于存在大π键，增强了分子的稳定性，S8分子中 不能形成大π键的原因是 (3)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中 S的轨道杂化类型为 (4)气态S03以单分子形式存在。H2S、S02、S03的气态分子中，中心原子的 轨道杂化类型不同于其他分子的是 20.（14分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)Fe2+可被H2O2或O3氧化为Fe3+ ①Fe3+基态核外电子排布式为 ②H202属于 分子（填“极性”或“非极性）。 (2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+。 ①类卤素离子SCN可用于F3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸 (H一S一C≡N)和异硫氰酸H一N=C=S),这两种酸中沸点较高的是 原因是 ②C、N、O的第一电离能的由大到小的顺序为 (3)某铁的化合物结构简式如图所示。 H O=C-N N=C- CH. Fe HC-C=N H ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为 ③上述化合物中存在的相互作用有 a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、金属键 高二化学月考试卷第6页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp