广东清远市部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三10月巩固性训练 化学试题 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C135.5K39 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.2026年，我国新能源汽车产销量继续位居全球前列。下列新能源汽车部件所用材料的主要成分 属于有机高分子材料的是 A.太阳能电池板 B.酚醛树脂隔热层 C.铝锂合金底盘 D.碳纤维天线支架 2.中国科技在多个领域取得突破性进展。下列说法正确的是 A.“奋斗者”号深潜器使用钛合金耐压壳，钛合金的硬度大于纯钛 B.中国空间站太阳能帆板使用碳化硅电池，碳化硅属于分子晶体 C.嫦娥六号带回的月壤中含有3He,3He与He互为同素异形体 D.新能源汽车使用磷酸铁锂电池，放电时L+从电池正极移向负极 3.生产生活处处离不开化学，下列说法正确的是 A.工业上电解饱和NaCI溶液制备金属钠 B.工业合成氨时，选择高温条件是为了提高氨气的平衡产率 C.氢燃料电池汽车实现了碳中和，工作时化学能全部转化为电能 D.霓虹灯发出彩色光，是因为稀有气体激发态原子电子跃迁释放能量 4.保障食品安全，化学知识至关重要。下列食品安全对应的化学知识正确的是 选项 食品安全 化学知识 红酒中用SO2杀菌 SO2具有防腐作用 B 维生素C用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C不易被氧化 铁粉、炭粉和氯化钠组成食品保鲜剂 炭粉具有还原性，作还原剂 D 在酱油中添加铁强化剂 铁强化剂具有强氧化性，作杀菌剂 化学第1页（共8页） 5.某实验小组用如图所示的装置探究乙醇的相关反应。用表格中的试剂分别进行实验，对应的叙 述正确的是 温度计 乙醇和 试剂a 碎瓷片 试剂b 试剂c I Ⅲ 选项 试剂a 试剂b 试剂c 反应条件 叙述 1 浓硫酸 NaOH溶液 溴水 140℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 B 浓硫酸 NaOH溶液 酸性KMnO:溶液 170℃ Ⅲ中褪色，证明生成乙烯 Ⅲ中产生淡黄色沉淀，证 C 浓硫酸 Br2的CCl4溶液 AgNO溶液 加热 明Ⅱ中生成了二溴乙烷 D 乙酸、浓硫酸 NaOH溶液 Naz CO3溶液 加热 Ⅲ中产生分层现象 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.46gNO2和N2O4的混合物中含有N原子的数目为NA B.标准状况下，22.4LCHC1中含有极性共价键的数目为3VA C.1L0.1mol·L1Na2CO3溶液中CO%的数目为0.1NA D.1 mol Fe与足量Cl2反应，转移电子的数目为2NA 7.化学在工业生产中有着广泛应用。陈述I和陈述Ⅱ间没有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 工业合成氨采用铁触媒作催化剂 铁触媒可降低合成氨反应的活化能 B 工业上用焦炭在高温下还原SO2制备粗硅 SiO2是酸性氧化物 接触法制硫酸中SO2氧化为SO 该温度下V2O,催化剂活性最高 需控制温度在400~500℃ NH3极易溶于水，可增大CO2在 0 侯氏制碱法向饱和食盐水中先通人NH再通人CO, 食盐水中的吸收量 8.下列关于广东美食的说法正确的是 A.白灼菜心：菜心富含的纤维素在人体内可水解和利用 B.陈村粉：米粉中的淀粉与油脂都是有机高分子 C.盲公饼：饼馅中含有的猪油在酸性条件下水解的反应属于皂化反应 D.双皮奶：牛奶富含的蛋白质在人体内最终水解产物是氨基酸 9.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 数据采集器 S0,、H,0(水膜) 一压强传感器 海水 一铁钉 Fe -NaCl溶液 铁管道废铁 图1 图2 图3 图4 A.图1中，铁棒在海水越深处腐蚀越快 B.图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，瓶内压强逐渐减小 C.图3中，铁板打上铜铆钉后，可以保护铁板不易被腐蚀 D.图4中，利用外加电流法保护铁管道，阳极的电极反应式为Fe一3e一Fe3+ 化学第2页（共8页） 10.结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：H2O>H2S 键长：O-H<S-H B 键角：H2O<NH 孤电子对数：O原子>N原子 c 沸点：CH,CH2OH>CH,OCH 相对分子质量：乙醇>甲醚 0 熔点：金刚石>晶体硅 键长：C-C<Si-Si 11.如图所示是某种短周期非金属元素形成的部分物质的“价-类”二维图。下列说法一定正确的是 c d +3 e 6 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 -3 ●a A.上述物质类别中，有3种属于电解质 B.物质c为酸性氧化物 C.物质a中心原子的杂化方式为sp D.0.01mol·L1d的水溶液的pH=2 12.五种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、L、M的第一电离能、电负性随原子序数变 化的关系如图所示，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道 1600 。第一电离能 上的电子数相等，X、Y、Z在同一周期，基态M原子核外有3三 ·鲁…电负性 4 1200 个单电子，山和M的价层电子数之和等手8。下列说法错误 的是 800 2 A.简单离子半径：Y>Z>L 400 B.最简单氢化物的沸点：Y>Z>X 0 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<M 原子序数 D.L的基态原子中核外电子有7种空间运动状态 13.某兴趣小组利用如图所示的一体化实验装置按以下步骤操作并探究硫及其化合物的性质： 注射器1 一注射器2 稀硫酸 70%硫酸溶液 一注射器3 湿润蓝色 石蕊试纸 BaC1z溶液 乙试管 饱和氢氧 化钠溶液 品红带液多 A端 B端 FeS Na2SO3 高锰酸钾溶液 ①打开K2,关闭K1,将注射器2中的70%硫酸溶液缓慢注入乙试管中； ②关闭K2,打开K1,观察到Y形管A、B两端溶液颜色变化后，打开K2,将注射器3中的BaCl2 溶液缓慢注入B端KMnO,溶液中； ③将注射器1中的稀硫酸缓慢注入甲试管中。 下列关于该实验的分析正确的是 A.步骤①中，湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.步骤②中，Y形管A、B两端溶液均褪色，均体现了SO2的漂白性 C.步骤②中，将BaCl2溶液缓慢注人B端KMnO4溶液产生BaSO3白色沉淀 D.步骤③中，甲试管中有淡黄色固体生成 化学第3页（共8页） 14.下列物质性质实验对应的方程式书写错误的是 A.用FeS去除工业废水中的Pb2+:S2-+Pb2+一PbSV B.A1溶于浓NaOH溶液：2A1+2OH+6HO—2[A1(OH)4]-+3H2A C.稀释CuCL2溶液，溶液由绿色变为蓝色：[CuCl]2-+4H2O==[Cu(H2O)4]++4CI O D.制备芳纶纤维凯芙拉：nH2N 〉-NH,+nHOC OH 催化剂 H H O .OH+(2n-1)H2O 15.将1molM和2molN充入1L的恒容密闭容器中，发生如图1所示的反应，部分物质的物质 的量随反应时间(t)变化的关系如图2所示，40min时各物质浓度保持不变。下列说法错误 的是 1.2 反应O一→Xg) 1.0 M(g)+2N(g) 0.6 ②2Ye凤8一240 0.2 0.08 5 10152025303540tmin 图1 图2 A.反应②的活化能小于反应③的活化能 B.反应①、②均达到平衡时，体系中M的物质的量浓度为0.04ol·L1 C.升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D.平衡后，若再充入0.20molY、0.40molZ,反应③的v>v逆 16.利用多膜装置通过电解法可以制备KSO,同时获得一定 的副产品，其电解装置如图所示。下列说法正确的是 X膜 Y膜 A.X膜为阴离子交换膜 B.阴极室中溶液pH逐渐降低 稀溶液 浓溶液 KCI NaOH C.理论上每生成22.4LC2,阳极室内溶液质量减少149g 浓溶液 稀溶液 阳极室 K2S04 阴极室 D.理论上每生成1 mol Cl2,阴极室溶液质量增加44g 浓溶液 稀溶液 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分) 盖斯定律可通过测定分步热效应验证，某小组采用手持温度传感器开展NOH相关热化学探 究。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化， 用公式Q=cpV总·△T计算获得。 回答下列问题： (1)配制0.55mol·L1的稀盐酸与0.50mol·L1的NaOH溶液。溶解NaOH固体需要选 择的装置为 (填选项字母)。 化学第4页（共8页） (2)工业上电解饱和食盐水的装置中，产生NaOH溶液的电极是 极。 (3)探究三步反应的温度变化，验证盖斯定律： ①理论依据由盖斯定律可知△H1十△H2=△H3。 反应a:NaOH(s)Na+(ag)+OH(ag)△H1; 反应b:H+(aq)+OH-(aq)—H2O(l)△H2; 反应c: △H3(补充方程式)。 ②实验方案 序号 实验内容 量取I00mL蒸馏水于保温杯中，投入1 g NaOH固体，利用温度传感器记录温度随反 (i) 应时间变化的曲线（忽略溶液体积变化）。 取上述0.50mol·L1NaOH溶液和0.55mol·L1盐酸各50mL于保温杯中进行反 (i) 应（忽略溶液体积变化），利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线。 取1 g NaOH固体与100mL0.55mol·L1稀盐酸于保温杯中反应（忽略溶液体积变 化)，利用温度传感器记录温度随反应时间变化的曲线如图所示，其中BC段对应体系 的粒子除HO、NaOH(s)外还有 (填离子符号)。 36 (i) 34 32 30A B 01020304050607080 时间/s 空白实验操作：量取100L蒸馏水置于保温杯中，利用温度传感器记录温度随时间变 (iV) 化的曲线，记录空白升温△T。。 ③数据处理实验（ⅰ）（ⅱ）()中反应扣除空白升温△T。后的实测温度变化依次为△T1、 △T2、△T3,分步反应总焓与总反应焓的比值（△H1十△H2)：△H3= (列代数式即可，Q=cm△T,c=4.18J·g1·℃1，p*≈p酸≈p=1.0g·mL1),该比值近似等 于1，在一定程度上可验证盖斯定律。 ④结果讨论 实验(i)若改用40mL0.50mol·L1稀盐酸与50mL0.50mol·L1NaOH溶液反应，与 实验（ⅱ）相比所放出的热量 (填“不相等”或“相等”，下同)，理论上所求中和反应反应 热 ⑤实测实验(i)的过程中△H3的绝对值|△H3略小于纯净NaOH对应理论上的△H3|°，小 组提出假设：固体NaOH久置变质，表面生成Na2CO3杂质，导致放热量低于纯NaOH。 a.验证CO号：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解， ,初步证明固体 含碳酸盐杂质，假设具备合理性。 b.定量计算：某次实验测得△H3|9:|△H3|=6:5。已知1 mol NaOH完全中和放热为Q, 1 mol Na2CO,完全与盐酸反应放热为0.5Q。设1g样品中NaOH的物质的量为xmol,杂质 Naz CO3的物质的量为ymol,则工 ⑥实验总结实验须保证物质纯净，考虑多因素影响。 化学第5页（共8页）】 18.(14分) 白云鄂博尾矿是宝贵的稀土(RE)资源，主要含Fe、RE、Ca元素的化合物，一种从白云鄂博尾 矿中提取铁和稀土资源的工艺流程如下： 煤炭、CaO NH42S04盐酸、H202 NH HCO 脆鹿霸医因选矿的→图图甜准离- →RE2(C0)3等→煅烧→RE20,等 Fe3O4→炼铁→Fe 浸出渣 滤液 煤炭 已知：常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7,K2=4.7×10-1;NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。 回答以下问题： (1)“高温还原”后，将直径为25nm的料块研磨至小于1nm,是为了 ,提高磁选率。 (2)“炼铁”反应中，还原剂为 (填化学式)。 (3)一种新型治铁方法如图所示，阴极反应式为 ,与流程中传统高炉炼铁工艺相比，该新型冶铁方法所体现的 石墨 “绿色化学”思想是 (写一条)。 (4)①“沉淀”时，RE3+反应的离子方程式为 NaOH、FeO2 0 ②常温下，0.1mol·L1NH4HCO3溶液中，c(HCO3) c(NH)(填“>”、 “<”或“=”)。 ③NH4HCO3与RE元素物质的量之比(r)对RE回收率和沉淀物煅烧后RE,O3含量的影响 如图所示： 100·RE回收率/% 848 90 +RE203含量/% 82 80 8 78 76 60 74 50 72 40 沉淀温度=45℃ 170 30 2.53.03.54.04.55.0 r对RE回收率和沉淀物煅烧后RE2O3含量的影响 最佳的r为 (填选项字母)。 A.3.5 B.4.0 C.4.5 D.5.0 (5)稀土氧化物L2O3广泛应用于光学领域，其立方晶胞结构如图所示，其原子占据A、B、C 三种位置，每种位置上只有一种原子，则La占据 位置（填编号字母）；设晶胞参数为anm, 则La原子与O原子间的最近距离为 nm(用含a的代数式表示)。 OA OB ●C 化学第6页（共8页） 19.(14分) 二甲醚(CH OCH3)是一种重要的基础有机化工原料，在制药、农药等精细化工领域以及清洁 燃料领域具有广泛而独特的应用。 回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子轨道表示式为 业上可利用合成气合成二甲醚。将合成气以投料比二2通入1L的恒容反应 中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)一=CH OCH3(g)+H2O(g)△H,其中CO的平衡 转化率随温度、压强变化的关系如图所示： 10C0的平衡转化率/% 50 3 b 2 200300316400温度/℃ ①图中压强由大到小的顺序为 (用1、p2、p3表示)。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数Ka、Kb、K。的大小关系为 ③若316℃，，压强下，起始时”=3，则平衡时C0的转化率a(C0) 50%(填 n(CO) “>”、“<”或“=”)。 (3)利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，主要涉及以下反应： 反应I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g); 反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); 反应Ⅲ.2CHOH(g)CHOCH3(g)+H2O(g)。 ①相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应2CO2(g)+6H2(g)一CH3OCH(g)十 3H2O(g)的△H= kJ·mol1,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”) 下能自发进行。 2C0(g)+2H20(g)+4H2(g) △H=+82.4 kJ-mol-1 2C02(g)+6H2(g) △H=-99.2 kJ-mol- f△=+23.9 kJmol-1 2CHOH(g)+2H2O(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ②在恒温恒容密闭容器中充入3molH2和1 mol CO2发生上述三个反应，平衡时CO2的转 化率、CO和二甲醚生成物的选择性随温度变化的关系如图所示[已知：含碳生成物X的选择性 n(X)×X分子中含有的C原子数×1O0%]。表示C0,转化率的曲线是 n反应(CO2) (填字母)； 260℃平衡时容器内CHOH的物质的量为 (写出计算过程)。 100 100 80 80 (260,50) 60 6 60 40(260,36) 40 20 2 220260300340 0 卷1 温度/℃ 化学第7页（共8页） 20.(14分) 一种可见光下烯烃的对称与非对称双酰化转化如图所示[反应条件略；P一代表苯基 (C6H5一)]： CHO 2a 6a 回答下列问题： (1)化合物2a的名称是 (2)转化①中，除4a外，还有一种无机物W生成，则W分子的空间结构为 ;在化合 物1的同分异构体中，能与银氨溶液发生银镜反应、只含一种官能团、除苯环外无其他环状结构 的有 种。 (3)下列说法正确的有 (填选项字母)。 A.可用酸性KMnO4溶液鉴别化合物2a和6a B.化合物5a中的C、O原子均为sp2杂化 C.在4a分子中，有大π键，且存在2个手性碳原子 D.上述转化①过程中，有ō键、π键的断裂与。键的形成 (4)化合物6a可用于反应生成合成药物的中间体。完成下列合成步骤： OH CHO H, ,化合物y CN H0.H,化合物乙 6a 化合物x 已知：酸性条件下氰基（一CN)可发生两步水解反应生成羧酸盐，经酸化后得到羧基。 ①化合物y中含氧官能团的名称为 ②化合物z为 (填结构简式)能发生缩聚反应，是重要的药物合成中间体。 (5)化合物7a的结构简式如图所示，根据上述信息，用化合物1a、3a和化合物Ⅱ可合成化合物 7a,化合物Ⅱ可由甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成。 0 01 关于甲醇与对甲基苯乙烯合成化合物Ⅱ的反应过程： ①化合物Ⅱ的结构简式为 ②第一步反应为取代反应，有机产物为 ③第二步引人羟基，反应所需试剂和条件为 ④第三步一OH生成一COOH,反应类型为 ⑤最后一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学第8页（共8页）】参考答案及解析 化学 高三10月巩固性训练 化学参考答案及解析 一、选择题 、 合物相当于1 mol NO2,故含1molN原子，数目为 1.B【解析】太阳能电池板的主要成分是晶体硅，属于 Na,A项正确；标准状况下CHCI为气体，1mol 无机非金属材料，A项不符合题意；酚醛树脂是人工 CHCl含3molC一H键和1molC-CI键，共4mol 合成的有机高分子，属于有机高分子材料，B项符合 极性键，数目为4Na,B项错误；溶液中CO会水 题意；铝锂合金属于金属材料，C项不符合题意：碳纤 解，其数目小于0.1NA,C项错误；Fe与CL反应生成 维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意。 FeCl,消耗1 mol Fe转移3mol电子，数目为3VA,D 2.A【解析】合金的硬度通常大于其组分金属，钛合金 项错误。 的硬度大于纯钛，A项正确：碳化硅是共价晶体，B项 7.B【解析】“用焦炭还原SiO2”“SiO2是酸性氧化物” 错误；3He与He是质子数相同、中子数不同的原子， 是正确陈述，但两者无因果关系，该反应能发生是因 二者互为同位素，C项错误；原电池放电时，阳离子 为生成了气体CO,使反应正向进行。故选B项。 (Li计)向正极移动，D项错误。 8.D【解析】人体内无纤维素酶，无法水解纤维素，A 3.D【解析】电解饱和食盐水制备的是NaOH、H2和 项错误；油脂不是高分子，B项错误：油脂在碱性条件 Cl2,制备金属钠需电解熔融NaCl,A项错误；合成氨 下的水解称为皂化反应，C项错误：蛋白质在人体内 是放热反应，高温会降低平衡产率，选择高温是为了 最终水解产物是氨基酸，D项正确。 提高反应速率和催化剂活性，B项错误；电池工作时，9.B【解析】海水越深处溶解氧越少，腐蚀越慢，A项 化学能无法全部转化为电能，C项错误；霓虹灯发光 错误；图2为中性环境下的吸氧腐蚀，消耗O2导致瓶 是稀有气体激发态原子中的电子从高能级跃迁回低 内压强减小，B项正确；Fe比Cu活泼，形成原电池时 能级时，以光的形式释放能量，D项正确。 Fe作负极，腐蚀更快，C项错误；外加电流法中，铁管 4.A【解析】红酒中添加适量的SO,可以起到杀菌防 道作阴极被保护，阳极应是废铁失电子：Fe一2e 腐的作用，A项正确：维生素C作抗氧化剂是利用其 Fe+,D项错误。 易被氧化的性质，B项错误：该保鲜剂利用的是铁粉 10.C【解析】乙醇沸点高于甲醚是因为乙醇分子间存 的还原性，Fe发生吸氧腐蚀，C项错误；铁强化剂中 在氢键。故选C项。 的铁易被人体吸收，与强氧化性无关，D项错误。 11.B【解析】酸(d)和盐(e)两种物质属于电解质，A 5.B【解析】乙醇与浓硫酸在140℃时主要发生取代 项错误；c为N2O;或P2O,都为酸性氧化物，B项 反应生成乙醚，乙醚不能使溴水褪色，A项错误：乙醇 正确；a为NH或PH,NH或PH中心原子的价 与浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，由于浓 层电子对数均为3十？X=4,杂化方式均为 硫酸具有强氧化性，产生的SO,杂质和挥发出的乙 2 醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以需用Ⅱ中的 sp,C项错误；d可能为HNO3或HPO1,HPO NaOH溶液除去SO2和乙醇蒸气，排除干扰后，c试 不是强酸，0.01mol·L1磷酸水溶液的pH不等于 剂褪色才能证明生成了乙烯，B项正确：挥发的B 2,D项错误。 进入AgNO,溶液生成淡黄色沉淀，无法证明Ⅱ中产 12.C【解析】根据题意推断，X、Y、Z、L、M分别为N、 物，C项错误；NaOH碱性过强，会导致乙酸乙酯水 O、F、A1、P。电子层数相同时，核电荷数越大，简单 解，Ⅲ中无法收集到产物，D项错误。 离子半径越小，半径：O>F>A1+,A项正确；由 6.A【解析】NO2和N2O1的最简式均为NO2,46g混 于分子间氢键的多少与强度不同，沸点：H2O>HF 化学 参考答案及解析 >NH,B项正确；非金属性：N>P,故酸性：HNO ②的活化能小于反应③的活化能，A项正确：反应① >HPO1,C项错误；Al原子核外有1s、2s、2px、2p、 消耗的M的物质的量n1(M)=n(X)=0.2mol,反 2p.3s、3p.共7种空间运动状态的电子，D项正确。 应②消耗的M的物质的量：(M)=2m生(Y)= 13.D【解析】SO2使石蕊变红但不褪色，A项错误；B 0.76mol,则平衡时剩余的M为1mol-0.20mol 端KMnO,溶液褪色体现SO2的还原性，B项错误； 酸性条件下，Y形管B端SO2被高锰酸钾氧化为 0,76mol=0.04mol,物质的量浓度为0.04m0_ 1 L SO,加入BaCl2后生成BaSO,沉淀，C项错误；甲 0.04mol·L1,B项正确；题日没有给出反应热，无 试管中生成的HS与SO2反应生成淡黄色S沉淀， 法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度 D项正确。 是否能提高X的占比，C项错误：反应③平衡常数： 14.A【解析】用FeS去除Pb+的反应中，FeS溶解提 K=S2=0.72 供S2-,与Pb2+生成PbS沉淀，FeS是难溶物不拆， 2(Y7=0.087=112.5,再充入后c(Y) 正确的离子方程式为FeS十Pb+、一PbS十Fe+,A 0.28mol·L1,c(Z)=1.12mol·L,浓度商Q= 项错误：Al溶于NaOH溶液生成[AI(OH)1],方 0.28)≈14.29<K,平衡正向移动，>，D项 1.12 程式正确，B项正确；氯化铜溶液中存在配位平衡， 正确。 绿色的[CuCL,]2在稀释时转化为蓝色的 16.D【解析】明确各电极与离子迁移方向，阳极室接 [Cu(H2O)1]+,该离子方程式符合平衡变化，C项 电源正极，发生氧化反应：2C1一2e—C2◆，阳 NH 极室的K+通过X膜（阳离子交换膜）向中间的 正 确； 的 氨基 和 KSO,稀溶液室移动；中间室要从稀溶液变为浓溶 液，需要SO从右侧NaSO,浓溶液室迁入，因此 COOH Y膜为阴离子交换膜，允许阴离子通过：Na2SO,室 的羧基发生缩聚反应生成高聚 中SO片移出后，Na+通过Z膜（阳离子交换膜）向 阴极室移动；阴极室接电源负极，发生还原反应： H 2H2O+2e—H2↑十2OH,Na+迁入后与OH 物HEN OH和水，反 结合，使NaOH浓度升高。由分析可知，X膜允许 应的化学方程式为nH,N》 NH K+(阳离子)通过，属于阳离子交换膜，A项错误：阴 极反应生成OH,同时Na迁入阴极室，会生成 NaOH,因此pH逐渐升高，B项错误：未给出温度和 压强，无法判断氧气的物质的量，C项错误；理论上 每生成1 mol CI2,转移2mol电子，阴极室内生成 OH 1molH2(质量为2g),同时补充了2 mol Na,所 (2n一1)H2O,D项正确。 以阴极室溶液质量增加23g·mo1×2mol一2g 15.C【解析】X:初始0，平衡时0.20mol;Z:初始0，平 =44g,D项正确。 衡时0.72mol;Y:初始0，平衡时0.08mol,设反应 二、非选择题 ②生成的Y的物质的量为n,反应③消耗的Y为2 17.(14分) ×△n(Z),则n-2×0.72mol=0.08mol,n= (1)A(1分) 1.52mol。由图可知，反应开始后反应②的斜率大 (2)阴(1分) 于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应 (3)1NaOH(s)+H(aq)=Na (ag)+H2O(1) ③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应 (2分) ·%2 参考答案及解析 化学 ②Na+、H+、OH,C厂(2分) Q 6 ③101△+100△工(2分) 应时放热为(x+0.5y)Q,则x+0.5yQ号，联立 101△T3 ④不相等(1分)相等(1分) 40.x十106y=1,可得工=10.25。 ⑤滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀后过滤，取沉淀加 18.(14分) 入过量盐酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 (1)增大料块的表面积(1分) 的气体(2分，答案合理即可)10.25(2分) (2)C或CO(1分) 【解析】(1)利用固体配制溶液需要在烧杯中溶解搅 (3)FeO十3H2O十6e—-2Fe+6OH(2分)无 拌，其他装置与溶解固体无关，故选A项。 污染物产生(1分，答案合理即可) (2)电解饱和食盐水装置中，阴极H+得电子生成 (4)①2RE++6HCO—RE2(CO)3￥+3H2O H2,同时生成OH,Na由阳极向阴极迁移，故在 十3CO2↑(2分) 阴极产生NaOH溶液。 ②<(2分) (3)①根据盖斯定律，反应a十反应b可得反应c,将 ③C(1分) 两个反应加和消除相同粒子得NaOH(s)十H+(aq) (5)AC(2分) 号2分) -Na+(aq)+HO(l)。 ②少量NaOH(s)与盐酸反应后，剩余Na、CI,酸 【解析】(1)将直径为25nm的料块研磨至小于 过量还有H,水中仍有OH。 1nm,就是为了增大料块的表面积，可提高磁选 速率。 ③AH,=-Q= n (2)根据流程，Fe元素化合价降低，为氧化剂，则C -4.18X103X1十100X1)X△五，△H,=-0 元素化合价升高，C为还原剂。 细 (3)根据分析，阴极化合价降低，则阴极反应式为 -4.18×103X(50+50)X1X△至，△H,=-Q Fe2O3十3H2O十6e—2Fe十6OH;传统高炉炼 0.50×0.05 铁使用煤炭作还原剂，可能会有CO污染物产生，而 4.18×10-3×(1+100×1)×△T2 则（△H十 该新型冶铁方法无污染物产生。 40 (4)①根据流程，“沉淀”后“真空抽滤”得到 △H,):△H,=101△T+100△T RE(CO),H+与HCO反应得到HO和CO2, 101△Tg 则“沉淀”反应的离子方程式为2RE++6HCO ④中和时酸和碱的量与原来不相等，故放出的热少 —RE2(CO)3￥十3H2O十3CO2↑。 于原来的；中和反应生成1 mol H.O时反应热的测 ②K(HCO)= K￥=1.0×104 定与酸碱中和的量无关，实际产生的热与对应的物 4.3X107≈2.3X108> 质的量比值是固定的，则理论上测定的中和反应反 K (H:CO )K (NH)10X10 应热相等。 1.8X105≈ 5.6×10-o,K(HCO)>K(NHt),所以，HCO ⑤需要验证CO,同时排除HCO的干扰，先滴加 水解消耗更多，c(HCO)<c(NH)。 CaCl溶液，产生白色CaCO,沉淀后过滤，取沉淀加 ③，增大，如HCO:浓度增大，可能产生更多其他碳 入过量盐酸，产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 酸盐沉淀混在沉淀物中，沉淀物煅烧后氧化物杂质 的气体CO2,才能证明样品含碳酸盐杂质，若直接加 增多，使REO含量逐渐下降。当r=4.5时，RE 盐酸，CO片和HCO均能产生CO2,无法区别。计 回收率接近100%，RE2O含量较高，回收量较高。 算过程：1g纯NOH反应时放热为号.，1g样品反 (5)根据化学式LazO3,La、O原子数之比为2：3，根 ·3 化学 参考答案及解析 据晶胞结构，A为晶胞顶点，A位置均摊后原子数为 小的反应，△S<0,又△H<0,根据△G=△H-T△S 8×日=1个，B为晶胞面心，均摊后原子数为6× <0时反应自发，可知该反应在低温下可自发进行。 ②由①中图可知，反应I、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ为 之=3，C为体心，有1个原子，所以0占据面心， 吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ 占据顶点和体心：体心的La原子与面心O原子距 平衡正向移动，则随着温度升高，CO的选择性增 大，CH OCH的选择性减小，即曲线a表示CO的 离最近，为晶胞边长的一半，即号nm。 选择性，曲线c表示CH,OCH的选择性，曲线b表 19.(14分) 示CO2的平衡转化率；由图可知，260℃时，CO2的 2s 2p (1 分) 平衡转化率为50%，初始充入1molC02,则反应掉 0.5 mol CO2,C0选择性为36%，二甲醚的选择性 (2)①p1>p>p(2分)》 为50%，根据碳原子守恒，反应掉0.5 mol CO2,生 ②K=Kb>K(2分，答案合理即可) 成C0、甲醇和二甲醚，则甲醇的选择性为14%，根 ③>(2分) 据题目中的定义：含碳生成物X的选择性= (3)①-123.1(2分)低温(1分) (X)×X分子中含有的C原子数×100%，则生成 ②b(2分)CO2转化的物质的量为1mol×50%= n反应(CO2) 0.5mol,根据碳原子守恒，甲醇的选择性为1一36% 甲醇的物质的量为0.5molX14必=0.07mol。 1 一50%=14%，则生成甲醇的物质的量为 20.(14分) 0.5molX14必=0.07mol(2分，答案合理即可) (1)苯乙烯(1分) 【解析】(1)C的原子序数为6，在元素周期表中位于 (2)直线形(1分)12(2分) 第二周期第VA族，所以其价层电子轨道表示式 (3)CD(2分) 2p (4)①羟基(1分) 为1 OH OH (2)①该反应正向气体分子数减小，恒温条件下，加 2 (1分) 压平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故p1>p2 >p3。 (5)①0 (1分) ②由图可知，升高温度，CO的平衡转化率降低，该 反应为放热反应，平衡常数只与温度有关，a、b点温 度相同，平衡常数相等，c点温度高，平衡常数小，故 (1分，答案合理即可) Ka=K>Ke。 ③氢氧化钠溶液、加热(1分) ③若316℃p压强下，起始时 n(CO) =3,相当于 ④氧化反应(1分) 达到b点平衡后，增大H2的浓度，平衡正向移动， CO的平衡转化率增大，故平衡时CO的转化率 CHOH 浓硫酸 △ HO a(C0)>50%。 (3)①由图可知，反应2CO2(g)十6H2(g)一 +H20(2分) CH,OCH(g)十3HO(g)的△H (-99.2kJ·mol1)-(+23.9kJ·mol1) -123.1kJ·mol1:该反应正反应为气体分子数减 【解析】(1) 的名称为苯乙烯。 参考答案及解析 化学 (2)由转化①可知，生成的无机物W为CO2,分子的 (5)参考上述合成信息，结合化合物Ta的结构可以 空间结构为直线形：能与银氨溶液反应、只含一种官 O 能团，说明含醛基，除苯环外无其他环状结构，采用 逆推出化合物Ⅱ为 :化合物Ⅱ可由 “定一动一”的方法，有如下结构（标号为另一个醛基 甲醇与对甲基苯乙烯经过四步反应合成，采用逆推 位置)： 法可知： CHO CH0,共12种。 (3)化合物2a有碳碳双键，化合物6a有醛基，均能 使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；化合物5中含有 饱和碳原子，为sp3杂化，B项错误；化合物4a分子 中含有苯环，有大π键，存在两个手性碳原子： ①化合物Ⅱ的结构简式为 Ph OH Ph ,C项正确；在上述反应中，有 ②第一步反应为对甲基苯乙烯与C2在光照条件下 Ph 的取代反应，有机产物为 CO双键、C一C双键、C一C键的断裂，有C一O C。 键、C一C键的形成，故有。键、π键的断裂与。键的 ③第二步为卤代烃的水解反应： 形成，D项正确。 NaOH H.0 (4)根据化合物x的类别可以推出： OH OH OH OH NaCl,引入了羟基。 CN NH NH2 H2,化合 ④第三步为醇羟基被氧化生成羧基的氧化反应。 CHO 物y OH H0,耳化合 ⑤最后一步为酯化反应： COOH 6a 化合物x 物z O 浓硫酸 ①由结构简式可知，化合物y中的官能团为羟基、氨 CH,OH △ HO 基，其中含氧官能团为羟基。 ②由分析可知，化合物z的结构简式为 十H2O。 OH COOH。 ·%5化学 序号 题号 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案 1 1 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与材料 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 2 2 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与科技 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 3 3 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与生产生活 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 4 4 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 化学与食品安全 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 5 5 客观题 选择题 2 化学实验 有机性质探究实验 理解 分析和解决化学问题的能力 易 6 6 客观题 选择题 2 化学学科特点和基本研究方法 阿伏加德罗常数的值 应用 分析和解决化学问题的能力 易 7 7 客观题 选择题 2 化学基本概念和基本理论 陈述判断与因果关系 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 8 8 客观题 选择题 2 常见有机物及其应用 基本营养物质 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 9 9 客观题 选择题 2 化学学科特点和基本研究方法 金属腐蚀与防护 应用 分析和解决化学问题的能力 中 10 10 客观题 选择题 2 物质结构与性质 物质结构决定性质 掌握 分析和解决化学问题的能力 易 11 11 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 “价-类”二维图 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 12 12 客观题 选择题 4 物质结构与性质 元素推断与元素周期律 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 13 13 客观题 选择题 4 化学实验 硫及其化合物的性质探究实验 掌握 分析和解决化学问题的能力 中 14 14 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 方程式书写 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易 15 15 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 反应历程图像分析 理解 分析和解决化学问题的能力 难 16 16 客观题 选择题 4 化学学科特点和基本研究方法 电解池 应用 分析和解决化学问题的能力 难 17 17 主观题 填空题 14 化学实验 实验探究 探究 化学实验与探究的能力 中 18 18 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程 应用 分析和解决化学问题的能力 中 19 19 主观题 填空题 14 化学基本概念和基本理论 反应原理 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中 20 20 主观题 填空题 14 有机化学基础 有机合成 应用 分析和解决化学问题的能力 中 化学原始 序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 Microsoft: 试题形式：主观题和客观题 知识板块 认知水平 考察能力 1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力 3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力 4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用 5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究 6 铵盐 综合题 化学综合计算 7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取 8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质 9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础 10 常见离子的检验方法 翻译题 11 臭氧 写作题 12 单质和化合物 改错题 13 氮气的化学性质 选做题 14 氮族元素简介 15 碘与人体健康 16 电解质溶液的导电性 17 电解质与非电解质 18 电解质在水溶液中的电离 19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验 20 二氧化硫的化学性质 21 防止金属腐蚀的重要意义 22 分散系、胶体与溶液的概念及关系 23 副产品的综合利用 24 高分子材料的使用意义 25 硅的用途 26 硅和二氧化硅 27 硅酸的性质及制法 28 过氧化氢 29 含氮物质的综合应用 30 含硅矿物及材料的应用 31 含硫物质的性质及综合应用 32 合成材料 33 合金的概念及其重要应用 34 化学反应原理的确定 35 化学基本反应类型 36 混合物和纯净物 37 碱金属的性质 38 胶体的应用 39 胶体的重要性质 40 金属的回收与环境、资源保护 41 金属的通性 42 金属防护的常用方法 43 金属和非金属 44 金属陶瓷超导材料 45 金属冶炼的一般原理 46 金属与合金在性能上的主要差异 47 离子反应的概念 48 离子反应发生的条件 49 离子方程式的书写 50 离子共存问题 51 两性氧化物和两性氢氧化物 52 磷 53 硫 54 硫化氢 55 硫酸根离子的检验 56 硫酸盐 57 卤化银 58 卤素原子结构及其性质的比较 59 铝的化学性质 60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用 61 氯离子的检验 62 氯气的化学性质 63 氯气的实验室制法 64 氯气的物理性质 65 氯水的成分及性质 66 镁、铝的重要化合物 67 镁的化学性质 68 纳米材料 69 钠的化学性质 70 钠的物理性质 71 钠的重要化合物 72 浓硫酸的性质 73 人工合成有机化合物的应用 74 生活中常见合金的组成 75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途 76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 77 碳 78 碳族元素简介 79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途 80 铁的化学性质 81 铁的氧化物和氢氧化物 82 铁盐和亚铁盐的相互转变 83 同素异形体 84 铜金属及其重要化合物的主要性质 85 无机非金属材料 86 无机化合物与有机化合物的概念 87 无机物的推断 88 稀土金属及材料 89 硝酸的化学性质 90 亚硝酸盐 91 焰色反应 92 氧化还原反应 93 氧化还原反应的计算 94 氧化还原反应方程式的配平 95 氧化性、还原性强弱的比较 96 氧族元素简介 97 重要的还原剂 98 重要的氧化剂 99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃 100 苯的结构 101 苯的同系物 102 苯的同系物的化学性质 103 苯的性质 104 苯酚的化学性质 105 苯酚的用途 106 辨识简单有机化合物的同分异构体 107 表面活性剂 108 常见有机化合物的结构 109 醇类简介 110 芳香烃、烃基和同系物 111 肥皂、合成洗涤剂 112 化石燃料与基本化工原料 113 甲醛 114 甲烷的化学性质 115 卤代烃简介 116 醛类简介 117 石油的分馏产品和用途 118 羧酸简介 119 烃的衍生物官能团 120 同分异构现象和同分异构体 121 烷烃及其命名 122 烯烃 123 溴乙烷的化学性质 124 乙醇的工业制法 125 乙醇的化学性质 126 乙醛的化学性质 127 乙醛的用途 128 乙炔炔烃 129 乙酸的化学性质 130 乙烯的化学性质 131 乙烯的用途 132 有机分子中基团之间的关系 133 有机化合物的分类 134 有机化合物命名 135 有机化学反应的综合应用 136 有机溶剂 137 有机物分子中的官能团及其结构 138 有机物结构式的确定 139 有机物实验式和分子式的确定 140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算 141 常见化合物的有关知识 142 阿伏加德罗常数 143 阿伏加德罗定律及推论 144 测定溶液pH的方法 145 常见的能量转化形式 146 常见化学电源的种类及其工作原理 147 常见气体制备原理及装置选择 148 常见元素的化合价 149 常温反应气体性质实验装置 150 粗盐提纯 151 催化剂的作用 152 等效平衡 153 电极反应和电池反应方程式 154 电解原理 155 电解原理的应用 156 电离方程式的书写 157 电子式 158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合 159 定量研究的方法 160 反应热的大小比较 161 反应热和焓变 162 分子、原子、离子 163 分子式 164 根据化合价正确书写化学式(分子式) 165 根据化学式判断化合价 166 过滤 167 焓变和熵变 168 化学的发展趋势 169 化学的主要特点与意义 170 化学电源新型电池 171 化学反应的本质 172 化学反应的基本原理 173 化学反应的可逆性 174 化学反应的能量变化规律 175 化学反应速率变化曲线及其应用 176 化学反应速率的定量表示方法 177 化学反应速率的概念 178 化学反应速率的调控作用 179 化学反应速率的影响因素 180 化学反应速率和化学计量数的关系 181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 182 化学反应中能量转化的原因 183 化学方程式的书写 184 化学方程式的有关计算 185 化学科学的主要研究对象 186 化学能与电能的应用 187 化学能与热能的相互转化 188 化学能与热能的应用 189 化学平衡常数的含义 190 化学平衡的计算 191 化学平衡的调控作用 192 化学平衡的影响因素 193 化学平衡建立的过程 194 化学平衡移动原理 195 化学平衡状态的判断 196 化学实验方案设计的基本要求 197 化学史 198 化学研究基本方法及作用 199 化学在解决能源危机中的重要作用 200 活化能及其对化学反应速率的影响 201 加热反应气体性质实验装置 202 加热分解 203 结构简式 204 结构式 205 金属的电化学腐蚀与防护 206 金属腐蚀的化学原理 207 科学探究的基本过程 208 科学探究方法 209 冷却反应气体性质实验装置 210 离子方程式的有关计算 211 离子积常数 212 离子交换 213 离子浓度大小的比较 214 摩尔质量 215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 217 排气量气装置 218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 219 气体的净化和干燥 220 气体的收集 221 气体发生装置 222 气体摩尔体积 223 强电解质和弱电解质的概念 224 清洁能源 225 球棍模型与比例模型 226 燃料的充分燃烧 227 燃烧热 228 热化学方程式 229 溶解度、饱和溶液的概念 230 溶液pH的定义 231 溶液的含义 232 溶液的组成 233 溶液中溶质的质量分数及相关计算 234 弱电解质的判断 235 弱电解质在水溶液中的电离平衡 236 升华 237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 238 水的电离 239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 240 尾气处理装置 241 物理变化与化学变化的区别与联系 242 物质的分离、提纯和除杂 243 物质的量的单位--摩尔 244 物质的量的相关计算 245 物质的量浓度 246 物质的量浓度的相关计算 247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 248 物质的组成、结构和性质的关系 249 物质分离装置 250 物质分子中的原子个数计算 251 物质结构中的化学键数目计算 252 吸热反应和放热反应 253 洗气 254 相对分子质量及其计算 255 相对原子质量及其计算 256 盐类水解的应用 257 盐类水解的原理 258 氧化还原反应的电子转移数目计算 259 影响盐类水解程度的主要因素 260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成 261 用盖斯定律进行有关反应热的计算 262 用化学平衡常数进行计算 263 有关反应热的计算 264 元素质量分数的计算 265 原电池和电解池的工作原理 266 原料与能源的合理利用 267 原子结构示意图 268 原子团 269 蒸发和结晶、重结晶 270 质量守恒定律 271 中和热 272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定 273 氨的制取和性质 274 苯酚的显色反应 275 苯酚钠溶液与CO2的作用 276 苯酚与Br2的反应 277 苯酚与NaOH反应 278 比较强弱电解质的实验 279 比较弱酸的相对强弱的实验 280 不能加热的仪器及使用方法 281 测定某些化学反应的速率 282 测定强酸与强碱反应的反应热 283 测定有机物分子的元素组成 284 层析法 285 产物百分含量与压强的关系曲线 286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 287 常见气体的检验 288 常见阳离子的检验 289 常见阴离子的检验 290 蛋白质的变性实验 291 蛋白质的盐析 292 蛋白质的颜色反应 293 滴定实验中指示剂的使用 294 电解原理的应用实验 295 肥皂的制取 296 分液和萃取 297 干燥仪器 298 给铁件镀铜 299 过滤、分离与注入溶液的仪器 300 海带成分中碘的检验 301 合成氨条件的选择 302 合成有机高分子化合物的性质实验 303 红砖中氧化铁成分的检验 304 化学实验安全及事故处理 305 化学实验操作的先后顺序 306 化学实验方案的评价 307 化学试剂的存放 308 化学试剂的分类 309 化学仪器的洗涤、干燥 310 几种化学肥料的鉴别 311 几组未知物的检验 312 计量仪器及使用方法 313 夹持仪器 314 甲烷的取代反应 315 甲烷的性质实验 316 间接加热的仪器及使用方法 317 检验氯离子 318 检验三价铁与二价铁 319 碱金属及其化合物的性质实验 320 连接仪器及用品 321 连接仪器装置 322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 323 硫酸亚铁的制备 324 铝金属及其化合物的性质实验 325 绿色化学 326 氯、溴、碘的性质实验 327 镁金属及其化合物的性质实验 328 明矾成分的检验 329 脲醛树脂的制取 330 浓硫酸的性质实验 331 配制一定物质的量浓度的溶液 332 葡萄糖的银镜反应 333 其他仪器及其使用方法 334 气体发生装置的气密性检查 335 氢氧化铝的制取和性质探究 336 溶液的配制 337 设计原电池 338 渗析 339 石油的分馏 340 实验室制取蒸馏水 341 实验装置的拆卸 342 实验装置综合 343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验 344 试纸的使用 345 探究氨的实验室制法 346 探究氨与水的反应 347 探究沉淀溶解 348 探究电解池作用 349 探究对经典问题的质疑 350 探究二氧化氮与水的反应 351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应 352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性 353 探究过氧化钠与水的反应 354 探究化学反应机理 355 探究化学规律 356 探究化学实验中的反常现象 357 探究钾与水、氧气的反应 358 探究离子键的形成 359 探究卤素单质间的置换反应 360 探究铝热反应 361 探究铝盐和铁盐的净水作用 362 探究铝与酸、碱溶液的反应 363 探究氯水、氯气的漂白作用 364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应 365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响 366 探究浓度对化学平衡的影响 367 探究氢气在氯气中的燃烧 368 探究溶液的酸碱性 369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质 370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 371 探究铁的吸氧腐蚀 372 探究铁离子和亚铁离子的转化 373 探究温度、压强对化学反应速率的影响 374 探究温度、压强对化学平衡的影响 375 探究物质的组成或测量物质的含量 376 探究吸热反应和放热反应 377 探究焰色反应 378 探究影响化学反应速率的因素 379 探究影响盐类水解平衡的因素 380 探究原电池及其工作原理 381 体积百分含量随温度、压强变化曲线 382 铁及其化合物的性质实验 383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 385 物质的检验和鉴别的实验方案设计 386 物质的量或浓度随时间的变化曲线 387 物质的溶解与加热 388 物质分离、提纯的实验方案设计 389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 390 物质检验实验方案的设计 391 纤维素的性质实验 392 相对分子质量的测定 393 性质实验方案的设计 394 溴乙烷的制取 395 验证牺牲阳极的阴极保护法 396 验证原电池的效果 397 药品的取用 398 乙醇的催化氧化实验 399 乙醇的消去反应 400 乙醇与金属钠的反应 401 乙醛的银镜反应 402 乙醛与Cu(OH)2的反应 403 乙炔的燃烧 404 乙炔的性质实验 405 乙酸的酯化反应 406 乙酸乙酯的制取 407 乙酸与Na2CO3的反应 408 乙烯的燃烧 409 乙烯的实验室制法 410 有机物（官能团）的检验 411 蔗糖与淀粉的性质实验 412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器 413 蒸馏与分馏 414 直接加热的仪器及使用方法 415 指示剂的使用 416 制备实验方案的设计 417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 418 中和滴定 419 中和热的测定 420 转化率随温度、压强的变化曲线 421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护 422 常见的生活环境的污染及治理 423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用 424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响 425 二氧化硫的污染及治理 426 合理摄入营养物质的重要性 427 人体必需的氨基酸 428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 429 人体新陈代谢过程中的生化反应 430 微量元素对人体健康的重要作用 431 维生素在人体中的作用 432 药物的主要成分和疗效 433 营养均衡与人体健康的关系 434 化学综合计算 复杂化学式的确定 435 数据缺省型的计算 436 物质的量浓度的计算 437 有关范围讨论题的计算 438 有关过量问题的计算 439 有关混合物反应的计算 440 有关燃烧热的计算 441 有关有机物分子式确定的计算 442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法） 443 氮的固定 444 高炉炼铁 445 工业合成氨 446 工业制氨气 447 工业制冰晶石 448 工业制金属铝 449 工业制取硫酸 450 工业制取漂粉精 451 工业制取水煤气 452 工业制取硝酸 453 工业制烧碱 454 硅酸盐工业 455 氯碱工业 456 铜的电解精炼 457 以氯碱工业为基础的化工生产简介 458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用 459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 460 常见元素的名称、符号、离子符号 461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 462 分子等层次研究物质的意义 463 分子间作用力 464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响 465 分子晶体 466 共价键的形成及共价键的主要类型 467 核电荷数 468 核素 469 化合物类型的判断 470 化学键 471 化学键和分子间作用力的区别 472 画元素的原子结构示意图 473 极性分子和非极性分子 474 极性键和非极性键 475 价层电子对互斥理论 476 键能、键长、键角及其应用 477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 478 金属键的涵义 479 金属键与金属的物理性质的关系 480 金属晶体 481 金属晶体的基本堆积模型 482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 483 晶胞的计算 484 晶格能的应用 485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用 486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 487 晶体熔沸点的比较 488 离子化合物的结构特征与性质 489 离子键的形成 490 离子晶体 491 判断简单分子或离子的构型 492 配合物的成键情况 493 氢键 494 氢键的存在对物质性质的影响 495 同位素及其应用 496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 498 微粒半径大小的比较 499 位置结构性质的相互关系应用 500 物质的结构与性质之间的关系 501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质 502 相似相溶原理及其应用 503 研究物质结构的基本方法和实验手段 504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 505 有机化合物的异构现象 506 有机化合物中碳的成键特征 507 元素 508 元素电离能、电负性的含义及应用 509 元素周期表的结构及其应用 510 元素周期律的实质 511 元素周期律的作用 512 元素周期律和元素周期表的综合应用 513 原子构成 514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 515 原子核外电子的能级分布 516 原子核外电子的跃迁及应用 517 原子核外电子的运动状态 518 原子核外电子排布 519 原子结构的构造原理 520 原子结构与元素的性质 521 原子结构与元素周期律的关系 522 原子晶体 523 原子序数 524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系 525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用 527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能 529 淀粉的性质和用途 530 氟氯代烷对环境的影响 531 海水资源及其综合利用 532 聚合反应与酯化反应 533 煤的干馏和综合利用 534 酶的结构和性质 535 葡萄糖的性质和用途 536 取代反应与加成反应 537 生活中的有机化合物 538 石油的裂化和裂解 539 塑料的老化和降解 540 纤维素的性质和用途 541 消去反应与水解反应 542 新型有机高分子材料 543 盐析 544 油脂的性质、组成与结构 545 有机高分子化合物的结构和性质 546 有机物的合成 547 有机物的鉴别 548 有机物的结构和性质 549 有机物的结构式 550 有机物的推断 551 造纸 552 蔗糖、麦芽糖简介 553 酯的性质 $高三10月巩固性训练 化学答题卡 学校： 班级： 姓名： 正确填涂 考场号 填 准考证号 ■ 涂范 错误填涂 座位号： ☒ 0四0四0四0四00四0)00四0四 图过 卫工I工D中IDD中 2刃2刀2刃2I2I2I2刀2I2刃2刀 姓名XXX 考号XXXXXXXXX 3I B BIBI B BI BI B BI BI ④④④④④④④田④西 贴条形码区 51551515155515 666616616666 IIIITTIIII 考场号XX 座位号XX 8888888888 9I999999999 缺考 (填涂说明，缺考考生由监考员用2B 标记 铅笔填涂准考证号及左边缺考标记) 选择题1~10题，每小题2分；11~16题，每小题4分。共44分) 1AIBD 6AIB图CD 11IB图CMD 16IB图C 2AB图UD 7 A BI CD 12AIB图WD团 3AB图CMDI 8AIB图a 13A▣B图CMD团 4)B☒C) 9AIB图CaD 14AIB图CD ■ 5IB图CUD 10 A B CD 15IB图CUD 非选择题（共56分） 17.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)①2分 ②2分 ③2分 ④1分 1分 ⑤2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第1页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)1分 (2)1分 (3)2分 1分 (4)①2分 ②2分 ③1分 (5)2分 2分 19.(14分) (1)1分 (2)①2分 ②2分 ③2分 (3)①2分 1分 ②2分 2分 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第2页（共3页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 20.(14分) (1)1分 (2)1分 2分 (3)2分 (4)①1分 ②1分 (5)①1分 ②1分 ③1分 ④1分 ⑤2分 请勿在此区域答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 化学第3页（共3页）